2024年滬科新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷262考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、的有機反應(yīng)類型是A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.聚合反應(yīng)2、把5molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，下列結(jié)論錯誤的是（）A.B的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1B.平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.9倍C.平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1D.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-13、將0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的硫粉在隔絕空氣的情況下充分反應(yīng)后，分離出的產(chǎn)物比原金屬質(zhì)量增加了3.2g，則該金屬單質(zhì)不可能是A.鈣B.銅C.鐵D.鎂4、起固氮作用的轉(zhuǎn)化是A.N2→NH3B.NO→NO2C.NH3→NOD.HNO3→NH4NO35、下列表述中正確的是（）

①提前建成的三峽大壩使用了大量水泥；水泥是硅酸鹽材料。

②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成；瑪瑙的主要成分是硅酸鹽。

③氮化硅陶瓷；氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維等屬于新型無機非金屬材料。

④光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點；但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便。

⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A.①②③B.②④C.①③⑤D.③④⑤6、一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng)：A(g)+2B(g)=C(g)。不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（）A.反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化D.2v正(A)=v逆(B)7、用下列裝置進行實驗，能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖恰.乙酸乙酯的制備B.配制溶液C.快速制取少量氨氣D.氣體從a處進入，用排空氣法收集

A.AB.BC.CD.D8、科技發(fā)展改變生活，2021年是我國人工智能、航空航天、量子通信、生命科學(xué)大放異彩的一年。下列說法錯誤的是A.“天問一號”中Ti—Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素B.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體C.“祝融號”火星探測器上使用的鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫的特性D.清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片一天機芯的主要材料與光導(dǎo)纖維的相同9、以乙烯；丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工領(lǐng)域的核心產(chǎn)品；也是重要的基礎(chǔ)有機化工原料，如圖是一種新型合成低碳烯烴的工藝流程。有關(guān)說法正確的是。

A.上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的理念B.CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中發(fā)生了加成反應(yīng)C.低碳烯烴可在石油分餾過程中獲取D.該工藝流程中，HCl和CH3Cl均為催化劑評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究電池原理，設(shè)計如圖A裝置。AB

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________(填“正”或“負”)極，該電極反應(yīng)式是____________________________。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖B是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。11、下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是_______。A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物B．元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性⑩強于⑨C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價、高價鐵的化合物D．元素⑩的電負性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是_____，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價陰離子是______。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性；如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________________________。

⑷上述元素⑦形成的晶體對應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

甲乙丙丁。

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為則可判斷該酸為__酸（填強或弱）

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個H＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式__________________________________________。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵12、人們利用原電池原理制作了多種電池；以滿足日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)，該電池正極上的電極反應(yīng)式為_______；當(dāng)6.4g甲醇()完全反應(yīng)生成時，有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。若將電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負極反應(yīng)式為_______。

13、有下列幾組物質(zhì)；請將序號填入下列空格內(nèi)：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨。

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇。

（1）互為同位素的是_____。

（2）互為同系物的是_____。

（3）互為同素異形體的是：_____。

（4）互為同分異構(gòu)體的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是_____

（6）寫出乙醇的催化氧化方程式：_____。14、高純硅的制備。

(1)寫出其中涉及的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：

①_______；

②_______；

③_______；

(2)高純硅廣泛應(yīng)用于_______和_______等領(lǐng)域。利用其_______性能可以制成計算機、通信設(shè)備和家用電器等的_______，以及光伏電站、人造衛(wèi)星和電動汽車等的_______。15、請認真觀察圖；然后回答問題：

（1）圖中所示反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）圖中所示反應(yīng)的ΔH=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（3）下列4個反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是____(填代號)。A．鹽酸與NaOH反應(yīng)B．Na與H2O反應(yīng)生成H2C．鋁熱反應(yīng)D．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：___。16、（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療血管疾病，是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%，則M的分子式是________________。D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式為________________。

（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M：

圖中②的提示：R—OH＋HO—NO2R—O—NO2＋H2O(R代表烴基)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗________g金屬鈉。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤18、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤19、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤20、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤21、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤22、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤23、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)24、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。

(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關(guān)方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ

①對于該反應(yīng)：要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________，要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________：(均選填字母)

