2024年浙教版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列液體不一定呈中性的是A.pH=6的水B.硝酸鉀的水溶液C.c（H+）=c（OH-）的某溶液D.c（H+）=1×10-7mol/L的溶液2、常溫下2mL1mol·L－1NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.NaHCO3溶液中，HCO3?水解程度大于其電離程度B.NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO3?)>c(OH－)>c(H＋)C.最終所得的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3?)＋2c(CO32?)＋c(OH－)D.滴加飽和CaCl2溶液促進(jìn)了HCO3?的電離3、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH=1的NaHSO4溶液：B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：C.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小順序：①>②>③D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)：4、下列實(shí)驗(yàn)中；現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。

。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A.

將SO2通入BaCl2溶液；然后滴入稀硝酸。

產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀不消失。

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

B.

將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中；并攪拌。

得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體。

該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性。

C.

用黃豆粒大小的金屬鈉分別與水；乙醇反應(yīng)。

前者反應(yīng)更劇烈。

羥基的活動(dòng)性：水＞乙醇。

D.

向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/LCuCl2溶液。

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.5、甲、乙、丙3個(gè)燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C1、C2，丙中電極為石墨棒C3；鐵片；電極之間用導(dǎo)線相連。則下列敘述正確的是。

A.C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同B.C3是陰極，鋅片、C2上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.甲中H＋向銅電極移動(dòng)，丙中Cl－向鐵電極移動(dòng)D.甲中硫酸溶液的濃度逐漸變小，丙中溶液的pH逐漸減小評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量；該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是。

____________________________________________________

(2)如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。7、我國(guó)芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲(chǔ)量豐富；它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。將飽和硫酸鈉溶液和飽和碳酸氫銨溶液混合，結(jié)晶得NaHCO3晶體，再經(jīng)加熱分解制得碳酸鈉。生成NaHCO3晶體的化學(xué)方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝?127.4kJ·mol?1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝?131.5kJ·mol?1

則：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol?1。

（2）制備燒堿和硫酸。用如圖所示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解，a、b均為離子交換膜。

①Na+遷移方向是________。

②氣體1是________；溶液2是________。8、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”)。

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

(2)對(duì)反應(yīng)在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法9、研究與深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/°C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

則該反應(yīng)的平街常數(shù)表達(dá)式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)CO2可用于生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，為探究該反應(yīng)原理，將1molCO2和3molH2充入一容積為1L的密閉容器中；分別在250°C；T°C下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：

250°C時(shí)，反應(yīng)在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________%。相同溫度下，若某時(shí)刻該容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(kāi)___________________________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中心”或“平衡狀態(tài)”)。10、時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式HClO電離平衡常數(shù)

回答下列問(wèn)題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，______填“增大”、“減小”或“不變”

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號(hào)

a、CO32-b、ClO-c、CH3COO-d、HCO3-

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號(hào)

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號(hào)

a.b.c．d．

（5）體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+），理由是___________。11、常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)；下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_______________，___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填增大；減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于；小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。12、I.下列有關(guān)敘述正確的是_______

A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑。

B.銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag

C.放電時(shí)；鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大。

D.電鍍時(shí)；待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)。

Ⅱ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬；目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)______。

(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為_(kāi)______，其作用是_______。

(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是_______。

(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，，冷淀，毀罐取出，，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)13、甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)；甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問(wèn)題：

①600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(逆)________(正)（填“>”或“<”）

②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是____________________________。

③有同學(xué)計(jì)算得到在t-1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由________________________。

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t(min)變化如下表：。序號(hào)溫度01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20min的平均反應(yīng)速率ν(H2)＝______________；實(shí)驗(yàn)溫度T1________T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①______________實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）?，F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過(guò)程，除去甲醇的離子方程式為_(kāi)__________________________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)15、氮氧化物是空氣的主要污染物之一；研究氮氧化物的性質(zhì)對(duì)于防治空氣污染有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1

寫(xiě)出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式______________________。

(2)溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)；受溫度影響。

①溫度為T(mén)1時(shí)，k正/k逆=___________；當(dāng)溫度升高為T(mén)2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m___________n(填“＞”；“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)/c(NO)=1，則NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始時(shí)v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1時(shí)，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________；當(dāng)n(NO)/n(O2)=2.3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是D、E、F三點(diǎn)中的___________。16、為解決燃料危機(jī)和溫室效應(yīng)，科學(xué)家嘗試用CO2與CH4制取CO和H2。

