江西南昌第十九中學2024至2025學年高二上學期10月月考化學試卷試題及答案解析

南昌市十九中學2024-2025學年度10月月考高二化學試卷答案一、單選題(每小題3分，共42分)1.下列反應屬于氧化還原反應，又符合△H>0的是A.Ba(OH)2與HCl的反應 B.灼熱的炭與CO2反應C.鋁片與稀H2SO4反應 D.甲烷在O2中的燃燒反應【答案】B【解析】【詳解】A．Ba(OH)2與HCl的反應，無化合價的改烴，且屬于放熱反應，A錯誤；B．灼熱的炭與CO2反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應，B正確；C．鋁片與稀H2SO4反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，且屬于放熱反應，C錯誤；D．甲烷在O2中的燃燒反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，且屬于放熱反應，D錯誤；故選B。2.反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X；②X→C．反應過程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A.A+B→C的反應一定要加熱 B.物質(zhì)A、B、X、C中X最穩(wěn)定C.A和B的總能量大于C的總能量 D.①②兩步反應均為放熱反應【答案】C【解析】【詳解】A．吸熱反應或放熱反應，與是否需要加熱等反應條件無關，A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，圖中C物質(zhì)具有的能量比X低，所以C物質(zhì)比X穩(wěn)定，由圖只能看出A和B的總能量，無法確定二者具體的能量大小，所以無法判斷這兩種物質(zhì)與其他物質(zhì)的穩(wěn)定性高低，B錯誤；C．由圖可以看出，A和B的總能量大于C的總能量，C正確；D．由圖可以看出第一步A+B→X，反應物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應，第二步X→C，反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，D錯誤；故選C。3.下列敘述正確的是A.過程的B.酒精、過氧化鈉放入水中，均會顯著放熱C.由C(s，金剛石)=C(s，石墨)kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.由kJ?mol-1可知，的燃燒熱()為-571.6kJ?mol-1【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣溶解過程中，放出熱量，故，A正確；B．酒精溶于水中熱量變化不明顯，過氧化鈉與水反應顯著放熱，B錯誤；C．從C(s，金剛石)=C(s，石墨)kJ?mol-1，可知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，C錯誤；D．2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則氫氣燃燒熱，D錯誤；答案選A。4.已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價鍵C-HH-HC=O鍵能/kJ·mol-14144367991076根據(jù)鍵能估算，反應CH4＋CO2=2CO＋2H2的?H為A.+230kJ/mol B.-299kJ/mol C.+569kJ/mol D.-1811kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)?H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(414×4+799×2-1076×2-436×2)kJ/mol=+230kJ/mol；故選A。5.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置甲定量測定化學反應速率B.用裝置乙證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸C.用裝置丙準確測定中和反應的反應熱D.用裝置丁探究化學反應速率的影響因素【答案】D【解析】【詳解】A．定量測定二氧化錳做催化劑過氧化氫分解的化學反應速率時，應選用分液漏斗防止氣體逸出，同時還需要秒表測定相同時間內(nèi)生成氧氣的體積，則裝置甲不能達到定量測定化學反應速率的實驗目的，故A錯誤；B．硝酸具有揮發(fā)性，硝酸與碳酸鈉固體反應生成的二氧化碳中混有硝酸，硝酸也可以和硅酸鈉反應生成硅酸，該實驗不能證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，故B錯誤；C．金屬的導熱性較好，測定中和反應的反應熱實驗中不能用銅絲攪拌器，應該用玻璃攪拌器，故C錯誤；D．裝置丁中兩個試管中鹽酸濃度不同，其它條件相同，可以探究濃度對化學反應速率的影響，故D正確；故選D。6.基于溶液與溶液反應會出現(xiàn)渾濁，探究化學反應速率的影響因素，實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下。下列說法不正確的是實驗編號水浴溫度/℃溶液溶液V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL14020.120.1022020.120.1032010.120.1a4401.50.120.11A.通過比較出現(xiàn)渾濁所需時間的長短判斷化學反應速率的快慢B.該實驗探究了溫度、溶液的濃度對化學反應速率的影響C.在實驗1、2、3中，反應速率最慢的是實驗2D.若實驗2和3是探究濃度對化學反應速率的影響，則【答案】C【解析】【詳解】A．