江蘇鎮(zhèn)江第一中學2024至2025學年高二上學期10月學情調查試題化學試卷試題及答案解析

PAGE2025學年高二上學期十月學情調查化學試題注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3、回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。能用到的相對原子質量：H-1O-16第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：（本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有1個選項是符合題目要求的。）1．二十大報告指出：積極穩(wěn)妥推進碳達峰、碳中和。下列措施對實施“碳中和”最有效的是（）A．推行生活垃圾分類B．光催化和合成甲醇C．利用新技術大力開采可燃冰作為能源D．利用火力發(fā)電產生的電能電解水制氫有利于實現(xiàn)碳中和2．化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（）A．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁塊可保障船體不易腐蝕B．高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式為化學能→電能C．手機使用的芯片其材料Si是共價晶體D．“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的透光電極材料——石墨烯，屬于新型無機非金屬材料3．下列實驗裝置圖正確且能達到相應實驗目的的是（）A．甲裝置驗證鐵的析氫腐蝕 B．乙裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅C．丙用于中和反應反應熱的測定 D．丁是外加電流的陰極保護法防止鋼閘門生銹4．下列事實與化學平衡——勒夏特列原理無關的是（）A．在暗室中將和混合發(fā)生劇烈反應生成HFB．夏天，將冰鎮(zhèn)啤酒倒入杯中產生大量泡沫C．在濃氨水中加入生石灰可以制備少量D．從海水中提過程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入閱讀下列材料，回答5-7小題尿素［］合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學科學與技術的不斷進步。十九世紀初，用氰酸銀（AgOCN）與在一定條件下反應制得，實現(xiàn)了由無機物到有機物的合成，二十世紀初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分兩步：①和生成；②分解生成尿素，反應過程中能量變化如下圖。5．結合反應過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A．氰酸銀制尿素的化學方程式B．在一定溫度和壓強下，反應②比反應①更容易發(fā)生C．①為吸熱反應，②為放熱反應D．和合成尿素總反應的平衡常數(shù)的表達式6．合成尿素反應：，下列措施既能加快反應速率又能提高平衡轉化率的是（）A．縮小容器體積 B．分離出C．升高溫度 D．使用催化劑7．利用微生物可實現(xiàn)含尿素［］的廢水的凈化，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度越高，裝置的轉化率越高B．電解質溶液中電流的方向由b到a，電子的流向與之相反C．a極的電極反應式為D．該電池工作時，每4mol通過質子交換膜時，消耗的體積為22.4L8．合成氨對人類生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮，其合成原理為：。下列說法不符合工業(yè)合成氨生產實際的是（）A．增大壓強，可增加單位體積內的活化分子數(shù)目，則速率增大B．實際生產溫度主要由催化劑決定C．在實際生產中溫度越高，化學反應速率一定越快D．液化分離有利于合成氨9．軟錳礦（主要含、、）氧壓堿浸制備錳酸鉀的流程如下：下列說法正確的是（）A．氧壓堿浸的化學方程式為B．堿浸的主要目的是除去C．直接進行氧壓堿浸會導致產品中混有硅酸鹽，降低純度D．電解制備時，應該在陰極放電10．下列圖示與對應的敘述相符合的是（）A．圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B．圖乙表示10mL0.01'酸性溶液與過量的0.01溶液混合時，隨時間的變化（對反應有催化作用）C．圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化，時刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖丁表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時刻反應物轉化率最大11．下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是（）選項事實結論A其他條件相同，溶液和溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B工業(yè)制硫酸中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，把容器的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率也加快D向燒杯中加入2mL0.1的KI溶液，再滴加2mL0.1的溶液，振蕩，滴加15%KSCN溶液5~6滴，觀察到溶液變紅說明與的反應為可逆反應12．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來實現(xiàn)低碳經濟轉型的重要環(huán)節(jié)。一些科學家利用太陽能加熱反應器來“捕捉”空氣中的（如圖所示）。下列說法中正確的是（）A．步驟一中生成的反應為吸熱反應 B．步驟一中反應的C．步驟一與步驟二中的反應互為可逆反應 D．步驟二的反應能否自發(fā)進行，與溫度有關13．還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氫主要反應有：反應Ⅰ．反應Ⅱ．壓強分別為、時，將的混合氣體置于密閉容器中反應，不同溫度下體系中的平衡轉化率和、CO的選擇性如題13圖所示。