2025年滬科版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)上冊階段測試試卷878考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O；需要氧氣最多的是（）

A.C2H6

B.C2H4

C.C2H2

D.C2H6O

2、613C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．613C表示的碳原子（）

A.核外有13個(gè)電子；其中4個(gè)能參與成鍵。

B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子；核外有7個(gè)電子。

C.質(zhì)量數(shù)為13；原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子。

D.質(zhì)量數(shù)為13；原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子。

3、人造象牙的主要結(jié)構(gòu)是它是通過加聚反應(yīng)制得，則合成人造象牙的單體是A.(CH3)2OB.HCHOC.CH3CHOD.H2N-CH2-CO-NH24、下物質(zhì)分類組合正確的是。ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4HClO弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH5、rm{X}是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，rm{1mol}rm{X}含有rm{20mol}電子rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑6、分子式為rm{C_{5}H_{12}O}的有機(jī)物，能與鈉反應(yīng)放出rm{H_{2}}的有幾種rm{(}rm{)}A.rm{4}B.rm{6}C.rm{7}D.rm{8}7、已知rm{X(g)+3Y(g)簍T2Z(g)triangleH>0}下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的rm{X(g)+3Y(g)簍T2Z(g)triangle

H>0}

B.該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行。

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

D.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行rm{triangleS>0}8、將rm{0.3mol}rm{NaCl}和rm{0.1mol}rm{H_{2}SO_{4}}溶于一定量的水中配成溶液，用石墨作電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為三個(gè)階段，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}陰極始終只析出rm{H2}

rm{壟脷}第一階段相當(dāng)于電解rm{NaCl}溶液。

rm{壟脹}第一階段相當(dāng)于電解rm{HCl}溶液。

rm{壟脺}第二階段相當(dāng)于電解rm{NaCl}溶液。

rm{壟脻}第二階段相當(dāng)于電解rm{HCl}溶液。

rm{壟脼}第三階段相當(dāng)于電解rm{Na_{2}SO_{4}}溶液．A.rm{壟脵壟脹壟脺壟脼}B.rm{壟脵壟脷壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脺壟脼}D.rm{壟脷壟脺壟脻壟脼}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）。（2）若上述關(guān)系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為。（3）25℃時(shí)，將amol·L－1的氨水與bmol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則混合前ab（填“>”、“<”、或“=”）,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為。10、A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____；C元素原子的軌道表示式是____；D元素原子的價(jià)電子排布式是____；（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）____；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式____；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因____。11、銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O①電負(fù)性：C______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于晶體。（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。[Cu(NH3)n]+中Cu+與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈型，n=。（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：請回答下列問題：①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為。②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是：。③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有（填字母）；A配位鍵B極性鍵C離子鍵D非極性鍵E．氫鍵F．金屬鍵12、（6分）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問題：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠKⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。③其它條件不變時(shí)，下列措施能提高H2轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。A．減小CO2的濃度B．降低溫度C．增加H2的濃度D．增大壓強(qiáng)13、已知某一種燃料含碳、氫和氧三種元素，為測定該燃料的組成：將該燃料放入到足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO2與H2O蒸氣以及剩余的O2全部通過如下圖所示的裝置，得到如下表所列出的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體是全部被吸收）。。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后甲的質(zhì)量/g101．1103．8乙的質(zhì)量/g82．086．4根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：（1）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為_______。（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個(gè)分子中含有1個(gè)氧原子，則其分子式為________________。14、合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．①下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是____（填字母）．

a．維生素b．糖類c．蛋白質(zhì)。

②某肉制品包裝上印有相關(guān)配料如圖所示．

其中屬于調(diào)味劑的是____；屬于發(fā)色劑的是____；

屬于防腐劑的是____．

③當(dāng)體內(nèi)胃酸分泌過多時(shí)，醫(yī)生會建議服用以下常用藥物中的____（填字母）．

a．阿司匹林b．青霉素片c．復(fù)方氫氧化鋁片d．合成抗菌藥．

15、用正確的序號填空：①12C、13C、14C；②紅磷和白磷；③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3；⑤CH4和CH3CH3；

