滬教版初中化學(xué)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全套教案

課題一輪復(fù)習(xí)-1《開啟化學(xué)之門》1.復(fù)習(xí)化學(xué)研究的對象，能區(qū)分常見變化的類型，能說出常見變化中的能量轉(zhuǎn)化形式；教學(xué)目標(biāo)2．復(fù)習(xí)鞏固常見儀器使用注意事項(xiàng)，熟練基本操作，能進(jìn)行簡單的正誤判斷；3.理解空氣中氧氣含量測定的原來，能進(jìn)行誤差分析。教學(xué)難點(diǎn)科學(xué)探究的方法教學(xué)方法討論、歸納、比較【明確目標(biāo)】：一、回顧、預(yù)習(xí)與交流（知識框架）二、合作、研討與交流活動一、對兩種變化和兩種性質(zhì)的理解。（1）這兩種變化本質(zhì)區(qū)別是，（2）這兩種變化的聯(lián)系是，們判定是否有化學(xué)變化，但不能是依據(jù)。（4）化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的區(qū)別是-，物理性質(zhì)通常是指物質(zhì)的，而物質(zhì)的可燃性、穩(wěn)定性、酸堿性、氧化性等都是性質(zhì)。（5）注意“變化”和“性質(zhì)”在表述上的區(qū)別。練習(xí)1．下列變化中前者是化學(xué)變化，后者是物理變化的是()A．火藥爆炸；白熾燈通電后發(fā)光發(fā)熱；B．礦石粉碎；銅在潮濕的環(huán)境中生成銅綠；C．鐵礦石煉鐵；水受熱變成水蒸；D．汽油揮發(fā)；樟腦丸久置后體積變小。練習(xí)2．下列能量的轉(zhuǎn)化中，屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()A．水力發(fā)電B．太陽能發(fā)電C．核能發(fā)電D．火力發(fā)電硫是一種淡黃色固體把塊狀硫碾碎放入燃燒匙內(nèi)并加熱，硫粉熔化(),繼續(xù)加熱，硫蒸氣被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體(),這說明了硫具有可燃性。活動二、判斷下列圖示中的操作是否正確，不正確的請說明理由練習(xí)4、判斷下列語言表述是否正確2.用托盤天平稱量6.12g的氯化鈉固體3.酒精燈中酒精的體積最多不超過容積的四分之三4.用廣泛pH試紙可以測定某溶液的pH值為5.8活動三、高郵市車邏初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)利用右圖的裝置做了四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報告如下：藥品：紅磷原理：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷現(xiàn)象：1、紅磷燃燒有大量白煙生成。2、集氣瓶內(nèi)水面上升到靜止時，約占集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5余的氣體，木條熄滅③第三組藥品：鎂帶原理；鎂+氧氣點(diǎn)燃氧化鎂②第二組藥品：硫粉原理：硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫1、硫燃燒火焰呈淡藍(lán)色，無煙，有刺激2、集氣瓶內(nèi)水面上升到靜止時，明顯不到集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5。④第四組藥品：蠟燭原理：石蠟+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水鎂+氮?dú)恻c(diǎn)燃氮化鎂1、燃燒時呈黃色火焰，集氣瓶內(nèi)壁有水白色固體落入集氣瓶內(nèi)水中。2、水面上升明顯不到1/5刻集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5。（1）在上述四組實(shí)驗(yàn)中，你認(rèn)為第組能準(zhǔn)確的達(dá)到本次實(shí)驗(yàn)的目的，結(jié)論是。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（用實(shí)驗(yàn)編號回答原因（3）有同學(xué)認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)②、④稍作改進(jìn)，可以很好的達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目（4）在測定空氣中氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)中，你認(rèn)為選擇藥品時要綜合考慮哪些因素？①,②三、總結(jié)、反思與提升2、某同學(xué)在用試加熱液體后，發(fā)現(xiàn)試管已經(jīng)炸裂了，他在實(shí)驗(yàn)前檢查試管是完好的，那么【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課課題一輪復(fù)習(xí)-2氧氣、二氧化碳的性質(zhì)用途復(fù)備人教學(xué)時間1．感受化學(xué)就在我們的身邊，知道空氣的組成，氧氣的性質(zhì)和用途；教學(xué)目標(biāo)2.二氧化碳的性質(zhì)和用途3．認(rèn)識化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，并能進(jìn)行區(qū)分；教學(xué)重點(diǎn)氧氣、二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)難點(diǎn)氧氣、二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)方法討論、歸納、比較一、回顧、預(yù)習(xí)與交流二氧化氮?dú)?.03%稀有氣體0.94%氮?dú)?.03%稀有氣體0.94%碳0.03%體積分?jǐn)?shù)0.03%2．氧氣于水，液態(tài)和固態(tài)的顏色為色。均能放出，氧化反應(yīng)分為和，都熱（3）氧氣的用途分為兩大類：①;②。3．二氧化碳①不燃燒，一般也，不支持呼吸，無毒。②能與水反應(yīng)，CO2通入紫色的石蕊試液中，紫色石蕊試液變成色；解釋變色原因反應(yīng)的化學(xué)方程式，H2CO3不穩(wěn)定易分解的化學(xué)方程③與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式。④高溫下與碳反應(yīng)化學(xué)方程式。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一、思考并組內(nèi)交流下列問題活動二、木炭在氧氣中的燃燒1、木炭在盛氧氣的集氣瓶中燃燒后的集氣瓶中氣體成分有哪幾種情況？活動三、關(guān)于CO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1、為何不能說CO2能使紫色石蕊試液變紅？設(shè)計(jì)試驗(yàn)來驗(yàn)證XC3．碳和碳的部分化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：A．氧化物B．酸C．堿D．鹽（3）寫出該圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的一個化學(xué)方程式。三、總結(jié)、反思與提升1、除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（用化學(xué)方程式表示）CO（CO22)；2、氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)的關(guān)系？舉例說明【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課題一輪復(fù)習(xí)-3氧氣、二氧化碳的制法復(fù)備人教學(xué)時間1．了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路；2．