2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法不正確的是A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)采用高溫條件是為了增加有效碰撞的次數(shù)，加快反應(yīng)速率B.一定溫度下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在密閉容器中進行，恒壓充入He，則化學(xué)反應(yīng)速率變小C.對于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反應(yīng)，加入少量A，反應(yīng)速率不變D.鋅與10mL2mol/L稀鹽酸反應(yīng)時，加入少量硝酸鉀固體，生成氫氣的速率加快2、一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)達平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶5。隨后改變條件，再次達到平衡后，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.9mol，此時容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量為A.1.8molB.2.0molC.2.2molD.2.4mol3、一定溫度下，向中通入氣體能發(fā)生反應(yīng)：已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：。溫度3004507000.82115

下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的B.時，向恒容密閉容器中通入一定量的和氣體的密度保持不變時，反應(yīng)達到平衡C.時，測得某時刻的濃度均為則此時D.恒溫恒容條件下，向平衡后的容器中再充入少量達到新平衡時，將增大4、已知反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＞0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是（）A.升高溫度，K減小B.充入一定量的氮氣，n(H2)不變C.更換高效催化劑，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大D.減小壓強，c(CO)減小5、化學(xué)常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述不正確的是。

A.圖①表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程B.圖②表示強堿滴定強酸的滴定曲線C.圖③表示25℃時分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水D.圖④可表示溶液中通入至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化6、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a極反應(yīng)：B.A膜和C膜均為陽離子交換膜C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca2+減少0.4mol評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：

。物質(zhì)。

CH3COOH

NH3·H2O

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(K)

1.7×10-5

1.7×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；該混合溶液中水的電離會受到__(填“促進”；“抑制”、“既不促進也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈__性；用離子方程式解釋原因___。

(3)寫出泡沫滅火器原理___(離子方程式)

(4)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合之后(忽略混合過程中溶液體積的改變)，測得c(Na+)>c(CN-)；下列關(guān)系正確的是（________）

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)>c(CN-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L8、某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進行；0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)在2min末，A的濃度為___________；反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

(3)若改變下列一個條件；推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)：

①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率___________；

②充入2molA，化學(xué)反應(yīng)速率___________；

③將容器的體積變?yōu)?0L，化學(xué)反應(yīng)速率___________。

(4)2min時，正反應(yīng)速率___________逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“=”)

(5)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

a．v(A)=2v(B)b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

c．v逆(A)=2v正(B)d．容器內(nèi)各組分濃度保持不變9、（1）將5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液與5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3(紅色)

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移動，溶液紅色___________。

②若加入少量KCl溶液，則平衡___________移動。

（2）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡___________移動(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（3）已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)；當反應(yīng)達到平衡后，改變某一反應(yīng)條件，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。

回答下列問題：

i.①表示改變壓強的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

ii.②表示改變溫度的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動，該反應(yīng)逆反應(yīng)為___________(吸熱或放熱)反應(yīng)。

iii.③表示改變壓強的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動，m+n___________p+q。10、SO2是一種食品添加劑，還是重要的漂白劑和抗氧化劑，也是導(dǎo)致酸雨的重要物質(zhì)。工業(yè)常用足量氨水吸收處理SO2尾氣。根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

(1)下列操作能使氨水溶液中NH3·H2O的電離程度增大的是___________(填字母序號，下同)，能使電離常數(shù)增大的是___________。

A．通少量氨氣B．降低溫度C．加水稀釋D．升高溫度E．加少量的NH4Cl固體。

(2)已知：常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，常溫下，CH3COONH4的水溶液中由水電離出的c(H+)___________1.0×10-7mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，溶液中c(CH3COO-)___________c(NH)。

(3)國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大含量為0.25g·L-1。某化學(xué)興趣小組向葡萄酒中加入適量稀硫酸，加熱使全部逸出，并用完全氧化生成用的NaOH標準溶液滴定所得測定SO2的含量。

①滴定前，先在錐形瓶中滴入幾滴無色酚酞。達到滴定終點的標志是___________。

②讀數(shù)時，若滴定前平視液面，滴定后俯視液面，則對滴定結(jié)果的影響是___________(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

③滴定至終點后，計算出消耗標準溶液的體積，重復(fù)以上操作2次，具體數(shù)據(jù)見下表。滴定次數(shù)123V(NaOH)(消耗)25.00mL24.98mL25.02mL

該葡萄酒中的SO2含量為___________g·L-1。11、已知：

B.

