2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷121考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B.水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D.c(Fe3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－2、甲醛的分子式為rm{CH_{2}O}常溫下是氣體，有毒rm{.}下列分析正確的是rm{(}rm{)}A.rm{C}原子采取rm{sp^{3}}雜化，rm{O}原子采取rm{sp}雜化B.甲醛分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為rm{4}含有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形結(jié)構(gòu)C.甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵D.甲醛分子為非極性分子3、下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛的rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能5、下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是rm{陋摟陋簍(}rm{)}A.rm{陋陋}苯、己烷、己烯B.rm{.}己烷、己烯、二甲苯C.rm{陋陋}苯、四氯化碳、己炔D.rm{.}溴苯、四氯化碳、己烯6、下列能使rm{KMnO_{4}}酸性溶液褪色的物質(zhì)組合正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵SO_{2}}rm{壟脷}乙烯rm{壟脹}聚乙烯rm{壟脺}乙炔rm{壟脻}聚乙炔rm{壟脼FeSO_{4}}溶液rm{壟脽}rm{壟脿}A.rm{壟脵壟脷壟脺壟脻壟脼壟脿}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脼壟脿}C.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脽壟脿}D.rm{壟脵壟脷壟脺壟脼壟脽}評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)7、汽車(chē)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和的排放．催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CON2+CO2（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（）A.上述氧化物都是酸性氧化物B.該反應(yīng)中NOx用作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molD.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)8、CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除雜的方式是加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=3.5，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的（）A.CuOB.NH3?H2OC.NaOHD.Cu（OH）29、下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途相符的是A.rm{Na_{2}O}白色固體，可在空氣中長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在B.rm{Na_{2}O_{2}}淡黃色固體，可用作呼吸面具中氧氣的來(lái)源C.rm{Na_{2}CO_{3}}性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過(guò)多D.rm{NaHCO_{3}}受熱易分解，可用作面粉發(fā)酵劑10、下列敘述不正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，不存在電離平衡B.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電C.溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)D.二氧化硫的水溶液能夠?qū)щ?，所以二氧化硫是電解質(zhì)11、關(guān)于人造絲和蠶絲的敘述不正確的是（）A.主要成分都是蛋白質(zhì)B.都是高分子化合物C.可用灼燒的方法區(qū)別二者D.二者成分不同，但燃燒產(chǎn)物相同12、二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示rm{.}關(guān)于二氧化硅的下列說(shuō)法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{60}克rm{SiO_{2}}晶體中，含有rm{2N_{A}}個(gè)rm{Si-O}鍵B.晶體中最小原子環(huán)上的氧原子數(shù)為rm{8}C.晶體中與同一硅原子相連的rm{4}個(gè)氧原子處于同一四面體的rm{4}個(gè)頂點(diǎn)D.晶體中rm{Si}rm{O}原子最外層都滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、食品化學(xué)家rm{A.Saari}rm{Csallany}和rm{Christine}rm{Seppanen}說(shuō)，當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度rm{(185隆忙)}時(shí)，會(huì)產(chǎn)生如圖所示高毒性物質(zhì)，許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森癥rm{.}下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)分子中含有兩種官能團(tuán)B.該物質(zhì)的分子式為rm{C_{9}H_{15}O_{2}}C.rm{1mol}該物質(zhì)最多可以和rm{2molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（提供空軌道）通過(guò)配位鍵形成的．據(jù)此；回答下列問(wèn)題：

（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是____．

A．CO2B．H3O+C．CH4D．NH

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫(xiě)出其電離方程式：____．

（3）科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程；最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：

甲：（式中O→O表示配位鍵；在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂）

乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)；設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；

b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；

c．將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）．

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）____．

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：____．15、有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，A在酸性條件下與水反應(yīng)，生成分子內(nèi)均含有2個(gè)碳原子的有機(jī)物B和C；B在加熱和銅催化下被氧化為D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；C。⑵寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)：。D與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：。16、（12分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。17、已知rm{2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}rm{2CH_{3}OH(g)?

CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)rm{婁隴H=隆陋25kJ/mol}若某溫度下rm{K}在rm{K=400}密閉容器中加入rm{1L}反應(yīng)到rm{CH_{3}OH}時(shí)刻，各組分濃度如下：。rm{t}物質(zhì)rm{CH_{3}OH}rm{CH_{3}OCH_{3}}rm{H_{2}O}濃度rm{/mol/L}rm{0.8}rm{1.24}rm{1.24}rm{(1)}判斷下列說(shuō)法正確的是____rm{(}單選，填字母代號(hào)rm{)}A.壓縮容器，可以提高rm{c(CH_{3}OCH_{3})}與rm{c(H_{2}O)}的比值B.平衡時(shí)再向體積可變的容器中加入rm{CH_{3}OCH_{3}}和水蒸氣各rm{1mol}反應(yīng)速率不變C.平衡后升高溫度，rm{K>400}D.平衡時(shí)再加入與起始等量的rm{CH_{3}OH}達(dá)新平衡后，rm{CH_{3}OH}的體積百分量不變r(jià)m{(2)}達(dá)平衡時(shí)體系總能量減少____rm{kJ}18、填空：

rm{(1)}的名稱是______；

rm{(2)}的名稱是______；

rm{(3)}已知丙酮rm{(CH_{3}COCH_{3})}鍵線式可表示為則鍵線式為的物質(zhì)的分子式為_(kāi)_____；

rm{(4)}四聯(lián)苯的一氯代物有______種；

rm{(5)}某烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{(CH_{3})_{2}C=CH-}rm{-CH_{2}-C隆脭CCH_{2}-CH_{3}}其中共平面的碳原子最多可能有______個(gè)rm{.}19、某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基和羥基上氫原子個(gè)數(shù)之比為2：1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為62，試寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．20、已知水在25℃和100℃時(shí)；其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)_____（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由______．

（2）100℃時(shí)，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_____．

（3）25℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______．

（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=3的鹽酸溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請(qǐng)分析原因：______．21、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名：_______________；____________；_________________；____________。22、rm{(1)}寫(xiě)出rm{Cr^{3+}}的價(jià)電子的軌道表示式____________________rm{(2)}寫(xiě)出第二周期的氫化物分子中極性最強(qiáng)的共價(jià)鍵是________rm{(3)}表示出rm{[Cu(NH_{3})]^{2+}}中的配位鍵_______________rm{(4)}寫(xiě)出氨水中可能存在的氫鍵有________________________________評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】試題分析：A選項(xiàng)，酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子將被氧化成為鐵離子。B選項(xiàng)，水電離出水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，既可能是酸性也可能為堿性，且都不能與HCO3－大量共存。C選項(xiàng)，正確。D選項(xiàng)，鐵離子不能與SCN－大量共存，二者會(huì)形成血紅色沉淀?？键c(diǎn)：離子共存【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A.HCHO}中rm{C}原子成rm{2}個(gè)rm{C-H}鍵、rm{1}個(gè)rm{C=O}雙鍵，雜化軌道數(shù)為rm{3}rm{C}原子采取rm{sp^{2}}雜化，rm{O}原子成rm{1}個(gè)rm{C=O}雙鍵，含有rm{2}對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為rm{3}rm{O}原子采取rm{sp^{2}}雜化；故A錯(cuò)誤；

B.甲醛分子中成rm{2}個(gè)rm{C-H}鍵、rm{1}個(gè)rm{C=O}雙鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為rm{2+1=3}不含孤電子對(duì)，為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C.氧元素電負(fù)性很大，水分子中rm{H}原子幾乎是裸露的質(zhì)子，甲醛分子中rm{O}原子與水分子中rm{H}原子之間可以形成氫鍵；故C正確；

D.甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以極性分子，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.根據(jù)雜化軌道理論分析，雜化軌道用于成rm{婁脪}鍵和填充孤電子對(duì)；