學(xué)會氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，初步理解操作原理。教學(xué)難點(diǎn)根據(jù)制取氣體、收集氣體原理解決相關(guān)實(shí)驗(yàn)題教學(xué)方法討論、歸納、比較一、回顧、預(yù)習(xí)與交流（一）．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制備雙氧水制氧氣反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件為加熱時，可選用裝置；（1）若用排水法收集時，當(dāng)看到，表明氧氣已收集滿；（二）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制備乙裝置中，長頸漏斗末端應(yīng)伸入液面以下，理由是3．收集：用法收集，將燃燒的木條放在，二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一、思考并組內(nèi)交流下列問題5、在KMnO4制氧氣時有哪些因素可能導(dǎo)致收集到的O2不純？或收集不到O2?量氣管水準(zhǔn)管量氣管水準(zhǔn)管水活動二、雙氧水分解制氧氣4、雙氧水溶液是過氧化氫嗎？雙氧水分解是否一定需要MnO2?3、塊狀大理石、粉末狀大理石、Na2CO3溶液、純CaCO3粉末稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸實(shí)驗(yàn)室制取CO2時可以選擇上述藥品中的哪些6、對比實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)目的三、總結(jié)、反思與提升4、如何從KMnO4完全分解后的產(chǎn)物中，分離出K2MnO4?5、提升活動三中產(chǎn)生CO2的體積測定后轉(zhuǎn)換成質(zhì)量為2.2g，依據(jù)數(shù)據(jù)分析能得到哪6、大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)后的廢液能否直接排放？怎樣處理？【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課課題一輪復(fù)習(xí)-4水的組成凈化保護(hù)水2．了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法；3．知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別；4．水污染物的來源及危害，形成保護(hù)水資源和節(jié)約用水的習(xí)慣和意識。1．通過電解水實(shí)驗(yàn)認(rèn)識水的組成，了解水的物理性質(zhì)；2．了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。教學(xué)難點(diǎn)通過電解水實(shí)驗(yàn)認(rèn)識水的組成。教學(xué)方法討論、歸納、比較教學(xué)媒體電子白板一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1．探究水的組成（電解水的實(shí)驗(yàn)）?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①通電后，兩極上都有產(chǎn)生。與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積小，與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積大，體積比大約為；②正極上產(chǎn)生的氣體能使，負(fù)極上產(chǎn)生的氣?實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①水是由組成的；②化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是2．含有較多（用離子符號表示）的水叫做硬水。3．幾種水凈化方法的比較：（用“能”或“否”填空）水的凈化方法降低水的硬度否除去可溶性雜質(zhì)水的凈化方法降低水的硬度否除去可溶性雜質(zhì)否靜置沉淀能能4．自來水廠凈水過程為：天然水加入混凝劑沉降5.水污染的來源。水污染的防治二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一、如圖所示，圖(1)是電解水的簡易裝置，圖(2)為電解水生成氣體體積與時間關(guān)系圖，試回答下列問題。(1)若甲管生成氣體A，則b應(yīng)接電源極。(2)氣體B用點(diǎn)燃的火柴檢驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，說明氣體具有的性質(zhì)(3)用什么方法收集氧氣?這是根據(jù)氣體的什么性質(zhì)?(4)最終甲、乙排除管內(nèi)水的體積比為，已知在通常情況下，ρ(氫氣)=0.0899g/L；ρ(氧氣)=1.4299g/L，試通過計(jì)算推導(dǎo)水的化學(xué)式，計(jì)算過程活動二．某自來水廠用源水處理成自來水的流在鄉(xiāng)村沒有活性炭，常加入來凈水。(2)實(shí)驗(yàn)室中，靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是。(3)若該地區(qū)源水中含有較多的MgCl2，請寫出在源水處理流程中加入CaO時有關(guān)化學(xué)方程式：①;活動三、現(xiàn)有一杯粗鹽配置的溶液，其中含有泥沙、氯化鈣、硫酸鎂，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟將它轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶第二步：加入除凈Mg2+第三步：加入除凈第四步：過濾，寫出標(biāo)號儀器的名稱：ab該圖中存在的三處明顯錯誤是：得到的濾液是純凈物嗎？為什么？.三、總結(jié)、反思與提升3.在探究水的組成的實(shí)驗(yàn)中，氧氣與氫氣的體積比往往小于1:2，這是為什么？【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】1、能區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物，從組成上區(qū)分識別氧化物；3、了解元素的概念；認(rèn)識元素符號所表示的意義；正確書寫元素符號。教學(xué)重點(diǎn)元素符號、離子符號的書寫。教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的分類教學(xué)方法討論、歸納、比較【教學(xué)過程】【教學(xué)過程】【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1．分子和原子分子是保持物質(zhì)的一種微粒，原子是中的最小粒子。2．分子的基本性質(zhì)（2）分子總是在不斷著，在受熱情況下，分子運(yùn)動速率；（3）分子間有；（4）同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)。（5）分子在化學(xué)反應(yīng)中是可分的，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分。分子原子新的分子3．用分子的觀點(diǎn)解釋下列概念（1）混合物與純凈物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（2）物理變化和化學(xué)變化物理變化：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身變化；化學(xué)變化：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身變化。4．原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電的構(gòu)成的，而原子核又可以再分，它是由和兩種粒子構(gòu)成的。