2025年北師大版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷57考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.CO2分子比例模型：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：ClD.HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N2、某溶液中僅含有以下離子中的五種（不考慮水的電離和離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量濃度相等．陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+；陰離子：OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-．下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中肯定不存在．的離子是Na+和CO32-B.用氫氧化鈉溶液可以確定陽(yáng)離子的組成C.溶液中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生D.溶液中存在的Cl-，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)3、下列晶胞所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（）

A.A3B4B.CDC.EF3G2D.H5I4、下列各粒子組在指定環(huán)境下能大量鞏固才能的是A.氯氣中：O2N2CO2HClB.“84”消毒液中：K＋NH4＋I(xiàn)－Cl－C.Al2(SO4)3溶液中：Na＋Ca2＋NO3－OH－D.Cu(NO3)2溶液中：Na＋S2－SO42－SiO32－5、下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應(yīng)，放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，其中可能是()A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.Cu和Fe評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（）A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B.甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：甲＞丙C.原子半徑由大到小的順序：丙＞甲＞乙D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多7、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol?L-1HX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A.相同濃度的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＞HYB.相同體積相同濃度的HX和HY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者C.向10mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中緩慢滴加10mL0.1mol?L-1的HY；混合后的離子濃度大小關(guān)系：

c（Na+）＞c（Y-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D.將等體積等濃度的HX和HY溶液分別用相同濃度的氫氧化鈉溶液滴定，至中性時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液體積前者大于后者8、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅B.NO2、CO2、SO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨C.高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)D.發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉9、下面關(guān)于堿金屬的描述錯(cuò)誤的是（）A.鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.鉀的單質(zhì)、鉀的氧化物、鉀的氫氧化物及鉀鹽，它們?cè)谘嫔磻?yīng)中均呈紫色C.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.熔沸點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs10、下列各組有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（不考慮立體異構(gòu)）（）A.戊烷和丁烯B.戊烷和丙醇C.戊烯和一氯丁烷D.丁烷和甲酸乙酯11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D將0.1mol?L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]A.AB.BC.CD.D12、下列說(shuō)法不正確的是（）A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，電池反應(yīng)液的pH將變小B.相同條件下，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)保持不變D.在氯化銀懸濁液中加入NaBr溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榈S色，說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）13、已知rm{H_{2}C_{2}O_{4}}是二元弱酸，rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液顯酸性。rm{25隆忙}時(shí)，將rm{amol隆隴L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}溶液與rm{amol隆隴L^{-1}

H_{2}C_{2}O_{4}}溶液等體積混合rm{(0<aleqslant0.1,0<bleqslant0.1)}下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{bmol隆隴L^{-1}NaOH}rm{(0<aleqslant

0.1,0<bleqslant0.1)}A.rm{(}時(shí)，rm{)}B.rm{a=b}時(shí)，rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(H^{+})=c(C_{2}O_{4}^{2mathrm{{-}}})+c(OH^{-})}C.rm{a=dfrac{2}}時(shí)，rm{c(C_{2}O_{4}^{2mathrm{{-}}})>c(HC_{2}O_{4}^{mathrm{{-}}})>c(H_{2}C_{2}O_{4})>c(OH^{-})}D.rm{a=2b}時(shí)，rm{2c(Na^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{mathrm{{-}}})+c(C_{2}O_{4}^{2mathrm{{-}}})}rm{a=3b}14、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)，最終能生成氫氧化鋁的是rm{(}rm{)}A.鋁和氫氧化鈉溶液共熱B.氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氫氧化鉀溶液C.明礬溶液中滴入過(guò)量氨水D.物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合評(píng)卷人得分三、多選題(共6題，共12分)15、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化脫水作用D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性16、在一定條件下，反應(yīng)A2+B2?2AB；△H=QkJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（AB%）的關(guān)系如圖所示，其中a為500℃，b為300℃時(shí)的情況（其他條件不變），c為在t3時(shí)刻開(kāi)始縮小容器容積（溫度維持300℃）的情況，則（）A.AB可能為氣體B.A2與B2都為氣體C.Q＞0D.Q＜017、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-118、與50mL0.1molL-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A.50mL0.2mol?L-1的NaCl溶液B.100mL0.05mol?L-1的NaCl溶液C.25mL0.2mol?L-1的Na2SO4溶液D.1.06gNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液19、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13．現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲溶液為1.0×10-2mol/L的AgNO3溶液，乙溶液為1.0×10-2mol/L的NaCl溶液和1.0×10-2mol/L的NaBr的混合溶液．按以下兩種步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列說(shuō)法正確的是（）A.①可能形成AgBr沉淀B.①一定能有效分離Cl-與Br-C.②一定不能形成AgCl沉淀D.②一定能有效分離Cl-與Br-20、25℃，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a+b=14，a≥11．將兩種溶液按等體積混合，下列說(shuō)法正確的是（）A.混合溶液的pH必定為7B.混合溶液的pH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D.混合溶液中可能有兩種溶質(zhì)評(píng)卷人得分四、填空題(共2題，共10分)21、檢驗(yàn)SO42-離子，應(yīng)先用____試劑再用____試劑．22、下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）為加快步驟一中的固體溶解，可采取的措施有____把工業(yè)大理石研成粉末（只寫(xiě)一點(diǎn)）．