B.甲醛分子中心原子為rm{C}原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于rm{婁脪}鍵rm{+}孤電子對(duì)；

C.氧元素電負(fù)性很大，水分子中rm{H}原子幾乎是裸露的質(zhì)子；甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵；

D.甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱．

本題考查雜化軌道、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、氫鍵、分子極性等，難度中等，注意理解雜化軌道理論與價(jià)層電子對(duì)互斥理論，進(jìn)行分子構(gòu)型的判斷．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A.}不能發(fā)生催化氧化；可發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.能發(fā)生催化氧化；但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.能發(fā)生催化氧化；發(fā)生消去反應(yīng)；但氧化產(chǎn)物為丙酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.能發(fā)生消去反應(yīng)；催化氧化可生成醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確．

故選D．

既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，說(shuō)明rm{-OH}鄰位rm{C}原子有rm{H}原子，且與rm{-OH}相連的rm{C}原子上有rm{H}原子，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛，則應(yīng)含有rm{R-CH(R{{'}})-CH_{2}OH}的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，本題注意醇類物質(zhì)發(fā)生消去、催化氧化反應(yīng)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注意把握相關(guān)規(guī)律，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{D}4、C【分析】由圖示可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；加入催化劑后降低了反應(yīng)的活化能，但并不會(huì)改變反應(yīng)的焓變；【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A.}苯；己烷與溴水混合的分層現(xiàn)象相同；不能鑒別，故A不選；

B.己烷；二甲苯與溴水不反應(yīng)；不溶于水，且密度比水小，不能鑒別，故B不選；

C.苯與溴水混合后有機(jī)層在上層；四氯化碳與溴水混合后有機(jī)層在下層，己炔使溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；

D.溴苯；四氯化碳與溴水不反應(yīng)；不溶于水，且密度比水大，不能鑒別，故D不選．

故選C．

題中物質(zhì)烯烴和炔烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)；苯；烷烴、環(huán)烷烴與溴水均不反應(yīng)，如能用溴水鑒別，則應(yīng)根據(jù)密度的大小進(jìn)行鑒別，以此解答．

本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯性質(zhì)的考查，注意萃取分層的現(xiàn)象及物質(zhì)密度，題目難度不大．【解析】rm{C}6、A【分析】解：rm{壟脵SO_{2}}rm{壟脼FeSO_{4}}具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化；rm{壟脷}乙烯、rm{壟脺}乙炔、rm{壟脻}聚乙炔含有不飽和鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化；rm{壟脿}可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸；

故選A．

酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；可與具有還原性的無(wú)機(jī)物以及含有碳碳不飽和鍵；醛基、苯的同系物等有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．【解析】rm{A}二、雙選題(共7題，共14分)7、A|C【分析】解：A、CO2為酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物；CO為不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．NOx+CON2+CO2；反應(yīng)中碳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+4價(jià)做還原劑，氮氧化物化合價(jià)降低做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．x=2時(shí)，N元素由NO2中+4價(jià)降低為N2中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍，每生成1molN2；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故C錯(cuò)誤；

D．令NOx中N元素的化合價(jià)為a；則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正確；

故選AC．

A；酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

B．反應(yīng)中碳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+4價(jià)；做還原劑，氮氧化物化合價(jià)降低做氧化劑；

C．x=2時(shí)，N元素由NO2中+4價(jià)降低為N2中0價(jià)；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍；

D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NOx中N元素的化合價(jià)．

本題考查物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，題目難度中等，注意理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒和氧化還原反應(yīng)概念的理解應(yīng)用．【解析】【答案】AC8、A|D【分析】解：調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的；則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則AD均可，B；C將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不符合；

故選AD．

調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的；則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀．

本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇和應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及鹽類水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．【解析】【答案】AD9、BD【分析】略【解析】rm{BD}10、CD【分析】【分析】本題考查了電解質(zhì)和溶液導(dǎo)電性的關(guān)系?！窘獯稹緼.在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，故A正確；