A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強D．較低壓強E．使用合適的催化劑。

工業(yè)上對合成氨適宜反應(yīng)條件選擇；是綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡和設(shè)備材料等的影響。

②該反應(yīng)達到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)

A．升高溫度；對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

B．增大壓強；對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

C．減小生成物濃度；對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)；該流程中：

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學(xué)式)

(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_____________________。

①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣0.025mol；在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。

③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共3題，共24分)27、某實驗小組探究濃度、溫度及催化劑對H2O2分解速率的影響。

(1)實驗室可用固體Na2O2與稀硫酸反應(yīng)(溫度不高于15℃)制取少量20%H2O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)將上述制得的H2O2進行實驗：其中實驗I與實驗II是為了探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，實驗I與實驗III是為了探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實驗編號H2O2溶液水的體積/mL水的體積/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積/mL體積/mLI20%5.0常溫10.0II20%①常溫5.0III②③6010.0

填寫表中缺少的內(nèi)容：①_____________，②_____________，③_________。

(3)探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解反應(yīng)速率影響的實驗設(shè)計如圖：

有同學(xué)對該實驗設(shè)計提出疑問，認為不能比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，提出的疑問是______，改進辦法是________，改進后，判斷Fe3+、Cu2+對H2O2分解反應(yīng)速率影響的現(xiàn)象是________。28、I.天宮二號空間實驗室己于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化學(xué)式）；該物質(zhì)的類別屬于_______(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實驗室中不能用玻璃塞的試劑瓶盛放KOH溶液，原因是___________________（用離子方程式表示）。

（2）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力。其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。天宮二號使用的光太陽能電池；該電池的核心材料是_______，其能量轉(zhuǎn)化方式為____________________。

II.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。

請回答：

（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗；需要的試劑還有____________（填序號）。

a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，若能，則不用填寫理由，若不能，理由是(用離子方程式說明)___________________。29、二氯二氫硅()常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點為8.2℃。在銅催化作用下，HCl與Si在250~260℃條件下反應(yīng)可以制得

(1)的電子式為___________。

(2)利用濃硫酸、氯化鈉為原料，選用A裝置制取HCl，該反應(yīng)能發(fā)生的原理是___________。

(3)D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為___________。

(4)按照氣體從左到右方向，制取的裝置(h處用止水夾夾好)連接次序為a→→→→→→→___________(填儀器接口的字母；其中裝置C用到2次)。

(5)按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為___________，其作用為___________。

(6)氧化銅對該反應(yīng)沒有催化作用，儀器連接、氣密性檢驗后應(yīng)先___________，再對D處進行加熱。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

有機物在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)，從一個分子中脫去一個小分子(如水、HCl等)生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，則屬于消去反應(yīng)；

答案選C。2、A【分析】【分析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由υ（D）計算其它物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)達到平衡時容器的壓強變小，則3>x+1；x只能取1，用三段式計算平衡時各物質(zhì)的濃度，進一步計算平衡時壓強與起始壓強的關(guān)系。

【詳解】

B呈固態(tài)，反應(yīng)達到平衡時容器的壓強變小，則3>x+1，x只能取1，從起始到平衡轉(zhuǎn)化D的濃度Δc（D）=0.05mol/（L·min）×5min=0.25mol/L，用三段式3A（g）+2B（s）C（g）+D（g）

c（起始）（mol/L）2.500

c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）0.750.250.25

c（平衡）（mol/L）1.750.250.25

A項；B呈固態(tài)，不能用B表示反應(yīng)速率，A項錯誤；

B項，根據(jù)恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)壓強為原來的=0.9倍；B項正確；

C項；根據(jù)計算，平衡時C的濃度為0.25mol/L，C項正確；

D項；不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，υ（A）：υ（D）=3:1，υ（D）=0.05mol/（L·min），則υ（A）=0.15mol/（L·min），D項正確；

答案選A。

【點睛】

由于B呈固態(tài)，不能用B表示化學(xué)反應(yīng)速率，同時結(jié)合壓強的變化確定x的值是解答本題的關(guān)鍵。3、B【分析】【分析】