5．離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子。6．元素（2）自然界中元素的存在空氣中含量最多的元素海水中含量最多的元素，其次是。組成人體的元素中含量前三位由高到低依次是。太陽上最豐富的元素是，其次是·。7．元素周期表原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一、弄清物質(zhì)分類例·1.下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是，化合物的是 ,冰和水冰和水22純凈物的是，混合物的是，氧化物的是。液氧、氧化銅、碳酸氫銨、空氣（除混合物之外均寫化學(xué)式）（1）屬于單質(zhì)的是（2）屬于混合物的是（3）屬于氧化物的是（4）屬于化合物的是(5)含有氧分子的是（6）含元素種類最多的化合物 、_______·___________； _______；4活動三、有以下五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖：A.B.D.EA.B.D.E其中表示原子的是，表示陽離子的是，表示陰離子的是，屬于同一種元素的是（用序號表示）。具有穩(wěn)練習(xí)2．M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如右：(4)M元素和第(2)小題的D元素形成化合物的化學(xué)式是。三、總結(jié)、反思與提升1.為什么分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而不保持其物理性質(zhì)?【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課題一輪復(fù)習(xí)-6物質(zhì)組成的表示復(fù)備人教學(xué)時間1、了解化學(xué)式的含義，能正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式。3、掌握根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)掌握根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)了解化學(xué)式的含義，能正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式；教學(xué)方法討論、歸納、比較教學(xué)媒體電子白板【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流有固定的組成，也即都能用一種?CO2的含義：宏觀①表示的組合來表示物質(zhì)組成的式子。任何純凈物都表示，而混合物不能用化學(xué)式表示。?化學(xué)式的寫法和讀法：單質(zhì)的化學(xué)式通常用元素符號直接表示或元素符號和右下角的數(shù)字組合表示?；衔锏幕瘜W(xué)式書寫時，通常正價元素的符號在（“前”或“后”CH4、NH3·等除外然后在各元素符號的右下角確定其原子個數(shù)，通 常各元素原子個數(shù)比為最簡比。兩元素組成的化學(xué)式，從右向左讀作某化某；有原子團(tuán)存在的化合物，根據(jù)其特征命名。堿類如NaOH讀作氫氧化鈉.2、標(biāo)出下列元素或原子團(tuán)的化合價NH4KMgAgHAlCaBaNaZnFeCuClOEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(SO),4)NO3CO3OHNH431）相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的的總和；（2）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比是的乘積之比，即各元素原子的相對原子質(zhì)量和之比；（3）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一：《未成年人保護(hù)法》中指出“禁止向未成年人出售煙酒??”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強(qiáng)致癌物質(zhì)和有害物質(zhì)，其中對人體危害最大的是尼古?。ɑ瘜W(xué)式為C10H14N2）、焦油、一氧化碳等物質(zhì)，下列關(guān)于“尼古丁”的說法中正確的是（）④HClO⑤NO④HClO⑤NO-⑨K2MnO4⑩NH4+KMnO4KMnO4練習(xí)1．一種新型高效凈水劑PAFC(化學(xué)式為[A1Fe(OH)nC16—n水的處理。該凈水劑中鐵元素的化合價為A．0B．+2C．+3D．+6練習(xí)2．某同學(xué)對有關(guān)化學(xué)符號中數(shù)字的含義有如下理解，其中錯誤的是()A．Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷B．2CO中的“2”表示兩個一氧化碳分子C．MgO中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價D．CO2中的“2”表示一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成———國際首創(chuàng)————優(yōu)質(zhì)化肥：碳酸氫銨含氮量全球最高24.1%）（1）該化肥中所含的植物營養(yǎng)元素是（2）證明該化肥是銨態(tài)氮肥的實(shí)驗(yàn)步驟是（3）碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該廣告宣稱因此這是一則（填真實(shí)或虛假）廣告。練習(xí)3．人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）會患壞血病。右圖所示為某種“維生素C”化學(xué)式：C6H8O6①當(dāng)這些“Vc”完全來自右圖的“維生素C”時，①當(dāng)這些“Vc”完全來自右圖的“維生素C”時，飯后服用則每次服用“維生素C”至少片；時，每天至少應(yīng)食用這種蔬菜g；（4）取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明“Vc”溶液的（5）蔬菜先洗后切，還是先切后洗？蔬菜為何要新鮮時食用？蔬菜為什么不能長三、總結(jié)、反思與提升四、自檢、反饋與鞏固【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】一輪復(fù)習(xí)-7質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方復(fù)備人教學(xué)時間1．理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，知道用微粒的觀點(diǎn)從微觀上解釋守恒的原因教學(xué)目標(biāo)2、知道書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。3、掌握書寫化學(xué)方程式的步驟，正確書寫化學(xué)方程式。1.理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵2書寫化學(xué)方程式及配平1.理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵2書寫化學(xué)方程式及配平教學(xué)方法討論、歸納、比較教學(xué)媒體電子白板【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流2.質(zhì)量守恒的原因：反應(yīng)前后不變，3．使用范圍(1)質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于變化。(2)質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。4．驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時，該反應(yīng)必須在容器5．