B.離子化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，它們都含有活潑的金屬和活潑非金屬，且熔點(diǎn)都高，如rm{NaCl}rm{{,!}_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{{,!}_{2}SO_{4}}等，共價(jià)化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如rm{AlCl_{3}}等，它們的熔點(diǎn)都較低，故B正確；

rm{AlCl_{3}}溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比；與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中導(dǎo)電能力弱于弱電解質(zhì)醋酸溶液的導(dǎo)電能力，故C錯(cuò)誤；

、rm{HCl}等，它們的熔點(diǎn)都較低，故B正確；

故選CD。rm{HCl}【解析】rm{CD}11、A|D【分析】解：A；人造絲是人造纖維；由C、H、O元素構(gòu)成，不是蛋白質(zhì)；蠶絲是蛋白質(zhì)，由C、H、O、N等元素構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；

B；人造絲和蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量均大于1萬(wàn)；故均為高分子化合物，故B正確；

C；人造絲是人造纖維；由C、H、O元素構(gòu)成，燃燒時(shí)無(wú)刺激性氣味；蠶絲是蛋白質(zhì)，由C、H、O、N等元素構(gòu)成，燃燒時(shí)有刺激性氣味，故可以用灼燒的氣味區(qū)別，故C正確；

D；二者成分不同；含有的元素種類不同，故燃燒產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)誤．

故選AD．

人造絲是人造纖維；由C；H、O元素構(gòu)成；蠶絲是蛋白質(zhì)，由C、H、O、N等元素構(gòu)成，兩者元素構(gòu)成不同，燃燒產(chǎn)物也不同，蠶絲灼燒有燒焦羽毛的氣味，據(jù)此分析．

本題考查了蛋白質(zhì)和人造絲在元素的組成上的區(qū)別，難度不大，應(yīng)注意的是人造絲不是蛋白質(zhì)．【解析】【答案】AD12、rAB【分析】解：rm{A.1molSiO_{2}}晶體存在rm{4molSi-O}鍵，所以rm{60gSiO_{2}}晶體即rm{1mol}含有rm{4molSi-O}鍵；故A錯(cuò)誤；

B.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中最小環(huán)上含有rm{6}個(gè)硅原子和rm{6}個(gè)氧原子，所以最小環(huán)上的原子數(shù)為rm{12}故B錯(cuò)誤；

C.晶體中一個(gè)硅原子和四個(gè)氧原子；形成四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氧原子處于同一四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，故C正確；

D.因?yàn)樵诰w中硅原子周?chē)兴膶?duì)共用電子對(duì)，氧原子有兩對(duì)共用電子對(duì)，而氧原子最外層就是六個(gè)電子，這樣兩種原子都滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；故D正確．

故選AB．

A.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知rm{1}個(gè)硅原子與rm{4}個(gè)氧原子形成rm{4}個(gè)rm{Si-O}

B.晶體中最小環(huán)上含有rm{6}個(gè)硅原子和rm{6}個(gè)氧原子；

C.晶體中一個(gè)硅原子和四個(gè)氧原子；形成四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氧原子處于同一四面體的四個(gè)頂點(diǎn)；

D.晶體中硅原子周?chē)兴膶?duì)共用電子對(duì)；氧原子有兩對(duì)共用電子對(duì)．

本題考查了原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，在解題是要注意比較金剛石與二氧化硅的結(jié)構(gòu)關(guān)系，尤其是在確定最小環(huán)個(gè)數(shù)時(shí)，要看懂結(jié)構(gòu)圖，中等難度．【解析】rm{AB}13、rBC【分析】解：rm{A.}含碳碳雙鍵、rm{-CHO}rm{-OH}三種官能團(tuán)；故A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)的分子式為rm{C_{9}H_{15}O_{2}}故B正確；

C.rm{-CHO}與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}該物質(zhì)最多可以和rm{2molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D.含rm{-CHO}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、rm{-CHO}rm{-OH}結(jié)合烯烴；醛、醇的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、醛的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】

