2024年滬教新版高一化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版高一化學上冊月考試卷198考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質屬于強電解質的是（）A.CH3COOHB.H2OC.AgNO3D.NH3·H2O2、甲烷在高溫條件下可發(fā)生分【解析】

2CH4C2H2+3H2，現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是：A.50%B.60%C.70%D.80%3、某原電池的離子方程式是rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}該原電池正確的組成是rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+

Cu}rm{(}。rm{)}正極負極電解質溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}rm{HCl}rm{B}rm{Zn}rm{Cu}rm{CuSO_{4}}rm{C}rm{Cu}rm{Zn}rm{CuSO_{4}}rm{D}rm{Cu}rm{Zn}rm{ZnCl_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列物質間的反應沒有明顯反應現(xiàn)象的是（）A.常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鐵和鋁發(fā)生鈍化B.二氧化硫氣體分別通入溴水、品紅溶液中C.用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近D.將氯化氫氣體不斷通入滴有酚酞的燒堿溶液中5、下列關于顏色的描述正確的是（）①硫單質在純氧中燃燒﹣﹣藍紫色火焰。

②淀粉遇到碘化鉀溶液﹣﹣藍色。

③向溴化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液﹣﹣白色渾濁。

④適量的氯氣通入KBr溶液﹣﹣橙黃色。

⑤新制氯水久置后﹣﹣無色。

⑥銅在氯氣中燃燒產生的煙﹣﹣棕黃色．A.①②③⑤B.①④⑤⑥C.②③④⑥D.①③⑤⑥6、在強酸性溶液中，下列各組離子可以因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{ClO^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{2+}}C.rm{Ba^{2+}}rm{K^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}7、下列儀器的選用正確的是()A.稱量rm{10.56gNa_{2}CO_{3}}固體rm{隆陋隆陋}用托盤天平B.準確量取rm{10.00mL}的溶液rm{隆陋隆陋}用rm{50mL}量筒C.灼燒干海帶至完全變成灰燼rm{隆陋隆陋}用蒸發(fā)皿D.過濾煮沸后的硬水rm{隆陋隆陋}用普通漏斗8、下列反應中，電子轉移方向和數(shù)目正確的是()A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（附加題）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的核電荷數(shù)為9，B元素的正一價陽離子的核外電子排布與氖原子的核外電子排布相同，C元素的原子核外有三層電子，最高正化合價為+6，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)以上事實判斷：1.四種元素分別是：A____、B、C____、D____（填元素符號）。2.A元素位于元素周期表中第____周期，族，3.A與B形成的化合物屬于化合物（填離子或共價）4.B的最高價氧化物的水化物是一種____。（填酸或堿）10、10mL0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物質的量濃度為______mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的體積變?yōu)?00mL，這時溶液中的Cl-的物質的量濃度為______mol/L．11、（12分）FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成?？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式____。（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是____（填字母序號）。A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經制成的最簡單方法為____。（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KI在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為____色，再將混合液倒入____（填儀器名稱）中，將兩層液體分離。12、（8分）根據(jù)所學知識，完成下列要求。（1）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）：。（2）H＋＋OH－═H2O（寫出對應的化學方程式）：。（3）氧化銅溶于鹽酸（寫出對應的離子反應方程式）：。（4）鋅與稀硫酸反應制取氫氣（寫出對應的離子反應方程式）：。13、判斷下列說法中是否正確：（請在空格內打“√”或“×”）①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；（）②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；（）③一種元素只能有一種質量數(shù)；（）④某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)；（）⑤質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；（）⑥同位素的性質幾乎完全相同（）14、用化學式回答原子序數(shù)11-18號的元素的有關問題：

（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是______

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是______

（3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是______

（4）最高價氧化物的水化物酸性最強的是______

（5）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質．16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。17、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）18、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）19、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）21、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）22、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）23、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共3題，共15分)24、以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）寫出A的結構簡式______．