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1)ΔH2=－128.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=－483.6kJ·mol-1

④2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1)△H4

在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行____(填“能”或“否”)，理由是____。

（2）某溫度下，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，將1molCH4(g)和1molH2O(g)加入100kPa的密閉容器中，正反應(yīng)速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____(以k正、k逆表示)。若k正=4.4×104kPa-1·s-1，當(dāng)CH4分解20%時(shí)，v正=____kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO2用于生產(chǎn)乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH=QkJ/mol。

一定條件下，按不同的投料比向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測(cè)得不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①X1____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q____0。

②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_(kāi)____。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=____。

[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)___。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液體積的變化)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)17、氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol；0.3mol時(shí)；平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___，其原因是___。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_(kāi)__Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。18、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是c（NO2）＝0.06mol·L－1，c（NO）＝0.24mol·L－1，c（O2）＝0.12mol·L－1。試求：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：_______，值為_(kāi)______。

(2)開(kāi)始時(shí)NO2的濃度為_(kāi)______。

(3)NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)19、某探究性學(xué)習(xí)小組欲用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。有關(guān)操作如下：

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟。

（1）用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋；在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。

（4）滴定。當(dāng)__________________________________________________時(shí)；停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論。

（1）處理數(shù)據(jù)可得：c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。

（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫(xiě)序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗。

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后；再加少量水。

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出20、實(shí)驗(yàn)小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：。實(shí)驗(yàn)試劑X現(xiàn)象ⅠH2O產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止Ⅱ1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說(shuō)明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。反應(yīng)很快停止的原因是__。

(2)探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的原因。

假設(shè)一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大；與Mg反應(yīng)速率較快。

①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。

測(cè)定實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間的變化；結(jié)果如下：

②假設(shè)一__(填“是”或“不是”）實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。

假設(shè)二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體；使Mg能夠持續(xù)與水反應(yīng)。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a；固體溶解。

③有同學(xué)認(rèn)為假設(shè)二的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，需增加對(duì)比實(shí)驗(yàn)：__(填操作和現(xiàn)象）；說(shuō)明假設(shè)二正確。

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。

(3)1min后，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中還檢測(cè)到少量NH3。

①檢測(cè)NH3時(shí)要使用濕潤(rùn)的___試紙。

②氣體中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應(yīng)后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實(shí)驗(yàn)，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)比Mg與H2O的反應(yīng)更劇烈的主要原因：__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.水的電離方程式是：可以看出水電離出的C(H+)=C(OH-)；所以pH=6的水呈中性，A錯(cuò)誤；

B.硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；它的水溶液呈中性，B錯(cuò)誤；

C.c（H+）=c（OH-）的溶液；呈中性，C錯(cuò)誤；

D.水的電離方程式是：25℃時(shí)純水中c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，所以在25℃時(shí)，中性溶液c（H+）=1×10-7mol/L；D項(xiàng)沒(méi)有指明溫度，所以該溶液不一定是中性的，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)：（1）pH不管是幾的水，都呈中性（2）根據(jù)溶液中c（H+）來(lái)判斷酸堿性時(shí)，一定要指明溫度。（3）c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，這一結(jié)論不受溫度影響。2、C【分析】【詳解】

A.碳酸氫根離子既可以發(fā)生電離使溶液呈酸性，也可以發(fā)生水解使溶液呈堿性，1mol·L－1NaHCO3溶液的pH約為8，溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3?的水解程度大于電離程度，故A正確；B.在NaHCO3溶液中，因碳酸氫根離子既發(fā)生電離又發(fā)生水解，且水解程度大于電離程度使溶液呈堿性，則c(Na＋)>c(HCO3?)>c(OH－)>c(H＋)；故B正確；

C.向NaHCO3溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，混合后的溶液中含有Ca2＋和Cl－，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO3?)＋2c(CO32?)＋c(OH－)＋c(Cl－)；故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫根離子發(fā)生電離：HCO3??H＋＋CO32?，滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明Ca2＋和CO32?結(jié)合生成了CaCO3沉淀，促進(jìn)了HCO3?的電離；故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

