2024年滬教版八年級化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版八年級化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、ClO2是一種新型的自來水消毒劑．工業(yè)上制取ClO2的反應(yīng)為：Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，則X的化學(xué)式為（）A.NaClOB.NaClC.NaCl2D.Na2、日常生活中的下列變化，屬于化學(xué)變化的是（）A.濕衣晾干B.菜刀生銹C.鐵絲彎曲D.冰雪融化3、下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）A.O2B.C6H12O6C.H2OD.CoCl24、人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機(jī)．已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)（）A.含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子B.含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子C.含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D.含有3個(gè)中子，沒有質(zhì)子5、根據(jù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量和所含元素化合價(jià)有規(guī)律排列的一組化學(xué)式：rm{CH_{4}}rm{X}rm{H_{2}O}rm{HF}其中rm{X}應(yīng)選擇rm{(}rm{)}A.rm{HCl}B.rm{H_{2}S}C.rm{PH_{3}}D.rm{NH_{3}}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、請將下列錯(cuò)誤操作可能產(chǎn)生的后果填在相應(yīng)的橫線上（用字母表示）：

A．腐蝕標(biāo)簽B．試管炸裂C．沾污試劑D．引發(fā)火災(zāi)。

（1）傾倒液體時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽沒有向著手心______；

（2）用未經(jīng)清洗的膠頭滴管吸取其他試劑______；

（3）加熱后的試管立即用冷水沖洗______；

（4）用嘴吹滅酒精燈______．7、當(dāng)前，我國所面臨的挑戰(zhàn)有rm{(1)}健康問題、rm{(2)}環(huán)境問題、rm{(3)}能源問題、rm{(4)}糧食問題等rm{.}化學(xué)家們希望從化學(xué)的角度，通過化學(xué)方法解決問題，為我國的發(fā)展和民族的振興做出更大的貢獻(xiàn)rm{.}化學(xué)界所研究的課題很多，其中有rm{壟脵}高效化肥的合成；rm{壟脷}新型藥品的開發(fā)；rm{壟脹}在低消耗情況下分解水而得到氫氣做為燃料；rm{壟脺}尋找快速降解塑料、橡膠等化工新產(chǎn)品再利用的途徑；rm{壟脻}研制人造血管；rm{壟脼}在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)；rm{壟脽}研制開發(fā)超導(dǎo)材料；rm{壟脿}研制高效無磷洗衣粉rm{.}把有助于上述問題解決的課題序號填在相應(yīng)的橫線上．

rm{(1)}______rm{(2)}______rm{(3)}______rm{(4)}______．8、鈾rm{-235}是制造原子彈的一種原料，這種原子的相對原于質(zhì)量是rm{235}核電荷數(shù)為rm{92}其核內(nèi)中子數(shù)為______；核外電子數(shù)為______．9、rm{2007}年rm{6}月rm{9}日，“八國集團(tuán)首腦會議”一至同意減少溫室氣體的排放rm{.}請根據(jù)右圖回答：

rm{(1)}在物質(zhì)分類中空氣屬于______．

rm{(2)}用化學(xué)式填空：制造化肥并還可以做保護(hù)氣的是______；能供給人類呼吸的是______；上述“溫室氣體”是指______．10、取用一定量的液體藥品，常用____量出體積．量液時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體的____保持____，再讀出液體的體積．評卷人得分三、計(jì)算題(共6題，共12分)11、用如圖的簡單裝置進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？______

（2）拔開試管a的橡皮塞；加入稀鹽酸和石灰石，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）收集上述反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；應(yīng)采用的收集方法是______．

（4）將收集滿氣體的試管c用拇指堵住管口；口向下放入水槽中，松開拇指（如圖所示），放開一段時(shí)間后，可觀察到什么現(xiàn)象？答：______

產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是______．

（5）將二氧化碳?xì)怏w通入滴有紫色石蕊試液的蒸餾水中；石蕊試液變?yōu)開_____色，將該溶液加熱后溶液的顏色為______色．

（6）在進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)時(shí)；觀察到現(xiàn)象是______，這一現(xiàn)象能夠說明二氧化碳?xì)怏w的兩點(diǎn)性質(zhì)，這兩點(diǎn)性質(zhì)分別是。

①______；②______．

12、用rm{24g}銅和鋁的合金與足量的稀硫酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后收集到rm{2g}氫氣，則合金中鋁和銅的質(zhì)量比是___________13、用rm{25g}石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成了rm{8.8gCO_{2}}求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？14、請給下列方程式配平。

rm{(1)}鎂在空氣中燃燒：rm{Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}}rm{Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}}

rm{MgO}鐵在氧氣中燃燒：rm{Fe+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}銅在空氣中受熱：rm{Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuO}

rm{Fe+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Fe_{3}O_{4}}鋁在空氣中燃燒：rm{Al+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Al_{2}O_{3}}

rm{(3)}磷在空氣中燃燒：rm{P+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}P_{2}O_{5}}

rm{Cu+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}CuO}氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：rm{KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}KCl+O_{2}}

rm{(4)}鋅與稀鹽酸反應(yīng)：rm{Al+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Al_{2}O_{3}}

