2025年滬科版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、（2015秋?福建期末）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.電子從石墨電極移向Mg電極2、把一塊鎂鋁合金投入到1mol?L-1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.鹽酸的體積為80mLB.a的取值范圍為0＜a＜50C.n（Mg2+）≥0.025molD.當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.023、關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中正確的是（）

A.圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0B.圖②表示電解氯化鈉的稀溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積之比可能是1：1C.圖③表示可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0D.圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大4、X、Y、Z分別代表4種元素，如果aXm+，bYn+，cZn-，dRm-，四種離子的核外電子數(shù)相同，則下列關(guān)系正確的是（）A.a-c=m-nB.b-d=n+mC.c-d=m+nD.a-b=n-m5、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4L}rm{H_{2}}中含有氫分子的個(gè)數(shù)為rm{2N_{A}}B.rm{24g}rm{Mg}變?yōu)閞m{Mg^{2+}}時(shí)失去的電子數(shù)為rm{2N_{A}}C.rm{32g}rm{O_{2}}中含有氧原子的個(gè)數(shù)為rm{2N_{A}}D.rm{1L}rm{1mol/L}rm{NaCl}溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為rm{N_{A}}6、常見有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥縮聚反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)分子中新產(chǎn)生羥基的反應(yīng)類型是（）A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①②⑦⑧D.③④⑤⑥7、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為0.8NAB.Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C.s軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形D.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的8、“鈷酞菁”分子(直徑約為1.34×10－9m)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是()A.“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na＋的直徑小D.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇；濃硫酸和乙酸；瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入____，目的是____．

（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是____．

（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是____

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____，分離方法I是____，分離方法Ⅱ是____；

試劑b是：____，分離方法Ⅲ是____．10、在一定條件下，RO3-跟I-發(fā)生如下的離子反應(yīng)：RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，則在RO3-中R元素的化合價(jià)為____，R元素原子的最外層電子數(shù)是____．11、臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校北臨涑河中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2；為臨沂創(chuàng)建文明城市，設(shè)計(jì)水質(zhì)處理方案如下：

方案一：從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3）；全過程不引入其他金屬元素．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：

（1）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）溶液甲中的金屬離子是____（寫離子符號(hào)）．

（3）步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是____（填序號(hào)）．

（4）寫出④的化學(xué)方程式：____

方案二：制備晶體CuCl2?2H2O，已知pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀；pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（5）最適宜的氧化劑是____．A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

（6）物質(zhì)Y是____．

（7）求Fe（OH）3的Ksp=____．

（8）為了防止水解，要得到CuCl2?2H2O應(yīng)控制的一定條件是____．12、分子式為C2H6O的有機(jī)化合物A具有如下性質(zhì)：

①A+Na-→慢慢產(chǎn)生氣泡；

②A+CH3COOH有香味的物質(zhì)．

（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是____．

A．一定含有-OHB．一定含有-COOH

C．有機(jī)化合物A為乙醇D．有機(jī)化合物A為乙酸。

（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____．

（3）A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．13、（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750-I.（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是______________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是____________(填序號(hào))。A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液II．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________；上述現(xiàn)象說明溶液中_________________結(jié)合OH－的能力比_______強(qiáng)（填離子符號(hào)）。（3）B與A的差值為_________mol。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、當(dāng)溫度高于0時(shí)，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過半透膜____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)____

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體____

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體____

（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)____

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色____

（10）植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸____

（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽____

（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)____

（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳____

（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物____．17、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度變化，T升高，則K增大．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說明理由）20、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、加過量的NaOH溶液，未看見產(chǎn)生氣體，溶液里一定不含NH4+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)22、（2014春?南安市校級(jí)期末）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．

（1）甲同學(xué)在a、b；c三只燒杯里分別加入50mL水；再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是____；

②反應(yīng)最劇烈的燒杯是____（填字母）；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____．

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了右圖裝置以驗(yàn)證碳；氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．

①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、____；B、____；C、____．

②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開___．23、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。（1）下列敘述中正確的是______（填序號(hào)）。A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水B.將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時(shí)間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤(rùn)洗后使用（2）用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體，如圖裝置中適合的是______（填序號(hào)）；裝置B中的試劑最好是______，該裝置的作用是______________________。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共4題，共16分)24、CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．

（1）在一定條件下，CH4和CO2以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）；其平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K的值如下：

。溫度200℃250℃300℃K566480①?gòu)纳媳砜梢酝茢啵涸摲磻?yīng)的逆反應(yīng)是______（填“吸”；“放”）熱反應(yīng)．

