2024年滬教版選修3化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修3化學(xué)下冊月考試卷941考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO22、下列化學(xué)用語表示的某些原子結(jié)構(gòu)中，對核外電子能量描述最詳盡的是（）A.BeB.C.1s22s22p4D.11Na3、下列有關(guān)說法正確的是()A.電子云通常用小黑點(diǎn)的疏密來表示，小黑點(diǎn)密表示在該空間的電子數(shù)多B.已知Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為4f5C.Cu的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu處于s區(qū)D.原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時(shí)形成是吸收光譜4、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、粒子間的作用方式的敘述中，正確的是A.化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，范德華力只存在于分子間B.冰變?yōu)橐后w水時(shí)，共價(jià)鍵沒有被破壞C.液態(tài)HF中存在氫鍵，所以HF比HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)D.物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會被破壞或改變5、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液，若加入乙醇將析出深藍(lán)色晶體。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前Cu2+的濃度不變B.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子C.沉淀溶解后生成的配離子[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型一定是正四面體D.加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu(H2O)4]SO4·H2O晶體6、下列對一些事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)事實(shí)解釋A溫度計(jì)中的水銀(汞)熱脹冷縮原子大小發(fā)生改變B酒香不怕巷子深分子不斷運(yùn)動CCO有毒CO2無毒兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同DCuSO4溶液和Na2SO4溶液的顏色不同兩種溶液中的陽離子不同

A.AB.BC.CD.D7、N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示；已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）

A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子B.氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2氣體放出888kJ熱量D.N4和N2互為同位素8、下列敘述中正確的是（）A.在冰(固態(tài)水)中,既有極性鍵、非極性鍵、又有氫鍵B.二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.金屬晶體的熔沸點(diǎn)一定比分子晶體的高9、下列說法正確的是（）A.穩(wěn)定性：HFB.沸點(diǎn)：H2O>HF>NH3C.熔點(diǎn)：晶體Si>金剛石>SiCl4D.陰離子的配位數(shù)：CsCl2評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子的排布情況。試判斷，違反了泡利不相容原理的是___________(填序號，下同)，違反了洪特規(guī)則的是_______。

①②③④⑤11、開發(fā)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_______。

②Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)開__________。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：。738145177331054013630

則M是______________(填元素名稱)。12、(1)有兩種活性反應(yīng)中間體離子；它們的離子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

___________；______________。

(2)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子___________，三角錐形分子____________，正四面體形分子_____________。

(3)寫出SO3的常見的等電子體的化學(xué)式：一價(jià)陰離子____________(寫出一種，下同)，二價(jià)陰離子____________，它們的中心原子采用的雜化方式都是____________。13、硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：。H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/℃-60.3444.6-10.045.0337.0337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同其他分子的是__。

（3）圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為___形；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__。14、如圖所示；甲；乙、丙分別表示C、二氧化碳、碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)模型。

請回答下列問題：

（1）C60的熔點(diǎn)為280℃，從晶體類型來看，C60屬____________晶體。

（2）二氧化碳晶胞中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14，實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有____________個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為____________。

（3）①碘晶體屬于____________晶體。

②碘晶體熔化過程中克服的作用力為____________。

③假設(shè)碘晶胞中長方體的長、寬、高分別為acm、bcm、ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碘晶體的密度為____________g·cm-3。15、氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：

⑴基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①請用價(jià)電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構(gòu)型是__________________，其中H—N—H的鍵角為___________________，請根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料；燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol﹣1

若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成π鍵的數(shù)目為__________。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點(diǎn)高低并說明理由___________________________________________。16、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積，圖（a）、（b）；（c）分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)。

（1）三種堆積方式實(shí)質(zhì)是金屬陽離子的堆積方式，那么自由電子有無確切的堆積方式？_______（填“有”或“無”）。

（2）影響金屬晶體熔點(diǎn)的主要因素是___________________。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)17、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。18、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。19、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。20、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。21、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共6分)22、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為____個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為____個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。23、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計(jì)算式）。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)24、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，說明該物質(zhì)形成的晶體類型應(yīng)該是分子晶體，據(jù)此可知選項(xiàng)B正確。AC是離子晶體，D是原子晶體，不存在分子，答案選B。2、C【分析】【詳解】