（1）H3O+中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，NH4+中N提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道；二者都能形成配位鍵；

故答案為：BD；

（2）硼原子為缺電子原子，H3BO3的電離是B原子和水電離的OH-形成配位鍵，水電離的H+表現(xiàn)酸性，反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-；

故答案為：H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-；

（3）①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中A為與氫氣反應(yīng)生成乙醚，方程式為

故答案為：

②如為H0-OH結(jié)構(gòu)，則A為C2H5-O-O-C2H5；與氫氣反應(yīng)生成乙醇，所以可用用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水生成，如硫酸銅不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有水生成，則說(shuō)明過(guò)氧化氫中不含配位鍵，否則含有配位鍵；

故答案為：用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水生成．

【解析】【答案】（1）判斷分子中能否有提供孤電子對(duì)和空軌道的粒子；

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性是由于B中含有空軌道，OH-離子提供孤電子對(duì)的原因；以此書(shū)寫(xiě)離子方程式；

（3）如果存在配位鍵，則A為如為H0-OH結(jié)構(gòu)，則A為C2H5-O-O-C2H5；與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．

15、略

【分析】【解析】【答案】(1)A．CH3COOCH2CH3C．CH3COOH16、略

【分析】【解析】試題分析：（1)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，水解呈堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。(2)pH＝3的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于1.0×10－3mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na＋)考點(diǎn)：了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解溶液pH的定義。了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮竣賶A性,＞。②酸性，＜。③中性，＞。17、（1）D

（2）40【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡、化學(xué)反應(yīng)中能量變化等，難度中等，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算、判斷反應(yīng)進(jìn)行方向是考查的趨勢(shì)?！窘獯稹縭m{(1)}已知rm{2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangleH=-25KJ/mol}

A.增大壓強(qiáng)；平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)再向容器中加入rm{2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangle

H=-25KJ/mol}和水蒸氣各rm{CH_{3}OCH_{3}}增大反應(yīng)物，平衡向正方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，平衡逆移，rm{1mol}減??；故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)再加入與起始等量的rm{K}兩次平衡為等效平衡，所以達(dá)新平衡后，rm{CH_{3}OH}轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故答案為：rm{CH_{3}OH}

rm{D}由表中數(shù)據(jù)可知，rm{(2)}時(shí)刻rm{t}的濃度為rm{CH_{3}OH}rm{0.8mol/L}的濃度為rm{CH_{3}OCH_{3}}rm{1.24mol/L}的濃度為rm{H_{2}O}所以rm{1.24mol/L}rm{Qc=dfrac{;c(C{H}_{3}OC{H}_{3})?c({H}_{2}O);}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)}=dfrac{1.24隆脕1.24}{0.{8}^{2}}=2.4<K}說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，則rm{Qc=}起始rm{Qc=

dfrac{;c(C{H}_{3}OC{H}_{3})?c({H}_{2}O);}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)}=

dfrac{1.24隆脕1.24}{0.{8}^{2}}=2.4<K}rm{2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}rm{(}rm{mol/L}rm{mol/L}變化rm{)0.8}rm{1.24}rm{1.24}平衡rm{(mol/L)2x}rm{x}rm{x}則rm{k=dfrac{;c(C{H}_{3}OC{H}_{3})?c({H}_{2}O);}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)}=dfrac{left(1.24+xright)隆脕left(1.24+xright)}{{left(0.8-2xright)}^{2}}=400}解得rm{(mol/L)0.8-2x}平衡時(shí)后rm{1.24+x}所以平衡時(shí)rm{1.24+x}反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，由熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)放出的熱量為rm{k=

dfrac{;c(C{H}_{3}OC{H}_{3})?c({H}_{2}O);}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)}=

dfrac{left(1.24+xright)隆脕left(1.24+xright)}{{left(0.8-2xright)}^{2}}=400

}故平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少rm{x=0.36}故答案為：rm{c(CH_{3}OCH_{3})=1.6mol/L}rm{n(CH_{3}OCH_{3})=1.6mol/L隆脕1L=1.6mol}【解析】rm{(1)D}rm{(1)D}rm{(2)40}18、略