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______．

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為______．

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．

①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______．

a．可在堿性氧化物中尋找。

b．可在ⅠA；ⅡA族元素形成的氧化物中尋找。

c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找。

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是______．25、砷rm{(As)}是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。rm{(1)}將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑rm{X}吸附劑rm{X}中含有rm{{CO}_{3}^{2mathrm{{-}}}}，其原因是rm{_}____。rm{(2)H_{3}AsO_{3}}和rm{H_{3}AsO_{4}}水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)rm{(}平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)rm{)}與rm{pH}的關(guān)系分別如圖rm{1}和圖rm{2}所示。

圖rm{1}圖rm{2}rm{壟脵}以酚酞為指示劑rm{(}變色范圍rm{pH8.010.0)}將rm{NaOH}溶液逐滴加入到rm{H_{3}AsO_{3}}溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。rm{壟脷H_{3}AsO_{4}}第一步電離方程式rm{H_{3}AsO_{4}?H_{2}AsO_{4}^{mathrm{{-}}}+H^{+}}的電離常數(shù)為rm{H_{3}AsO_{4}?

H_{2}AsO_{4}^{mathrm{{-}}}+H^{+}}則rm{K_{a1}}____rm{pK_{a1}=}rm{(pK_{a1}=-lgK_{a1})}溶液的rm{(3)}對(duì)吸附劑rm{pH}表面所帶電荷有影響。rm{X}時(shí)，吸附劑rm{pH=7.1}表面不帶電荷rm{X}時(shí)帶負(fù)電荷，rm{;pH>7.1}越高，表面所帶負(fù)電荷越多rm{pH}時(shí)帶正電荷，rm{;pH<7.1}越低，表面所帶正電荷越多。rm{pH}不同時(shí)吸附劑rm{pH}對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量rm{X}吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑rm{(}吸附砷的質(zhì)量rm{X}如圖rm{)}所示。

圖rm{3}rm{3}在rm{壟脵}之間，吸附劑rm{pH79}對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨rm{X}升高而迅速下降，其原因是rm{pH}rm{_}在rm{壟脷}之間，吸附劑rm{pH47}對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，這是因?yàn)開_______________。提高吸附劑rm{X}對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是________。rm{X}26、材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；合理使用材料可以改善我們的生活。

rm{壟脵}居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是______rm{(}填字母rm{)}

A.酒精rm{B.}蔗糖rm{C.}甲醛。

rm{壟脷}玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為______27、有機(jī)化合物K是有機(jī)合成中的一種重要的中間體；K的合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件略去）：

已知：

（1）A的核磁共振氫譜只有一組峰；A中官能團(tuán)的名稱為______。

（2）B→C和（D+H）→K的反應(yīng)類型分別是______；______。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（4）D的系統(tǒng)命名為______。

（5）G→H的第①步反應(yīng)方程式為______；I→J的反應(yīng)方程式為______。

（6）同時(shí)滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)；也不包括K）。

①與K具有相同的官能團(tuán)②分子中有一個(gè)甲基③具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。

（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和乙炔為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）：CH3CHO______。評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共16分)28、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請(qǐng)回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。29、（15分）下列框圖中的A~K物質(zhì)均為中學(xué)常見物質(zhì)。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其它為化合物。A和I都是常用的漂白劑，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色。F、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。請(qǐng)根據(jù)圖示關(guān)系回答問題：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的電子式＿＿＿＿＿＿。（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化－還原反應(yīng)的是＿＿＿＿＿＿。（3）反應(yīng)④的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應(yīng)③的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。30、（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號(hào)是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為＿＿＿＿＿，其固體時(shí)的晶體類型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。31、（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是____________。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號(hào)）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時(shí)，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為____ｇ。（相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；組成的原電池的負(fù)極被氧化；鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯(cuò)誤；

B；雙氧水作為氧化劑；在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，電極反應(yīng)為，H2O2+2e-=2OH-；故溶液pH值增大，故C正確；

D．電子從負(fù)極流向正極；即從Mg電極移向石墨電極，故D錯(cuò)誤；

故選C．2、C【分析】【分析】A；0→a為過量的鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)；加入80mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶質(zhì)為NaCl，則n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）；

B；根據(jù)第三階段的反應(yīng)確定鋁離子的物質(zhì)的量；假設(shè)只有鋁離子時(shí)，根據(jù)消耗的氫氧化鈉來確定a的取值范圍；

C、根據(jù)圖示知第四階段無反應(yīng)，沉淀全為Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值；據(jù)此來計(jì)算鎂離子物質(zhì)的量的范圍；

D、根據(jù)a=30時(shí)，先確定鎂離子消耗的氫氧化鈉的量，再根據(jù)b為生成沉淀的最大量進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解：A、根據(jù)圖象可知，第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-=H2O；第二階段，氯化鎂和氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；當(dāng)氫氧化鈉溶液體積為80mL時(shí)，沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶液中溶質(zhì)全為NaCl，則n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）；

