江蘇淮安高中校協(xié)作體2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析_第1頁
江蘇淮安高中校協(xié)作體2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析_第2頁
江蘇淮安高中校協(xié)作體2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析_第3頁
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淮安市高中校協(xié)作體2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷答案完卷時(shí)間:75分鐘;滿分:100分;考試時(shí)間:2024.11可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40第I卷選擇題共39分一、單項(xiàng)選擇題(每題3分,共39分)1.我國提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo),體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳,減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心,故選B?!军c(diǎn)睛】2.下列設(shè)備工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.堿性普通鋅錳電池B.天然氣灶C.風(fēng)力發(fā)電D.太陽能電池A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.天然氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故B錯誤;C.風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能,故C錯誤;D.太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯誤。答案為:A。3.下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁,獲得氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制硫酸鋁制氫氧化鋁過濾氫氧化鋁灼燒制氧化鋁A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在室溫下Al遇濃H2SO4,在金屬表面會氧化而產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止Al與濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng),即發(fā)生鈍化現(xiàn)象,因此不能在常溫下用鋁與濃硫酸混合制取硫酸鋁,A錯誤;B.向硫酸鋁中加入NaOH溶液,當(dāng)NaOH溶液過量時(shí),過量的NaOH會與生成Al(OH)3反應(yīng)生成可溶性NaAlO2,而不能得到氫氧化鋁,B錯誤;C.過濾時(shí)為防止液滴飛濺,漏斗的下端要緊貼燒杯內(nèi)壁,C錯誤;D.將固體灼燒使其發(fā)生分解反應(yīng)應(yīng)在坩堝中加熱分解,儀器的使用及操作合理,D正確;故合理選項(xiàng)是D。4.下列各組離子中,能在溶液里大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性,具有還原性,二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A錯誤;B.與可形成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,B錯誤;C.各離子間不反應(yīng),可大量共存,C正確;D.與間反應(yīng)生成水和二氧化碳,不能大量共存,D錯誤;答案選C。5.Burns和Dainton研究了反應(yīng)Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的動力學(xué),獲得其速率方程v=k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m,k為速率常數(shù)(只受溫度影響),m為CO的反應(yīng)級數(shù)。該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程:下列表述錯誤的是第一步:Cl22Cl快速平衡第二步:Cl+COCOCl快速平衡第三步:COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反應(yīng)A.COCl屬于反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B.第一步和第二步的活化能較低C.決定總反應(yīng)快慢的是第三步 D.第三步的有效碰撞頻率較大【答案】D【解析】【詳解】A.由歷程可知,Cl和COCl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物,A正確;B.活化能越小反應(yīng)越快,活化能越大反應(yīng)越慢,第一步和第二步反應(yīng)快,則其活化能較低,B正確;C.決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng),故決定總反應(yīng)快慢的是第三步,C正確;D.第三步反應(yīng)為慢反應(yīng),反應(yīng)的活化能大,有效碰撞頻率較小,D錯誤;故選D。6.下列反應(yīng)方程式正確的是A.溶液中的水解方程式:B.鉛酸蓄電池放電時(shí)正極電極反應(yīng):C.氫硫酸的電離方程式:D.甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:【答案】A【解析】【詳解】A.溶液中的水解方程式:,故A正確;B.鉛酸蓄電池放電時(shí)正極電極反應(yīng):,故B錯誤;C.氫硫酸為二元弱酸,分步電離,,故C錯誤;D.燃燒熱限定生成,故D錯誤;故選A。7.我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù),制造出許多精美的青銅器;Pb、是鉛蓄電池的電極材料,不同鉛化合物一般具有不同顏色,歷史上曾廣泛用作顏料,下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.