全國卷2024-2025學年高考化學精鴨點突破16水溶液中的離子平衡含解析

2024-2025年高考化學精選考點突破16水溶液中的離子平衡1．25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+離子濃度是A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L【答案】B【解析】25℃，pH=2的HCl溶液中，[H+]=0.01mol/L，由于Kw＝[H＋][OH－]=1×10－14mol2·L－2，則[OH－]=，HCl溶液中OH－全部來自水的電離，即水電離出的[H+]=[OH－]=。故選B。2．常溫下，下列各組離子確定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO【答案】B【解析】A．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3＋在堿性條件下不能大量存在，故A錯誤；B．=1×10－13mol·L－1的溶液中顯酸性，各離子之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應，可以大量共存，故B正確；C．與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，假如顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，故D錯誤。綜上所述答案為B。3．在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的H＋濃度為1.0×10－13mol/L，下列有關該溶液的敘述正確的是A．該溶液確定呈堿性B．該溶液可能呈酸性C．該溶液的pH確定是1D．該溶液的pH不行能為13【答案】B【解析】25℃時，溶液中，由水電離產生的c(H+)水為10-13mol/L，則由水電離產生的c(OH-)水也為10-13mol/L；若溶液呈強酸性，依據Kw=c(H+)?c(OH-)水，可知溶液中c(H+)為10-1mol/L，由于c(H+)水與c(H+)相比，可以忽視不計，故該酸性溶液pH為1；若溶液呈強堿性，則溶液中H+僅來自于水的電離，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，依據Kw=c(H+)?c(OH-)，可知溶液中c(OH-)為10-1mol/L，故該堿性溶液pH為13；綜上所述，該溶液可能是酸性，也可能是堿性，pH可能為1，也可能為13；故B正確，答案為B。4．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)【答案】D【解析】A.NaA為強堿弱酸鹽，A-水解導致溶液呈堿性，則c（H+）<c（OH-），A-水解、鈉離子不水解，所以c（Na+）>c（A-），A-水解程度較小，則溶液中離子濃度大小依次為：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），故A錯誤；B.依據A的分析可知，c（A-）>c（OH-），故B錯誤；C.溶液中存在電荷守恒，依據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）>c（A-）+c（H+），故C錯誤；D.溶液中存在電荷守恒，依據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正確；故選D。5．將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合勻稱后測量并記錄溶液溫度，試驗結果如圖所示(試驗中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是()A．做該試驗時環(huán)境溫度為22℃B．該試驗表明化學能可能轉化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1D．該試驗表明有水生成的反應都是放熱反應【答案】B【解析】A.將左邊這根線向左下角延長，得到未加HCl時的交叉點，因此得出做該試驗時環(huán)境溫度為21℃左右，故A錯誤；B.鹽酸和氫氧化鈉反應放出熱量，因此得出該試驗表明化學能可能轉化為熱能，故B正確；C.HCl加入30mL時，溫度最高，說明在此點恰好完全反應，即HCl和NaOH的物質的量相等，1mol·L?1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L?1，故C錯誤；D.該試驗只能說這個反應是放熱反應，但其他許多反應生成水的是吸熱反應，比如碳酸氫鈉分解，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6．確定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度改變曲線如圖。下列說法正確的是（）A．上升溫度，可能引起由c向b的改變B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13mol-2?L-2C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的改變D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的改變【答案】C【解析】A．上升溫度，促進水的電離，和均增大，而由c向b改變，減小，故A不選；B．b點時，，故，故B不選；C．為強酸弱堿鹽，在水溶液中會結合水電離出的氫氧根離子，促進水的電離，增大，減小，符合題圖中由b到a的改變趨勢，故選C；D．由c點到d點，水的離子積減小，稀釋不能實現該改變，須要降低溫度才能實現，故D不選。答案選C。7．已知溶液呈酸性，溶液呈堿性?，F有濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度的關系中（R表示S或C），確定正確的是：A．B．C．D．兩溶液中、、分別相等【答案】A【解析】A．溶液中遵循質子守恒的規(guī)律，在NaHRO3溶液中，H2O和HRO3-得到的質子數等于兩者失去的質子數，H2O和HRO3-分別得到一個質子后生成的粒子分別為H+、H2RO3，H2O和HRO3-分別失去一個質子后生成的粒子分別為OH-、RO32-，所以有，或者依據電荷守恒和物料守恒共同推導，A正確；B．帶兩個單位負電荷，前面應乘以2才符合電荷守恒，B錯誤；C．對于NaHSO3，因為的電離大于水解，所以有c(H+)>c(OH-)，而電離小于水解，所以有c(H+)<c(OH-)，C錯誤；D．0.1mol/L的溶液和溶液中，Na+的濃度相等，而、的電離和水解程度不同，故對應的離子濃度確定不相等，D錯誤；答案選A。8．常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數均為1.8×10-5。向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a=20，b=40，且溶液呈中性時處于A、B兩點之間B．B點溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c()C．