2024年滬科版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一化學(xué)下冊月考試卷20考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、兩個體積相同的容器，一個盛有CO，另一個盛有N2和C2H4；在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：（）

①原子總數(shù)②質(zhì)子總數(shù)③分子總數(shù)④質(zhì)量．

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④

2、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.溴苯、乙醇、四氯化碳D.溴苯、乙醇、乙酸3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含有4NA個Na+B.將含有0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3膠體數(shù)目為0.1NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有NA個氖原子D.7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA4、一些簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖①、②、③形象地表示：根據(jù)該圖的示意，則下列有關(guān)圖①、②、③所表示的原子敘述正確的是（）A.①②③互為同位素B.①②③互為同素異形體C.①②③為同種原子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)5、為了比較鐵和銅金屬活動性強(qiáng)弱；某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有（）。方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生A.2種B.3種C.4種D.5種6、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氯水用于消毒是因?yàn)槁人泻新确肿覤.二氧化硫具有漂白性是因?yàn)槎趸蚰芘c部分有機(jī)色素生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)C.過氧化鈉具有漂白性是因?yàn)檫^氧化鈉能與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉為強(qiáng)堿D.活性炭能使品紅溶液褪色是因?yàn)榛钚蕴烤哂羞€原性7、下列敘述正確的是（）A.銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)B.BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)D.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)8、硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（）A.光電池B.光導(dǎo)纖維C.石英鐘表D.陶瓷餐具9、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為rm{1mol?L^{-1}}的是rm{(}rm{)}A.將rm{40g}rm{NaOH}溶解于rm{1L}水中B.rm{10g}rm{NaOH}溶解在水中配成rm{250mL}溶液C.從rm{100mL}rm{10mol?L^{-1}}的濃鹽酸中取出rm{10mL}D.將rm{22.4L}氯化氫氣體溶于水配成rm{1L}溶液評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(9分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是、。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①，②，④。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②；④。11、1molH2的體積約是22.4L______．12、某科研小組采集到兩種銅礦標(biāo)本，經(jīng)地理老師辨認(rèn)為孔雀石和石青，老師說其化學(xué)組成均可表示為rm{x}rm{CuCO_{3}隆隴}rm{y}rm{Cu(OH)_{2}}屬于天然碳酸鹽類銅礦．rm{(1)}為了準(zhǔn)確測定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量之比為rm{4隆脙1}石青則為rm{3隆脙1.}請確定它們的化學(xué)組成，孔雀石：____；石青：____．rm{(2)}現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成rm{CO_{2;}6.6g}對另一份樣品加熱使其完全分解，得到rm{CuO20g}則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為________．13、某同學(xué)擬用氯化鈣固體；碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑；先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．

（1）請幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入____溶液；

②將反應(yīng)后的混合物過濾；并用適量蒸餾水洗滌沉淀；

③將沉淀加入____中；使之完全溶解。

④用____的方法（用“有機(jī)物萃取”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）；得到純凈的硝酸鈣晶體．

（2）該過程涉及2個化學(xué)反應(yīng)，請寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：____、____．14、（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時，作了兩種假設(shè)：⑴假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：⑵假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：⑶事實(shí)上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學(xué)方程式為：15、rm{LiPF_{6}}產(chǎn)品中通?；煊猩倭縭m{LiF.}取樣品rm{w}rm{g}測得rm{Li}的物質(zhì)的量為rm{n}rm{mol}則該樣品中rm{LiPF_{6}}的物質(zhì)的量為______rm{mol(}用含rm{w}rm{n}的代數(shù)式表示rm{)}．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）20、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）22、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)23、汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示：

①NiO電極上發(fā)生的是_______________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子的流動方向是從_______電極流向______電極（填“NiO”或“Pt”）；Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________。

（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。。實(shí)驗(yàn)

編號t（℃）NO初始濃度

（mol/L）CO初始濃度

（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－3B124Ⅲ350A5.80×10－382

①請把表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：A_______________；B_______________。

②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)_______________（填實(shí)驗(yàn)序號）。

③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_________（填“甲”或“乙”）。

24、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下，830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B。溫度70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

