2017中考突破-化學(xué)-第6章常見(jiàn)酸堿

01考綱要求和命題分布1.知道常見(jiàn)的酸與堿的主要性質(zhì)和用途(認(rèn)識(shí))2．認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性(知道)3．初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸堿溶液(獨(dú)立操作)4．會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性(獨(dú)立操作)5．知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響(認(rèn)識(shí))02知識(shí)點(diǎn)歸納梳理1．物理性質(zhì)一、酸的性質(zhì)▲溫馨提示：①濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)酸入水，不能水入酸。②少量硫酸沾在皮膚上的事故處理方法：立刻用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。③濃硫酸有吸水性(物理性質(zhì))、脫水性(化學(xué)性質(zhì)，使物質(zhì)炭化)、強(qiáng)氧化性(化學(xué)性質(zhì))。濃鹽酸濃硫酸鹽酸是HCl氣體溶于水的溶液，濃鹽酸有________氣味，具有________性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成________________純凈的濃硫酸是________色黏稠的液體，不易________；濃硫酸具有________性，故可作某些氣體的干燥劑揮發(fā)刺激性白霧(或鹽酸小液滴)無(wú)揮發(fā)吸水2．化學(xué)性質(zhì)酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是____________。一、酸的性質(zhì)

稀鹽酸稀硫酸(1)酸與酸堿指示劑反應(yīng)酸能使紫色石蕊溶液變________色，使無(wú)色酚酞溶液________色

(2)酸與活潑金屬反應(yīng)(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)氫離子(或H＋)不變Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O紅一、酸的性質(zhì)(4)酸與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))(5)酸與某些鹽反應(yīng)3.用途：鹽酸是重要的化工原料，可制藥物，胃液中含有鹽酸，可幫助消化，可用于金屬除銹等；硫酸是重要的化工原料，可精煉石油、制化肥、農(nóng)藥、火藥、金屬除銹、作干燥劑等。2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClBaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑(2016長(zhǎng)沙)下列關(guān)于酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液都變紅色D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣C例題1(2016黃石)類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類(lèi)推結(jié)果中正確的是()A．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒B例題2[思路與技巧]金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2;酸溶液能使紫色試液變紅，但能使紫色石蕊變紅的不一定是酸的溶液，也可能是鹽溶液。1．物理性質(zhì)二、堿的性質(zhì)▲溫馨提示：①氫氧化鈉具有強(qiáng)的腐蝕性，會(huì)吸水發(fā)生潮解，可作某些氣體的干燥劑；②氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減??；氫氧化鈣由生石灰與水反應(yīng)制得：CaO＋H2O===Ca(OH)2。

氫氧化鈉氫氧化鈣俗名燒堿、________、________熟石灰、________，水溶液稱(chēng)________顏色、狀態(tài)________色固體________固體溶解性________溶于水________溶于水苛性鈉白極易消石灰石灰水白色粉末狀微火堿

NaOHCa(OH)2(1)堿與酸堿指示劑反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊溶液變________色，使無(wú)色酚酞溶液變________色

(2)堿與非金屬氧化物反應(yīng)2．化學(xué)性質(zhì)堿有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陰離子全部都是________。二、堿的性質(zhì)OH－藍(lán)紅Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2．化學(xué)性質(zhì)二、堿的性質(zhì)

NaOHCa(OH)2(3)堿與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))(4)堿與某些鹽反應(yīng)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4二、堿的性質(zhì)3.用途：氫氧化鈉用于化工原料，制肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；氫氧化鈣廣泛用于建筑材料、農(nóng)業(yè)殺菌、改良酸性土壤等?！鴾剀疤崾荆孩儆嘘P(guān)干燥劑的選擇原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如濃硫酸可干燥O2、N2、CO2、H2、HCl等氣體，但不能干燥NH3(堿性氣體)；NaOH固體可干燥O2、N2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。②改良酸性土壤不能用NaOH，因?yàn)樗袕?qiáng)烈的腐蝕性。③強(qiáng)堿沾在皮膚上的事故處理方法：立刻用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液。(2015廣州)氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。測(cè)量其溶液的pH時(shí)，可以________________________，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。CaO＋H2O===Ca(OH)2例題3用玻璃棒蘸取少量樣品滴到pH試紙CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)用熟石灰來(lái)改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________(以土壤中含有硫酸為例)。H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O(1)溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示。pH的范圍通常在0～14之間。pH________7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH________7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)；pH________7，溶液呈中性。(2)測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)便的方法是____________。測(cè)定時(shí)，用________蘸取待測(cè)液滴在________上，立即把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，顏色最為接近的即為pH值。三、溶液的酸堿度