(1)在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。

(2)尿素合成過程中通過控制溫度、和的物質(zhì)的量比氨碳比等因素來提高的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________當a一定時，平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為_______________________________。

12、用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.3molSiCl4，0.2molN2，0.6molH2進行上述反應(yīng)；2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.8g

(1)SiCl4的平均反應(yīng)速率為_______

(2)平衡后；若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示；

下列說法正確的是____

A．該反應(yīng)在T0溫度下可自發(fā)進行。

B．若混合氣體的總質(zhì)量不變；表明上述反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)。

C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量；平衡向左移動。

D．按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率升高。

(3)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在_____(填“T1”、“T2”、“T3”)溫度下反應(yīng)達到平衡所需時間最長：。溫度TT1T2T3平衡常數(shù)K1.22.510

假設(shè)溫度為T1時向該反應(yīng)容器中同時加入c(SiCl4)=0.3mol/L，c(H2)=0.3mol/L，c(N2)=xmol/L，c(HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4(s)，若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x取值范圍為_____

(4)該反應(yīng)的原子利用率目標產(chǎn)物質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量比值為______(保留2位有效數(shù)字)13、運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝__kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__(填寫序號)。

a．使用高效催化劑b．降低反應(yīng)溫度。

c．增大體系壓強d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來。

（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1__p2(填“大于”；“小于”或“等于”)；

②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝__(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。14、(1)A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②C中總反應(yīng)方程式為_________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________。

(2)如圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極是__(填“a”或“b”)極，該極的電極反應(yīng)式是___。

②電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH是____(填“增大”“減小”或“不變”)。15、以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題；請回答：

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c(N2)=___。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___%。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：。T/℃200300400KK1K20.5

①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式___。

②試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“>”、“<”或“=”)；

③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤17、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤18、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤20、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)21、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。22、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。23、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實驗。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。24、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評卷人得分五、計算題(共2題，共8分)25、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)。將4molSO2與2molO2放入2L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)5min達到平衡，測得平衡時SO3的濃度為1.5mol/L。

（1）用O2表示的平均速率為___，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=___；如溫度升高時，K值將___（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中SO2的起始濃度，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率達到90%，則O2的起始物質(zhì)的量濃度為___mol/L。26、磷在氧氣中燃燒可能生成兩種固態(tài)氧化物和現(xiàn)將3.1g單質(zhì)磷(Р)固體在氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，放出的熱量。

(1)反應(yīng)后生成物的組成是___________(用化學(xué)式表示)。

(2)已知單質(zhì)磷的摩爾燃燒焓為則與反應(yīng)生成固態(tài)的反應(yīng)焓變_________________。

(3)若磷在氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，放出的熱量，則X____________(填“<”“>”或“=”)Z。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；活化分子百分數(shù)增大，則增加有效碰撞的次數(shù)，加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．恒壓充入He；反應(yīng)體系的壓強減小，則反應(yīng)速率減小，故B正確；

C．A為固體；加入少量A，反應(yīng)速率不變，故C正確；

D．加入少量硝酸鉀固體；酸性條件Zn；硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，不能加快生成氫氣的速率，故D錯誤；

故選：D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

第一次達平衡時n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=3：2：5，第二次達平衡時n(SO2)：n(O2)=1.4mol：0.9mol>3：2，說明改變反應(yīng)條件后平衡向著生成SO2的方向移動，設(shè)第一次達平衡時各物質(zhì)的量SO2為3amol，O2為2amol，SO3為5amol，改變反應(yīng)條件后SO3轉(zhuǎn)化量為2xmol，則有：3a+2x=1.4，2a+x=0.9，解得a=0.4，x=0.1，故第二次平衡時SO3的物質(zhì)的量=5a-2x=1.8mol，綜上所述，故選A。3、D【分析】【詳解】

A．溫度越高；平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．氣體的密度保持不變；則氣體的質(zhì)量保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．時，測得某時刻的濃度均為則濃度商反應(yīng)正向進行，則此時故C正確；

D．該反應(yīng)的平衡表達式為K=恒溫恒容條件下，向平衡后的容器中再充入少量達新平衡時，平衡常數(shù)不變，即不變；故D錯誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動即正向移動，K增大；故A錯誤；

