第5講-有關阿伏加德羅常數(NA)的選擇題(解析版)

備戰(zhàn)2023年高考化學【一輪·夯實基礎】復習精講精練第5講有關阿伏加德羅常數（NA）的選擇題【復習目標】1．加深對物質的量及相關物理量的理解，理清其適用條件和范圍。2．掌握宏觀物理量與微觀物理量轉化計算的技巧?！局R精講】1．明確以物質的量為核心的各個化學計量之間的關系2．突破阿伏加德羅常數命題的“五大陷阱”陷阱一：注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件(1)一看“氣體”是否處在“標準狀況”。(2)二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標準狀況下均不為氣體]。(3)物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響?！纠}1】NA為阿伏加德羅常數的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA()(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA()(3)常溫常壓下，1.4g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數為0.3NA()(4)標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數為NA()(5)標準狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子()(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產生11.2L氣體，則線路中通過NA個電子()(7)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數為2NA()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√陷阱二：注意物質的組成和結構(1)特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；(2)物質中所含化學鍵的數目，如CO2、CnH2n＋2等；有特殊結構的物質的量計算：如1molSi中含Si—Si2NA、1molSiO2中含Si—O4NA、1mol石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5NA等。(3)最簡式相同的物質中的微粒數目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；(4)摩爾質量相同的物質中的微粒數目，如N2、CO、C2H4等?！纠}2】NA為阿伏加德羅常數的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)36g18O2中含有10NA個中子()(2)17g—OH與17gOH－所含電子數均為10NA()(3)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA()(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子()(5)CH4與P4的分子結構均為正四面體形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共價鍵數均為4NA()(6)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3NA()(7)34g過氧化氫存在的極性鍵總數為3NA()(8)46g乙醇中存在的共價鍵總數為8NA()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√陷阱三：注意氧化還原反應中電子轉移數目的判斷(1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷；如Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2或NO等反應，Na2O2只作氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。(5)熟記特殊反應中電子轉移總數反應物質變化量轉移電子的物質的量或數目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA【例題3】NA為阿伏加德羅常數的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)，簡述判斷依據。(1)標準狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應，轉移的電子總數為0.2NA()判斷依據：。(2)5.6gFe和6.4gCu分別與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數均為0.2NA()判斷依據：。(3)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA()判斷依據：。(4)6.4gCu與S完全反應，轉移的電子數為0.2NA()判斷依據：。(5)向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，轉移的電子總數一定等于3NA()判斷依據：?！敬鸢浮?1)(×)判斷依據：該反應為Na2O2中－1價氧元素的歧化反應，0.1molCO2反應消耗0.1molNa2O2，轉移0.1mol電子。(2)(√)判斷依據：0.1molFe和0.1molCu均能完全使0.1molCl2轉化為0.2molCl－，轉移0.2mol電子。(3)(×)判斷依據：沒有給出硝酸的量，不能判斷最終產物中鐵元素的價態(tài)，故不能判斷轉移電子的數目。(4)(×)判斷依據：該反應的產物為Cu2S,0.1

mol

Cu只能失去0.1

mol電子。(5)(×)判斷依據：還原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不確定，無法確定Br－被氧化的量，轉移的電子數在NA