<>＝使用pH試紙玻璃棒pH試紙(3)改變?nèi)芤簆H的方法：①使溶液的pH升高，應(yīng)加水或堿性溶液；②使溶液的pH降低，應(yīng)加________________?！鴾剀疤崾荆孩贉y(cè)定溶液的pH，不能將pH試紙浸入待測(cè)液中，不能把待測(cè)液倒在pH試紙上，也不能先用水將pH試紙濕潤(rùn)，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。若先用水將pH試紙濕潤(rùn)，若為中性溶液，結(jié)果無(wú)影響；若為酸性溶液，pH值會(huì)偏大；若為堿性溶液，pH值會(huì)偏小。②酸溶液一定呈酸性(pH<7)，但酸性溶液(pH<7的溶液)不一定是酸溶液，部分鹽溶液也呈酸性，如硫酸銅溶液；堿溶液一定呈堿性(pH>7)，但堿性溶液(pH>7的溶液)不一定是堿溶液，部分鹽溶液也呈堿性，如碳酸鈉溶液、草木灰水(含碳酸鉀)。③酸性的雨水不一定屬于酸雨。正常雨水由于CO2＋H2O===H2CO3而pH約為5.6，酸雨pH小于5.6。三、溶液的酸堿度

水或酸性溶液(2016廣東)一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是()A．雞蛋清7.6～8.0B．牛奶6.3～6.6C．葡萄汁3.5～4.5D．蘋(píng)果汁2.9～3.3A例題4【思路與技巧】溶液的pH＝7呈中性，大于7呈堿性，小于7呈酸性。(2016陜西)室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列分析正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)C．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH＝7D．d點(diǎn)溶液中較多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋C例題5【思路與技巧】a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有開(kāi)始，溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4;b點(diǎn)溶液中有硫酸，石蕊溶液變紅；d點(diǎn)有Ba2＋、OH－，無(wú)SO42-、H＋。(2013湛江)某學(xué)生測(cè)定下列數(shù)據(jù)合理的是()A．用100mL量筒量取7.5mL水B．用pH試紙測(cè)得某地水的pH為5.52C．用托盤(pán)天平稱(chēng)得某食鹽樣品的質(zhì)量為15.6gD．用燒杯量取200.0mL的鹽酸C例題6【思路與技巧】量7.5mL的水應(yīng)用10mL的量筒；用pH試紙測(cè)得的值是整數(shù)；量取液體用量筒而不用燒杯。03重難點(diǎn)突破酸與堿的中和反應(yīng)一般都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑變色或pH試紙顯示溶液酸堿性的變化。反應(yīng)過(guò)程中，對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷在中考中屬于重點(diǎn)，分三種情況討論：①酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為可溶性生成物；②酸過(guò)量，堿不足時(shí)，溶質(zhì)為可溶性生成物和過(guò)量的酸；③堿過(guò)量，酸不足時(shí)，溶質(zhì)為可溶性生成物和過(guò)量的堿。酸堿中和反應(yīng)某班同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作如圖。在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，此時(shí)溶液呈__________色。接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無(wú)色，于是甲同學(xué)得出兩者恰好中和的結(jié)論，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。例題(2)乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的結(jié)論提出了質(zhì)疑，并對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？猜想一：只有NaCl。猜想二：NaCl和HCl。猜想三：NaCl和NaOH。以上猜想中，你覺(jué)得不合理的是______________________。為了驗(yàn)證另外兩種猜想，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液______________________猜想二成立【例題分析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，滴入一定量的稀鹽酸后，溶液為無(wú)色，甲同學(xué)得出兩者恰好中和的結(jié)論，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷，生成物一定有，反應(yīng)物可能有，由于溶液為無(wú)色，說(shuō)明一定不含NaOH，故猜想三不合理；故要證明其余兩種猜想，實(shí)際就是證明是否含有HCl，如不含有，則猜想一正確，若含有，則猜想二正確，故根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，則證明猜想二成立。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ.寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：____________________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。同類(lèi)變式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O可能是CaCl2和HCl【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________。結(jié)論：猜想一不正確。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確?！痉此寂c拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮________________。(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？__________(填序號(hào))a．pH試紙b．銅c．紫色石蕊溶液d．硝酸銀溶液溶液無(wú)明顯變化(或溶液不變紅色)先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀反應(yīng)物的用量ac04全國(guó)優(yōu)秀試題分類(lèi)精選1.(2016廣東)下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()

[思路與技巧]C中加入的稀鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉除去，水蒸汽可通過(guò)濃硫酸除去。選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl泥沙溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)BN2O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)CNaOH溶液Na2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCOCO2先通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸C(1)A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象是______________。(2)C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中(如圖二所示)，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，對(duì)所得濾液的溶質(zhì)成分進(jìn)