rm{(5)}鋁與稀鹽酸反應(yīng)：rm{P+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}P_{2}O_{5}}

rm{(6)}鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：rm{KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}KCl+O_{2}}

rm{(7)}氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：rm{Zn+HCl簍TZnCl_{2}+H_{2}}

rm{(8)}甲烷在空氣中燃燒：rm{CH_{4}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}}rm{Al+HCl簍TAlCl_{3}+H_{2}}

rm{(9)}二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}rm{(10)}15、某補(bǔ)鈣劑標(biāo)簽上對所含成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣rm{1.5g.}某同學(xué)要探究該鈣片的主要成分含量是否準(zhǔn)確，他取出rm{5}片鈣片，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原鈣片和稀鹽酸的總質(zhì)量減少了rm{3.3g(}假定其他成分不與鹽酸反應(yīng)rm{).}通過計(jì)算判斷：

rm{(1)}每片含碳酸鈣的質(zhì)量；

rm{(2)}每片能補(bǔ)充鈣元素的質(zhì)量；

rm{(3)}標(biāo)簽是否屬實(shí)？16、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣；現(xiàn)有15g的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后試管及內(nèi)容物的質(zhì)量為14.5g，殘留固體的質(zhì)量為10.2克。求：

（1）生成氧氣的質(zhì)量；

（2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是多少？評卷人得分四、簡答題(共3題，共30分)17、寫出下列純凈物的化學(xué)式。

rm{(1)}鎂______rm{(2)}鋁______rm{(3)}氯______rm{(4)}鈣______rm{(5)}銀______

rm{(6)}氯化鈉______rm{(7)}氧化鈣______rm{(8)}硫化鋅______rm{(9)}氧化鎂______

rm{(10)}硫酸銅______．18、rm{20隆忙}時(shí)，將rm{20}克某物質(zhì)溶解在rm{50}克水中剛好形成飽和溶液，則rm{20隆忙}時(shí)該物質(zhì)的溶解度是______克，此飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．19、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的前提；根據(jù)下圖中所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的圖形，回答下列問題：

（1）按編號分別寫出圖中儀器的名稱：

①______；②______；④______；⑤______。

（2）用儀器⑤盛液體加熱時(shí)；必須______?？捎糜谑占瘹怏w的儀器是______。

（3）量取8mL水；應(yīng)選用______，其規(guī)格為______。（選填“10mL；20mL、50mL、100mL”）

（4）將玻璃管插入橡皮管內(nèi)時(shí)，要先將______，然后______。評卷人得分五、探究題(共4題，共24分)20、由碳；氫元素組成的物質(zhì)種類繁多；烷烴就是其中一類重要的物質(zhì)，表中列出了幾種烷烴的一些信息．

。名稱甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷化學(xué)式rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{8}}？rm{C_{5}H_{12}}沸點(diǎn)rm{(隆忙)}rm{-164}rm{-88.6}rm{-42.1}rm{-0.5}rm{36.1}相對密度rm{0.466}rm{0.572}rm{0.585}rm{0.579}rm{0.626}分析上表中的信息；回答下列問題。

rm{(1)}寫出表中丁烷的化學(xué)式______．

rm{(2)}烷烴的命名與碳原子數(shù)目的增加有關(guān)；請總結(jié)一條烷烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律______．

rm{(3)}烷烴在工業(yè)上的用途非常廣泛；它的進(jìn)一步開發(fā)利用也成為研究話題，以下烷烴的性質(zhì)描述中；

屬于不支持對它進(jìn)一步開發(fā)利用的觀點(diǎn)有：______．

A.烷烴能做燃料；反應(yīng)放熱極多，其中的甲烷已成為廣泛使用的清潔能源。

B.地球上的烷烴總含量較少；以甲烷居多，且分布隨緯度的變化很大。

C.常溫常壓下；隨碳原子增多，烷烴逐漸從氣態(tài)變成液態(tài)再變成固體。

D.烷烴不易發(fā)生反應(yīng)，制取成本較高，且只能從石油中提?。?1、某化學(xué)小組同學(xué)利用一下三組裝置探究燃燒的條件．

查閱資料：rm{(1)}過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}和碳酸鈉rm{(Na_{2}CO_{3})}不燃燒；

rm{(2)}二氧化碳能與過氧化鈉在常溫下反應(yīng)，并伴有能量的釋放，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．

rm{(1)}如圖rm{1}所示，能燃燒的物質(zhì)是______rm{(}填字母序號rm{).B}rm{C}兩組比較可得出可燃物燃燒的條件是______．

A.水中的白磷rm{B.}銅片上的白磷rm{C.}銅片上的紅磷。

rm{(2)}如圖rm{2}所示，將液體rm{a}滴入瓶中并與固體rm接觸；能觀察到白磷燃燒，則瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，此實(shí)驗(yàn)說明了物質(zhì)燃燒必須______．

rm{(3)}如圖rm{3}所示，在空氣中放置時(shí)，兩團(tuán)棉花均不燃燒；若將足量二氧化碳倒入燒杯時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象有：rm{壟脵}______；rm{壟脷}粘有過氧化鈉的棉花燃燒；rm{壟脹}未粘有過氧化鈉的棉花不燃燒rm{.}通過上述實(shí)驗(yàn)的對比分析，寫出產(chǎn)生現(xiàn)象rm{壟脷}的原因______．

