九年級(jí)化學(xué)溶液的形成課件

九年級(jí)化學(xué)單元：溶液的形成本單元將介紹溶液形成的基本概念，以及溶液中的溶質(zhì)和溶劑。什么是溶液？溶液是一種**均一**、**穩(wěn)定**的混合物。溶液是由**溶質(zhì)**和**溶劑**組成的。溶液中的溶質(zhì)和溶劑**均勻混合**，無(wú)法用肉眼區(qū)分。溶質(zhì)和溶劑的定義溶質(zhì)溶液中被溶解的物質(zhì)，通常以較少的量存在。溶劑溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，通常以較多的量存在。溶解的分類(lèi)物理溶解物質(zhì)的微粒只是分散在溶劑中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。化學(xué)溶解物質(zhì)的微粒與溶劑發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了新的物質(zhì)。例如食鹽在水中溶解是物理溶解，而金屬鈉在水中溶解是化學(xué)溶解。溶解度的概念飽和溶液在一定溫度下，某溶質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到最大溶解量時(shí)的溶液，稱(chēng)為飽和溶液。不飽和溶液在一定溫度下，某溶質(zhì)在100g溶劑中還沒(méi)有達(dá)到最大溶解量的溶液，稱(chēng)為不飽和溶液。影響溶解度的因素1溶質(zhì)本身的性質(zhì)不同物質(zhì)的溶解度不同，例如，糖在水中的溶解度比食鹽高。2溶劑的性質(zhì)不同的溶劑對(duì)溶質(zhì)的溶解能力也不同，例如，水是極性溶劑，可以溶解許多離子化合物，而汽油是非極性溶劑，可以溶解許多非極性化合物。3溫度溫度升高通?？梢栽黾庸腆w和氣體物質(zhì)的溶解度，但對(duì)于一些氣體物質(zhì)，溫度升高會(huì)導(dǎo)致溶解度降低。4壓力對(duì)于氣體物質(zhì)，壓力升高可以增加其在液體中的溶解度。溫度與溶解度固體物質(zhì)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大.氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小.壓力與溶解度1氣體溶解氣體的溶解度與壓強(qiáng)成正比。氣壓越高，氣體在液體中的溶解度越大。2液體和固體溶解液體和固體物質(zhì)的溶解度一般受壓力的影響很小，除非壓力發(fā)生巨大變化。溶液的飽和與不飽和不飽和溶液溶液中還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液飽和溶液在一定溫度下，溶液中不能再溶解溶質(zhì)的溶液過(guò)飽和溶液在一定溫度下，溶液中溶解的溶質(zhì)超過(guò)了該溫度下的溶解度溶解速度的影響因素溶質(zhì)的表面積顆粒越小，表面積越大，溶質(zhì)與溶劑的接觸面積更大，溶解速度越快。溶劑的溫度溫度越高，溶劑分子運(yùn)動(dòng)速度越快，溶質(zhì)與溶劑碰撞的頻率和強(qiáng)度都增大，溶解速度越快。溶劑的攪拌攪拌可以使溶質(zhì)與溶劑充分接觸，加快溶解速度。碰撞理論解釋溶解過(guò)程溶解是一個(gè)動(dòng)態(tài)的過(guò)程，溶質(zhì)分子與溶劑分子不斷碰撞，當(dāng)碰撞能量大于溶質(zhì)分子間作用力時(shí)，溶質(zhì)分子就會(huì)脫離固體表面，進(jìn)入溶劑中，形成溶液。溶解速度與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度、攪拌等因素有關(guān)。例如，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快，碰撞頻率和能量越高，溶解速度也越快。溶解熱的概念1定義溶解熱是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，1摩爾溶質(zhì)溶解在一定量的溶劑中，形成無(wú)限稀溶液時(shí)所吸收或放出的熱量。2符號(hào)溶解熱用ΔH表示，吸熱溶解時(shí)ΔH為正值，放熱溶解時(shí)ΔH為負(fù)值。3影響因素溶解熱的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)以及溶液的濃度有關(guān)。吸熱溶解和放熱溶解吸熱溶解溶解過(guò)程吸收熱量，使溶液溫度下降。例如，硝酸銨溶解在水中會(huì)使溶液溫度降低。放熱溶解溶解過(guò)程放出熱量，使溶液溫度升高。例如，濃硫酸溶解在水中會(huì)使溶液溫度升高。飽和溶液的濃度表示質(zhì)量百分比溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，用百分?jǐn)?shù)表示。摩爾濃度每升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是摩爾每升（mol/L）。質(zhì)量百分比定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。