溶液與溶液反應生成S沉淀，通過比較出現(xiàn)渾濁所需時間的長短判斷化學反應速率的快慢，故A正確；B．實驗編號1、2、3、4四個實驗中，采用改變溫度和硫代硫酸鈉濃度兩個變量來探究化學反應速率，B正確；C．在實驗1、2、3中，實驗3的溫度最低、硫代硫酸鈉濃度最小，反應速率最慢的是實驗3，故C錯誤；D．若實驗2、3是探究濃度對化學反應速率的影響，則要確保溶液的總體積相等，實驗2的溶液總體積為4mL，則有4=a+1+2，即a=1，D正確；選C。7.對于一定條件下進行的化學反應：，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是①減小反應物濃度②升高溫度③加入催化劑④增大壓強A.①② B.①④ C.①②③ D.②③【答案】D【解析】【詳解】升高溫度或使用催化劑均能提高反應物中活化分子百分數(shù)；而增大壓強或增大反應物的濃度，則只能是提高單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，而不能提高反應物中活化分子百分數(shù)，故②③正確，故選D。8.密閉真空容器中(假設容器容積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到平衡：。能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是①②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中C的體積分數(shù)不變⑦反應熱保持不變A.②④⑤⑥⑦ B.③⑤⑥ C.②③⑤ D.①③④⑤⑦【答案】C【解析】【詳解】①由題干方程式可知，B為液體，通常不用固體和液體的濃度改變來計算反應速率，①不合題意；②由題干方程式可知，密閉容器中總壓強一直改變，故總壓強不變能夠說明反應達到化學平衡，②符合題意；③由題干方程式可知，密閉容器中混合氣體的質(zhì)量一直在變即混合氣體的密度一直在變，則密閉容器中混合氣體的密度不變，說明反應達到化學平衡了，③符合題意；④由題干方程式可知，密閉容器中只有C、D兩種氣體，且物質(zhì)的量始終保持3:4，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變不能說明反應達到化學平衡，④不合題意；⑤由題干方程式可知，反應過程中密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量一直在改變，則密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應達到化學平衡，⑤符合題意；⑥由題干方程式可知，密閉容器中只有C、D兩種氣體，且物質(zhì)的量始終保持3:4，即密閉容器中C的體積分數(shù)始終保持不變，則密閉容器中C的體積分數(shù)不變不能說明反應達到化學平衡，⑥不合題意；⑦已知反應熱是指1mol反應完全進行時的熱效應，與反應的可逆與否和進行程度無關，則反應熱保持不變不能說明反應達到化學平衡，⑦不合題意；綜上分析可知，②③⑤符合題意，故答案為：C。9.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：，達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷不正確的是A.B的轉(zhuǎn)化率降低 B.平衡向正反應方向移動C. D.平衡后，正逆反應的速率均減小【答案】B【解析】【分析】保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，若平衡不移動，則A的濃度變?yōu)?.25mol/L，由達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L＞0.25mol/L，則體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，以此來解答；【詳解】A．平衡向逆反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；B．由上述分析可知，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C．體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，故x+y＞z，故C正確；D．將容器的容積擴大到原來的2倍，反應物和生成物的濃度都減小，故正逆反應的速率均減小，故D正確；答案選B。【點睛10.下列關于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，正確的是A.吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B.的反應均是自發(fā)進行的反應C.碳酸鈣分解為吸熱反應，該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行D.ΔH—TΔS大于0的反應一定不能發(fā)生【答案】A【解析】【詳解】A．由ΔH—TΔS＜0的過程能自發(fā)進行可知，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，故A正確；B．熵減的放熱反應在高溫條件下反應ΔH—TΔS大于0，不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．碳酸鈣分解的反應為熵增的吸熱反應，高溫條件下，反應ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進行，故C錯誤；D．在低溫條件下，熵增的吸熱反應的ΔH—TΔS大于0，但高溫條件下，反應ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進行，故D錯誤；故選A。