C點溶液的pH≈5D．A、B、C三點中，B點溶液中水的電離程度最大【答案】A【解析】由題可知，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液，CH3COOH先和NaOH反應生成CH3COONa，使溶液中離子濃度減小，溶液導電率降低，故A點時NaOH反應完全，溶液導電率最低，A點以后CH3COOH和NH3·H2O反應生成CH3COOONH4，使溶液中離子濃度增大，溶液導電率上升，故B點時NH3·H2O反應完全，B點以后，再加CH3COOH溶液，溶液體積增大，溶液中離子濃度降低，溶液導電率降低。A．結合上述分析可知a=20，b=40，A點溶液中溶質為CH3COONa、NH3·H2O，B點溶液中溶質為CH3COONa、CH3COOONH4，A、B兩點溶液均呈堿性，故溶液呈中性時不在A、B兩點之間，A錯誤；B．B點時，溶液為等濃度的CH3COONa與CH3COOONH4混合液，故離子濃度大小為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c()，B正確；C．C點時，溶液是等濃度的CH3COONa、CH3COOONH4與CH3COOH混合液，醋酸的電離平衡常數Ka=，即c(H+)=，由于≈2，則可得c(H+)≈0.9×10-5mol/L，故C點溶液pH≈5，C正確；D．由上述分析可知，B點溶液中CH3COONa與CH3COOONH4水解促進水的電離，A、C點溶液中NH3·H2O、CH3COOH分別電離出OH-、H+抑制水的電離，故B點溶液中水的電離程度最大，D正確；故選A。9．常溫下幾種難溶電解質的溶度積的數值如下表所示：物質名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積向含有等物質的量濃度的、、混合溶液中滴加溶液時，、、沉淀的先后依次為A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】B【解析】物質的組成形式相像時，難溶電解質的溶度積越小，代表該物質越難溶于水，所以形成沉淀的時候，應當先析出溶度積相對較小的沉淀，因為溶度積的大?。毫蚧瘉嗚F硫化鋅硫化銅，所以沉淀的先后依次為、、，B正確。10．已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（）A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)【答案】D【解析】鉀離子和NO3－不參加反應，所以c(K+)＞c(NO3－)。由于碘化銀的溶度積常數小于氯化銀的，所以首先生成碘化銀沉淀，然后才是氯化銀沉淀，因此依據硝酸銀和氯化鉀及碘化鉀的物質的量可知，氯化鉀是過量的，因此c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)，所以答案選D?！咎嵘}】1．（2024高考全國卷真題）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的改變關系如圖所示。[比如A2?的分布系數：δ(A2-下列敘述正確的是A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中c【答案】C【解析】依據圖像，曲線①代表的粒子的分布系數隨著NaOH的滴入漸漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數隨著NaOH的滴入漸漸增大，粒子的分布系數只有1個交點；當加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，其次步部分電離，，依據反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L×40mL2×20.00mL=0.1000mol/L。A．依據分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；B．當加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應，結合分析，依據反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L×40mL2×20.00mL=0.1000mol/L，B錯誤；C．依據曲線，沒有加入NaOH時，pH約為1，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，即c(H+)=0.1mol/L，δ(HA-)=0.9，δ(A2-)=0.1，則HA-的電離平衡常數Ka=c(A2-)?c(H+)c(HA-)=（0.1×0.1）/0.9=1×10-2，C正確；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-2．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是（）A．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗就裝標準液滴定B．錐形瓶未用待測液潤洗C．讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未解除，滴定后氣泡消逝【答案】C【解析】A．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗就裝標準液滴定，則鹽酸被稀釋，消耗鹽酸的體積增加，所以測定結果偏高；B．錐形瓶未用待測液潤洗，屬于正確的操作要求，不會影響結果；C．讀取標準液讀數時，滴前仰視，讀數偏大。滴定到終點后俯視，讀數偏小，所以讀取的鹽酸體積削減，測定結果偏低。D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未解除，滴定后氣泡消逝，說明讀取鹽酸的體積增加，所以測定結果偏高；答案選C。3．已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數Ka=1.75×10﹣5Ka=2.98×10﹣8Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Ka1=1.54×10﹣2Ka2=1.02×10﹣7下列離子方程式正確的是（）A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClOB．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O【答案】B【解析】弱酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，酸的電離平衡常數H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，則酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-。A．酸性：H2CO3>HClO>HCO3?，所以少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO?