九年級 第三講 用分解反應制取氧氣解析

用分解反應制取氧氣精選練習題知識點1反應原理和實驗裝置：【典例】1．某同學加熱氯酸鉀制取氧氣，在盛有氯酸鉀的試管a中錯將高錳酸鉀當作二氧化錳加入其中，與只加熱相同質量氯酸鉀的試管b相比，正確的是（）A．高錳酸鉀是氯酸鉀分解反應的催化劑 B．a(chǎn)試管中生成氧氣質量更多 C．兩試管中生成氧氣的質量一樣 D．反應結束后試管a中剩余固體種類更少【分析】根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣來分析。【解答】解：A．高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成的二氧化錳可作氯酸鉀反應的催化劑，可加快化學反應速率，故選項說法錯誤；B．高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以生成氧氣質量增加，故選項說法正確；C．高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以生成氧氣質量增加，故選項說法錯誤；D．試管a中在反應結束后剩余的固體有氯化鉀、二氧化錳、錳酸鉀；試管b中在反應結束后剩余的固體是氯化鉀，故選項說法錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣的反應原理及二氧化錳在氯酸鉀反應中的作用并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。2．小樂誤將少量高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如圖所示。下列關于該過程的說法正確的是（）A．b代表高錳酸鉀 B．c代表氧氣 C．t2時刻，氧氣開始產(chǎn)生 D．t3時刻，生成氧氣的質量達到最大值【分析】根據(jù)高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣的原理、質量守恒定律和催化劑反應前后質量不變分析回答此題。【解答】解：A、根據(jù)反應特點可知，反應物質量會減小，因此a和b從高錳酸鉀和氯酸鉀中選擇，氯酸鉀需要催化劑才會加快反應，所以高錳酸鉀會先發(fā)生反應，因此a代表高錳酸鉀，b代表氯酸鉀，選項A錯誤；B、b開始減小，c開始生成，所以c與b有關系，b氯酸鉀在二氧化錳催化作用下，反應生成氯化鉀和氧氣，因此c為氯化鉀，選項B錯誤；C、a為高錳酸鉀，在t1時刻就開始反應，所以此時就產(chǎn)生了氧氣，選項C錯誤；D、t3時刻下，氯化鉀質量最大，氯酸鉀全部反應完畢，高錳酸鉀在之前就全部反應完畢，所以此時能生成氧氣的高錳酸鉀和氯酸鉀全部反應完畢，生成氧氣質量最大，選項D正確；故選：D。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。3．通過初中化學的學習，我們知道通過多種途徑可制取氧氣。A．加熱氧化汞B．分離空氣C．加熱分解KClO3D．加熱分解KMnO4E．分解H2O2F．電解水（1）請你在F處再寫出一種制取氧氣的方法。（2）請寫出一個實驗室制取氧氣的文字表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。（3）若用右圖裝置加熱KMnO4制取氧氣，指出裝置中的三處錯誤：試管口沒有略向下傾斜、導管伸入試管過長、沒有在試管口放一團棉花。實驗完畢，停止加熱前應該先移出導氣管，再熄滅酒精燈。【分析】（1）電解水也能制取氧氣；（2）根據(jù)所給反應原理書寫方程式；（3）根據(jù)利用高錳酸鉀制取氧氣的基本步驟和操作時注意事項分析。【解答】解：（1）電解水也能制取氧氣；（2）ACDEF都屬于利用化學方法制取氧氣，可根據(jù)其反應原理寫出任意反應的化學方程式，如：加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要略向下傾斜，導管只要剛剛露出橡皮塞即可，試管口要放一團棉花；實驗完畢，為防止水倒流，停止加熱前應該先移出導氣管；再熄滅酒精燈；故答案為：（1）電解水；（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；（3）試管口沒有略向下傾斜；導管伸入試管過長；沒有在試管口放一團棉花；移出導氣管；熄滅酒精燈?！军c評】掌握制取氧氣的方法，并能根據(jù)反應原理書寫方程式是解答此題的關鍵，難度不大?！咀兪接柧殹?．實驗室用加熱一定量的KMnO4固體的方法制取O2，下列曲線正確的是（）A．B． C．D．【分析】高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓焊咤i酸鉀加熱到一定溫度下開始分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。