完成三組實(shí)驗(yàn)之后，同學(xué)成功探究出了燃燒所需要的條件．22、根據(jù)電解水的簡易裝置；回答下列問題：

（1）電源正極為______（填“A”或“B”）；

（2）做試驗(yàn)時(shí)C試管中的氣體體積與D試管中的氣體體積比為什么略大于2：1______。

（3）C試管中的氣體能夠燃燒；點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)其______；D試管中的氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)，現(xiàn)象為______；

（4）通過該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：水由______組成。該反應(yīng)的文字表達(dá)式為______

（5）用微觀的觀點(diǎn)描述水電解______。23、小亮發(fā)現(xiàn)收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時(shí)；能使帶火星的木條復(fù)燃。那么，使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？

小亮對此展開探究：

第一組實(shí)驗(yàn)：取5只集氣瓶；編號為①；②、③、④、⑤，分別裝占其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去。將帶火星的木條依次入①～⑤號瓶中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。小亮在前一組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

。第一組第二組第三組集氣瓶編號①②③④⑤①②③④⑤①收集的O2占容積的體積分?jǐn)?shù)/%1020304050313335373934帶火星木條的狀況微亮亮很亮復(fù)燃復(fù)燃很亮很亮復(fù)燃復(fù)燃復(fù)燃很亮（1）使用帶火星的木條驗(yàn)滿氧氣的方法是否可靠：______（填“是”或“否”）。

（2）當(dāng)收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)最低但可使帶火星的木條復(fù)燃；這時(shí)集瓶中氧氣體積分?jǐn)?shù)是______%（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

（3）欲調(diào)整裝置中的試管傾斜程度；應(yīng)調(diào)節(jié)圖中A；B、C哪個(gè)旋鈕：______；蓬松的棉花團(tuán)在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是______。證明氧氣已經(jīng)收集完成的現(xiàn)象______。

（4）采取“半值法”探究能減少實(shí)驗(yàn)次數(shù)例如：第一組實(shí)驗(yàn)若按③、④的編號順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定下一組實(shí)驗(yàn)收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)在30%-40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實(shí)驗(yàn)。同理，第二組實(shí)驗(yàn)可以省去的實(shí)驗(yàn)編號為______。評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)24、如圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“”“”分別表示兩種不同的原子；其中表示純凈物的是。

______

25、將暗紫色rm{(}或紫紅色rm{)}的固體rm{A}加熱，產(chǎn)生一種無色無味的氣體rm{B}取淡黃色粉末rm{C}點(diǎn)燃放入rm{B}中，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體rm{D}試回答：

rm{壟脵}寫出上述物質(zhì)的名稱：

rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______．

rm{壟脷}寫出上述有關(guān)的反應(yīng)的文字表達(dá)式；在后面的括號寫出其反應(yīng)類型：

rm{(1)}______

rm{(2)}______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2；反應(yīng)前氯；鈉、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、2、4，反應(yīng)后的生成物中氯、鈉、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)鈉原子、2個(gè)氯原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaCl．

故選：B．

【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．2、B【分析】【解答】解：A；濕衣服晾干沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；菜刀生銹；鐵銹是新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)正確；

C；鐵絲彎曲；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D；冰雪融化是水分子由固態(tài)變液體；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B

【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化．化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．3、C【分析】【解答】解：A、O2屬于單質(zhì)；不是氧化物，故錯(cuò)誤；

B、C6H12O6中含有三種元素；屬于化合物，但不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；

C、H2O是一種含有H和O兩種元素且有氧元素的物質(zhì)；則屬于氧化物，故正確；

D、CoCl2中不含氧元素；不屬于氧化物，故錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】根據(jù)氧化物的概念可知，氧化物中只有兩種元素且含有氧元素的化合物來分析解答．4、B【分析】解：利用知識遷移的方法；已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子；7個(gè)中子的碳原子，13為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和；則“He-3”，3為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和，已知氦元素的質(zhì)子數(shù)為2，故中子數(shù)為1，所以“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子．

故選B．

利用知識遷移的方法；已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子；7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)．

通過回答本題知道了這類題目中的數(shù)字是指的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，屬于基礎(chǔ)知識的考查，難度較?。窘馕觥俊敬鸢浮緽5、D【分析】解：

rm{CH_{4}}rm{H_{2}O}rm{HF}它們的相對分子質(zhì)量分別為：rm{16}rm{18}rm{20}所以相對分子質(zhì)量依次增大；

三種物質(zhì)中均含有氫元素，另一種元素的化合價(jià)分別為rm{-4}rm{-2}rm{-1}化合價(jià)依次增大；故rm{X}的相對分子質(zhì)量應(yīng)大于rm{16}小于rm{18}化合價(jià)應(yīng)大于rm{-4}小于rm{-2}．

