2025年岳麓版九年級化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版九年級化學下冊月考試卷154考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在實驗探究中進行對比實驗是一種重要方法；圖甲為燃燒條件的實驗探究，圖乙為鐵釘銹蝕條件的實驗探究，利用如圖所示實驗不能實現(xiàn)探究目的是（）

A.甲可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度B.甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸C.乙中①②對比可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關(guān)D.乙中①③對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關(guān)2、已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列關(guān)于該原子的說法正確的是（）A.中子數(shù)為88B.核外電子數(shù)為53C.核電荷數(shù)為131D.該原子的相對原子質(zhì)量為131g3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）；所選用試劑及操作均正確的一組是（）

。選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2SO4（NaOH）稀硫酸加過量的稀硫酸、蒸發(fā)結(jié)晶BNaCl（Na2CO3）BaCl2溶液加入適量的BaCl2溶液，過濾，將濾渣洗滌、干燥CKCl（K2CO3）稀鹽酸加過量的稀HCl，蒸發(fā)結(jié)晶DH2（CO2）氫氧化鈉溶液。

濃硫酸將混合氣體先通過足量的氫氧化鈉溶。

液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶A.Na2SO4（NaOH）B.NaC1（Na2CO3）C.KC1（K2CO3）D.H2（CO2）4、（2009?昆明模擬）氮肥能促進作物莖葉生長茂盛，葉色濃綠．下列屬于氮肥的是（）A.KClB.CO（NH2）2C.K2CO3D.Ca3（PO4）25、實驗室制取二氧化碳，有如下操作步驟：①連接裝置②加入稀鹽酸；③檢查裝置的氣密性；④收集；⑤裝大理石；⑥驗滿．其操作順序正確的是（）A.①②③④⑤⑥B.①③②⑤④⑥C.③①②⑤④⑥D(zhuǎn).①③⑤②④⑥6、下列過程中發(fā)生化學變化的是（）A.石蠟熔化B.稀有氣體制作霓虹燈C.食物腐爛D.石墨導電7、現(xiàn)在使用的5角硬幣的外觀呈金黃色；它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他．小明一定不會選用的試劑是（）

A.硫酸銅溶液。

B.硝酸銀溶液。

C.稀鹽酸。

D.氯化鎂溶液。

評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、（2014?湖北校級模擬）小強去商店買回一包純堿；包裝說明如圖．為測定該純堿中碳酸鈉含量是否符合標簽要求，他稱取了純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為121g．試求：

（1）反應放出的CO2的質(zhì)量為____g

（2）通過計算判斷該純堿中碳酸鈉含量是否符合標簽要求？9、請從①石墨；②活性炭；③氧氣；④氫氣；⑤二氧化碳；⑥一氧化碳中；選取相應物質(zhì)的序號填空．

（1）最清潔的燃料是____；（2）有毒的氣體是____；

（3）可用于冰箱除異味的是____；（4）屬于氣體化學肥料的是____；

（5）用于急救病人的氣體是____；（6）可作干電池電極的是____．10、甘蔗是一種營養(yǎng)價值很高的食品，含糖量最為豐富，其中的蔗糖、葡萄糖及果糖，含量達12%．已知蔗糖的化學式為：C12H22O11請計算：

（1）蔗糖的相對分子質(zhì)量為____．

（2）蔗糖中C、H、O元素的質(zhì)量比為____．11、有Na；S、H、O四種元素；試寫出由它們組成的屬于下列類別的物質(zhì)的化學式：

氧化物____；堿____；酸____；鹽____．12、生活中處處充滿了化學，化學與我們的生活息息相關(guān)。請選擇適當?shù)奈镔|(zhì)用化學式或化學方程式填空。(1)飲料中的一種酸是__________________;(2)少量存在于人的胃液中能幫助消化的是__________________;(3)碳酸氫鈉可以治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學方程式表示）_________________________________.評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、原子是最小的粒子，不可再分____．（判斷對錯）14、相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的全稱____．（判斷對錯）15、保持氧氣化學性質(zhì)的粒子是氧原子．____（判斷對錯）16、向燃著的酒精燈里添加酒精____．（判斷對錯）17、需要加熱才能發(fā)生的變化一定是化學變化．____．（判斷對錯）18、酒精燈用畢，應立即用嘴吹滅．____．評卷人得分四、推斷題(共4題，共12分)19、（2012秋?巴東縣校級期末）（1）如圖為電解水的裝置；據(jù)實驗的有關(guān)現(xiàn)象回答：