【分析】解：rm{(1)}烷烴命名時(shí)，選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{7}個(gè)碳原子，則為庚烷，從離主鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則在rm{3}號(hào)和rm{5}號(hào)碳原子上各有rm{2}個(gè)甲基，故名稱為：rm{3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷，故答案為：rm{3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷；

rm{(2)}烯烴命名時(shí)，應(yīng)選擇含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子，故為戊烯，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，并標(biāo)出官能團(tuán)的位置，則雙鍵在rm{2}號(hào)和rm{3}號(hào)碳原子間，在rm{4}號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為：rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯，故答案為：rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯；

rm{(3)}鍵線式中含有rm{5}個(gè)rm{C}rm{8}個(gè)rm{H}和rm{2}個(gè)氧原子，該有機(jī)物分子式為：rm{C_{5}H_{8}O_{2}}

故答案為：rm{C_{5}H_{8}O_{2}}．

rm{(4)}共有rm{18}個(gè)位置的氫原子可以被取代，根據(jù)軸對(duì)稱可知，rm{1}rm{9}rm{10}rm{18}等效，rm{2}rm{8}rm{11}rm{17}等效，rm{3}rm{7}rm{12}rm{16}等效，rm{4}rm{6}rm{13}rm{15}等效，rm{5}rm{14}等效，因此四聯(lián)苯的等效氫原子有rm{5}種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為rm{5}種，故答案為：rm{5}

rm{(5)}苯環(huán)上的rm{6}個(gè)碳原子共平面，而rm{C=C}為平面結(jié)構(gòu)，故苯環(huán)左側(cè)的rm{4}個(gè)碳原子可以和苯環(huán)共平面；而因rm{C隆脭C}為直線型，直接相連的rm{C}在同一直線上，則苯環(huán)右側(cè)最多rm{5}個(gè)rm{C}共直線，即此有機(jī)物中最多rm{15}個(gè)rm{C}原子共面rm{.}故答案為：rm{15}．

rm{(1)}烷烴命名時(shí)；選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離主鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，據(jù)此分析；

rm{(2)}烯烴命名時(shí)；應(yīng)選擇含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，并標(biāo)出官能團(tuán)的位置；

rm{(3)}根據(jù)該有機(jī)物的鍵線式判斷含有的元素名稱及數(shù)目；然后寫(xiě)出其分子式；

rm{(4)}根據(jù)“等效氫”的數(shù)目分析四聯(lián)苯的一氯代物；有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物；

rm{(5)}在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷rm{.}注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

本題考查有機(jī)物的命名和結(jié)構(gòu)中共面、共線問(wèn)題，難度中等，關(guān)鍵是空間想象，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)．【解析】rm{3}rm{3}rm{5}rm{5-}四甲基庚烷；rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯；rm{C_{5}H_{8}O_{2}}rm{5}rm{15}19、略

【分析】

設(shè)有機(jī)物分子中有n個(gè)O-H鍵，則C-H鍵數(shù)為2n，其分子式為CxH3nOn（x；n均為正整數(shù)）

則12x+19n=62

討論：當(dāng)n=1；x=3.58（不合理，舍去）

當(dāng)n=2；x=2（合理）

有機(jī)物的分子式為C2H6O2，含有2個(gè)-OH，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

故答案為：．

【解析】【答案】設(shè)有機(jī)物分子中有n個(gè)O-H鍵，烴基和羥基上氫原子個(gè)數(shù)之比為2：1，則C-H鍵數(shù)為2n，其分子式為CxH3nOn（x；n均為正整數(shù)）；則12x+19n=62，據(jù)此討論確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．同一碳原子上不能連有兩個(gè)-OH．

