2024年華師大版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版高二化學下冊月考試卷60考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖。下列敘述正確的（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大C.a+b＜c+dD.增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大2、“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重大工程，“西氣”指的是（）A.石油氣B.天然氣C.水煤氣D.煤氣3、下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是（）A.向反應(yīng)體系中加入催化劑以加快化學反應(yīng)速率B.溫度越高,化學反應(yīng)速率越快C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D.溫度越高,工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低4、已知熱化學方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A.等于196.64kJ?mol-1B.等于196.64kJC.小于196.64kJD.大于196.64kJ5、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A.rm{NH_{4}Cl}B.rm{NaCI}C.rm{H_{2}O}D.rm{Cl_{2}}6、下列各組混合物中，根據(jù)其性質(zhì)，能用分液漏斗進行分離的是()A.酒精和水B.食鹽水和糖水C.碘和四氯化碳D.水和四氯化碳評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有()A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰8、下列分子中的碳原子可能處在同一平面內(nèi)的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.9、下列實例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是rm{(}rm{)}

A.用明礬凈水B.投影機投影時產(chǎn)生的“光亮的通路”C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多10、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標準狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}11、下列實驗過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液12、關(guān)于維生素rm{C}的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.維生素rm{C}能使溴水褪色B.維生素rm{C}可作食品添加劑C.維生素rm{C}又稱抗壞血酸D.維生素rm{C}不能發(fā)生氧化反應(yīng)13、天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等離子，煮沸后會形成水垢。現(xiàn)有一種干燥水垢6.32g，加熱除去全部結(jié)晶水，得到固體M5.78g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g；若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是A.M中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3C.5.78gM中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分數(shù)為0.82314、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從下到上依次遞增的有()A.金屬性B.非金屬性C.原子半徑D.單質(zhì)的氧化性評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、某地區(qū)使用含較少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四個步驟制取自來水。回答下列問題：（1）該地區(qū)的天然水屬于____（“硬水”或“軟水”）（2）在第一步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是____（任填一種凝聚劑名稱）（3）常用液氯作為消毒劑，其原理是____16、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學式：____。（2）物質(zhì)B的電子式：____。（3）寫出C→E的化學方程式：____；（4）G→F的離子方程式：。17、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是______（填序號）．

①生成物的產(chǎn)量一定增加。

②生成物的體積分數(shù)一定增加

③反應(yīng)物的濃度一定降低。

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率．18、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____，理由是（2）圖中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：、；（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則υ（O2）=____mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，求由S(s)生成3molSO3(g)的△H=。19、（12分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，B與A能以原子個數(shù)1:1、1:2或1:3等組成多種常見化合物；C的最高正價和最低負價的代數(shù)和為2；D與F位于同一主族；E與D能以原子個數(shù)1:1或2:1形成兩種常見化合物．（1）A與B能形成一種最簡單的直線型分子，其電子式為。（2）CA3極易溶于液態(tài)A2D中，其原因是。（3）將標準狀況下的4.48LCA3完全溶解在含0.1molHCl的水溶液中得1L溶液，所得溶液pH=9，其中離子濃度由大到小的順序是。（4）物質(zhì)B2A6D在電解質(zhì)EDA的溶液作用下，可形成燃料電池，則該電池的負極反應(yīng)式為。（5）E與F形成的化合物屬于型化合物（填：離子或共價），用惰性電極電解該化合物的水溶液時，有固體析出，則電解總反應(yīng)方程式為。20、某醛的結(jié)構(gòu)簡式為檢驗分子中醛基的所用的試劑是______；化學方程式為______；

rm{(1)}然后往反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性；再滴加足量的溴水，檢驗分子中碳碳雙鍵，生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______；

rm{(2)}做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁的一層銀，可用______除去rm{(}寫化學式rm{)}．21、某烴類化合物rm{A}的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為rm{84}紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫原子。rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式為_________。rm{(2)A}中的碳原子是否都處于同一平面？_________rm{(}填“是”或者“不是”rm{)}rm{(3)}已知rm{A}rm{B}rm{C}有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)rm{壟脷}的化學方程式為_________；rm{C}的化學名稱為_________。評卷人得分四、簡答題(共4題，共8分)22、化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．有機物M（分子式：CxHySz）是隱形飛機上吸波材料的主要成分．M充分燃燒的產(chǎn)物為三種氧化物，寫出化學方程式：______．