題13圖下列說法正確的是（）A．反應Ⅱ的B．曲線③、④表示CO的選擇性，且C．相同溫度下，反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)D．保持反應溫度不變，使的平衡轉化率達到X點，改變的條件可能是增大或增大壓強二、非選擇題：共4題，共61分。14．（11分）甲烷是常見的燃料，也是重要的化工原料。Ⅰ．甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：二氧化碳重整：①水蒸氣重整：②部分氧化：③（1）已知相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵鍵能/（）abde則______。（2）則反應②自發(fā)進行的條件是______，反應②若使用催化劑，______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）起始向密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應③。的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。比較：______；N、P兩點的平衡常數(shù)：______（填“>”“<”或“=”）。15．（16分）過氧化氫（）是一種環(huán)境友好的氧化劑。（1）的電化學合成。陽離子交換膜和陰離子交換膜將裝置分成三室，兩電極反應產生的離子在多孔介質中生成的原理如圖所示，正極的電極反應式為______。用代替進行實驗，酸性多孔介質中的參與反應的證據(jù)是生成的過氧化氫中有______（填分子式）。（2）含量的測定。取2.000g溶液樣品配制成250mL溶液，取25.00mL待測液于碘量瓶中，加入適量溶液和過量KI溶液，發(fā)生反應，密封在暗處靜置5min；用0.1000溶液滴定至溶液呈微黃色，加入適量淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點。滴定時發(fā)生反應。重復實驗兩次，平均消耗溶液的體積為20.00mL。（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算樣品中的質量分數(shù)______已知分解1mol放出98kJ的熱，在含少量的溶液中，的分解機理為：Ⅰ．（慢），Ⅱ．（快）。下列說法正確的是______（填字母）。A．反應的速率與的濃度有關 B．是該反應的催化劑C．反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ的活化能 D．1mol的總能量比1mol的高（4）為比較和對分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：①定性分析：如圖甲所示的實驗能否達到實驗目的，若不能，請?zhí)岢龈倪M意見______②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______。16．（17分）實驗室以廢渣為原料制備，其部分實驗過程如下。已知：能被有機萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為：（1）基態(tài)Co原子的核外電子排布式為______。（2）為了提高酸浸過程中鈷的浸出率，實驗中可采取的措施有______。（填字母）A，適當提高酸浸溫度 B．縮短酸浸時間C．增加廢渣的投入量 D．將廢渣粉碎并適當加快攪拌（3）“酸浸還原”中，轉化為和，寫出該反應的化學方程式：______。（4）“反萃取”時加入試劑M，試劑M為______（填化學式），向有機相中加入試劑M溶液能進行反萃取的原因為______。（5）“沉淀”過程發(fā)生反應的離子方程式為______。（6）某鋰離子電池正極材料是，含Lit導電固體為電解質。電池反應為，寫出該電池充電時的陽極反應式：______。17．（17分）的資源化利用能有效減少碳排放，充分利用碳資源。Ⅰ．合成甲醇（），該反應包括下列兩步：反應（一）：反應（二）：（1）由CO與合成的熱化學方程式為______。（2）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入3mol和1mol，控制條件僅發(fā)生反應（二），測得、和的物質的量（n）隨時間的變化如下圖1所示：①0~3min內，用表示的化學反應速率______。②下列能說明在此容器中，反應（二）達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．單位時間內斷裂3mol鍵的同時，形成2mol鍵B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．D．容器內氣體壓強不再發(fā)生變化E．的體積分數(shù)不再發(fā)生變化③在反應（二）達到平衡后，再向容器中加入2mol和2mol，則平衡向______移動。（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”）。（3）在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖2。已知：①溫度高于300℃，曲線b隨溫度升高而上升的原因是______。②℃時，在催化劑作用下與反應一段時間后，測得的選擇性為35%。反應時間和溫度不變，提高選擇性的措施有______。Ⅱ．利用、與合成的反應主要歷程如圖3。（4）試從元素電負性的角度解釋第1步中生成了而不是的原因______。PAGE2025學年高二上學期十月學情調查化學試題1~5BBDAA6~10ACCCB11~13DDB14．（1）（2）高溫不變（3）<>15．（1）（2）通過上述數(shù)據(jù)，計算樣品中的質量分數(shù)，則樣品中的質量分數(shù)為：（3）AA．的濃度越大，生成的就越多，反應速率就越快，故A正確；B．是該反應的中間產物，故B錯誤；C．反應Ⅰ的活化能大于反應Ⅱ的活化能，故C錯誤；D．1mol的總能量比1mol和0.5mol的總能量高，故D錯誤；故答案為：A；（4）否，可以改為溶液與溶液或者是溶液與溶液收集氣體所需要的時間為比較和對分解的催化效果，研究小組設計了如圖2所示的實驗，該實驗不能達到實驗目的，因為存在陰離子的干擾，可以改為溶液與溶液或者是溶液與溶液，這樣就可以排除陰離子的干擾。16．（1）（2）AD