2025年上教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組離子；能在指定溶液中大量共存的是（）

①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-

②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-

③水電離的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-．A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥2、下列屬于第ⅣA的元素的是（）A.CB.NC.OD.S3、在t℃時(shí)，將agNH3完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中n（NH4+）為bmol．則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.溶液中mol/LB.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/LC.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω4、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是()

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇5、化學(xué)反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6、在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1，kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ．那么Q1與Q2之間的關(guān)系是（）A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1=Q2D.不能確定評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、為配制NH4+的濃度與Cl-的濃度之比接近1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入下列的（）A.適量的稀硫酸B.適量的NaCl溶液C.適量的氨水D.適量的NaOH溶液8、體積為VmL、密度為ρg?cm-3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中不正確的是（）A.c=B.m=C.W%=%D.c=9、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑C.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng)D.將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.0.1mol?L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC.3molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個(gè)NO分子D.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA11、下列說(shuō)法不正確的是（）A.金剛石、氮化硼、碳化硅、石英、晶體硅、鍺、剛玉均為原子晶體B.干冰晶體、C60晶體、冰晶體、銅晶體中一個(gè)分子或金屬原子周圍有12個(gè)緊鄰的分子或金屬原子C.面心立方最密堆積按ABABAB的方式堆積，配位數(shù)為12，空間利用率為74%E.第二主族金屬元素的碳酸鹽受熱分解溫度會(huì)越來(lái)越高，原因是晶格能越來(lái)越大．E.第二主族金屬元素的碳酸鹽受熱分解溫度會(huì)越來(lái)越高，原因是晶格能越來(lái)越大．12、反應(yīng)2A（氣）?2B（氣）+C（氣）；△Η＞0，在未用催化劑的條件下已達(dá)到平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，[B]減小，應(yīng)采用的措施（）A.升溫B.增大反應(yīng)器體積C.增大c（A）D.降溫13、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B原子的2倍，A、E的原子序數(shù)之和與B、D的原子序數(shù)之和相等，C的單質(zhì)與NaOH溶液或鹽酸都能反應(yīng)生成氫氣．下列敘述正確的是（）A.元素A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)B.元素C組成的化合物可用作耐高溫材料C.元素E的簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小D.化合物AB2、DB2中化學(xué)鍵的類型相同評(píng)卷人得分三、雙選題(共5題，共10分)14、在與外界無(wú)能量交換的情況下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)?SO_{3}(g)+NO(g)}并達(dá)到平衡rm{.}反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示rm{.}由圖可得出的正確結(jié)論是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)在rm{c}點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：rm{a}點(diǎn)大于rm點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.rm{trianglet_{1}=trianglet_{2}}時(shí)，rm{trianglet_{1}=triangle

t_{2}}的轉(zhuǎn)化率：rm{SO_{2}}段小于rm{a隆蘆b}段rm{b隆蘆c}15、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.纖維素可以水解生成葡萄糖，因此纖維素屬于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C.苯、溴苯、乙醇可以用水鑒別D.乙醇可以直接氧化成乙酸16、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{27g}鋁中加入rm{lmol/L}的rm{NaOH}溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是rm{3N_{A}}B.原子總數(shù)是rm{4N_{A}}的rm{N_{2}}與rm{CO}混合物，其質(zhì)量是rm{56g}C.rm{Na_{2}O_{2}}和rm{KMnO_{4}}分別制得rm{1molO_{2}}轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是rm{2N_{A}}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{44.8L}rm{NO}與rm{22.4}rm{L}rm{O_{2}}反應(yīng)后的分子數(shù)是rm{2N_{A}}17、把rm{Ca(OH)_{2}}放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：rm{Ca(OH)_{2}(s)?Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.恒溫下向溶液中加rm{CaO}溶液的rm{pH}不變B.給溶液加熱，溶液的rm{pH}升高C.向溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，其中固體質(zhì)量不變D.向溶液中加入少量rm{NaOH}固體，rm{Ca(OH)_{2}}固體質(zhì)量增加18、25℃時(shí)，分別向20.00mL0.1000mol?L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol?L-1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.M點(diǎn)溶液中：c（OH-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（H+）B.N點(diǎn)溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）C.P點(diǎn)溶液中：c（NH4+）＜2c（CH3COO-）+c（NH3?H2O）D.Q點(diǎn)溶液中：2c（Cl-）=c（CH3COOH）+c（NH4+）評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)19、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體____．（判斷對(duì)錯(cuò)）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】①M(fèi)nO4-為紫色；