（2）反應①③的反應類型分別為______；______．

（3）寫出反應②和④的化學方程式：②______25、鋅錳干電池是最早使用的化學電池；其基本構造如圖所示．

（1）鋅錳干電池的負極是______，電路中每通過0.2mole-，負極質量減少______g；工作時NH4+離子在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒；正極的電極反應式是______．

（2）某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了下列實驗．

電池內黑色糊狀物粉末。

無色溶液。

溶解過濾。

黑色殘渣。

已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論和解釋取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱生成白色沉淀；

______

______無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子。

檢驗NH4+離子存在的離子方程式是。

______NH3↑+H2O

26、在標準狀況下，2.24LHCl氣體的質量為多少，將其溶于水，配成500mL鹽酸溶液，所得溶液的H+的物質的量濃度？評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共3分)27、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分六、計算題(共4題，共8分)28、標況下體積為rm{5.6L}rm{O_{2}}的質量為多少？29、在硅的冶煉中，通常用氫氣在高溫下還原四氯化硅的方法制的單質硅rm{.}現(xiàn)需冶煉rm{10Kg}單質硅，至少需要消耗氫氣多少升rm{(}標準狀況rm{)}rm{SiCl_{4}+2H_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+4HCl}．rm{SiCl_{4}+2H_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+4HCl}30、為測定某rm{K_{2}SO_{4}}溶液的濃度，取rm{50.00mL}待測液，向其中加入過量的rm{BaCl_{2}}溶液，充分反應后過濾并干燥，得到rm{BaSO_{4}}沉淀rm{2.33}克。該rm{K_{2}SO_{4}}溶液的物質的量濃度是多少？31、如圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極；同時a；d電極上產生氣泡。試回答：

（1）a連接電源的___極。b極的電極反應式為___。

（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___，電解進行一段時間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應式為___。

（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了___mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】試題分析：電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。A選項，CH3COOH在水溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子，能導電，是化合物，是弱電解質；B選項，水是化合物，能電離出氫離子和氫氧根離子，是弱電解質；C選項，AgNO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出銀離子和硝酸根離子，能導電，AgNO3是化合物，是強電解質；D選項，NH3?H2O在水溶液中能部分電離出氨根離子和氫氧根離子，能導電，是化合物，是弱電解質?？键c：電解質與非電解質?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】略【解析】rm{C}4、A【分析】【解析】試題分析：A、常溫下濃硝酸可使鐵和鋁發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應的進行，無明顯現(xiàn)象，所以A錯誤；B、二氧化硫氣體通入溴水發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，溴水橙色褪去；二氧化硫氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；所以B正確；C、濃鹽酸和濃氨水揮發(fā)性很強，揮發(fā)的出NH3氣體和HCl氣體可以直接化合，生成氯化銨固體形成白煙，所以C正確；D、因HCl可使與燒堿反應，溶液堿性消失，溶液紅色褪去，所以D正確；故本題選A?？键c：硝酸的化學性質；氨的化學性質；二氧化硫的化學性質；濃硫酸的性質?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、B【分析】【解答】解：①硫單質在純氧中燃燒產生藍紫色火焰；生成二氧化硫，故正確；②淀粉遇到碘單質變藍色，但是淀粉遇到碘化鉀不會顯示藍色，故錯誤；

③向溴化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液可以產生溴化銀淡黃色沉淀；不會產生白色渾濁，故錯誤；

④氯氣通入KBr溶液可以置換出溴單質；溴單質溶于水溶液呈現(xiàn)橙黃色，故正確；

⑤新制氯水久置后成為鹽酸；變?yōu)闊o色，故正確；

⑥銅在氯氣中燃燒產生棕黃色的煙；生成氯化銅固體，故正確．

故選B．

【分析】①硫單質在純氧中燃燒產生藍紫色火焰；

②淀粉遇到碘單質變藍色；

③向溴化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液可以產生溴化銀淡黃色沉淀；

④氯氣通入KBr溶液可以置換出溴單質；

⑤新制氯水久置后成為鹽酸；

⑥銅在氯氣中燃燒生成氯化銅固體．6、B【分析】解：rm{A.}離子之間不發(fā)生任何反應；可大量共存，故A不選；

B.rm{ClO^{-}}與rm{Fe^{2+}}發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；故B選；