；由于鹽酸和氫氧化鈉溶液濃度相等，所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；

B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，此時(shí)消耗NaOH溶液10mL，所以n（Al3+）=1mol/L×0.01L=0.01mol，則與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的NaOH溶液體積為30mL，假設(shè)無Mg2+，此時(shí)a有最大值：a=50，而實(shí)際存在Mg2+；所以0＜a＜50，故B正確；

C、第三階段，氫氧化鋁溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=1mol/L×0.01L=0.01mol，第四階段無反應(yīng)，沉淀全為Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，第一階段中和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，所以此時(shí)和Mg2+反應(yīng)的NaOH為50mL，（Mg2+）max=0.025mol，而如圖所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol；故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)a=30時(shí)，和Mg2+反應(yīng)的NaOH為20ml，此時(shí)n（Mg2+）=0.01mol，根據(jù)質(zhì)量守恒生成沉淀的物質(zhì)的量為b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol；故D正確；

故選C．3、A【分析】【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；

B．氯氣在水中的溶解度比氫氣的大；

C．升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行；

D．根據(jù)先到達(dá)平衡的反應(yīng)，壓強(qiáng)大，在根據(jù)平衡移動(dòng)原理，判斷平衡是否移動(dòng)．【解析】【解答】解：A．因反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；根據(jù)能量守恒原理，該反應(yīng)為放熱，△H＜0，故A正確；

B．陰極：2H++2e-═H2↑，陽(yáng)極：2Cl--2e-═Cl2↑；但氯氣在水中的溶解度比氫氣的大，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行；該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，圖中交點(diǎn)后V逆＞V正，故C錯(cuò)誤；

D．因乙先到達(dá)平衡；故乙的壓強(qiáng)大，甲的壓強(qiáng)小，但增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而圖象中平衡未發(fā)生移動(dòng)，乙應(yīng)是加入催化劑的原因，故D錯(cuò)誤．

故選A．4、B【分析】【分析】四種離子的核外電子數(shù)相同，則陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)=電子數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)加上電荷數(shù)=電子數(shù)，以此來解答．【解析】【解答】解：A．a(chǎn)-m=c+n；化簡(jiǎn)可得a-c=m+n，故A錯(cuò)誤；

B．b-n=d+m，化簡(jiǎn)可得b-d=m+n；故B正確；

C．c+n=d+m；化簡(jiǎn)可得c-d=m-n，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)-m=b-n，化簡(jiǎn)可得a-b=m-n；故D錯(cuò)誤；

故選B．5、A【分析】解：rm{A}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4L}rm{H_{2}}物質(zhì)的量為rm{1mol}含有氫分子的個(gè)數(shù)為rm{N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B、rm{24g}rm{Mg}物質(zhì)的量為rm{1mol}原子最外層電子為rm{2}變?yōu)閞m{Mg^{2+}}時(shí)失去的電子數(shù)為rm{2N_{A}}故B正確；

C、rm{32g}rm{O_{2}}物質(zhì)的量為rm{1mol}分子中含有氧原子的個(gè)數(shù)為rm{2N_{A}}故C正確；

D、rm{1L}rm{1mol/L}rm{NaCl}溶液中含有氯化鈉rm{1mol}氯化鈉全部電離成氯離子和鈉離子，鈉離子的個(gè)數(shù)為rm{N_{A}}故D正確；

故選：rm{A}．

A；依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計(jì)算分子數(shù)；

B；質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合鎂原子結(jié)構(gòu)計(jì)算；

C；質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；

D；溶液濃度和體積計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量；結(jié)合溶液中離子計(jì)算．

本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用計(jì)算，濃度換算物質(zhì)的量，題目難度中等．【解析】rm{A}6、C【分析】解：①取代反應(yīng)可以引入羥基；如鹵代烴水解，故正確；

②加成反應(yīng)可以引入羥基；如烯烴與水的加成反應(yīng)，故正確；

③消去反應(yīng)不可以引入羥基；可以消除羥基，故錯(cuò)誤；

④酯化反應(yīng)不能引入羥基；可以消除羥基，故錯(cuò)誤；

⑤加聚反應(yīng)不能引入羥基；故錯(cuò)誤；

⑥縮聚反應(yīng)不能引入羥基；可以消除羥基，故錯(cuò)誤；

⑦氧化反應(yīng)可以引入羥基；如醛的氧化反應(yīng)；烯烴氧化反應(yīng)，故正確；

⑧還原反應(yīng)可以引入羥基；如醛；酮與氫氣的加成反應(yīng)，故正確。

所以①②⑦⑧正確。

故選：C。

有機(jī)反應(yīng)中常見引入羥基的反應(yīng)類型有：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等．

