北京藝術(shù)傳媒職業(yè)學(xué)院《化學(xué)與社會（生活中的柔性光電子學(xué)）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁北京藝術(shù)傳媒職業(yè)學(xué)院《化學(xué)與社會（生活中的柔性光電子學(xué)）》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共25個小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定2、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定3、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成4、已知反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，能使平衡正向移動C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動5、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液7、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷9、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說法正確的是？（）A.達(dá)到平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時，放出的熱量為QkJ（Q為反應(yīng)的熱效應(yīng)）D.達(dá)到平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變10、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定11、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?12、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量13、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10min時，測得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)14、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線15、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%16、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.1017、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:218、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)19、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)20、對于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大21、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定22、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列哪種操作可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容23、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的溶液24、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定25、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來探究不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。需要選擇一個合適的可觀察的化學(xué)反應(yīng)，準(zhǔn)備相應(yīng)的試劑和儀器，控制溫度變量，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以得出溫度對反應(yīng)速率的具體影響。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解平衡的因素。選擇一種可水解的鹽，通過改變溫度、濃度、溶液酸堿度等條件，測定溶液的pH值變化，分析影響鹽類水解平衡的因素。3、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的氫氧化鈉溶液中，酚酞指示劑的變色程度。準(zhǔn)備不同濃度的氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑、試管等，觀察溶液顏色的變化，分析濃度對指示劑顯色的影響。4、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗(yàn)測定某溶液中氯離子的濃度。詳細(xì)說明實(shí)驗(yàn)所用到的試劑和儀器，闡述實(shí)驗(yàn)操作流程、沉淀的生成和處理、數(shù)據(jù)的測量和計算方法，同時考慮溶液中可能存在的干擾離子及消除方法，最終得出氯離子的濃度。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的化學(xué)反應(yīng)為例，論述壓力對化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響。2、（本題5分）已知298K時，0.03mol/L的硝酸溶液的pH值是多少？3、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的安全防護(hù)設(shè)備和使用規(guī)范。4、（本題5分）在25℃時，某濃度的醋酸銨溶液的pH=7.0，計算該溶液中醋酸的電離常數(shù)K