C.酸性條件下rm{HCO_{3}^{-}}不能大量共存；發(fā)生復分解反應，故C不選；

D.rm{Ba^{2+}}與rm{SO_{4}^{2-}}反應生成沉淀，且酸性條件下rm{AlO_{2}^{-}}不能大量共存；但沒有發(fā)生氧化還原反應，故D不選．

故選B．

因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；說明離子組中含有具有氧化性和還原性的離子，且能發(fā)生氧化還原反應，結合對應離子的性質解答該題．

本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握離子的性質和反應類型的判斷，本題注意發(fā)生氧化還原反應的特點，難度不大．【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本題考查儀器的使用。注意把握常見物質的分離操作方法和使用的儀器，學習中注意相關基礎知識的積累?！窘獯稹緼.托盤天平只能精確到rm{0.1g}故A錯誤；故A錯誤；rm{0.1g}的溶液B.準確量取rm{10.00mL}的溶液rm{隆陋隆陋}用滴定管，量筒只能精確到rm{0.1g}故B錯誤；用滴定管，量筒只能精確到rm{10.00mL}故B錯誤；rm{隆陋隆陋}用坩堝，故C錯誤；rm{0.1g}用普通漏斗，故D正確。C.灼燒干海帶至完全變成灰燼rm{隆陋隆陋}用坩堝，故C錯誤；rm{隆陋隆陋}【解析】rm{D}8、A【分析】【分析】

本題考查了雙線橋法標電子轉移的方向和數(shù)目，明確元素化合價變化及電子得失數(shù)目、電子轉移方向即可解答。

【解答】

A.硫和氧氣的反應中，硫元素失電子化合價升高，氧元素得電子化合價降低，轉移電子數(shù)rm{=}化合價降低總數(shù)目rm{=}化合價升高總數(shù)目；故A正確；

B.根據(jù)化合價不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價從rm{-2}價應升高到rm{0}價，硫酸中硫元素的化合價從rm{+6}價降到rm{+4}價，轉移電子rm{2mol}故B錯誤；

C.鐵元素化合價升高失去電子；氫元素化合價降低得到電子，故C錯誤；

D.鹽酸中的氯元素化合價升高應是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價降低應是得到電子，得失電子數(shù)目為rm{6}故D錯誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】考查元素周期律的應用以及原子核外電子的排布規(guī)律。A元素的核電荷數(shù)為9，則A是F。B元素的正一價陽離子的核外電子排布與氖原子的核外電子排布相同，氖的原子序數(shù)是10，所以B的原子序數(shù)是11，即B是Na.最高正化合價為+6，說明最外層電子數(shù)是6，又因為C元素的原子核外有三層電子，所以C是S。D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明D只能是第二周期的元素，則D是O?！窘馕觥俊敬鸢浮?.F、Na、S、O2.2；VIIA3.離子4.堿10、略

【分析】解：10mL0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物質的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；稀釋前后溶質的物質的量不變；設稀釋后離子的濃度為C，則10mL×0.2mol/L=C×100mL，則C=0.02mol/L；

故答案為：0.2；0.02．

根據(jù)氯離子濃度=溶液的濃度×化學式中氯離子個數(shù)；與溶液體積無關；根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變來解答．

