2025年滬教版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學上冊月考試卷72考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷B.苯甲酸的結構簡式為C.利用乙醇的還原性以及Cr3＋、的顏色差異來檢驗酒后駕車D.C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種2、有機物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關于該有機物的說法正確的是A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面C.能發(fā)生氧化反應和加成反應D.一氯代物有5種(不考慮立體異構)3、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖；下列說法錯誤的是。

A.反應①為取代反應，反應條件為氯氣、光照B.反應②和反應④的反應條件均為NaOH的水溶液、加熱C.水解的離子方程式為+2OH-+2Br-D.分子中所有碳原子一定在同一平面4、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結論A兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快B向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色氧化性：C向含相同濃度的混合溶液中依次加入少量氯水和振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：D向葡萄糖溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色消失葡萄糖中含有醛基

A.AB.BC.CD.D5、有機物M是合成某種抗腫瘤藥物的中間體；結構簡式如圖所示。下列有關M的說法錯誤的是。

A.分子式為B.能與溶液發(fā)生顯色反應C.與苯甲酸互為同系物D.可用碳酸氫鈉溶液鑒別M和苯酚6、下列說法不正確的是A.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的B.油脂水解的產(chǎn)物丙醇是一種重要的工業(yè)原料C.不是氨基酸，但它可以跟甘氨酸反應形成肽鍵D.淀粉經(jīng)過一系列反應可以轉換成乙醇、乙酸、乙烯等物質7、下列反應不是取代反應的是A.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrB.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC.+HNO3+H2OD.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O8、下，弱電解質的電離平衡常數(shù)下列說法正確的是A.用的鹽酸滴定的氨水時，可用酚酞作指示劑B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：C.pH相同的的兩種溶液的D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸電離常數(shù)/（）（25℃）

下列說法錯誤的是（）A.B.C.中和等體積、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等體積、等濃度的和溶液中，前者所含離子總數(shù)小于后者10、下列反應的離子方程式表示正確的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OC.稀HNO3與鐵屑反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O11、某石油化工產(chǎn)品的轉化關系如圖；下列判斷不正確的是。

A.可以發(fā)生加聚反應B.能與溶液反應產(chǎn)生C.與互為同分異構體D.的結構簡式為12、下列有關實驗操作能達到目的的是。選項實驗操作目的A在植物油中滴加酸性溶液，振蕩證明植物油含有碳碳雙鍵B向混合物中加入足量濃溴水后過濾除去苯中的少量苯酚C向2mL10%的NaOH溶液中滴入5~6滴2%的溶液配制懸濁液用于檢驗葡萄糖D向20%蔗糖溶液中加入少量稀加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱檢驗蔗糖水解產(chǎn)物

A.AB.BC.CD.D13、化合物X在一定條件下可制一種常用藥物Y。下列有關化合物X；Y的說法正確的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.由X轉化為Y發(fā)生取代反應C.1molY最多可與2molNaOH發(fā)生反應D.X與足量H2發(fā)生反應后，生成的分子中含有6個手性碳原子14、人們必需從食物中攝入維持正常生命活動所需要的各種元素，如果某種元素攝入不足或過多，就會影響人體健康甚至導致疾病。下列有關說法錯誤的是（）A.成人缺碘會引起甲狀腺腫大B.兒童缺碘會導致失明C.缺鐵會產(chǎn)生缺鐵性貧血D.缺鋅會影響骨骼、牙齒的生長評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、第三周期元素中，鎂元素核外有___種能量不同的電子；氯元素的最外層電子排布式為______；由這兩種元素組成的化合物的電子式為______________。16、(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+中；具有氧化性的是________(寫化學式)。

(2)鹽酸在不同的反應中；可以分別表現(xiàn)出酸性；氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個反應，請按要求回答問題：

