2024年湘教版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年湘教版必修1化學下冊階段測試試卷497考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質的分類組合不正確的有。

①海水、空氣、KAl(SO4)2·12H2O；鹽酸均為混合物。

②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均為酸。

③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均為堿。

④干冰、Mn2O7、SO2；CO均為酸性氧化物。

⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均為鹽。

⑥NaH2PO4、Na2SO4、純堿既為鈉鹽，同時又為含氧酸鹽A.③④⑥B.①③④C.②⑤⑥D.①⑤⑥2、下列反應中不屬于氧化還原反應的是A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2ˉ+Na2SO4B.2Fe3++2I-=I2+2Fe2+C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.2NO+O2=2NO23、已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（）A.原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB.離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-C.離子還原性：Z（n+1）-＞Wn-D.單質還原性：X＞Y4、下列實驗操作中正確的是（）A.蒸發(fā)操作時，應使溶液中的溶劑完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應把溫度計的水銀球插入溶液中C.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水的大5、某離子反應涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六種微粒，其中c(NH4+)隨著反應的進行逐漸減小，下列判斷錯誤的是A.氧化產物是N2B.消耗1mol氧化劑，轉移電子2molC.反應后溶液的酸性明顯減弱D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：26、配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有①計算②冷卻③洗滌④溶解⑤轉移⑥稱量⑦定容，次序正確的是A.①⑥③②⑤④⑦B.①⑥④⑤②③⑦C.①⑥④②⑤③⑦D.①⑥③④⑤②⑦7、下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣中加鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2OB.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：SO+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C.制作印刷電路板的原理是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.二氧化錳和濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、農業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元；為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。

(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔相同時間測定該雨水樣品的所得數(shù)據(jù)如下表：。測試時間第一次第二次第三次第四次第五次雨水的4.734.624.564.554.55

分析數(shù)據(jù)，說明雨水樣品的變化的原因是(用化學方程式表示)___________。

(2)你認為減少酸雨可采取的措施是___________(填字母)。

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫。

④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源。

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

(3)在英國進行的一個研究，結果表明：高煙囪可以有效地降低地面的濃度。在20世紀的60~70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的增加了35%，但由于建造高煙囪的結果，地面的濃度降低了請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取？簡述理由：___________。9、（1）難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，發(fā)生的反應為PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是________(填“強”或“弱”)電解質。

（2）已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO2和H2O；則次磷酸是_____元酸(填“一”；“二”或“三”)。

（3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e?=Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e?=2Fe2+。

請據(jù)此將反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為____________________；還原反應為____________________。10、回答下列問題。

（1）今有12種物質：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨。

⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精?Al2O3?石墨。

按照表中提示的信息；把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。

。序號符合的條件物質的序號(1)混合物________(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電_____(3)電解質，熔融狀態(tài)能導電___(4)電解質，但難溶于水_____(5)非電解質____(6)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電_____

Ⅱ．寫出下列離子方程式。

（2）向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的離子方程式________

（3）Ag2SO3溶于氨水的離子方程式______________11、現(xiàn)有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4；⑤干冰、⑥碘片、⑦He七種物質；按下列要求回答：

（1）僅含共價鍵的是_____，僅含離子鍵的是______，不含任何化學鍵的是______（填序號）。

（2）屬于離子化合物的是______，屬于共價化合物的是_______，以分子間作用力結合的物質是___________（均填序號）12、按要求完成下列除雜問題：

(1)FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除雜試劑為___________，離子方程式___________；

(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除雜試劑為___________，離子方程式___________；

(3)Fe2O3中混有Al2O3，除雜試劑為___________，離子方程式___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、快速生產合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任。___A.正確B.錯誤14、2020年5月，北京大學教授研究團隊在碳基芯片的研發(fā)方面實現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導體技術封鎖的關鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達爾效應。(____)A.正確B.錯誤15、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤16、標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標準狀況。(_____________)A.正確B.錯誤17、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共5分)18、某實驗小組向100ml溶液中逐漸通入其中溶液中的物質的量隨通入的的物質的量變化如圖所示(不考慮與水的反應)。

請回答：

(1)物質的量濃度為_________

(2)當通入0.12mol時，溶液中：____________。

(3)通入足量氯氣反應的化學方程式為：________________________________________________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共14分)19、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）3A是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為____________。