本題考查了物質的量濃度的計算，根據(jù)物質的量濃度公式結合化學式來分析解答，注意物質濃度與離子濃度的關系，為易錯點．【解析】0.2；0.0211、略

【分析】【解析】試題分析：（1）氯化鐵具有氧化性，能氧化金屬銅，反應的離子方程式是2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+。（2）實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可，答案選C。膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體。（3）根據(jù)方程式可知，氯化鐵中鐵元素的化合價從＋3價降低到＋2價，得到1個電子。碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，據(jù)此可以用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。單質碘易溶再四氯化碳中，而四氯化碳的密度大于水的，所以下層液態(tài)的顏色呈紫紅色，分液時的主要儀器是分液漏斗。考點：考查氯化鐵的性質、氫氧化鐵膠體的制備、膠體和溶液的鑒別、氧化還原反應方程式的表示、萃取和分液操作【解析】【答案】（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（2分）（2）C（2分）丁達爾效應（1分）（3）（3分）紫色（或紫紅色）（2分）分液漏斗（2分）12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）鹽的電離，要拆分為金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子就可以了，如Fe2(SO4)3═2Fe3＋＋3SO2－4；同時要注意原子守恒和電荷守恒。（2）H＋＋OH－===H2O表示的意義是強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水。書寫離子方程式時：強酸、強堿和可溶性鹽要拆寫成離子形式。難溶性鹽、弱酸、弱堿、氣體、單質、氧化物仍用化學式，所以氧化銅和水不能拆開：CuO＋2H＋═Cu2＋＋H2O。（4）硫酸、硫酸鋅要拆開：（4）Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2。考點：考查電離方程式的書寫及離子方程式的書寫。【解析】【答案】（8分）（1）Fe2(SO4)3═2Fe3＋＋3SO2－4（2分）（2）HCl＋NaOH═NaCl＋H2O（其他合理答案也可）（2分）（3）CuO＋2H＋═Cu2＋＋H2O（2分）（4）Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2（2分）13、略

【分析】質子數(shù)相同的粒子可能是原子或原子團，不一定是同一種元素。因為質子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)相同的粒子也不一定是同一種元素。大部分元素都有同位素，所以質量數(shù)不止一種。忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對真理取近似整數(shù)相加，所得數(shù)值叫質量數(shù)。對于中性微粒質子數(shù)等于電子數(shù)，當質子數(shù)和電子數(shù)不易相等時，則一定是離子。所以質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子。同位素的化學性質是幾乎完全相同，而不是所有的性質?！窘馕觥俊敬鸢浮俊痢獭痢痢獭?4、略

【分析】解：在原子序數(shù)為11～18的元素中；處于第三周期；

（1）同周期自左而右原子半徑減小；故原子半徑最大的元素處于ⅠA族，故Na原子半徑最大；

故答案為：Na；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；故金屬性最強的元素處于ⅠA族，Na元素的金屬性最強，NaOH的堿性最強；

故答案為：NaOH；

（3）氫氧化鋁能與強酸；強堿反應生成鹽與水；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；

故答案為：Al（OH）3；

（4）同周期自左而右非金屬性增強，Cl元素非金屬性最強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故HClO4酸性最強；

故答案為：HClO4；

（5）同周期自左而右非金屬性增強；Cl元素非金屬性最強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定；

故答案為：HCl．

在原子序數(shù)為11～18的元素中；處于第三周期；

（1）同周期自左而右原子半徑減?。还试影霃阶畲蟮脑靥幱冖馎族；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；故金屬性最強的元素處于ⅠA族，金屬性越強，最高價氧化物的水化物中堿性越強；

（3）氫氧化鋁能與強酸；強堿反應生成鹽與水；

（4）同周期自左而右非金屬性增強；非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；

（5）同周期自左而右非金屬性增強；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定．

本題考查元素位置、結構與性質，把握同周期元素性質的遞變規(guī)律為解答的關鍵，注意第三周期元素的性質及特性，題目難度不大．【解析】Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4；HCl三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．18、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；20、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．21、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據(jù)此解題．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．23、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．四、解答題(共3題，共15分)24、略

【分析】

（1）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為故答案為：

（2）由合成流程圖可知；反應①為乙烯與水的加成反應，反應③為鹵代烴的水解生成醇，水解反應為取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；

（3）反應②為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應④為2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