互為同位素的是______；

互為同素異形體的是______；

互為同分異構(gòu)體的是______；

互為同系物的是______．16、根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白．

（1）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是______，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是______．該烷烴的一氯代物最多有______種．

（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷______結(jié)構(gòu)簡式______．評卷人得分三、計(jì)算題(共7題，共14分)17、某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1。（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（2）該有機(jī)物的分子式（3）紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子是有一個(gè)羥基，無甲基的鏈狀結(jié)構(gòu)，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式。18、（4分）在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K＝1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為________在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)=4.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)向_________方向移動。19、在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學(xué)在銅電極收集到了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，(1)（1分）銅鋅原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________(2)（3分）銅電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的過程中有多少克的鋅溶解？20、（6分）某含氧有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為60，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.67%，求：（1）該有機(jī)物的分子式（2）寫出符合該分子式的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出兩個(gè)即可）21、下面有四種有機(jī)物；用提供的試劑分被鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象進(jìn)行正確的是．

。有機(jī)物試劑現(xiàn)象A．淀粉碘水呈藍(lán)色B．苯乙烯酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去C．苯酚濃硝酸呈紫色D．蛋白質(zhì)FeCl3溶液呈黃色22、某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1．該有機(jī)物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2；又知-OH不能直接連在C=C上．求：

（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量。

（2）該有機(jī)物的分子式。

（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．23、已知：rm{Ksp(AgCl)=1.0隆脕10^{-10}}向rm{50mL0.018mol/L}的rm{AgNO_{3}}溶液中。

rm{(1)}加入rm{50mL}rm{0.018mol/L}的鹽酸，生成沉淀后，溶液中rm{c(Ag^{+})=}______

rm{(2)}加入rm{50mL}rm{0.020mol/L}的鹽酸，生成沉淀rm{.壟脵}沉淀生成后溶液中rm{c(Ag^{+})}為_____rm{壟脷}沉淀生成后溶液的rm{pH}是____________評卷人得分四、探究題(共4題，共20分)24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、綜合題(共2題，共20分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

C2H6的x+=2+=3.5；

C2H4的x+=2+=3；

C2H2的x+=2+=2.5；

C2H6O的（x+-）=2+-=3；

故消耗氧氣最多的為乙烷；

故選A．

【解析】【答案】烴及烴的含氧衍生物物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量取決于（x+-），（x+-）值越大消耗氧氣越多；據(jù)此計(jì)算解答．

2、D【分析】

A、613C的質(zhì)子數(shù)為6；所以核外電子數(shù)為6，其中4個(gè)能參與成鍵，故A錯誤；

B、613C的質(zhì)子數(shù)為6；所以核外電子數(shù)為6，故B錯誤；

C、613C的質(zhì)子數(shù)為6；質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，故C錯誤；

D、613C的質(zhì)子數(shù)為6；質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13-6=7，故D正確；

故選：D．

【解析】【答案】根據(jù)原子符號ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來解答．

3、B【分析】根據(jù)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式可知，其單體應(yīng)該是甲醛，答案選B。【解析】【答案】B4、A【分析】試題分析：根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ娀衔铮?、堿、鹽、活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，包括弱酸、弱堿和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物等；A、HCl在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；NH3是非電解質(zhì)，故A正確；B、FeCl3在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水中溶解的部分能完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D、HClO在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；Ba（OH）2在水中能完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；C2H5OH是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：A。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及電解質(zhì)強(qiáng)弱的有關(guān)判斷【解析】【答案】A5、A【分析】解：rm{X}由兩種短周期元素構(gòu)成且為離子化合物，rm{1mol}rm{X}含有rm{20mol}電子rm{.}短周期元素中只有Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}與Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}元素之間可以形成離子化合物；