～3NA之間。陷阱四：注意電解質溶液中粒子數目的判斷(1)是否存在弱電解質的電離或鹽類的水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。(3)在判斷溶液中微?？倲禃r，是否忽視溶劑水?！纠}4】NA為阿伏加德羅常數的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。①1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA()②1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－()③常溫下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的數目為2NA()④常溫下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數目為NA()⑤1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA()⑥1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋()【答案】①×②×③×④√⑤×⑥×陷阱五：注意一些可逆反應、特殊反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響。(1)反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，如：2SO2＋O22SO3，N2＋3H22NH3。Cl2＋H2OHCl＋HClO。NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。2有些物質常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。3有些反應濃度不一樣，反應不一樣。如銅與硝酸的反應、銅與濃硫酸的反應。4有些反應反應物的用量不一樣，反應不一樣。如二氧化碳與堿的反應，碳酸鈉與鹽酸的反應，石灰水與碳酸氫鈉的反應等。(5)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃鹽酸濃度降低，反應不再進行。(6)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。【例題5】NA為阿伏加德羅常數的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA()(2)常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA()(3)常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子()(4)一定條件下，用1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA()(5)標準狀況下，將22.4LCl2通入足量水中充分反應轉移電子數小于NA()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√【課后精練】第I卷（選擇題）1．（2022·浙江·高考真題）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．中含有個陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為C．含有中子數為D．和于密閉容器中充分反應后，分子總數為【答案】C【解析】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質的量為0.1mol，因此，其中只含有個陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數目，B說法不正確；C．分子中有6個中子，的物質的量為0.5mol，因此，含有的中子數為，C說法正確；D．和發(fā)生反應生成，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應后，分子總數小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。2．（2022·浙江·高考真題）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質子數為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數目為4NA【答案】A【解析】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質的量為：0.09mol，所含質子數為0.9NA，B錯誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應，+4價Mn轉化生成Mn2+，轉移電子的數目為0.2NA，C錯誤；D．甲醇的結構簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數目為3NA，D錯誤；答案選A。3．（2021·福建·高考真題）設為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是（）A．所含極性共價鍵的數目為B．晶體中陰、陽離子總數為C．與足量反應生成的分子數為D．電解熔融制，電路中通過的電子數為【答案】B【解析】A．沒有標明氣體的存在狀態(tài)，的物質的量不一定為0.5mol，故A錯誤；B．硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質量為120g/mol，所以12g硫酸氫鈉晶體的物質的量為0.1mol，陰、陽離子總數為，故B正確；C．甲烷與足量氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此與足量反應生成的分子數小于，故C錯誤；D．電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價降低到0價，因此1mol氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉移2mol電子，電解熔融制（物質的量為0.1mol），電路中通過的電子數為，故D錯誤；故選B。4．（2021·海南·高考真題）代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．中含有的電子數為1.3B．中含有的共價鍵的數目為0.1C．肼含有的孤電子對數為0.2D．，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數為【答案】C【解析】A．1個的電子數為10，故中含有的電子數為1.0，故A錯誤；B．的電子式為，含有1個共價鍵，的物質的量為=0.05mol，故中含有的共價鍵的數目為0.05，故B錯誤；C．肼中每個N原子上各有1個孤電子對，故肼含有的孤電子對數為0.2，故C正確；D．發(fā)生反應時，C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成乙烷時斷裂的共價鍵總數為2，故D錯誤；故選C。5．（2021·湖北·高考真題）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NAB．0.5molXeF4中氙的價層電子對數為3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數為4NAD．標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA【答案】A【解析】A．中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數為，選項A錯誤；B．中氙的孤電子對數為，價層電子對數為，則中氙的價層電子對數為，選項B正確；C．1個中含有4個配位鍵，1mol含配位鍵的個數為，選項C正確；D．標準狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數為，選項D正確。答案選A。6．（2021·遼寧·高考真題）下列說法正確的是（）A．(標準狀況)與水充分反應轉移電子B．和均可通過化合反應得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D．與溶液反應：【答案】B【解析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故(標準狀況)與水充分反應轉移電子數目小于，A錯誤；B．根據反應：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應得到，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；D．由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故與溶液反應：，D錯誤；故答案為：B。7．（2021·天津·高考真題）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數目為NAB．22.4L氫氣中，H2分子的數目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數目為6NAD．1molN2中，σ鍵的數目為3NA【答案】C【解析】A．體積未知，HCl分子的數目不能計算，故A錯誤；B．沒有標準狀態(tài)，不能計算H2分子的數目，故B錯誤；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質的量為1mol，C原子的數目為6NA，故C正確；D．1molN2中有1molσ鍵，故σ鍵的數目為NA，故D錯誤；故選C。8．（2021·山東·高考真題）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是（）A．X、Y生成H2的物質的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質的量之比一定為C．產物中X、Y化合價之比一定為D．由一定能確定產物中X、Y的化合價【答案】D【解析】設與1molX反應消耗HCl的物質的量為amol，與1molY反應消耗H2SO4的物質的量為bmol，根據轉移電子守恒以及H原子守恒可知、。A．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，因此X、Y生成H2的物質的量之比一定為，故A正確；B．X、Y反應過程中消耗酸的物質的量之比為，因，因此，故B正確；C．產物中X、Y化合價之比為，由B項可知，故C正確；D．因短周期金屬單質與鹽酸或稀硫酸反應時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當a=1，b=0.5時，=1，當a=2，b=1時，=1，兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；綜上所述，錯誤的D項，故答案為D。9．（2021·浙江·高考真題）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，中含有中子數為B．(分子結構：)中的共價鍵數目為C．的水溶液中含有氧原子數為D．三肽(相對分子質量：189)中的肽鍵數目為【答案】C【解析】A．標準狀況下，的物質的量為：0.05mol，一個中含有中子數為：個，所以中含有中子數為，A正確；B．的物質的量為：0.25mol，根據白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數目為：，B正確；C．的水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數目為二者氧原子數目的加和，C錯誤；D．三肽的物質的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以三肽中的肽鍵數目為，D正確；答案為：C。10．（2021·廣東·高考真題）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．含有鍵的數目為B．的鹽酸含有陰離子總數為C．與混合后的分子數目為D．與足量反應生成的分子數目為【答案】A【解析】A．1個分子中含有3個鍵，微粒個數與物質的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數，B錯誤；C．未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算與混合后的分子數目，C錯誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:，故1molNa應對應生成0.5molH2，分子數目應為0.5，D錯誤；故選A。11．（2021·全國·高考真題）為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．重水()中含有的質子數為B．的與完全反應時轉移的電子數為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數為D．的溶液中離子數為【答案】C【解析】A．的質子數為10，18g的物質的量為0.9mol，則重水()中所含質子數為，A錯誤；B．與反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應消耗3個NO2分子轉移的電子數為2個，則有3mol的NO2參與反應時，轉移的電子數為，B錯誤；C．一個()分子中含有的鍵數為8個，32gS8的物質的量為mol，則含有的鍵數為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數應小于，D錯誤；故選C。12．（2021·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NAC．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數之和大于NA【答案】C【解析】A．在標準狀況下氟氣的物質的量為1mol，其質子數為1mol=，A正確；B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應為：，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數小于，B正確；C．電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1，若氣體的總質量為，則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為1mol，根據關系式H22e-可知，轉移的電子數為，C錯誤；D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=，所以該溶液中與離子數之和大于，D正確；故選C。13．（2021·湖南·高考真題）為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．含有的中子數為B．溶液中含有的數為C．與在密閉容器中充分反應后的分子數為D．和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為【答案】D【解析】A．的物質的量為=0.9mol，1個含0+(18-8)=10個中子，則含有的中子數為，A錯誤；B．未給溶液體積，無法計算，B錯誤；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應后的分子數小于，C錯誤；D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時產生1molHCl分子，標準狀況下的物質的量為0.5mol，的物質的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據1mol氯氣可取代1molH，同時產生1molHCl分子可知1molCl2完全反應可得1moHCl，根據C守恒，反應后含C物質的物質的量=甲烷的物質的量=0.5mol，因此和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為，D正確；選D。14．（2021·浙江·高考真題）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA【答案】C【解析】A．NH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價鍵數目為4NA，A錯誤；B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數目應該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；C．l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數目為0.01NA，C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目小于0.1NA，D錯誤；答案選C。15．（2012·江蘇·高考真題）設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NAB．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA【答案】A【解析】A．常溫常壓下，18gH2O的物質的量為1mol，一個分子中含有3個原子，則含有的原子總數為3NA，A說法正確；B．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，少量的氯氣與水反應，則轉移的電子數目無法確定，B說法錯誤；C．標準狀況下，CH3CH2OH為液體，則11.2LCH3CH2OH的物質的量大于0.5mol，則含有的分子數目大于0.5NA，C說法錯誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則2.24LCO和CO2混合氣體的物質的量小于0.1mol，則含有的碳原子數目小于0.1NA，D說法錯誤；答案為A。16．（2022·河北衡水中學高三階段練習）2021年，我國科學家首次在實驗室實現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其合成路線如圖：設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法錯誤的是（）A．標準狀況下，11.2LCO2含有共用電子對數目為2NAB．反應②中，3.2gCH3OH生成HCHO時轉移電子數目為0.2NAC．0.1molDHA中含有碳原子數目為0.3NAD．1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應，可消耗乙酸分子數目為NA【答案】D【解析】A．CO2的結構式為O=C=O，標況下11.2L