A、rm{HCl}的相對分子質(zhì)量為rm{36.5}不符合題意；

B、rm{H_{2}S}的相對分子質(zhì)量為rm{34}不符合題意；

C、rm{PH_{3}}的相對分子質(zhì)量為rm{34}不符合題意；

D、rm{NH_{3}}的相對分子質(zhì)量為rm{17}氮元素的化合價(jià)為rm{-3}符合題意．

故選D．

根據(jù)已知的三種物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算出它們的相對分子質(zhì)量和所含元素化合價(jià)；可以得到相對分子質(zhì)量和所含元素化合的排列規(guī)律．

本題難度不大，解題的關(guān)鍵是根據(jù)題意從相對分子質(zhì)量和所含元素化合價(jià)尋找規(guī)律．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】解：（1）傾倒液體時(shí)；試劑瓶標(biāo)簽沒有向著手心會殘液流下來接觸標(biāo)簽后，會腐蝕標(biāo)簽；

（2）用未經(jīng)清洗的膠頭滴管吸取其他試劑會污染試劑；

（3）加熱后的試管立即用冷水沖洗會導(dǎo)致試管炸裂；

（4）用嘴吹滅酒精燈會引起火災(zāi)。

故答案為：A；C；B；D

結(jié)合相關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作解決相關(guān)的問題；違反操作規(guī)程的操作有可能導(dǎo)致危險(xiǎn)的發(fā)生．

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是考查的重點(diǎn)、難點(diǎn)和熱點(diǎn)，特別是基本操作，了解儀器的使用方法和操作的注意事項(xiàng)，是解題的前提．【解析】A；C；B；D7、②⑤④⑥⑧③④①【分析】解：rm{(1)}健康問題是與有助于人體健康有關(guān)的問題；新型藥品的開發(fā)；研制人造血管都是治病方面的，與人類健康有關(guān)；

rm{(2)}環(huán)境問題是與減少污染有關(guān)的問題；尋找快速降解塑料；橡膠等化工產(chǎn)品再利用的途徑，減少了環(huán)境污染；在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)也減少了環(huán)境的污染；含磷洗衣粉污染水源，造成水的富營養(yǎng)化，研制高效無磷洗衣粉減少了對水的污染．

rm{(3)}能源問題是指與使用的能源有關(guān)的問題；在低消耗情況下分解水分子而得到氫所得到氫氣作為燃料，屬于新能源中的氫能；尋找快速降解塑料；橡膠等化工產(chǎn)品再利用的途徑，也屬于能源開發(fā)方面的問題．

rm{(4)}糧食問題是與糧食有關(guān)的問題：高效化肥的合成有助于增加糧食的產(chǎn)量．

故答案為：rm{(1)壟脷壟脻}rm{(2)壟脺壟脼壟脿}rm{(3)壟脹壟脺}rm{(4)壟脵}．

根據(jù)健康問題；環(huán)境問題、能源問題、糧食問題的內(nèi)涵考慮；它們各自包含哪些問題．

本題考查了學(xué)生對健康問題、環(huán)境問題、能源問題、糧食問題的內(nèi)涵的理解．【解析】rm{壟脷壟脻}rm{壟脺壟脼壟脿}rm{壟脹壟脺}rm{壟脵}8、略

【分析】解：根據(jù)核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)相等可知，鈾的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為rm{92}核外電子數(shù)也為rm{92}由于相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，則可知原子核內(nèi)中子數(shù)為rm{235-92=143}

故答案為：rm{143}rm{92}

根據(jù)原子中核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)相等；相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和計(jì)算即可．

主要考查了原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法rm{.}要熟悉原子的結(jié)構(gòu)中質(zhì)子，中子，電子之間的關(guān)系rm{.}相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．【解析】rm{143}rm{92}9、略

【分析】解：rm{(1)}空氣中含有氧氣、氮?dú)庀∮袣怏w等多種物質(zhì)，所以是混合物rm{.}故答案為：混合物．

rm{(2)}氮?dú)饪梢灾圃旎什⑦€可以做保護(hù)氣；氧氣能供給人類呼吸和支持燃燒；二氧化碳是“溫室氣體”中的主要?dú)怏wrm{.}注意題目的要求；要寫化學(xué)式．

故答案為：rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}

空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物；它的主要成分是以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，氮?dú)饪梢灾圃旎什⑦€可以做保護(hù)氣，液態(tài)的氮?dú)饪梢宰鲋评鋭?；氧氣能供給人類呼吸和支持燃燒；二氧化碳是綠色植物進(jìn)行光合作用的主要?dú)怏w，但是如果二氧化碳含量過多，就會造成溫室效應(yīng)．

本考點(diǎn)是考查空氣中的各成分對人類生活的重要作用的，要求同學(xué)們要用辯證的觀點(diǎn)看問題，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)．【解析】混合物；rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}10、略

【分析】

量筒用于取用一定體積的液體；量液體時(shí)視線與凹液面的最低處保持水平，俯視或仰視都會使讀數(shù)不準(zhǔn)確．

故答案為：量筒；凹液面最低處；平行．

【解析】【答案】量筒用于取用一定體積的液體；量液體時(shí)視線與凹液面的最低處保持水平．

三、計(jì)算題(共6題，共12分)11、略

【分析】

（1）檢查裝置的氣密性的方法：把導(dǎo)管一端浸入水中；手緊握容器外壁，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后，導(dǎo)管口附近有一端水柱，說明氣密性完好；

