山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)2024至2025學(xué)年高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)10月聯(lián)考試題高三化學(xué)本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)、座號(hào)填涂在相應(yīng)位置。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，繪圖時(shí)，可用2B鉛筆作答，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2024年中國(guó)“硬核科技”凸顯中國(guó)新質(zhì)生產(chǎn)力。下列說(shuō)法正確的是A.中國(guó)003航母外殼使用的鎳鉻鋼是一種陶瓷材料B.我國(guó)在月球表面成功展開(kāi)的五星紅旗使用的材料芳綸屬于合成纖維C.顆粒直徑1~100nm的納米氧化鋅粉末是一種膠體D.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機(jī)物2.生產(chǎn)生活離不開(kāi)化學(xué)。下列將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐的相關(guān)解釋合理的是A.鋁合金可用于制作門(mén)窗框架，利用了金屬鋁的強(qiáng)還原性B.加碘食鹽應(yīng)在烹煮食物的后期加入，能避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解C.溫度計(jì)中水銀灑落地面時(shí)用硫粉處理，利用單質(zhì)硫易與金屬汞發(fā)生化合反應(yīng)D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，是利用做膨松劑3.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置①用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B.裝置②用于除去膠體中的NaClC.裝置③用于灼燒海帶制得海帶灰D.裝置④用于分離和的混合物4.一次性鑒別、、三種物質(zhì)，下列方法不可行的是A.測(cè)定水溶液pH B.焰色反應(yīng) C.加熱 D.加入溶液5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能得到相應(yīng)結(jié)論的是A.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液褪色，證明具有漂白性B.將熾熱的木炭與濃硝酸混合，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明濃硝酸被木炭還原成C.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲，證明具有還原性D.和中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶解，證明比堿性強(qiáng)6.鹵素間可以形成、BrCl、IBr等鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。下列推測(cè)合理的是A.中各元素的化合價(jià)均為0價(jià)B.IBr與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.BrCl與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.1molBrCl與足量溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子7.在一定條件下，向氨氮廢水中加入甲醇，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過(guò)程。設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲醇中含有共價(jià)鍵數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和混合氣體中氮原子數(shù)為C.4.6g完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.2.8g中含有的共用電子總數(shù)為8.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.將少量通入NaClO溶液中：B.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合：C.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉：9.含NO煙氣需要處理后才能排放?，F(xiàn)有兩種方法處理NO煙氣：方法Ⅰ．酸性條件下，用作氧化劑將NO氧化為。若加入，則NO的氧化率更高。方法Ⅱ．在釩基催化劑作用下發(fā)生脫硝反應(yīng)，機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.方法Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3B.方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是產(chǎn)生氧化性更強(qiáng)的C.方法Ⅱ總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.反應(yīng)過(guò)程中被還原10.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、PbO和Pb，還有少量FeO、、等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。已知：①濾液1的主要成分是；②一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“水洗”的主要目的是除去硫酸B.“酸浸”時(shí)，參加兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.“濾渣”的主要成分是和D.“濾液2”中的金屬陽(yáng)離子為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將溶液a滴入錐形瓶中與固體b發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通入c中至過(guò)量。下列所選物質(zhì)組合及現(xiàn)象均符合要求的是abcC中現(xiàn)象A飽和溶液溶液黑色沉淀B濃硫酸Cu溶液溶液變渾濁C稀硫酸飽和溶液白色沉淀D濃氨水堿石灰溶液白色沉淀A.A B.B C.C D.D12.一定溫度下，利用銅-鈰氧化物（，Ce是活潑金屬）催化氧化可除去中少量CO，反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟（ⅰ）中，元素Cu、Ce化合價(jià)均不變B.圖2中超過(guò)150℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率下降可能是因?yàn)楦邷叵麓呋瘎┍贿€原C.若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，一定會(huì)出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D.步驟（ⅲ）中有極性鍵的斷裂和形成13.