B．充入一定量的氮氣，容器體積變大，相當于減小壓強，平衡向體積增大反應(yīng)移動即正向移動，n(H2)增大；故B錯誤；

C．更換高效催化劑；平衡不移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D．減小壓強，即容器體積增大，平衡向體積增大的方向移動即正向移動，雖然n(CO)增大，由于容器體積變大占主要，因此c(CO)減??；故D正確。

綜上所述，答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．弱電解質(zhì)存在電離平衡；平衡時正逆反應(yīng)速率相等，圖像符合電離特點，選項A正確；

B．強堿滴定強酸；溶液pH增大，存在pH的突變，圖像符合，選項B正確；

C．25℃時分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水；弱堿溶液氨水的pH變化小，強堿NaOH的pH變化大，曲線Ⅱ表示氨水,圖像符合，選項C正確；

D．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨；體積不變，自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電性開始應(yīng)增強，而不是減弱，圖像不符合，選項D錯誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)極為負極，負極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：A項正確；

B．根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，可知陽極室的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B項正確；

C．陰極電極不參與反應(yīng)；可用鐵替換陰極的石墨電極，C項正確；

D．a(chǎn)極上通入2.24L甲烷；沒有注明在標準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D項錯誤；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)等體積等濃度醋酸與氨水恰好反應(yīng)生成CH3COONH4，CH3COO-水解使溶液顯堿性，水解使溶液顯酸性，因CH3COOH與NH3·H2O電離常數(shù)相等，故CH3COO-與水解程度相當；所以溶液顯中性，即pH=7；由于水解促進水電離，所以水的電離受到促進，故答案為：=；促進；

(2)NaCN由于CN-水解顯堿性，即CN-+H2OHCN+OH-，故答案為：CN-+H2OHCN+OH-；

(3)泡沫滅火器利用了小蘇打與硫酸鋁之間的徹底雙水解原理，離子方程式為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；

(4)0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，HCN還剩余一半，故反應(yīng)后的組成為HCN、NaCN，兩者近似相等，若HCN不電離，CN-不水解，則c(HCN)=c(Na+)=(CN-)，但此時c(Na+)>c(CN-)，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，導(dǎo)致c(CN-)減小，c(HCN)增大且溶液顯堿性，即(OH-)>c(H+)，c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)；

A．由分析可知A錯誤；

B．由分析知c(CN-)C．電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(CN-)，對比電荷守恒和C選項，發(fā)現(xiàn)C選項認為C(Na+)=c(HCN)，由分析知c(HCN)>c(Na+)；C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒n(HCN)+n(CN-)應(yīng)該等于起始投料n(HCN)，由于體積擴大一倍，故濃度稀釋為原來一半，即c(HCN)+(CN-)==0.01mol/L；D正確；

故答案選BD.【解析】=促進堿CN-+H2OHCN+OH-3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓BD8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合題圖可知2min內(nèi)消耗A、B的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol,生成C的物質(zhì)的量為2mol,即A、B、C的物質(zhì)的量變化之比為2：1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)由圖可知在2min末，A的物質(zhì)的量為3mol，A的濃度為：

B的平均反應(yīng)速率為：故答案為：

(3)①降低溫度；速率減慢，故答案為：減小。

②A為氣體；充入反應(yīng)物A，反應(yīng)物濃度增大，速率加快，故答案為：增大。

③將容器的體積變?yōu)?0L；擴大體積，反應(yīng)物產(chǎn)物的濃度均減小，速率降低，故答案為：減小。

(4)2min時；反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故答案為：=

(5)a．任意時刻速率比等于系數(shù)比；故v(A)=2v(B)不能確定該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．平衡時各物質(zhì)的濃度不變，當各物質(zhì)濃度等于系數(shù)比不一定平衡，故b錯誤；

c．v逆(A)=2v正(B)說明正逆速率相等，故達到平衡，故c正確；

d．容器內(nèi)各組分濃度保持不變達到平衡；故d正確；

故答案為：cd【解析】減小增大減小=cd9、略

【分析】【分析】

（1）

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，反應(yīng)物中SCN-濃度增大；平衡正向移動，溶液紅色加深，故答案為：正反應(yīng)；加深；

②化學(xué)平衡為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3(紅色)；加入少量的KCl溶液，不影響平衡體系中各物質(zhì)的濃度，故平衡不移動，故答案為：不。