②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液；顯堿性；

③水電離的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液中；為酸或堿溶液；

④加入Mg能放出H2的溶液；顯酸性；

⑤使甲基橙變紅的溶液；顯酸性；

⑥pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：①M(fèi)nO4-為紫色；與無(wú)色不符，故錯(cuò)誤；

②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液；顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；

③水電離的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液中，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在ClO-、HCO3-，堿性溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+；故錯(cuò)誤；

④加入Mg能放出H2的溶液；顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；

⑤使甲基橙變紅的溶液；顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；

⑥pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+（或SO32-）、H+、NO3-氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故錯(cuò)誤；

故選B．2、A【分析】【分析】主族元素的最外層電子數(shù)為4，則位于元素周期表中的第ⅣA族，含有的元素有C、Si、Ge、Sn、Pb等，以此解答．【解析】【解答】解：A．C的質(zhì)子數(shù)為6；最外層電子數(shù)為4，則位于元素周期表中的第ⅣA族，故A正確；

B．N的質(zhì)子數(shù)為7；最外層電子數(shù)為5，則位于元素周期表中的第ⅤA族，故B錯(cuò)誤；

C．O的質(zhì)子數(shù)為8；最外層電子數(shù)為6，則位于元素周期表中的第ⅥA族，故C錯(cuò)誤；

D．S的質(zhì)子數(shù)為16；最外層電子數(shù)為6，則位于元素周期表中的第ⅥA族，故D錯(cuò)誤．

故選A．3、C【分析】【分析】A、根據(jù)溶液呈電中性，可知n（OH-）=n（H+）+n（NH4+），再根據(jù)c=計(jì)算c（OH-）．

B、氨水溶質(zhì)為氨氣，根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

C；根據(jù)m=ρV計(jì)算溶液質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算，注意Vml為溶液體積．

D、溶質(zhì)質(zhì)量不變，水的密度比氨水的密度大，比較前后溶液質(zhì)量變化，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義判斷．【解析】【解答】解：A、VmL飽和溶液中n（OH-）=n（H+）+n（NH4+）=[c（H+）×10-3+b]mol，所以c（OH-）==；故A正確；

B、氨氣的物質(zhì)的量為=mol，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；故B正確；

C、溶液質(zhì)量為Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%；故C錯(cuò)誤；

D、混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?yōu)閍g，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm3＜ρ水；等體積Vml混合，混合后溶液的質(zhì)量大于2ρvg，所以混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于小于0.5ω，故D正確．

故選：C．4、D【分析】【解答】A項(xiàng)中，濃硫酸和其他液體混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中，故應(yīng)先向a中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸。B項(xiàng)中，加熱過(guò)程中產(chǎn)生的乙醇蒸氣和乙酸會(huì)溶于溶液中，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。C項(xiàng)中，采取加熱的方法是為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)將乙酸乙酯蒸出反應(yīng)體系達(dá)到分離的目的。D項(xiàng)中，乙酸和乙醇會(huì)溶于Na2CO3溶液中。

【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)室中乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)操作，題目難度不大，熟練掌握制取乙酸乙酯的試劑和操作是解題的關(guān)鍵?。5、C【分析】【分析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的體積小于生成物氣體的體積，則增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；

B．加入固體碳；反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物氣體的體積小于生成物氣體的體積；減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；

D．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．

故選C．6、A【分析】【分析】一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量．【解析】【解答】解：由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2，但事實(shí)是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1＞Q2．

故選A．二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度，主要方法有：通入氨氣，通過(guò)通入氨氣以增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解；溶液中加入含銨根離子，不含氯離子的鹽，如硝酸銨晶體，通過(guò)增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變；加入適量硫酸，通過(guò)增加氫離子濃度抑制銨根離子的水解，但不可加鹽酸，防止氯離子濃度也變大；加入適量硝酸銀，減小溶液中氯離子濃度；據(jù)此即可解答．【解析】【解答】解：氯化銨是典型的強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液；須加一定量的酸性物質(zhì)并保持氯離子濃度不變，抑制水解；或增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度．

A；適量的稀硫酸；電離產(chǎn)生的氫離子，對(duì)水解平衡起抑制作用，故A正確；

B、適量NaCl，溶液中加入NaCl晶體后，增加溶液中氯離子的濃度，并保持銨根離子濃度不變，導(dǎo)致c（NH4+）＜c（Cl-）；變得更大，故B錯(cuò)誤；

C；適量氨水；通過(guò)增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故C正確；

D、適量NaOH，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，NH4+越來(lái)越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c（NH4+）＜c（Cl-）；變得更大，故D錯(cuò)誤；