①在反應Fe+2HCl=FeCl2+H2-中鹽酸表現(xiàn)的性質為_______；

②寫出反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O的離子方程式_________；

③配平方程式并用單線橋表示反應的電子轉移方向和數(shù)目:_________

____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2-+____H2O

反應中的還原劑為_______被還原的元素為_________還原產(chǎn)物為________17、判斷下列同分異構體屬于何種異構？

A．碳鏈異構B．位置異構C．官能團異構。

(1)CH3CH===CH(CH2)2CH3和C2H5CH===CHC2H5：________(填相應序號；下同)。

(2)CH3COOH和HCOOCH3：________。18、依據(jù)要求填空：

(1)羥基的電子式________________。

(2)含氧官能團的名稱是________________。

(3)順?2?丁烯的結構簡式為________________。

(4)有機物按系統(tǒng)命名法命名為_________________________。

(5)的分子式為______________________。

(6)用系統(tǒng)命名法命名：____________________________。19、糖類；油脂和蛋白質都是生命中重要的有機物質。

(1)淀粉在硫酸作用下發(fā)生水解反應；證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基：

試劑X為_____，試管C的實驗現(xiàn)象為_____。

(2)某油脂A的結構簡式為從酯的性質看，油脂A在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產(chǎn)物是_____(寫結構簡式)

(3)某科學雜志刊載如圖所示A(多膚)B；物質(圖中“—～—”是長鏈省略符號)

①圖中的B是由A與甲醛(HCHO)反應得到，假設“—～—”部分沒有反應，1molA消耗甲醛_____mol，該過程稱為蛋白質的_____。

②天然蛋白質水解生成的最簡單的氨基酸的結構簡式_____，該氨基酸形成的二肽的結構簡式是_____。

(4)聚丙烯酸鈉；滌綸的結構簡式如圖：

①合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是_____；

②合成滌綸有兩種單體；其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是_____。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共15分)20、A、B、C、D分別是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlC13、Na2CO3四種物質中的某一種；現(xiàn)進行如下實驗：

①實驗測得A溶液和D溶液顯堿性；B溶液和C溶液顯酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；

③足量A溶液與B溶液混合共熱沉淀乙和刺激性氣味氣體；

請回答下列問題：

（1）A的化學式為____________，D的化學式為____________。

（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后得固體為___________（填化學式）。

（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。

（4）將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會轉化為沉淀乙。沉淀甲會轉化為沉淀乙的離子方程式是____________。21、I.氨氣分子構型______；比較結合H+能力的相對強弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一個離子方程式說明H3O+和NH給出H+能力的相對強弱_______。

II.某鉀鹽X(摩爾質量介于200g?mol-1~300g?mol-1之間)具有強氧化性；由三種常見的元素組成，有如下轉化關系：

請回答下列問題：

(1)X中除鉀元素外還含有元素________、__________。(填元素名稱)

(2)請寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子反應方程式_________________。

(3)X與水在一定條件下發(fā)生反應，生成兩種物質，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性，請寫出X與水反應的化學方程式：_______________。22、已知：某廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種；為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽離子是______________________。

（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：_____________________________________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質量是____g。

（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的主鏈含有5個碳原子；系統(tǒng)命名為2，3—二甲基戊烷，故A錯誤；

B.是甲酸苯酯，苯甲酸的結構簡式為故B錯誤；

C.乙醇具有還原性，可被氧化，因此可以利用乙醇的還原性以及Cr3＋、的顏色差異來檢驗酒后駕車；故C正確；

D.戊烷有三種，正戊烷對應的烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3共兩種，異戊烷對應的烯烴有CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2共3種，新戊烷沒有對應的烯烴，所以C5H10的同分異構體中屬于烯烴的共有5種；故D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素；屬于烴類，不溶于水，故A錯誤；

B．該分子中含有飽和碳原子；不可能所有原子共面，故B錯誤；

C．含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生氧化反應和加成反應，故C正確；

D．由結構對稱性可知；含4種H，一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①上的一個H原子被Cl原子取代得到故該反應為取代反應，反應條件為氯氣；光照，A正確；

B．與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生若是水溶液，則發(fā)生的是取代反應產(chǎn)生B錯誤；

C．與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生反應的離子方程式為：+2OH-+2Br-；C正確；

D．該物質分子中含有2個碳碳雙鍵，具有乙烯分子的平面結構；飽和C原子取代2個乙烯分子中H原子的位置，在這兩個平面上；兩個平面共兩條直線，一定在同一平面上，故分子中所有碳原子一定在同一平面；D正確；