11.下列敘述與圖像不相對應的是A.圖1表示反應速率時間圖像，時改變的條件可能是減小壓強B.圖2是溫度和壓強對反應影響的示意圖，則X、Y、Z均為氣態(tài)C.圖3表示與足量鹽酸的反應速率時間圖像，其中段速率增大的原因是反應放熱，溶液溫度逐漸升高D.圖4表示用捕碳的反應：，其中b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為【答案】B【解析】【詳解】A．時如果減小壓強，正逆反應速率都減小，平衡逆向移動，與圖像相符合，故A不選；B．如果X、Y、Z均為氣態(tài)，為氣體體積相等的反應，改變壓強，平衡不移動，Z的體積分數(shù)不變，與圖像不符合，故B選；C．與鹽酸反應是放熱反應，開始時溫度升高對反應速率的影響占主導地位，故反應速率加快，與圖像相符，故C不選；D．c點之后，CO2的濃度變化是因為平衡移動，升高溫度，平衡逆向移動，導致CO2的濃度增大，說明反應為放熱反應，對放熱反應，升高溫度，K值減小，故，故D正確；答案選B。12.接觸法工業(yè)制硫酸，其中在接觸室中發(fā)生反應，實際工業(yè)生成中需要綜合考慮各方面因素選擇合適的生成條件，下列關于該反應的說法錯誤的是A.進入接觸室的氣體要控制含量比含量大B.該反應達到平衡狀態(tài)時：C.工業(yè)生產(chǎn)中選擇400℃～500℃進行該反應主要是為了提高反應速率，與原料的平衡轉(zhuǎn)化率無關D.工業(yè)上利用熱交換器將該反應放出的熱量預熱反應前的原料氣(SO2和O2)，實現(xiàn)能量的循環(huán)利用【答案】B【解析】【詳解】A．增加含量可提高轉(zhuǎn)化率，所以進入接觸室的氣體要控制含量比含量大，A正確；B．用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，任意狀態(tài)時，平衡時或，時未平衡，B錯誤；C．工業(yè)生產(chǎn)中選擇進行該反應是因為此溫度范圍催化劑的催化活性最高，正反應放熱，低溫條件有利于平衡正向進行，故選擇與原料的平衡轉(zhuǎn)化率無關，C正確；D．工業(yè)上利用熱交換器將該反應放出的熱量來預熱進入接觸室的二氧化硫和氧氣的混合氣體，從而提高能源利用效率，節(jié)約成本，D正確；故選B。13.下列方案設計、現(xiàn)象和結論有不正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B探究反應的可逆性往Fe2(SO4)3，溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體若溶液先變成血紅色，后無明顯變化，說明Fe3+與SCN-的反應不可逆C檢驗溫度對反應速率的影響將兩支盛有等體積、等濃度的Na2S2O3溶液的試管分別置于冷水、熱水中，同時加入等體積、等濃度的稀硫酸，觀察現(xiàn)象置于熱水中的試管比冷水中的試管先出現(xiàn)沉淀，說明溫度升高反應速率加快D探究溶液中是否含有Na+用潔凈的鐵絲蘸取溶液進行焰色試驗，觀察現(xiàn)象火焰呈黃色，溶液中含有Na+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．SO2可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，若溶液不變色，說明空氣中幾乎不含SO2，A不合題意；B．加入少量K2SO4固體，對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3無影響，則溶液的顏色不變，不能證明反應不可逆，B符合題意；C．只有溫度不同，且Na2S2O3溶液與稀硫酸反應有明顯的現(xiàn)象即產(chǎn)生黃色沉淀或者產(chǎn)生氣泡，則由實驗操作可知，熱水中先出現(xiàn)沉淀，可探究溫度對化學反應速率的影響，C不合題意；D．Na元素的焰色試驗呈黃色，根據(jù)實驗現(xiàn)象及操作知，該溶液中一定含有鈉元素，在溶液中鈉元素以Na+形式存在，D不合題意；故答案為：B。14.生活處處有化學，下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開可樂瓶蓋有氣泡從溶液中冒出B.人即使吃多了酸性物質(zhì)，血液的pH依舊可以穩(wěn)定在7.4±0.05范圍內(nèi)C.煤氣中毒者轉(zhuǎn)移到通風地方或者吸氧以緩解中毒狀況D.高爐煉鐵時焦炭和鐵礦石要預先粉碎【答案】D【解析】【詳解】A．可樂瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開瓶蓋時，壓強減小，平衡向右移動，二氧化碳氣體溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理來解釋，故A不選；B．血液中存在pH值血液中含有緩沖物質(zhì)，如H2CO3/NaHCO3、NaH2PO4/Na2HPO4等，人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動，使血液pH值仍穩(wěn)定在7.4±0.05，可以用平衡移動原理來解釋，故B不選；C．煤氣中毒是CO和血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去攜帶氧氣的能力，可以表示為：CO+HbO2HbCO+O2(Hb表示血紅蛋白)，煤氣中毒者轉(zhuǎn)入高壓氧艙，氧氣濃度增大，可使平衡逆向移動，緩解中毒狀況，可以用勒夏特列原理解釋，C不選；D．高爐煉鐵時，將焦炭和鐵礦石要預先粉碎，增大接觸面積，不影響平衡移動，不能利用勒夏特列原理解釋，D選；故選D。二、填空題(每空2分，共12分)15.化學反應過程伴隨有熱量的變化。（1）下列反應中屬于吸熱反應的有___________。①燃燒木炭取暖②煅燒石灰石制生石灰③氯化銨晶體和混合攪拌④食物因氧化而腐?。?）