第1章-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(提分小卷)-【單元測試】(解析版)

第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)提分小卷（考試時間：45分鐘試卷滿分：60分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題2分，共28分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列關(guān)于能層與能級的說法中不正確的是A．原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．相同能層中p電子的原子軌道能量相同【答案】C【解析】A．從第一能層開始，每一能層最多可容納的電子數(shù)為2、8、18、32…，因此原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，故A正確；B．同一能層中不同能級上電子能量關(guān)系為ns<np<nd<nf，電子填充時優(yōu)先填充能量較低的能級，因此任一能層的能級總是從s能級開始，能層中能級數(shù)等于能層序數(shù)，故B正確；C．不同能層中能級的半徑不同，即能級半徑：1s<2s<3s<4s…，故C錯誤；D．相同能層中同一能級的原子軌道能量相同，即相同能層中p電子的原子軌道能量相同，故D正確；綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。2．下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s23p63d104s2C．1s22s22p33s1 D．1s22s22p63s23p63d54s1【答案】C【解析】A．1s22s22p6是Ne原子處于基態(tài)的核外電子排布方式，選項A不符合；B．1s22s22p63s23p63d104s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，選項B不符合；C．1s22s22p33s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s22p4，選項C符合；D．1s22s22p63s23p63d54s1中4s軌道雖未充滿，但由于3d和4s軌道都處于半充滿狀態(tài)，能量也處于較低狀態(tài)，是Cr原子處于基態(tài)的核外電子排布式，選項D不符合；答案選C。3．下列說法中正確的是A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三電子層有2個電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p軌道容納的最多電子數(shù)依次增多【答案】A【解析】A．[Ne]3s2表示的是12號元素，是Mg原子，A正確；B．3p2表示第三電子層3p能級有2個電子，B錯誤；C．原子排布遵循能量最低原理，故同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，C錯誤；D．2p、3p、4p軌道容納的最多電子數(shù)均為6個電子，D錯誤；答案選A。4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A．原子光譜上的特征譜線可用于元素鑒定

B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)C．電子排布式為1s22s22p5

的基態(tài)原子對應(yīng)元素位于周期表第五周期D．日常生活中的焰火、LED燈都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)【答案】C【解析】A．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正確；B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)，C．電子排布式為1s22s22p5

的基態(tài)原子對應(yīng)元素位于周期表第二周期，D．電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時會產(chǎn)生原子發(fā)射光譜。日常生活中的許多可見光，如焰火、LED燈等，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D說法正確。故選C。5．硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是()A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C．硅原子處于激發(fā)態(tài)時的能量低于基態(tài)時的能量D．轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同【答案】A【解析】硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量，則其處于激發(fā)態(tài)時的能量高于基態(tài)時的能量，故A項正確，B、C項錯誤；轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，因為基態(tài)磷原子的最外層電子排布式3s23p3，化學(xué)性質(zhì)也不相同，D項錯誤。6．下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動狀態(tài)”的說法，錯誤的是A．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7B．只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向及電子的自旋方向都確定時，才能準(zhǔn)確表示電子的運(yùn)動狀態(tài)C．p軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p軌道的數(shù)量也在增多D．原子軌道伸展方向與能量大小是無關(guān)的【答案】C【解析】A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7，S軌道是球形的，故A正確；B．電子的運(yùn)動狀態(tài)由能層、能級、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定，所以在能層、能級、電子云的伸展方向、以及電子的自旋狀態(tài)確定時，電子的運(yùn)動狀態(tài)才能確定下來，故B正確；C．p軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p軌道的數(shù)量總是3個，故C錯誤；D．離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小是無關(guān)，故D正確。故選C。7．下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是選項電子排布式或軌道表示式評價AN原子的軌道表示式：錯誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：錯誤；違反泡利不相容原理CK原子的軌道表示式：錯誤；違反能量最低原理D的電子排布式：錯誤；違反能量最低原理【答案】C【解析】A．相同軌道中的兩個電子運(yùn)動方向相反，違反了泡利不相容原理，不符合題意，A錯誤；B．電子應(yīng)先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，不符合題意，B錯誤；C．