A.Be可表示鈹元素；鈹原子、金屬鈹?shù)龋徊荒苊枋龊送怆娮幽芰浚?/p>

B.為S的原子結(jié)構(gòu)示意圖，描述了S原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)、每一層電子數(shù)，但同一電子層上電子的能量高低無法判斷；

C.1s22s22p4為O原子的核外電子排布式；不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子亞層，還可以知道軌道能量高低；

D.11Na代表質(zhì)子數(shù)為11的Na原子；不能描述核外電子能量；

對核外電子能量描述最詳盡的是C，答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.電子云通常用小黑點(diǎn)的疏密來表示；小黑點(diǎn)密表示在該空間電子出現(xiàn)的概率更大，A錯(cuò)誤；

B.Sm3+是由Sm原子失去3個(gè)價(jià)電子形成的離子，該原子中6s軌道上的2個(gè)價(jià)電子在最外層最容易失去，4f軌道上失去一個(gè)電子后，即可達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Sm3+的價(jià)層電子排布式為4f5；B正確；

C.Cu的價(jià)電子為3d104s1；所以Cu處于ds區(qū)，C錯(cuò)誤；

D.電子由高能級躍遷至低能級時(shí)，需要釋放能量，因此電子從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時(shí)形成是發(fā)射光譜；D錯(cuò)誤；

故答案選B。4、B【分析】A．化學(xué)鍵不僅存在于分子內(nèi)的原子間；還存在于原子晶體內(nèi)的原子間；離子晶體內(nèi)的離子間，分子間作用力只存在于分子間，故A錯(cuò)誤；B．冰變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，是分子間距離的改變，克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故B正確；C．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，與氫氟的鍵能大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．非電解質(zhì)溶于水沒有發(fā)生電離，化學(xué)鍵不會被破壞或改變，只克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識，根據(jù)化學(xué)鍵的概念來分析解答，注意分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【分析】【分析】

氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2＋+2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4＋，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH－。

【詳解】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對，所以Cu2＋提供空軌道，NH3給出孤電子對；故B正確；

C．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，但[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形；故C錯(cuò)誤；

D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍(lán)色晶體[Cu（NH3）4]SO4·H2O；故D錯(cuò)誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A.溫度計(jì)中的水銀（汞）由原子構(gòu)成；它熱脹冷縮是因?yàn)榉肿娱g有間隙，且溫度越高間隙越大，不是原子的大小發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤，符合題意；

B.酒香不怕巷子深是因分子是不斷運(yùn)動的；有香味的物質(zhì)分子運(yùn)動到了鼻孔處，故B正確，但不符合題意；

C.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，因兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同，故CO有毒而CO2無毒；故C正確，但不符合題意；

D.兩種溶液的不同在于：CuSO4溶液中含有銅離子，Na2SO4溶液中含有鈉離子；由于銅離子與鈉離子是兩種不同的粒子，故二者性質(zhì)不同，造成兩種溶液的顏色不同，故D正確，但不符合題意；

故選：A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子；故A錯(cuò)誤；

B．氮相對原子質(zhì)量比磷小，N4的相對分子質(zhì)量比P4（白磷）小，可知N4沸點(diǎn)比P4（白磷）低；故B錯(cuò)誤；

C．1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ；形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ熱量，故C正確；

D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素之間互為同位素，N4與N2互稱為同素異形體；故D錯(cuò)誤；

故選C。8、B【分析】A.在冰中不存在非極性鍵,存在氫鍵和極性鍵,故A錯(cuò)誤;B.二氧化碳是直線形分子,結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷重心重合,為非極性分子,碳原子和O原子之間存在極性鍵,所以B選項(xiàng)是正確的;C.含有金屬陽離子的晶體可能不是離子晶體,可能是金屬晶體,故C錯(cuò)誤;D.金屬晶體的熔沸點(diǎn)不一定比分子晶體的高,如鈉的熔沸點(diǎn)低于碘,故D錯(cuò)誤;所以B選項(xiàng)是正確的。9、B【分析】【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；故A錯(cuò)誤；