═HCO3?+HClO，故A錯誤；B．酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3?，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32?═SO32?+2HCO3?，故B正確；C．HClO具有強氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中不生成CaSO3，故C錯誤；D．酸性：H2CO3＞HSO3?，NaHCO3溶液與NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳氣體，故D錯誤；答案選B。4．已知298K時，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物質的量濃度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C．對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動D．p為3.5且對應的陰離子是【答案】C【解析】A．常溫下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3的組成類型相同，故常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A正確；B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線I代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡：，加入Na2S，S2-濃度增大，平衡逆向移動，Ni2+濃度減小，d點向b點移動，B正確；C．對曲線I在b點加熱，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-濃度增大，b點向a點方向移動，C錯誤；D．曲線Ⅱ代表NiCO3，a點時c(Ni2+)=c(),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)?c()=，c(Ni2+)=c()=1×10-3.5mol/L，p=p(Ni)=p(B)=3.5，D正確；故選C。5．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有關說法正確的是序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A．酸性強弱：H2CO3>HFB．①和②中水的電離程度相同C．離子的總濃度：①>③D．④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1【答案】C【解析】A．NaF和NaHCO3溶液中陰離子水解顯堿性，對應酸性越弱，陰離子水解程度越強，碳酸氫鈉溶液pH大于NaF溶液PH，則對應酸性為H2CO3＜HF，故A錯誤；B．氯化鈉溶液是強酸強堿溶液，溶液pH=7，氯化鈉不水解，醋酸銨溶液是弱酸弱堿鹽，溶液pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，①和溶質未水解，②中溶質發(fā)生雙水解，故B錯誤；C．氯化鈉溶液是強酸強堿溶液不水解，溶液中電荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－），NaF溶液中氟離子水解破壞了水的電離，電荷守恒有c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（F－），兩溶液中鈉離子濃度相等，氫離子濃度①>③，所以離子的總濃度：①＞③，故C正確；D．依據碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，碳元素物質的量總量不變，④中物料守恒：c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol·L－1，故D錯誤；故選C。6．向1L0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，假設完全反應，下列說法錯誤的是（）A．通入二氧化碳為0.15mol時，2c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()B．通入二氧化碳為0.15mol時，c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()C．通入二氧化碳為0.2mol時，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()D．向A選項反應后溶液中通入0.3molHCl，加熱，c(Na+)=c(Cl-)=0.3mol/L【答案】A【解析】1.00L0.3mol?L-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.3mol/L×1L=0.3mol，向1L0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，假設完全反應，過程中發(fā)生的反應有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，依據反應可知，當通入CO2的物質的量為0.15mol時，氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉，當通入CO2的物質的量大于0.15mol小于0.3mol時，溶液中為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液，當通入CO2的物質的量為0.3mol時，全部轉化為碳酸氫鈉。A．通入二氧化碳為0.15mol時，氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，故A錯誤；B．通入二氧化碳為0.15mol時，氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉，碳酸根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度，則c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()，故B正確；C．結合分析，通入二氧化碳為0.2mol時，溶液中為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液，且二者的物質的量相等，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()，故C正確；D．依據分析，A選項發(fā)生反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O后溶液為碳酸鈉溶液，其物質的量為0.15mol，向其中通入0.3molHCl，加熱，發(fā)生反應為Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑，依據反應可知，二者恰好完全反應，溶液體積為1L，依據氯原子守恒，c(Na+)=c(Cl-)=0.3mol/L，故D正確；答案選A。