（2）

保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2；容器體積變大，濃度減小，則化學(xué)反應(yīng)速率變小，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動，故答案為：變小，不；

（3）

①根據(jù)圖①分析可知；反應(yīng)速率增大，因此該變壓強的方式為增大壓強，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進行，則m+n＜p+q，故答案為：增大；逆向；＜；

②根據(jù)圖②分析可知；反應(yīng)速率減小，因此改變溫度的方式為降低溫度，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡正向進行，降溫平衡向放熱的方向進行，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：減?。徽?；吸熱；

③根據(jù)圖③分析可知，反應(yīng)速率減小，因此改變壓強的方式為減小壓強，但正逆反應(yīng)速率仍然相等，說明平衡未發(fā)生移動，則m+n=p+q，故答案為：減?。徊?；=?！窘馕觥浚?）正反應(yīng)加深不。

（2）變小不。

（3）增大逆向＜減小正向吸熱減小不=10、略

【分析】（1）

A．通入氨氣；氨水的濃度增大，電離程度減小，A不選；

B．NH3·H2O的電離是吸熱反應(yīng)；降低溫度平衡逆向移動，電離程度減小，B不選；

C．加水稀釋；促進一水合氨的電離，電離程度增大，C選；

D．升高溫度，NH3·H2O的電離平衡正向移動；電離程度增大，D選；

E．加入少量氯化銨固體；銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，E錯誤；

故NH3·H2O的電離程度增大的是：CD；

電離常數(shù)只受溫度影響；升高溫度平衡正向移動，則能使電離常數(shù)增大的是D；

（2）

CH3COONH4溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，促進水的電離，則水電離出的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1，已知常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，則CH3COONH4溶液中醋酸根的水解程度和銨根的水解程度相同，c(CH3COO-)=c(NH)；

（3）

①用NaOH標準溶液滴定溶液；指示劑是無色酚酞，達到滴定終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色；

②讀數(shù)時；若滴定前平視液面，滴定后俯視液面，NaOH標準溶液體積偏小，則對滴定結(jié)果的影響是偏低；

③由表知V(NaOH)=n(NaOH)=cV(NaOH)=0.0900mol/L×0.025L=0.00225mol，根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×0.00225mol×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.24g/L?！窘馕觥?1)CDD

(2)＞=

(3)當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色偏低0.2411、略

【分析】【分析】

(1)應(yīng)用蓋斯定律，將得，

(2)當溫度一定時，a值越大，轉(zhuǎn)化率越大，其原因是a值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動提高了轉(zhuǎn)化率，當a一定時，平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢；其原因為前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動；

【詳解】

(1)應(yīng)用蓋斯定律，將得，所以工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

故答案為：

(2)當溫度一定時，a值越大，轉(zhuǎn)化率越大，其原因是a值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動提高了轉(zhuǎn)化率，當a一定時，平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢；其原因為前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動；

故答案為：a值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動提高了轉(zhuǎn)化率；前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素；溫度升高，促進B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動。

【點睛】

本題考查反應(yīng)進行的條件控制，a值的大小決定反應(yīng)發(fā)生的進行方向，a值越大，反應(yīng)向正向移動，轉(zhuǎn)化率越高?！窘馕觥縜值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動提高了轉(zhuǎn)化率；前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動12、略

【分析】【詳解】

(1)固體的質(zhì)量增加了2.80g為Si3N4的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)方程式可知消耗的n(SiCl4)=3n(Si3N4)=3×0.02mol=0.06mol，v(SiCl4)===0.015mol/(L?min)；

(2)A．由圖可知，隨溫度升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，反應(yīng)的△S>0，△H-T△S<0時反應(yīng)能夠自發(fā)進行；所以任何溫度下反應(yīng)都能夠自發(fā)進行，A正確；

B．Si3N4是固體；隨反應(yīng)進行混合氣體的總質(zhì)量減小，若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)，B正確；

C．Si3N4是固體；增大其物質(zhì)的量，不影響平衡移動，C錯誤；

D．原來加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比=0.3:0.2:0.6=3:2:6；所以按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，相當于增大壓強，平衡逆向移動，四氯化硅轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；

