2025年人民版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷933考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、新型雙膜鋅碘單流電池的工作原理如圖所示；放電過(guò)程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低。下列說(shuō)法正確的是。

A.鋅電極電勢(shì)高于多孔碳電極電勢(shì)B.cd膜可以選用陰離子交換膜C.多孔碳電極上發(fā)生的電極方程式為I3-+2e-=3I-D.若導(dǎo)線上通過(guò)1mol電子，會(huì)有1molK+通過(guò)ab膜2、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授子對(duì)鋰離子電池研究做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。高能磷酸鐵鋰電池多應(yīng)用于公共交通，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，電池中間是聚合物的隔膜。電池在充電過(guò)程中，LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4。下列敘述不正確的是。

A.放電時(shí)Li＋通過(guò)隔膜移向正極B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4C.充電時(shí)銅箔連接電源負(fù)極D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨增重12g3、恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)保持不變C.CO與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶1D.CO與CH3OH的生成速率之比為1∶14、一定溫度下，濃度均為1mol/L的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為A.2A2+B22A2BB.A2+2B22AB2C.A2+B2A2B2D.A2+B22AB5、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B.分子式為C3H6和C2H4的兩種有機(jī)物一定互為同系物C.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱，證明有葡萄糖生成D.用食醋可以去除熱水壺內(nèi)壁的水垢評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列說(shuō)法中正確的是A.可用溴水檢驗(yàn)甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級(jí)塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.常用75%的酒精消毒，是因?yàn)榫凭梢晕占?xì)菌蛋白中水分，使其脫水變性，達(dá)到殺菌消毒的目的7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是A.用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)B.用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－18、分子篩是一類(lèi)具有規(guī)整孔道結(jié)構(gòu)的多孔材料，能夠選擇性吸附空間結(jié)構(gòu)各異和不同尺寸的分子，在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)家在分子篩研究領(lǐng)域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa

N2常用于分子篩的孔結(jié)構(gòu)測(cè)試，H、O和N元素可形成多種物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.N2是空氣中含量最多的氣體B.NO可由NH3催化氧化得到C.NH3的水溶液呈堿性D.稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生H29、將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器，充分反應(yīng)后容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A.1：1：1B.4：3：2C.4：16：13D.4：3：410、某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學(xué)式為Ca3N2，極易與H2O反應(yīng))；下列說(shuō)法不正確的是。

A.打開(kāi)活塞K通入N2，試管a內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好B.將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽，發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸D.反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后再關(guān)閉活塞K11、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電子從鋅電極通過(guò)導(dǎo)線流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為12、室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時(shí)，測(cè)得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL）；下列分析正確的是（）

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（H4SiO4）B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/（L?h）D.若K值變大，在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大13、下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D.2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)；△H=—184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）14、為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.pH越小，氧化率越大B.溫度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關(guān)，還受其他因素影響D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

（1）畫(huà)出裝置圖（在圖中標(biāo)出電極材料；正負(fù)極、電解質(zhì)溶液）。

__________________________________________________

（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。

負(fù)極：_________________________________________________

正極：______________________________________________16、有下列微粒：CH4CO2NH3BF3H2OHF填寫(xiě)下列空白：

(1)呈正四面體的是________。

(2)中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp雜化的是________，為sp2雜化的是________。

(3)以極性鍵結(jié)合，而且分子極性最大的是________。

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是________，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是________。17、I．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有_______，互為同素異形體的有_______，互為同位素的有_______，是同一種物質(zhì)的有_______。

(1)液氯(2)(3)白磷(4)氯氣(5)氯水(6)紅磷(7)(8)(9)

II．A和B分別表示含有18個(gè)電子的兩種分子；請(qǐng)回答：

(1)A是所有含18個(gè)電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_______。

(2)B是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是_______。18、乙酸和乙醇是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O；

⑴該反應(yīng)類(lèi)型是____________________反應(yīng)（填“取代”或“加成”）；

⑵其中含有羧基官能團(tuán)的物質(zhì)是___________________________。19、如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出乙酸中官能團(tuán)的名稱(chēng)：_______________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