（2）操作a中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇____（填化學(xué)式）．在該過(guò)程中要隨時(shí)測(cè)定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是____．

（3）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是：____．

（4）若將濾液B中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到____（填化學(xué)式）．評(píng)卷人得分五、判斷題(共2題，共14分)23、分子式為C7H16，含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是3種____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)25、（15分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì)，試劑3是NaOH溶液，F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學(xué)式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫(xiě)一種）。26、［化學(xué)選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】A．碳原子半徑大于氧原子；

B．S2-的質(zhì)子數(shù)為16；核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2；8、8，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；

C．元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

D．書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)注意C≡N三鍵不能省略．【解析】【解答】解：A．碳原子半徑大于氧原子，其正確的比例模型為故A錯(cuò)誤；

B．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤；

C．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl；故C錯(cuò)誤；

D．HCN分子中存在C-H和C≡N；其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故D正確．

故選D．2、B【分析】【分析】溶液中含有5種離子，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液電中性可知陰陽(yáng)離子至少各含有2種，由于陽(yáng)離子中Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+都與OH-、CO32-反應(yīng)，則溶液中一定不含OH-、CO32-；陰離子Cl-、NO3-、SO42-所帶電荷較小，為了滿(mǎn)足溶液電中性，則溶液中一定存在Cl-、NO3-、SO42-；陽(yáng)離子只能含有2種，且正電荷為4，可能為①Na+和Fe3+，②Na+和Al3+，③Mg2+和Fe2+，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：溶液中含有5種離子，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液電中性可知陰陽(yáng)離子至少各含有2種，由于陽(yáng)離子中Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+都與OH-、CO32-反應(yīng)，則溶液中一定不含OH-、CO32-；陰離子Cl-、NO3-、SO42-所帶電荷較小，為了滿(mǎn)足溶液電中性，則溶液中一定存在Cl-、NO3-、SO42-；陽(yáng)離子只能含有2種，且正電荷為4，可能為①Na+和Fe3+，②Na+和Al3+，③Mg2+和Fe2+；

A．根據(jù)分析可知；一定不存在碳酸根離子，可能存在鈉離子，故A錯(cuò)誤；

B．陽(yáng)離子可能為①Na+和Fe3+，②Na+和Al3+，③Mg2+和Fe2+；鐵離子；鋁離子、亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)都具有特殊現(xiàn)象，可以用氫氧化鈉溶液判斷含有的陽(yáng)離子，故B正確；

C．溶液中不存在碳酸根離子；也無(wú)法確定含有的陽(yáng)離子，則加入稀硫酸不一定產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；