①A為電源的____極；（填正或負）．

②如D管中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是16克，則C管中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為____克．

（2）小雨收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水．其實驗過程如下所示．請回答以下問題．

①A物質(zhì)的名稱是____，操作①的名稱是____；

②操作②過程主要是____變化（填“物理”或“化學”）；

③小雨取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明液體D是____水．（填“硬”或“軟”）20、如圖所示，不同字母代表一種不同的物質(zhì)，其均為初中階段常見物質(zhì)rm{.}已知rm{B}的濃溶液常用作干燥劑；物質(zhì)rm{I}俗稱燒堿，反應rm{壟脷}是放熱反應；rm{C}是一種無色氣體；rm{H}rm{M}均為白色沉淀，且rm{M}是不溶于稀硝酸的白色沉淀；rm{N}是紅褐色沉淀；反應rm{壟脹}生成了兩種不同顏色的沉淀rm{.}它們之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，“rm{隆煤}”表示可以相互轉(zhuǎn)化，“rm{-}”表示兩端物質(zhì)可以發(fā)生反應rm{.(}假設(shè)物質(zhì)間都剛好完全反應，部分反應物、生成物已略去rm{)}．

根據(jù)上述信息回答下列問題：

rm{(1)N}的化學式是______；

rm{(2)}為實現(xiàn)反應rm{壟脺}可加入______rm{(}填一種即可rm{)}．

rm{(3)}寫出下列反應的化學方程式。

反應rm{壟脵}______；

反應rm{壟脹}______．21、如下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

rm{(1)}寫出表中元素rm{壟脷}的名稱__________．

rm{(2)}表中rm{3}至rm{10}號元素位于第二周期，rm{11}至rm{18}號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期的元素，核外電子排布的規(guī)律是：____相同．

rm{(3)}表中rm{9}號和rm{17}號元素；在同一縱行，屬于同一族，同一族具有相似化學性質(zhì)的原因是_________________．

rm{(4)}表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是____．

A.質(zhì)子數(shù)不同rm{B.}中子數(shù)不同。

C.相對原子質(zhì)量不同rm{D.}最外層電子數(shù)不同．rm{(5)}發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表的科學家是_______________A.阿伏伽德羅rm{B.}拉瓦錫rm{C.}門捷列夫rm{D.}道爾頓22、有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)；依據(jù)表中的元素回答下列問題．

。元素名稱氫碳氧氯鈣鐵錳元素符號HCOClCaFeMn（1）某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體．該固體完全燃燒時反應的化學方程式為____．

（2）向一個盛有某固體的試管中滴加另一種無色液體，并用一支燃燒著的小木條伸入試管內(nèi)，若固體為黑色，且實驗前后固體的質(zhì)量和性質(zhì)均沒有明顯變化，則此實驗中可觀察到的現(xiàn)象是____，此反應的化學方程式為____．若固體是一種常見的建筑材料的主要成分，則試管內(nèi)所發(fā)生的反應的化學方程式為____．

（3）某元素的單質(zhì)和氧化物均與一種無色溶液發(fā)生反應，生成含有此元素的兩種化合物，但在這兩種化合物中，該元素的化合價不同，寫出這兩個反應的化學方程式____、____．評卷人得分五、簡答題(共2題，共6分)23、如表是某研究性學習小組研究影響過氧化氫溶液分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10毫升過氧化氫溶液制取150毫升氧氣所需的時間（秒）．

。

濃度。

反應條件30%的過氧化氫15%的過氧化氫10%的過氧化氫5%的過氧化氫溶液無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720二氧化錳作催化劑、加熱102560120請你分析回答：

（1）研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、等因素對過氧化氫溶液分解速率的影響．寫出該反應的文字表達式____．

（2）上述影響過氧化氫溶液分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？____．

（3）針對（2）中的因素，設(shè)計實驗證明該因素對反應速率的影響．簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．24、（2014秋?余杭區(qū)校級月考）輕質(zhì)碳酸鎂是制取氧化鎂；顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料．