Ⅰ．定性實驗：

某化學興趣小組為驗證M組成元素進行了下列實驗：將少量樣品放入燃燒管A中，通入一定量O2；用電爐加熱使其燃燒，所需裝置如圖1所示（夾持儀器的裝置已略去）．

（1）該實驗裝置連接順序為______．（上述每一組儀器只能使用一次）

（2）D中盛放的試劑是______

（3）能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是______．

（4）燃燒管中放入CuO的作用是______．

（5）指出上述中錯誤的裝置：______．

Ⅱ．定量實驗：

（1）若測產(chǎn)生CO2氣體體積，采用如圖2所示裝置，實驗結(jié)束后①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：______（請?zhí)顚懖襟E代號）．

（2）若測產(chǎn)生CO2氣體質(zhì)量，采用沉淀法．下列沉淀劑最好的是______

a．0.1mol/LCaCl2溶液b．0.1mol/LCa（OH）2溶液。

c．0.1mol/LBa（NO3）2溶液d．0.1mol/LBa（OH）2溶液．23、鹵代烴是一類重要的有機合成中間體；是許多有機合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題。

（1）2-氯-2-丁烯的鍵線式為______．

（2）某同學用如圖1裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證鹵代烴的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物．

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．

實驗操作Ⅱ：將試管如圖1固定后；水浴加熱．

①據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是______．

②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，實驗中需要檢驗的產(chǎn)物是______，水的作用是______，實驗現(xiàn)象是______．24、有機基礎(chǔ)實驗Ⅰrm{.}如圖，在光照條件下，將盛有rm{CH_{4}}和rm{Cl_{2}}的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中進行實驗，對實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物分析錯誤的是_____________。

A.混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升B.量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴應(yīng)是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物C.燒杯中有白色固體物質(zhì)析出D.甲烷與氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物只有rm{CCl_{4}}Ⅱrm{.}根據(jù)烯烴的性質(zhì)回答下列問題。rm{(1)}一瓶無色氣體，可能含有rm{CH_{4}}和rm{CH_{2}簍TCH_{2}}或其中的一種，與一瓶rm{Cl_{2}}混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。rm{壟脵}由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有rm{CH_{4}}你認為是否正確，為什么？________________________，___________________________。rm{壟脷}上述實驗中可能涉及的反應(yīng)類型有__________________________，____________________。rm{(2)}含有的化合物與rm{CH_{2}簍TCH_{2}}一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。rm{壟脵}廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由rm{CH_{2}簍TCHCl}聚合而成的，其化學方程式是______________________________________。rm{壟脷}電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它是由____________________rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}聚合而成的。25、如圖是鐵釘在某溶液中被腐蝕的實驗rm{(}開始時試管中液面和試管外液面等高rm{)}．

rm{(1)}甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是______rm{(}填“甲”或“乙”rm{)}．

rm{(2)}甲圖電極反應(yīng)式是：正極______；負極______．

rm{(3)}乙圖中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．評卷人得分五、推斷題(共1題，共10分)26、工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2="=="CH2＋HOCl→CH2（OH）CH2Cl。以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是____，G的結(jié)構(gòu)簡式是____。（2）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____，____。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學方程式：______________________________________。（4）寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)生成H的化學方程式____________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：A、溫度升高，C的體積分數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正向是放熱反應(yīng)，錯誤；B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，錯誤；C、溫度不變時增大壓強，C的體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則正向是氣體體積減小的方向，所以a+b>c+d，錯誤；D、a+b>c+d，所以增大壓強，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，正確，答案選D?？键c：考查對平衡圖像的分析，化學平衡移動的判斷【解析】【答案】D2、B【分析】“西氣東輸”中的氣主要是天然氣，天然氣的主要成份是甲烷，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、D【分析】【分析】正確答案：D

A．不正確；向反應(yīng)體系中加入催化劑以加快化學反應(yīng)的正；逆反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動；