B.由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化氫中的沸點(diǎn)反常，但常溫下水為液體，沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3；故B正確；

C.四氯化硅為分子晶體；晶體硅和金剛石為原子晶體，四氯化硅的熔點(diǎn)最低，原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越弱，熔點(diǎn)越低，因原子半徑C＜Si，則鍵長C-C＜Si-Si，共價(jià)鍵鍵長越長，鍵能越小，共價(jià)鍵越弱，則金剛石的熔點(diǎn)高于單晶硅，故C錯(cuò)誤；

D.CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，Cl-的配位數(shù)是8；在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子，配位數(shù)為4；NaCl為立方面心結(jié)構(gòu)，Cl-的配位數(shù)是6，則陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：結(jié)合圖可知，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，Cl-的配位數(shù)是8；在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子，但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子，所以其配位數(shù)為4；NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)是6。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

洪特規(guī)則即電子在能量相同的軌道上排布時(shí)；總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，而泡利不相容原理指同一軌道上的兩個(gè)電子，自旋方向相反，據(jù)此來分析各圖即可。

【詳解】

同一軌道中不應(yīng)有自旋方向相同的電子，②違反了泡利不相容原理；對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，③⑤違反了洪特規(guī)則?！窘馕觥竣?②②.③⑤11、略

【分析】【分析】

(1)①基態(tài)Cl原子中；電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號為M，該能層具有的原子軌道類型為s；p、d；

②元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；

(2)①核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

②該元素的第三電離能劇增；則該元素屬于第IIA族。

【詳解】

(1)①Cl原子核外電子教為17，基態(tài)Cl原子核外電子排布為ls22s22p63s23p5；由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高電子層為第三電子層，符號為M，該電子層有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道；

②同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則B的電負(fù)性大于Li的電負(fù)性，在LiBH4中H為-1價(jià)；Li；B分別為+1、+3價(jià)，則電負(fù)性最大的是H元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)镠＞B＞Li；

(2)①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越?。讳嚨暮穗姾蓴?shù)為3，氫的核電荷數(shù)為1，Li+、H-的核外電子數(shù)都為2，所以半徑：Li+＜H-；

②該元素的第三電離能劇增；則該元素屬于第ⅡA族元素，而且該元素的原子核外電子數(shù)不少于5個(gè)，為Mg元素。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。【解析】①.M②.9③.H＞B＞Li④.＜⑤.鎂12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)分子的空間構(gòu)型；雜化類型以及價(jià)層電子對數(shù)結(jié)合粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子來分析判斷；

(2)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，如果是平面形分子，則通過sp2雜化形成中性分子；如果是三角錐型分子，則通過sp3雜化形成中性分子；且價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，含有一個(gè)孤電子對；如果是正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對，據(jù)此分析解答；

(3)等電子體是指具有相同價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子；根據(jù)價(jià)電子對互斥理論確定原子的雜化方式；價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)計(jì)算判斷。

【詳解】

(1)第一種微粒的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則碳原子為sp2雜化，中心碳原子無孤電子對，因此價(jià)層電子對數(shù)3，化學(xué)式為CH3+，第二種微粒的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則碳原子為sp3雜化，中心碳原子有1個(gè)孤電子對，因此價(jià)層電子對數(shù)4，化學(xué)式CH3-，故答案為CH3+；CH3-；

(2)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，通過sp2雜化形成中性分子，是平面形分子，該類型分子有BF3；第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，如果是三角錐型分子，則該分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對，該類型分子有NF3；如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對，該類型分子有CF4，故答案為BF3；NF3；CF4；