D．由于溶液中含有硫酸根離子；能夠與硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、C【分析】【分析】根據(jù)均攤法可知，位于立方體晶胞頂點(diǎn)上的原子有屬于該晶胞，位于立方體晶胞棱邊上的原子有屬于該晶胞，位于立方體晶胞面心上的原子有屬于該晶胞，位于立方體晶胞體心上的全部屬于該晶胞，位于六棱柱晶胞中頂點(diǎn)上的原子有屬于該晶胞，位于六棱柱晶胞面心上的原子有屬于該晶胞，位于六棱柱晶胞體心上的全部屬于該晶胞，據(jù)此分析；【解析】【解答】解：A、在第一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中，含有A原子數(shù)為4×=，含有B原子數(shù)為4×=2，所以化學(xué)式為AB4；故A錯(cuò)誤；

B、在第二個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中，含有C原子數(shù)為8×+1=2，含有D原子數(shù)為4×=2；所以化學(xué)式為CD，故B正確；

C、在第三個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中，含有E原子數(shù)為4×=，含有F原子數(shù)為4×+2×=，含有G原子數(shù)為1，所以化學(xué)式為EF3G2；故C正確；

D、在第四個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中，含有H原子數(shù)為12×+1=3，含有I原子數(shù)為2×=1，所以化學(xué)式為H3I；故D錯(cuò)誤；

故選：BC．4、A【分析】試題分析：A項(xiàng)中各物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)“84”消毒液主要成分為NaClO，有強(qiáng)氧化性，故可將I－氧化為I2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)Al3+與OH－反應(yīng)生成沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)Cu2+會(huì)與S2－、SiO32－生成沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：物質(zhì)共存問(wèn)題?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、B【分析】選B。此題如果逐個(gè)將答案代入計(jì)算顯然非常繁瑣，用摩爾電子質(zhì)量平均值法極為方便。則必有一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于12.5g·mol－1·e－，另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于12.5g·mol－1·e－?！窘馕觥俊敬鸢浮緽二、雙選題(共9題，共18分)6、B|D【分析】解：甲；乙、丙都是短周期元素；其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個(gè)電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8-2=6，故丙為S元素．

A．乙為O；原子序數(shù)為8，處于第二周ⅥA，甲為C，原子序數(shù)為6，處于第二周ⅣA族，則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，故A正確；

B．甲為C；其最高價(jià)含氧酸為碳酸，屬于弱酸，丙為S，最高價(jià)含氧酸為硫酸，屬于強(qiáng)酸，故硫酸的酸性更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．C；O都位于第二周期；同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞C＞O，故C正確；

D．甲為C元素；C元素可形成有機(jī)物，種類(lèi)繁多，比O；S形成的化合物的種類(lèi)多，故D錯(cuò)誤．

故選：BD．

甲；乙、丙都是短周期元素；其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個(gè)電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8-2=6，故丙為S元素，據(jù)此解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握核外電子排布規(guī)律與元素周期表的結(jié)構(gòu)．【解析】【答案】BD7、A|C【分析】解：A．酸性的比較：HY＞HX；濃度相同的HX和HY溶液中氫離子濃度HY大于HX，對(duì)水電離抑制程度HY抑制程度大，相同濃度的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＞HY，故A正確；

B．溶液中電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），c（Na+）濃度相同；酸性的比較：HY＞HX，則NaX和NaY溶液水解程度NaX＞NaY，NaX溶液中氫氧根離子濃度大于NaY溶液中氫氧根離子濃度，則NaX溶液中氫離子濃度小于NaY溶液中氫離子濃度，相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目NaY大于NaX，故B錯(cuò)誤；

C．酸性的比較：HX＞HY＞H2CO3，向10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY，反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液和NaY溶液的混合物，Y-離子水解程度小于HCO3-，據(jù)此判斷離子濃度大小c（Na+）＞c（Y-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；故C正確；

D．將等體積等濃度的HX和HY溶液分別用相同濃度的氫氧化鈉溶液滴定；酸性的比較：HY＞HX，則NaX溶液堿性大于NaY溶液，反應(yīng)至中性時(shí)HX消耗的氫氧化鈉溶液體積小，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

HY與NaHCO3溶液反應(yīng)速率快，溶液中氫離子濃度大，所以HY的酸性大于HX，則酸性的比較：HY＞HX＞H2CO3，NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制程度越大，所以HY對(duì)水的抑制程度最大，則三種溶液中由水電離的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HX溶液＞HY溶液；