故合理選項是B。4、C【分析】【詳解】

A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，4mL0.1mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液完全反應需要草酸的物質的量為0.1mol?L-1×0.004L×=0.001mol，則加入的2mL0.1mol?L-1草酸溶液和2mL0.2mol?L-1草酸溶液均不足；高錳酸鉀溶液不能褪色，A錯誤；

B．向KBrO3溶液中，通入少量氯氣，發(fā)生反應2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，則氧化性：KBrO3>KClO3，無法比較Cl2和Br2的氧化性；B錯誤；

C．向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應Cl2+2KI=I2+2KCl，則氧化性：Cl2>I2，生成的I2不能將KBr中的溴離子置換出來，說明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層為碘的CCl4溶液；呈紫紅色，C正確；

D．葡萄糖分子中含有多個羥基；羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．M的分子式為C11H13NO4；A項正確；

B．M含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；B項正確；

C．M與苯甲酸結構不相似，分子組成上不是相差1個或若干個“CH2”；不互為同系物，C項錯誤；

D．M含有羧基；能和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，而苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應，D項正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A.生活中常見的聚乙烯；聚氯乙烯、有機玻璃、合成橡膠的單體中均含碳碳雙鍵；則都可以通過加聚反應得到相應的高分子,故A正確；

B.油脂水解的產(chǎn)物是丙三醇和脂肪酸；故B錯誤；

C.不是氨基酸；但它可以跟甘氨酸反應形成肽鍵，故C正確；

D.淀粉經(jīng)過發(fā)酵可形成乙醇；乙醇可進一步氧化為乙酸，乙醇也可發(fā)生消去反應生成乙烯，故D正確；

故答案選：B。7、B【分析】【詳解】

A.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；此反應為取代反應，A不符合題意；

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；此反應為氧化反應，B符合題意；

C.+HNO3+H2O；此反應為取代反應，C不符合題意；

D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；此反應為取代反應，D不符合題意。

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．選擇指示劑：指示劑的變色范圍應于反應后溶液溶質的pH吻合，反應后溶質為溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，選項A錯誤；

B．的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒物料守恒得到選項B錯誤；

C．pH相同的①②所以醋酸鈉的濃度大于次氯酸鈉，所以兩種溶液的①②；選項C正確；

D．常溫下，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，二者水解程度相近，溶液由于水解促進水的電離，所得溶液中有水電離出的選項D錯誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性利用強酸制弱酸的原理可知，與水反應生成和HCN，故A錯誤；

B.由A項分析可知，HCOOH可與反應生成水和二氧化碳，故B正確；

C.等體積、等pH的和溶液中，所含溶質的物質的量則中和時溶液消耗的的量較大，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中，溶液中，即兩種溶液中的離子總數(shù)均是而的酸性比的弱，則溶液中的較大，較小，故溶液中所含離子總數(shù)較小，故D錯誤；

故選：AD。10、AD【分析】【詳解】

A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性強于次氯酸，所以次氯酸根會結合碳酸的氫離子，同時碳酸第二步電離出的碳酸根結合鈣離子生成沉淀，二者均促進二氧化碳與水的反應，由于二氧化碳少量，所以最終得到碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

B．氨水為弱堿不能與氫氧化鋁反應，所以正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH故B錯誤；

C．稀硝酸與少量鐵屑生成NO、硝酸鐵和水，離子方程式為Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，當鐵屑過量時生成亞鐵離子，離子方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；故C錯誤；

D．FeCl2溶液中加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成FeCl3，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故D正確；

故答案為AD。11、BC【分析】【分析】

氧化生成氧化生成乙酸，則為為與水反應得到乙醇，為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成的為乙酸乙酯；據(jù)此解答。

【詳解】

A．為含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，A正確；

B．為含有羥基，而不含羧基，不能與溶液反應生成B錯誤；

C．Z為與的分子式不同；因此二者不互為同分異構體，C錯誤；

D．為乙酸乙酯，結構簡式為D正確；

故選BC；12、AC【分析】【詳解】

A．植物油烴基部分含碳碳雙鍵，酸性KMnO4溶液褪色；證明植物油含有碳碳雙鍵，故A正確；

B．苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚；足量的溴；三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液，故B錯誤；

C．檢驗葡萄糖在堿性溶液中，應保證堿過量，向2mL10%的NaOH溶液中滴入5~6滴2%的溶液配制懸濁液，水浴加熱，葡萄糖具有還原性，產(chǎn)生磚紅色沉淀，則配制懸濁液用于檢驗葡萄糖；故C正確；

