【化學】江蘇省鹽城市2023-2024學年高一下學期6月期末化學試題

高一化學試高一化學試題第頁（共6頁）2023/2024學年度第二學期高一年級期終考試化學試題注意事項：1．本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。2．本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。3．答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Al27Cl35.5Ti48Fe56一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．科技是第一生產力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法正確的是A．利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉變B．江南大學科學家利用雙點位催化劑實現(xiàn)由二氧化碳和氫氣一步合成乙醇，該反應有利于實現(xiàn)碳中和C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式：太陽能→化學能→電能D．革新了海水原位電解制氫工藝的關鍵材料耐腐蝕多孔聚四氟乙烯屬于脂肪烴2．下列化學用語表述正確的是A．次氯酸的結構式：H-O-Cl B．聚丙烯的結構簡式：C．氨分子的空間填充模型： D．一氯甲烷的電子式：

3．下列實驗原理及裝置均正確的是 甲乙丙丁A．裝置甲分離溶液和 B．裝置乙制取氯氣C．裝置丙制取并干燥氨氣 D．裝置丁檢驗氨氣極易溶于水4．A．原子半徑：Y>X>WB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<XC．D．X單質與Z單質在加熱條件下可直接生成ZX35．下列所示的物質間轉化關系中，能一步實現(xiàn)的是A．Ca(ClO)2溶液HClO溶液Cl2B．石油CH2CH2CH3CH2OHC．FeFeCl3溶液Fe(OH)3D．HNO3(稀)NONO26．下列化學反應表示正確的是A．乙酸與NaHCO3溶液反應：HCOeq\o\al(－,3)+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2OB．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S2-+Hg2+HgS↓C．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2NHeq\o\al(＋,4)+HSOeq\o\al(－,3)D．過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：Fe+NOeq\o\al(－,3)+4H+Fe3++NO↑+2H2O7．藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結構為：。下列有關該物質的說法正確的是A．能發(fā)生水解反應B．分子式C16H18O4C．含有1個手性碳原子D．所有碳原子可能處于同一平面8．CH3CHCH2與HCl可發(fā)生反應=1\*GB3①和=2\*GB3②，其能量與反應進程如題8圖所示，下列說法不正確的是=1\*GB3①CH3CHCH2+HClCH3CH2CH2Cl=2\*GB3②CH3CHCH2+HClCH3CHClCH3題8圖A．反應=1\*GB3①、=2\*GB3②均為加成反應B．反應=1\*GB3①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構體9．下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結論A將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中出現(xiàn)渾濁碳的非金屬性強于硅B向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸盛NiO(OH)的試管中產生黃綠色氣體氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵D取一小塊金屬鈉，在空氣中燃燒。取燃燒后的固體粉末加入2～3mL蒸餾水有氣泡生成該固體粉末為Na2O210．下列選項中敘述均正確，且兩者具有對應關系的是A．75%的乙醇具有強氧化性，可用于殺菌消毒B．SO2具有漂白性，SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．SiO2是兩性氧化物，SiO2與HF溶液和NaOH溶液均可反應11．化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如題11圖。下列說法不正確的是題11圖題12圖A．化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型B．藥劑A具有還原性C．=1\*GB3①→=2\*GB3②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉移4mol電子D．=2\*GB3②→=3\*GB3③過程若藥劑B是H2O2，其還原產物為O212．負載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl－實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如題12圖。下列說法正確的是A．Ag作原電池正極B．電流由Ag經(jīng)活性炭流向PtC．每消耗標準狀況下11.2L的O2，最多去除2molCl－D．Pt表面發(fā)生的電極反應：O2+2H2O+4e－4OH－13．Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2為原料制備Fe3O4并獲得副產物CaCl2水合物的工藝如題13圖。下列說法正確的是題13圖A．Fe3O4晶體屬于非電解質B．在實際生產中反應釜2中反應溫度越高越好C．反應釜2中反應的離子方程式為4CaO+6H2O+4Fe2++O24Fe(OH)3+4Ca2+D．濾液后處理可采用蒸發(fā)結晶獲得CaCl2水合物14．一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如題14圖所示。下列說法正確的是題14圖A．Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4B．隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小C．該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存D．總反應為：2MnOeq\o\al(－,4)+5C2Oeq\o\al(2－,4)+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O15．（14分）工業(yè)上煅燒含硫礦物產生的SO2可以按如題15圖所示流程脫除或利用。題15圖已知：請回答：（1）富氧煅燒燃煤產生的低濃度的SO2可以在爐內添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應化學方程式▲。下列實驗操作一定能提高石灰石吸收SO2效率的有▲（填序號）。A．將石灰石粉末加水制成漿液 B．提高反應的溫度C．加快攪拌速率 D．降低通入SO2氣體的速率（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉化為化合物A。=1\*GB3①化合物A是一種無機酸酯。試寫出化合物A的結構簡式▲。=2\*GB3②下列說法正確的是▲。A．煤的干餾為化學變化 B．1molSO2與足量的氧氣充分反應轉移2mole－