（2）下列有關事實不能用元素周期律解釋的是__________。

。A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．堿性：NaOH>Mg(OH)2

C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

D．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅。

（3）B組成的一種微粒與D原子具有相同的核外電子數(shù)，寫出該微粒的電子式__________。比較E、F兩種簡單離子的半徑大?。篍－______（填大于或小于）F+

（4）C和E形成的二元化合物中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，該物質化學式為_______。該物質極易和水發(fā)生反應生成一種具有殺菌消毒作用的產物，試寫出該反應的化學方程式___________。20、下圖表示有關物質之間的轉化關系；其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物(反應條件圖中已省略)

(1)A，D代表的物質分別為：________，________(填化學式)；

(2)反應①中的C，D均過量，該反應的化學方程式是____________________________________；

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G，H分別是_______，_______(填化學式)；其物質的量之比為__________.

(4)反應③產物中K的化學式為____________；④的離子方程式為_____________________________.參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①KAl(SO4)2·12H2O是鹽；是化合物，屬于純凈物，①錯誤；

②選項物質完全電離產生H+和酸根離子；因此都屬于酸，②正確；

③Cu2(OH)2CO3是鹽；不是堿，③錯誤；

④CO是不成鹽氧化物；④錯誤；

⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均是由金屬陽離子與酸根離子組成的化合物；因此都為鹽，⑤正確；

⑥NaH2PO4、Na2SO4；純堿都是鹽；由于金屬陽離子都是鈉離子，因此都是鈉鹽，由于陰離子中含有氧元素，因此同時又為含氧酸鹽，⑥正確；

綜上所述可知：物質分類不正確的是①③④，故答案為B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應為復分解反應；反應過程中元素化合價不變，因此反應不屬于氧化還原反應，A符合題意；

B．反應過程中Fe；I元素化合價發(fā)生了變化；因此反應屬于氧化還原反應，B不符合題意；

C．反應過程中Fe；H元素化合價發(fā)生了變化；因此反應屬于氧化還原反應，C不符合題意；

D．反應過程中N；O元素化合價發(fā)生了變化；因此反應屬于氧化還原反應，D不符合題意；

故合理選項是A。3、C【分析】【分析】

由題干信息可知，X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過18，aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的電子層結構；則X；Y為第三周期元素，Z、W為第二周期元素，且X在Y的右邊，Z在W的左邊，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由以上分析可知，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；A選項錯誤；

B．對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以離子半徑Z(n+1)-＞Wn-＞Yn+＞X(n+1)+；B選項錯誤；

C．非金屬越強，對應離子的還原性越弱，因此，離子的還原性：Z(n+1)-＞Wn-；C選正確；

D．金屬性越強，單質的還原性越強，金屬性X

答案選C。

【點睛】

電子層結構相同的離子，簡單陽離子是原子失去最外層電子之后得到的，而簡單陰離子與其原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大的離子，其半徑越小。4、C【分析】【詳解】

A.在蒸發(fā)操作的過程中；當加熱到有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，A錯誤；

B.蒸餾操作時；溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B錯誤；

C.分液操作時；為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，C正確；

D.萃取劑的密度不一定比水大；只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與溶質不反應即可，D錯誤；

故合理選項是C。

【點睛】

本題主要考查了常見的實驗操作，掌握各種常見的分離混合物的方法對被分離的物質的性質的要求及具體物質的性質是本題解答的關鍵，要在平時學習中注意對知識的積累和掌握。5、C【分析】【分析】

根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，則NH4+-為反應物，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高為0價；根據(jù)氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低，則C1O-為反應物，C1-為生成物，氯元素的化合價由+1價降低為-1價；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，則NH4+-為反應物，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高為0價；根據(jù)氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低，則C1O-為反應物，C1-為生成物，氯元素的化合價由+1價降低為-1價；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；

A.由反應的方程式可知，氮元素的化合價由-3價升高為0價，NH4+是還原劑，氧化產物是N2，故A正確；

B.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-為氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉移電子2mol，故B正確；