鉻的機(jī)械強(qiáng)度高、抗腐蝕性能好，從釩鉻錳礦渣（主要成分為、、MnO）中提取鉻的一種工藝流程如圖：已知：在酸性溶液中釩通常以釩酸根陰離子存在；在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“沉釩”過(guò)程利用了膠體的吸附性，使含釩微粒沉降B.實(shí)驗(yàn)室模擬處理“沉鉻”后的操作所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒C.“提純”過(guò)程中使用溶液，原因是有還原性，將錳元素還原，實(shí)現(xiàn)與鉻元素的分離D.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為14.CuCl常用作有機(jī)合成的催化劑，實(shí)驗(yàn)室用混合液與溶液反應(yīng)制取CuCl（裝置如圖），已知溶液時(shí)產(chǎn)率最高，CuCl難溶于水，可發(fā)生反應(yīng)：，。下列說(shuō)法正確的是A.儀器1中的試劑應(yīng)為溶液B.儀器2中的試劑滴入儀器1中開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為C.用混合溶液代替溶液可維持pH穩(wěn)定，保證CuCl產(chǎn)率較高D.反應(yīng)完成后需將儀器1中混合物經(jīng)稀釋、過(guò)濾、洗滌、干燥后才可獲得產(chǎn)品15.某小組同學(xué)向的的溶液中分別加入過(guò)量的Mg粉、Zn粉和Cu粉，探究溶液中的氧化劑及其還原產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物Ⅰ過(guò)量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅱ過(guò)量Zn一段時(shí)間后有少量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3~4，取出固體，未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅲ過(guò)量Cu一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因是實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生大量氣泡使鎂粉不易被沉淀包裹B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Zn與溶液中的反應(yīng)使pH升高，生成紅褐色沉淀C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中藍(lán)綠色溶液為溶液D.Cu和Zn都不能將還原為Fe三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鈷的用途非常廣泛，用于制作著名的青花瓷中的鈷藍(lán)色，而我國(guó)鈷資源相對(duì)缺乏，對(duì)鈷提取的研究尤為重要。一種以鈷銅精礦（、、、CuO及CaO、MgO、、等）為原料，常壓下多段浸取的部分工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“一段浸出”需要把鈷銅精礦石粉碎，其目的是______。（2）“電積銅”過(guò)程中銅在______（填“陰極”或“陽(yáng)極”）析出。（3）寫(xiě)出“二段浸出”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）“濾渣2”的成分為和______（填化學(xué)式）。（5）“除鐵”通入氧氣的目的是______；加入CaO反應(yīng)生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）對(duì)“二段浸出”條件進(jìn)行調(diào)控，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖，則浸出條件的溫度范圍：______、pH范圍：______；隨pH增大鈷浸出率下降的原因是______。17.連二亞硫酸鈉（）是一種重要的還原劑，常溫下為白色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易氧化變?yōu)榱蛩徕c，75℃以上無(wú)氧環(huán)境下分解為、和，實(shí)驗(yàn)室用的甲酸鈉法制取連二亞硫酸鈉并驗(yàn)證其產(chǎn)物，過(guò)程如下：操作步驟：?。M裝儀器如圖，檢查氣密性，加入試劑；ⅱ．打開(kāi)，一段時(shí)間后加熱裝置B，同時(shí)打開(kāi)，滴加的甲醇溶液；ⅲ．裝置B中有大量晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中試劑最適宜的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.10%和固體 B.70%和固體C.98%和銅 D.68%和固體（2）裝置B多孔球泡的作用為_(kāi)_____。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到D中不褪色，E中變渾濁，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）步驟ⅲ中洗滌產(chǎn)品的操作為：在無(wú)氧環(huán)境下，______。（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品是否發(fā)生氧化，可取少量產(chǎn)品，隔絕空氣加熱，完全反應(yīng)后取所得固體于試管中，加水溶解，加入過(guò)量試劑X，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入試劑Y，觀察現(xiàn)象。試劑X、Y分別為_(kāi)_____。（5）測(cè)定含量：稱取樣品0.5200g于三頸燒瓶中，在氮?dú)猸h(huán)境下滴加的標(biāo)準(zhǔn)液將氧化為，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL，產(chǎn)品中百分含量為_(kāi)_____（保留三位有效數(shù)字）。若在滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液局部濃度過(guò)大，將少量氧化為，測(cè)定結(jié)果會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。18.高純二硫化鉬（）粉體被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”。一種利用鉬精礦（主要成分為，含少量MgO、、等雜質(zhì)）制備高純的工藝流程如下：已知：在溫度高于650℃時(shí)易升華，不溶于水，能溶于氨水和強(qiáng)堿；在強(qiáng)堿溶液中和許多金屬氧化物反應(yīng)生成鉬酸鹽和多鉬酸鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”過(guò)程中鉬元素轉(zhuǎn)化為鉬焙砂（），寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。避免產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境造成污染，可以在鉬精礦中加入______固體（填標(biāo)號(hào)）。A．NaOHB．CaOC．（2）工業(yè)上控制“焙燒”過(guò)程溫度為600℃的原因是______。（3）“水洗”的目的是______。（4）“氨浸”過(guò)程中主要產(chǎn)物為，不用氫氧化鈉溶液進(jìn)行浸取除防止引入，還可能的原因是______。（5）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。19.無(wú)水三氯化鉻（，）主要用作媒染劑和催化劑，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，可升華，高溫下易被氧氣氧化。