B．不正確；溫度越高,活化分子百分數(shù)增多，化學反應(yīng)速率越快；

C．不正確，由H2(g)、I2(g)；HI(g)組成的平衡體系；反應(yīng)前后氣體的體積不變，加壓后顏色變深，是物理變化；

D．正確，溫度越高,平衡逆向移動，即向吸熱的方向移動，工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低。4、C【分析】解：根據(jù)熱化學方程式SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng)；所以放出的熱量小于196.64kJ．

故選C．

根據(jù)熱化學方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量；計算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．

以反應(yīng)熱的計算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】本題考查了離子鍵、共價鍵的判斷，屬于基礎(chǔ)知識考查，難度不大?！窘獯稹恳话銇碚f活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學鍵；A.氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故A正確；B.rm{Na}rm{Na}中活潑金屬元素rm{Cl}和活潑非金屬元素rm{Na}之間只存在離子鍵，故B錯誤；C.rm{Na}rm{Cl}rm{H}中只有兩種非金屬元素，rm{2}原子和rm{2}原子之間只存在極性共價鍵，故C錯誤；D.rm{O}中同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，故D錯誤。故選A。rm{H}【解析】rm{A}6、D【分析】略【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)7、ABD【分析】【分析】本題旨在考查學生對吸熱過程和放熱過程的應(yīng)用?！窘獯稹緼.燒堿溶于水放出大量的熱，故A正確；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，故B正確；C.食鹽溶于水不會放出大量的熱，故C錯誤；D.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}8、wudaan【分析】【分析】本題考查了學生對有機物的共面知識的認識，難度較大，分析時可根據(jù)已學過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷?！窘獯稹緼.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中間碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故B錯誤；rm{3}中側(cè)鏈子中的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故C錯誤；rm{3}中與乙炔基相連的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故D錯誤。故無答案。屬于烷烴，結(jié)構(gòu)呈鋸齒狀，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故A錯誤；【解析】rm{wudaan}9、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.投影機投影時產(chǎn)生的“光亮的通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的光亮的通路，故B正確；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選：rm{ABC}【解析】rm{ABC}10、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學計量的計算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等。【解答】A.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}為rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}與rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；rm{18gH}標準狀況下rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{1mol}與rm{1molBr}和rm{O}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}11、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用，題目難度不大，注意根據(jù)操作確定使用的儀器?！窘獯稹縭m{A}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故正確；

rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤；

rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故rm{B}正確；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}12、ABC【分析】解：維生素rm{C}又稱抗壞血酸，具有還原性，能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，分子中含有rm{C=C}能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可作食品添加劑，用于補充維生素，故ABC正確，D錯誤；

故選ABC．

維生素rm{C}又稱抗壞血酸，含有rm{C=C}和rm{-OH}具有還原性，可作食品添加劑，用于補充維生素，據(jù)此分析．

本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握維生素rm{C}的性質(zhì)，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．【解析】rm{ABC}13、BD【分析】放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol；5.78g剩余固體A灼燒生成二氧化碳的質(zhì)量為0.06mol×44g/mol=2.64g，堿石灰增重2.82g，故生成水的質(zhì)量為2.82g-2.64g=0.18g。

【詳解】

A．n（CO2）=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，6.00g＞5.78g，A中一定有MgCO3，A錯誤；

B．由以上分析可知一定含有MgCO3，B正確；

C．固體A中含有氫氧化鎂，由H元素守恒可知，n[Mg(OH)2]=n（H2O）=0.01mol，故m[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，C錯誤；

D．水垢中碳酸鹽質(zhì)量分數(shù)為=0.823，D正確。

答案為BD。14、BD【分析】【分析】鹵族元素在周期表中處于同一主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答?！窘獯稹葵u族元素從下到上原子半徑依次減小，原子核對最外層電子的吸引力依次增強，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，單質(zhì)的氧化性依次增強，所以符合題意的只有rm{BD}故BD正確。故BD正確。

rm{BD}故選BD。【解析】rm{BD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】試題分析：（1）軟水指的是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（2）凝聚劑(coagulant)指的是讓不穩(wěn)定的膠體微粒（或者凝結(jié)過程中形成的微粒）聚合在一起形成集合體的過程中所投加的藥劑的統(tǒng)稱。常用凝聚劑有固體硫酸鋁、液體硫酸鋁、明礬、聚合氯化鋁、三氯化鐵、硫酸亞鐵等。（3）液氯與水反應(yīng)生成次氯酸具有強氧化性，能殺滅水中的細菌?？键c：水。【解析】【答案】（1）軟水（2）明礬等（3）液氯與水反應(yīng)生成次氯酸具有強氧化性，能殺滅水中的細菌16、略

