新中考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2021年最新中考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)無新物質(zhì)生成。形狀改變(玻璃破碎等)、狀態(tài)改變(干冰升華、水結(jié)冰等)不變】常伴的現(xiàn)象Mg—耀眼白光、H?—淡藍(lán)色火焰、CO—藍(lán)色火焰、CH?—藍(lán)色火焰。都放氣泡——在溶液中生成O2、H?、CO2等氣體；沉淀——CaCO?、Cu(OH)2【色、(AgCl、BaSO4)【不溶于酸]、Mg(OH)2、BaCO3;溶液變色——含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電(熱)性、延展性可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、有氧)、酸(H+十酸根離子)、堿(金屬離子+OH-)、鹽(金屬離子+酸根離子)、如CO、CO2、H?CO?、原則：?jiǎn)钨|(zhì)中元素化合價(jià)為0。化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0?！敬_定化合價(jià)】滅火】保護(hù)溫室效應(yīng)——空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨——SO?、NO?氣體溶于雨水；。有害物質(zhì)一氧化碳(與血紅蛋白結(jié)合)、甲醛(蛋白質(zhì)變性)、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中(1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；(2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰【氫氧化鈣：Ca(OH)?】改良。硬水軟水溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉(四體)遇水放熱(溫升)。硝酸銨(NH?NO?)遇水吸熱(溫降)。溶液溶液分類溶液配制物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】氧氣(助燃、供呼吸，但會(huì)使食品腐敗)、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%,約占1/5體積】氮?dú)?不活潑——食品保鮮)、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%,約占4/5體積】磷(燃燒后生成固體——測(cè)空氣中氧氣含量【判定方法】;燃燒產(chǎn)生大量白煙——煙幕)、缺氧)化鈉；農(nóng)藥波爾多液——與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑——與硫混合),碳酸鈉(蒸饅頭——除酸并使其松軟：顯堿性——去油污),蛋白質(zhì)人體主要供能物質(zhì)：米面——淀粉；葡萄糖——人體能直接吸收：蔗糖；(不供能)蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥、缺維生素C——壞血病；質(zhì)疏松易骨折：化學(xué)符號(hào)元素符號(hào)：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意義：表示一種元素；及該元素的一個(gè)原子】【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個(gè)分子；一個(gè)分子的構(gòu)成?！?.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：【地殼中前四位元素：氧—O、硅—Si、鋁—Al、鐵—Fe】單質(zhì)化合物間種元家組或不間種元素組成具有相同核電荷數(shù)的一類原子 汞等結(jié)合分麗分子聚集氫氣，水等失去電子離子結(jié)合氯化鈉等分子、原子模型：)—可能是CO;可能是H?、O?;CO2;—H?O。B屬于原子的是A、B、C;屬于陽離子的是D;【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】【質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)】【質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)】5.溶解度曲線：【結(jié)合右圖回答問題】會(huì)比較大小：0℃時(shí)溶解度A<B<C;t℃時(shí)溶解度A=B>C;30℃時(shí)溶解度A>B>C;.…。確定結(jié)晶方法：結(jié)晶A【陡升型】——冷卻熱飽和溶液；BB5溶解性表：含H*、K*、Na+、NH?+、NO?的化合物都溶于水。含CO?2的化合物中(NH?)?CO?、K?CO?、Na?CO?可溶，MgCO?微溶，其余不溶。含OH-的化合物中NH?·H?O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表方塊；名稱來判斷】質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))P金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸產(chǎn)生氣泡慢(十)無氣泡產(chǎn)生(一)產(chǎn)生氣泡快(+十)金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液①M(fèi)表面無變化②M表面有N析出不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】:H+和OH【H?O】?！舅釅A中和】【相遇后能生成沉淀】:Ca2+與CO?【CaCO?l】;Ba2+與CO?【BaCO?l】;【相遇后能生成氣體、水】:H和CO?2【CO?個(gè)和H?O);NH?+和OH【NH?個(gè)和H?O】推斷題的“題眼”電解水【反應(yīng)物——水，生成物——?dú)錃夂脱鯕狻?H?O2H?↑+O2↑】C+2CuO疆2Cu+CO?;Fe?O3+3CO2Fe+3CO?變黃色——含F(xiàn)e3+;變淺綠色——含F(xiàn)e2+;D2H?O?nO2H?O+O2個(gè):2KCIO322KCI+3O?↑。【催化劑:一變兩不變】甲——無水硫酸銅【白色→藍(lán)色】——檢驗(yàn)H?O;檢驗(yàn)】甲乙蒸氣】甲——無水硫酸銅——除去(吸收)H?O;甲——無水氯化鈣——除去(吸收)H?O;或同時(shí)】乙——氧化銅——除去中CO?的CO;【轉(zhuǎn)化】乙——碳粉——除去中CO的CO2;【轉(zhuǎn)化】乙——銅——除去(吸收)氧氣；丙——濃硫酸——除去(吸收)H?O;丙——?dú)溲趸c溶液——除去(吸收)CO?;丙酸溶液(H+):(1)紫色石蕊試液【變紅】:(2)pH試紙；【<7】(3)Z堿溶液(OH-):(1)紫色石蕊試液【變藍(lán)】;(2)無色酚酞試液【變紅】;(3)pH試紙【>7】CO?2-或HCO?-:稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】鹽酸及可溶性氯化物(CIT):硝酸銀溶液(AgNO?)和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝硫酸及可溶性硫酸鹽(SO42-):硝酸鋇溶液【Ba(NO?)2】和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝1.氣體發(fā)生裝置：A:固體+固體△氣體；B:固體+液體=氣體【常溫】水】;物理分離分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸除去NaCl中混有的Na?CO?:【加稀HCl溶液】【轉(zhuǎn)Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?個(gè)除去CO中混有的少量CO?:【通過NaOH溶液】2NaOH+CO?=Na?CO?【CO?(CO):【通過灼熱的CuO】|CuO+CO4Cu+CO?】【轉(zhuǎn)7.化肥的檢驗(yàn) 有氨味①無硫酸銨、氯化銨、硝酸銨尿素有白色沉淀有白色沉淀硫酸銨硝酸銨、氯化銨有白色沉淀無沉淀氯化銨硝酸銨看外觀白色品體灰白色粉狀加水金部溶于水大多不溶于水或分溶于水放出具有刺激性氣味的氨氣無具有刺激性氣味的氨氣放出驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。驗(yàn)證部分變質(zhì)：加足量CaCl?溶液后，用石蕊(變藍(lán))或酚酞(變紅)或pH試紙(pH大于除去變質(zhì)生成的Na?CO?:溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。呈褐色CO2與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fe?O?——紅變黑。尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球收集或用排水法收集。中所收集的氣體體積比約為1:2?！矩?fù)氫】【O?、H?的質(zhì)量比為8:1?！柯葰庋? 電濾供小卵石石英沙餃布活性炭膨松棉取水口水庫(kù)淀池EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(池活性),吸附池)用戶保護(hù)】(2銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)共同作干燥空干燥空氣植物油不下《文子鐵釘處理】計(jì)算題甲——無水硫酸銅或無水氯化鈣——吸收H?O質(zhì)量增加甲——堿石灰——吸H?O或吸收CO2或同時(shí)吸收H?O和乙——氧化銅或氧化鐵——通過H?或CO后失去氧