用M表示金屬；0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的硫粉在隔絕空氣的情況下充分反應(yīng)后，分離出的產(chǎn)物比原金屬質(zhì)量增加了3.2g，消耗的硫粉的物質(zhì)的量為0.1mol，故金屬與S的物質(zhì)的量相同，化學(xué)是為MS。

【詳解】

A．鈣與硫反應(yīng)生成CaS；滿足化學(xué)式，A不符合題意；

B．銅與硫反應(yīng)生成Cu2S；不滿足化學(xué)式，B符合題意；

C．鐵與硫反應(yīng)生成FeS；滿足化學(xué)式，C不符合題意；

D．鎂與硫反應(yīng)生成MgS；滿足化學(xué)式，D不符合題意；

故選B。4、A【分析】【分析】

游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程稱為氮的固定；據(jù)此解答。

【詳解】

A．N2→NH3屬于游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程；所以為氮的固定，A符合；

B．NO→NO2屬于化合態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程；所以不是氮的固定，B不符合；

C．NH3→NO屬于化合態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程；所以不是氮的固定，C不符合；

D．HNO3→NH4NO3屬于化合態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程；所以不是氮的固定，D不符合；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

①水泥是傳統(tǒng)的無機非金屬材料；主要成分為硅酸鹽，故①正確；

②瑪瑙的主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽，故②錯誤；

③氮化硅；光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷的成分是無機化合物；屬于新型無機非金屬材料，故③正確；

④光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，故④錯誤；

⑤硅是良好的半導(dǎo)體；太陽能電池的主要成分是硅單質(zhì)，太陽能是清潔能源，故⑤正確；

綜上所述答案為C。6、A【分析】【詳解】

A.反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1:2；不能確定反應(yīng)物的濃度保持不變，反應(yīng)不一定達到化平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等；混合氣體總物質(zhì)的量不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后是不變的，物質(zhì)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是一個變值，能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；

D.2υ正(A)=υ逆(B)；證明正逆反應(yīng)速率是相等的，故D正確；

答案選A。

【點睛】

判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)要看正逆反應(yīng)速率是否相等，各成分的濃度保持不變，是直接判據(jù)，還有變值不變，是間接判據(jù)，例如總物質(zhì)的量，平均相對分子質(zhì)量等。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．導(dǎo)氣管不能伸入液面以下；應(yīng)該在液面上，便于收集乙酸乙酯，A項不符合題意；

B．固體不能直接在容量瓶中溶解；B項不符合題意；

C．生石灰與濃氨水在常溫下可快速制備少量氨氣；操作能達到實驗?zāi)康模珻符合題意；

D．的密度與空氣的相似；不能采用排空氣法收集，應(yīng)采用排水法收集，D項不符合題意；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．Ti為22號元素；Ni為28號元素，因此Ti—Ni兩種金屬都屬于過渡金屬元素，故A正確；

B．量子通信材料螺旋碳納米管TEM為碳單質(zhì)；石墨烯也為碳單質(zhì)，兩者是同種元素的不同單質(zhì)，因此兩者互為同素異形體，故B正確；

C．鈦合金具有密度?。粡姸雀?、耐高溫的特性；因此在“祝融號”火星探測器上使用，故C正確；

D．清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片一天機芯的主要材料是Si，光導(dǎo)纖維的主要材料為SiO2；故D錯誤。

綜上所述，答案為D。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物是甲烷和氧氣；生成物是低碳烯烴和水，水不屬于污染物，則上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的理念，A正確；

B．CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中發(fā)生了取代反應(yīng)；B錯誤；

C．低碳烯烴可在裂解過程中獲??；石油分餾過程中不能得到低碳烯烴，C錯誤；

D．該工藝流程中，HCl為催化劑，CH3Cl為中間產(chǎn)物；D錯誤；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)①a和b不連接時；該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)；

②a和b用導(dǎo)線連接；該裝置構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極；通入氧氣的一極為原電池的正極，負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

②根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)方程式判斷pH的變化。

【詳解】

(1)①a和b不連接時，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

③若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，Zn-2e-=Zn2+，鋅片減少的質(zhì)量=×65g/mol=13.0g；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；電池工作一段時間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電解質(zhì)溶液的pH會減小。