制取輕質(zhì)碳酸鎂工業(yè)上可利用工業(yè)副產(chǎn)品氫氧化鎂懸浮液（含有雜質(zhì)硫酸鈉）采用碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂．

（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀，經(jīng)過濾、洗滌獲得純凈的MgCO3?3H2O，該反應的化學方程式為：____，最后加熱MgCO3?3H2O分解生成輕質(zhì)碳酸鎂，化學方程式：5MgCO3?3H2O4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O+CO2↑+10H2O．

（2）MgCO3?3H2O沉淀的洗滌干凈的標準是____；說明已洗凈．

測定輕質(zhì)碳酸鎂的純度輕質(zhì)碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO2等物質(zhì)并放出熱量，關(guān)系式為4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O～4CO2．下圖是實驗室測定產(chǎn)品中輕質(zhì)碳酸鎂含量的裝置．

（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是：將水注入圖Ⅱ中，____；說明裝置氣密性良好．

（4）稱量0.25g樣品裝入試管2；在試管1中加入足量的稀鹽酸．向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調(diào)節(jié)左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；傾斜試管1使鹽酸沿著下面的塑料管進入試管2，待觀察試管2中不再產(chǎn)生氣泡時，等待試管2完全冷卻，讀取量氣管的刻度為54ml．

（5）讀取量氣管內(nèi)最終液面刻度前，需要進行的操作是____．

【交流討論】

（6）根據(jù)實驗裝置和過程分析，下列會影響測量結(jié)果的事項是____．

A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度B．原裝置中的原有空氣。

C．試管1中倒入試管2的稀鹽酸的體積．評卷人得分六、探究題(共4題，共8分)25、實驗室常用下列裝置制取氣體；請你根據(jù)所學知識回答下列問題。

rm{(1)}裝置rm{B}中儀器rm{壟脵}的名稱為______。

rm{(2)}王強同學利用rm{A}裝置制取氧氣；可能導致的后果是______。

rm{(3)}常溫下，硫化氫rm{(H_{2}S)}是一種有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液叫氫硫酸。實驗室可用硫化亞鐵rm{(FeS)}固體和稀硫酸rm{(}液體rm{)}反應制得，該反應方程式為：rm{FeS+H_{2}SO_{4}}rm{(}稀rm{)=H_{2}S隆眉+FeSO_{4}}收集rm{H_{2}S}時不能選擇裝置rm{D}的原因______，制取并收集一瓶硫化氫氣體正確的接口字母順序為______。26、資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如下：

如圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為rm{32}克和rm{1.2}克，反應后得到氣體rm{A}和rm{28.8}克黑色固體rm{B}．

rm{(1)}求白色沉淀的質(zhì)量；

rm{(2)}推斷黑色固體rm{B}的化學式rm{.(}要求寫出推斷過程rm{)}27、某校研究性學習小組同學為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳的含量是否相同，設(shè)計了一個簡單的實驗方案，其主要操作步驟如圖所示：

請將下表的探究方案填寫完整：

。探究內(nèi)容實驗方案判斷依據(jù)二氧化碳含量是否相同將澄清石灰水分別滴入盛有呼出的氣體和空氣中的集氣瓶中；

盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水______，盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水______．根據(jù)______不同判斷rm{CO_{2}}含量不同氧氣含量是否相同用______分別放入盛有呼出氣體和空氣中，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)______，盛空氣的集氣瓶______．根據(jù)______不同判斷rm{O_{2}}含量不同28、化學實驗是進行科學探究的重要手段。謫你參與探究并填空：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______；②______；

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時；發(fā)生反應的化學方程式為______；

（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣；用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳；發(fā)生裝置都可以選用上圖A、B、C所示的實驗裝置，請分析選擇的理由是______。請分析在實驗室制取以上兩種氣體，發(fā)生裝置最好選用B所示裝置的理由：______。

（4）可用圖F所示的方法收集氧氣，主要是因為氧氣______。在收集氣體前，圖F中集氣瓶內(nèi)裝滿水的目的是______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可．【解析】【解答】解：A．甲通過薄銅片上的白磷和紅磷的燃燒對比可知；溫度達到了白磷的著火點所以燃燒了，可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度，故能實現(xiàn)的探究目的；

B．燒杯上面的白磷與氧氣接觸；能夠燃燒，水中的白磷沒有與氧氣接觸，不能燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，該選項說法正確．