20、略

【分析】解：（1）水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，使水的電離程度增大，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性；故答案為：A；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）??；

（2）將pH=12的NaOH溶液，氫氧離子的濃度為1mol/l與pH=3的H2SO4溶液氫離子的濃度為10-3mol/l混合，溶液呈中則氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以1mol/l×Vb=10-3mol/l×Va，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：1000；故答案為：1：1000；

（3）25℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度=10-amol/L，1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=10b-14mol/L，混合后溶液呈中性，則氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以100×10-amol/L=1×10b-14mol/L，所以a+b=16（或pH1+pH2═16）

故答案為：a+b=16（或pH1+pH2═16）；

（4）100℃時(shí)；pH=3的鹽酸溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，如果堿是強(qiáng)堿，則鹽溶液呈中性，實(shí)際上溶液呈堿性，則堿為弱堿，生成強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈堿性，故答案為：該堿為弱堿．

（1）水的電離是吸熱過(guò)程，降低溫度抑制水電離，導(dǎo)致水中c（H+）、c（OH-）都減??；

（2）100℃時(shí)；若所得混合溶液的pH=6，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)溶液呈中性；

（3）混合溶液呈中性；說(shuō)明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量；

（4）pH=3的鹽酸溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后；氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，根據(jù)鹽的性質(zhì)分析．

本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意堿溶液中氫氧根離子濃度的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】A；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）??；1：1000；pH1+pH2═16；該堿為弱堿21、2－甲基戊烷

4－甲基－2－戊烯

3，3－二甲基－1－丁炔

乙苯(乙基苯)【分析】【分析】本題考查有機(jī)化合物的命名，熟悉系統(tǒng)命名法的規(guī)則是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹窟x擇最長(zhǎng)的碳鏈rm{5}個(gè)碳原子的鏈為主鏈稱為：戊烷，從離支鏈最近的一端開(kāi)始編號(hào)，甲基位于rm{2}號(hào)碳上，其名為：rm{2-}甲基戊烷；選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈稱為戊烯，從離雙鍵最近的一端開(kāi)始編號(hào)，甲基位于rm{4}號(hào)碳上，故其名為：rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯；選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈稱為丁炔，從離三鍵最近的一端編號(hào)，兩個(gè)甲基都在rm{3}號(hào)碳上，其名為：rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁炔；叫做乙苯或乙基苯；故答案為：rm{2-}甲基戊烷；rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯；rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁炔；乙苯rm{(}乙基苯rm{)}。【解析】rm{2-}甲基戊烷rm{4-}甲基rm{-2-}戊烯rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁炔乙苯rm{(}乙基苯rm{)}22、（1）

（2）H-F

（3）

（4）N-HO、O-HN、O-HO、N-HN【分析】【分析】本題考查核外電子排布和配位鍵和氫鍵的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}鉻的原子序數(shù)為rm{24}位于周期表第rm{4}周期Ⅵrm{B}族，rm{Cr}rm{Cr}rm{{,!}^{3+}}的價(jià)電子的軌道表示式故答案為：非金屬性越強(qiáng)，與氫原子形成的共價(jià)鍵中，極性越強(qiáng)，第二周期元素中rm{(2)}的非金屬性最強(qiáng)，所以極性最強(qiáng)鍵的是rm{F}rm{H-F}在銅氨絡(luò)合物中，銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以配合物離子rm{(3)}中配位鍵為：故答案為：rm{[Cu(NH3)4]2+}元素與rm{(4)N}元素的電負(fù)性都很強(qiáng)，不同分子中的rm{O}原子、rm{N}原子與rm{O}原子之間都可以形成氫鍵，如rm{H}rm{O-HN}rm{N-HO}rm{O-HO}

故答案為：rm{N-HN}rm{N-HO}rm{O-HN}rm{O-HO}

rm{N-HN}【解析】rm{(1)}rm{(2)H-F}rm{(3)}rm{(4)N-HO}rm{O-HN}rm{O-HO}rm{N-HN}四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)27、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程