【點睛】

本題重點考查原電池的電極判斷，常見判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；⑤根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極?！窘馕觥縕n+2H+=H2↑+Zn2+正極2H++2e-=H2↑13.0aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O減小11、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置上可知：①為H元素；②為Li元素，③為Be元素，④為B元素，⑤為N元素，⑥為氧元素，⑦為Mg元素，⑧Al元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，據(jù)此分析問題。

【詳解】

(1)A．元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；對應(yīng)非金屬性越強，與溶解度無關(guān)，故A錯誤；

B．同一周期從左到右分非金屬性增強；因為元素非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性⑩強于⑨，故B正確；

C．因為S的氧化性比較弱；所以與鐵反應(yīng)生成FeS，氯氣的氧化性比較強，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可以證明氯元素的非金屬性強于硫元素，故C正確；

D．電負性越大；得電子能力越強，非金屬性越強，故D正確；

答案：BCD

(2)元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布為1s22s22p3，該元素原子序數(shù)為7，元素符號是N，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價陰離子是C

(3)元素③的氫氧化物為Be(OH)2,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；

(4)上述元素⑦為Mg；因為鎂晶體的堆積方式為六方最密堆積，形成的晶體對應(yīng)的晶胞為丙；

(5)根據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)式，可知B的化合價為+3價，為最高價，因為B的非金屬性弱，因此最高價氧化物水化物酸性弱，該酸為弱酸，電離方程式為H3BO3+H2OH4BO+H+；

(6)已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為Al2Cl6，根據(jù)Al與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可標(biāo)出配位鍵；答案：【解析】BCDNCBe(OH)2+2H+=Be2++2H2O丙弱H3BO3+H2OH4BO+H+12、略

【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

原電池中向正極移動，根據(jù)圖中氫離子的移動方向可知右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極是負極，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故b口通入的是正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，與氫離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為6.4g(即0.2mol)甲醇完全反應(yīng)，C元素化合價由價升高為價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為若將電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，將生成負極反應(yīng)式為【解析】1.213、略

【分析】【分析】

根據(jù)“四同”的概念分析解答；根據(jù)乙醇的化學(xué)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差15個“CH2”原子團；故互為同系物；

B.12C60和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

C.和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

D.35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

E.乙醇和乙二醇都屬于醇類。

（1）互為同位素的是35Cl和37Cl；故答案為：D；

（2）互為同系物的是CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）；故答案為：A；

（3）互為同素異形體的是12C60和石墨；故答案為：B；

（4）互為同分異構(gòu)體的是和故答案為：C；

（5）既不是同系物；又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是乙醇和乙二醇，故答案為：E；

（6）乙醇在銅或銀的催化下被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點睛】

同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；【解析】①.D②.A③.B④.C⑤.E⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）工業(yè)上制備高純硅，一般先利用焦炭和石英砂在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為粗硅和一氧化碳，再以粗硅為原料，加入HCl，在300條件下反應(yīng)制備得到SiHCl3，SiHCl3再與H2在1100條件下反應(yīng)得到高純硅和HCl，涉及的化學(xué)方程式分別為：

（2）高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。利用其半導(dǎo)體性能可以制成計算機、通信設(shè)備和家用電器等的芯片，以及光伏電站、人造衛(wèi)星和電動汽車等的硅太陽能電池，是良好的半導(dǎo)體材料?！窘馕觥?1)

(2)信息技術(shù)新能源技術(shù)半導(dǎo)體芯片硅太陽能電池15、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析反應(yīng)物能量和生成物能量關(guān)系；計算焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，再根據(jù)常見的放熱反應(yīng)規(guī)律分析哪些反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，利用蓋斯定律求目標(biāo)反應(yīng)方程式的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

⑴圖中信息可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

⑵焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此圖中所示反應(yīng)的ΔH=（E2-E1）kJ/mol，故答案為：（E2-E1）kJ/mol；

⑶A選項；鹽酸與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合題意；

B選項，Na與H2O反應(yīng)生成H2是放熱反應(yīng)；符合題意；

C選項；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合題意；

D選項，灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2是吸熱反應(yīng)；不符合題意，故ABC正確；

綜上所述；答案為ABC；

⑷CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ/mol

將第一個方程式乘以2減去第二個方程式，得出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol，故答案為CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol；【解析】放熱（E2-E1）kJ/molABCCH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol16、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查有機物分子式的確定；油脂的水解，有機方程式的書寫，符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，醇與Na反應(yīng)的計算。