C．；②中植物油的作用是隔絕氧氣；看鐵在只和水接觸的條件下能不能生銹，故不能實現(xiàn)的探究目的．

D．；③中鐵釘只和氧氣接觸；①中鐵釘和氧氣以及水同時接觸，一段時間后，③中鐵釘沒有銹蝕，而①中鐵釘銹蝕，通過①③對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是鐵釘與水接觸．故能實現(xiàn)的探究目的．

故選C．2、B【分析】【分析】在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，相對原子質(zhì)量是原子的相對的質(zhì)量，不是實際質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可．【解析】【解答】解：A；已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則中子數(shù)是78；故A不正確；

B；在原子中；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，再根據(jù)題意知其核外電子數(shù)是53；故B正確；

C；在原子中；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，再根據(jù)題意知其核電荷數(shù)是53；故C不正確；

D；由題意知相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；則該原子的相對原子質(zhì)量是131，不是131g．故D不正確．

故選：B．3、C【分析】【分析】除雜方法分為物理方法與化學方法．物理方法常見的有：磁鐵吸引、用水溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾等．化學方法通常選取一種試劑與雜質(zhì)反應（不能與待提純物反應），將雜質(zhì)變?yōu)槌恋怼怏w或水，但不可生成新的雜質(zhì)．再結(jié)合一定的物理操作，如過濾、洗滌、干燥等．【解析】【解答】解：A；此項除去的雜質(zhì)為氫氧化鈉；選取試劑稀硫酸正確無誤，稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，但應加入適量不應過量，A錯；

B；此項除去的雜質(zhì)為碳酸鈉；選取試劑氯化鋇正確，加入適量也正確，但過濾后應對濾液進行蒸發(fā)得到氯化鈉，對固體洗滌干燥得到的是碳酸鋇固體，B錯．

C；此項除去的雜質(zhì)為碳酸鉀；選取試劑稀鹽酸正確，反應后生成氯化鉀、水及二氧化碳，二氧化碳散逸到空氣中，對溶液進行蒸發(fā)，多余的鹽酸最終以氯化氫氣體跑到空氣中，得到的固體即為純凈的氯化鉀晶體，C對；

D；此項除去的雜質(zhì)為二氧化碳；氫氧化鈉能與二氧化碳反應而不與氫氣反應，故此試劑選取正確，除去二氧化碳的氫氣從氫氧化鈉溶液中導出時，會混入水蒸氣，而濃硫酸具有吸水性，可除去氫氣中的水蒸氣，并且濃硫酸不與氫氣反應，符合除雜要求，D對．

故選CD．4、B【分析】

KCl、K2CO3只含有氮磷鉀元素中的鉀元素；

而Ca3（PO4）2只含有氮磷鉀元素中的磷元素；

CO（NH2）2只含有氮磷鉀元素中的氮元素．故選B．

【解析】【答案】植物缺乏的氮；磷、鉀三種元素；在N、P、K三種元素中只含有氮元素的化肥屬于氮肥．

5、D【分析】解：制取二氧化碳的操作步驟是：連（連接儀器；組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品）→倒（倒入液體藥品）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→收集（用向上排空氣法收集）→驗滿．故正確的操作順序為：①③⑤②④⑥．

故選D．

根據(jù)制取二氧化碳的步驟（連→查→加→倒→定→收→驗）進行分析解答即可．

本題難度不大，掌握制取二氧化碳的操作步驟和注意事項是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】D6、C【分析】【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：A；石蠟熔化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

B；稀有氣體制作霓虹燈過程中沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化．

C；食物腐爛過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學變化．

D；石墨導電過程中沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化．

故選C．7、D【分析】

A；銅和鋅的合金中的鋅能與硫酸銅溶液反應生成銅；而黃金不能與硫酸銅溶液反應，表面有紅色金屬析出的為銅鋅合金，表面無紅色金屬析出的是黃金，故選項不符合題意．

B；銅和鋅的合金中的鋅、銅均能與硝酸銀溶液反應生成銀；而黃金不能與硝酸銀溶液反應，表面有銀白色金屬析出的為銅鋅合金，表面無銀白色金屬析出的是黃金，故選項不符合題意．