A.當(dāng)由Ⅰrm{A}族和Ⅶrm{A}族形成rm{X}時(shí)，只可能為rm{NaF}晶體中陰陽兩種離子所含的電子數(shù)均為rm{10}但rm{LiCl}中鋰離子只有rm{2}個(gè)電子而氯離子中有rm{18}個(gè)電子；故A錯誤；

B.當(dāng)由Ⅱrm{A}與Ⅵrm{A}族元素形成rm{X}時(shí)，只可能為rm{MgO}其晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)相等，雙核離子化合物一定含有離子鍵不含共價(jià)鍵，故B正確；

C.離子化合物可能為rm{NaF}rm{LiCl}rm{MgO}所含元素一定不在同一周期也不在第一周期，故C正確；

D.核外電子排布相同的離子；其核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑，故D正確；

故選A．

rm{X}由兩種短周期元素構(gòu)成且為離子化合物，rm{1mol}rm{X}含有rm{20mol}電子rm{.}短周期元素中只有Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}與Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}元素之間可以形成離子化合物，該離子化合物可能為rm{NaF}rm{LiCl}rm{MgO}以此來解答．

本題考查化學(xué)鍵，明確陰陽離子的電子數(shù)相同推斷可能的離子化合物是解答本題的關(guān)鍵，注意信息結(jié)合元素在周期表中的位置來解答，題目難度中等．【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書寫等，難度中等，利用烴基異構(gòu)判斷。【解答】分子式為rm{C_{5}H_{12}O}的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有rm{-OH}該物質(zhì)為戊醇，戊基rm{-C_{5}H_{11}}可能的結(jié)構(gòu)有：rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{2}CH_{3})_{2}}rm{-CHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-C(CH_{3})CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}C(CH_{3})_{3}}所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有rm{8}種。故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}7、B【分析】【分析】本題考查自發(fā)反應(yīng)的判斷、化學(xué)反應(yīng)與能量變化?！窘獯稹緼.該反應(yīng)向右的方向氣體系數(shù)減小，所以rm{triangleS<0}故A錯誤；B.因?yàn)閞m{triangleH>0}rm{triangleS<0}所以rm{triangleH隆陋T?triangleS}恒大于rm{triangleH隆陋T?triangle

S}則反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C.rm{0}說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.因?yàn)閞m{triangleH>0}rm{triangleH>0}所以rm{triangleH隆陋T?triangleS}恒大于rm{triangleS<0}則反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤。

故選B。rm{triangleH隆陋T?triangle

S}【解析】rm{B}8、A【分析】解：可以將溶質(zhì)看成rm{3molNaCl}和rm{1molH_{2}SO_{4}}再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成rm{2molHCl}rm{1molNa_{2}SO_{4}}rm{1molNaCl}

由于rm{1molNa_{2}SO_{4}}自始至終無法電離，且其溶液rm{pH=7}暫時(shí)可以忽略；

則電解過程可先看成電解rm{HCl}再電解rm{NaCl}最后電解水；

即rm{2HCldfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

生成的rm{2HCldfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}為堿性，rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}大于rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}．

rm{NaOH}陰極自始自終是氫離子放電，只析出rm{pH}故正確；

rm{7}第一階段相當(dāng)于電解rm{壟脵}溶液；故錯誤；

rm{H_{2}}第一階段相當(dāng)于電解rm{壟脷}溶液；故正確；

rm{HCl}第二階段相當(dāng)于電解rm{壟脹}溶液；故正確；

rm{HCl}第二階段相當(dāng)于電解rm{壟脺}溶液；故錯誤；

rm{NaCl}第三階段相當(dāng)于電解水溶液；故錯誤；

故選A．

根據(jù)電解原理：陽極離子的放電順序：銀離子rm{壟脻}銅離子rm{NaCl}氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子rm{壟脼}氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質(zhì)rm{>}和rm{>}根據(jù)電解原理判斷放電的離子．