故選AC．8、AC【分析】【分析】A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系c=進(jìn)行計(jì)算；

B．根據(jù)m=ρV計(jì)算出溶液質(zhì)量；再根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

C．根據(jù)c=計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算；

D．根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：A．溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===；故A錯(cuò)誤；

B．溶液的質(zhì)量為：ρg?cm-3×VmL=ρVg，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：ρVg×W%=g；故B正確；

C．根據(jù)c=可得，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：W%=；故C錯(cuò)誤；

D．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=mol，溶液的體積為：0.001VL，則該溶液的濃度為：c===mol/L；故D正確；

故選AC．9、AC【分析】【分析】A．氨氣能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)；

B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；

C．氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)變化；

D．HCl、NH3均極易溶于水．【解析】【解答】解：A．檢驗(yàn)NH4+時(shí)；往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，故A錯(cuò)誤；

B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；可用作制冷劑，故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3為復(fù)分解反應(yīng)；沒(méi)有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．HCl、NH3均極易溶于水，則分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升；故D正確；

故選：AC．10、CD【分析】【分析】A；溶液體積不明確；

B；標(biāo)況下；水為液態(tài)；

C；根據(jù)得失電子數(shù)守恒來(lái)計(jì)算；

D、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；溶液體積不明確；故溶液中的硝酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B；標(biāo)況下；水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)電子守恒計(jì)算，3molCu失6mole-，HNO3還原為NO，生成NO的物質(zhì)的量n==2mol，即產(chǎn)生2NA個(gè)NO分子；故C正確；

D、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)；故D正確．

故選CD．11、BCE【分析】【分析】A．由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體；

B．冰中每個(gè)水分子周圍有4個(gè)緊鄰的水分子；

C．六方最密堆積按ABABAB的方式堆積；

D．發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)；物質(zhì)的能量升高，電子向能力高的軌道躍遷，為發(fā)射光譜；

E．碳酸鹽分解溫度與極化作用有關(guān)．【解析】【解答】解：A．由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體；這幾種物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體，故A正確；

B．冰中每個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵；所以每個(gè)水分子周圍有4個(gè)緊鄰的水分子，故B錯(cuò)誤；

C．六方最密堆積按ABABAB的方式堆積；面心立方堆積按ABCABC的方式堆積，故C錯(cuò)誤；

D．發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)；物質(zhì)的能量升高，電子向能力高的軌道躍遷，為發(fā)射光譜，所以焰色反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)射光譜，故D正確；

E．堿土金屬離子與碳酸根的極化作用有關(guān)；堿土金屬都帶兩個(gè)正電荷，離子半徑越小對(duì)陰離子（碳酸根離子）的極化作用越強(qiáng)，極化作用越強(qiáng)金屬鍵越容易往共價(jià)鍵發(fā)展，即越不穩(wěn)定．所以從第2主族由上到下，極化作用越弱，分解溫度越高，與晶格能無(wú)關(guān)，故E錯(cuò)誤；

故選BCE．12、BD【分析】【分析】達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（B）減小，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向正向移動(dòng)，c（B）增大，故A錯(cuò)誤；

B．增大反應(yīng)器體積；氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c（B）減小，故B正確；

C．增大c（A）；反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；

D．降溫；反應(yīng)速率減小，平衡向逆向移動(dòng)，c（B）減小，故D正確．

故選BD．13、BD【分析】【分析】由B、D同主族以及兩者質(zhì)子數(shù)的關(guān)系可知B為O元素，D為S元素，則E只能為Cl元素，A為N元素，由C的單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的是可知故C為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．【解析】【解答】解：由B；D同主族以及兩者質(zhì)子數(shù)的關(guān)系可知B為O元素；D為S元素，則E只能為Cl元素，A為N元素，由C的單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的是可知故C為Al元素．

A．非金屬性Cl＞N；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．Al2O3熔點(diǎn)很高；用作耐高溫材料，故B正確；

C．離子半徑大?。篠2-＞Cl-＞Al3+；故C錯(cuò)誤；

D．NO2和SO2都只含有極性共價(jià)鍵；故D正確．

故選BD．三、雙選題(共5題，共10分)14、rBD【分析】解：rm{A.}化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，rm{c}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變；故一定未達(dá)平衡，故A錯(cuò)；

B.rm{a}到rm時(shí)正反應(yīng)速率增加；反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，故B正確；

C、從rm{a}到rm{c}正反應(yīng)速率增大；之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)；