應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。2．書寫步驟(1)將的化學(xué)式寫在左邊，將的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連并在短線上方注明。(2)在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各的個數(shù)相等，體現(xiàn)出 ,然后將短線改為。果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無須注明。3．化學(xué)方程式的含義二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一：將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物物質(zhì)水二氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g00反應(yīng)后質(zhì)量/g00下列判斷正確的是()A．表中a的值為2.8B．X一定是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素D．若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成練習(xí)1、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/gX0下列說法不正確的是()A．X的值為39.4B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為87：D．若A與C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：2活動二：下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書寫正確的是()A．向氯化鈣溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓+2HClC．鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：4Fe+3O2====2Fe2O3高溫D、高溫煅燒石灰石制取生石灰CaCO3====CaO+CO2練習(xí)2:下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是()A．用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣2H2O2===2H2O＋O2↑D．工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2活動三：配平方程式（1）N2+H2——NH3（2）C2H4+O2——CO2+H2O（3）Al+H2SO4—Al2（SO4）3+H2（4）NaOH+FeCl3—Fe（OH）3+NaCl（5）CO+Fe2O3—Fe+CO2（6）CO+Fe3O4—Fe+CO2C4H10(2)手機(jī)、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池具有體積小、放電時間長等優(yōu)點(diǎn)，(4)一些豆科植物能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被作物吸收的氮的化合物，其反應(yīng)可(5)在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為水和氮?dú)?。該反?yīng)的化學(xué)方程式為:。練習(xí)4：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。?過氧化氫制取氧氣；?實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳；?檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)；?氯酸鉀制氧氣。（5）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣。（6）碳酸氫銨受熱分解·。三、總結(jié)、反思與提升化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有；一定變的有；可能變的有。【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課題一輪復(fù)習(xí)-8燃燒、化學(xué)方程式計(jì)算復(fù)備人教學(xué)時間1、了解燃燒的條件，滅火的原理。知道爆炸的條件2、掌握化學(xué)方程式的計(jì)算步驟教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)方法討論、歸納、比較【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流（一）、燃燒及其條件1．概念：燃燒通常是指一種發(fā)光、放熱的劇烈的反應(yīng)。2．燃燒需要的條件：①可燃物；②與接觸；③溫度達(dá)到。[注意]物質(zhì)燃燒必須同時具備個條件，缺一不可。（二）、滅火的方法及原理根據(jù)燃燒的條件可以得出滅火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。[注意]①降低溫度不是降低著火點(diǎn)不同。②滅火的原理實(shí)際上就是破壞燃燒的條件，三個條件破壞就可滅火。（三）、安全常識及自我防護(hù)1．易燃物與易爆物影響燃燒劇烈程度的因素：①燃燒物自身的性質(zhì)，②,③2．自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物，因熱量不能及時散發(fā)使溫度升高達(dá)到這種物質(zhì)的著火點(diǎn)而引起的自發(fā)燃燒，如白磷自燃。爆炸的條件：①②——,4．身處火災(zāi)現(xiàn)場的自我救護(hù)：（四）化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比關(guān)系。在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4中，F(xiàn)e、O2在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.9g/L）二、合作、研討與點(diǎn)撥A．16B．20C．32D．36練習(xí)1．在反應(yīng)A+3B===2C+3D中，C與D的相對分子質(zhì)量比為22：9。若2.3gA與足量B充分反應(yīng)，生成2.7gD，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成C的質(zhì)量比為A．3：2B．12：11C．8：11D．35：33活動二：某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量(1)從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第次實(shí)驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng),能得到二氧化碳練習(xí)2：我市有石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g，放出的氣體在常溫下體積為(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為______g。(2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。三、總結(jié)、反思與提升1、假如給出氧氣與碳的質(zhì)量比值為a，使它們在高溫密閉容器中充分反應(yīng)。試求證a在不同的取值范圍內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)物的組成?！