①______________________________；

④______________________________。

（4）上述幾種路線中涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型有_________反應(yīng)、_________反應(yīng)等(寫(xiě)出兩種即可)。20、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于___________。21、如圖是用Pt作電極，和的原電池。請(qǐng)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式______，電解質(zhì)A是______

22、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

反應(yīng)方程式中的_______，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_______。

時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)填：或

該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______填：“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。

反應(yīng)過(guò)程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是____________。23、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)24、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)27、(1)某反應(yīng)在體積為的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知均為氣體)。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________

②反應(yīng)開(kāi)始至?xí)r，的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______

③平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______

(2)為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液溶液/30飽和溶液/00.52.5520100

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：其中________

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：________________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.由題意可知鋅電極為原電池的負(fù)極；電勢(shì)較低，A錯(cuò)誤；

B.放電過(guò)程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低，說(shuō)明KCl溶液中K＋通過(guò)cd膜進(jìn)入右側(cè)室；則cd膜可以選用陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)多孔碳電極判斷電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-；C正確；

D.K+應(yīng)通過(guò)cd膜向正極移動(dòng)，所以若導(dǎo)線上通過(guò)1mol電子，會(huì)有1molK+通過(guò)cd膜進(jìn)入多孔碳電極；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【分析】

電池在充電過(guò)程中為電解池，LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4，F(xiàn)e元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所在鋁電極為陽(yáng)極，則放電(原電池)時(shí)，F(xiàn)ePO4所在鋁電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，銅電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：LixCn-xe-═xLi++nC；充電時(shí)為電解池；原電池的正；負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相接、作電解池的陽(yáng)極、陰極，陽(yáng)、陰極電極反應(yīng)與原電池正、負(fù)極的恰好相反，電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時(shí)為原電池，原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，根據(jù)分析，鋁電極為正極，Li＋通過(guò)隔膜移向正極；故A正確；

B．根據(jù)分析，放電時(shí)正極反應(yīng)式為：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4；故B正確；

C．結(jié)合分析；充電時(shí)為電解池，原電池的正；負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相接，作電解池的陽(yáng)極、陰極，銅箔為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源負(fù)極連接，故C正確；

D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為nC+xLi++xe?=LixCn，則通過(guò)1mol電子石墨電極增加1molLi+；增重質(zhì)量為7g，故D錯(cuò)誤；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)前后全是氣體，質(zhì)量前后不變，密度始終不變，所以密度無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；恒溫條件平衡常數(shù)始終不變，所以平衡常數(shù)無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．CO與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為1：1；不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，也不能體現(xiàn)各組分的濃度；百分含量等變量不再變化，故C錯(cuò)誤；

D．CO的生成速率是利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得到而CH3OH的生成速率是有所以達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比配平方程式；結(jié)合原子守恒確定C的化學(xué)式。

【詳解】

從起始到平衡A2、B2、C的轉(zhuǎn)化濃度依次為：1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L、1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L、0.84mol/L，A2、B2、C的轉(zhuǎn)化濃度之比為0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1:2:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A2+2B22C，根據(jù)原子守恒，C的化學(xué)式為AB2，該反應(yīng)的正確表達(dá)式為A2+2B22AB2，答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不可能共面，而乙烯和苯的分子中所有原子都在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B．C3H6可能為丙烯、環(huán)丙烷，C2H4為乙烯；二者結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行；所以在滴加新制氫氧化銅懸濁液之前必須滴加NaOH中和未反應(yīng)的稀硫酸，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的鹽；可以用食醋除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，故D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗(yàn)甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對(duì)人體有潛在危害，不是食品級(jí)塑料制品，故B錯(cuò)誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達(dá)到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。7、AD【分析】【詳解】

A.2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1；說(shuō)明反應(yīng)消耗掉A氣體的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，則用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s)，A正確；

B.2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1；反應(yīng)消耗掉B氣體的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L÷2s=0.15mol/(L·s)，B錯(cuò)誤；

C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；C錯(cuò)誤；

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為2mol÷2L-0.3mol/L=0.7mol·L－1；D正確；