A、高錳酸鉀需要加熱到一定溫度下才會分解產(chǎn)生二氧化錳，并不是一開始加熱就立即分解，故A錯誤；B、高錳酸鉀需要加熱到一定溫度下開始會分解產(chǎn)生二氧化錳，故B正確；C、高錳酸鉀加熱到一定溫度下開始分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著參加反應的高錳酸鉀的增多，生成的二氧化錳質量不斷增大，故C錯誤；D、高錳酸鉀加熱到一定溫度下開始分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成的氧氣質量與生成的二氧化錳的質量呈正比，故D錯誤。故選：B。【點評】解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取氧氣的反應原理（即實驗室制取氧氣的文字表達式和化學方程式），各物質的顏色、狀態(tài)，反應的條件、類型，以及實驗室制取氧氣的反應原理和發(fā)生裝置的相互聯(lián)系；并且，一定要理解催化劑的概念、催化作用；等等；然后，根據(jù)所給的問題情景及相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。2．以下為一定質量氯酸鉀制取氧氣的過程，如圖圖象能正確表示對應變換關系的是（）A． B． C． D．【分析】根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，加熱分解為氯化鉀和氧氣來分析解答?！窘獯稹拷猓篈、在此反應中，二氧化錳是催化劑，其質量在反應前后保持不變，故A錯誤；B、在該反應中，催化劑可以加快氯酸鉀的分解速率，因此反應結束所需時間短，故B錯誤；C、隨著氯酸鉀的分解，剩余固體的質量逐漸減少，直到氯酸鉀完全分解，固體的質量不再改變，故C錯誤；D、氯酸鉀分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，隨著氯酸鉀的分解，固體混合物中氧元素的質量不斷減少，當氯酸鉀完全分解后，由于二氧化錳的質量始終不變，因此剩余固體混合物中氧元素的質量不再改變，故D正確。故選：D?！军c評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。3．如圖所示四種途徑都可以得到O2（反應條件已省略），下列說法錯誤的是（）A．根據(jù)綠色化學理念，甲途徑是實驗室制O2的最佳方案 B．為了使甲、乙兩種途徑更快地得到O2，還需要加入催化劑 C．甲、乙和丙途徑中發(fā)生化學變化的基本反應類型都是分解反應 D．工業(yè)上采用途徑丁制取大量O2，主要是利用了N2和O2的密度不同【分析】根據(jù)實驗室中氧氣的制備原理與方法、化學反應的類型以及工業(yè)制備氧氣的原理來分析解答?！窘獯稹拷猓篈．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，不會對環(huán)境造成任何污染，該反應是在常溫下進行的，無需加熱，所以根據(jù)綠色化學理念，甲途徑是實驗室制O2的最佳方案，說法正確；B．過氧化氫中若不加入二氧化錳，反應速率很慢；若單獨加熱氯酸鉀制備氧氣需要加熱的溫度很高，所以為了使甲、乙兩種途徑更快地得到O2，還需要加入催化劑，說法正確；C．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下、加熱生成氯化鉀和氧氣；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，三個反應均符合“一變多”的特征，均屬于分解反應，說法正確；D．工業(yè)制備氧氣是利用了氮氣和氧氣的沸點的不同，說法錯誤。故選：D。【點評】解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取氧氣的反應原理（即實驗室制取氧氣的文字表達式和化學方程式），各物質的顏色、狀態(tài)，反應的條件、類型，以及實驗室制取氧氣的反應原理和發(fā)生裝置的相互聯(lián)系；并且，一定要理解催化劑的概念、催化作用；等等；然后，根據(jù)所給的問題情景及相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。4．化學離不開實驗，如圖是同學們氧氣的制取實驗。（1）B裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂試管。（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合要制取較為純凈的氧氣，該反應的文字（或符號）表達式為氯酸鉀氯化鉀+氧氣或KClO3KCl+O2，檢查該實驗發(fā)生裝置氣密性的方法導管放入水中，然后手握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。（3）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，則實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置是B，收集氨氣的裝置是E或F（填序號）。