考查有機(jī)反應(yīng)，比較基礎(chǔ)，掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)的引入與消除反應(yīng)．【解析】C7、C【分析】【分析】A．根據(jù)微粒中電子數(shù)和微粒的質(zhì)量計(jì)算；

C．根據(jù)Cu元素在元素周期表位置判斷；

D．s軌道的電子云輪廓圖為球形而不是圓形；

B．DNA分子中含有氫鍵，DNA的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的．【解析】【解答】解：A．1molCH3+中含有的8mol電子，n（CH3+）==0.1mol，所以1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA；故A正確；

C．根據(jù)Cu元素在元素周期表位置判斷；Cu元素在元素周期表的ds區(qū)，故B正確；

D．s軌道的電子云輪廓圖為球形而不是圓形；故C錯(cuò)誤；

B．DNA分子中含有氫鍵；DNA的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的，故D正確；

故選C．8、D【分析】【解析】試題分析：微粒直徑在1～100nm之間，故在水中形成的分散系為膠體，不能透過半透膜，直徑比溶液中Na＋的大，因此答案選D?？键c(diǎn)：考查有關(guān)分散系的判斷、性質(zhì)、鑒別【解析】【答案】D二、填空題(共5題，共10分)9、碎瓷片防止暴沸提高乙酸的轉(zhuǎn)化率及時(shí)加熱蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移動(dòng)飽和的碳酸鈉溶液分液蒸餾稀硫酸蒸餾【分析】【分析】（1）對(duì)于液體加熱蒸餾；應(yīng)加入碎瓷片，防止暴沸；

（2）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)中通常加入過量的乙醇，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

（3）及時(shí)加熱蒸出乙酸乙酯；有利于平衡向生成酯的方向移動(dòng)；

（4）粗產(chǎn)品乙酸乙酯中含有乙酸與乙醇，用飽和的碳酸鈉溶液反應(yīng)掉乙酸，溶解乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層，然后利用分液，乙酸乙酯加入無水碳酸鈉吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸鈉、乙酸鈉，進(jìn)行蒸餾可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再進(jìn)行蒸餾可以收集乙酸．【解析】【解答】解：（1）對(duì)于液體加熱蒸餾；應(yīng)加入碎瓷片，防止暴沸；故答案為：碎瓷片，防止暴沸；

（2）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)中通常加入過量的乙醇，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；故答案為：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

（3）及時(shí)加熱蒸出乙酸乙酯；有利于平衡向生成酯的方向移動(dòng)，可以提高酯的產(chǎn)率；故答案為：及時(shí)加熱蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移動(dòng)；

（4）粗產(chǎn)品乙酸乙酯中含有乙酸與乙醇，用飽和的碳酸鈉溶液反應(yīng)掉乙酸，溶解乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層，然后利用分液，乙酸乙酯加入無水碳酸鈉吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸鈉、乙酸鈉，進(jìn)行蒸餾可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再進(jìn)行蒸餾可以收集乙酸；故答案為：飽和的碳酸鈉溶液；分液；蒸餾；稀硫酸；蒸餾．10、+57【分析】【分析】氧化還原反應(yīng)中遵循電子守恒，從化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0的角度判斷Y元素的化合價(jià)，進(jìn)而判斷最外層電子數(shù)．【解析】【解答】解：在RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，R的最低價(jià)為-1價(jià)，I元素的化合價(jià)升高6，由電子守恒可知，R元素的化合價(jià)降低6，即在RO3-中R元素的化合價(jià)為+5價(jià)，（或設(shè)RO3-中Y元素的化合價(jià)為x；則-2×3+x=-1，x=+5），Y的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，則最高正價(jià)為+7價(jià)，則說明最外層含有7個(gè)電子；

故答案為：+5；7．11、Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++CuFe2+①②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3CCuO或Cu（OH）2或CuCO3或堿式碳酸銅10-35mol4?L-4在氯化氫氛圍中加熱蒸干【分析】【分析】方案一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液加過量的A即鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu；過濾得固體甲為銅和過量的鐵，再與過量的鹽酸反應(yīng)后過濾得到溶液乙主要是氯化亞鐵；濾液甲也是氯化亞鐵，所以加過量的B即氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，再氧化轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，最后加熱分解生成氧化鐵，以此分析解答；

方案二：廢液加氧化劑目的將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵；再加入Y通過調(diào)節(jié)PH值使三價(jià)鐵沉淀二價(jià)銅不沉淀而將鐵離子除去，最后得到氯化銅溶液在氯化氫氛圍中加熱蒸干得到氯化銅晶體，以此解答；

