山東濟(jì)寧一中2024年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

濟(jì)寧市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高二階段性測(cè)試化學(xué)試卷答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14一、共選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列變化過程中一定存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是A.畫餅充饑 B.滴水石穿 C.花香四溢 D.花好月圓【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．畫餅充饑是物理變化，不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)A不符合；B．滴水石穿是碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣過程，該反應(yīng)放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)B符合；C．花香四溢是物質(zhì)的擴(kuò)散，屬于物理變化，不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)C不符合；D．花好月圓是物理變化，不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)D不符合；答案選B。2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式(數(shù)據(jù)的測(cè)定條件均為常溫常壓)的敘述中，正確的是A.已知，表明的能量高于的能量B.已知同素異形體的轉(zhuǎn)化中，，表明紅磷比白磷穩(wěn)定C.已知，則的燃燒熱為D.中和熱，若固體與足量稀鹽酸完全中和，將放出熱量【答案】B【解析】【詳解】A．已知，只能表明的能量之和高于的能量，A錯(cuò)誤；B．已知同素異形體的轉(zhuǎn)化中，，說明白磷能量高于紅磷，能量越高越穩(wěn)定，則表明紅磷比白磷穩(wěn)定，B正確；C．燃燒熱是一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，已知，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，則的燃燒熱不是，C錯(cuò)誤；D．中和熱，若固體與足量稀鹽酸完全中和，由于氫氧化鈉固體溶于水放熱，則放出的熱量大于，D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C．反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面D．反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，說明溫度升高，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明空氣受熱膨脹，試管中發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．稀硫酸和Zn反應(yīng)生成H2，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，使針筒活塞向右移動(dòng)，所以活塞向右移動(dòng)不能說明該反應(yīng)放熱，故D符合題意；故選D。4.下列說法正確的是A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測(cè)定B.已知反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1C.燃燒熱是指在101kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D.已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，會(huì)有熱量的損失，中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果偏??；必須一次性快速注入鹽酸中，減小熱量損失，A錯(cuò)誤；B.中和熱是指在稀溶液中，氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量和酸堿的元數(shù)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成SO2放出的熱量，而不是SO3，故C錯(cuò)誤；D.冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0kJ的熱量,6.0/40.0×100%=15%；所以最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳，硫元素變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化硫。5.在密閉容器中，一定量的X和Y發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.X、Y、W可能都是固體 B.X、Y可能為液體，W可能為氣體C.X、Y、W一定都是氣體 D.若X、W為氣體，則Y可能是固體【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，又平均摩爾質(zhì)量=，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．若X、Y、W能都是固體，則氣體只有Z，氣體z的摩爾質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．X、Y為液體，W為氣體，則混合氣體中，Z與W始終是2：1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也不變，故B錯(cuò)誤；C．若X是氣體，Y、W是非氣體，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體平均摩爾質(zhì)量也可能減小，故X、Y、W不一定都是氣體，故C錯(cuò)誤；D．若X、W為氣體，則Y可能是固體，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量減小，平均摩爾質(zhì)量=減小，故D正確；答案選D。6.一定溫度下，和在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率mol?L?minC.該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)mol?LD.平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)在前10min內(nèi)D的濃度變化為3mol/L，A濃度變化量為(3.5-2)mol/L=1.5mol/L，故1：x=1.5：3，解得x=2，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)在前10min內(nèi)D的濃度變化為3mol/L，平均反應(yīng)速率v(D)==0.3mol?L-1?min-1，故B正確；C．該反應(yīng)方程式為，平衡時(shí)，C的濃度為1.5mol/L，D的濃度為3.0mol/L，A的濃度為2.0mol/L，B的濃度為1.0mol/L，所以平衡常數(shù)，故C正確；D．反應(yīng)后氣體分子數(shù)變大，溫度一定時(shí)，加壓，平衡向逆方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察現(xiàn)象濃度大的NaHSO3溶液中氣泡產(chǎn)生的速率快其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固體溶液顏色不變其他條件不變時(shí)，增大Cl-的濃度，平衡不移動(dòng)C壓縮NO2和N2O4的混合氣體氣體顏色變深反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)D向2mL0.01mol?L-1FeCl3溶液中加入1mL0.01mol·L-1KI溶液，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變紅色證明Fe3+和I-之間的反應(yīng)是可逆的A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉等，沒有明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，不能判斷濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A不正確；B．FeCl3和KSCN的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固體，雖然溶液中的Cl-濃度增大，但對(duì)平衡不產(chǎn)生影響，溶液的顏色不變，B正確；C．壓縮NO2和N2O4的混合氣體，氣體的濃度增大，顏色加深，但反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，C不正確；D．向2mL0.01mol?L-1FeCl3溶液中加入1mL0.01mol·L-1KI溶液，充分反應(yīng)后FeCl3有剩余，滴加KSCN溶液后溶液變紅，不能證明Fe3+和I-之間的反應(yīng)是可逆的，D不正確；故選B。8.