答案選AD。8、ABC【分析】【詳解】

A．N2是空氣中含量最多的氣體；正確；

B．NO可由NH3催化氧化得到，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；正確；

C．NH3溶于水和水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離產(chǎn)生NH和OH-；溶液呈堿性，正確；

D．稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO；錯(cuò)誤；

故選ABC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，將一定體積的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且裝滿水的容器，充分反應(yīng)后容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是1:1:1；4:16:13，故AC符合題意。

綜上所述，答案為AC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．打開(kāi)活塞K通入N2；即使裝置漏氣，試管A內(nèi)也可能有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B．將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，N3-與H+反應(yīng)生成得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽；沒(méi)有化合價(jià)的變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．U形管中盛放的干燥劑若用濃硫酸；氣體將不能通過(guò)U形管，故C正確；

D．若先關(guān)閉活塞K；在反應(yīng)管冷卻至室溫的過(guò)程中容易引起試管中水倒吸，故D正確；

故選AB。11、AB【分析】【分析】

該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.鋅作負(fù)極；銅作正極；電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極，故A正確；

B.該原電池中；Zn易失電子作負(fù)極；Cu作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；

C.Zn易失電子作負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；故D錯(cuò)誤；

正確答案是AB。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電子及離子移動(dòng)方向即可解答，題目難不大。12、AD【分析】【詳解】

A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達(dá)式中只剩下了的濃度；A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高；平衡常數(shù)越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.先根據(jù)解出其平衡濃度，一開(kāi)始的濃度為0，因此濃度差就是再根據(jù)解出其反應(yīng)速率為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.K值只會(huì)隨著溫度的改變而變化；因此K值增大相當(dāng)于在降溫，降溫會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，不過(guò)K值增大導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，生成物的濃度在逐漸增大，當(dāng)濃度增大到一定程度后會(huì)掩蓋溫度降低帶來(lái)的影響，最終導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

所有帶K的常數(shù)，例如等，都只隨著溫度的改變而改變。13、BC【分析】【詳解】

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量，所以乙醇的燃燒產(chǎn)物應(yīng)該是是液態(tài)水，A不正確，C正確。中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，B正確。D中分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0；不正確。

答案選BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由②③可知；溫度相同時(shí)，pH越小，氧化率越大，錯(cuò)誤；

B．由①②可知；pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大，錯(cuò)誤；

C．Fe2＋的氧化率除受pH；溫度影響外；還受其他因素影響，如濃度等，正確；

D．綜上降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率；正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,FeCl3為電解質(zhì)；據(jù)此設(shè)計(jì)原電池。

【詳解】

(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知,Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極,不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,如C；FeCl3溶液為電解質(zhì)溶液,其裝置圖為因此，本題正確答案是:

(2)由方程式可以知道，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為正極Fe3+被還原,電極方程式為

答案是:【解析】Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+16、略

【分析】【分析】

CH4分子中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體形；

CO2分子中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2；采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

BF3分子中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；

HF分子中F原子和H原子直接形成極性鍵；無(wú)雜化，其空間構(gòu)型為直線形；據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

綜上分析可知。

(1)呈正四面體的是CH4，故答案為：CH4；

(2)中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp雜化的是CO2，為sp2雜化的是BF3，故答案為：CO2；BF3；

(3)以極性鍵結(jié)合的分子有NH3、H2O；HF；由于非金屬性越強(qiáng)，極性越強(qiáng)，則分子極性最大的是HF，故答案為：HF；

(4)以極性鍵結(jié)合的分子有NH3、H2O、HF，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O，故答案為：NH3；H2O。

【點(diǎn)睛】

正確理解和運(yùn)用計(jì)算價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的公式是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?CH4②.CO2③.BF3④.HF⑤.NH3⑥.H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)分子式都是C6H14；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)序號(hào)是(7)和(8)；

白磷；紅磷都是P元素的單質(zhì)；二者結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體，故互為同素異形體的物質(zhì)序號(hào)是(3)和(6)；