（5）根據(jù)以上分析；氧化劑只用于氧化二價(jià)鐵，而且不能引入新的雜質(zhì)；

（6）根據(jù)以上分析；物質(zhì)Y是調(diào)節(jié)PH值使三價(jià)鐵沉淀二價(jià)銅不沉淀而將鐵離子除去，也不能引入新的雜質(zhì)分析；

（7）根據(jù)Fe（OH）3的Ksp=C（Fe3+）C（OH-）3進(jìn)行計(jì)算；

（8）根據(jù)加熱氯化銅溶液，氯化銅水解生成易揮發(fā)的氯化氫分析．【解析】【解答】解：方案一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液加過量的A即鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu；過濾得固體甲為銅和過量的鐵，再與過量的鹽酸反應(yīng)后過濾得到溶液乙主要是氯化亞鐵；濾液甲也是氯化亞鐵，所以加過量的B即氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，再氧化轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，最后加熱分解生成氧化鐵；

（1）根據(jù)以上分析，工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu；．

（2）根據(jù)以上分析，溶液甲是氯化亞鐵，則甲中的金屬離子是Fe2+，故答案為：Fe2+；

（3）根據(jù)以上分析，步驟①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，②Fe+2H+=Fe2++H2↑，③Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；其中屬于置換反應(yīng)的是①②；

故答案為：①②；

（4）④的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

方案二：廢液加氧化劑目的將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵；再加入Y通過調(diào)節(jié)PH值使三價(jià)鐵沉淀二價(jià)銅不沉淀而將鐵離子除去，最后得到氯化銅溶液在氯化氫氛圍中加熱蒸干得到氯化銅晶體．

（5）根據(jù)以上分析；氧化劑只用于氧化二價(jià)鐵，而且不能引入新的雜質(zhì)，所以最后選雙氧水，故選：C；

（6）根據(jù)以上分析，物質(zhì)Y是調(diào)節(jié)PH值使三價(jià)鐵沉淀二價(jià)銅不沉淀而將鐵離子除去，也不能引入新的雜質(zhì)，所以只能加入含銅的與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，故答案為：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或堿式碳酸銅；

（7）根據(jù)Fe（OH）3的Ksp=C（Fe3+）C（OH-）3=1×10-5×（10-10）3=10-35mol4?L-4，故答案為：10-35mol4?L-4；

（8）因?yàn)榧訜崧然~溶液，氯化銅水解生成易揮發(fā)的氯化氫，所以為了防止水解，要得到CuCl2?2H2O應(yīng)控制的一定條件是在氯化氫氛圍中加熱蒸干，故答案為：在氯化氫氛圍中加熱蒸干．12、AC消毒劑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑CH3COOCH2CH3【分析】【分析】由A的性質(zhì)可知；與Na反應(yīng)生成氣體，則A中含-OH，A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則A應(yīng)為乙醇；

（1）由上述分析可知；A為醇，含-OH；

（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可用于殺菌消毒；

（3）乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

（4）A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)，為乙酸乙酯．【解析】【解答】解：由A的性質(zhì)可知；與Na反應(yīng)生成氣體，則A中含-OH，A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則A應(yīng)為乙醇；

（1）由上述分析可知；A為乙醇，含-OH，而不屬于羧酸，則不含-COOH，故答案為：AC；

（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可用于殺菌消毒；作消毒劑，故答案為：消毒劑；

（3）乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，該反應(yīng)為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

（4）A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)，為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，故答案為：CH3COOCH2CH3．13、略