D．蔗糖水解后；檢驗葡萄糖在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性再加銀氨溶液，不能檢驗，故D錯誤；

故選：AC。13、AD【分析】【詳解】

A．化合物X含有醛基；酚羥基、碳碳雙鍵；均易發(fā)生氧化反應；化合物Y含有醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵，均易發(fā)生氧化反應，A正確；

B．X轉化為Y，X的醛基變?yōu)閅中的-CH2OH，發(fā)生醛基與H2的加成反應；B錯誤；

C．Y中只有酚羥基可以與NaOH反應；故1molY最多可與1molNaOH發(fā)生反應，C錯誤；

D．X與足量H2發(fā)生反應，苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均可以與H2發(fā)生加成反應，生成手性碳連有四個不同的基團，該化合物的手性碳用“*”表示為共有6個，D正確；

故選AD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.缺碘會導致人的甲狀腺腫大即大脖子??；應該多吃含碘的海產(chǎn)品，故A正確；

B.碘是公認的“智慧元素”；兒童缺碘會導致發(fā)育遲緩，故B錯誤；

C.鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺鐵會患貧血，故C正確；

D.影響人的生長和發(fā)育；缺乏會食欲下降，生長遲緩，發(fā)育不良，故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

鐵在人體中的作用主要是在人體血液運輸起著很關鍵的作用，女性與兒童是比較容易出現(xiàn)缺鐵的人群，兒童缺鐵會直接影響智力發(fā)育，而且兒童缺鐵容易導致鉛中毒，所以平時可以多吃一些含鐵豐富的食物，如肝臟、蛋類、瘦肉等。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

判斷電子的能量是否相同，看軌道數(shù)，鎂的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，故鎂元素核外有4種能量不同的電子；氯是17號元素，最外層電子排布式為：3s23p5；鎂和氯形成的化合物是離子化合物，形成離子鍵，故電子式為：【解析】①.4②.3s23p5③.16、略

【分析】【詳解】

(1)在Cl2、Cl-、H+中，氫離子中氫元素處于最高價具有氧化性，氯氣中氯元素處于中間價，既有氧化性又有還原性，氯離子中氯元素處于最低價具有還原性，所以具有氧化性的是Cl2、H+；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中；HCl中H元素的化合價降低，則體現(xiàn)其氧化性，反應中生成鹽，還表現(xiàn)酸性；

故答案為：氧化性；酸性；

②反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

③中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，1molKMnO4得5mol電子，Cl元素的化合價由?1價升高為0，生成1mol氯氣失去2mol電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，KMnO4的計量數(shù)為2，則KCl的計量數(shù)為2，氯化錳的計量數(shù)也為2；Cl2的計量數(shù)為5，則HCl的計量數(shù)為16，水的計量數(shù)為8，故化學方程式為反應轉移10個電子，電子由HCl中的氯元素轉移給KMnO4中的錳元素，故單線橋為在此反應中，HCl做還原劑，錳元素的化合價降低，Mn元素被還原，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物MnCl2?！窘馕觥緾l2、H+酸性、氧化性Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OHClMnMnCl217、略

【分析】【詳解】

(1)從組成上看，兩種有機物分子式相同，但CH3CH===CH(CH2)2CH3和C2H5CH===CHC2H5的碳碳雙鍵位置不同；屬于位置異構，答案為：B；

(2)從組成上看，兩種有機物分子式相同，CH3COOH和HCOOCH3的官能團不同，屬于官能團異構，答案為：C?！窘馕觥竣?B②.C18、略

【分析】【分析】

(1)羥基的中心原子O周圍7個電子；羥基中存在一對共用電子對；

(2)中官能團的名稱是羧基；

(3)順?2?丁烯的結構簡式為:

(4)中主鏈上有7個碳原子；2號位上有兩個甲基，5號位上有一個甲基；

(5)中有4個碳原子，9個氫原子，1個氯原子，2個氧原子：C4H9ClO2；

(6)主鏈上有5個碳原子；從碳碳三鍵開始編號，3號位上有一個甲基，4號位上有兩個甲基。

【詳解】

(1)羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為：

(2)中官能團的名稱是：羧基；

(3)順?2?丁烯的結構簡式為:

(4)中主鏈上有7個碳原子；2號位上有兩個甲基，5號位上有一個甲基，則系統(tǒng)命名為：2,2,5―三甲基庚烷；

(5)中有4個碳原子，9個氫原子，1個氯原子，2個氧原子，該有機物的分子式為：C4H9ClO2；

(6)主鏈上有5個碳原子，從碳碳三鍵開始編號，3號位上有一個甲基，4號位上有兩個甲基，系統(tǒng)命名法命名為：3,4,4―三甲基―1―戊炔?！窘馕觥眶然?,2,5―三甲基庚烷C4H9ClO23,4,4―三甲基―1―戊炔19、略

【分析】【詳解】

(1)淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，也可被新制取的氫氧化銅懸濁液氧化，產(chǎn)生磚紅色沉淀，但在反應前一定要先加入堿將稀硫酸中和，使反應處于堿性環(huán)境中，否則實驗失敗，看不到實驗現(xiàn)象，所以試劑X為NaOH溶液，試管C的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀；

(2)油脂在酸性條件下水解產(chǎn)生高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，即共同產(chǎn)物為甘油，結構簡式為

(3)①對比A、B的分子結構可知，圖中的氨基(或亞氨基)和甲醛發(fā)生加成反應，假設“—～—”部分沒有反應，則反應部位如圖所示所以1molA消耗甲醛3mol；該過程中A的結構和性質發(fā)生了變化，稱為蛋白質的變性；

②天然蛋白質水解生成的最簡單的氨基酸為甘氨酸，結構簡式為H2NCH2COOH；該氨基酸形成的二肽的結構簡式是H2NCH2CONHCH2COOH；

(4)①由高分子的主鏈只有2個C可知合成聚丙烯酸鈉為加聚反應，單體的結構簡式為

②滌綸中含-COOC-，該合成反應為縮聚反應，單體為對苯二甲酸和乙二醇，其中能和NaHCO3反應的單體應含有羧基，結構簡式是

【點睛】

凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可?！窘馕觥竣?NaOH溶液②.產(chǎn)生磚紅色沉淀③.④.3⑤.變性⑥.H2NCH2COOH⑦.H2NCH2CONHCH2COOH⑧.⑨.四、元素或物質推斷題(共3題，共15分)20、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）溶液顯酸性的有硫酸銨和氯化鋁；溶液顯堿性的有氫氧化鋇和碳酸鈉，A與B反應有刺激性氣味的氣體生成，說明A為氫氧化鋇，B為硫酸銨，C為氯化鋁，D為碳酸鈉。

（2）氯化鋁溶液加熱過程中促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸有揮發(fā)性，蒸干剩余氫氧化鋁，灼燒到恒重，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，得到的固體為Al2O3。

（3）每個硫酸銨電離出2個銨根離子和1個硫酸根離子，銨根離子水解，但銨根離子濃度大于硫酸根離子，溶液顯酸性，所以離子濃度順序為：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）>c（OH－）。

（4）沉淀甲為碳酸鋇，和硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀，說明BaSO4的溶解度比BaCO3更小，離子方程式為：BaCO3（s）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）＋CO32－（aq）。

考點：考查無機推斷，鹽類水解，沉淀轉換?！窘馕觥浚?）Ba（OH）2、Na2CO3；（2）Al2O3；

（3）c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）；

（4）BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）。21、略

【分析】【分析】

Ⅱ.單質氣體C可使帶火星的木條復燃，C是氧氣，標況下，224mL氧氣的物質的量是0.01mol；氣體B的物質的量是0.03mol，通入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀0.02mol，說明B氣體含有0.02molSO3；A是強酸鹽，則A為K2SO4；可根據(jù)各元素的質量計算X的化學式。

【詳解】

Ⅰ.NH3中心原子的價電子對數(shù)為含有1對孤對電子，則其分子構型為三角錐形，H2O為弱電解質，能夠電離生成H3O+，而H3O+又能與NH3反應生成所以結合H+的能力H2O＜NH3，反應方程式為NH3+H3O+=NH+H2O；

Ⅱ.(1)X隔絕空氣加熱，分解出SO3和O2；所以X中除鉀元素外