(1)反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡_______移動（填“正向”或“逆向”）

(2)830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________。25、硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物；用途廣泛。

（1）H3BO3為一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）與鹽酸加熱反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。常溫下0.1mol·L-1的H3BO3溶液pH約為5.0，則H3BO3的電離常數(shù)Ka約為____。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生儲氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s)ΛH<0

下圖為NaBH4產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列有關(guān)敘述正確的是_____。（填標(biāo)號）

A．生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2

B．若向容器內(nèi)通入少量H2，則v（放氫）<v（吸氫）

C．升高溫度；放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時容器壓強(qiáng)增大。

D．降低溫度；該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。

②NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是___________________。

（3）NaBH4可水解放出氫氣，反應(yīng)方程式為：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑。

①t1/2為NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的時間，單位為分鐘）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖所示。在酸性條件下，NaBH4不能穩(wěn)定存在，原因是_____（用離子方程式表示）；T1__T2。（填“>”或“<”）

②用H2制備H2O2的一種工藝簡單、能耗低的方法，反應(yīng)原理如下圖所示?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為___________。26、利用生物質(zhì)乙醇制氫具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

(1)電催化生物乙醇制氫的裝置如圖所示。能量轉(zhuǎn)化方式為_______。

(2)乙醇；水蒸氣催化重整制氫包含的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①反應(yīng)時_______

②一定條件下，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溫度的關(guān)系如圖所示。隨著溫度升高，(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷降低，其原因是_______；600K后，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是_______。

③反應(yīng)過程主要積炭反應(yīng)及平衡常數(shù)如表：。反應(yīng)500K600K700K800K199210.4397.68.71.36

為減少積炭，可采取的措施是_______(寫一種)。

④在恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和mmol總壓強(qiáng)為0.1MPa，在T℃發(fā)生反應(yīng)(不考慮發(fā)生其它反應(yīng))，達(dá)平衡時，乙醇的轉(zhuǎn)化率為氫氣的壓強(qiáng)為_______MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。評卷人得分五、解答題(共4題，共32分)27、處于同一條小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工廠，每廠向小河排放的廢液里含有CuCl2、Ca（OH）2；HCl中的一種．環(huán)保局對污水監(jiān)測發(fā)現(xiàn)：（1）甲處水域呈渾濁的乳白色（2）乙處水域變成藍(lán)色渾濁（3）丙處水域由渾濁變清．

（1）各廠排放的廢液中分別含有：甲______；乙______、丙______．（填化學(xué)式）

（2）請寫出乙處水域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．

28、含鐵元素的物質(zhì)有很多；它們對人體健康；生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：

（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：Fe（OH）2______Fe2O3______Na2FeO4______

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成；生成沉淀的離子方程式為______．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至______色液體，停止加熱，用______物理方法證明所得分散系的類別，寫出制備該分散系的化學(xué)方程式______．

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌．工業(yè)制備Na2FeO4的化學(xué)方程式：

2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均為-2價）；請用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)______．

（4）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+；有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應(yīng)中表現(xiàn)______（“氧化性”“還原性”）．

29、草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32-、SO42-和Cl-．

（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：

①稱取樣品；②溶解沉降，③______，④______，⑤冷卻結(jié)晶．

（2）用托盤天平稱量樣品時；若某同學(xué)把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時讀為24.4g（1克以下用游碼），則樣品的實(shí)際質(zhì)量為______．

（3）將制得的少量晶體放入試管；加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．

①在第一支試管里加入稀鹽酸；可觀察有______生成，證明溶液中有碳酸根離子．

②在第二支試管里加入足量______后；再加入______，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有硫酸根離子．（寫物質(zhì)名稱）

③在第三支試管里加適量的硝酸銀溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl-．你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密？______（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）為什么？______．

30、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等．

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式______．

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池；請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正；負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．

負(fù)極反應(yīng)：______；

正極反應(yīng)：______．

評卷人得分六、綜合題(共4題，共28分)31、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

32、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題33、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

34、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

①、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量相等，NO是雙原子分子，N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，NO分子數(shù)目與N2和C2H4的總分子數(shù)相等時；原子數(shù)一定不相等，故①錯誤；