【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G。（1）HNO3（2）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO3一＝3Cu2++2NO↑+4H2O考點：本題考查無機物的推斷，考查知識氨的催化氧化，電子式，離子方程式的書寫等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）HNO3（2）N2電子式（3）4NH3+5O2＝4NO+6H2O(加熱、催化劑)（4）3Cu+8H++2NO3一＝3Cu2++2NO↑+4H2O17、略

【分析】解：①平衡正向移動；生成物的產(chǎn)量一定增加，故正確；

②平衡向正反應(yīng)方向移動；生成物的物質(zhì)的量增大，但質(zhì)量分數(shù)不一定增大如二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，增大氧氣的量很多時生成三氧化硫質(zhì)量分數(shù)可能減小，故錯誤；

③增大反應(yīng)物濃度；平衡移動的結(jié)果是減弱，而不是抵消，增大的反應(yīng)物，達新平衡狀態(tài)反應(yīng)物的濃度比原來濃度大，所以反應(yīng)物的濃度不一定降低，故錯誤；

④兩種反應(yīng)物的反應(yīng)；增大一種物質(zhì)的量，提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，故錯誤；

⑤平衡正向移動的實質(zhì)是正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；故正確；故答案為：①⑤．

影響化學平衡移動的因素有濃度；溫度、壓強等；外界條件不同，對平衡移動的影響不同，改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，生成物的產(chǎn)量一定增加．

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．【解析】①⑤18、略

【分析】(1)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以為放熱反應(yīng)，由此可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此△H=－99×2KJ·mol-1；（3）依題意即可寫出：SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算即可。（5）根據(jù)題意①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—296KJ/mol，又因為②SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H=—99kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=—395KJ/mol，所以由S(s)生成3molSO3(g)的△H＝—395KJ/mol×3＝－1185kJmol-1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）反應(yīng)物能量生成物能量（2）無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低（3）-198（4）SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O50.0250.05（5）-1185kJmol-119、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】解：檢驗醛基；可用弱氧化劑進行氧化，加入銀氨溶液后，水浴加熱有銀鏡生成，可證明有醛基，或加入新制氫氧化銅進行加熱，反應(yīng)方程式為：

或。

故答案為：銀氨溶液rm{(}或新制備氫氧化銅濁液rm{)}或。

rm{(1)}然后往反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，檢驗分子中碳碳雙鍵，反應(yīng)的化學方程式為生成物為

故答案為：

rm{(2)}銀可與硝酸反應(yīng)，可用硝酸除去銀，故答案為：rm{HNO_{3}}．

含有醛基；可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的銀可與硝酸反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，把握官能團及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意把握醛和烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】銀氨溶液rm{(}或新制備氫氧化銅濁液rm{)}或。

rm{HNO_{3}}21、（1）

（2）是

（3）2,3-二甲基-1,3-丁二烯【分析】【分析】本題考查有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定及有機物的命名等。題目難度較小，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識即可正確解答。紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，且屬于烯烴，其相對分子質(zhì)量為rm{84}根據(jù)烯烴的通式rm{C_{n}H_{2n}}可以得出rm{n=6}即為己烯，分子內(nèi)所有氫原子都處于相同的化學環(huán)境，所有的氫原子是完全對稱等效的，即結(jié)構(gòu)簡式為：以此解答該題?！窘獯稹縭m{(1)}分子中含有碳碳雙鍵，確定屬于烯烴，其相對分子質(zhì)量為，根據(jù)烯烴的通式，，，，，，可以得出，rm{84}rm{84}rm{84}即為己烯rm{84}分子內(nèi)所有氫原子都處于相同的化學環(huán)境rm{84}所有的氫原子是完全對稱等效的rm{84}即結(jié)構(gòu)簡式為：rm{84}rm{C}rm{n}rm{H}rm{2}rm{n}，故答案為：rm{C}rm{n}rm{H}rm{2}rm{n}，根據(jù)乙烯中所有的原子均是共面的rm{C}rm{n}rm{H}rm{2}rm{n}，中的非雙鍵碳原子可以等效為乙烯中的四個氫原子，所以所有的碳原子均是共面的，故答案為：是；rm{C}rm{n}rm{H}rm{2}rm{n}，rm{C}rm{n}rm{H}rm{2}rm{n}，發(fā)生消去反應(yīng)，生成物rm{C}的分子式為rm{C}rm{n}rm{n}rm{H}rm{H}分子的氯化氫，所以化學方程式為