K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1，違反能量最低原理，符合題意，C正確；D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，正確，評價錯誤，D錯誤；答案為C。8．下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法錯誤的是A．p區(qū)不包含副族元素 B．第五周期有15種f區(qū)元素C．d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素 D．s區(qū)所有元素的p能級電子均為全滿或全空狀態(tài)【答案】B【解析】A．p區(qū)是最后一個電子填充到p能級上(He除外)，包括ⅡA至0族，不包括副族元素，故A說法正確；B．f區(qū)指的是鑭系和錒系，鑭系和錒系在第六、七周期的ⅢB，第五周期不含有f區(qū)，故B說法錯誤；C．d區(qū)和ds區(qū)包括過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故C說法正確；D．s區(qū)的價電子構(gòu)型為ns1～2，s區(qū)所有元素的p能級電子均為全滿或全空狀態(tài)，故D說法正確；答案為B。9．已知某元素+2價離子的核外電子排布式為，則該元素在元素周期表中的位置及所屬分區(qū)是A．第四周期Ⅷ族，p區(qū) B．第六周期ⅤB族，d區(qū)C．第四周期ⅠB族，區(qū) D．第四周期ⅤB族，f區(qū)【答案】C【解析】由題意可知，該元素+2價離子的核外有27個電子，則該元素原子核外有29個電子，即該元素是，位于第四周期ⅠB族，屬于區(qū)，C符合題意；答案選C。10．下列原子半徑大小順序正確的是①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③>④>②>① B．④>③>②>①C．④>③>①>② D．④>②>①>③【答案】D【解析】①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根據(jù)元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的順序為：④＞②＞①＞③；答案選D。11．下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是()①原子含有未成對電子最多的第2周期元素②基態(tài)原子電子排布式為1s2的元素③周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素④原子最外層電子排布式為3s23p4的元素A．②③①④B．③①④②C．①③④②D．無法比較【答案】A【解析】①原子含有未成對電子最多的第2周期元素為N；②基態(tài)原子電子排布式為1s2的元素為He元素；③周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素為F元素；④原子最外層電子排布式為3s23p4的元素為S元素；同周期自左至右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA和第VA族比相鄰元素大；同主族從上到下元素的第一電離能減小，所以第一電離能由大到小的順序是He＞F＞N＞S，即②＞③＞①＞④；答案為A。12．表中列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol-1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R元素的原子最外層共有4個電子 B．R的最高正價為+3價C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2【答案】C【分析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素；以此解答?！窘馕觥緼．R元素的原子最外層共有2個電子，故A錯誤；B．最外層應(yīng)有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故B錯誤；C．最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正確；D．R元素可能是Mg或Be，R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。13．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．原子半徑：②＞①＞④＞③ B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①【答案】B【分析】根據(jù)①1s22s22p63s23p4可知①是S元素；根據(jù)②1s22s22p63s23p3可知②是P元素；根據(jù)③1s22s22p3可知③是N元素；根據(jù)④1s22s22p5可知④是F元素，然后結(jié)合元素周期律分析解答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知：①是S，②是P，③是N，④是F元素。A．同一周期元素自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F。原子核外電子層越多原子半徑越大，故原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，A錯誤；B．同一周期元素自左向右元素的第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：N＜F，但P元素原子3p能級容納了3個電子，是電子排布的半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其能量較低，則第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能：S＜P。同一主族自上向下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能大小關(guān)系為：S＜P＜N＜F，即：④＞③＞②＞①，B正確；C．同一周期自左而右元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F。N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性大小關(guān)系為：F＞N＞S＞P，即：④＞③＞①＞②，C錯誤；D．一般情況下，元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，D錯誤；故合理選項是B。14．已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法中一定不正確的是A．第一電離能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X顯負(fù)價，Y顯正價C．最高價含氧酸的酸性：元素X對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于YD．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY>HnX【答案】D【分析】元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y，則X位于Y的右側(cè)，即X的原子序數(shù)大于Y。【解析】A．若X為O元素，Y為N元素，電負(fù)性X＞Y，但第一電離能N＞O，即Y＞X，但若X為F元素，Y為O元素，則電負(fù)性X＞Y，第一電離能X＞Y，故A可能正確，不符合題意；B．