已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)：編號(hào)0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列說法不正確的是A.V1=1，V2=2B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)變量不變?cè)瓌t可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，溶液總體積為4mL，則V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ的溫度條件不同，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．該定性實(shí)驗(yàn)是根據(jù)酸性KMnO4溶液褪色時(shí)間來判斷反應(yīng)快慢的，所以實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液呈無色時(shí)結(jié)束，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中草酸過量，兩種溶液混合瞬間c(KMnO4)=0.01mol/L×=0.005mol/L，反應(yīng)完全時(shí)△c=0.005mol/L，v(KMnO4)==0.01mol/(L·min)，故D正確；答案為C。9.《應(yīng)用化學(xué)》雜志提出在溫和條件下催化合成碳酸二甲酯()，每2個(gè)參與反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，下列說法錯(cuò)誤的是A.制約反應(yīng)速率關(guān)鍵步驟的基元反應(yīng)方程式：B.總反應(yīng)：C.降低反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率D.過程中既有H-O鍵的斷裂，又有H-O鍵的形成【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)示意圖可判斷生成過渡態(tài)Ⅰ時(shí)需要的活化能最大，則制約反應(yīng)速率關(guān)鍵步驟的基元反應(yīng)方程式：，A正確；B．反應(yīng)物是甲醇和二氧化碳，生成物是碳酸二甲酯和水，但題干信息并沒有告訴物質(zhì)的狀態(tài)，且反應(yīng)熱的單位應(yīng)該是kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)前參與反應(yīng)，反應(yīng)后又生成，作催化劑，降低反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．根據(jù)示意圖可判斷過程中甲醇中有H－O鍵的斷裂，生成水時(shí)又有H－O鍵的形成，D正確；答案選B。10.一定溫度下，向體積不等的恒容密閉容器中均充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。已知：是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)。下列說法正確的是A.點(diǎn)再充入一定量的X，X的轉(zhuǎn)化率增大B.逆反應(yīng)速率：C.點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中的平均速率為D.b點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【分析】容器體積越小反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速度越快，所以a、b點(diǎn)容器中反應(yīng)已達(dá)到平衡，d未達(dá)到平衡?！驹斀狻緼．點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)到平衡，再充入一定量的X，容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，容器越小反應(yīng)速率越快，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率為60%，即X的變化量為0.4mol，所以物質(zhì)的變化量為0.4，則的平均速率為，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量均為0.5mol，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)得4分，選不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【詳解】①升溫，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合題意；②恒容通入惰性氣體，壓強(qiáng)雖增大，但濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合題意；③增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，故③不符合題意；④減壓，平衡向體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合題意；⑤加催化劑，速率增大，但平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合題意；⑥恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合題意；因此①④⑥符合題意，故B符合題意。綜上所述，答案為B。12.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律不可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】AD【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，A不正確；B．蓋斯定律強(qiáng)調(diào)反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，遵守能量守恒定律，B正確；C．對(duì)于通過實(shí)驗(yàn)難以測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)熱，利用蓋斯定律可間接計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱，C正確；D．有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，同樣可以利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，D不正確；故選AD。13.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. B.氣體的總物質(zhì)的量：C.a點(diǎn)平衡常數(shù)： D.反應(yīng)速率：【答案】BC【解析】【詳解】A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即＜0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在恒容條件下進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量之比等于整體之比，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，絕熱條件下，反應(yīng)到平衡狀態(tài)放熱，所以Ta＞T始，壓強(qiáng)：Pa=P始，則na＜n始，可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：，則有＜，計(jì)算得到x＞0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=＞，故C正確；D．根據(jù)圖象可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為BC。14.反應(yīng)中，每生成0.25molN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為(k、m、n待測(cè))，其反應(yīng)包含兩步：①(慢)②(快)T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)速率/()I0.00600.0010II0.00600.0020III0.00100.0060IV0.00200.0060下列說法正確的是A.整個(gè)反應(yīng)速率由第②步反應(yīng)決定B.正反應(yīng)的活化能一定是①＜②C.該反應(yīng)速率表達(dá)式：D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】CD【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，則整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，則慢反應(yīng)①的活化能大于快反應(yīng)②，故B錯(cuò)誤；C．由I和II可得：=，解得n=1，由III和IV可得：=，解得m=2，由I可得：=K×0.00602×0.0010，解得K=500，則反應(yīng)速率表達(dá)式為，故C正確；D．由每生成0.25mol氮?dú)夥懦?66kJ的熱量可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=—=—664kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D正確；故選CD。