②、CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故NO分子數(shù)目與N2和C2H4的總分子數(shù)相等時；質(zhì)子數(shù)數(shù)一定不相等，故②錯誤；

③、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，CO的分子式與N2和C2H4的總分子數(shù)目相同；故③正確；

④、CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，NO物質(zhì)的量與N2和C2H4的總物質(zhì)的量相等時；質(zhì)量一定相等，故④正確；

故選D．

【解析】【答案】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，CO分子數(shù)目與N2和C2H4含有的總分子數(shù)目相同，物質(zhì)的量相同，NO是雙原子分子，N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定不相等，CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，二者分子數(shù)相等時，質(zhì)子數(shù)一定不相等，CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；物質(zhì)的量相同，質(zhì)量一定相同．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】解：A；溶液體積不明確；故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；

B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒個數(shù)小于0.1NA個；故B錯誤；

C；標(biāo)況下11.2L氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol；而氖氣為單原子分子，故0.5mol氖氣中含0.5NA個氖原子，故C錯誤；

D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含陰離子為0.1NA個；故D正確．

故選D．

A；溶液體積不明確；

B；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；

C；求出氖氣的物質(zhì)的量；然后根據(jù)氖氣為單原子分子來分析；

D；求出過氧化鈉的物質(zhì)的量；然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)【解析】【答案】D4、A【分析】解：①；②、③三種原子分別為氕、氘、氚；它們質(zhì)子數(shù)都為1；中子數(shù)分別為0、1、2，故互為同位素，質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，是三種不同的原子；

故選A．

有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

相同元素組成；不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．

本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題．【解析】【答案】A5、B【分析】解：金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法：金屬的金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，活潑性較強(qiáng)的金屬能置換出較不活潑金屬，金屬和酸或水反應(yīng)越劇烈；

①將鐵片置于CuSO4溶液中；鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，F(xiàn)e能置換出硫酸銅中的銅，說明金屬性鐵＞銅，故正確；

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒，產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2；Fe元素化合價變化大于Cu，不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4；Fe元素化合價變化大于Cu，不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；

④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中；鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡，說明金屬性Fe＞Cu，故正確；

⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中；并用導(dǎo)線連接，鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，說明Fe能置換出氫氣；銅不能置換出氫氣，則金屬性Fe＞Cu，故正確；

故選B．

金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法：金屬的金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，活潑性較強(qiáng)的金屬能置換出較不活潑金屬，金屬和酸或水反應(yīng)越劇烈，據(jù)此分析解答．

本題考查金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，易錯選項(xiàng)是②．【解析】【答案】B6、B【分析】解：rm{A.}氯水中含rm{HClO}具有強(qiáng)氧化性，則氯水用于消毒，故A錯誤；

B.二氧化硫具有漂白性；是因?yàn)槎趸蚰芘c部分有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故B正確；

C.過氧化鈉具有漂白性；是因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)褪色，故C錯誤；

D.活性炭能使品紅溶液褪色；是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，故D錯誤；

故選B．

A.氯水消毒與rm{HClO}有關(guān)；

B.二氧化硫具有漂白性；與發(fā)生化合反應(yīng)有關(guān)；

C.過氧化鈉具有漂白性；與強(qiáng)氧化性有關(guān)；

D.活性炭能使品紅溶液褪色；與吸附性有關(guān)．

本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注重元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意區(qū)別具有漂白性物質(zhì)的漂白原理，題目難度不大．【解析】rm{B}7、B【分析】解：A．銅是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B．硫酸鋇難溶于水；但溶解的硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；

C．液態(tài)氯化氫中不含自由移動的離子；所以不導(dǎo)電，但在水溶液里能電離出陰陽離子，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C錯誤；

D．氯氣是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選B．

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物．

本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，根據(jù)定義來分析解答即可，注意導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，為易錯點(diǎn)．【解析】【答案】B8、A【分析】解：A．晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池注意原料，故A正確；