景鍟O(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)3、能應(yīng)用金屬活動性順序解決問題2、能應(yīng)用金屬活動性順序解決問題教學(xué)方法教學(xué)方法【教學(xué)過程】【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】2、能應(yīng)用金屬活動性順序解決問題討論、歸納、比較一、回顧、預(yù)習(xí)與交流考點(diǎn)一金屬的物理性質(zhì)1．金屬的共性：金屬都有_____光澤、都具有______、______和____等。2．不同金屬的特性：如密度、熔點(diǎn)、硬度等有很大差別?？键c(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)1．與O2反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應(yīng)。如：鐵絲在O2中燃燒(化學(xué)方2．與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸溶液反應(yīng)生成和，如：鋁與稀硫酸,鐵與稀鹽酸?？键c(diǎn)三金屬活動性順序1．金屬活動性順序2．應(yīng)用：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越______；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出；位置在的金屬可以把位于其的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(2)濃H2SO4、HNO3具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H2，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時先與溶液中的水反應(yīng)，（5）鎂、鐵、鋅、鋁四種金屬與同一種酸反應(yīng)快慢順序等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅、鋁與足量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是足量鎂、鐵、鋅、鋁與等質(zhì)量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序（寫出方案所用的藥品即可）Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、A.①②B.①③C.②④D.①⑤練習(xí)2、根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是()A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B．金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀練習(xí)3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是()A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2＋D．濾液中一定有Ag＋、Cu2+活動二：現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合A．生成氫氣的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙B．相對原子質(zhì)量：乙﹥丙﹥甲C．金屬活動性：乙﹥甲﹥丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙練習(xí)4、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況A．足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)練習(xí)5、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價為均為＋2價)，生成H2的質(zhì)量m(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。三、總結(jié)、反思與提升1、金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些?【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】一輪復(fù)習(xí)-10金屬冶煉、合金、金屬復(fù)備人教學(xué)時間1、了解金屬材料、合金教學(xué)目標(biāo)2、掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究3、知道鐵生銹的原理，鐵制品的防護(hù)常識教學(xué)重點(diǎn)掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究教學(xué)難點(diǎn)掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究教學(xué)方法討論、歸納、比較【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流考點(diǎn)一金屬材料1．金屬材料包括和。2．合金(3)常見的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅(的合金)等。生鐵和鋼都是和的合金，區(qū)別是不同?？键c(diǎn)二金屬的冶煉1．高爐煉鐵(1)常見鐵礦石有：赤鐵礦(主要成分___)、磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前先(“通CO”或“點(diǎn)燃A處酒精噴燈”)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先(“停止通CO”或“熄滅A處酒精噴燈”)；C處酒精燈的作用是。2．濕法煉銅原理：化學(xué)方程式為?？键c(diǎn)三金屬資源保護(hù)1．鋼鐵的銹蝕與防護(hù)(2)鐵銹的特點(diǎn)：疏松多孔易吸水，生銹后會______鐵生銹的速度。2．保護(hù)金屬資源二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一、實(shí)驗(yàn)室煉鐵與工業(yè)煉鐵的相關(guān)問題1、兩種煉鐵的原料、原理和產(chǎn)品一樣嗎？尾氣成分是否一樣？實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為何先停止加熱，再待裝置冷卻后，才停止通CO?3、你能證明直玻璃管中的黑色固體是鐵嗎？你有多少種方案？4、直玻璃管的質(zhì)量怎么變？為何變？石灰水的質(zhì)量怎么變？為何變？活動二、再探產(chǎn)物中黑色固體的成份用CO還原Fe2O3一段時間后，冷卻產(chǎn)生黑色固體判定黑色固體成份的可能性Fe3O4黑FeO顏色黑Fe2Fe3O4黑FeO顏色黑Fe2O3Fe2O3①若用CO還原4.8gFe2O3一段時間后，產(chǎn)生黑色固體3.36g，黑色固體是②若用CO還原4.8gFe2O3一段時間后，產(chǎn)生黑色固體4.64g，黑色固體是③若用CO還原4.8gFe2O3一段時間后，產(chǎn)生黑色固體3.9g，黑色固體是你能利用實(shí)驗(yàn)室煉鐵來測定Fe2O3樣品中Fe2O3請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，談?wù)勀闼枰臄?shù)據(jù)現(xiàn)有20gFe2O3樣品（雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)也不揮發(fā)）放在30g的硬質(zhì)玻璃管中用CO充Fe2O3Fe2O3樣三、總結(jié)、反思與提升如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)室煉鐵的尾氣中收集純凈的CO?