rm{2}rm{2}二甲基rm{n}rm{n}丁二烯，，rm{n}rm{=}rm{6}，rm{n}rm{=}rm{6}，二甲基rm{n}rm{=}rm{6}，rm{n}rm{=}rm{6}，丁二烯rm{n}rm{=}rm{6}，rm{n}【解析】rm{(1)}

rm{(2)}是是

rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}二甲基rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯rm{2}丁二烯rm{3-}四、簡答題(共4題，共8分)22、略

【分析】解：Ⅰ．有機物中C燃燒生成二氧化碳、氫生成水，硫生成二氧化硫，CxHySz燃燒的化學方程式4CxHySz+（4x+y+4z）O24xCO2+2yH2O+4zSO2；故答案為：4CxHySz+（4x+y+4z）O2xCO2+2yH2O+4zSO2；

（1）實驗原理是檢驗有機物完全燃燒時生成物有SO2、CO2和H2O；先檢驗水用無水硫酸銅，選用C裝置；二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅檢驗即可，選用B裝置；然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，選用D裝置；然后將除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，選用E裝置；

故答案為：A；C、B、D、E；

（2）檢驗二氧化碳之前應(yīng)先除去二氧化硫并檢驗是否除凈；故D中應(yīng)放酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀具有強氧化性，可把二氧化硫氧化，若看到酸性高錳酸鉀顏色變淺證明已除凈；

故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；

（3）碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳；二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，待除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳；

故答案為：D中溶液不褪色（或變淺）；E中溶液變渾濁；

（4）氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2；

故答案為：將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；

（5）裝置F只有進氣管沒有排氣管；會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險；

故答案為：裝置E中試劑瓶未與空氣相通；

Ⅱ．（1）停止加熱；回到室溫后；將量筒下移以調(diào)節(jié)量筒內(nèi)的液面與水槽一致，此時量筒內(nèi)氣體壓強也為大氣壓，讀數(shù)才是正確的；所以正確的操作順序為：②使氣體都冷卻至室溫；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積；即②①③；

故答案為：②①③；

（2）氯化鈣和硝酸鋇和二氧化碳不反應(yīng)；氫氧化鈣溶解度小，得不到0.1mol/L溶液，氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故選d；

故答案為：d．

Ⅰ．有機物中C燃燒生成二氧化碳；氫生成水；硫生成二氧化硫，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；

（1）實驗原理是檢驗有機物完全燃燒時生成物有SO2、CO2和H2O；先檢驗水用無水硫酸銅，二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，然后將除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳；

（2）D的作用是除去二氧化硫并檢驗是否除凈；

（3）檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫；用品紅檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，然后將除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳；

（4）氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2；

（5）沒有排氣管；會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險；

Ⅱ．（1）要準確測量氣體體積必須保持量筒內(nèi)外氣體的溫度和壓強相等；因此在讀取量筒內(nèi)氣體的體積之前，應(yīng)使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面高度使之相同；

（2）考慮所選試劑濃度大；和二氧化碳反應(yīng)生成沉淀多考慮．

本題考查有機物組成的測定，題目難度中等，注意把握實驗的原理和方法，明確實驗操作目的是解答該題的關(guān)鍵，注意氫氧化鈣微溶于水，用來檢驗二氧化碳，不能用來吸收二氧化碳．【解析】4CxHySz+（4x+y+4z）O2xCO2+2yH2O+4zSO2；A、C、B、D、E；酸性高錳酸鉀溶液；D中溶液不褪色（或變淺），E中溶液變渾濁；將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；裝置E中試劑瓶未與空氣相通；②①③；d23、略