電負(fù)性X＞Y，則X吸引電子能力更強(qiáng)，形成的化合物中，X顯負(fù)價，Y顯正價，B正確，不符合題意；C．電負(fù)性X＞Y，即非金屬性X＞Y，所以最高價含氧酸的酸性：元素X對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y，C正確，不符合題意；D．電負(fù)性X＞Y，即非金屬性X＞Y，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX，D一定不正確，D符合題意；綜上所述答案為D。二、非選擇題：本題共4個小題，共32分。15．（7分）請根據(jù)構(gòu)造原理，按要求寫出下列電子排布式或原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1)16S的電子排布式________________________________________。(2)10Na的次外層電子排布式________________________________。(3)20Ca的最高能層的電子排布式____________________________。(4)26Fe的簡化電子排布式__________________________________。(5)27Co的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________________。(6)26Fe3＋的電子排布式______________________________________。(7)33As的簡化電子排布式為________________________________?！敬鸢浮浚靠?分）(1)1s22s22p63s23p4(2)2s22p6(3)4s2(4)[Ar]3d64s2(5)(6)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(7)[Ar]3d104s24p3【解析】根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律和構(gòu)造原理書寫原子的電子排布式，應(yīng)注意從3d能級開始出現(xiàn)“能級交錯”現(xiàn)象。而且要看清題目的要求“最外層”還是“M層”“簡化”等要求，其中陽離子的電子式是在原子的基礎(chǔ)上先失去最外層電子。而不是完全按照填充順序逆向進(jìn)行。在書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖時，注意非主族元素，應(yīng)該先寫出電子排布式，再根據(jù)電子排布式寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。16．（6分）(1)基態(tài)氟原子核外有9個電子，這些電子的電子云形狀有________種；氟原子有________種不同能量的電子，價電子排布圖為_______________________。(2)已知錫位于第五周期，與C同主族，寫出Sn2＋的最外層電子排布式：_____________________；Cl－中有________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(3)基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為______________________。【答案】（每空1分）(1)23(2)5s218(3)【解析】(1)氟原子電子排布式為：1s22s22p5，含有s軌道和p軌道2種原子軌道，故電子的電子云形狀有2種；電子能量由能層和能級共同決定，所以氟有3種不同能量的電子。氟的最外層電子排布式即價電子排布式為2s22p5，排布圖為：。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，Sn位于第五周期，與C同主族，則Sn2＋的最外層電子排布式為5s2；Cl－有18個電子，所以有18種不同運(yùn)動狀態(tài)。(3)基態(tài)硼原子的核外電子數(shù)為5,電子排布式為1s22s22p1，電子排布圖為：。17．（10分）下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。請回答下列問題：(1)元素b位于周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子核外有_______種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(2)基態(tài)c原子中有_______個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為_____________________形。(3)理論上為離子化合物，猜測其電子式為_____________________。(4)基態(tài)外圍電子的電子排布圖為_____________________，已知高溫下化合物比化合物fd更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋原因___________________________________。(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________(填元素符號)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空1分）（1）p6（2）3啞鈴(或紡錘)（3）（4）的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO（2分）（5）N>O>C（2分）【分析】由題可知，元素a、b、c、d、e、f分別為H、C、N、O、Na、Cu。【解析】(1)C位于周期表中p區(qū)，其基態(tài)原子核外各電子的運(yùn)動狀態(tài)都不相同，故有6種；(2)基態(tài)N原子中有3個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道為2p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形；(3)根據(jù)銨根離子與氫負(fù)離子推測，離子化合物為，其電子式為；(4)基態(tài)外圍電子的電子排布圖為；的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以高溫下穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；(5)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，N的2p半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于O，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C。18．（10分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題(A~F用實際的元素符號表示)元素相關(guān)信息A元素的核外電子數(shù)和其電子層數(shù)相等，是宇宙中含量最豐富的元素B空氣中含量最多的元素C地殼中含量最多的元素D同周期中原子半徑最小的元素E元素的原子核外最高能層的p軌道半滿F元素的原子核外s電子與p電子的數(shù)目之比為2：3(1)按電子排布，可把周期表劃分為不同的區(qū)，上述六種元素中，A和B分別位于周期表的________________。(2)基態(tài)D原子的核外電子排布式為________________。(3)B、C、D、E四種元素中，電負(fù)性從大到小的順