石墨能導(dǎo)電,可用作潤滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大,古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富,可用作電極材料【答案】C【解析】【詳解】A.石墨是過渡型晶體,質(zhì)軟,可用作潤滑劑。與其導(dǎo)電性無關(guān),故A錯誤B.單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān),與熔點(diǎn)高無關(guān),故B錯誤;C.青銅是銅合金,比純銅熔點(diǎn)低、硬度大,易于鍛造,古代用青銅鑄劍,故C正確;D.含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),所以可用作電極材料,與含鉛化合物顏色豐富無關(guān),故D錯誤;故選C。8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B.侯氏制堿法以、、、為原料制備和C.工業(yè)上通過催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】【詳解】A.自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物,不一定是轉(zhuǎn)化為NH3,比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為NO,A錯誤;B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,B正確;C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C正確;D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài),多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”,D正確;故選A。9.有機(jī)化合物在新冠抗疫中發(fā)揮了“硬核力量”。下列說法正確的是A.殺滅新冠病毒時(shí)所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B.生產(chǎn)SMS醫(yī)用口罩的原料聚乙烯能夠發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)C.用過氧乙酸()殺菌消毒,主要利用了其強(qiáng)氧化性D.醫(yī)用空氣消毒機(jī)中能夠?yàn)V除病菌的聚丙烯腈膜屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A.酒精之所以能夠殺滅病菌,是因?yàn)?5%的酒精能夠滲透進(jìn)入菌體內(nèi)部,使細(xì)菌內(nèi)的蛋白質(zhì)變性,從而達(dá)到殺滅細(xì)菌的效果,而如果酒精的濃度超過80%,濃度過高的酒精會首先使細(xì)菌細(xì)胞膜上的蛋白質(zhì)(約占菌體蛋白總量的70%以上)凝固變性,這樣反而形成了一層“保護(hù)殼”,使得酒精無法深入菌體內(nèi)部,從而影響酒精對微生物的殺滅效果,則殺滅新冠病毒時(shí)所使用的酒精濃度越高,滅菌效果會降低,故A錯誤;B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;C.過氧乙酸具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性,可以迅速殺滅多種微生物,包括多種病毒、細(xì)菌、真菌及芽孢,起到殺菌消毒的作用,故C正確;D.聚丙烯腈是有機(jī)合成高分子材料,不是新型無機(jī)非金屬材料,故D錯誤;故選C。10.研究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律是電化學(xué)的核心問題,下列說法中正確的是A.圖a裝置是原電池,可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖b裝置電解一段時(shí)間后在石墨電極上有紫紅色固體析出C.圖c裝置利用電解池原理,可以防止鐵釘生銹D.圖d中輪船鐵質(zhì)外殼上鑲嵌鋅塊可減緩船體的腐蝕速率【答案】D【解析】【詳解】A.圖a為原電池時(shí),左側(cè)燒杯中應(yīng)盛裝AgNO3溶液,右側(cè)燒杯中應(yīng)盛裝CuSO4溶液,A項(xiàng)錯誤;B.圖b中電解硫酸銅溶液,石墨與電源正極相連作電解池的陽極,陽極得到氧氣,銅極與電源負(fù)極相連作電解池的陰極,陰極析出單質(zhì)Cu,故電解一段時(shí)間后在石墨電極上有氣體產(chǎn)生而無紫紅色固體析出,B項(xiàng)錯誤;C.圖c中鐵釘做陽極,會加快其腐蝕速率,欲防止鐵釘生銹,應(yīng)將石墨與鐵釘互換位置,C項(xiàng)錯誤;D.圖d輪船鐵質(zhì)外殼上鑲嵌鋅塊,形成原電池,鋅作負(fù)極被腐蝕,而鐵作正極得到保護(hù),故鑲嵌鋅塊會減緩船體的腐蝕速率,D項(xiàng)正確;故選D。11.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液,振蕩,加熱試管,觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水,振蕩,觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液,無現(xiàn)象,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色,亞鐵離子被新制氯水氧化,說明具有還原性,A正確;B.向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液,品紅溶液褪色,振蕩,加熱試管,溶液又恢復(fù)紅色,說明具有漂白性,B正確;C.向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水,振蕩,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明的氧化性比的強(qiáng),C正確;D.用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時(shí),一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,D錯誤。故選D。12.用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知:室溫下,。下列說法正確的是A.溶液呈酸性,且B.除鈣鎂后的溶液中:C.溶液中:D.