（4）若用F裝置收集氧氣，應從a（填“a”或“b”）端通入氧氣，檢驗該裝置氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條放在b端，木條復燃，說明已經(jīng)集滿?！痉治觥浚?）根據(jù)試管中固體加熱的注意事項來分析；（2）根據(jù)化學反應的原理以及檢查裝置氣密性的方法來分析；（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)與反應的條件確定氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質確定收集方法；（4）根據(jù)氧氣的密度比空氣大以及氧氣具有助燃性來分析?！窘獯稹拷猓海?）B裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂試管；故答案為：防止冷凝水倒流，炸裂試管；（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，加熱分解為氯化鉀和氧氣，文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣，符號表達式為：KClO3KCl+O2，檢查該實驗發(fā)生裝置氣密性的方法是將導管放入水中，然后手握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好；故答案為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣或KClO3KCl+O2；導管放入水中，然后手握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好；（3）實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，該反應屬于庪加熱型，則實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置選擇B；氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，因此選擇向下排空氣法來收集氨氣，即E或F（氨氣由b端進入）；故答案為：B；E或F；（4）氧氣的密度比空氣大，若用F裝置收集氧氣，應從a通入氧氣，檢驗該裝置氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條放在b端，木條復燃，說明已經(jīng)集滿；故答案為：a；將帶火星的木條放在b端，木條復燃，說明已經(jīng)集滿。【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。5．小岳同學在學習氣體的性質時，閱讀到以下資料：制取氣體的發(fā)生裝置取決于反應前的藥品狀態(tài)和反應條件，收集氣體的裝置取決于氣體能否與水反應、在水中的溶解性以及該氣體相對于空氣的密度大小?，F(xiàn)有甲、乙、丙三種氣體的反應前的物品狀態(tài)、反應條件以及有關性質如下表，有關裝置如圖。氣體反應前的藥品狀態(tài)反應條件氣體性質甲固體+液體常溫不與水反應，不易溶于水，密度比空氣大乙固體+固體加熱能與水發(fā)生反應，極易溶于水，密度比空氣小丙固體+液體加熱能與水發(fā)生反應，能溶于水，密度比空氣大請你回答下列問題：（1）能用發(fā)生裝置A制取的氣體是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）；（2）實驗室要制取和收集甲氣體，請寫出一個符合要求的化學方程式2H2O22H2O+O2↑；（3）相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣。根據(jù)所查資料，制取氨氣應選擇的發(fā)生和收集裝置分別是A和E（填序號）。【分析】（1）根據(jù)表中的信息及氣體發(fā)生和收集裝置的選擇依據(jù)回答。（2）根據(jù)實驗室要制取和收集甲氣體的性質并結合實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的反應原理回答。（3）根據(jù)氨氣的實驗室制法以及發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件即可?！窘獯稹拷猓海?）A裝置屬于固體加熱型，反應物均為固體，反應條件是加熱，故能用發(fā)生裝置A制取的氣體是乙。故填：乙；（2）甲氣體不易溶于水，密度大于空氣，氧氣具有此性質，制取方法是利用固體和液體在常溫下反應，說明是實驗室用過氧化氫制氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；（3）由資料知：加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣，所以選擇裝置A來制取，因為氨水極易溶于水，不可采用排水法收集，而其密度比空氣小，可用向下排空氣法，故答案為：A；E。