寫(xiě)電荷守恒時(shí)，要將溶液中所有陰陽(yáng)離子全部寫(xiě)上，不能遺漏。3、A【分析】【詳解】

A.pH=1的NaHSO4溶液，根據(jù)物料守恒，根據(jù)電荷守所以故A正確；

B.AgCl的溶度積常數(shù)大于AgI，含有AgCl和AgI固體的懸濁液，所以故B錯(cuò)誤；

C.相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液pH相等可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，大小順序：①=②>③；故C錯(cuò)誤；

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)，根據(jù)物料守恒故D錯(cuò)誤；

故答案選A。4、C【分析】A.SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng),則開(kāi)始不能生成亞硫酸鋇沉淀,滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,現(xiàn)象不合理,故A錯(cuò)誤;B.濃硫酸先使蔗糖碳化,后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),則現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,故B錯(cuò)誤；C.水的結(jié)構(gòu)H-O-H,乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH分別與鈉反應(yīng)，水反應(yīng)更劇烈,乙醇反應(yīng)緩慢,說(shuō)明羥基的活動(dòng)性：水＞乙醇,所以C選項(xiàng)是正確的；向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，生成Mg(OH)2的白色沉淀，堿過(guò)量，再向混合液中滴加0.1mol/LCuCl2溶液,同樣會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,不能說(shuō)明Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶。故D錯(cuò)。答案：C。5、A【分析】【分析】

甲池中Zn、Cu和稀硫酸組成原電池，Zn電極為電源負(fù)極，Cu電極為電源正極；乙池和丙池為電解池，C1為乙池陽(yáng)極，C2為乙池陰極，F(xiàn)e為丙池陰極，C3為丙池陽(yáng)極；據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析，C1在乙池中做陽(yáng)極，氯化銅中Cl-在此電極上失電子生成氯氣，C3在丙池中做陽(yáng)極，氯化鈉中Cl-在此電極上失電子生成氯氣；銅片在甲池做正極，溶液中的H+得到電子生成氫氣，鐵片在丙池做陰極，溶液中水電離出的H+在此電極上得到電子也生成氫氣；A正確；

B．根據(jù)分析，C3為電解池的陽(yáng)極，Zn電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C2電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．甲池中H+向Cu電極移動(dòng)得電子生成氫氣，丙池中Cl-向C3電極移動(dòng)失電子生成氯氣；C錯(cuò)誤；

D．甲池中H+得電子生成氫氣，Zn失電子生成Zn2+，溶液中硫酸濃度不斷減小硫酸鋅濃度不斷增大；丙池中Cl-失電子生成氯氣，H+得電子生成氫氣；溶液中剩余NaOH，溶液pH變大，D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；16g固體硫是0.5mol，所以反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1；

（2）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)放出的能量是600kJ－508kJ＝92kJ，故熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥縎(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫(xiě)出化學(xué)方程式即可，需要注意的是兩個(gè)飽和溶液反應(yīng)生成的是NaHCO3晶體；故要加上沉淀符號(hào)；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算即可；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2。

【詳解】

（1）根據(jù)題意，可以得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol?1)+(-127.4kJ·mol?1)=+135.6kJ·mol?1；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2；故Na+透過(guò)a膜進(jìn)入陰極室?！窘馕觥縉a2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透過(guò)a膜進(jìn)入陰極室（其他合理答案給分）氫氣（H2）H2SO48、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)以及平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說(shuō)明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減?。蝗魤簭?qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯(cuò)誤；

b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，將氨及時(shí)液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無(wú)法解釋，故c錯(cuò)誤；

d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯(cuò)誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；

c．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式書(shū)寫(xiě)；根據(jù)溫度對(duì)平衡影響分析平衡常數(shù)的變化。

（2）根據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算各數(shù)據(jù)；結(jié)合濃度冪之商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析反應(yīng)進(jìn)行的方向。

【詳解】

（1）根據(jù)方程式分析，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0。

（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；

起始1300

改變0.752.250.750.75

平衡0.250.750.750.75

用氫氣濃度變化量表示反應(yīng)速率為二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為該溫度下的平衡常數(shù)為相同溫度下，若某時(shí)刻該容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，有Qc=

【點(diǎn)睛】

掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式和影響因素，只有溫度能影響化學(xué)平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)用此時(shí)物質(zhì)的濃度冪之商與平衡常數(shù)比較，若小于平衡常數(shù)，則說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反則反之?！窘馕觥?lt;0.225mol/(L?min)75%向正反應(yīng)方向進(jìn)行中10、略