用和（沸點(diǎn)：76.8℃）在高溫下制備無(wú)水三氯化鉻，裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）：回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，操作為：①在F中加水至浸沒(méi)導(dǎo)管末端，……；②微熱B處三頸燒瓶，觀察到F處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時(shí)間后，F(xiàn)處形成一段水柱，且高度不變。將操作①補(bǔ)充完整______。（2）檢查氣密性后加入藥品。打開(kāi)通一段時(shí)間后，開(kāi)始加熱三頸燒瓶，加熱方法為_(kāi)_____，實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入，目的是______。（3）管式爐的溫度升到660℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成和（光氣），其化學(xué)方程式為_(kāi)_____，圖示裝置存在的缺陷是______。（4）測(cè)定樣品純度：準(zhǔn)確稱量0.3g樣品于錐形瓶中，加適量的NaOH溶液，小火加熱20min，使其完全轉(zhuǎn)變成綠色沉淀。冷卻后加足量的30%，小火加熱一段時(shí)間，冷卻后酸化至溶液變?yōu)槌燃t色。加入過(guò)量KI，充分反應(yīng)后，滴加3滴淀粉溶液，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。（已知：）20.硫化鉛精礦（主要成分為PbS，含有Ag、Cu、Bi等雜質(zhì)元素），一種利用三氯化鐵浸出并制備Pb的工藝如下圖所示：已知：?。y溶于冷水，在NaCl溶液中溶解度隨NaCl溶液濃度增大而增加，；ⅱ．沉淀Ag、Cu、Bi的反應(yīng)機(jī)理：沉淀劑氯化物（Me代表Ag、Cu、Bi等）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“熱浸”中PbS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）“稀釋、冷卻、結(jié)晶”后得到固體，稀釋的目的為_(kāi)_____，母液經(jīng)再生后可返回______操作單元中循環(huán)利用，再生時(shí)需加入的試劑為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（3）“熔煉”中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，“熔煉”時(shí)CaO加入量理論倍數(shù)對(duì)鉛產(chǎn)率和渣率的影響如圖所示，最適宜的CaO加入量理論倍數(shù)為_(kāi)_____。PAGEPAGE1山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)10月聯(lián)考試題高三化學(xué)答案本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)、座號(hào)填涂在相應(yīng)位置。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，繪圖時(shí)，可用2B鉛筆作答，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2024年中國(guó)“硬核科技”凸顯中國(guó)新質(zhì)生產(chǎn)力。下列說(shuō)法正確的是A.中國(guó)003航母外殼使用的鎳鉻鋼是一種陶瓷材料B.我國(guó)在月球表面成功展開(kāi)的五星紅旗使用的材料芳綸屬于合成纖維C.顆粒直徑1~100nm的納米氧化鋅粉末是一種膠體D.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機(jī)物【答案】B【解析】【詳解】A．鎳鉻鋼屬于金屬材料，并非陶瓷材料，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．芳綸是以芳香族為原料經(jīng)縮聚紡絲制得的合成纖維，故B項(xiàng)正確；C．顆粒直徑1~100nm的納米氧化鋅粉末是純凈物，不存在分散系，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．石墨烯為碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)。2.生產(chǎn)生活離不開(kāi)化學(xué)。下列將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐的相關(guān)解釋合理的是A.鋁合金可用于制作門(mén)窗框架，利用了金屬鋁的強(qiáng)還原性B.加碘食鹽應(yīng)在烹煮食物的后期加入，能避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解C.溫度計(jì)中水銀灑落地面時(shí)用硫粉處理，利用單質(zhì)硫易與金屬汞發(fā)生化合反應(yīng)D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，是利用做膨松劑【答案】C【解析】【詳解】A．鋁合金可用于制作門(mén)窗框架，利用了金屬鋁合金的強(qiáng)度大，A錯(cuò)誤；B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免食鹽中添加的KIO3長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解，B錯(cuò)誤；C．水銀有毒，水銀灑落地面時(shí)用硫粉處理，利用單質(zhì)硫易與金屬汞發(fā)生化合反應(yīng)減少汞的危害，C正確；D．能夠與面團(tuán)發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸反應(yīng)，降低食物的酸味，因此制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，D錯(cuò)誤；故選C。3.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置①用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B.裝置②用于除去膠體中的NaClC.裝置③用于灼燒海帶制得海帶灰D.裝置④用于分離和的混合物【答案】B【解析】【詳解】A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，濃硫酸在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．NaCl可以通過(guò)半透膜，膠體不能通過(guò)半透膜，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．蒸發(fā)皿可用于加熱液體，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．蒸餾操作中溫度計(jì)應(yīng)該在支管口處，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選B。4.一次性鑒別、、三種物質(zhì)，下列方法不可行的是A.測(cè)定水溶液pH B.焰色反應(yīng) C.加熱 D.加入溶液【答案】D【解析】【詳解】A．K2SO4溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性，NaHCO3