B．光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅；故B錯誤；

C．石英鐘表的構(gòu)成材料為二氧化硅；不是單質(zhì)硅，故C錯誤；

D．陶瓷餐具的原料為二氧化硅；不是單質(zhì)硅，故D錯誤；

故選：A．

晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，為無機(jī)非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點(diǎn)高；硬度大的特點(diǎn)，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維；

據(jù)此解答．

本題主要考查硅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，熟悉二氧化硅、硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A9、B【分析】解：rm{A.1L}水為溶劑的體積；溶液的體積未知，無法計算其濃度，故A錯誤；

B.rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{10g}{40g/mol}=0.25mol}rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac{0.25mol}{0.25L}=1mol/L}故B正確；

C.溶液具有均一性，則從rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{10g}{40g/mol}=0.25mol}rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac

{0.25mol}{0.25L}=1mol/L}的濃鹽酸中取出rm{100mL}濃度仍為rm{10mol?L^{-1}}故C錯誤；

D.狀況未知，rm{10mL}不確定；則不能計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選B．

A.rm{10mol/L}水為溶劑的體積；

B.結(jié)合rm{Vm}rm{1L}計算；

C.溶液具有均一性；

D.狀況未知，rm{n=dfrac{m}{M}}不確定．

本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積及濃度的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．rm{c=dfrac{n}{V}}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】解：氣體的體積計算公式：V=nVm；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為：22.4L/mol，1mol氫氣的體積約是22.4L；

題中沒有告訴是標(biāo)況下（或氣體摩爾體積）；1mol氣體的體積不一定是22.4L；

故答案為：錯誤．

標(biāo)況下的氣體摩爾體積為：22.4L/mol；使用條件為：①物質(zhì)的狀態(tài)表示是氣體，②必須告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了氣體摩爾體積計算，題目難度不大，注意掌握標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的靈活應(yīng)變能力．【解析】錯誤12、(1)CuCO3·Cu(OH)22CuCO3·Cu(OH)2

(2)1∶1【分析】【分析】本題考查礦物資源的利用，涉及利用守恒進(jìn)行物質(zhì)的量的綜合計算，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}設(shè)孔雀石的化學(xué)式為rm{xCuCO_{3}隆隴yCu(OH)_{2}}，則依據(jù)題意rm{dfrac{x}{2x+2y}=dfrac{1}{4}}rm{dfrac{x}{y}=dfrac{1}{1}}孔雀石的化學(xué)式為rm{dfrac{x}{2x+2y}=dfrac{1}{4}

}又設(shè)石青的化學(xué)式為rm{dfrac{x}{y}=dfrac{1}{1}

}

則rm{dfrac{x}{2x+2y}=dfrac{1}{3}}rm{dfrac{x}{y}=dfrac{2}{1}}石青的化學(xué)式為rm{CuCO_{3}隆隴Cu(OH)_{2}}故答案為：rm{xCuCO_{3}隆隴yCu(OH)_{2}}rm{dfrac{x}{2x+2y}=dfrac{1}{3}

}

rm{dfrac{x}{y}=dfrac{2}{1}

}設(shè)該樣品中孔雀石物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{2CuCO_{3}隆隴Cu(OH)_{2}}則石青為rm{CuCO_{3}隆隴Cu(OH)_{2}}

rm{begin{cases}({n}_{1}+2{n}_{2})隆脕44=6.6(2{n}_{1}+3{n}_{2})隆脕80=20end{cases}}解得rm{2CuCO_{3}隆隴Cu(OH)_{2}}rm{(2)}rm{n_{1}}故答案為：rm{n_{2}}rm{begin{cases}({n}_{1}+2{n}_{2})隆脕44=6.6

(2{n}_{1}+3{n}_{2})隆脕80=20end{cases}}

rm{n_{1}}【解析】rm{(1)CuCO_{3}隆隴Cu(OH)_{2;;;;}2CuCO_{3}隆隴Cu(OH)_{2}}

rm{(1)CuCO_{3}隆隴Cu(OH)_{2;;;;}

2CuCO_{3}隆隴Cu(OH)_{2}}rm{(2)1隆脙1}13、略

【分析】

（1）用氯化鈣固體；碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑；先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體，則。