都是原子；二者質(zhì)子數(shù)都是17，中子數(shù)分別是20；18，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故互為同位素的序號(hào)是(2)和(9)；

液氯、氯氣的物質(zhì)構(gòu)成微粒是Cl2；只是物質(zhì)的存在狀態(tài)不同，二者是同一物質(zhì)，故是同一種物質(zhì)的序號(hào)是(1)和(4)；

II．(1)A和B分別表示含有18個(gè)電子的兩種分子。其中A是所有含18個(gè)電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子，由于F元素非金屬性最強(qiáng)，其形成的單質(zhì)F2氧化性最強(qiáng)，故其分子式是F2；

(2)B是由兩種元素組成的三原子分子，電子數(shù)是18，則該分子是H2S，電子式是【解析】(7)和(8)(3)和(6)(2)和(9)(1)和(4)F218、略

【分析】【詳解】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的類(lèi)型；

（2）因乙酸含有羧基，顯酸性，羧基為乙酸的官能團(tuán)?！窘馕觥竣?取代②.乙酸（或CH3COOH）19、略

【分析】【詳解】

試題分析：乙烯與水發(fā)生反應(yīng)①加成生成乙醇（CH3CH2OH），乙烯發(fā)生②氧化反應(yīng)生成乙醛（CH3CHO），乙烯發(fā)生③氧化反應(yīng)生成乙酸（CH3COOH），乙醇發(fā)生反應(yīng)④氧化得乙醛CH3CHO，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得D為CH3COOCH2CH3；以此來(lái)解答。

解析：根據(jù)以上分析，（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH2CH3。

（2）乙酸CH3COOH中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

①乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇的方程式是CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH；

④乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得乙醛CH3CHO的方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

（4）CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH是加成反應(yīng)、2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反應(yīng)。

點(diǎn)睛：乙烯可以與氫氣、氯化氫、水、鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯?！窘馕觥竣?②.羧基③.CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH④.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤.加成⑥.取代(酯化)、氧化(任寫(xiě)兩種)20、略

【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式、原因等化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€(gè)原子，要吸收能量；單個(gè)原子再重新組合形成生成物化學(xué)鍵要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)?！窘馕觥课蔗尫?斷開(kāi)所有化學(xué)鍵吸收的總能量與形成所有化學(xué)鍵釋放的總能量的相對(duì)大小21、略

【分析】【詳解】

電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮影l(fā)生還原反應(yīng)，A是銨根離子與氯離子結(jié)合形成氯化銨，故答案為：氯化銨；【解析】氯化銨22、略

【分析】【分析】

由圖像可知，30min時(shí)，A和C的濃度成比例減小，則改變條件為擴(kuò)大容器體積或減小壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則兩邊系數(shù)相等；

時(shí)和時(shí)溫度相同；則平衡常數(shù)相等；

時(shí)；A；C濃度不變，正逆反應(yīng)速率瞬時(shí)變大，且平衡逆向移動(dòng)；

時(shí)建立平衡，平衡不移動(dòng)；40min后平衡左移。

【詳解】

由圖像可知，30min時(shí)，A和C的濃度成比例減小，則改變條件為擴(kuò)大容器體積或減小壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則兩邊系數(shù)相等，故故答案為：1；擴(kuò)大容器的體積或減小壓強(qiáng)

時(shí)和時(shí)溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故答案為：

時(shí)；A；C濃度不變，正逆反應(yīng)速率瞬時(shí)變大，且平衡逆向移動(dòng)，故40min時(shí)改變的條件是溫度升高，平衡左移，則正反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；

時(shí)建立平衡，平衡不移動(dòng)，40min后平衡左移，則B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，注意圖像中橫坐標(biāo)的含義，根據(jù)圖像出現(xiàn)變化的濃度變化、反應(yīng)速率的變化來(lái)確定反應(yīng)方程式的系數(shù)及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?擴(kuò)大容器體積或減小壓強(qiáng)=放熱23、略

【分析】【詳解】

（1）CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)；正確答案：c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。

（2）由表中數(shù)據(jù)可以知道；升高溫度平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；正確答案：吸熱；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）