第元素周期表的應(yīng)用教學(xué)提綱

第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)復(fù)習(xí)檢查上節(jié)課內(nèi)容1/9/2025在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)？1/9/2025交流研討同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？

同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱。1/9/2025元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)最高化合價(jià)最低化合價(jià)都能與H2反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性單質(zhì)的氧化性7 77 70 +7 +7 +7-1 -1 -1 -1HF HCl HBr HI無(wú) HClO4 HBrO4HIO41）相似性單質(zhì)常做氧化劑1/9/20252）遞變性（從上到下）a.電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b.鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合由____到____c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:e.得電子能力：F>Cl>Br>Id.酸性：易難HF>HCl>HBr>HIHClO4>HBrO4>HIO41/9/2025對(duì)其它的主族是否也有這樣規(guī)律？1/9/2025觀察鉀元素在元素周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)，

提示：根據(jù)主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)1/9/2025內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論K與水反應(yīng)Na與水反應(yīng)浮，游，熔成閃亮的火球，發(fā)出紫色的火焰，伴有輕微的爆炸現(xiàn)象，紅浮、熔、游、響、紅

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑K與水反應(yīng)演示1/9/20253.第ⅠA族（LiNaKRbCs稱為堿金屬元素）1）堿金屬元素的相似性a.最外層電子數(shù)為1b.最高化合價(jià)：+1C.易失電子，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性d.都與O2和H2O反應(yīng)1/9/20252）遞變性從上到下：a.電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b.與水反應(yīng)置換出氫的能力_______

逐漸增強(qiáng)e.失電子能力：d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性_________

逐漸增強(qiáng)LiNaKRbCsLi<Na<K<Rb<CsLiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHc.與O2反應(yīng)的難易_______由難到易1/9/2025在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強(qiáng)，元素原子得電子能力減弱。1/9/2025（思考）最活潑的金屬和非金屬元素，分別位于元素周期表中的什么位置？是哪種元素？1/9/2025

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)最活潑的金屬最活潑的非金屬CsF1/9/2025元素周期律及元素周期表三大意義

⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具

⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性

預(yù)言新元素，尋找半導(dǎo)體材料、研究新農(nóng)藥，催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、超導(dǎo)材料、磁性材料、礦物、制冷劑。1/9/2025隨堂練習(xí)1下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（）A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.堿性：KOH＜NaOH＜M