一定條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱()。圖為VIA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。硫化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式為___________。（3）利用可制備乙烯及合成氣(CO、)。有關化學鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：化學鍵E(kJ/mol)436a348413①已知kJ/mol，則___________。②制備合成氣反應歷程分兩步，步驟I：；步驟II：。上述反應中為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：表示步驟①正反應的___________，決定制備合成氣反應速率的是___________(填“步驟I”或“步驟II”)。③已知kJ?mol，當放出的熱量為nkJ時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。(用含m、n的代數(shù)式表示)【答案】（1）②③（2）H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ?mol?1（3）①.613②.活化能③.反應Ⅰ④.【解析】【小問1詳解】①燃燒木炭取暖，燃燒屬于放熱反應；②煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰，屬于吸熱反應；③氯化銨晶體和Ba(OH)2?8H2O混合攪拌，是室溫下即可發(fā)生的吸熱反應；④食物因氧化而腐敗為緩慢的氧化還原反應，屬于放熱反應；故填②③；【小問2詳解】根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而根據(jù)熱力學，能量越低越穩(wěn)定，則非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，其ΔH越小。a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，則c為H2S，再結合上圖，生成H2S的ΔH為-20kJ/mol，可得S(s)+H2(g)=H2S(g)ΔH=?20kJ?mol?1，則硫化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式為H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ?mol?1；【小問3詳解】①根據(jù)ΔH=反應物總鍵能－生成物總鍵能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=+167kJ/mol，a=613kJ/mol；②根據(jù)上圖，E4–E1表示步驟①正反應的活化能；速率最慢的反應為決速步，決定制備合成氣反應速率的是步驟Ⅰ；③已知kJ?mol反應中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60NA，對應放出的熱量為mkJ，當放出的熱量為nkJ時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。三、解答題(每空2分，共12分)16.用如圖所示的裝置測定中和反應反應熱，回答下列問題：實驗藥品：50mL0.5mol/L鹽酸、50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液已知：①理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量。②弱酸弱堿電離是一個吸熱過程。（1）從實驗裝置上看，還缺少_______。（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6①依據(jù)該實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱?H=_______(結果保留一位小數(shù))。②通過上述實驗測得中和熱數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．配制0.55mol/LNaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)簡中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度e．用量簡量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)（3）若實驗中改用60mL0.5mol/L的鹽酸與60mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均準確，則所求中和熱_______(填“相等”“不相等”)。若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關系為_______。【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌器（2）①.-51.8kJ/mol②.acd（3）①.不相等②.相等③.ΔH1=ΔH2＜ΔH3【解析】【小問1詳解】由簡易量熱計的構造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；【小問2詳解】①3次溫度差分別為：3.15℃，3.1℃，3.05℃，所以3次溫度差平均值=3.1℃；50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為?T=3.1℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c??T=100g×4.18J/(g?