本題是對電解原理的考查，要求學(xué)生會根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應(yīng)，難度較大．rm{>}【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】試題分析：任何水溶液中均存在OH－和H+，所以去掉OH－和H+，剩下的離子就是溶質(zhì)產(chǎn)生的，因此①中溶質(zhì)為氯化銨。而此溶液中，因?yàn)镹H4+水解，所以c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即答案選A。（2）要變?yōu)镈選項(xiàng)，就要增大c(NH4+)，所以要在NH4Cl溶質(zhì)的基礎(chǔ)上加NH3·H2O，所以溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O。）（3）將amol?L-1的氨水與bmol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，氨水過量，則混合前a>b，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，混合后反應(yīng)前c（NH3?H2O）=mol/L，則反應(yīng)后c（NH3?H2O）=（-）mol/L，則k===×10-7?？键c(diǎn)：考查鹽類水解?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NH4Cl，A（2）NH4ClNH3·H2O（3）>b··mol·L－110、略

【分析】【解析】試題分析：A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子，則A元素是氫元素。B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，則B的原子序數(shù)是8，即B是氧元素。C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，這說明C的原子序數(shù)大于氧元素的，所以C是F元素。D與C是同主族元素，因此D是氯元素。E元素的一價(jià)陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E是鈉元素。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性是HF＞HCl?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及化學(xué)用語的書寫【解析】【答案】(7分）（1）(1分）3s23p5(1分）(1分）（2）HF＞HCl(1分）（3）NaClO；(1分）ClO－＋H2OOH－＋HClO(2分）11、略

【分析】試題分析：（1）①同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性就越大，所以電負(fù)性：C考點(diǎn)：考查銅形成的化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①<；②分子；（2）①直線；2；（3）①2s22p6；②sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；③E、F；12、略

【分析】試題解析：①根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，該平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=﹝CH3OH﹞·﹝H2O﹞/﹝CO2﹞·﹝H2﹞3；②圖象分析可知先拐先平，Ⅱ溫度高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，所以K1大于K2；③減小CO2的濃度，平衡向左移動，氫氣轉(zhuǎn)化率變小，故A錯誤；降低溫度，平衡向正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；增加H2的濃度，平衡向正向移動，但氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像【解析】【答案】①﹝CH3OH﹞·﹝H2O﹞/﹝CO2﹞·﹝H2﹞3②大于③BD13、略

【分析】試題分析：（1）分析題給裝置知，濃硫酸用來吸收水蒸氣，甲裝置增加的質(zhì)量為H2O的質(zhì)量，m(H2O)=103．8g-101．1g=2．7g，n(H2O)=0.15mol，n(H)=0.3mol；堿石灰用來吸收CO2，乙裝置增加的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量，m(CO2)=86．4g-82．0g=4．4g，n(C)=n(CO2)=0.1mol，碳、氫原子的數(shù)目比為1:3。（2）設(shè)該分子含有n個(gè)碳原子，則氫原子為3n個(gè)，相對分子質(zhì)量為12n+3n+16=46，即n=2，該分子有2個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，故該物質(zhì)的分子式為C2H6O。考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的確定。【解析】【答案】1:3；C2H6O14、a|食鹽|亞硝酸鈉|苯甲酸鈉|c【分析】【解答】解：①糖類和蛋白質(zhì)能夠?yàn)槿梭w提供能量，維生素不能為人體提供能量，故答案為：a；②向食品中加入調(diào)味劑，能改善或改變食品的口味．常見的調(diào)味劑為食鹽；亞硝酸鈉是發(fā)色劑、防腐劑；苯甲酸鈉是常用的防腐劑，故答案為：食鹽；亞硝酸鈉；苯甲酸鈉；③氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可做抗酸藥，故答案為：c．【分析】①糖類和蛋白質(zhì)能夠?yàn)槿梭w提供能量；②精選瘦肉是主料；食鹽為調(diào)味劑，用于調(diào)味；亞硝酸鈉是發(fā)色劑、防腐劑，使肉制品顏色鮮艷；苯甲酸鈉做防腐劑，延長食品存放時(shí)間；③氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)．15、略