C．工業(yè)上途徑Ⅱ產生的SO3也可用水吸收（3）設計實驗驗證化合物A中含有S元素▲（可選用試劑：氫氧化鈉溶液、鹽酸、稀硫酸、氯化鋇溶液）。16．（16分）LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦（主要含MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀pH1.93.56.9完全沉淀pH3.24.68.9回答下列問題：（1）“反應器”主要反應的離子方程式為▲。（2）“反應器”加入少量MnO2的作用是▲。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是▲。（3）=1\*GB3①若需要Fe3+、Al3+分步沉淀需先調pH的范圍為▲。=2\*GB3②測定此時沉淀中鐵的質量分數(shù)：準確稱取沉淀1.200g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×10?2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中Cr2O2－7與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。該沉淀中鐵的質量分數(shù)為▲（寫出計算過程）。（4）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應的化學方程式是▲。17．（15分）有機物A的產量用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料G的流程如下：已知：=1\*GB3①同一個碳原子連接兩個或兩個以上羥基的有機化合物不穩(wěn)定。=2\*GB3②R—XR—OH（X為鹵素原子）回答下列問題。（1）C中的官能團名稱為▲。（2）A→H的反應類型為▲。（3）寫出與F互為同系物同時滿足下列條件的有機物結構簡式：▲。=1\*GB3①分子式為C4H10O2，且分子中有2個甲基；=2\*GB3②核磁共振氫譜中只有3個峰。（4）寫出生成G的化學方程式▲。（5）有關上述物質的說法正確的是▲。=1\*GB3①可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣的方法除去乙烷中含有的A雜質=2\*GB3②C和E互為同分異構體=3\*GB3③1molF與足量金屬鈉反應可產生22.4L氣體（標準狀況下）=4\*GB3④H可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色甲苯為原料制備苯甲酸苯甲酯（）18．（13分）氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質以及氮的循環(huán)利用對解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。Ⅰ．工業(yè)上合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do7(高溫、高壓))2NH3(g)。（1）已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量或氣態(tài)原子形成1mol化學鍵所放出的能量。結合下表中化學鍵的鍵能數(shù)值，計算合成氨反應中生成1molNH3(g)時▲(填“吸收”或“放出”)的熱量是▲kJ。化學鍵H-HN-HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436391946（2）某同學在實驗室模擬工業(yè)合成氨的反應：恒溫下，在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化劑存在下發(fā)生反應。=1\*GB3①容器中壓強(p)隨時間(t)的變化圖象如題18圖-1所示，測得p2=0.8p1（恒溫恒容容器中，壓強與氣體物質的量成正比），反應開始至5min，用H2的濃度變化表示反應的平均速率為▲mol·L-1·min-1。題18圖-1題18圖-2=2\*GB3②下列情況能說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是▲（填標號）。A．每斷裂1molH—H的同時生成2molN—HB．混合氣體的壓強保持不變C．容器中N2和NH3的物質的量濃度相等

D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化E．H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變（3）如題18圖-2是以氨為燃料的固體氧化物（含有）燃料電池。寫出負極的電極反應式：▲。Ⅱ．NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）催化還原。汽車的尾氣凈化裝置如題18圖-3所示，在催化劑表面上NOx與