(3)SO3的原子數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體的為NO3-或CO32-、BF3或COCl2等；NO3-中N原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，雜化類型為sp2，碳酸根離子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+(4+2-3×2)=3，所以原子雜化方式是sp2，SO3分子中S原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+=3，雜化類型為sp2，故答案為NO3-；CO32-；sp2?！窘馕觥緾H3+CH3-BF3NF3CF4NO3-CO32-sp213、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（2）H2S中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3；

（3如圖所示；每個(gè)硫原子形成兩個(gè)鍵，成鍵對數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對孤電子對，則硫原子價(jià)層電子對數(shù)=2+2=4；

（4）SO3中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類型2種；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

答案為：啞鈴形；

（2）H2S中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是H2S；

答案為：H2S；

（3）如圖所示，每個(gè)硫原子形成兩個(gè)鍵，成鍵對數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對孤電子對，則硫原子價(jià)層電子對數(shù)=2+2=4，其硫原子的雜化軌道類型為sp3；

答案為：sp3；

（4）SO3中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類型2種；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型為sp3；

答案為：平面正三角形；sp3；【解析】①.啞鈴形②.H2S③.sp3④.平面正三角形⑤.sp314、略

【分析】【分析】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，以此判斷晶體類型；

（2）利用均攤法計(jì)算晶胞；根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目。

【詳解】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石等原子晶體的熔沸點(diǎn)，應(yīng)為分子晶體，故答案為：分子；

（2）二氧化碳的晶胞中,二氧化碳分子分布于晶胞的定點(diǎn)和面心位置,則晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)為8×18+6×12=4；二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=C，每個(gè)分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1；

故答案為：4；1:1；

（3）觀察碘晶胞不難發(fā)現(xiàn)，一個(gè)晶胞中含有碘分子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，即舍有8個(gè)碘原子。一個(gè)晶胞的體積為a3cm3，其質(zhì)量則碘晶體的密度為

故答案為：【解析】分子41：1分子分子間作用力15、略

【分析】【分析】

⑴N基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①先計(jì)算NH3分子中氮原子價(jià)層電子對數(shù)，根據(jù)孤電子對影響鍵角進(jìn)行分析；②有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應(yīng)；生成1.5mol氮?dú)膺M(jìn)行分析。

⑶NH3、AsH3、PH3是分子晶體，NH3可形成分子間氫鍵，AsH3、PH3根據(jù)相對分子質(zhì)量越大；范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高進(jìn)行分析。

【詳解】

⑴N核外有7個(gè)電子，其基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①NH3分子中氮原子價(jià)層電子對數(shù)為推測出NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其中H—N—H的鍵角為107°18′，請根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因是NH3分子含有1個(gè)孤電子對，孤電子對影響鍵角；故答案為：三角錐形；NH3分子含有1個(gè)孤電子對；孤電子對影響鍵角。

②若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應(yīng)，生成1.5mol氮?dú)?，因此形成π鍵的數(shù)目為3NA；故答案為：3NA。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點(diǎn)高低并說明理由，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3、PH3是分子晶體，根據(jù)相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高分析得到AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高；故答案為：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)是常考題型，主要考查電子排布式、分子構(gòu)型，共價(jià)鍵分類，鍵角分析、熔沸點(diǎn)分析。【解析】①.2s22p3；②.三角錐形③.107°18′④.NH3分子含有1個(gè)孤電子對，孤電子對影響鍵角⑤.3NA⑥.NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。16、略

【分析】【詳解】

(1)由于金屬晶體中的自由電子不屬于每個(gè)固定的原子；而是在整個(gè)晶體中自由移動，故自由電子無確切的堆積方式，答案為：無；

(2)金屬晶體是金屬原子通過金屬鍵形成的，金屬鍵的強(qiáng)弱直接影響僉屬晶體的熔點(diǎn)。金屬鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，故答案為：金屬鍵的強(qiáng)弱?！窘馕觥竣?無②.金屬鍵的強(qiáng)弱三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O18、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減?。粍t電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去19、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s120、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O。【解析】ds正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O21、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右