C；銅和鋅的合金中的鋅能與稀鹽酸反應放出氫氣；而黃金不能與稀鹽酸反應，有氣泡產(chǎn)生的是為銅鋅合金，無氣泡產(chǎn)生的是黃金，故選項不符合題意．

D；銅、鋅、金均排在鎂的后面；銅鋅合金與黃金都不與氯化鎂溶液發(fā)生反應，均無明顯變化，無法鑒別，故選項符合題意．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)金屬的化學性質(zhì)；利用在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，結(jié)合題意進行判斷．

二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的質(zhì)量；

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出碳酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量即可求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)后與包裝說明相比較即可完成解答．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：11g+50g+64.4g-121g=4.4g；故填：4.4；

（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

；

解得：x=10.6g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：=96.4%；

因為96.4%＜98%；所以該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不符合標簽要求．

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不符合標簽要求．9、略

【分析】【分析】從題目可以看出本題是考查常見物質(zhì)的用途，要知道物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，所以根據(jù)物質(zhì)所具有的性質(zhì)可以很容易的解決本題．【解析】【解答】解：（1）氫氣在燃燒時產(chǎn)生的是水；不會污染空氣，所以可以作為最清潔的燃料，故本題答案為：④；

（2）一氧化碳能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；故本題答案為：⑥；

（3）活性炭具有吸附性；能吸附異味和色素，能用于冰箱除味，故本題答案為：②；

（4）二氧化碳是植物光合作用的原料；是氣體肥料，故本題答案為：⑤；

（5）氧氣可以支持燃燒和供給呼吸；故本題答案為：③；

（6）石墨具有優(yōu)良的導電性，可用于做干電池電極，故本題答案為：①．10、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；進行分析解答．

（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）蔗糖的相對分子質(zhì)量為為12×12+1×22+16×11=342．

（2）蔗糖中C；H、O元素的質(zhì)量比為（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88．

故答案為：（1）342；（2）72：11：88．11、略

【分析】

氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，根據(jù)提供的元素，氧化鈉、水、二氧化硫等均符合要求，如水的化學式為：H2O．

堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；根據(jù)提供的元素氫氧化鈉屬于堿，其化學式為：NaOH．

酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)提供的元素硫酸符合要求，其化學式為：H2SO4．

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，根據(jù)提供的元素硫酸鈉屬于鹽，其化學式為：Na2SO4．

故答案為：H2O；NaOH；H2SO4；Na2SO4．

【解析】【答案】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱；然后根據(jù)題目所提供的元素；書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可．

12、略

【分析】(1)飲料中的酸是碳酸，（2）人體胃液中含有的酸是鹽酸，（3）碳酸氫鈉顯堿性可以和胃酸反應，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑【解析】【答案】（1）H2CO3（2）HCl（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑三、判斷題(共6題，共12分)13、×【分析】【分析】根據(jù)原子是化學變化中最小粒子進行解答．【解析】【解答】解：原子是化學變化中最小粒子；不可再分，而在結(jié)構(gòu)上還可以再分成原子核和核外電子．

故答案為：×．14、×【分析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的規(guī)定進行解答，相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由所學可知相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值；所以相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量的全稱，故題干中的說法錯誤；

故答案為：×；15、×【分析】【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；因此保持氧氣化學性質(zhì)的微粒是氧分子．

故填：×．16、×【分析】【分析】絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃著的精燈里添加酒精時；容易引起火災，造成安全事故．

故答案是：×．17、×【分析】【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：需要加熱才能發(fā)生的變化不一定是化學變化；例如水加熱蒸發(fā)就屬于物理變化．

故填：×．18、×【分析】【分析】酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸．【解析】【解答】解：酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣；還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸．

故答案為：×．四、推斷題(共4題，共12分)19、略

【分析】【分析】根據(jù)電解水的化學方程式可以進行相關(guān)計算，根據(jù)凈化水的方法可以進行正確的判斷．【解析】【解答】解：（1）①與A相連的試管中生成的氣體多；是氫氣，A是負極．故填：負．