（2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的書寫步驟：寫配注等，寫出稀鹽酸和石灰石反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）根據(jù)二氧化碳溶于水；密度比空氣大的性質(zhì)可知，應(yīng)采用的收集方法是：向上排空氣法；

（4）根據(jù)二氧化碳溶于水與壓強(qiáng)的知識分析；觀察到的現(xiàn)象：試管內(nèi)有一段水柱；

產(chǎn)生的原因是：CO2溶解在水中；使試管中壓強(qiáng)降低，水被吸入試管；

（5）根據(jù)酸的通性；能使紫色石蕊試液變紅；碳酸的不穩(wěn)定性，加熱碳酸分解生成二氧化碳和水，恢復(fù)到紫色；

（6）觀察到現(xiàn)象是：兩支蠟燭從下至上依次熄滅；二氧化鈦不能燃燒和不支持燃燒；密度比空氣大的性質(zhì)；

故答案為：（1）把導(dǎo)管一端浸入水中；手緊握容器外壁，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后，導(dǎo)管口附近有一端水柱，說明氣密性完好．

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（3）向上排空氣法。

（4）試管內(nèi)有一段水柱；CO2溶解在水中；使試管中壓強(qiáng)降低，水被吸入試管。

（5）紅；紫色。

（6）兩支蠟燭從下至上依次熄滅；①不能燃燒和不支持燃燒；②密度比空氣大．

【解析】【答案】（1）根據(jù)檢查裝置的氣密性的方法進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的書寫步驟：寫配注等；寫出稀鹽酸和石灰石反應(yīng)方程式；

（3）根據(jù)二氧化碳溶于水；密度比空氣大的性質(zhì)進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)二氧化碳溶于水與壓強(qiáng)的知識進(jìn)行分析解答；

（5）根據(jù)酸的通性；及碳酸的不穩(wěn)定性，進(jìn)行分析解答；

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及二氧化鈦不能燃燒和不支持燃燒；密度比空氣大的性質(zhì)；進(jìn)行解答．

12、rm{3}rm{1}

【分析】【分析】根據(jù)鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于氫，銅的活動(dòng)性弱于氫，利用鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量利用化學(xué)方程式計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算合金中鋁和銅的質(zhì)量比分析解答即可。【解答】設(shè)合金中鋁的質(zhì)量為rm{x}則rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}rm{6}rm{x}rm{2g}rm{dfrac{54}{6}=dfrac{x}{2g}}解得rm{dfrac{54}{6}=dfrac{x}{2g}

}則合金中銅質(zhì)量為rm{x=18g}所以合金中鋁和銅的質(zhì)量比為rm{24g-18g=6g}rm{18g}rm{6g=3}故答案：rm{1}rm{3}

rm{1}【解析】rm{3}rm{1}

13、解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為rm{x}則

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{8.8g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}解得rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}

則該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓}

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{x=20g}rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓

}【分析】【分析】根據(jù)二氧化碳質(zhì)量，利用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳化學(xué)方程式計(jì)算石灰石中碳酸鈣質(zhì)量，再用碳酸鈣質(zhì)量除以樣品質(zhì)量乘以百分之百即石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答即可。【解答】設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為rm{x}則。

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{8.8g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}解得rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}

則該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓}

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{x=20g}rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓

}【解析】解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為rm{x}則rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{x}rm{8.8g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}解得rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}

則該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓}答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{x=20g}rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓

}14、略

【分析】

配平化學(xué)方程式，就是通過在各物質(zhì)的化學(xué)式前面添加系數(shù)，使反應(yīng)中每種原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等的過程rm{.}通常通過觀察，找出變化的特點(diǎn)或規(guī)律，常使用“奇數(shù)偶化”的方法rm{.}配平時(shí)；一般最后配平單質(zhì)中的元素．

能發(fā)現(xiàn)變化的規(guī)律對于配平化學(xué)方程式起到“四兩撥千斤”的作用．【解析】解：rm{(1)}反應(yīng)物中有rm{2}個(gè)氧原子，生成物中有rm{1}個(gè)氧原子，所以在氧化鎂前面配rm{2}通過觀察在配平鎂，化學(xué)方程式為：rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}}

rm{2MgO}反應(yīng)物中有rm{(2)}個(gè)氧原子，生成物中有rm{1}個(gè)鐵原子，所以鐵前面配rm{3}然后配平氧元素，化學(xué)方程式為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{3}反應(yīng)物中有rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Fe_{3}O_{4}}個(gè)氧原子，生成物中有rm{(3)}個(gè)氧原子，所以在氧化銅前面配rm{2}通過觀察在配平銅，化學(xué)方程式為：rm{2Cu+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}}rm{1}

rm{2}反應(yīng)物中有rm{2Cu+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}}個(gè)氧原子，生成物中有rm{2CuO}個(gè)氧原子，用最小公倍數(shù)法顯配平氧元素，然后配平鋁元素，化學(xué)方程式為：rm{4Al+3O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2Al_{2}O_{3}}