C.反應后生成氫離子；即溶液酸性明顯增強，故C錯誤；

D.由化學方程式可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，故D正確；

綜上所述，本題選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作：計算NaOH固體的質量；用天平稱量其質量、在燒杯中溶解、冷卻、轉移到100mL的容量瓶中、洗滌燒杯和玻璃棒、定容；所以正確的順序是：①⑥④②⑤③⑦，故答案為：C。

【點睛】

配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉移、洗滌、搖動、稀釋、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣中加鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故A錯誤；

B．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式是SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；故B錯誤；

C．制作印刷電路板的原理是氯化鐵溶液和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故C正確；

D．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳、水，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故D錯誤；

選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)酸雨放置一段時間，雨水中的(弱酸)被空氣中的氧氣氧化為(強酸)，氫離子濃度增大，酸性增強，變小；

(2)把工廠煙囪造高，并不能減少的排放總量，只是將排放到了高空中，②不可??；在已酸化的土壤中加生石灰，并沒有減少酸雨的形成，故④不可??；故①③⑤可減少的排放；從而減少酸雨的形成；

(3)高煙囪只是將產生的從低空轉移到了高空，并沒有減少的排放總量，高空中的飄移到其它地方，也會形成酸雨?！窘馕觥緾不可取，因為的排放總量沒有減少，所以形成的酸雨對全球造成的危害沒有降低9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質或弱電解質醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解，說明(CH3COO)2Pb是弱電解質；

(2)H3PO2與足量的NaOH溶液反應，生成NaH2PO2，說明H3PO2只能電離出一個氫離子，所以H3PO2是一元酸；

(3)根據(jù)化合價的變化判斷，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑中，F(xiàn)e失去2個電子生成Fe2+，還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；氧化劑是H+，發(fā)生還原反應，2H++2e-=H2↑?！窘馕觥咳跻籉e-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑10、略

【分析】【分析】

(1)

①Al是單質；既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電，符合序號(6)；

②稀硝酸是混合物；符合序號(1)；

③HNO3是共價化合物；屬于電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電，符合序號(2)；

④液氨是非電解質；符合序號(5)；

⑤CO2是非電解質；符合序號(5)；

⑥空氣是混合物；符合序號(1)；

⑦NaCl是離子化合物；易溶于水，屬于電解質，熔融狀態(tài)能導電，符合序號(3)；

⑧CaCO3是離子化合物，難溶于水，屬于電解質，熔融狀態(tài)能導電，符合序號(3)(4)；⑨NaHCO3是離子化合物；易溶于水，屬于電解質，熔融狀態(tài)能導電，符合序號(3)；

⑩酒精是非電解質；符合序號(5)；

?Al2O3是離子化合物；難溶于水，屬于電解質，熔融狀態(tài)能導電，符合序號(3)(4)；

?石墨是單質；既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電，符合序號(6)；

綜上；正確物質的序號為②⑥；③；⑦⑧⑨?；⑧?；④⑤⑩；①?，故答案為：②⑥；③；⑦⑧⑨?；⑧?；④⑤⑩；①?；

(2)

向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3，同時還會產生氟化銨、水和二氧化碳，則離子方程式為：Mn2＋＋2HC=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案為：Mn2＋＋2HC=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(3)

Ag2SO3溶于氨水，會形成銀氨溶液，則離子方程式為：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]＋＋S＋4H2O，故答案為：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]＋＋S＋4H2O?！窘馕觥?1)②⑥③⑦⑧⑨?⑧?④⑤⑩①?

(2)Mn2＋＋2HC=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O

(3)Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]＋＋S＋4H2O11、略

【分析】【分析】

①Na2S只含有離子鍵的離子化合物；

②金剛石只含有共價鍵的單質；屬于原子晶體；

③NH4Cl含有離子鍵；共價鍵的離子化合物；

④Na2SO4含有離子鍵；共價鍵的離子化合物；

⑤干冰含有共價鍵的化合物；晶體微粒間以分子間的作用力結合；

⑥碘片含有共價鍵的單質；晶體微粒間以分子間的作用力結合；

⑦He晶體微粒間以分子間的作用力結合；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知；僅含共價鍵的是②⑤⑥；僅含離子鍵的是①；不含任何化學鍵的是⑦；