【分析】試題分析：I．（1）該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的液態(tài)的鐵和過量的鋁熔合形成鐵鋁合金。所以他的解釋是合理的；（2）利用Al能夠與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而Fe與Al不能發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)加以驗(yàn)證，所以該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）A．在常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化而不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，所以不能在實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，錯(cuò)誤；B．Fe、Al都能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)及氫氣，所以可以用于溶解該物質(zhì)，正確；C．稀硝酸可以與Fe、Al發(fā)生反應(yīng)，但是會(huì)產(chǎn)生NO等大氣污染物，不健康，因此不適于在實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液只能與Al反應(yīng)而不能與Fe反應(yīng)，所以不能用于溶解該混合物，錯(cuò)誤；II．（1）向用硝酸溶解該金屬的溶液中加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，是由于酸過量，加入的NaOH首先與過量的酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以O(shè)C段離子方程式是：H++OH-=H2O；（2）在CD段溶液中的Fe3+、Al3+發(fā)生沉淀反應(yīng)形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，是因?yàn)樵贒E段NaOH溶液與硝酸被還原為NH4NO3,二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式是：NH4++OH-=NH3·H2O；上述現(xiàn)象說明溶液中Al3+、Fe3+、H+；結(jié)合OH－的能力比NH4+強(qiáng)；（3）在EF段NaOH溶解Al(OH)3沉淀，離子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=4mol/L×0.002L=0.008mol,所以根據(jù)反應(yīng)方程式中二者的物質(zhì)的量關(guān)系可知：n(Al(OH)3)=0.008mol，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀消耗的NaOH溶液的體積是6ml；根據(jù)反應(yīng)方程式NH4++OH-=NH3·H2O可知：n(NH4+)=4mol/L×0.003L=0.012mol，n(e-)=0.012mol×8=0.096mol,Fe、Al都是+3價(jià)的金屬，由于在反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(Fe)+n(Al)=0.096mol÷3=0.032mol,所以在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，為0.032mol;使Al3+、Fe3+形成沉淀消耗的NaOH的物質(zhì)的量與電子的物質(zhì)的量相等，是0.096mol，則其消耗NaOH溶液的體積是V（NaOH）=0.096mol÷4mol/L=0.024L=24ml,所以C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為31ml-24ml=7ml。考點(diǎn)：考查守恒法在混合物中各成分的確定的應(yīng)用的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮縄．（1）合理（2）NaOH溶液，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）B；II．（1）H++OH-=H2O；（2）NH4++OH-=NH3·H2O；Al3+、Fe3+、H+；NH4+；（3）0.008；0.032mol；7ml。三、判斷題(共8題，共16分)14、×【分析】【分析】由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積．【解析】【解答】解：由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積，當(dāng)溫度高于0時(shí)，1mol的任何氣體體積可能等于、小于或大于22.4L，與壓強(qiáng)有關(guān)，故錯(cuò)誤，故答案為：×．15、×【分析】【分析】膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有；溶質(zhì)粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙．【解析】【解答】解：膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過半透膜，故答案為：×．16、×【分析】【分析】（1）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（2）葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；

（3）白糖的主要成分是蔗糖；

（4）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖，分子式都可用C12H22O11表示；它們互為同分異構(gòu)體；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中均含-CHO；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

（10）植物油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；

（11）根據(jù)濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時(shí)連接方式有兩種；

（13）根據(jù)天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點(diǎn)；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸；

（15）油脂中含有不飽和烴基；可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)；

（16）烴的含氧衍生物完全燃燒生成水和二氧化碳；

（17）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)）；

（18）食用植物油是高級(jí)脂肪酸甘油脂；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；

（19）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（20）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）油脂相對(duì)分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（2）葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下；應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故答案為：×；

（3）白糖成分是蔗糖；故答案為：√；

（4）油脂水解的羧酸是電解質(zhì)；故答案為：×；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性，所以不是還原型二糖，故答案為：×；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖；互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團(tuán)都有醛基；則麥芽糖；葡萄糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：√；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；纖維素遇碘水不變色，故答案為：×；

（10）植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；故答案為：×；

（11）因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀；如飽和硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故答案為：×；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時(shí)連接方式有兩種，故形成的二肽有四種，故答案為：√；

（13）天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故答案為：×；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時(shí)的產(chǎn)物相同，故答案為：×；

（15）苯不能使酸性高錳酸鉀褪色；但油脂中含有C=C官能團(tuán)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故答案為：×；

（16）油脂含有C；H、O三種元素；完全燃燒生成水和二氧化碳，故答案為：√；

（17）蛋白質(zhì)屬于高分子化合物；是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，故答案為：×；

（18）乙酸乙酯水解生乙酸和乙醇．食用植物油是高級(jí)脂肪酸甘油脂；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故答案為：×；

（19）油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（20）氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故答案為：×．17、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．【解析】【解答】解：氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的構(gòu)成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會(huì)含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】依據(jù)平衡常數(shù)是表示平衡進(jìn)行程度大小的量；化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度；依據(jù)平衡常數(shù)含義可知，K值越大，可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減?。?/p>

故答案為：×，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減?。?0、×【分析】【分析】根據(jù)苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離；【解析】【解答】解：苯中混有已烯，可在加入適量溴水，苯與溴水不反應(yīng)，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴已烷，但苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離，故答案為：×；21、×【分析】【分析】需要考慮銨根離子的濃度和氨氣極易溶于水的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：因?yàn)榘睔鈽O易溶于水；所以若溶液里銨根離子的濃度很小時(shí)，即使加入過量的NaOH溶液，生成的一水合氨的濃度很小，不能放出氨氣．

故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)22、驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）C2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑HNO3CaCO3Na2SiO3（或K2SiO3）2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3氮＞碳＞硅【分析】【分析】（1）由“研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律”可知；甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰；鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；

（2）利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行，A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，為硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉，以此解答．【解析】【解答】解：（Ⅰ）①由“研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律”可知；甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰；鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱；

故答案為：驗(yàn)證鋰；鈉、鉀的活潑性（或同一主族；從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）；