【點評】本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關鍵。6．請認真閱讀下列短文，并應用所學過的知識回答問題氨氣（NH3）在通常狀況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水．其在加熱和催化劑存在的條件下，氨氣能跟氧氣起反應生成一氧化氮和水．在常溫下氨氣還能跟酸、CaCl2和CuSO4等物質起反應．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，其反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O問：（1）實驗室制?。ú话ㄊ占┌睔獾难b置，可選用下圖中的A裝置．其理由是反應物為固體與固體，且反應需加熱，收集氨氣可用下圖中的E裝置．（2）若要制得干燥的氨氣，可用氫氧化鈉或堿石灰等做干燥劑．（3）寫出氨氣與氧氣反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O．（4）將氨氣溶于水制成氨水，應選用下圖裝置中的A（填序號）．【分析】（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇制取裝置，根據(jù)氣體的物理性質選擇收集方法；（2）氨氣能和酸反應，不能選擇酸性干燥劑；（3）根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式；（4）從氨氣極易溶于水分析吸收氨氣的方法．【解答】解：（1）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，故選擇A裝置，因為氨氣極易溶于水，密度比空氣小，故用向下排空氣法收集；（2）因為氨氣能和酸反應，故不能用濃硫酸干燥，可以用堿石灰或燒堿干燥；（3）氨氣與氧氣反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O．（4）將氨氣溶于水制成氨水，由于氨氣極易溶于水，故應該在導管口倒置一漏斗，防止水倒吸．故答案為：（1）A反應物為固體與固體，且反應需加熱E（2）氫氧化鈉或堿石灰等（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）A【點評】根據(jù)制取氨氣的反應特點和氨氣的性質，結合氣體的收集方法回答此題；此類實驗題在中考中占的比例較大，難度也比較大．7．實驗室制取氣體時，首先要選擇反應物，明確如何控制反應條件，然后確定氣體發(fā)生和收集裝置，還要考慮裝置是否符合環(huán)保、安全等要求。請回答以下問題：（1）實驗室制取氧氣時，下列物質不能直接作為原料的是②⑥（填序號），判斷的依據(jù)是化學反應前后元素種類不變。①水（H2O）②氯化鈉（NaCl）③氯酸鉀（KClO3）④高錳酸鉀（KMnO4）⑤過氧化氫（H2O2）⑥甲烷（CH4）（2）當確定了實驗室制取某種氣體的化學反應原理后，還應該考慮原料是否容易獲得、反應速率是否適中等因素（寫一項即可）。選擇氣體的收集方法時，以下氣體性質中不需要考慮的因素是①③（填序號）。①顏色②密度③可燃性④溶解性（3）如圖是實驗室制取氧氣的簡易裝置，反應所需的過氧化氫溶液通過分液漏斗加入的目的是控制過氧化氫溶液的滴加速度；當導管口伸入盛滿水的集氣瓶里開始收集，這樣操作的理由是氧氣不易溶于水。【分析】（1）根據(jù)化學反應前后元素種類不變分析（2）根據(jù)制取氣體需考慮的因素分析，根據(jù)氣體的收集裝置選擇依據(jù)分析（3）根據(jù)分液漏斗的特點以及氧氣不溶于水分析。【解答】解：（1）化學反應前后元素種類不變，氯化鈉和甲烷中沒有氧元素，不能制取氧氣；（2）實驗室制取某種氣體一般應考慮原料是否容易獲得，反應速率是否適中，反應條件是否簡單等，選擇收集裝置時可根據(jù)氣體密度和溶解性選擇。（3）用分液漏斗加入過氧化氫溶液可控制過氧化氫溶液的滴加速度，從而控制反應速度。氧氣不易溶于水，因此當導管口伸入盛滿水的集氣瓶里就可以開始收集。故答案為：（1）②⑥化學反應前后元素種類不變。（2）反應速率是否適中①③（3）控制過氧化氫溶液的滴加速度；氧氣不易溶于水?！军c評】本題考查制氧氣的原理、藥品及裝置的選擇，考查學生實際操作能力和分析問題的能力。知識點2、催化劑和催化作用【典例】1．某學生在加熱氯酸鉀制氧氣的實驗中，錯把高錳酸鉀當成二氧化錳放入氯酸鉀中，其結果是（）A．反應速率不變，生成氧氣的量不變 B．反應速率快，生成氧氣的量減少 C．反應速率不變，生成氧氣的量增多 D．反應速率快，生成氧氣的量增多【分析】根據(jù)物質的性質進行分析，高錳酸鉀能分解生成錳酸鉀、氧氣和二氧化錳，二氧化錳能作為氯酸鉀分解的催化劑．