溶液顯堿性，故可以用測(cè)定pH的方法鑒別，故A正確；B．K2SO4的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃為紫色，NH4Cl的焰色試驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象，NaHCO3的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗(yàn)的方法鑒別，故B正確；C．K2SO4加熱無(wú)現(xiàn)象，NH4Cl受熱分解產(chǎn)生刺激性氣味氣體，NaHCO3

受熱分解產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，故可以通過(guò)加熱鑒別，故C正確；D．NH4Cl中加入溶液微熱后有刺激性味氣體產(chǎn)生，NaHCO3

溶液、K2SO4溶液中加入溶液均有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；故選D。5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能得到相應(yīng)結(jié)論的是A.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液褪色，證明具有漂白性B.將熾熱的木炭與濃硝酸混合，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明濃硝酸被木炭還原成C.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲，證明具有還原性D.和中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶解，證明比堿性強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以溶液褪色，氯氣不具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．熾熱的木炭有一定熱量，濃硝酸受熱易分解，分解也會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，B錯(cuò)誤；C．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲，說(shuō)明生成了氫氣，證明具有氧化性，C錯(cuò)誤；D．能溶于鹽酸也能溶于NaOH溶液，說(shuō)明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則的堿性比弱，D正確；故選D。6.鹵素間可以形成、BrCl、IBr等鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。下列推測(cè)合理的是A.中各元素的化合價(jià)均為0價(jià)B.IBr與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.BrCl與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.1molBrCl與足量溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．F的電負(fù)性大于I，故F為-1價(jià)，I為+5價(jià)，A錯(cuò)誤；B．Fe3+與I-不能共存，故IBr與Fe反應(yīng)生成FeI2和FeBr2，化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．BrCl與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)類似于氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由于Cl的電負(fù)性大于Br，故BrCl與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaCl和NaBrO，化學(xué)方程式為，C正確；D．BrCl與足量溶液完全反應(yīng)時(shí)生成FeCl3、FeBr3、I2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒：，方程式中只有Br的化合價(jià)降低，由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，1molBrCl轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故選C。7.在一定條件下，向氨氮廢水中加入甲醇，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過(guò)程。設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲醇中含有共價(jià)鍵數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和混合氣體中氮原子數(shù)為C.4.6g完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.2.8g中含有的共用電子總數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．甲醇分子中由5個(gè)共價(jià)鍵，1mol甲醇中含有共價(jià)鍵數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，均含有一個(gè)氮原子，氮原子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．完全轉(zhuǎn)化為，N從+3價(jià)到0價(jià)，得到3個(gè)電子，4.6g為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．中存在氮氮三鍵，共用三對(duì)電子，即6個(gè)，2.8g為0.1mol，共用電子總數(shù)為，D錯(cuò)誤；答案選A。8.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.將少量通入NaClO溶液中：B.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合：C.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉：【答案】D【解析】【詳解】A．將少量通入次氯酸鈉溶液中，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．侯氏制堿法中向飽和氨鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，所給離子方程式正確，D正確；故選D。9.含NO煙氣需要處理后才能排放?，F(xiàn)有兩種方法處理NO煙氣：方法Ⅰ．酸性條件下，用作氧化劑將NO氧化為。若加入，則NO的氧化率更高。方法Ⅱ．在釩基催化劑作用下發(fā)生脫硝反應(yīng)，機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.方法Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3B.方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是產(chǎn)生氧化性更強(qiáng)的C.方法Ⅱ總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.反應(yīng)過(guò)程中被還原【答案】A【解析】【詳解】A．方法Ⅰ中，中Cl元素化合價(jià)由+3降低至-1，作氧化劑，NO中N元素化合價(jià)由+2升高至中的+5價(jià)，作還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．