②由2H2O2H2↑+O2↑可知；氧氣和氫氣的質(zhì)量比為8：1，如果生成的氧氣是16克，那么生成氫氣的質(zhì)量是2克．故填：2．

（2）①明礬能使泥沙水中的懸浮物沉降；過濾可以除去不溶性顆粒．故填：明礬；過濾．

②操作②過程是消毒；屬于化學變化．故填：化學．

③加入肥皂水時，如果有較多浮渣產(chǎn)生，說明液體是硬水．故填：硬．20、略

【分析】解：根據(jù)“rm{B}的濃溶液常用作干燥劑”，則rm{B}為硫酸；根據(jù)“物質(zhì)rm{I}俗稱燒堿”，則rm{I}為氫氧化鈉；根據(jù)“反應rm{壟脷}是放熱反應”，可能為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；根據(jù)“rm{M}是不溶于稀硝酸的白色沉淀”，可rm{M}能為硫酸鋇；根據(jù)“rm{N}是紅褐色沉淀”，則rm{N}為氫氧化鐵；根據(jù)“反應rm{壟脹}生成了兩種不同顏色的沉淀”，則rm{X}為硫酸鐵，rm{F}為氫氧化鋇；結(jié)合圖框，rm{A}為碳酸鈉，rm{C}為二氧化碳，rm{D}為水，rm{E}為硫酸鈉；rm{H}rm{M}均為白色沉淀，分別為碳酸鈣、硫酸鋇；rm{G}為氫氧化鈣；代入檢驗．

rm{(1)}根據(jù)分析，rm{N}為氫氧化鐵，故rm{N}的化學式是rm{Fe(OH)_{3}}

rm{(2)}為實現(xiàn)反應rm{壟脺B隆煤X}可即稀硫酸生成硫酸鐵，故加入rm{Fe_{2}O_{3}}或rm{Fe(OH)_{3}}．

rm{(3)}反應rm{壟脵}為二氧化碳與氫氧化鈉反應，反應的化學方程式為：rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

反應rm{壟脹}為硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應，反應的化學方程式為：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(OH)_{2}=3BaSO_{4}隆媒+2Fe(OH)_{3}隆媒.}

故答案為：

rm{(1)Fe(OH)_{3}}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}或rm{Fe(OH)_{3}(}合理即可rm{)}

rm{(3)CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(OH)_{2}=3BaSO_{4}隆媒+2Fe(OH)_{3}隆媒.}

根據(jù)“rm{B}的濃溶液常用作干燥劑”，則rm{B}為硫酸；根據(jù)“物質(zhì)rm{I}俗稱燒堿”，則rm{I}為氫氧化鈉；根據(jù)“反應rm{壟脷}是放熱反應”，可能為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；根據(jù)“rm{M}是不溶于稀硝酸的白色沉淀”，rm{M}可能為硫酸鋇；根據(jù)“rm{N}是紅褐色沉淀”，則rm{N}為氫氧化鐵；根據(jù)“反應rm{壟脹}生成了兩種不同顏色的沉淀”，則rm{X}為硫酸鐵，rm{F}為氫氧化鋇；結(jié)合圖框，rm{A}為碳酸鈉，rm{C}為二氧化碳，rm{D}為水，rm{E}為硫酸鈉；rm{H}rm{M}均為白色沉淀，分別為碳酸鈣、硫酸鋇；rm{G}為氫氧化鈣；代入檢驗．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．【解析】rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(OH)_{2}=3BaSO_{4}隆媒+2Fe(OH)_{3}隆媒}21、（1）氮（2）電子層數(shù)（3）具有相同的最外層電子數(shù)（4）A（5）C【分析】【分析】本題考查的是元素周期表的知識，根據(jù)元素周期表的排布特點、元素的概念及化學發(fā)展史分析?！窘獯稹縭m{(1)}元素周期表是按照原子序數(shù)遞增rm{1}的順序排列而成，故rm{壟脷}處元素是rm{7}號元素氮元素；故答案為：氮；rm{(2)}同一周期的元素的原子，電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)；rm{(3)}氟和氯在在同一縱行，它們最外層電子數(shù)都是rm{7}故具有相似的化學性質(zhì)；故答案為：氟和氯在在同一縱行，它們最外層電子數(shù)都是rm{(3)}故具有相似的化學性質(zhì)；故答案為：具有相同的最外層電子數(shù)；rm{7}元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同；故答案為：rm{(4)}rm{A}門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，制定元素周期表；故答案為：rm{(5)}rm{C}【解析】rm{(1)}氮rm{(2)}電子層數(shù)rm{(3)}具有相同的最外層電子數(shù)rm{(4)A}rm{(5)C}22、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)碳的化學性質(zhì)分析解答即可；