rm{(4)}反應(yīng)物中有rm{2}個(gè)氧原子，生成物中有rm{3}個(gè)氧原子，用最小公倍數(shù)法顯配平氧元素，然后配平磷元素，化學(xué)方程式為：rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{4Al+3O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2Al_{2}O_{3}}反應(yīng)物中有rm{(5)}個(gè)氧原子，生成物中有rm{2}個(gè)氧原子，用最小公倍數(shù)法顯配平氧元素，然后配平氯、鉀元素，化學(xué)方程式為：rm{2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{5}反應(yīng)物中有rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}個(gè)氯離子，生成物中有rm{(6)}個(gè)氯離子，用最小公倍數(shù)法顯配平氯元素，然后配平氫元素，化學(xué)方程式為：rm{3}

rm{2}反應(yīng)物中有rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}個(gè)氯離子，生成物中有rm{(7)}個(gè)氯離子，用最小公倍數(shù)法顯配平氯元素，然后配平氫元素，化學(xué)方程式為：rm{1}

rm{2}通過觀察，反應(yīng)物、生成物中的原子個(gè)數(shù)相等，所以化學(xué)方程式為：rm{Zn+2HCl簍TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(8)}氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，rm{1}個(gè)鐵會結(jié)合rm{3}個(gè)氯離子，所以先配平鐵元素、氯元素，然后在配平氫元素、氧元素，化學(xué)方程式為：rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{(9)}將rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}前的化學(xué)計(jì)量數(shù)假定為“rm{(10)}”，則rm{1}前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為rm{3}rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl簍T2FeCl_{3}+3H_{2}O}前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為rm{(11)}由方程式右邊氧原子的個(gè)數(shù)可以確定rm{CH_{4}}前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為rm{1}化學(xué)方程式為：rm{CH_{4}+3O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}}rm{CO_{2}}

rm{1}先配平鈉元素，在配平其他元素，化學(xué)方程式為：rm{H_{2}O}

故答案為：rm{(1)2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}}rm{2.}

rm{(2)3Fe+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{(3)2Cu+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}}rm{O_{2}}

rm{(4)4Al+3O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2Al_{2}O_{3}}

rm{(5)4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{(6)2KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{3}

rm{CH_{4}+3O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}}

rm{CO_{2}+2H_{2}O}

rm{(12)}

rm{(11)CH_{4}+3O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}}rm{SO_{2}+2NaOH簍TNa_{2}SO_{3}+H_{2}O.}

rm{(1)2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}}rm{2MgO}15、略

【分析】

rm{(1)}利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量；列出比例式，就可計(jì)算出每片含碳酸鈣的質(zhì)量；

rm{(2)}根據(jù)“每片含鈣元素的質(zhì)量rm{=}每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量rm{隆脕}碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算即可；

rm{(3)}根據(jù)rm{(1)}中計(jì)算結(jié)果和標(biāo)簽上對所含的成分的說明對照；即可得出結(jié)論；

本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，難度中等．【解析】解：rm{(1)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原鈣片和稀鹽酸的總質(zhì)量減少了rm{3.3g}為二氧化碳的質(zhì)量；

設(shè)rm{5}片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{3.3g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{3.3g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{3.3g}}

則每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為：rm{x=7.5g}

rm{dfrac{7.5g}{5}=1.5g}每片含鈣元素的質(zhì)量rm{=1.5g隆脕dfrac{40}{100}=0.6g}

rm{(2)}結(jié)論：該補(bǔ)鈣劑實(shí)際含碳酸鈣的質(zhì)量rm{=1.5g隆脕dfrac

{40}{100}=0.6g}或含鈣量rm{(3)}與標(biāo)簽說明相同．

答：rm{(}每片含碳酸鈣的質(zhì)量是rm{)}

rm{(1)}每片含鈣元素的質(zhì)量是rm{1.5g}

rm{(2)}通過計(jì)算可知，該補(bǔ)鈣劑實(shí)際含碳酸鈣的質(zhì)量rm{0.6g}或含鈣量rm{(3)}與標(biāo)簽說明相同；rm{(}16、解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得；生成的氧氣的質(zhì)量為15g-10.2g=4.8g

設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x4.8g

=

x=12.25g

則二氧化錳的質(zhì)量為15g-12.25g=2.75g。

答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；

（2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為12.25g和2.75g。【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪搜鯕?，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整?！窘馕觥拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可得；生成的氧氣的質(zhì)量為15g-10.2g=4.8g

設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x4.8g

=

x=12.25g

則二氧化錳的質(zhì)量為15g-12.25g=2.75g。

答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；

（2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為12.25g和2.75g。四、簡答題(共3題，共30分)17、略