方法Ⅰ中加入，可將氧化為，氯元素化合價(jià)更高，氧化性更強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；C．由圖可知，方法Ⅱ中加入反應(yīng)物為NH3、O2、NO，產(chǎn)出的生成物為H2O、N2，由于不確定各物質(zhì)的比例，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知反應(yīng)方程式為或等，故C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，V元素化合價(jià)降低被還原，故D項(xiàng)正確；綜上所述，錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。10.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、PbO和Pb，還有少量FeO、、等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。已知：①濾液1的主要成分是；②一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“水洗”的主要目的是除去硫酸B.“酸浸”時(shí)，參加兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.“濾渣”的主要成分是和D.“濾液2”中的金屬陽(yáng)離子為【答案】B【解析】【分析】鉛膏中主要含有、、PbO和Pb，還有少量FeO、、等，向鉛膏水洗液中加入碳酸鈉溶液進(jìn)行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過(guò)濾，向所得固體中加入醋酸、過(guò)氧化氫進(jìn)行酸浸，醋酸將Pb元素轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，過(guò)氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽(yáng)離子主要為鈉離子，氫氧化鉛再進(jìn)行處理得到PbO，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．鉛蓄電池中含有大量硫酸，“水洗”的主要目的是除去硫酸，方便后續(xù)除雜，故A項(xiàng)正確；B．具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)將Pb轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，具有還原性，能將還原為Pb(Ac)2，因此參加三個(gè)氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為和，故C項(xiàng)正確；D．依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了和沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛，最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中金屬離子為加入碳酸鈉、氫氧化鈉時(shí)引入的，故D項(xiàng)正確；答案選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將溶液a滴入錐形瓶中與固體b發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通入c中至過(guò)量。下列所選物質(zhì)組合及現(xiàn)象均符合要求的是abcC中現(xiàn)象A飽和溶液溶液黑色沉淀B濃硫酸Cu溶液溶液變渾濁C稀硫酸飽和溶液白色沉淀D濃氨水堿石灰溶液白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A．與發(fā)生雙水解生成H2S氣體，H2S與反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，故A項(xiàng)符合題意；B．濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱，故B項(xiàng)不符合題意；C．稀硫酸與反應(yīng)生成CO2，由于相同條件下溶解度：Na2CO3>NaHCO3，因此CO2與飽和溶液反應(yīng)生成的NaHCO3會(huì)大量析出，故C項(xiàng)符合題意；D．堿石灰溶于水放熱，促進(jìn)氨水分解生成氨氣，氨氣與反應(yīng)會(huì)先生成白色沉淀AgOH，而后溶解生成[Ag(NH3)2]OH，故D項(xiàng)不符合題意；綜上所述，答案為AC。12.一定溫度下，利用銅-鈰氧化物（，Ce是活潑金屬）催化氧化可除去中少量CO，反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟（?。┲?，元素Cu、Ce化合價(jià)均不變B.圖2中超過(guò)150℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率下降可能是因?yàn)楦邷叵麓呋瘎┍贿€原C.若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，一定會(huì)出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D.步驟（ⅲ）中有極性鍵的斷裂和形成【答案】AC【解析】【分析】由圖1可知，步驟（ⅰ）中，CO結(jié)合了催化劑中的氧原子生成了二氧化碳，同時(shí)催化劑中形成空位；經(jīng)過(guò)步驟（ⅰi），CO和氧氣吸附在了催化劑載體上；步驟（ⅲ）中，吸附在催化劑載體上的CO和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳，同時(shí)催化劑中的空位有氧原子進(jìn)入?！驹斀狻緼．由圖可知，步驟（?。┲?，有氧原子被空位代替，由于氧元素非金屬性較強(qiáng)顯負(fù)價(jià)，則元素Cu、Ce化合價(jià)均降低，A錯(cuò)誤；B．催化劑為銅-鈰氧化物，高溫下，可還原氧化物，則催化效率可能降低，CO的轉(zhuǎn)化率下降，B正確；C．由圖可知，步驟（ⅲ）中有1個(gè)氧原子進(jìn)入空位，該氧原子可能來(lái)自氧氣分子或，故若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，可能會(huì)出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，步驟（ⅲ）中涉及極性鍵的斷裂和C=O極性鍵的形成，D正確；故選AC。13.鉻的機(jī)械強(qiáng)度高、抗腐蝕性能好，從釩鉻錳礦渣（主要成分為、、MnO）中提取鉻的一種工藝流程如圖：已知：在酸性溶液中釩通常以釩酸根陰離子存在；在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“沉釩”過(guò)程利用了膠體的吸附性，使含釩微粒沉降B.實(shí)驗(yàn)室模擬處理“沉鉻”后的操作所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒C.“提純”過(guò)程中使用溶液，原因是有還原性，將錳元素還原，實(shí)現(xiàn)與鉻元素的分離D.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液A中含有大量Mn2+和Cr3+，加入NaOH溶液“沉鉻”后，Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，部分Mn2+轉(zhuǎn)化為，濾液B中溶質(zhì)主要有MnSO4，由于固體A中含有，加入Na2S2O3溶液主要是將還原為Mn2+，同時(shí)可以防止pH較大時(shí)，Mn2+被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O?！