【分析】【分析】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程；升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；

(2)電離平衡常數(shù)越大；酸越強(qiáng)，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；

(3)根據(jù)酸性強(qiáng)弱；結(jié)合強(qiáng)酸能夠制取弱酸分析判斷；

(4)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減小；據(jù)此分析解答；

(5)加水稀釋；促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大；故答案為增大；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，越易電離，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案為a＞b＞d＞c；

(3)酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯(cuò)誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯(cuò)誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，故c正確；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成CO32-；該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；故答案為cd；

(4)a．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故a錯(cuò)誤；b．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故b正確；c．加水稀釋，盡管促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故c錯(cuò)誤；d．加水稀釋，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯(cuò)誤，故答案為b；

(5)加水稀釋，促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸，酸性強(qiáng)，變化小的酸，酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+)，因?yàn)槿芤褐袣潆x子濃度越小，對(duì)的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它對(duì)水的電離的抑制能力減弱，故答案為大于；大于；稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)；它對(duì)水的電離的抑制能力減弱。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意對(duì)醋酸溶液進(jìn)行稀釋，醋酸溶液中主要存在的離子濃度均會(huì)減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此氫氧根離子濃度會(huì)增大。【解析】增大cdb大于大于稀釋后HX溶液中的小于溶液中的它對(duì)水的電離的抑制能力減弱11、略

【分析】【分析】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，據(jù)此分析；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，據(jù)此分析；

(3)向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離，據(jù)此分析；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，據(jù)此分析；

(5)取10mL溶液③；加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來(lái)的十分之一，為0.01mol/L，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱離子的鹽；能發(fā)生水解，故答案為：①②；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+OH-=H2O+CO32-、HCO3-+H+=H2O+CO2，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2；

(3)向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以c(NH4+)c(OH?)的值增大；故答案為：增大；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)；不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應(yīng)過(guò)量，故答案為：小于；

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來(lái)的為0.01mol/L，由Kw=c(OH?)?c(H+)可知，c(OH?)=10?12mol?L?1，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=10?12mol?L?1，故答案為：10?12?！窘馕觥竣?①②②.HCO3-+OH-=H2O+CO32-③.HCO3-+H+=H2O+CO2④.增大⑤.小于⑥.10?1212、略

【分析】【詳解】

試題分析：20-IA.堿性鋅錳電池中，MnO2是正極，錯(cuò)誤。B，銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O中的+1價(jià)的Ag得到電子被還原為單質(zhì)Ag。Zn單質(zhì)失去電子，被氧化，作負(fù)極。正確。C.放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸由于不斷被消耗，所以濃度不斷減小，錯(cuò)誤。D.電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以表面有一層鍍層金屬附著在鍍件表面。正確。20-Ⅱ(1)由于硫化鋅精礦的成分是ZnS，焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)：2ZnS+3O22ZnO+2SO2。因此所產(chǎn)生焙砂的主要成分是ZnO。(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣主要成分是SO2可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作。(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等；(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，由于電極是惰性電極，所以在陽(yáng)極是溶液中的OH-放電，電極反應(yīng)是：4OH--4e-=2H2O+O2↑.所以陽(yáng)極逸出的氣體是氧氣。(5)根據(jù)題意可得“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.(6)用焦炭煅燒爐甘石的化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理、試劑的作用、金屬的冶煉方法及反應(yīng)條件的控制的知識(shí)?！窘馕觥緽DZnO浸出鋅粉置換出Fe等O22ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2OZnCO3+2CZn+3CO↑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

根據(jù)蓋斯定律，①-②+4×③，得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol；

（2）①由圖可知，600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則甲醇的υ(逆)____(正)，②由圖可知，升溫，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正向是吸熱反應(yīng)，從Y點(diǎn)到X點(diǎn)應(yīng)該讓反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以可采取降溫的措施，又因?yàn)檎蚴求w積增大的反應(yīng)，還可采取增大壓強(qiáng)的措施；③當(dāng)甲醇的起始濃度不一樣時(shí)，轉(zhuǎn)化率就不一定等于90%，所以在t-1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1是不正確的；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①的前20minCH3OH的濃度變化了0.0014mol/L，則生成氫氣濃度是0.0014mol/L，ν(H2)＝0.0014/20＝7.0×10-5mol·L-1min-1；實(shí)驗(yàn)②③相比，實(shí)驗(yàn)③甲醇的起始濃度是實(shí)驗(yàn)②的2倍，而達(dá)平衡時(shí)的濃度卻小于2倍，說(shuō)明T1到T2平衡向正向移動(dòng)，而反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T2大于T1；實(shí)驗(yàn)①；②值起始濃度相等；但到達(dá)平衡的時(shí)間實(shí)驗(yàn)②小于①，所以催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①＜實(shí)驗(yàn)②；