A．濃度相同的HX和HY溶液中氫離子濃度HY大于HX；對(duì)水電離抑制程度HY抑制程度大；

B．酸性的比較：HY＞HX；則NaX和NaY溶液水解程度NaX＞NaY，電荷守恒分析判斷陰離子數(shù)目大?。?/p>

C．酸性的比較：HY＞HX＞H2CO3，向10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY，反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液和NaY溶液的混合物，Y-離子水解程度小于HCO3-；據(jù)此判斷離子濃度大小；

D．將等體積等濃度的HX和HY溶液分別用相同濃度的氫氧化鈉溶液滴定；酸性的比較：HY＞HX，至中性時(shí)HX消耗的氫氧化鈉溶液體積??；

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、鹽類(lèi)水解程度大小比較、離子濃度大小比較、電解質(zhì)溶液中電荷守恒等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】AC8、C|D【分析】解：A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；有良好的導(dǎo)光性，硅常用作太陽(yáng)能電池的原料，故A錯(cuò)誤；

B．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6，二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，二氧化碳排放過(guò)多會(huì)引起溫室效應(yīng)，不是形成酸雨的氣體，PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，所以CO2；PM2.5顆粒都不會(huì)導(dǎo)致酸雨；故B錯(cuò)誤；

C．鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)；生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車(chē)質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，故C正確；

D．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉；碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳，使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故D正確；

故選CD．

A．光導(dǎo)纖維是信息技術(shù)的基石，主要成分是SiO2；硅常用作太陽(yáng)能電池的原料；

B．PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一；與酸雨無(wú)關(guān)，二氧化碳不是形成酸雨的物質(zhì)；

C．車(chē)廂大部分采用鋁合金材料制造；這是因?yàn)殇X合金具有質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)的優(yōu)點(diǎn)；

D．碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳；使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔．

本題主要考查了材料的使用、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，掌握光纖的成分、酸雨、合金的用途、發(fā)酵粉等基礎(chǔ)知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】CD9、C|D【分析】解：A．K；Na合金熔點(diǎn)低；可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是利用其物理性質(zhì)，故A正確；

B．鉀的焰色為紫色；焰色反應(yīng)為元素性質(zhì)，故B正確；

C．Na的密度大于K；故C錯(cuò)誤；

D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小，則熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；故D錯(cuò)誤；

故選：CD．

A．K；Na合金熔點(diǎn)低；可作導(dǎo)熱劑；

B．根據(jù)鉀的焰色反應(yīng)回答；

C．Na的密度大于K；

D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減?。?/p>

本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，熟悉堿金屬結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】CD10、B|D【分析】解：A、戊烷的分子式是C5H12，只存在碳鏈異構(gòu)，根據(jù)減碳法可知戊烷的同分異構(gòu)體有三種：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4；丁烯的分子式為C4H8，其同分異構(gòu)體可能為烯烴也可能是環(huán)烷烴，若為烯烴，則同分異構(gòu)體有3種：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C（CH3）2；若為環(huán)烷烴；則可能有2種：甲基環(huán)丙烷，環(huán)丁烷，故丁烯的同分異構(gòu)體共有5種，故A不選；

B、戊烷的分子式是C5H12，只存在碳鏈異構(gòu)，根據(jù)減碳法可知戊烷的同分異構(gòu)體有三種：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4；丙醇的分子式為C3H8O，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)可知其同分異構(gòu)體可能是醇類(lèi)也可能是醚類(lèi)，如果是醇類(lèi)，則有2種：CH3CH2CH2OH，CH3CH（OH）CH3；如果是醚類(lèi)，則有1種：CH3OCH3；丙醇的同分異構(gòu)體也共有3種，故B選；

C、戊烯的分子式為C5H10，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)可知其同分異構(gòu)體可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，如果為烯烴，根據(jù)碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)可知有5種：CH2=CHCH2CH2CH3，CH3CH=CHCH2CH3，CH2=C（CH3）CH2CH3，（CH3）2C=CHCH3，（CH3）2CHCH=CH2；如果為環(huán)烷烴，則可能結(jié)構(gòu)有4種：乙基環(huán)丙烷，二甲基環(huán)丙烷，甲基環(huán)丁烷，環(huán)戊烷，即戊烯的同分異構(gòu)體共有8種；

