考點02-熱化學(xué)方程式-燃燒熱(原卷版)

考點02熱化學(xué)方程式燃燒熱【核心考點梳理】一、熱化學(xué)方程式1．概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。2．示例：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示的意義是在25℃、101kPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時，放出的熱量是285.8kJ。3．書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意的問題(1)需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。若在25℃、101kPa時進行的反應(yīng)，可不特別注明。(2)需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：s(固體)、l(液體)或g(氣體)、aq(溶液)。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。(4)同一反應(yīng)的ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比。注意可逆反應(yīng)的ΔH和實際吸收或放出熱量的區(qū)別：不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進行到底時的能量變化。二、燃燒熱1．燃燒熱的概念：在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。燃燒熱的單位是kJ·mol－1。2．注意事項：“完全燃燒生成指定產(chǎn)物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)。完全燃燒時，下列元素要生成對應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。3．燃燒熱的意義：甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，它表示在25℃、101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出890.3kJ的熱量。燃燒熱指1mol可燃物燃燒放出的熱量，與可燃物的物質(zhì)的量無關(guān)。配平燃燒熱的熱化學(xué)方程式時先把可燃物的化學(xué)計量數(shù)定為1，再配平其他物質(zhì)?！竞诵臍w納】1．熱化學(xué)方程式的書寫步驟及要求2．“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤一看方程式是否配平二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確三看ΔH的“＋”“－”符號是否正確四看反應(yīng)熱的單位是否為“kJ·mol－1”五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)【必備知識基礎(chǔ)練】1．（2023秋·廣東揭陽·高二統(tǒng)考期末）氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

2．（2023秋·四川遂寧·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．甲烷燃燒熱的數(shù)值為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：B．已知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.9kJ的熱能，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少C．在稀溶液中：，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：3．（2023春·河南周口·高二周口恒大中學(xué)?？计谥校峄瘜W(xué)方程式是A．僅能表示化學(xué)反應(yīng)中伴隨放出熱量多少的化學(xué)方程式B．能夠表示化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的化學(xué)方程式C．熱效應(yīng)的大小與反應(yīng)的溫度、壓強無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)D．當(dāng)多步反應(yīng)中熱化學(xué)方程式相加時，相對應(yīng)的熱量要相減。4．（2023春·湖南株洲·高二株洲市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）1molN2H4(g)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的熱量，該反應(yīng)的正確的熱化學(xué)方程式為：A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=+622kJ·mol-lD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=+622kJ·mol-l5．（2023秋·河南周口·高二統(tǒng)考期末）CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ/molD．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molHH2O(g)要放出41kJ的熱量6．（2023秋·河北張家口·高二統(tǒng)考期末）下，關(guān)于反應(yīng)的相關(guān)敘述正確的是A．的燃燒熱為B．和的總鍵能之和大于的鍵能之和C．D．【關(guān)鍵能力提升練】7．（2023秋·黑龍江綏化·高二?？计谀┮阎?5℃、101kPa下，1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．ΔH=-48.40kJ·mol-1B．ΔH=-5518kJ·mol-1C．ΔH=＋5518kJ·mol-1D．ΔH=-48.40kJ·mol-18．（2023秋·湖北武漢·高二武漢外國語學(xué)校（武漢實驗外國語學(xué)校）?？计谀┫铝姓f法正確的是A．由

，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定B．吸熱反應(yīng)：，設(shè)和不隨溫度而變，則該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進行C．由

，可知：含1mol的溶液與含1mol的溶液混合，放出熱量等于D．2g完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

9．（2023秋·四川遂寧·高二遂寧中學(xué)?？计谀┫铝姓f法或表示正確的是A．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的ΔH的數(shù)值不同B．已知ΔH1，ΔH2，則ΔH2＜ΔH1C．在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，則的ΔH=+40.69kJ/molD．由C(石墨，s)(金剛石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定10．（2023春·湖北孝感·高二安陸第一高中校聯(lián)考開學(xué)考試）化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯誤的是A．已知

，則其逆反應(yīng)的一定大于0B．熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)的意義不完全相同C．常溫常壓下，完全燃燒比完全燃燒時的焓變大D．

，則

11．（2023春·安徽·高二校聯(lián)考開學(xué)考試）下列說法正確的是A．測定中和熱時，可用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器B．等質(zhì)量的同種煤粉和煤塊完全燃燒，煤粉燃燒放出的熱量多C．C(s，石墨)

、C(s，金剛石)

，若，說明石墨比金剛石穩(wěn)定D．甲烷的燃燒熱為，則

12．（2023秋·甘肅金昌·高二永昌縣第一高級中學(xué)?？计谀┫铝袩峄瘜W(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是A．已知25℃、101kPa條件下：

，

，則比穩(wěn)定B．已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為，則

C．2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

D．的燃燒熱為，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

13．（2023秋·浙江嘉興·高二統(tǒng)考期末）下列熱化學(xué)方程式正確的是A．已知1g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ：

kJ?mol-1B．12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收120kJ的熱量：

kJ?mol-1C．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：

kJ?mol-1D．已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出bkJ熱量：kJ?mol-114．（2023秋·山東青島·高二青島二中?？计谀┫聢D是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是：A．其它條件不變，按曲線b線進行的反應(yīng)，CH3OH的產(chǎn)率更高B．其它條件不變，分別按曲線a、b線進行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同C．（1molCO+2molH2）中的鍵能之和比1molCH3OH中的鍵能之和大D．熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-115．（2023春·浙江杭州·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）我國科學(xué)家研究化合物M(s)催化CO2氫化機理。由化合物M(s)生成化合物N(s)過程的機理和相對能量曲線如圖所示(已知1eV=1.6×10?19J)。TS1、TS2均為過渡態(tài)。下列說法錯誤的是A．過渡態(tài)TS1比TS2更穩(wěn)定B．過程P→TS2為化合物M生成化合物N的決速步驟C．化合物M催化CO2氫化反應(yīng)過程中一定有Fe?O鍵的斷裂D．該過程的熱化學(xué)方程式為：M(s)+CO2(g)=N(s)ΔH=?11.63kJ·mol?1【學(xué)科素養(yǎng)拔高練】16．（2022·江西·九江一中高二階段練習(xí)）依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為___。(2)CH3OH是優(yōu)質(zhì)液體燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