【分析】解：①12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

②紅磷和白磷是同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；互為同素異形體；

④CH3CH2OH與CH3OCH3；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體；

⑤CH4和CH3CH3，結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

③H2O和D2O組成和結(jié)構(gòu)都相同；為同一物質(zhì)；

故答案為：①；②；④；⑤．

同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；

同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)；

同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物．

本題主要考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】①；②；④；⑤16、略

【分析】解：（1）為單烯烴，碳碳雙鍵在1號C，該有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為：3-甲基-1-丁烯；將在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴為CH3CH2CH（CH3）2；該烷烴的系統(tǒng)名稱為：2-甲基丁烷；該烷烴分子中含有4種H原子，則其一氯代物有4種；

故答案為：3-甲基-1-丁烯；2-甲基丁烷；4；

（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷的主鏈上有6個(gè)碳原子，在2號和3號碳原子上各有一個(gè)甲基，在4號碳原子上有一個(gè)乙基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

（1）根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法命名；先根據(jù)烯烴能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成烷烴；然后根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法命名；根據(jù)烷烴中含有等效H原子數(shù)目判斷其一氯代物種類；

（2）根據(jù)烷烴的命名方法可知；2，3-二甲基-4-乙基已烷的主鏈上有6個(gè)碳原子，在2號和3號碳原子上各有一個(gè)甲基，在4號碳原子上有一個(gè)乙基，據(jù)此分析．

本題考查了有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，涉及烯烴、烷烴命名、同分異構(gòu)體的判斷、結(jié)構(gòu)簡式的書寫等知識，明確常見有機(jī)物命名原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】3-甲基-1-丁烯；2-甲基丁烷；4；-；三、計(jì)算題(共7題，共14分)17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）該蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍則該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為M＝3.625×16g/mol＝58g/mol（2）所取得有機(jī)物的物質(zhì)的量為n＝1.16g÷58g/mol=0.02mol根據(jù)題意，設(shè)燃燒生成CO2的為xmol，則H2O的也為xmol則有44x＋18x＝3.72解得x＝0.06所以反應(yīng)物分子式為C3H6Om又因?yàn)橛袡C(jī)物分子量為58故推得有機(jī)物分子式為C3H6O（3）紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子是有一個(gè)羥基，無甲基的鏈狀結(jié)構(gòu)，所以該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH2＝CHCH2OH考點(diǎn)：考查有機(jī)物化學(xué)式以及結(jié)構(gòu)簡式的判斷和計(jì)算【解析】【答案】（1）58g/mol（2）C3H6O（3）CH2＝CHCH2OH18、略

【分析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率是X，容器容積是1L，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量（mol）21000轉(zhuǎn)化量（mol）2x2x2x2x平衡量（mol）2－2x10－2x2x2x所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知解得x＝0.833。當(dāng)體系中c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)=4.5mol?L-1時(shí)，＞1，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。【解析】【答案】83.3%逆反應(yīng)19、略

【分析】

設(shè)）銅電極產(chǎn)生2g氣體的過程中有x的鋅溶解Zn＋2H+=Zn2＋＋H2↑65g2gX2gX=65gy2gy=2mol【解析】略【解析】【答案】（1）（2分）Zn＋2H+=Zn2＋＋H2↑（2）65g（2）（3分）20、略

【分析】【解析】【答案】（1）C2H4O2（2）CH3COOH，HCOOCH321、略

【分析】A．淀粉遇碘變藍(lán)色；

B．苯乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C．苯酚與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

D．蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)．【解析】解：A．淀粉遇碘變藍(lán)色；可用碘水檢驗(yàn)，故A正確；