若將流程中換成,則制得的純度更高【答案】A【解析】【分析】CoCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+,加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+,在使用(NH4)2C2O4沉鈷得到CoC2O4,最后灼燒得到CoO,據(jù)此分析解題?!驹斀狻緼.NH4F溶液呈酸性,說明水解程度大,所以,故A正確;B.除鈣鎂后的溶液中,故B錯誤;C.根據(jù)物料守恒有,所以,故C錯誤;D.若使用Na2C2O4替換(NH4)2C2O4,將引入Na元素為雜質(zhì),制得的純度更低,故D錯誤;故答案選A。13.在一個(gè)絕熱、體積一定的密閉容器中,充入2mol和6mol,一定條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):,下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.一定條件下,體系的密度不再改變B.一定條件下,和轉(zhuǎn)化率相同C.斷裂1mol鍵的同時(shí),也斷裂6mol鍵D.反應(yīng)消耗的、與生成的的速率【答案】C【解析】【詳解】A.容器的容積不變及反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變,所以容器內(nèi)氣體密度始終不變,體系的密度不再改變不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A不符合題意;B.由于和的加料比為2:6=1:3,二者又按照化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)的比例發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)相同時(shí)間,和轉(zhuǎn)化率均相同,轉(zhuǎn)化率相同不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B不符合題意;C.“斷裂1mol鍵”描述的是正反應(yīng)速率,“斷裂6mol鍵”描述的是逆反應(yīng)速率,該表述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C符合題意;D.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,反應(yīng)消耗的、與生成的的速率比一直都為1∶3∶2,D不符合題意;故選C。第II卷非選擇題共61分14.已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:化學(xué)式電離常數(shù);(1)寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式___________。(2)時(shí),將的醋酸與氫氧化鈉等體積混合,寫出反應(yīng)的離子方程式___________;反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為___________。(3)常溫下,相同的三種溶液a.溶液;b.溶液;c.溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________(填序號)。(4)已知在常溫時(shí),將濃度相等的與溶液等體積混合,溶液呈酸性。根據(jù)表格數(shù)據(jù)水解平衡常數(shù)數(shù)值為___________,用平衡常數(shù)解釋溶液呈酸性的原因___________。(5)同濃度的溶液和溶液相比:___________(填字母)。A.大于B.小于(6)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量的離子方程式:___________。小蘇打和明礬能作為泡沫滅火劑,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________?!敬鸢浮浚?)(2)①.②.(3)a>b>c(4)①.②.由于,電離程度大于水解程度,溶液呈酸性(5)大于(6)①.②.【解析】【小問1詳解】醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式;【小問2詳解】醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為;反應(yīng)后溶液恰好顯中性,根據(jù)電荷守恒有=,,反應(yīng)后溶液顯中性說明醋酸過量,余下的,醋酸的電離平衡常數(shù)為==;【小問3詳解】根據(jù)表格中電離常數(shù)可判斷,離子水解程度,則相同的三種溶液a.溶液;b.溶液;c.溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:a>b>c;【小問4詳解】水解平衡常數(shù)數(shù)值為;由于,電離程度大于水解程度,溶液呈酸性;【小問5詳解】根據(jù)電荷守恒,溶液中存在:,溶液中存在:,根據(jù)表中電離常數(shù)可知,醋酸根水解程度大于氟離子,同濃度,溶液中OH-濃度更大,的差值更大,故大于;【小問6詳解】根據(jù)表中電離常數(shù)可知酸性:>>,向次氯酸鈉溶液中通入少量的離子方程式:;小蘇打和明礬能作為泡沫滅火劑,碳酸氫根與鋁離子水解相互促進(jìn),反應(yīng)完全,生成二氧化碳和氫氧化鋁程度,離子方程式為:。15.在日常生活中,金屬腐蝕的現(xiàn)象普遍存在,金屬腐蝕常常是自發(fā)進(jìn)行的?;卮鹣铝袉栴}:(1)鋼鐵腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕:①在酸性環(huán)境中,主要發(fā)生的腐蝕稱為___________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕,此時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為___________。②發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗氣體的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)鋼鐵的保護(hù)法如圖所示:①圖1為___________(填“犧牲陽極保護(hù)法”或“外加電流法”),此時(shí)鋅板上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。②圖2中,a為電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極,判斷的理由為___________?!敬鸢浮浚?)①.析氫②.2H++2e-=H2↑③.1120(2)①.犧牲陽極保護(hù)法②.Zn-2e-=Zn2+③.