驹斀狻緼．“沉釩”時(shí)，氫氧化鐵膠體的作用是吸附含有釩的雜質(zhì)，使含釩微粒沉降，故A項(xiàng)正確；B．“沉鉻”后的操作為過(guò)濾，所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故B項(xiàng)正確；C．由上述分析可知，“提純”過(guò)程中使用溶液，原因是有還原性，將還原為Mn2+，再轉(zhuǎn)移至濾液B中回收，實(shí)現(xiàn)與鉻元素的分離，故C項(xiàng)正確；D．在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化為，因此“轉(zhuǎn)化”步驟中反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，錯(cuò)誤的是D項(xiàng)。14.CuCl常用作有機(jī)合成的催化劑，實(shí)驗(yàn)室用混合液與溶液反應(yīng)制取CuCl（裝置如圖），已知溶液時(shí)產(chǎn)率最高，CuCl難溶于水，可發(fā)生反應(yīng)：，。下列說(shuō)法正確的是A.儀器1中的試劑應(yīng)為溶液B.儀器2中的試劑滴入儀器1中開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為C.用混合溶液代替溶液可維持pH穩(wěn)定，保證CuCl產(chǎn)率較高D.反應(yīng)完成后需將儀器1中混合物經(jīng)稀釋、過(guò)濾、洗滌、干燥后才可獲得產(chǎn)品【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用混合液與溶液反應(yīng)制取CuCl，制備過(guò)程中過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為溶液，可控制溶液滴加的量，混合液應(yīng)裝在三頸燒瓶，反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品?！驹斀狻緼．溶液pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，Na2SO3溶液顯堿性，混合液可以調(diào)至pH=3.5，因此儀器1中溶液是混合液，儀器2中溶液是Na2SO3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．從題目給出的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式推斷，CuCl寫(xiě)成化學(xué)式應(yīng)當(dāng)不溶于水，但溶于NaCl溶液生成[CuCl4]3-，因此開(kāi)始反應(yīng)生成的是[CuCl4]3-，反應(yīng)離子方程式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，用混合溶液代替溶液，碳酸鈉和硫酸銅反應(yīng)生成碳酸銅，而碳酸銅遇水立即雙水解為堿式碳酸銅、氫氧化銅的混合物，會(huì)引入雜質(zhì)沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于得到的是[CuCl4]3-溶液，需要稀釋[CuCl4]3-溶液，平衡左移，得到CuCl，過(guò)濾、洗滌、干燥后可獲得產(chǎn)品，D項(xiàng)正確；答案選D。15.某小組同學(xué)向的的溶液中分別加入過(guò)量的Mg粉、Zn粉和Cu粉，探究溶液中的氧化劑及其還原產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物Ⅰ過(guò)量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅱ過(guò)量Zn一段時(shí)間后有少量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3~4，取出固體，未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅲ過(guò)量Cu一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因是實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生大量氣泡使鎂粉不易被沉淀包裹B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Zn與溶液中的反應(yīng)使pH升高，生成紅褐色沉淀C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中藍(lán)綠色溶液為溶液D.Cu和Zn都不能將還原為Fe【答案】CD【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的原因是鎂與溶液中的氫離子劇烈反應(yīng)生成鎂離子和氫氣，溶液中氫離子濃度減小，鐵離子在溶液中的水解程度增大使得鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，檢測(cè)到鐵單質(zhì)的原因是實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生大量氣泡使得鎂粉不易被反應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀包裹，過(guò)量的鎂能與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成鐵；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的原因是鋅與溶液中的氫離子緩慢反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，溶液中氫離子濃度減小，鐵離子在溶液中的水解程度增大使得鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，未檢測(cè)到鐵單質(zhì)可能是鋅粉被反應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀包裹，阻礙了鋅與溶液中鐵離子反應(yīng)生成鐵；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色的原因是過(guò)量的銅與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子。【詳解】A．由于鎂的活潑性較強(qiáng)，與溶液中氫離子反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生大量氣泡，氣泡上逸，使鎂粉不易被沉淀包裹，因此鎂能置換出Fe，故A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Zn與溶液中的Fe3+水解生成的反應(yīng)使pH升高，促進(jìn)Fe3+水解，從而生成紅褐色沉淀，故B項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中主要反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，因此溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于銅的活潑性弱于鐵，因此銅無(wú)法置換出鐵，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋅粉被反應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀包裹，阻礙了鋅與溶液中鐵離子反應(yīng)生成鐵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，錯(cuò)誤的是CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鈷的用途非常廣泛，用于制作著名的青花瓷中的鈷藍(lán)色，而我國(guó)鈷資源相對(duì)缺乏，對(duì)鈷提取的研究尤為重要。