②金屬性K＞Na＞Li；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故反應(yīng)最劇烈的燒杯是C，故答案為：C；

③鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（Ⅱ）①利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行；A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣；C為硅酸鈉或硅酸鉀；

故答案為：HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；

②燒瓶中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)，方程式為2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，故答案為：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；

③二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且生成碳酸鈉，如二氧化碳過量，可生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3；

故答案為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3；

④元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由實(shí)驗(yàn)可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，則非金屬性氮＞碳＞硅，故答案為：氮＞碳＞硅．23、略

【分析】試題分析:（1）A、分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水，A正確；B、乙醇與水互溶，不能作為萃取碘水中碘的萃取劑，可以用四氯化碳或苯等，B不正確；C、食鹽水顯中性，鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，C不正確；D、鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成棕褐色固體氯化鐵，D不正確；E、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，不能用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤(rùn)洗后使用，E正確，答案選AE。（2）由于NO極易被空氣氧化生成NO2，所以必須利用排水法收集NO，因此B裝置中盛放的水。又因?yàn)镹O2與水反應(yīng)的同時(shí)也可能導(dǎo)致液體倒流，所以最好的裝置是圖乙?？键c(diǎn)：考查常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、NO的制備、收集以及除雜等【解析】【答案】（1）AE（全對(duì)得2分，只選一個(gè)且正確得1分，多選或錯(cuò)選得0分）（2）圖乙（1分）水（1分）；除去NO2，收集NO（2分，每個(gè)要點(diǎn)1分）五、簡(jiǎn)答題(共4題，共16分)24、略

【分析】解：（1）①分析圖表數(shù)據(jù)平衡常數(shù)隨溫度升高增大；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放；

②CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

故答案為：

（2）①溫度超過250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；

故答案：溫度超過250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低；

②增大容器體積減小壓強(qiáng)、增大CO2的濃度；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：增大體積減小壓強(qiáng)或增大CO2的濃度；

③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，與酸反應(yīng)生成離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；

故答案為：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；

（3）①a．Li2O、Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在堿性氧化物中尋找吸收CO2的其他物質(zhì)；故a正確；

b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，鈉、鎂、鋁為ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，故b正確；

c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2；但它們都沒有強(qiáng)氧化性，且吸收二氧化碳與氧化還原無關(guān)，故c錯(cuò)誤；

故答案為：ab；

②在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，反應(yīng)物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有Li2SiO3，所以化學(xué)方程式為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；

故答案為：ab，CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3．

（1）①分析圖表數(shù)據(jù)平衡常數(shù)隨溫度升高增大；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；

（2）①根據(jù)溫度對(duì)催化劑活性的影響；

②根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；

③先將Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3；再根據(jù)氧化物與酸反應(yīng)生成離子方程式，需要注意的是一價(jià)銅具有還原性；

（3）①二氧化碳為酸性氣體，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2與氧化性無關(guān)；

②根據(jù)題干信息，反應(yīng)物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3；根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行解答．

本題主要考查了綜合利用CO2，涉及熱化學(xué)反應(yīng)、電化學(xué)、化學(xué)平衡影響因素等，較為綜合，題目難度中等．【解析】放；溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低；增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度；3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；ab；CO2+Li4SiO4?Li2CO3+Li2SiO325、rm{(1)}堿性溶液吸收了空氣中的rm{CO_{2}}

rm{(2)壟脵OH^{-}+H_{3}AsO_{3}=H_{2}AsO_{3}^{-}+H_{2}O}

rm{壟脷2.2}

rm{(3)壟脵}在rm{pH7隆蘆9}之間，隨rm{pH}升高rm{H_{2}AsO_{4}^{-}}轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{HAsO_{4}^{2-}}吸附濟(jì)rm{X}表面所帶負(fù)電荷增多，靜電斥力增加

rm{壟脷}在rm{pH4隆蘆7}之間，吸附濟(jì)rm{X}表面帶正電，五價(jià)砷主要以rm{H_{2}AsO_{4}^{-}}和rm{HAsO_{4}^{2-}}陰離子存在，靜電引力較大；而三價(jià)砷主要以rm{H_{3}AsO_{3}}分子形式存在，與吸附濟(jì)rm{X}表面產(chǎn)生的靜電引力小加入氧化濟(jì)，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷【分析】【分析】本題以含有rm{As}的物質(zhì)為載體考查弱電解質(zhì)的電離及圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用、圖象分析判斷能力，明確出題人的目的是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是圖象的正確理解和分析，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}空氣中的rm{CO_{2}}屬于酸性氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液，rm{NaOH}是堿，能吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸根離子，所以其原因是堿性溶液吸收了空氣中的rm{CO_{2}}故答案為：堿性溶液吸收了空氣中的rm{CO_{2}}