一氯丁烷即是用一個(gè)Cl取代了丁烷上的一個(gè)H原子，丁烷的同分異構(gòu)體有兩種：正丁烷和異丁烷，故丁烷的一氯代物共有四種：CH2ClCH2CH2CH3，CH3CHClCH2CH3，CH2ClCH（CH3）2，CCl（CH3）3；故C不選；

D、根據(jù)碳鏈異構(gòu)書(shū)寫(xiě)可知丁烷的同分異構(gòu)體有2種：正丁烷和異丁烷；甲酸乙酯的分子式為C2H4O2，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)可知其同分異構(gòu)體可能為酯類(lèi)，也可能為酸類(lèi)，如果為酯類(lèi)，則為：CH3OOCH；如果為酸類(lèi)；則為乙酸，即甲酸乙酯的同分異構(gòu)體有2種，故D選．

故選BD．

A；根據(jù)碳鏈異構(gòu)來(lái)判斷出戊烷的同分異構(gòu)體數(shù)；根據(jù)碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)書(shū)寫(xiě)丁烯的同分異構(gòu)體；

B；根據(jù)碳鏈異構(gòu)來(lái)判斷出戊烷的同分異構(gòu)體數(shù)；根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)書(shū)寫(xiě)丙醇的同分異構(gòu)體數(shù)；

C；根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)書(shū)寫(xiě)戊烯的同分異構(gòu)體；根據(jù)位置異構(gòu)書(shū)寫(xiě)一氯丁烷的同分異構(gòu)體；

D；根據(jù)碳鏈異構(gòu)書(shū)寫(xiě)丁烷的同分異構(gòu)體；根據(jù)官能團(tuán)和位置異構(gòu)書(shū)寫(xiě)甲酸乙酯的同分異構(gòu)體．

本題考查了有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，應(yīng)注意碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)的書(shū)寫(xiě)．【解析】【答案】BD11、B|D【分析】解：A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)操作不生成碘，則不能檢驗(yàn)該食鹽中是否含有碘酸鉀，故A錯(cuò)誤；

B．KI和FeCl3溶液在試管中混合，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則Fe3+的氧化性大于I2；故B正確；

C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液；分別發(fā)生變性；鹽析，均有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D．白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動(dòng)，則Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]；故D正確；

故選BD．

A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；

B．KI和FeCl3溶液在試管中混合；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；

C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液；分別發(fā)生變性；鹽析；

D．白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀；發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動(dòng)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】【答案】BD12、A|C【分析】解：A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，反應(yīng)式為PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4↓+2H2O；反應(yīng)過(guò)程中消耗硫酸，所以溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；

B．酸越弱，其酸根離子的水解能力越強(qiáng)，則相同條件下，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-；故B正確；

C．一定條件下；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但是催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，所以不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．溶度積小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀容易發(fā)生，在氯化銀懸濁液中加入NaBr溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榈S色，說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）；故D正確．