15.在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％。若維持容積和溫度不變，按1.2molA、0.6molB和2.8molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w％，則x的值為A.只能為2 B.只能為3C.可能為2，也可能為3 D.無法確定【答案】C【解析】【詳解】從題中可以看出，兩種情況下達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都為w%，則兩平衡為體積分?jǐn)?shù)等效。若二者為物質(zhì)的量濃度等效，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，因容器的體積相同，所以采用一邊倒的方法，將產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，A的物質(zhì)的量仍為4mol，即1.2mol+=4mol，x=2；若二者的物質(zhì)的量濃度不等效，則兩容器的壓強(qiáng)不等，也就是壓強(qiáng)改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，從而得出x=1+2=3。所以x的值可能為2、也可能為3；故選C。三、非選擇題(共60分)16.完成下列問題。（1）1molC2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1299.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過程中能量變化示意圖。①該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱___________(填“有”或“沒有”)影響。③該反應(yīng)的反應(yīng)熱為___________。（3）2021年12月09日，中國太空課堂介紹了空間站利用CO2與H2的反應(yīng)，將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為H2O，然后通過電解H2O得到O2，從而實(shí)現(xiàn)O2的再生。已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ/mol②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ/mol寫出甲烷的燃燒熱為___________。（4）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498x已知白磷的燃燒熱為2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=___________?！敬鸢浮浚?）ΔH=-2599.2kJ/mol（2）①.放熱②.沒有③.-234kJ/mol（3）-890.3kJ/mol（4）585【解析】【小問1詳解】1molC2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1299.6kJ的熱量，則2molC2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出2599.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ΔH=-2599.2kJ/mol。【小問2詳解】①從圖中可以看出，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②催化劑只改變反應(yīng)的路徑，不改變反應(yīng)物和生成物的總能量，若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱沒有影響。③該反應(yīng)的反應(yīng)熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol。【小問3詳解】①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ/mol②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ/mol利用蓋斯定律，將反應(yīng)①×(-1)-②×2得，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=252.9kJ/mol-571.6kJ/mol×2=-890.3kJ/mol，甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol?！拘?詳解】已知白磷的燃燒熱為2982kJ·mol-1，利用ΔH=(198×6+498×5)-(4x+360×12)=-2982，則表中x=585?！军c(diǎn)睛】書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，燃燒物必須為1mol，且生成指定的產(chǎn)物。17.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝____。（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___。（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是____，相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號(hào))?！敬鸢浮竣?濃度②.1③.293④.B、C⑤.3⑥.其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大⑦.8.3×10-4mol·L-1·s-1⑧.催化作用⑨.Mn2＋【解析】【分析】(1)A、B應(yīng)控制溫度相同，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B、C溫度不同可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，研究某種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，需要保證氣體條件相同，據(jù)此分析解答；(2)若t1＜8，則濃度越大，反應(yīng)速率越大；結(jié)合v=計(jì)算；(3)根據(jù)n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化情況的圖像，反應(yīng)生成的錳離子可作催化劑加快反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)A、B，滴加H2C2O4溶液的體積不等，故實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出H2C2O4濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；據(jù)實(shí)驗(yàn)A可知，保證溶液的總體積為6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水6mL-2mL-3mL=1mL；A、B研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要溫度相同，故T1=293；B、C溫度不同，要探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其余條件相同，則V2＝6mL-2mL-1mL=3mL；(2)若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；根據(jù)實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀完全反應(yīng)需要的時(shí)間為8s，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.02mol?L-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=×10-3mol/L，則用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=8.3×10-4mol/(L·s)；(3)根據(jù)n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化情況的圖像，反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能的是Mn2+。18.乙烯是重要的化工原料，一定條件下，某恒容密閉容器中用二氧化碳和氫氣反應(yīng)合成乙烯。，回答下列問題：（1）絕熱恒容條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化情況如下表。(α=×100%)時(shí)間/min5101520253035404550轉(zhuǎn)化率/%1.03.06.711.221.522.923.523.723.723.7①0～25min內(nèi)，反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)為___________，其原因可能是___________。②25min～40min內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化較小，其原因可能是___________；（2）若投料比為n(H2):n(CO2)=3:1時(shí)，溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。