故選AB；

(3)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故溫度T1>T2>T3，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，到達平衡時間越長，即溫度T3達到平衡時間最長；HCl濃度減小說明反應(yīng)向逆向進行，故Q==>K=1.2，解得0≤x<0.15；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，故原子利用率=×100%=×100%=×100%24%；【解析】①.0.015mol·L-1·min-1②.AB③.T3④.0≤x＜0.15⑤.24%13、略

【分析】【分析】

（1）用CO可以合成甲醇。由蓋斯定律可知，②+③×2-①得到CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；

（2）溫度越高；壓強越大；使用催化劑都可使反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減慢，從體系中分離出甲醇，相當于減少濃度，反應(yīng)速率減慢；

（3）①由圖1可知，溫度相同時，在壓強為P2時平衡時CO的轉(zhuǎn)化率高，由反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）可知壓強越大，越有利于平衡向正反應(yīng)進行，故壓強P1＜P2；

②由于平衡常數(shù)與壓強沒有關(guān)系，所以根據(jù)圖像可知，在100℃P1時，CO的轉(zhuǎn)化率是0.5，通過反應(yīng)方程式和公式K=可以求得；

③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2；等效為增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，CO轉(zhuǎn)化率增大；

【詳解】

（1）（1）用CO可以合成甲醇。已知：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ?mol-1；②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；由蓋斯定律可知，②+③×2-①得到CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-283.0kJ/mol-285.8kJ/mol×2+764.5kJ/mol=-90.1kJ/mol；故答案為-90.1；

（2）溫度越高；壓強越大；使用催化劑都可使反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減慢，從體系中分離出甲醇，相當于減少濃度，反應(yīng)速率減慢，故答案為ac；

（3）①由圖1可知，溫度相同時，在壓強為P2時平衡時CO的轉(zhuǎn)化率高，由反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）可知壓強越大，越有利于平衡向正反應(yīng)進行，故壓強P1＜P2；故答案為小于；

②由于平衡常數(shù)與壓強沒有關(guān)系，所以根據(jù)圖像可知，在100℃P1時；CO的轉(zhuǎn)化率是0.5，則。

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

起始濃度（mol/L）0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

平衡濃度（mol/L）

所以平衡常數(shù)K==

故答案為

③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，等效為增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故答案為增大；【解析】－90.1ac小于增大14、略

【分析】【分析】

(2)甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，總反應(yīng)是CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。

【詳解】

(1)①在B裝置中，F(xiàn)e、Sn、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池，金屬性Fe大于Sn，則Sn為正極，Sn極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；Sn極附近溶液的氫離子濃度減??；pH增大；

②C中Zn、Fe、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池，鋅是負極、鐵是正極，總反應(yīng)方程式為H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4；A中沒有形成原電池，為鐵的化學(xué)腐蝕，B中構(gòu)成原電池，Sn極是正極、鐵極是負極，C中構(gòu)成原電池，鋅是負極、鐵是正極，原電池負極腐蝕速率>化學(xué)腐蝕速率>原電池正極腐蝕速率；則A；B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C；

(2)甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，總反應(yīng)式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。

①電池的負極是a電極，該極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O；

②根據(jù)總反應(yīng)式可知；反應(yīng)消耗氫氧化鈉，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小。

【點睛】

金屬發(fā)生腐蝕的速率大小關(guān)系為：電解池陽極腐蝕速率>原電池負極腐蝕速率>化學(xué)腐蝕速率>原電池正極腐蝕速率>電解池陰極腐蝕速率。【解析】2H++2e-=H2↑增大H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4B＞A＞CaCH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O減小15、略

【分析】【分析】

(1)

若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol×＝0.3mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：由方程式可知，消耗氮氣為0.1mol，平衡時氮氣的濃度是＝0.05mol/L；故答案為：0.05mol/L；50%；

(2)

A.加了催化劑加快反應(yīng)速率；不影響平衡移動，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，選項A錯誤；

B.增大容器體積；壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，選項B錯誤；

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項C正確；

D.加入一定量N2；平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項D正確；

故答案為：CD；

(3)

①由反應(yīng)可知平衡常數(shù)的表達式為：K=故答案為：

②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K1>K2，故答案為：>；

③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則400℃時，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2；此時濃度商Qc=2)正>v(N2)逆，故答案為：2；>?！窘馕觥?1)0.05mol/L50%

(2)CD

(3)>2>三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大322、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