【分析】解：rm{(1)}鎂是一種金屬單質(zhì)，由原子構(gòu)成的，化學(xué)式用元素符號來表示，故填：rm{Mg}

rm{(2)}鋁是一種金屬單質(zhì)，由原子構(gòu)成的，化學(xué)式用元素符號來表示，故填：rm{Al}

rm{(3)}氯的元素符號為rm{Cl}故填：rm{Cl}

rm{(4)}鈣是一種金屬單質(zhì)，由原子構(gòu)成的，化學(xué)式用元素符號來表示，故填：rm{Ca}

rm{(5)}銀是一種金屬單質(zhì)，由原子構(gòu)成的，化學(xué)式用元素符號來表示，故填：rm{Ag}

rm{(6)}氯化鈉中，鈉元素顯rm{+1}價(jià)，氯元素顯rm{-1}價(jià)，故填：rm{NaCl}

rm{(7)}氧化鈣中，鈣元素顯rm{+2}價(jià)，氧元素顯rm{-2}價(jià)，故填：rm{CaO}

rm{(8)}硫化鋅中，鋅元素顯rm{+2}價(jià)，硫元素顯rm{-2}價(jià)，故填：rm{ZnS}

rm{(9)}氧化鎂中，鎂元素顯rm{+2}價(jià)，氧元素顯rm{-2}價(jià)，故填：rm{MgO}

rm{(10)}硫酸銅中，銅元素顯rm{+2}價(jià)，硫酸根顯rm{-2}價(jià)，故填：rm{CuSO_{4}}．

根據(jù)單質(zhì)和化合物rm{(}先讀后寫，后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零rm{)}化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行分析書寫．

本題難度不大，掌握單質(zhì)和化合物化學(xué)式的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{Mg}rm{Al}rm{Cl}rm{Ca}rm{Ag}rm{NaCl}rm{CaO}rm{ZnS}rm{MgO}rm{CuSO_{4}}18、略

【分析】解：由于在rm{20隆忙}時(shí)，rm{50}克水中溶解了rm{20}克某物質(zhì)形成飽和溶液，則在rm{20隆忙}時(shí)rm{100}克水中最多溶解的這種物質(zhì)的質(zhì)量是rm{40}克，即該溫度下，該物質(zhì)的溶解度為rm{40}克；此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{40g}{40g+100g}隆脕100%隆脰28.6%}．

故答案為：rm{dfrac

{40g}{40g+100g}隆脕100%隆脰28.6%}rm{40}．

固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在rm{28.6%}克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，即rm{100}克溶劑中最多溶解的這種物質(zhì)的質(zhì)量rm{100}飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}．

本題難度不大，主要考查了對固體溶解度概念的理解，從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和應(yīng)用能力．rm{.}【解析】rm{40}rm{28.6%}19、試管酒精燈量筒燒杯必須墊石棉網(wǎng)①⑥（或①或⑥）④10mL先把玻璃管的一端用水潤濕稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入【分析】解：（1）儀器①是試管；②是酒精燈，④是量筒，⑤是燒杯；故填：試管；酒精燈；量筒；燒杯；

（2）燒杯不能直接加熱；加熱時(shí)需墊上石棉網(wǎng)；試管；集氣瓶均可用于收集氣體；故填：必須墊石棉網(wǎng)；①⑥（或①或⑥）；

（3）量取8mL水；應(yīng)選用10mL的量筒，故填：④；10mL；

（4）將玻璃管插入橡皮管內(nèi)時(shí)；先把玻璃管的一端用水潤濕，起潤滑作用，稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入；故填：先把玻璃管的一端用水潤濕；稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。

（1）熟記儀器的名稱；

（2）根據(jù)加熱儀器的注意事項(xiàng)；儀器的用途來分析；

（3）根據(jù)量筒的使用方法來分析；

（4）根據(jù)儀器的連接方法來分析。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵?！窘馕觥吭嚬芫凭珶袅客矡仨殙|石棉網(wǎng)①⑥（或①或⑥）④10mL先把玻璃管的一端用水潤濕稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入五、探究題(共4題，共24分)20、略

【分析】解：rm{(1)}表中所給物質(zhì)來看，氫原子數(shù)為碳原子個(gè)數(shù)的rm{2}倍再加上rm{2}物質(zhì)的命名以碳原子的數(shù)目而定，所以丁烷分子中有rm{4}個(gè)碳原子和rm{10}個(gè)氫原子，化學(xué)式為rm{C_{4}H_{10}.}故填：rm{C_{4}H_{10}}

rm{(2)}由表可以看出；隨著碳原子數(shù)目增加，沸點(diǎn)越來越高，相對密度越來越大；故填：隨著碳原子數(shù)目增加，沸點(diǎn)越來越高，相對密度越來越大；

rm{(3)A.}烷烴能做燃料；反應(yīng)放熱極多，其中的甲烷已成為廣泛使用的清潔能源，不合題意；

B.地球上的烷烴總含量較少；以甲烷居多，且分布隨緯度的變化很大，不合題意；

C.常溫常壓下；隨碳原子增多，烷烴逐漸從氣態(tài)變成液態(tài)再變成固體，不合題意；

D.甲烷在自然界中也大量的存在；不是只能從石油中提取，符合題意．

故選D．

rm{(1)}從表中所給物質(zhì)中的碳原子與氫原子的關(guān)系找出關(guān)系；再看一下物質(zhì)命名與碳原子個(gè)數(shù)的關(guān)系，然后推導(dǎo)出物質(zhì)丁烷的化學(xué)式；

rm{(2)}由表中所列數(shù)據(jù)總結(jié)出烷烴的沸點(diǎn)及相對密度的遞變規(guī)律；

rm{(3)}根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途；題干信息來分析．

本題考查了學(xué)生的分析歸納能力，題目較易．【解析】rm{C_{4}H_{10}}隨著碳原子數(shù)目增加，沸點(diǎn)越來越高，相對密度越來越大；rm{D}21、略