負(fù)④.與電源負(fù)極相連的電極為陰極【解析】【小問1詳解】①在酸性環(huán)境中,主要發(fā)生的腐蝕稱為析氫腐蝕,此時(shí)正極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。故答案為:析氫;2H++2e-=H2↑;②發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,每轉(zhuǎn)移4mol電子,消耗1mol氧氣,現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗氣體的體積為=1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。故答案為:1120;【小問2詳解】①圖1為犧牲陽極保護(hù)法,鋅的還原性強(qiáng)于鐵,此時(shí)鋅板上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+。故答案為:犧牲陽極保護(hù)法;Zn-2e-=Zn2+;②圖2中,a為電源的負(fù)極,判斷的理由為與電源負(fù)極相連的電極為陰極。故答案為:負(fù);與電源負(fù)極相連的電極為陰極。16.氮化鈣()是重要的化工原料,在空氣中易被氧化,遇水會生成和。實(shí)驗(yàn)室用Ca與反應(yīng)制備,并對純度進(jìn)行測定。Ⅰ.的制備(1)如圖中儀器X的名稱為___________;寫出溶液和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中,先啟動A處反應(yīng),一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處酒精燈,目的是___________。(3)制備過程中E裝置的導(dǎo)管必須始終插入水中,目的是:①便于觀察的流速,從而控制反應(yīng)速率;②___________。Ⅱ.純度的測定(4)某同學(xué)稱取樣品,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),傾斜Y形管,將蒸餾水倒入樣品管中,將產(chǎn)生的氣體通入裝有足量溶液的裝置F中充分吸收(發(fā)生的反應(yīng)為)。①寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。②反應(yīng)結(jié)束后,向裝置F中的吸收液加入鹽酸(發(fā)生的反應(yīng)為),恰好反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積為,則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。③某同學(xué)通過多次實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)測得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終偏小,經(jīng)檢查上述實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,你認(rèn)為可能的原因是___________。【答案】(1)①.圓底燒瓶②.(2)排凈裝置中空氣(3)液封(4)①.②.92.5%③.部分氨氣滯留在裝置中沒有被硼酸溶液吸收【解析】【分析】A中溶液和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?,?jīng)過B干燥后排凈裝置中空氣,點(diǎn)燃C處酒精燈,鈣和氮?dú)馍?,D裝置防止水進(jìn)入C中,E便于觀察的流速且起到液封作用;【小問1詳解】儀器X的名稱為圓底燒瓶;溶液和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c,反應(yīng)的化學(xué)方程式:;【小問2詳解】氮化鈣在空氣中易被氧化,遇水會生成和。實(shí)驗(yàn)過程中,先啟動A處反應(yīng),一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處酒精燈,目的是生成氮?dú)猓ㄟ^氮?dú)馀艃粞b置空氣中含有的氧氣和水;【小問3詳解】氮化鈣在空氣中易被氧化;E裝置的導(dǎo)管必須始終插入水中,目的是:①便于觀察的流速,從而控制反應(yīng)速率;②起到液封作用,防止空氣中氧氣進(jìn)入裝置;【小問4詳解】①與水反應(yīng)會生成和,化學(xué)方程式。②根據(jù)反應(yīng)可知:,該樣品中的物質(zhì)的量為0.15mol/L×0.2L÷2=0.015mol,則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③測得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終偏小,經(jīng)檢查上述實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,則可能的原因是生成的部分氨氣滯留在裝置中沒有被硼酸溶液吸收。17.在容積為的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):,最初加入和,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題:(1)時(shí),內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為___________。(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有___________。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中不變c.d.(3)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算:時(shí)A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________,時(shí)的平衡常數(shù)___________,該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)下列措施既能提高反應(yīng)物A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率,又能增大反應(yīng)速率的是___________(填標(biāo)號)a.升高溫度b.恒容條件充入氬氣c.加入催化劑

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