7．25℃時，用0.10mol?L?1的NH3?H2O滴定10mL0.05mol?L?1H2A溶液，AG與加入NH3?H2O的體積(V)關系如圖所示(忽視溶液體積的改變)[已知AG=]。下列說法中正確的是（）A．H2A為弱酸B．b點溶液中c(A2?)=c()+c(NH3?H2O)C．c點溶液中水的電離程度最大D．d點溶液中c()＞c(NH3?H2O)【答案】D【解析】0.10mol?L?1的NH3?H2O滴定10mL0.05mol?L?1H2A溶液，恰好完全反應時消耗10mLNH3?H2O溶液，產物溶質為(NH4)2A。A．NH3?H2O體積為0mL時，溶液AG=12，即0.05mol?L?1H2A溶液的AG=12，即=1012，結合Kw==10-14可得：=0.1mol/L，所以H2A為二元強酸，A錯誤；B．b點消耗10mLNH3?H2O，溶質為(NH4)2A，依據物料守恒有2c(A2?)=c()+c(NH3?H2O)，B錯誤；C．a點溶質為H2A，水的電離受到抑制，b點溶質為(NH4)2A，水的電離受到促進，d點溶質為等濃度的(NH4)2A和NH3?H2O混合溶液，AG小于0，溶液顯堿性，NH3?H2O的電離程度大于(NH4)2A的水解程度，水的電離受到抑制，c點為(NH4)2A和NH3?H2O混合溶液，AG=0，NH3?H2O的電離程度等于(NH4)2A的水解程度，水的電離程度無影響，故b點水的電離程度最大，C錯誤；D．d點溶質為等濃度的(NH4)2A和NH3?H2O混合溶液，溶液中存在+H2ONH3?H2O+H+、NH3?H2O+OH-，結合C可知，AG小于0，溶液顯堿性，則NH3?H2O的電離程度大于(NH4)2A的水解程度，所以c()＞c(NH3?H2O)，D正確。答案選D。8．常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a點pH約為3，可以推斷HA是弱酸B．b點溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C．c點溶液：c(K+)=c(A-)D．水的電離程度：c點＞d點【答案】D【解析】A．a點為0.1mol/LHA溶液，若是強酸，pH=1，但pH約為3，HA是弱酸，A正確；B．b點溶液中溶質為等物質的量的KA和HA，溶液顯酸性，離子濃度關系為：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．c點溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，依據電荷守恒，c(K+)=c(A-)，C正確；D．c點溶液的pH=7，溶質為HA和KA，HA抑制水的電離，d點溶液的溶質為KA，KA促進水的電離，水的電離程度：c點<d點，D錯誤；故答案為：D。9．次氯酸鈉是殲滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下，向10mL0.1mol?L-1HClO溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[-lgc水(H+)］與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的個數小于NAB．c點溶液對應的pH=7C．a點溶液中存在：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)D．b點溶液中存在：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】D【解析】a點產物為NaClO和HClO，b點恰好生成NaClO，c點為溶質為NaClO和過量的NaOH。A．溶液體積未知，無法確定物質的量，不能推斷ClO－的個數是否小于NA，故A錯誤；B．c點為NaClO和過量的NaOH，溶液為堿性，所以溶液pH＞7，故B錯誤；C．a點產物為NaClO和HClO，此時c水(H＋)=10-7，溶液為中性，但是物料關系不符合n(Na)=n(Cl)，所以沒有c(Na＋)=c(ClO－)+c(HClO)這個關系，故C錯誤；D．b點恰好生成NaClO，溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(ClO－)，由于ClO－發(fā)生水解，所以c(Na＋)＞c(ClO－)，溶液為堿性，c(OH－)＞c(H＋)，水解終歸是微弱的，所以c(ClO－)＞c(OH－)，所以b點溶液中存在：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正確；故選D。10．已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數、弱堿的電離平衡常數，水的離子積常數、鹽的水解平衡常數、難溶電解質的溶度積常數。通過查閱資料獲得溫度為25℃時以下數據：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11(1)有關上述常數的說法正確的是__________。a.它們都能反映確定條件下對應改變進行的程度b.全部弱電解質的電離常數和難溶電解質的Ksp都隨溫度的上升而增大c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.確定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)25℃時，1.0mol·L－1HF溶液的pH約等于__________(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，推斷溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，并結合有關數據說明緣由：_____________。(3)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現有25℃時等濃度的四種溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列問題：①試推斷NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；②將四種溶液按NH4＋濃度由大到小的依次排列是：__________(填序號)。③NH4SCN溶液中全部離子濃度由大到小的依次為_________。(4)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上數據可以計算出反應：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃時的平衡常數K＝________，并據此推斷Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)【答案】(1)ad（2）1.7酸HF和NaF的濃度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF電離程度大于NaF的水解程度，溶液顯酸性(3)①＞②A>B>C>D③c(SCN-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(4)能【解析】（1）a.