①M(fèi)點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆，α(H2)___________(填“＞”“＜”或“=”)α(CO2)，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。②工業(yè)生產(chǎn)中為提高經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)選擇的最佳溫度范圍為___________(填標(biāo)號(hào))。A．0℃～100℃B．100℃～200℃C．200℃～300℃D．300℃～400℃【答案】（1）①.增大②.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率變快③.隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低（2）①.=②.=③.7.7%④.C【解析】【小問1詳解】①從表中數(shù)據(jù)可以看出，0～25min內(nèi)，反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)為增大。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，但反應(yīng)速率不斷增大，則可能是反應(yīng)放熱造成的，其原因可能是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率變快。②25min～40min內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化較小，則單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量減小，其原因可能是：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低?！拘?詳解】①M(fèi)點(diǎn)為250℃時(shí)的平衡點(diǎn)，則反應(yīng)速率v正=v逆；投料比為n(H2):n(CO2)=3:1，與H2、CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，所以α(H2)=α(CO2)。設(shè)起始投入量H2為6mol、CO2為2mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)H2為3mol、CO2為1mol、CH2=CH2為0.5mol、H2O(g)為2mol，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為≈7.7%%。②從圖中可以看出，在250℃左右，催化效率最高，則工業(yè)生產(chǎn)中為提高經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)選擇的最佳溫度范圍為C。19.汽車尾氣中含有NO、N2O、CO等有害物質(zhì)，其中NOx會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。（1）研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無害氣體，發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)：先將催化劑加工成多孔結(jié)構(gòu)，提高氣體吸附效率，有利于反應(yīng)高效進(jìn)行，結(jié)合圖像可知，反應(yīng)I的反應(yīng)速率___________反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影響催化劑活性情況下，略微升高相同溫度，反應(yīng)I速率的增大程度___________反應(yīng)Ⅱ的(同上)；（2）為高效處理汽車尾氣中的有害氣體，可給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化時(shí)CO和NO發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。向體積均為2L的密閉容器A(400℃，恒溫)、B(起始400℃，絕熱)兩個(gè)容器中分別加入2molNO、2molCO和相同催化劑，測(cè)得A、B容器中CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：①表示容器A的曲線是___________(填“a”或“b”)。②X、Y、N三點(diǎn)中，、、從大到小的順序是___________，X、Y兩點(diǎn)中，值最大的點(diǎn)是___________，若增大值，改變的條件可能是___________。③Y點(diǎn)時(shí)___________(保留兩位有效數(shù)字)，在M點(diǎn)時(shí)，再加入2molNO、2molCO，一段時(shí)間達(dá)到平衡，此時(shí)CO轉(zhuǎn)化率___________M點(diǎn)(填“大于”、“小于”或“等于”)?！敬鸢浮浚?）①.小于②.大于（2）①.b②.③.Y④.降低溫度⑤.18⑥.大于【解析】【分析】（1）反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢；反應(yīng)的活化能越高，決定整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度對(duì)其影響越大。（2）①由該反應(yīng)放熱，可知絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器B中溫度高于容器A，容器B中反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，由此可以判斷。②相同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，即，則，而，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此進(jìn)行比較。③根據(jù)三段式，先算出M點(diǎn)平衡常數(shù)，再結(jié)合Y點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率進(jìn)行具體計(jì)算；由反應(yīng)可知，氣體增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)?！拘?詳解】由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的活化能高，反應(yīng)Ⅱ的活化能低，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率；整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅰ決定，升高溫度時(shí)，整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，則略微升高溫度，對(duì)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率影響大，使反應(yīng)Ⅰ的速率增大程度大于反應(yīng)Ⅱ，故答案為：小于；大于?！拘?詳解】①反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器B中溫度高于容器A，容器B中反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，并且平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率低，則圖中曲線a、b分別代表絕熱條件、恒溫條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系，故答案為：b。②圖中X、Y、N三點(diǎn)溫度：，其他條件相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，則；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，即，則，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)放熱，溫度越低，平衡常數(shù)K和越大，溫度越高，平衡常數(shù)K和越小，所以，X、Y兩點(diǎn)中，值最大的點(diǎn)是Y；若增大值，即增大值，改變的條件是降低溫度，平衡正向進(jìn)行，故答案為：；Y；降低溫度。③由圖可知，M點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)三段式為：，M點(diǎn)平衡常數(shù)，而Y點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率為30%，反應(yīng)三段式為，，；M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再加入、，相當(dāng)于壓縮氣體增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，即此時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于M點(diǎn)，故答案為：18；大于?！军c(diǎn)睛】涉及到、為速率常數(shù)的題型，要將兩者轉(zhuǎn)化為平衡常數(shù)，建立了這個(gè)關(guān)系，就可以結(jié)合影響平衡常數(shù)的因素進(jìn)行作答，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算。20.乙烯產(chǎn)