【解答】解：高錳酸鉀能分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成的氧氣增加了氧氣的量，生成的二氧化錳能作為氯酸鉀分解的催化劑，使反應的速率加快，觀察選項，D是正確的。故選：D。【點評】本題考查了實驗室氧氣的制取原理，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行．2．實驗室用過氧化氫溶液在MnO2作催化劑的條件下制取氧氣．回答下列問題：（1）分液漏斗中應放入的物質是H2O2，錐形瓶中應放入的物質是MnO2．（2）寫出該方法制取O2的化學方程式2H2O22H2O+O2↑；要收集一瓶純凈的O2應選擇裝置D．（填字母）（3）某同學在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集O2，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都沒見木條復燃．其原因是氣密性不好．（4）這種方法與實驗室用KMnO4加熱制取O2相比，優(yōu)點是②．（填編號）①生成物只有氧氣②不需加熱③需加熱（5）裝置A中反應很劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是①．（填編號）①控制液體的滴加速度②用體積較小的錐形瓶③加熱反應物．【分析】制取氧氣的裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，本裝置的優(yōu)點是：不需要加熱，節(jié)約能源；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集，排水法收集的氣體比較純凈，收集氣體時，當氣泡均勻連續(xù)的冒出時再收集．如果檢驗時，木條不復燃，說明裝置的氣密性不好；裝置A中反應很劇烈，我們可以控制液體的滴加速度，讓它慢一些．【解答】解：（1）如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱，固體防在錐形瓶，液體放在長頸漏斗，故答案為：H2O2；MnO2（2）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可，排水法收集的氣體比較純凈，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；D（3）如果檢驗時，木條不復燃，說明裝置的氣密性不好，故答案為：氣密性不好；（4）如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱，本裝置的優(yōu)點是：不需要加熱，節(jié)約能源；故答案為：②（5）裝置A中反應很劇烈，我們可以控制液體的滴加速度，讓它慢一些．故答案為：①【點評】本考點主要考查氧氣的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了實驗中的注意事項、檢驗的方法和化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．【變式訓練】1．如圖表示在試管中，將一定質量的某濃度的過氧化氫溶液和少量二氧化錳混合后，變量y隨時間的變化趨勢。請根據(jù)圖象分析變量y可能為（）A．O2的質量 B．H2O2的質量 C．MnO2的質量 D．試管中水的質量【分析】根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣來分析解答。【解答】解：A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，因此氧氣的質量隨著反應的進行質量由零開始，慢慢增大，當過氧化氫完全分解后，氧氣的質量不再改變，故A正確；B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，因此隨著反應的進行，過氧化氫的質量在不斷減少，直到完全分解，故B錯誤；C、二氧化錳是該反應的催化劑，其質量在反應過程中保持不變，故C錯誤；D、反應前，試管中是過氧化氫溶液，其中水的質量不為零，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題主要考查了過氧化氫的分解過程，各物質的質量變化，難度不大，需要結合反應的原理以及圖象認真分析2．四種制取氧氣的方法如圖所示。下列有關四種氧氣制取方法的說法，錯誤的是（）A．反應時加入的MnO2不能增加產(chǎn)生氧氣的質量 B．從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，最佳方法是H2O2分解制取O2 C．四種方法都是利用含氧化合物分解來制取O2 D．取等質量的四種反應物，H2O2分解產(chǎn)生的氧氣最多【分析】A．根據(jù)催化劑的特點分析解答；B．根據(jù)過氧化氫催化分解，常溫下進行，無污染解答；C．根據(jù)含有氧元素的化合物都可稱為含氧化合物解答；D．根據(jù)氯酸鉀分解