故選AC．

A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中；消耗硫酸；

B．酸越弱；其酸根離子的水解能力越強(qiáng)；

C．催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；

D．溶度積小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀容易發(fā)生．

本題考查了化學(xué)電源、鹽的水解、影響化學(xué)平衡的因素、沉淀的轉(zhuǎn)化，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．【解析】【答案】AC13、AC【分析】【分析】本題是對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)水解的知識(shí)的考察，是高考?？贾R(shí)，難度較大。關(guān)鍵是掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)水解的原理，側(cè)重知識(shí)的能力考察?！窘獯稹緼.當(dāng)rm{a=b}時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成rm{NaHC}時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成rm{a=b}rm{NaHC}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}，溶液中的電荷守恒式為rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(HC}rm{)=c(HC}rm{2}物料守恒式為rm{2}rm{O_{4}^{?}}rm{)+2c(C}rm{)+2c(C}rm{2}rm{2}rm{O_{4}^{2?}}rm{)+c(OH}rm{)+c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}物料守恒式為rm{c(Na}rm{)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(HC}將物料守恒中的rm{)=c(HC}rm{2}rm{2}代入電荷守恒式中可知，故A正確；rm{O_{4}^{?}}rm{)+c(C}rm{)+c(C}rm{2}rm{2}rm{O_{4}^{2?}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}rm{)}將物料守恒中的rm{c(Na}rm{)}故B錯(cuò)誤；rm{c(Na}時(shí)，溶液是等物質(zhì)的量的rm{{,!}^{+}}rm{)}代入電荷守恒式中可知，故A正確；rm{)}B.當(dāng)rm{a=}rm{a=}rm{dfrac{2}}時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{C}而含有rm{C}的粒子有三種rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}，由于rm{C}rm{C}rm{2}rm{2}rm{O_{4}^{2?}}的一級(jí)水解程度遠(yuǎn)大于其二級(jí)水解程度，故rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}時(shí)，rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}的系數(shù)應(yīng)為rm{4}故D錯(cuò)誤。rm{4}rm{)}故B錯(cuò)誤；【解析】rm{AC}14、rCD【分析】解：rm{A.}鋁和氫氧化鈉溶液共熱；產(chǎn)生的是偏鋁酸鈉，故A不選；

B.由于rm{NaOH}過(guò)量；二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀，故B不選；

C.明礬中鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；生成沉淀，故C選；

D.物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合；堿不足，生成氫氧化鋁沉淀，故D選；

故選CD．

A.rm{Al}與rm{NaOH}反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；

B.rm{KOH}過(guò)量時(shí)生成偏鋁酸鉀；

C.明礬中鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

D.物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合；堿不足．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{CD}三、多選題(共6題，共12分)15、CD【分析】【分析】A．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；

B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；常溫下能夠使鐵；鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行；

C．依據(jù)濃硫酸在酯化反應(yīng)中作用解答；

D．濃硫酸難揮發(fā)酸，能夠制取易揮發(fā)性的酸．【解析】【解答】解：A．濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)；屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；

B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；常溫下能夠使鐵；鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用；故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)；表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；

故選：CD．16、AD【分析】【分析】升高溫度，AB的含量減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；縮小體積，則容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，AB的含量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：升高溫度；AB的含量減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以Q＜0；

縮小體積，則容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，AB的含量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則AB為氣體、A2與B2中一種是氣體；

故選AD．17、CD【分析】【分析】根據(jù)在可逆反應(yīng)過(guò)程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；△H＞0，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．【解析】【解答】解：A、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=100kJ?mol-1；無(wú)法確定正反應(yīng)活化能的大小，故A錯(cuò)誤；

B、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol-1；無(wú)法確定逆反應(yīng)活化能的大小，故B錯(cuò)誤；

C、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol-1，正反應(yīng)活化能大于100kJ?mol-1；故C正確；

D、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol-1，即正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1；故D正確；

故選：CD．18、AD【分析】【分析】50mL0.1molL-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，溶液中鈉離子的濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)的濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：50mL0.1molL-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；

A.50mL0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.2mol/L；故A正確；

B.100mL0.05mol?L-1的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.05mol/L；故B錯(cuò)誤；

C.25mL0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含有的鈉離子濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L；故C錯(cuò)誤；

D.1.06gNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液：1.0g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，則所得溶液中鈉離子的濃度為：=0.2mol/L；故D正確；

故選AD．19、AB【分析】【分析】由已知AgCl和AgBr的Ksp可知，AgBr比AgCl更難溶于水，在同時(shí)存在Br-和Cl-的溶液中，應(yīng)首先生成AgBr沉淀，若還含有銀離子，也能生成AgCl沉淀，據(jù)此分析即可．【解析】【解答】解：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中，由于AgBr更難溶，故形成AgBr沉淀，只有Br-完全沉淀；繼續(xù)滴加硝酸銀，才能生成AgCl沉淀；