（2）若固體為黑色；且實驗前后固體的質(zhì)量和性質(zhì)均沒有明顯變化，可證明該物質(zhì)是該反應的催化劑，且該液體是雙氧水；若固體是一種常見的建筑材料的主要成分，則該物質(zhì)是碳酸鈣，據(jù)此分析解答；

（3）依據(jù)鐵以及鐵的氧化物性質(zhì)分析解答即可；【解析】【解答】解：（1）由于碳完全燃燒時會生成二氧化碳，不完全燃燒時會生成一氧化碳，所以該固體單質(zhì)是碳；碳完全燃燒時反應的化學方程式為C+O2CO2；

（2）若固體為黑色，且實驗前后固體的質(zhì)量和性質(zhì)均沒有明顯變化，可證明該物質(zhì)是該反應的催化劑，猜想該物質(zhì)是二氧化錳，該液體是雙氧水；兩者混合會有氧氣生成，故則此實驗中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，木條燃燒的更加劇烈；方程式為2H2O22H2O+O2↑；若固體是一種常見的建筑材料的主要成分．則該物質(zhì)是碳酸鈣，該液體是一種酸，有表格可知概算只能是鹽酸，反應的方程式為CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2；

（3）某元素的單質(zhì)和氧化物均與一種無色溶液發(fā)生反應，則可知該單質(zhì)是金屬單質(zhì)氧化物是金屬氧化物，由于兩種化合物中，該元素的化合價不同，所以該金屬單質(zhì)是鐵，氧化物是氧化鐵，無色液體是鹽酸，反應的方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

故答案為：（1）C+O2CO2；

（2）2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2；

（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；五、簡答題(共2題，共6分)23、過氧化氫水+氧氣濃度越高，過氧化氫的分解速率越快（或溫度越高，過氧化氫的分解速率越快；使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快．【分析】【分析】（1）根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣解答；

（2）過氧化氫溶液是實驗室制取氧氣的重要藥品；在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度；溫度、催化劑等因素的影響設(shè)計實驗方案來證明時，要注意實驗的控制變量，以確保實驗結(jié)果的準確性；

（3）根據(jù)不同的催化劑對反應速率因素的影響分析回答．【解析】【解答】解：

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān)，過氧化氫分解生成水和氧氣，該反應的文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；

（2）分析表中數(shù)據(jù)可以看出；濃度越大，反應速率越快，加熱能加快過氧化氫的分解，有催化劑是分解速率快；

（3）不同的催化劑對過氧化氫分解速率的影響不同；我的設(shè)計的驗證方案是：取相同濃度；相同體積的過氧化氫的溶液，分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和氧化銅，比較測定收集相同體積的氧氣所需要的時間．

故答案為：

（1）溫度，催化劑；過氧化氫水+氧氣；

（2）濃度越高；過氧化氫的分解速率越快（或溫度越高，過氧化氫的分解速率越快；使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快．

（3）催化劑的種類，取相同濃度、相同體積的過氧化氫的溶液，分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和氧化銅，測定收集相同體積的氧氣所需要的時間．24、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀的信息回答．

（2）根據(jù)硫酸鈉的性質(zhì)回答后一空．

（3）根據(jù)液體能產(chǎn)生壓強考慮回答．

（5）根據(jù)液柱造成的壓強會影響氣體體積回答．

（6）A；根據(jù)氣體熱脹冷縮的性質(zhì)判斷．

B；根據(jù)原裝置中的空氣與反應后剩余在裝置中的氣體體積相等判斷；

C、根據(jù)試管1中稀鹽酸的體積變化不大判斷．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)信息“氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀”得方程式為Mg（OH）2+CO2+2H2O═MgCO3?3H2O．

（2）由于硫酸鈉能和可溶的鋇鹽反應生成白色沉淀；如沉淀沒洗滌干凈，則含有硫酸鈉，滴加3滴氯化鋇溶液，會生成白色沉淀，否則無沉淀生成．

（3）將水注入圖Ⅱ中；彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，如裝置嚴密，氣體壓強不會減小，一段時間后，液差不變．