【分析】解：rm{(1)}可燃物燃燒的條件是溫度達(dá)到著火點(diǎn)，并與氧氣接觸，圖rm{1}中銅片上的紅磷不能燃燒，是因?yàn)闇囟炔荒苓_(dá)到它的著火點(diǎn)rm{(240隆忙)}水中的白磷不能燃燒，是因?yàn)椴荒芘c氧氣接觸；只有銅片上的白磷能夠燃燒，因?yàn)榧吹竭_(dá)了著火點(diǎn)rm{(40隆忙)}又與氧氣接觸rm{.}磷燃燒生成五氧化二磷rm{.}故答案為：rm{B}溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；

rm{(2)}熱水中的白磷能夠燃燒，說明生成的氣體是氧氣，那么rm{a}是過氧化氫溶液，rm是二氧化錳，化學(xué)反應(yīng)式是：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}由此得出的可燃物燃燒的條件是可燃物要與氧氣接觸，故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}可燃物要與氧氣接觸。

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}因二氧化碳不支持燃燒，所以將足量二氧化碳倒入燒杯時(shí)，蠟燭的火焰熄滅；產(chǎn)生現(xiàn)象rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}的原因是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)生成氧氣；并放出熱量．

故答案為：蠟燭的火焰熄滅；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)生成氧氣；并放出熱量．

rm{(3)}根據(jù)燃燒的條件分析；

rm{壟脷}根據(jù)白磷能夠燃燒的現(xiàn)象分析藥品；然后寫出化學(xué)反應(yīng)式；

rm{(1)}根據(jù)二氧化碳不支持燃燒的特點(diǎn)分析；根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象考慮．

此題綜合考查可燃物燃燒的條件，可燃物要發(fā)生燃燒需要溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)，同時(shí)要與氧氣rm{(2)}空氣rm{(3)}接觸，掌握燃燒的條件和應(yīng)用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原理是解答此題的關(guān)鍵．rm{(}【解析】rm{B}溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}與氧氣接觸；蠟燭的火焰熄滅；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)生成氧氣，并放出熱量rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}22、B可能的原因是裝置漏氣或氧氣的溶解能力大于氫氣；純度木條復(fù)燃?xì)溲踉厮畾錃?氧氣分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子【分析】解：（1）電解水實(shí)驗(yàn)；正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)價(jià)產(chǎn)生氫氣，體積為1：2，因此B是正極；

（2）當(dāng)D試管處出現(xiàn)漏氣時(shí)氣體體積比實(shí)際的小或氧氣的溶解能力大于氫氣；都會出現(xiàn)C中氣體的體積與D中試管體積之比略大于2：1；

（3）C試管是氫氣；具有可燃性，與空氣混合與明火會發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前要驗(yàn)純，D試管中是氧氣，具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃；

（4）水在通電條件下生成氧氣和氫氣；實(shí)驗(yàn)表明水是由氫氧元素組成的；

（5）用微觀的觀點(diǎn)描述水電解是：分子分裂成原子；原子重新組合成新的分子；

故答案為：（1）B（2）裝置漏氣或氧氣的溶解能力大于氫氣；（3）純度；木條復(fù)燃（4）氫氧元素；水氫氣+氧氣；（5）分子分裂成原子；原子重新組合成新的分子；

（1）根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)正氧負(fù)氫；體積比為1：2分析；

（2）從裝置的氣密性和氣體的溶解性分析；

（3）根據(jù)可燃性氣體的性質(zhì)和氧氣的助燃性分析；

（4）根據(jù)水在通電條件下生成氫氣和氧氣分析；

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；

通過電解水的實(shí)驗(yàn)表明水是由氫氧元素組成的，通電產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2：1。【解析】B可能的原因是裝置漏氣或氧氣的溶解能力大于氫氣；純度木條復(fù)燃?xì)溲踉厮畾錃?氧氣分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子23、否49B防止高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)氣管集氣瓶口有大氣泡向外冒出①④⑤【分析】解：（1）通過實(shí)驗(yàn)可以看出；氧氣含量達(dá)到35%帶火星的木條就可以復(fù)燃，所以用帶火星的木條驗(yàn)滿氧氣的方法不可靠；故填：否；

（2）由圖中可知；當(dāng)氧氣的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到35%時(shí)，帶火星的木條復(fù)燃，即收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為35%，此時(shí)空氣還占65%，所以空氣中含有氧氣的以及分?jǐn)?shù)為：65%×21%≈14%，所以此時(shí)瓶內(nèi)共有氧氣的分?jǐn)?shù)為14%+35%=49%；故填：49；

（3）向試管中加入少量高錳酸鉀粉末；使其平鋪于試管底部，按上圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置。在接近試管口的地方放置一小團(tuán)蓬松的棉花團(tuán)。欲調(diào)整裝置中試管的傾斜角度，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中A；B、C旋鈕中的B；試管口棉花團(tuán)的作