【分析】解：（1）2-氯-2-丁烯，主鏈有4個碳原子，2號碳上有1個氯原子，2號碳上有1個碳碳雙鍵，其鍵線式為：

故答案為：

（2）①用水浴加熱熱均勻；減少溴乙烷的損失；

故答案為：使反應(yīng)物均勻受熱；

②溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)生成乙烯；實驗中需要檢驗的產(chǎn)物是乙烯，乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色；故答案為：乙烯或CH2=CH2；除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗；酸性高錳酸鉀溶液褪色；

故答案為：乙烯；除去乙烯中的乙醇；防止干擾乙烯的檢驗；酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去．

（1）鍵線式中用短線“-”表示化學鍵；端點；交點表示碳原子，C原子、H原子不需要標出，利用H原子飽和C的四價結(jié)構(gòu)，雜原子及雜原子上的H原子需要標出，據(jù)此書寫；

（2）①依據(jù)水浴加熱優(yōu)點解答；

②溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯中含有乙醇；可以用水除去乙醇；乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色．

本題考查了有機物的鍵線式表示方法，鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇與氫溴酸，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和氫溴酸，題目難度不大．【解析】使反應(yīng)物均勻受熱；乙烯；除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗；酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去24、Ⅰ.（1）BD

Ⅱ.（1）①不正確，因為CH2═══CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體

②取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

【分析】【分析】本題考查了甲烷和乙烯的性質(zhì)，難度一般?！窘獯稹竣駌m{.(1)A.}因為氯氣被消耗了，且有液體生成，所以混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升，故A正確；B.一氯甲烷是氣體，但易溶于有機溶劑，所以量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴應(yīng)是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物，故B錯誤；C.rm{HCl}溶于水后，能使氯化鈉溶解平衡左移，降低了氯化鈉溶解度，故燒杯中有白色固體物質(zhì)析出，故C正確；D.甲烷與氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物有rm{CHCl_{3}}rm{CH_{2}Cl_{2隆壟}CH_{3}Cl}rm{CCl_{4}}故D錯誤。故選BD。Ⅱrm{.(1)壟脵}因為rm{CH_{2}簍TCH_{2}}也可以與rm{Cl_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪去，生成的rm{CH_{2}ClCH_{2}Cl}也是油狀液體，故答案為：不正確，因為rm{CH_{2}簍TCH_{2}}也可以與rm{Cl_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪去，生成的rm{CH_{2}ClCH_{2}Cl}也是油狀液體；rm{壟脷CH_{2}簍TCH_{2}}也可以與rm{Cl_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；rm{(2)}rm{壟脵}由由rm{壟脵}聚合得到聚氯乙烯塑料，化學方程式為故答案為：rm{CH_{2}簍TCHCl}rm{壟脷}rm{壟脷}聚苯乙烯，它是由

【解析】Ⅰrm{.(1)B}rm{D}Ⅱrm{.(1)壟脵}不正確，因為rm{CH2簍T簍T簍TCH2}也可以與rm{Cl2}發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪去，生成的rm{CH2ClCH2Cl}也是油狀液體rm{壟脷}取代反應(yīng)、加成反應(yīng)25、略

【分析】解：從兩圖中液面的高度可以看出；甲圖試管內(nèi)液面上升，說明氣體體積減小，氧氣被吸收，發(fā)生吸氧腐蝕，乙圖試管內(nèi)液面下降，說明氣體體積增大，有氫氣生成，發(fā)生析氫腐蝕；

rm{(1)}由以上分析可知乙發(fā)生析氫腐蝕；溶液呈酸性，故答案為：乙；

rm{(2)}甲發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}

故答案為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}

rm{(3)}乙發(fā)生析氫腐蝕，鐵被氧化，同時生成氫氣，離子方程式為rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}故答案為：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉.}

從兩圖中液面的高度可以看出；甲圖試管內(nèi)液面上升，說明氣體體積減小，氧氣被吸