①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后；加入碳酸鈉溶液，故答案為：碳酸鈉；

③將沉淀加入然后過濾；將得到的沉淀溶于硝酸，使之完全溶解，故答案為：稀硝酸；

④蒸發(fā)結(jié)晶可得到硝酸鈣晶體；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）涉及兩個反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)、碳酸鈣與硝酸的反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為Ca2++CO32-═CaCO3↓、CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；

故答案為：Ca2++CO32-═CaCO3↓；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

【解析】【答案】（1）用氯化鈣固體；碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑；先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體，則先發(fā)生氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，然后過濾，將得到的沉淀溶于硝酸，蒸發(fā)結(jié)晶可得到硝酸鈣晶體；

（2）涉及兩個反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)；碳酸鈣與硝酸的反應(yīng)．

14、略

【分析】【解析】【答案】(6分，每空2分）⑴FeSO4____________FeS+2O2↑⑵FeSO4____________FeO+SO3↑⑶2FeSO4____________Fe2O3+SO2↑+SO315、略

【分析】解：根據(jù)rm{Li}守恒和質(zhì)量守恒計算，設(shè)rm{LiPF_{6}}為rm{xmol}rm{LiF}為rm{ymol}根據(jù)rm{Li}守恒，有rm{x+y=n}根據(jù)質(zhì)量守恒有rm{152x+26y=w}解得rm{x=dfrac{w-26n}{126}mol}

故答案為：rm{dfrac{w-26n}{126}mol}．

根據(jù)rm{Li}守恒和質(zhì)量守恒計算，設(shè)rm{LiPF_{6}}為rm{xmol}rm{LiF}為rm{ymol}根據(jù)rm{Li}守恒，有rm{x+y=n}根據(jù)質(zhì)量守恒有rm{152x+26y=w}由此分析解答．

本題考查化學(xué)計算等知識，注意題干所給信息的使用，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)母鶕?jù)守恒知識進(jìn)行相關(guān)計算．【解析】rm{dfrac{w-26n}{126}}三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．20、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、原理綜合題(共4題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖中信息可得熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=(+945+498-2×630)kJ/mol=+183kJ/mol，故該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會吸收183kJ能量；（2）由題給裝置圖知，該裝置為原電池，O2－由Pt電極移向NiO電極，則Pt電極為原電池的正極，NiO為負(fù)極。①NiO為負(fù)極，電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應(yīng)；②外電路中，電子的流動方向是從負(fù)極NiO電極流向正極Pt電極；Pt為正極，電極上的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＝2O2－；（3）①因Ⅰ、Ⅱ比表面積不同，則應(yīng)控制溫度相同，所有濃度應(yīng)控制相同來驗(yàn)證催化劑比表面積對速率的影響；Ⅰ、Ⅲ比表面積相同，溫度不同，則所有濃度應(yīng)控制相同來驗(yàn)證反應(yīng)溫度對速率的影響，故答案為A1.20×10－3；B5.80×10－3；②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ；③因Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑對平衡移動無影響，則平衡不移動，但Ⅱ的速率大，則Ⅱ先達(dá)到化學(xué)平衡，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線乙?！窘馕觥课?83氧化NiOPtO2＋4e－＝2O2－1.20×10－35.80×10－3實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ乙24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平衡移動原理；結(jié)合溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系分析判斷；

(2)假設(shè)A轉(zhuǎn)化濃度為x，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得平衡時各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式可得x的數(shù)值，然后利用轉(zhuǎn)化率=×100%計算。

【詳解】

(1)根據(jù)平衡移動原理：升高溫度；化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

(2)在2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，反應(yīng)開始時c(A)=0.2mol÷2L=0.1mol/L，c(B)=0.8mol÷2L=0.4mol/L，c(C)=c(D)=0，假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時A轉(zhuǎn)化濃度為x，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時：c(C)=c(D)=xmol/L，c(A)=(0.1-x)mol/L，c(B)=(0.4-x)mol/L，由于在830℃時平衡常數(shù)為1.0，所以=1.0，解得x=0.08mol/L，所以830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%。