rm{(2)壟脵}根據(jù)圖知，堿性條件下rm{H_{3}AsO_{3}}的濃度減小、rm{H_{2}AsO_{3}^{-}}濃度增大，說明堿和rm{H_{3}AsO_{3}}生成rm{H_{2}AsO_{3}^{-}}該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)，同時(shí)還生成水，離子方程式為rm{OH^{-}+H_{3}AsO_{3}=H_{2}AsO_{3}^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{OH^{-}+H_{3}AsO_{3}=H_{2}AsO_{3}^{-}+H_{2}O}

rm{壟脷K_{a1}=dfrac{c({H}_{2}As{{O}_{4}}^{-})c({H}^{+})}{c({H}_{3}As{O}_{4})}}rm{壟脷K_{a1}=dfrac{c({H}_{2}As{{O}_{4}}^{-})c({H}^{+})}{c({H}_{3}As{O}_{4})}

}時(shí)rm{pH=2.2}rm{c(H^{+})=10^{-2.2}mol/L}rm{c(H_{3}AsO_{4})=c(H_{2}AsO_{4}^{-})}rm{p}rm{K_{a1}=-lgdfrac{c({H}_{2}As{{O}_{4}}^{-})c({H}^{+})}{c({H}_{3}As{O}_{4})}=2.2}

故答案為：rm{K_{a1}=-lg}

rm{K_{a1}=-lg

dfrac{c({H}_{2}As{{O}_{4}}^{-})c({H}^{+})}{c({H}_{3}As{O}_{4})}

=2.2}吸附劑rm{2.2}表面所帶負(fù)電荷增多，靜電斥力越大，在rm{(3)壟脵}之間，隨rm{X}升高rm{pH7隆蘆9}轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{pH}吸附劑rm{H_{2}AsO_{4}^{-}}表面所帶負(fù)電荷增多，靜電斥力增加，導(dǎo)致在rm{HAsO_{4}^{2-}}之間，吸附劑rm{X}對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨rm{pH7隆蘆9}升高而迅速下降；

故答案為：在rm{X}之間，隨rm{pH}升高rm{pH7隆蘆9}轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{pH}吸附劑rm{H_{2}AsO_{4}^{-}}表面所帶負(fù)電荷增多；靜電斥力增加；

rm{HAsO_{4}^{2-}}在rm{X}之間，吸附劑rm{壟脷}表面帶正電，五價(jià)砷主要以rm{pH4隆蘆7}和rm{X}陰離子存在，rm{H_{2}AsO_{4}^{-}}時(shí)帶正電荷，rm{HAsO_{4}^{2-}}越低，表面所帶正電荷越多，所以靜電引力較大；而三價(jià)砷主要以rm{pH<7.1}分子存在，與吸附劑rm{pH}表面產(chǎn)生的靜電引力小，所以在rm{H_{3}AsO_{3}}之間，吸附劑rm{X}對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱；

在rm{pH4隆蘆7}之間，吸附劑rm{X}對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱；如果能將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷，能有效的去除三價(jià)砷，所以采取的措施是加入氧化劑，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷；

故答案為：在rm{pH4隆蘆7}之間，吸附劑rm{X}表面帶正電，五價(jià)砷主要以rm{pH4隆蘆7}和rm{X}陰離子存在，靜電引力較大；而三價(jià)砷主要以rm{H_{2}AsO_{4}^{-}}分子存在，與吸附劑rm{HAsO_{4}^{2-}}表面產(chǎn)生的靜電引力??；加入氧化劑，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷。rm{H_{3}AsO_{3}}【解析】rm{(1)}堿性溶液吸收了空氣中的rm{CO_{2}}rm{(2)壟脵OH^{-}+H_{3}AsO_{3}=H_{2}AsO_{3}^{-}+H_{2}O}rm{壟脷2.2}rm{(3)壟脵}在rm{pH7隆蘆9}之間，隨rm{pH}升高rm{H_{2}AsO_{4}^{-}}轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{HAsO_{4}^{2-}}吸附濟(jì)rm{X}表面所帶負(fù)電荷增多，靜電斥力增加rm{壟脷}在rm{pH4隆蘆7}之間，吸附濟(jì)rm{X}表面帶正電，五價(jià)砷主要以rm{H_{2}AsO_{4}^{-}}和rm{HAsO_{4}^{2-}}陰離子存在，靜電引力較大；而三價(jià)砷主要以rm{H_{3}AsO_{3}}分子形式存在，與吸附濟(jì)rm{X}表面產(chǎn)生的靜電引力小加入氧化濟(jì)，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷26、略

【分析】解：rm{壟脵}甲醛是來自人造地板；家具以及裝修粘合劑；長(zhǎng)期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功