（4）Co3+將甲醇氧化成CO2和H+，自身被還原為Co2+，所以離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O==6Co2++CO2↑+6H+

考點(diǎn)：蓋斯定律、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、反應(yīng)速率以及電化學(xué)原理【解析】CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol>降低溫度和增大壓強(qiáng)不正確;因?yàn)楫?dāng)CH3OH的起始濃度不同時(shí)，其轉(zhuǎn)化率就不等于90%7.0×10-5mol·L-1min-1<<6Co3++CH3OH+H2O==6Co2++CO2↑+6H+三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、原理綜合題(共2題，共4分)15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律求得。

（2）①根據(jù)k正/k逆=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=K求出。

②根據(jù)三段式和平衡常數(shù)求算得出。

③因?yàn)镼c=0.22/0.32×0.25＝1.78>K=1.25，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正<v逆；

④總物質(zhì)的量一定時(shí)，氧氣的濃度越大，NO的轉(zhuǎn)化率越大，故A點(diǎn)最大。兩者按2:1充入時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)最大；當(dāng)比值增大后，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小。

【詳解】

（1）NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1①

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1②

2×②+①可得，3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)△H=－317.3kJ·mol－1，故答案為3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)△H=－317.3kJ·mol－1。

（2）①根據(jù)v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，得出k正=v(NO)消耗/c2(NO)·c(O2)；

根據(jù)v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，得出k逆=v(NO2)消耗/c2(NO2)，因?yàn)関(NO)消耗=v(NO2)消耗，所以k正/k逆=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=K；

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

起（mol·L－1）0.60.30

轉(zhuǎn)（mol·L－1）0.20.10.2

平（mol·L－1）0.40.20.2

K=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=0.22/0.42×0.2=1.25；

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0，此反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由于k正/k逆=K，當(dāng)溫度升高為T(mén)2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m<。

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

起（mol·L－1）0.5x0.3

轉(zhuǎn)（mol·L－1）2yy2y

平（mol·L－1）0.5-2yx-y0.3+2y

達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)/c(NO)=1，故0.5-2y=0.3+2y，y=0.05，NO的轉(zhuǎn)化率為2y/0.5×100％=2×0.05/0.5×100％=20%，K=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=0.42/0.42×(x-0.05)=1.25；x=0.85，故答案為20%；0.85。

③容器Ⅲ中起始時(shí)v正逆，因?yàn)镼c=0.22/0.32×0.25＝1.78>K=1.25，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正逆；故答案為<；因?yàn)镼c=0.22/0.32×0.25＝1.78>K=1.25，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正逆。

④總物質(zhì)的量一定時(shí)，氧氣的濃度越大，NO的轉(zhuǎn)化率越大，故A點(diǎn)最大。兩者按2:1充入時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)最大，當(dāng)比值增大后，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，當(dāng)n(NO)/n(O2)=2.3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是F點(diǎn)；故答案為A；F。

【點(diǎn)睛】

溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；Qc=K，平衡不移動(dòng)，Qc>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，Qc【解析】3NO(g)＋O3(g)＝3NO2(g)△H=－317.3kJ·mol－11.25<20%0.85<因?yàn)镼c=0.22/0.32×0.25=1.78>K=1.25，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正<v逆AF16、略

【分析】【詳解】

（1）將①②③式作如下處理得到④式：①×2+②×2+③=④，所以△H4=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3=2×(+206.1kJ·mol-1)-2×(－128.3kJ·mol-1)-483.6kJ·mol-1=-328.2kJ·mol-1，所以2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1)的△H＜0，且該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，熵減，＜0，當(dāng)ΔH-TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即T比較小的時(shí)候才能滿足，所以低溫時(shí)，能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：能；2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1)△H4=-328.0kJ·mol-1<0，根據(jù)方程式可判斷反應(yīng)的△S<0；故在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；