【點(diǎn)睛】

本題考查了平衡移動原理的應(yīng)用。涉及化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的計算注意溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，溫度不變時，化學(xué)平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時，平衡常數(shù)則互為倒數(shù)。【解析】①.逆向②.80%25、略

【分析】【分析】

（1）一元弱酸電離常數(shù)為達(dá)到平衡時；溶液所電離生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比。

（2）掌握外界條件溫度和濃度對化學(xué)平衡移動的影響；即可解題。

（3）溫度越低，反應(yīng)越慢，t1/2越大。根據(jù)圖示分析出pH相同的時候所對應(yīng)的lgt1/2越大，t1/2越大。

【詳解】

（1）Na2B4O7﹒10H2O與鹽酸加熱反應(yīng)生成H3BO3、NaCl和H2O。因此答案為Na2B4O7·l0H2O+2HC14H3BO3+2NaCl+5H2O。H3BO3為一元弱酸，電離方程式為H3BO3H++H2BO3-，根據(jù)電離常數(shù)的定義可知Ka===1.0×10-9。

（2）①A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molBPO4、4molNa和2molH2不可能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molNaBH4；故A錯誤。

B．若向容器內(nèi)通入少量H2，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v（放氫）<v（吸氫）。故B正確。

C．升高溫度；正逆反應(yīng)速率都加快，升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)即放氫方向進(jìn)行，重新達(dá)到平衡時容器壓強(qiáng)增大，故C正確。

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)變大，故D錯誤。本題選BC。

②NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大是因?yàn)榉磻?yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；溫度升高，反應(yīng)速率加快。

（3）①根據(jù)NaBH4水解的化學(xué)方程式可知BH4-中H顯-1價，和水電離的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2。在酸性條件下BH4-和H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子方程式為BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑。t1/2越大lgt1/2越大，pH相同的時候T1對應(yīng)的lgt1/2大，也就是T1時水解的半衰期長，反應(yīng)速率慢，溫度低，T1＜T2。

②根據(jù)圖示可知Pd和［PdCl2O2］2-為中間產(chǎn)物，［PdCl4］2-為催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+O2H2O2?！窘馕觥縉a2B4O7·l0H2O+2HC14H3BO3+2NaCl+5H2O1.0×10-9BC反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑<H2+O2H2O226、略

【分析】(1)

由圖可知；電催化生物乙醇制氫的過程中涉及的能量轉(zhuǎn)化為太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(2)

①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ—得反應(yīng)則△H=(+255.6kJ/mol)—=+246.9kJ/mol；故答案為：+246.9；

②由方程式可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡移動過程中，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都不斷降低；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，600K后溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸降低，故答案為：反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，水的物質(zhì)的量均不斷減??；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度升高，平衡右移；

③由平衡常數(shù)隨溫度升高都減小可知；主要積炭反應(yīng)的反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，減少積炭，故答案為：升高溫度；

④由題意可建立如下三段式：

由三段式可知，氫氣的壓強(qiáng)為MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)=故答案為：【解析】(1)太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(2)+246.9反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，水的物質(zhì)的量均不斷減小反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移升高溫度五、解答題(共4題，共32分)27、略

【分析】

（1）甲、乙、丙三座工廠，每廠向小河排放的廢液里含有CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一種，甲處水域呈渾濁的乳白色，氫氧化鈣微溶于水，水溶液中會變渾濁，證明為Ca（OH）2；乙處水域變成藍(lán)色渾濁，說明生成氫氧化銅沉淀；乙排放的是CuCl2；氯化銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；丙處水域由渾濁變清．說明丙排放的是鹽酸；鹽酸和氫氧化鈣渾濁液反應(yīng)；各廠排放的廢液中，推斷甲為Ca（OH）2，乙為CuCl2；丙為HCl；

故答案為：Ca（OH）2；CuCl2；HCl；

（2）渾濁是氫氧化鈣引起，乙處水域排放的是氯化銅，發(fā)生反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Cu2++Ca（OH）2=Cu（OH）2+Ca2+；