【課堂反饋】：【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課課題一輪復(fù)習(xí)-11溶液的組成及定量表復(fù)備人教學(xué)時間1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象及水溶液的性質(zhì)，及常見的乳化現(xiàn)象教學(xué)目標(biāo)2.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液3.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液教學(xué)方法討論、歸納、比較【創(chuàng)設(shè)情景】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1.物質(zhì)分散的三種體系：溶液對應(yīng)的分散顆粒：、懸濁液對應(yīng)的分散顆粒：、乳濁液對應(yīng)的分散顆粒：初中化學(xué)中有特殊顏色的溶液：3.溶液的組成：溶質(zhì)可以是、、（狀態(tài)）---能舉例說明；溶液的名稱：一般讀成的溶液，如：“碘酒”即為的“硫酸銅溶液”即為的溶液。鹽酸是的溶液。4.溶解過程的吸放熱現(xiàn)象：溶于水溫度升高；溶于水溶液的溫度降低。5.水溶液的性質(zhì)：稀溶液的凝固點(diǎn)比純水的凝固點(diǎn)，如稀溶液的沸點(diǎn)比純水的沸點(diǎn)，如溶液的導(dǎo)電性：溶液要有導(dǎo)電性則溶液中必須要有，如溶液能導(dǎo)電，用于電解水時，如溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)榉稚⒃谒械奈⒘Ｊ?。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式為用濃溶液配置稀溶液的一般步驟：、、、、。用到的儀器有。注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的讀數(shù)與選擇，知道影響最后質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的因素：偏大、偏小（分別舉例說明）乳化不是溶解，乳化后形成的仍為，如（舉例說明）汽油去油污是現(xiàn)象，洗滌劑去油污是現(xiàn)象。二、合作、研討與點(diǎn)撥4、廚房的抽油煙機(jī)上有了油漬，有人說可以用汽油、洗潔精、氫氧化鈉這些方法活動二、溶液的配置問題(Ⅰ)2010年4月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護(hù)士為在帳篷里的一位病人滴的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為g，水的質(zhì)量為g小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。圖12是他配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。（5）經(jīng)測定小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，請你分析可能有哪些原因？吸水質(zhì)量/g濃硫酸稀硫酸148①時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不A.濃、稀硫酸都有吸水性B.只有濃硫酸有吸水性C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)b.實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時要存放，在干燥氣體時應(yīng)選用硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）?；顒尤?、溶液計(jì)算1．現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為g，溶劑的質(zhì)量為g；（2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉全部溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉g；（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水g；（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水g.（7）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則應(yīng)加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鈉三、總結(jié)、反思與提升1、用CS2液體溶解白磷所得溶液名稱是。2、5g乙醇和1g水形成的溶液溶質(zhì)是，5g3、大理石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)過濾后測得其濾液的PH=2則溶液中的溶4、判定下列計(jì)算過程是否正確50ml的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/ml加水稀釋為20%，問需加水多少ml?解：設(shè)，需加水體積為x50×98%=（50+x）20%【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】一輪復(fù)習(xí)-12飽和溶液和溶解度復(fù)備人1.了解影響物質(zhì)溶解性的因素、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度涵義。2.掌握飽和溶液以及不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。3.掌握溶解度曲線的應(yīng)用。掌握溶解度曲線的應(yīng)用。討論、歸納、比較【教學(xué)過程】【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1．一種物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)中的能力叫做。影響固體物質(zhì)溶解性的因素有內(nèi)因 2．在、不能再溶解某溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的，能繼續(xù)溶解的叫做該溶質(zhì)的。3．大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化如下4．在一定下，某固體物質(zhì)在g溶劑里達(dá)到時所能溶解的,叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度曲線是物質(zhì)在水中的溶解度隨_______變化而變化的關(guān)系曲線。_______5．溶液中析出晶體的過程叫做；結(jié)晶的方法有、二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一、飽和溶液以及不飽和溶液相關(guān)試題分析1．下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是()A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液變式訓(xùn)練1：下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯誤的是()A．在溫度不變、溶劑量不變時，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體B．降溫一定可以使KNO3不飽和溶液變成飽和溶液C．室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D．