【解析】【答案】（1）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成A；

（2）由合成流程圖可知；反應①為乙烯與水的加成反應，反應③為鹵代烴的水解生成醇；

（3）反應②為乙醇催化氧化生成乙醛；反應④為乙二醇與乙酸的酯化反應生成C，醇與酸以1：2反應．

25、略

【分析】

（1）鋅錳干電池的負極是鋅；正極為石墨棒，電解質溶液為二氧化錳和氯化銨，負極發(fā)生氧化反應；

電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，根據(jù)電極反應式可知，電路中每通過0.2mole-，消耗0.1molZn，質量為0.1mol×65g/mol=6.5g，正極發(fā)生還原反應，工作時NH4+離子在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，應為NH3，電極反應式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；

故答案為：Zn；6.5；2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；

（2）無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子，加入NaOH發(fā)生反應Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓，有白色沉淀產生，Zn（OH）2是兩性氫氧化物，繼續(xù)反應，沉淀溶解，反應為Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+H2O，然后發(fā)生NH4++OH-NH3↑+H2O，產生有刺激性氣味的氣體，故答案為：白色沉淀消失，產生有刺激性氣味的氣體；NH4++OH-NH3↑+H2O；

（3）實驗一反應的方程式為2H2O22H2O+O2↑，生成56ml氧氣，即=0.0025mol，則消耗的H2O2物質的量為0.005mol；

實驗二反應的方程式為H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑，生成112ml氧氣，即=0.005mol，則消耗的H2O2物質的量為0.005mol，故答案為：1：1；H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．

【解析】【答案】（1）鋅錳干電池的負極是鋅；正極為石墨棒，電解質溶液為二氧化錳和氯化銨，根據(jù)電極反應現(xiàn)象判斷電極反應生成物，進而書寫電極反應式，根據(jù)電池反應式計算；

（2）根據(jù)Zn（OH）2的兩性以及反應的實驗現(xiàn)象判斷；

（3）根據(jù)反應的化學方程式計算．

26、解：標準狀況下，2.24LHCl的物質的量為=0.1mol，其質量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g，n（H+）=n（HCl）=0.1mol，則c（H+）==0.2mol/L；

答：在標準狀況下，2.24LHCl氣體的質量為3.65g，將其溶于水，配成500ml鹽酸溶液，所得溶液的H+的物質的量濃度為0.2mol/L【分析】【分析】根據(jù)n=計算HCl的物質的量，根據(jù)m=nM計算其質量，氫離子物質的量等于HCl的物質的量，根據(jù)c=計算氫離子濃度．五、元素或物質推斷題(共1題，共3分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質的量之比為4:1；該反應電子轉移情況為若該反應轉移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11六、計算題(共4題，共8分)28、略

【分析】

標況下rm{Vm=22.4L/mol}結合rm{n=dfrac{V}{Vm}}rm{m=nM}計算．

本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、體積的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．【解析】解：標況下rm{Vm=22.4L/mol}氧氣的摩爾質量為rm{32g/mol}則標況下體積為rm{5.6L}rm{O_{2}}的質量為rm{dfrac{5.6L}{22.4L/mol}隆脕32g/mol=8g}

答：氧氣的質量為rm{dfrac

{5.6L}{22.4L/mol}隆脕32g/mol=8g}．rm{8g}29、解：10kgSi的物質的量==357.14mol；

SiCl4+2H2Si+4HCl

21

n（H2）357.14mol

故n（H2）=2×357.14mol=714.28mol

V（H2）=714.28mol×22.4L/mol=1.6×104L

答：至少需要消耗氫氣1.6×104L．【分析】

根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計算rm{10kgSi}的物質的量，再根據(jù)方程式rm{SiCl_{4}+2H_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+4HCl}計算需要氫氣的物質的量，根據(jù)rm{SiCl_{4}+2H_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+4HCl}計算氫氣的體積．

本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握化學方程式計算．rm{V=nV_{m}}【解析】解：rm{10kgSi}的物質的量rm{=dfrac{10000g}{28g/mol}=357.14mol}

rm{SiCl_{4}+2H_