（2）屬于離子化合物的是①③④；屬于共價化合物的是⑤；以分子間作用力結合的物質是⑤⑥⑦；【解析】②⑤⑥①⑦①③④⑤⑤⑥⑦12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)FeCl3與Fe反應產生FeCl2，故FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除雜試劑為還原鐵粉，該反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2)FeCl2與Cl2反應產生FeCl3，所以除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除雜試劑為Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)Al2O3是兩性氧化物，既能與強酸反應產生鹽和水，也能與強堿反應產生鹽和水；而Fe2O3是堿性氧化物，只能與強酸反應產生鹽和水，所以除去Fe2O3中混有Al2O3雜質，除雜試劑可以為NaOH溶液，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O。【解析】Fe2Fe3++Fe=3Fe2+Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NaOH溶液Al2O3+2OH-=2+H2O三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

快速生產合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任，故答案正確；14、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強的影響，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標準狀況，錯誤。17、A【分析】【詳解】

農業(yè)上經常使用農藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍色膠狀懸濁液，正確。四、計算題(共1題，共5分)18、略

【分析】【分析】

由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，還原性：Cl?＜Fe2+＜I?，因此向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2時，Cl2先與I?反應：Cl2+2I?=2Cl?+I2，I?反應完全后，Cl2再氧化Fe2+，發(fā)生反應Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+；據(jù)此解答。

【詳解】

由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，還原性：Cl?＜Fe2+＜I?，因此向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2時，Cl2先與I?反應：Cl2+2I?=2Cl?+I2，I?反應完全后，Cl2再氧化Fe2+，發(fā)生反應Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+；

(1)由圖像可知，當通入0.1molCl2時，生成碘單質0.1mol，且碘離子恰好反應完全，繼續(xù)通入Cl2，F(xiàn)e3+開始增多，即開始發(fā)生反應Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，則溶液中n(I?)=0.2mol，則n(FeI2)=0.1mol，故答案為：1；

(2)FeI2物質的量是0.1mol，通入0.1molCl2時，溶液中發(fā)生反應：Cl2+2I?=2Cl?+I2，再通入0.02molCl2時，溶液中發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，消耗0.04molFe2+，得到0.04molFe3+，剩余的Fe2+是0.06mol，溶液中故答案為：2:3；

(3)通入足量氯氣時，F(xiàn)eI2全部參與反應，生成氯化鐵和碘單質，反應的化學方程式為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故答案為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2。

【點睛】

由于氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，還原性：Cl?＜Br-＜Fe2+＜I?，因此向FeI2溶液中逐漸通入Cl2時，Cl2先與I?反應：Cl2+2I?=2Cl?+I2，I?反應完全后，Cl2再氧化Fe2+，發(fā)生反應Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，這是高頻考點，也是同學們的易錯點?！窘馕觥竣?1②.2:3③.2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2五、元素或物質推斷題(共2題，共14分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

結合元素周期表的結構可知：A為He、B為C、C為N、D為Si、E為Cl、F為K，據(jù)此解答；（1）3He的質量數(shù)為3，核內質子數(shù)為2，原子核內中子數(shù)為3－2＝1；（2）A．硫的非金屬性大于磷，故酸性H2SO4>H3PO4，正確；B．鈉的金屬性強于鎂，故堿性NaOH>Mg(OH)2，正確；C．元素周期律只能解釋氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，不能解釋熱穩(wěn)定性Na2CO3熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，錯誤；D．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅，體現(xiàn)的是碳的還原性大于硅，而按照元素周期律應該是碳的非金屬性比硅強，錯誤；故答案為CD；（3）C22－的電子總數(shù)與硅原子相同，其電子式為Cl－與K+的離子核外結構排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故E－半徑大于）F+；（4）N原子核外最外層有5個電子，需得3個電子或形成3個電子對才滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，而Cl只需要得1個電子或形成1個電子對才滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故N與Cl形成的化合物NCl3滿足各各原子最外層8電子穩(wěn)定結構；NCl3極易和水發(fā)生反應生成一種具有殺菌消毒作用的產物HClO的化學方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO。

考點：考查元素周期表的位、構、性的綜合應用【解析】1CD大于NCl3NCl3+3H2O=NH3+3HClO20、略

【分析】【分析】

題干信息，A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)