一種以鈷銅精礦（、、、CuO及CaO、MgO、、等）為原料，常壓下多段浸取的部分工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“一段浸出”需要把鈷銅精礦石粉碎，其目的是______。（2）“電積銅”過(guò)程中銅在______（填“陰極”或“陽(yáng)極”）析出。（3）寫(xiě)出“二段浸出”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）“濾渣2”的成分為和______（填化學(xué)式）。（5）“除鐵”通入氧氣的目的是______；加入CaO反應(yīng)生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）對(duì)“二段浸出”條件進(jìn)行調(diào)控，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖，則浸出條件的溫度范圍：______、pH范圍：______；隨pH增大鈷浸出率下降的原因是______?！敬鸢浮浚?）增大礦石與溶液接觸面積，提高浸出率，增大浸出速率（2）陰極（3）（4）（5）①.氧化，便于除去②.（6）①.65~75℃②.0.5~1.5③.pH增大，溶液中減少，溶解和能力下降【解析】【分析】以鈷銅精礦(、、、CuO及CaO、MgO、、等)為原料，加入濃硫酸“一段浸出”，利用“電積銅”的方法除掉銅，繼續(xù)加入H2SO4、Na2S2O5“二段浸出”，不參與反應(yīng)，過(guò)濾后得到主要含有的陽(yáng)離子為Co2+、H+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+的濾液，濾渣1主要成分為和少量；氟化過(guò)程中將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2除去，則“濾渣2”的成分為和MgF2，再向?yàn)V液中先通入氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氧化鈣發(fā)生反應(yīng)：，則濾渣3主要成分為和，除鐵后，富集CoSO4，再利“電積鈷”的方法得到金屬鈷，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】把鈷銅精礦石粉碎，其目的是增大礦石與溶液接觸面積，提高浸出率，增大浸出速率；【小問(wèn)2詳解】“電積銅”過(guò)程，Cu2+被還原為Cu而析出，則銅在陰極析出；【小問(wèn)3詳解】“二段浸出”時(shí)與Na2S2O5發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與被還原生成Co2+，被氧化生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)4詳解】氟化過(guò)程中除去Ca2+、Mg2+，則濾渣2為和；【小問(wèn)5詳解】“除鐵”通入氧氣的目的是氧化，便于除去；加入CaO調(diào)節(jié)pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，同時(shí)反應(yīng)生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)圖可知，溫度范圍控制在65~75℃、pH范圍控制在0.5~1.5，此時(shí)鈷浸出率最高；隨pH增大鈷浸出率下降的原因是：pH增大，溶液中減少，溶解和能力下降。17.連二亞硫酸鈉（）是一種重要的還原劑，常溫下為白色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易氧化變?yōu)榱蛩徕c，75℃以上無(wú)氧環(huán)境下分解為、和，實(shí)驗(yàn)室用的甲酸鈉法制取連二亞硫酸鈉并驗(yàn)證其產(chǎn)物，過(guò)程如下：操作步驟：?。M裝儀器如圖，檢查氣密性，加入試劑；ⅱ．打開(kāi)，一段時(shí)間后加熱裝置B，同時(shí)打開(kāi)，滴加的甲醇溶液；ⅲ．裝置B中有大量晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中試劑最適宜的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.10%和固體 B.70%和固體C.98%和銅 D.68%和固體（2）裝置B多孔球泡的作用為_(kāi)_____。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到D中不褪色，E中變渾濁，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）步驟ⅲ中洗滌產(chǎn)品的操作為：在無(wú)氧環(huán)境下，______。（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品是否發(fā)生氧化，可取少量產(chǎn)品，隔絕空氣加熱，完全反應(yīng)后取所得固體于試管中，加水溶解，加入過(guò)量試劑X，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入試劑Y，觀察現(xiàn)象。試劑X、Y分別為_(kāi)_____。（5）測(cè)定含量：稱取樣品0.5200g于三頸燒瓶中，在氮?dú)猸h(huán)境下滴加的標(biāo)準(zhǔn)液將氧化為，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL，產(chǎn)品中百分含量為_(kāi)_____（保留三位有效數(shù)字）。若在滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液局部濃度過(guò)大，將少量氧化為，測(cè)定結(jié)果會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。【答案】（1）B（2）①.增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率②.（3）加入乙醇至沒(méi)過(guò)沉淀，靜置讓乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3次（4）稀鹽酸、氯化鋇溶液（5）①.83.7%②.偏大【解析】【分析】連接好整套裝置，檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣；加入相應(yīng)的試劑，向裝置中通入排盡空氣以后，再向甲酸鈉的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加甲醇溶液，反應(yīng)生成，為確保過(guò)量二氧化硫不污染空氣，利用裝置除去過(guò)量的二氧化硫，裝置檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，裝置檢驗(yàn)二氧化碳的生成。據(jù)此分析作答。【小問(wèn)1詳解】裝置的作用是制取二氧化硫氣體，應(yīng)該選擇固體和酸反應(yīng)。A．10%

濃度過(guò)低，生成二氧化硫速率過(guò)慢，且產(chǎn)生的部分二氧化硫會(huì)溶解于稀溶液中，故A錯(cuò)誤；B．70%

和固體，硫酸濃度足夠，保證了反應(yīng)速率，能夠產(chǎn)生大量二氧化硫，故B正確；C．98%

和銅反應(yīng)，不符合實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫要求，同時(shí)反應(yīng)需要加熱，故C錯(cuò)誤；D．68%