D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大；故D正確；

故選BD．

該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)；容器的體積恒定；混合氣體的物質(zhì)的量的不變，所以壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，但溫度和濃度影響其反應(yīng)速率，結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大后減小，因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)限制條件，“與外界無(wú)能量交換”相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系改變溫度，一定要讀懂此句話表達(dá)的含義，難度較大．【解析】rm{BD}15、C|D【分析】解：A．人體中沒(méi)有消化纖維素的酶；故纖維素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．戊烷（C5H12）有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體；故B錯(cuò)誤；

C．乙醇與水混溶；苯；溴苯不溶于水，苯的密度比水小，色層在上層，溴苯的密度比水大，色層在下層，可鑒別，故C正確；

D．乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化為乙酸；故D正確．

故選CD．

A．人體中沒(méi)有消化纖維素的酶；

B．戊烷（C5H12）有三種同分異構(gòu)體；

C．乙醇與水混溶；苯；溴苯不溶于水，二者密度不同；

D．乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

本題考查有機(jī)物的鑒別、性質(zhì)以及同分異構(gòu)體等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．【解析】【答案】CD16、rAB【分析】解：rm{A}rm{27g}鋁的物質(zhì)的量為rm{1mol}而鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后變?yōu)閞m{+3}價(jià)，故和rm{1mol/L}的rm{NaOH}溶液反應(yīng)后失去rm{3N_{A}}個(gè)電子；故A正確；

B、氮?dú)夂蛂m{CO}均為雙原子分子，故含rm{4N_{A}}個(gè)原子的混合物的物質(zhì)的量為rm{2mol}且兩者的摩爾質(zhì)量均為rm{28g/mol}故質(zhì)量為rm{56g}故B正確；

C、用過(guò)氧化鈉制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由rm{-1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，故用過(guò)氧化鈉制取rm{1mol}氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移rm{2N_{A}}個(gè)電子；而用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由rm{-2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，故當(dāng)制取rm{1mol}氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移rm{4N_{A}}個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D、rm{NO}和氧氣反應(yīng)后的rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故分子個(gè)數(shù)小于rm{2N_{A}}個(gè)；故D錯(cuò)誤．

故選AB．

A、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后變?yōu)閞m{+3}價(jià)來(lái)分析；

B、氮?dú)夂蛂m{CO}均為雙原子分子；

C、用過(guò)氧化鈉制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由rm{-1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，而用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由rm{-2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；

D、rm{NO}和氧氣反應(yīng)后的rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．【解析】rm{AB}17、rBC【分析】解：rm{A.}恒溫下向溶液中加入rm{CaO}發(fā)生rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}仍為飽和溶液，rm{c(OH^{-})}不變，rm{pH}不變；故A正確；

B.給溶液加熱，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度降低，rm{c(OH^{-})}減小，溶液rm{pH}減小；故B錯(cuò)誤；

C.加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，發(fā)生rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則其中的rm{Ca(OH)_{2}}的固體減少，等物質(zhì)的量的rm{CaCO_{3}}比rm{Ca(OH)_{2}}質(zhì)量大；其中固體質(zhì)量變大，故C錯(cuò)誤；

D.加入少量的rm{NaOH}固體，rm{OH^{-}}濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，則rm{Ca(OH)_{2}}的固體增多；故D正確；

故選BC．

A.恒溫下向溶液中加入rm{CaO}仍為飽和溶液，濃度不變；

B.rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度隨溫度的升高而降低；

C.加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，由于產(chǎn)生rm{CaCO_{3}}沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，等物質(zhì)的量的rm{CaCO_{3}}比rm{Ca(OH)_{2}}質(zhì)量大；

D.加入少量的rm{NaOH}固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，rm{Ca(OH)_{2}}固體質(zhì)量增大．

本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，側(cè)重于飽和溶液特點(diǎn)以及溶解平衡移動(dòng)的影響因素的考查，題目難度中等，注意rm{B}為易錯(cuò)點(diǎn)，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度隨溫度的升高而降低．【解析】rm{BC}18、BC【分析】解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，一水合氨電離導(dǎo)致溶液呈堿性，水還電離出氫氧根離子，則存在c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；故A錯(cuò)誤；

B．N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的一水合氨、氯化銨，混合溶液呈堿性，說(shuō)明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，但是其電離和水解程度都較小，則存在c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）；故B正確；

C．P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和醋酸，溶液中存在物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（CH3COO-）=2c（Cl-），存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）；

溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），c（NH4+）＜c（CH3COO-）+0.5c（NH4+）+0.5c（NH3?H2O）；

即0.5c（NH4+）＜c（CH3COO-）+0