平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，所以它們都能反映確定條件下對應改變進行的程度，a正確；b.難溶電解質Ca(OH)2的Ksp隨溫度的上升而減小，b錯誤；c.電離平衡常數只與溫度有關，溫度相同電離平衡常數相同，c錯誤；d.確定溫度下，在CH3COONa溶液中，，所以KW=Ka?Kh，d正確；故答案為：ad；（2）25℃時，1.0mol·L－1HF溶液中，Ka(HF)＝，c(H+)=2.0×10-2，pH，HF和NaF的濃度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF電離程度大于NaF的水解程度，溶液呈酸性，故答案為：酸；HF和NaF的濃度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=0.25×10-10，所以HF電離程度大于NaF的水解程度，溶液顯酸性；（3）①已知CH3COONH4溶液為中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性：CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，可知HCO3-水解程度大于NH4+水解程度，所以NH4HCO3溶液顯堿性，pH＞7；故答案為：＞；②依據電離平衡常數可知，酸性：HSCN>CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，所以四種溶液按NH4＋濃度由大到小的依次：A>B>C>D；故答案為：A>B>C>D；③酸性：HSCN>CH3COOH，CH3COO-和NH4+水解程度相同，所以NH4+水解程度大于SCN-水解程度，NH4SCN溶液顯酸性，其全部離子濃度由大到小的依次為：c(SCN-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；故答案為：c(SCN-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；（4）在25℃時，平衡常數K＝cMg2+·c2【挑戰(zhàn)題】1．25°C時，向50mL濃度均為1.0mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，緩慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH改變狀況如圖所示(已知:25°C時，Ka(CH3COOH)=1.8×10—5)。下列敘述錯誤的是A．V(NaOH)≤50mL時，隨V(NaOH)增大，溶液中離子總濃度增大B．b點溶液中，c(Na+)>c(CH3COOH)C．a點溶液中，c(H+)約為1.8×10-5mol/LD．從a到c的過程中，溶液中不變【答案】A【解析】A．V(NaOH)≤50mL時，在溶液中，依據電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，考慮離子總濃度，只要考慮陽離子的濃度的改變即可，起先混合溶液中c(Na＋)=1mol·L－1，加入NaOH溶液中c(Na＋)=1mol·L－1，因此滴加過程中，c(Na＋)不變。滴加NaOH溶液，中和了溶液中的醋酸，酸性減弱，c(H＋)減小，陽離子總濃度減小，因此溶液中離子總濃度減小，A錯誤，符合題意；B．CH3COOH的電離平衡常數Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，則CH3COO－的水解平衡常數Kh=，可知，起先的混合溶液中，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，使得c(CH3COO－)＞C(CH3COOH)，依據物料守恒，2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結合兩式可知c(Na＋)＞c(CH3COOH)，現加入NaOH溶液，NaOH會與CH3COOH反應，c(CH3COOH)的濃度減小，而c(Na＋)不變，有c(Na＋)＞c(CH3COOH)，B正確，不選；C．CH3COOH的電離平衡常數，不管是CH3COOH的電離還是CH3COO－的水解都是微弱的，因此可以近似地認為c(CH3COOH)=c(CH3COO－)=1mol·L－1，帶入數據，可得c(H+)約為1.8×10-5mol/L，C正確，不選；D．，溫度不變，Ka、Kw均不變，因此此式子的值不變，D正確，不選；答案選A。2．某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是A．x=0.1 B．曲線I代表NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12 D．y=9【答案】D【解析】A．依據圖像可知，未滴加AgNO3溶液時或均為1，則NaCl和Na2CrO4溶液均為0.1mol·L-1，即x=0.1，A選項正確；B．1molCl-和CrO42-分別消耗1mol和2molAg+，由圖像可知，滴加AgNO3溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNO3溶液的體積為20mL，則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；C．b點時，=4，則c(CrO42-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C選項正確；D．a點時，Cl-恰好完全沉淀，=5，則c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10－10，c點加入40mLAgNO3溶液，溶液中，，則-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D選項錯誤；答案選D。3．亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的改變關系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D．pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)【答案】D【解析】H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。A．由圖可知，pH=11時，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)，A錯誤；B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，B錯誤；C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因為電荷守恒：