和固體，硝酸具有氧化性，會(huì)將氧化為，而不能制取產(chǎn)生二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤；故選B。【小問(wèn)2詳解】裝置B多孔球泡的作用為增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。觀察到D中不褪色，E中變渾濁，說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)被吸收完全，同時(shí)B中反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以方程式為：。故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；?！拘?wèn)3詳解】因?yàn)檫B二亞硫酸鈉（）具有還原劑，常溫下為白色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易氧化變?yōu)榱蛩徕c，所以洗滌要隔絕空氣。故答案為：加入乙醇至沒(méi)過(guò)沉淀，靜置讓乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3次。【小問(wèn)4詳解】連二亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，隔絕空氣加熱，分解主要產(chǎn)物為和，為排除的干擾，所以應(yīng)該先加入稀鹽酸，除去，然后再加入氯化鋇，檢驗(yàn)硫酸根離子。故答案為：稀鹽酸、氯化鋇溶液?！拘?wèn)5詳解】標(biāo)準(zhǔn)液將氧化為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可得反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系式為：，則可以通過(guò)的消耗量，計(jì)算出的量：，，所以產(chǎn)品中百分含量。若在滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液局部濃度過(guò)大，將少量氧化為，硫元素從價(jià)升高到價(jià)，此時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)增多，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的量增加，計(jì)算時(shí)，也就會(huì)相應(yīng)的導(dǎo)致的量增大，所以測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大。故答案為：；偏大。18.高純二硫化鉬（）粉體被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”。一種利用鉬精礦（主要成分為，含少量MgO、、等雜質(zhì)）制備高純的工藝流程如下：已知：在溫度高于650℃時(shí)易升華，不溶于水，能溶于氨水和強(qiáng)堿；在強(qiáng)堿溶液中和許多金屬氧化物反應(yīng)生成鉬酸鹽和多鉬酸鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”過(guò)程中鉬元素轉(zhuǎn)化為鉬焙砂（），寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。避免產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境造成污染，可以在鉬精礦中加入______固體（填標(biāo)號(hào)）。A．NaOHB．CaOC．（2）工業(yè)上控制“焙燒”過(guò)程溫度為600℃的原因是______。（3）“水洗”的目的是______。（4）“氨浸”過(guò)程中主要產(chǎn)物為，不用氫氧化鈉溶液進(jìn)行浸取除防止引入，還可能的原因是______。（5）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。【答案】（1）①.②.BC（2）溫度太低，反應(yīng)速率慢，焙燒不充分；溫度太高，因升華而損失（3）除去水溶性的等雜質(zhì)（4）和MgO、等金屬氧化物在氫氧化鈉溶液中生成鉬酸鹽和多鉬酸鹽導(dǎo)致引入雜質(zhì)（5）①.②.（或）【解析】【分析】鉬精礦（主要成分為，含少量MgO、、等雜質(zhì)），在空氣中進(jìn)行“焙燒”生成SO2、MoO3，再經(jīng)“水洗”后除去，過(guò)濾后向?yàn)V渣中加入氨水，轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入(NH4)2S，將轉(zhuǎn)化為，再加入H2S、H2還原生成?！拘?wèn)1詳解】“焙燒”過(guò)程中鉬元素轉(zhuǎn)化為鉬焙砂()，該過(guò)程中Mo元素化合價(jià)由+4升高至+6，S元素化合價(jià)由-2升高至+4，O2中O元素化合價(jià)由0降低至-2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒及原子守恒可知反應(yīng)方程式為；SO2氣體有毒，為吸收SO2，可在鉬精礦中加入堿性氧化物或者堿，如加入CaO、將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4，不能加入NaOH固體，否則會(huì)因?yàn)閴A性過(guò)強(qiáng)，在后續(xù)水洗過(guò)程中損失鉬元素，故答案為BC；【小問(wèn)2詳解】“焙燒”過(guò)程溫度為600℃，其原因是：溫度太低，反應(yīng)速率慢，焙燒不充分；而在溫度高于650℃時(shí)易升華，溫度太高，因升華而損失；【小問(wèn)3詳解】由上述分析可知，“水洗”的目的是除去水溶性的等雜質(zhì)；【小問(wèn)4詳解】NaOH屬于強(qiáng)堿，在強(qiáng)堿溶液中和MgO、等反應(yīng)生成鉬酸鹽和多鉬酸鹽，會(huì)引入雜質(zhì)，因此“氨浸”過(guò)程中不用NaOH；【小問(wèn)5詳解】“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，轉(zhuǎn)化為，該過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，因此根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為，生成的NH3可在“氨浸”中再次循環(huán)使用。19.無(wú)水三氯化鉻（，）主要用作媒染劑和催化劑，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，可升華，高溫下易被氧氣氧化。用和（沸點(diǎn)：76.8℃）在高溫下制備無(wú)水三氯化鉻，裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）：回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，操作為：①在F中加水至浸沒(méi)導(dǎo)管末端，……；②微熱B處三頸燒瓶，觀察到F處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時(shí)間后，F(xiàn)處形成一段水柱，且高度不變。將操作①補(bǔ)充完整______。（2）檢查氣密性后加入藥品。打開(kāi)通一段時(shí)間后，開(kāi)始加熱三頸燒瓶，加熱方法為_(kāi)_____，實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入，目的是______。（3）管式爐的溫度升到660℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成和（光氣），其化學(xué)方程式為_(kāi)_____，圖示裝置存在的缺陷是_