（2）因?yàn)檎磻?yīng)速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，所以p(CH4)×p(H2O)=p(CO)×p3(H2)=由CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可知，Kp===平衡時(shí)：所以Kp=將1molCH4(g)和1molH2O(g)加入100kPa的密閉容器中，CH4分解20%時(shí)有總壓=100kPa，所以CH4分解20%時(shí)p(CH4)=100kPa×=kPa，p(H2O)=100kPa×=kPa，v正=k正×p(CH4)×p(H2O)=4.4×104kPa-1·s-1×kPa×kPa≈4.9×107kPa·s-1，故答案為：4.9×107kPa·s-1；

（3）①當(dāng)其他條件一定時(shí)，充入的H2量越多，CO2轉(zhuǎn)化率越高，對(duì)應(yīng)的X越大，則X1>X2，在其它條件不變時(shí)，結(jié)合圖象可知：溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；可推知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則Q＜0，故答案為：﹥；﹤；

②結(jié)合圖象可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，而且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖象知A點(diǎn)的溫度低于B、C兩點(diǎn)，而且B、C兩點(diǎn)溫度相同，則三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：KA>KB=KC，故答案為：KA>KB=KC；

（4）①由題意pH=10，可計(jì)算c(H+)=1×10?10mol/L，由HCOCO+H+可得：Ka2==5×10?11，所以=1∶2；故答案為：1∶2；

②設(shè)至少需要物質(zhì)的量濃度為xmol/L的Na2CO3溶液，當(dāng)BaSO4完全溶解后，23.3gBaSO4的物質(zhì)的量為n(BaSO4)=23.3g÷233g/mol=0.1mol，所得5L溶液中c(SO)=0.1mol÷5L=0.02mol/L，此時(shí)溶液中c(CO)=(x-0.02)mol/L，由BaSO4+CO=BaCO3+SO可知，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.04=②設(shè)至少需要物質(zhì)的量濃度為xmol/L的Na2CO3溶液，當(dāng)BaSO4完全溶解后，所得5L溶液中c（SO）=0.02mol/L，此時(shí)溶液中c(CO)=(x-0.02)mol/L，由BaSO4+CO=BaCO3+SO可知，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.04=解得x=0.52mol/L，故答案為：0.52mol/L?！窘馕觥磕?CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1)△H4=-328.0kJ·mol-1<0，根據(jù)方程式可判斷反應(yīng)的△S<0，故在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行4.9×107kPa·s-1><KA>KB=KC1∶20.52mol/L五、計(jì)算題(共2題，共16分)17、略

【分析】【分析】

①由方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)越大；

②溫度越大；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大；

③列出三段式，先求出氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，再代入計(jì)算：p(N2)=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=105Pa×

【詳解】

①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，由圖象可知在相同溫度下，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）為P1＞P2＞P3，因此壓強(qiáng)關(guān)系是P1＞P2＞P3，故答案為：P1＞P2＞P3；溫度相同時(shí)；加壓平衡正向移動(dòng)，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大；

②溫度越大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，p1＞p2；由圖可知，B對(duì)應(yīng)的溫度；壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率大，故答案為：＜；

③列出反的三段式：

=0.667；x=0.08

p(N2)=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=105Pa×=8.3×103；

故答案為：8.3×103。【解析】①.p1>p2>p3②.溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大壓強(qiáng)越大③.＜④.8.3×10318、略

【分析】【分析】

設(shè)開(kāi)始時(shí)NO2的濃度為x，由題給數(shù)據(jù)可以建立如下三段式：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)

起（mol/L）x00

變（mol/L）0.240.240.12

平（mol/L）0.060.240.12

【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是c（NO2）＝0.06mol·L－1，c（NO）＝0.24mol·L－1，c（O2）＝0.12mol·L－1，則K===1.92，故答案為：1.92；

（2）開(kāi)始時(shí)NO2的濃度等于平衡濃度加上變化濃度，則依據(jù)三段式數(shù)據(jù)可知開(kāi)始時(shí)NO2的濃度=（0.24+0.06）mol/L=0.3mol/L；故答案為：0.3mol/L；

(3)轉(zhuǎn)化率等于變化量除以起始量，則依據(jù)三段式數(shù)據(jù)可知NO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%