B．苯乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；紫色褪去，故B正確；

C．苯酚與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故C錯誤；

D．蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)；故D錯誤．

故選AB．22、略

【分析】

（1）相同條件下；密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；

（2）通過堿石灰增重為生成二氧化碳與水的質(zhì)量，結(jié)合二者物質(zhì)的量之比計(jì)算CO2和H2O的物質(zhì)的量；再計(jì)算有機(jī)物的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算該有機(jī)物分子中C原子；H原子數(shù)目，再根據(jù)相對分子質(zhì)量計(jì)算分子中O原子數(shù)目；

（3）該有機(jī)物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2；又知-OH不能直接連在C=C上，結(jié)合有機(jī)物的分子式書寫符合結(jié)構(gòu)的該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)式的確定，注意掌握燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物分子組成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．【解析】解：（1）有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為M=3.625×16g/mol=58g/mol；

答：該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為58g/mol；

（2）所取有機(jī)物的物質(zhì)的量為n=1.16g÷58g/mol=0.02mol；

堿石灰增重3.72g為CO2和H2O的，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，則二者物質(zhì)的量為=0.06mol；

故有機(jī)物分子中含有C原子數(shù)目為=3，含有H原子數(shù)目為=6，分子中O原子數(shù)目為=1，故推得有機(jī)物分子式為C3H6O

答：該有機(jī)物的分子式為C3H6O；

（3）該有機(jī)物的分子式為C3H6O，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2，該分子有一個(gè)羥基，該有機(jī)物可以使溴水褪色，含有碳碳雙鍵，又知-OH不能直接連在C=C上，故該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2OH；

故答案為：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH．23、(1)1.010-5mol·L－1

(2)1.0×10－7mol·L－13

【分析】【分析】本題考查沉淀溶解平衡的計(jì)算，題目難度一般。【解答】rm{(1)}rm{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}鹽酸的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為rm{0.0009mol}鹽酸的物質(zhì)的量為rm{0.0009mol}發(fā)生反應(yīng)：rm{AgNO}發(fā)生反應(yīng)：rm{0.0009mol}rm{0.0009mol}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}rm{+HCl=AgCl隆媒+HNO}氯化銀沉淀溶解平衡：rm{+HCl=AgCl隆媒+HNO}因?yàn)閞m{{,!}_{3}}，硝酸銀和鹽酸完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液中存在所以rm{AgCl?Ag^{+}+Cl^{-}}rm{Ksp(AgCl)=1.0隆脕10}rm{Ksp(AgCl)=1.0隆脕10}

rm{{,!}^{-10}}溶液中rm{c(Ag}

rm{c(Ag}rm{{,!}^{+}}rm{)=1.0隆脕10^{-5}mol/L}rm{)=1.0隆脕10^{-5}mol/L}鹽酸的物質(zhì)的量為故答案為：發(fā)生反應(yīng)：rm{1.0隆脕10^{-5}mol/L}rm{(2)}rm{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}的物質(zhì)的量為rm{0.0009mol}鹽酸的物質(zhì)的量為rm{0.001mol}發(fā)生反應(yīng)：rm{AgNO}rm{0.0009mol}rm{0.001mol}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}rm{+HCl=AgCl隆媒+HNO}rm{+HCl=AgCl隆媒+HNO}rm{{,!}_{3}}，鹽酸過量rm{0.0001mol}rm{0.0001mol}rm{c}rm{c}rm{(Cl}rm{(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)=0.001mol隆隴L}rm{)=0.001mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}，根據(jù)rm{c}rm{c}rm{(Ag}rm{(Ag}rm{{,!}^{+}}rm{)隆隴}rm{)隆隴}rm{c}rm{c}rm{(Cl}rm{(Cl}

rm{{,!}^{-}}rm{)=1.0隆脕10}rm{)=1.0隆脕10}rm{{,!}^{-10}}

，可求得【解析】rm{(1)1.0隆脕10^{-5}mol隆隴L^{-1}}rm{(1)1.0隆脕

10^{-5}mol隆隴L^{-1}}

rm{(2)1.0隆脕10^{-7}mol隆隴L^{-1;;;;;}3}四、探究題(共4題，共20分)24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