（5）讀取量氣管內(nèi)最終液面刻度前；需要進行的操作是調(diào)節(jié)量氣管高度，使左右液面相平，否則管中的液柱能產(chǎn)生壓強，對管中的氣體進行壓縮或拉伸，影響氣體的體積測定．

（6）A；二氧化碳氣體受熱體積膨脹；未冷卻就讀取量氣管中液面刻度，測得氣體的體積不準確，所以正確．

B；原裝置中的空氣與反應后剩余在裝置中的氣體體積相等；所以錯誤．

C；反應只消耗試管1中稀鹽酸中的少許溶質(zhì)；溶液的體積基本不變，所以錯誤．

故答案為：

（1）Mg（OH）2+CO2+2H2O═MgCO3?3H2O；

（2）取最后一次洗滌液；滴加1-2滴氯化鋇溶液，無白色沉淀出現(xiàn)或無明顯現(xiàn)象等合理答案；

（3）彈簧夾夾緊橡膠管；提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差不變；

（5）調(diào)節(jié)量氣管高度；使左右液面相平；

（6）A．六、探究題(共4題，共8分)25、略

【分析】解：rm{(1)}儀器rm{壟脵}是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；

rm{(2)}給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜以防冷凝水倒流炸裂試管，而裝置rm{A}試管向上傾斜了；可能會導致試管炸裂；故填：試管炸裂；

rm{(3)}硫化氫氣體能溶于水，所以不能用排水法來收集，實驗室可用硫化亞鐵rm{(FeS)}固體和稀硫酸rm{(}液體rm{)}反應制得硫化氫，所以選擇裝置rm{B}硫化氫有劇毒，密度比空氣大，所以用裝置rm{E}來收集，長進短出，為了防止造成空氣污染，尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收，故儀器接口連接順序為rm{befg}故填：硫化氫能溶于水；rm{befg}

rm{(1)}熟記儀器的名稱；

rm{(2)}根據(jù)加熱時的注意事項來分析；

rm{(3)}根據(jù)氣體的性質(zhì)確定收集方法；根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定制取裝置；并需要將有毒的尾氣進行吸收。

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。【解析】長頸漏斗；試管炸裂；硫化氫能溶于水；rm{befg}26、解：（1）由題意可知；生成的氣體A是二氧化碳，生成二氧化碳的質(zhì)量=32g+1.2g-28.8g=4.4g

設(shè)生成白色沉淀的質(zhì)量為x

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44100

4.4gx

x=10g

（2）黑色固體B與過量的稀鹽酸反應生成固體全部溶解；說明B中不含碳；無氣體放出，說明不含金屬鐵；根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒有鐵和碳．

氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量=32g××100%=22.4g；

根據(jù)反應前后元素種類不變；則B中鐵元素的質(zhì)量為22.4g，則黑色固體B中含氧元素的質(zhì)量=28.8克-22.4克=6.4g

若固體B的化學式為FexOy，由化合物中原子的個數(shù)比=則x：y==1：1；

∴固體B的化學式為：FeO．

故答案為：（1）10g；（2）FeO．【分析】

rm{(1)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量，反應后得到黑色固體rm{B}的質(zhì)量可以計算出得到氣體rm{A}的質(zhì)量；進而根據(jù)反應的化學方程式計算出生成白色沉淀的質(zhì)量．

rm{(2)}根據(jù)現(xiàn)象：黑色固體rm{B}與過量的稀鹽酸反應生成固體全部溶解，說明rm{B}中不含碳；無氣體放出；說明不含金屬鐵；據(jù)此根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析推斷．

本題難度較大，考查根據(jù)化學方程式的計算、化學式的推斷及靈活運用所學知識進行分析解題的能力．【解析】解：rm{(1)}由題意可知，生成的氣體rm{A}是二氧化碳，生成二氧化碳的質(zhì)量rm{=32g+1.2g-28.8g=4.4g}

設(shè)生成白色沉淀的質(zhì)量為rm{x}

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{44}rm{100}

rm{4.4g}rm{x}

rm{dfrac{44}{100}=dfrac{4.4g}{x}}rm{dfrac{44}{100}=dfrac

{4.4g}{x}}

rm{x=10g}黑色固體rm{(2)}與過量的稀鹽酸反應生成固體全部溶解，說明rm{B}中不含碳；無氣體放出；說明不含金屬鐵；根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒有鐵和碳．