（1）1個M分子中N（C）=22715.86%12=3，N（H）=2272.20%1=5，N（N）22718.50%14=3，N（O）=（227—123—15—143）16=9，所以M的分子式為C3H5O9N3?！靶攀狗肿印钡南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為30；為雙原子分子，D為NO。

（2）油脂是高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)水解得到高級脂肪酸和甘油，則B為甘油，B的結(jié)構(gòu)簡式為B屬于三元醇，反應(yīng)②為甘油和HNO3按照給出的提示發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HO—NO2+3H2O。

（3）B的相對分子質(zhì)量為92，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，C的相對分子質(zhì)量為134，C與B的相對分子質(zhì)量相差134-92=42，則C是B與乙酸以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成的酯，C可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

（4）因為B中含3個醇羥基，所以0.1molB要消耗0.3molNa，消耗Na的質(zhì)量為0.3mol23g/mol=6.9g?！窘馕觥緾3H5O9N3NO6.9三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。18、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。19、B【分析】略20、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。21、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。23、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

(1)①要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要加快反應(yīng)速率，可以通過升高溫度、增大壓強和使用合適的催化劑實現(xiàn)；要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要反應(yīng)正向移動，反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；可以通過增大壓強和較低溫度實現(xiàn)；

②根據(jù)影響平衡移動的條件分析判斷；

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實驗中循環(huán)使用；

(2)銨鹽與強堿共熱得到氨氣和水；

①根據(jù)NH4+元素守恒計算；

②根據(jù)NH4+元素守恒計算；

③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，結(jié)合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol。

【詳解】

(1)①要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要加快反應(yīng)速率，可以通過升高溫度、增大壓強和使用合適的催化劑實現(xiàn)，故選ACE；要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要反應(yīng)正向移動，反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；可以通過增大壓強和較低溫度實現(xiàn)，故選BC；

②A.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度反應(yīng)逆向移動，說明升高溫度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A錯誤；

B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；增大壓強反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向移動，說明增大壓強對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故B正確；

C.減小生成物濃度；反應(yīng)逆向移動，說明減小生成物濃度對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故C正確；

故選A。

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實驗中循環(huán)使用；

(2)銨鹽與強堿共熱得到氨氣和水，離子方程式為：NH4++OH-H2O+NH3

①0.5L0.01mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為：0.5L0.01mol/L=0.005mol，根據(jù)NH4+守恒，最多生成氨氣0.005mol，標(biāo)況下的體積為：0.005mol22.4L/mol=0.112L；

②由題意可知，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01molBaSO4白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸根0.01mol，設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)NH4+守恒有x+0.01mol2=0.025，得x=0.005mol，硝酸銨的濃度為=0.01mol/L；

③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓，結(jié)合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol，則原混合溶液中，氯化銨的濃度為mol/L=mol/L；每份中硝酸根的物質(zhì)的量為：n(NH4+)-n(Cl-)-2n(SO42-)=硝酸銨的濃度為mol/L=mol/L?！窘馕觥緼CEBCA生成正鹽，使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.01五、推斷題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、實驗題(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】

固體Na2O2與稀硫酸反應(yīng)制得硫酸鈉和過氧化氫；實驗I與實驗Ⅱ是為了探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，即實驗I與實驗Ⅱ濃度不同；實驗I與實驗Ⅲ是為了探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，實驗I與實驗Ⅲ的溫度不同，需注意應(yīng)用控制變量法分析，探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解反應(yīng)速率影響時需要保證陰離子相同；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)固體Na2O2與稀硫酸反應(yīng)生成H2O2和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+H2SO4=H2O2+Na2SO4；

(2)其中實驗I與實驗Ⅱ是為了探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，實驗I與實驗Ⅱ濃度不同，但要保證溶液的總體積不變，故①為10.0mL；故實驗I與實驗Ⅲ是為了探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，實驗I與實驗Ⅲ的溫度不同，保證H2O2的濃度相同；故②為20%，③為5.0mL；

(3)探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解反應(yīng)速率影響的實驗設(shè)計時，需要保