在溫度升高時，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)變式訓(xùn)練2：某物質(zhì)（僅含一種溶質(zhì)）的溶液在t℃時，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，又析出3g晶體，則下列說法正確的是()A．原溶液在t℃時一定是不飽和溶液B．原溶液一定是稀溶液C．最后剩余的溶液一定是比原溶液稀D．最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小活動二、溶解度概念應(yīng)用的相關(guān)試題分析2．下列關(guān)于溶解度的說法正確的是()A．100g水中溶解20gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20gB．在20℃時，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃時，NaCl的溶解度為20gC．·在20℃時，把20gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時，NaCl的溶解度D．在30℃時，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好飽和，則30℃時NaCl的溶解度為變式訓(xùn)練1：下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A.物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B.一定溫度下，飽和溶液增加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤篊.將30g硝酸鉀投入到70g水中，所得溶液質(zhì)量一定是100gD.5g食鹽完全溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％變式訓(xùn)練2：聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是·()A．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C．溫度升高，氣體溶解度增大D．溫度降低，氣體溶解度減小總結(jié)：?固體物質(zhì)溶解度的含義是什么？（以20℃時，氯化鈉的溶解度是36g為例說活動三、溶解度曲線應(yīng)用的試題分析A．60℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度B．40℃的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤篊．t℃時，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．60℃時，100g水中加入120g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，得到的是硝酸鉀不飽和溶液變式?xùn)練1：右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度B．t1℃a和b的飽和溶液升溫到t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t1℃至t2℃之間b曲線以下區(qū)域?yàn)镈．對于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來提純a變式訓(xùn)練2：圖①是物質(zhì)M和N的溶解度曲線。圖②中甲、乙試管分別盛有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是()解解度/gMBNBCA．濃硫酸B．硝酸銨固體C．氧化鈣D．氫氧化鈉固體0t1t2t2變式訓(xùn)練3：右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：1、M點(diǎn)表示的意義是。2、當(dāng)溫度為t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為3、當(dāng)溫度為t3℃時，溶解度最大的是。4、如果分別把A、B、C放入100g水中配成t3℃時的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是，沒有晶體析出的是。5、若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用法；若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用法。三、總結(jié)、反思與提升?．溶解度曲線的意義（以右圖為例說明）①曲線上的P點(diǎn)表示②兩條曲線的交點(diǎn)M表示。③圖像中的N點(diǎn)可以表示。④曲線a表示。⑤曲線的傾斜程度可表示。?降溫結(jié)晶(又稱冷卻熱飽和溶液)適用于溶解度受溫度影響如何變化的溶質(zhì)從水溶液【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課課題一輪復(fù)習(xí)-13溶液的酸堿性和常見的復(fù)備人教學(xué)時間1．知道酸堿指示劑，會用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性；3．能說出鹽酸、硫酸等常見酸的主要性質(zhì)和用途；教學(xué)重點(diǎn)酸的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用酸的性質(zhì)解決問題。教學(xué)方法討論、歸納、比較【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流（1）指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑。常見酸堿指示劑有、。（2）酸堿指示劑遇酸堿變色的情況石蕊試液顏色酚酞試液顏色2．溶液的酸堿度-pH性增強(qiáng)性性增強(qiáng)（3）用pH試紙測定溶液酸堿度時，如先用水潤濕則對測定結(jié)果有沒有影響？如有影響3．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含）氣味無揮發(fā)性空氣中，瓶口)中，瓶口)具有性，可作干燥劑。具有性，能使木材、紙張?zhí)厥庑再|(zhì)即用沖洗，最后涂抹溶于水能放出，在稀釋濃硫酸過程中，要注意必需將倒入 中，并用攪拌以及時散熱。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一．稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）請以稀鹽酸或稀硫酸為例說明酸的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。（3）酸有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的酸會具有一些特殊的活動二、某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制?。瑢Ψ磻?yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。但其中是否含有氯化氫需要通過實(shí)驗(yàn)來證明。若剩余溶液顯酸性，說明含有氯化氫?！緦?shí)驗(yàn)過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。實(shí)驗(yàn)操作取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加取燒杯中溶液少許于試管乙同學(xué)中，向其中加入少量鋅粒取燒杯中溶液少許于試管丙同學(xué)中，向其中加入少量石灰石實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液顯酸性溶質(zhì)中有氯結(jié)論：剩余溶液中一定含有：和?！就卣固嵘浚?）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，應(yīng)如何操作？