℃)×3.1℃=1295.8J=1.2958KJ，所以實驗測得的中和熱?H=-=-51.8kJ/mol；②a．保溫、隔熱效果差，造成熱量的損失，所測中和熱的數(shù)值偏低，a符合題意；b．配制氫氧化鈉溶液俯視刻線，體積偏小，濃度偏大，對結果沒有影響，b不符合題意；c．多次將NaOH溶液倒入小燒杯中，造成熱量的損失，所測中和熱的數(shù)值減小，c符合題意；d．用測量NaOH溶液的溫度計直接測定硫酸溶液的溫度，起始平均溫度偏高，溫度變化偏低，所測中和熱數(shù)值減小，d符合題意；e．用量筒量取氫氧化鈉時仰視讀數(shù)，量取的氫氧化鈉體積增大，氫氧化鈉本身過量，對放出的熱量不影響，e不符合題意；答案為：acd；【小問3詳解】若實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，反應生成的水量會增多，與上述實驗相比，所放出的熱量也變多，若實驗操作均正確，由ΔH=?反應放熱n(H2O)知，所求得的中和熱仍相等；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，反應焓變是負值，所以ΔH1=ΔH2＜ΔH3。17.研究化學反應時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關注反應的快慢與限度。回答下列問題：（1）某溫度時，在2L容器中兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(A、B均為氣體)①該反應的化學方程式為___________；②反應開始至4min時，B的平均反應速率為___________；③4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)，8min時，(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。（2）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：。某科學實驗將和8mol充入2L的密閉容器中，測得的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線II所示。a，b，c，d，e括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。①線II中四段中，平均反應速率最大的時間段是___________。②若在反應中加入了催化劑，則反應過程將變?yōu)閳D中的曲線___________(填“I”或“II”或“III”)。③平衡時的轉(zhuǎn)化率是___________；反應前后容器內(nèi)的壓強比是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.否④.=（2）①.a-b②.I③.33.3%④.7：5【解析】【小問1詳解】①隨著反應的進行，A的物質(zhì)的量逐漸減少，B逐漸增多，故A為反應物，B為生成物，達到平衡時，兩者物質(zhì)的量變化量分別為：0.6mol，0.3mol，化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，故化學方程式為：；②4min時，A和B的物質(zhì)的量相同，設B轉(zhuǎn)化了xmol，則0.2+x=0.8-2x，解得x=0.2，故B的平均反應速率為：；③4min后A和B的物質(zhì)的量仍在變化，故4min時未達到平衡狀態(tài)，填“否”；8min時，A和B的物質(zhì)的量不再變化，達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，填“=”；【小問2詳解】①如圖所示，線II中a-b段的斜率最大，平均反應速率最大；②若加入了催化劑，化學反應速率加快，則反應過程將變?yōu)閳D中的曲線變?yōu)镮；③如圖所示，8min時氫氣的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達到平衡狀態(tài)，可列出三段式：，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為：，容器體積恒定，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故前后氣體的壓強之比為：(6+8)：(4+2+2+2)=14:10=7：5。18.NO和CO均為燃油汽車尾氣的成分，三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物，發(fā)生的反應為：。（1）某溫度下，測得NO、CO在1L體積不變的密閉容器中的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關系如圖1所示。①ab段CO的反應速率為_______，達平衡時，理論上該反應放出的熱量約為_______kJ(保留3位有效數(shù)字)。②該條件下，不能判斷此反應到達平衡狀態(tài)的是_______。A．單位時間內(nèi)，消耗1molNO的同時消耗44gB．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．D．CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變③其它條件不變，相同時間內(nèi)，測得反應在不同催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關系如圖2所示。則催化劑a條件下，圖中達到平衡狀態(tài)的點可能在_______(填“M點”“N點”或“M點和N點”)