公式質(zhì)量百分比=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%單位%摩爾濃度1摩爾溶質(zhì)的物質(zhì)的量L升溶液的體積溶液的稀釋和濃縮1稀釋添加溶劑2濃縮減少溶劑3保持不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量溶液的配制1計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量2稱(chēng)量溶質(zhì)3溶解溶質(zhì)在燒杯中用少量溶劑溶解溶質(zhì)，然后轉(zhuǎn)移至容量瓶中4定容用溶劑將溶液定容至刻度線(xiàn)5搖勻充分搖勻溶液，使溶質(zhì)均勻分布離子溶液的電離電離是指在溶液中，某些物質(zhì)的分子或離子發(fā)生解離的過(guò)程，形成自由移動(dòng)的離子。水溶液大多數(shù)情況下，我們討論的是物質(zhì)在水溶液中的電離，因?yàn)樗浅Ｒ?jiàn)的溶劑。電離方程式用化學(xué)方程式表示電離過(guò)程，如：NaCl(aq)→Na+(aq)+Cl-(aq)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電的化合物。它們?cè)谌芤褐袝?huì)解離成自由移動(dòng)的離子，這些離子可以攜帶電荷，從而使溶液導(dǎo)電。非電解質(zhì)溶于水后不能導(dǎo)電的化合物。它們?cè)谌芤褐胁粫?huì)解離成離子，因此溶液不導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液的電性1導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，這是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。2電流方向電流方向是由帶正電荷的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的陰離子向正極移動(dòng)形成的。3電解質(zhì)強(qiáng)度電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子的濃度和離子遷移速率。酸堿溶液的pHpH值表示溶液酸堿性的數(shù)值，范圍在0-14之間。pH值與酸堿性pH值越小，酸性越強(qiáng)；pH值越大，堿性越強(qiáng)。中性溶液pH值為7，既不顯酸性也不顯堿性。pH值的測(cè)定pH試紙將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比對(duì)，即可讀取溶液的pH值。pH計(jì)pH計(jì)是一種電子儀器，可以精確測(cè)量溶液的pH值。它通常由一個(gè)電極和一個(gè)顯示器組成，將電極插入溶液中，顯示器上就會(huì)顯示出溶液的pH值。指示劑的應(yīng)用指示劑可以用來(lái)識(shí)別溶液的酸堿性指示劑在酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中起著至關(guān)重要的作用指示劑的顏色變化可以幫助我們判斷酸堿中和反應(yīng)的終點(diǎn)酸堿中和反應(yīng)1中和反應(yīng)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)2本質(zhì)H+與OH-反應(yīng)生成水3現(xiàn)象溶液的pH值逐漸接近7，溶液性質(zhì)發(fā)生改變中和滴定實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備準(zhǔn)備好滴定管、錐形瓶、滴定管夾、量筒、燒杯等器材，并配制好標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)溶液。滴定將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，待測(cè)溶液裝入錐形瓶，滴定管夾固定在滴定架上，開(kāi)始滴定。判斷滴定過(guò)程中，觀(guān)察溶液顏色的變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生明顯變化時(shí)，停止滴定。計(jì)算根據(jù)滴定管讀數(shù)和溶液濃度，計(jì)算出待測(cè)溶液的濃度。溶液的蒸汽壓純?nèi)軇┤芤赫羝麎狠^高蒸汽壓較低溶劑分子更容易揮發(fā)溶質(zhì)分子阻礙溶劑分子揮發(fā)溶液的沸點(diǎn)和冰點(diǎn)100純水沸點(diǎn)101含鹽水沸點(diǎn)0純水冰點(diǎn)-2含鹽水冰點(diǎn)溶液的沸點(diǎn)高于純?nèi)軇?，冰點(diǎn)低于純?nèi)軇＿@是因?yàn)槿苜|(zhì)的存在降低了溶劑的蒸汽壓，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，冰點(diǎn)下降。滲透壓和滲透現(xiàn)象滲透壓是指溶液由于溶質(zhì)的存在而產(chǎn)生的阻止純?nèi)軇┩ㄟ^(guò)半透膜進(jìn)入溶液的壓力。滲透現(xiàn)象是指當(dāng)兩種不同濃度的溶液通過(guò)半透膜接觸時(shí)，溶劑從低濃度溶液向高濃度溶液移動(dòng)的現(xiàn)象。應(yīng)用實(shí)例分析溶液在生活中無(wú)處不在，比如我們喝的飲料、洗滌劑、藥品等，都是溶液的應(yīng)用。例如，鹽水是溶液，可以用來(lái)