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，說明主要操作過程，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（2）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，繪制PH值變化的圖像（3）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，在同一圖像坐標(biāo)系中繪制出生成沉淀和氣體質(zhì)量隨滴加碳酸鈉質(zhì)量變化的圖像三、總結(jié)、反思與提升硫酸2.相似的化學(xué)性質(zhì)3.4.5.（提升）根據(jù)你所學(xué)知識區(qū)別下列物質(zhì)①鹽酸與食鹽水②鹽酸與硫酸【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課題一輪復(fù)習(xí)-14常見的堿和中和反應(yīng)復(fù)備人教學(xué)時間1．知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；教學(xué)目標(biāo)2．能說出氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途；3．能記住中和反應(yīng)，會應(yīng)用中和反應(yīng)解決生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題；教學(xué)重點(diǎn)堿的性質(zhì)、中和反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用堿的性質(zhì)、中和反應(yīng)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題。教學(xué)方法討論、歸納、比較【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1．氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名溶于水，溶于水時溶于水，溶解度隨溫度升溶解性①請以氫氧化鈉或氫氧化鈣為例說明堿的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程③堿有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的堿會具有一些特殊的性2．中和反應(yīng)（1）說說中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？舉例說明。（2）你認(rèn)為中和反應(yīng)的發(fā)生都需要加入指示劑才能判斷嗎？談?wù)勀愕南敕?。?）請你列舉你所知道的治療胃酸過多的藥物，并說明反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式）。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一．氫氧化鈉的變質(zhì)（1）氫氧化鈉固體應(yīng)該保存，原因是?；顒佣?、探究中和反應(yīng)1．右圖向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是。（2）氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”（3）從O到M過程中，燒杯中溶液的pH逐漸。（4）當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為。活動三、興趣小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請你與他們一起完成以下探究活動：【實(shí)驗(yàn)和推斷】興趣小組的同學(xué)按如下方案探究：是。（3）乙同學(xué)加入的A溶液是澄清石灰水，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，寫出a中的化學(xué)反應(yīng)方程式。該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）說明樣品中有氫氧化鈉。色三、總結(jié)、反思與提升常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣特性：用途：堿氨水堿相似的化學(xué)性質(zhì)1．與指示劑反應(yīng)2.3.4【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】一輪復(fù)習(xí)-15幾種重要的鹽和復(fù)分復(fù)備人教學(xué)時間解反應(yīng)1．認(rèn)識食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。能說出鹽的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)2．知道一些常用化肥的名稱和作用3．掌握碳酸根、銨根的檢驗(yàn)方法；4．認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件。教學(xué)重點(diǎn)鹽的化學(xué)性質(zhì)及碳酸根、銨根的檢驗(yàn)方法教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)方法討論、歸納、比較【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1．幾種重要的鹽（1）幾種重要鹽的俗稱、化學(xué)式、物理性質(zhì)及用途物質(zhì)物質(zhì)俗稱、化學(xué)式顏色狀態(tài)溶解性用途氯化鈉醫(yī)療上生產(chǎn)。工；加工面食；洗滌劑能溶于水碳酸鈣白色固體用于建筑業(yè)、制取生石灰不溶于水常用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳。（2）歸納酸、堿、鹽的溶解性。（3）鹽溶液是不是都呈中性？請舉例說明。2．化學(xué)肥料（1）農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)（2）化學(xué)肥料：按農(nóng)作物需要營養(yǎng)元素含量較多分為肥、肥、肥。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動一．常見鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)條件1.歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示（建議以碳酸鈉、硫酸銅為例），說明其反應(yīng)規(guī)律，指出反應(yīng)基本類型。2．復(fù)分解反應(yīng)及條件（1）判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)。稀鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液（2）兩種化合物反應(yīng)后生成另兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？請舉例說明?；顒佣?、碳酸鹽和銨鹽的檢驗(yàn)（1）碳酸鹽的檢驗(yàn)需要的試劑。（2）銨鹽的檢驗(yàn)需要的試劑?；顒尤?、典型例題1．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化（1）操作Ⅰ的名稱是，加入的試劑A是·,沉淀是；（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出是中和反應(yīng)的方程式·;（4）蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是。三、總結(jié)、反思與提升按圖例，在方格內(nèi)填寫相關(guān)物質(zhì)的類別（所填類別不能相