②把少量乙溶液滴加到甲溶液中，同理先形成AgBr沉淀；因?yàn)殂y離子是大量的，故此時(shí)可能形成AgCl沉淀；

A、依據(jù)分析可知：①可能形成AgBr沉淀；故A正確；

B、①把少量甲溶液滴加到乙溶液中，此時(shí)先生成AgBr沉淀，Br-完全沉淀，繼續(xù)滴加硝酸銀，才能生成AgCl沉淀，只有故一定能有效分離Cl-與Br-；故B正確；

C；②由分析可知；可能形成AgCl沉淀，故C錯(cuò)誤；

D、由分析可知，②可能同時(shí)生成AgBr和AgCl，故不能有效的分離Cl-與Br-，故D錯(cuò)誤，故選AB．20、BD【分析】【分析】溶液的酸堿度可用pH值表示，其計(jì)算公式為pH=-lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氫離子濃度，25℃，NaOH溶液pH為a，c（H+）=1.0×10-amol?L-1，c（OH-）=mol/L=1.0×10a-14mol?L-1，c（NaOH）=1.0×10a-14mol?L-1；

某酸溶液pH為b，c（H+）=1.0×10-bmol?L-1，酸未知，可為強(qiáng)酸、弱酸、一元酸、多元酸，若為一元弱酸，c（酸）＞1.0×10-bmol?L-1，a+b=14，pH=b=14-a，a≥11，b≤3；

將兩種溶液按等體積混合，設(shè)體積都為1L，n（H+）≥1.0×10-bmol，n（OH-）=1.0×10a-14mol；

A．若酸是弱酸；將兩種溶液按等體積混合，溶液呈酸性；

B．若酸是弱酸；將兩種溶液按等體積混合，酸過(guò)量；

C．將兩種溶液按等體積混合；無(wú)論酸屬于何種類(lèi)型，堿全部中和；

D．根據(jù)酸為強(qiáng)酸、弱酸兩種類(lèi)型分析．【解析】【解答】解：溶液的酸堿度可用pH值表示，其計(jì)算公式為pH=-lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氫離子濃度，25℃，NaOH溶液pH為a，c（H+）=1.0×10-amol?L-1，c（OH-）=mol/L=1.0×10a-14mol?L-1，c（NaOH）=1.0×10a-14mol?L-1；

某酸溶液pH為b，c（H+）=1.0×10-bmol?L-1，酸未知為強(qiáng)酸、弱酸、一元酸、多元酸，若為一元弱酸，c（酸）＞1.0×10-bmol?L-1，a+b=14，pH=b=14-a，a≥11，b≤3；

A．將兩種溶液按等體積混合，設(shè)體積都為1L，n（H+）=1.0×10-bmol，b=14-a，n（H+）=1.0×10a-14mol，n（OH-）=1.0×10a-14mol；若酸為強(qiáng)酸，混合后PH=7，若為弱酸，混合后酸過(guò)量，pH＞7，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A分析；酸為強(qiáng)酸，混合后pH=7，若為弱酸，混合后酸過(guò)量，pH＜7，故B正確；

C．將兩種溶液按等體積混合，若酸為強(qiáng)酸，酸堿恰好中和，酸堿無(wú)剩余，若為弱酸，混合后酸過(guò)量，堿無(wú)剩余，所以無(wú)論酸性強(qiáng)弱，堿都無(wú)剩余，向混合溶液中加入MgCl2溶液，無(wú)Mg（OH）2沉淀生成；故C錯(cuò)誤；

D．若為弱酸；混合后酸過(guò)量，混合溶液中有兩種溶質(zhì)：多余的弱酸和生成的鹽，若為強(qiáng)酸，只有生成的鹽一種，故D正確；

故選BD．四、填空題(共2題，共10分)21、鹽酸氯化鋇【分析】【分析】硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)SO42-離子應(yīng)排除SO32-、CO32-和Ag+的干擾，據(jù)此分析解答；【解析】【解答】解：檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，排除SO32-、CO32-和Ag+，硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO42-；

故答案為：鹽酸；氯化鋇；22、把工業(yè)大理石研成粉末NaOH取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取少量待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中部，變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH取上層清液（或?yàn)V液），滴加幾滴KSC