故答案為：Cu2++Ca（OH）2=Cu（OH）2+Ca2+．

【解析】【答案】（1）甲處水域呈渾濁的乳白色，氫氧化鈣微溶于水，水溶液中會變渾濁，證明為Ca（OH）2；

（2）乙處水域變成藍(lán)色渾濁，說明生成氫氧化銅沉淀；乙排放的是CuCl2；氯化銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；

（3）丙處水域由渾濁變清．說明丙排放的是鹽酸；鹽酸和氫氧化鈣渾濁液反應(yīng)．

28、略

【分析】

（1）化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0，所以Fe（OH）2中；氫氧根離子顯-1價，所以鐵元素顯+2價；

Fe2O3中氧元素顯-2價，所以鐵元素顯+3價；Na2FeO4中；鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，所以鐵元素顯+6價．

故答案為：+2；+3；+6．

（2）根據(jù)題意知，反應(yīng)物是氫氧化鈉和氯化鐵，生成物是氫氧化鐵沉淀，所以離子方程式為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；向沸水中滴加氯化鐵溶液可制得紅褐色氫氧化鐵膠體；

離子反應(yīng)為Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+；氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．

故答案為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；紅褐色；丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+；

（3）2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；該方程式中，一個鐵原子由+3價失3個電子變成+6價，2個鐵原子失去6個電子，NaClO中的Cl元素的原子得2個電子，3個Cl原子得6個電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6．

故答案為：

（4）Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e3+體現(xiàn)氧化性，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時存在，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+；所以維生素C體現(xiàn)還原性．

故答案為：還原性．

【解析】【答案】（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0計算鐵元素的化合價；

（2）根據(jù)反應(yīng)物；生成物及反應(yīng)現(xiàn)象寫出相應(yīng)的離子方程式；向沸水中滴加氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

（3）根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；箭頭從反應(yīng)物指向生成物；

（4）根據(jù)Fe3+的性質(zhì)判斷維生素C的性質(zhì)；

29、略

【分析】

（1）草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液；然后利用過濾的方法可以獲得鉀鹽的水溶液，將所得的水溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得氯化鉀的固體，故答案為：過濾；蒸發(fā)；

（2）把樣品放在右盤；砝碼放在左盤，則砝碼的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，由數(shù)據(jù)可知砝碼為24g，游碼為0.4g；

所以樣品的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量=24g-0.4g=23.6g；故答案為：23.6g；

（3）①碳酸根離子可以和鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體；所以可以在第一支試管里加入稀鹽酸，看是否有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生來檢驗(yàn)碳酸根的存在，故答案為：無色無味氣體；

②硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子會干擾硫酸根的檢驗(yàn)，所以可以向第二支試管中加入足量鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-；

原理方程式為：2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；

故答案為：鹽酸；氯化鋇；

③在第三支試管里加適量的硝酸銀；觀察到有沉淀產(chǎn)生，碳酸根；硫酸根、氯離子均會與銀離子作用產(chǎn)生沉淀，故答案為：不嚴(yán)密；硫酸根和碳酸根干擾．

【解析】【答案】（1）草木灰中鉀鹽可溶于水；沉降之后經(jīng)過濾分離，濾液經(jīng)蒸發(fā)；結(jié)晶可得鉀鹽；

（2）由數(shù)據(jù)可知砝碼為24g；游碼為0.4g，根據(jù)天平平衡的杠桿原理分析；

（3）①碳酸根離子可與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

②檢驗(yàn)鋇離子可先加鹽酸；然后加氯化鋇觀察是否有沉淀生成；

③檢驗(yàn)銀離子；應(yīng)排除硫酸根和碳酸根干擾．

30、略

【分析】

（1）Fe3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）設(shè)計成原電池時，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；

電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池圖為故答案為：Cu-2e-=Cu2+；

Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）．

【解析】【答案】（1）Fe3+有強(qiáng)氧化性；能把金屬銅氧化成銅離子；

（2）根據(jù)電池反應(yīng)式設(shè)計原電池；由發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型設(shè)計正負(fù)極，將發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)設(shè)計成負(fù)極，比負(fù)極不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僭O(shè)計成正極，反應(yīng)物中的電解質(zhì)設(shè)計為電解質(zhì)溶液；

六、綜合題(共4題，共28分)31、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和