CO2中含有共用電子對數目為0.5mol×4×NA=2NA，故A正確；B．反應②中，3.2g

CH3OH生成HCHO時轉移電子數目為×2×NA=0.2NA，故B正確；C．由DHA的鍵線式可知其分子式為，0.1molDHA中含有碳原子數目為0.3NA，故C正確；D．DHA含有2個羥基，1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應，可消耗2mol乙酸即2NA，故D錯誤；故選：D。17．（2022·四川·射洪中學模擬預測）NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．室溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中陰離子數為0.1NAB．5.6g鐵粉與足量水蒸氣完全反應轉移的電子數為0.2NAC．標準狀況下，11.2LNO與5.6LO2混合后分子總數為0.5NAD．120g熔融NaHSO4中含有的離子總數為3NA【答案】A【解析】A．常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2中陰離子為OH-，pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-離子數目為0.1NA，A正確；B．5.6g鐵的物質的量為n==0.1mol，而鐵和水蒸氣反應，F(xiàn)e化合價由0價變?yōu)?2價和+3價，其中1個+2價和2個+3價，故0.1molFe失去NA電子，B錯誤；C．標準狀況下，11.2LNO物質的量為=0.5mol，5.6LO2物質的量為=0.25mol，混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2；依據反應的定量關系一氧化氮和氧氣恰好反應生成二氧化氮氣體物質的量為0.5mol，但二氧化氮和四氧化二氮氣體存在化學平衡2NO2?N2O4；所以分子數小于0.5mol，C錯誤；D．120gNaHSO4固體的物質的量為1mol，而NaHSO4固體由鈉離子和硫酸氫根離子構成，故1molNaHSO4固體中含2mol離子即2NA，D錯誤；故選A。18．（2022·廣東實驗中學三模）若用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（）A．142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數目為3NAB．鋅與某濃度的濃硫酸反應，生成SO2和H2的混合氣體22.4L(標準狀況)，鋅失去電子數目為2NAC．標準狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氫共價鍵數目為4NAD．0.1mol?L﹣1的CH3COONH4溶液顯中性，1L該溶液中含CH3COO-數等于0.1NA【答案】D【解析】A．Na2HPO4中含有2個Na+和1個，142g固體中，則陰陽離子總數目為3NA。Na2SO4中含有2個Na+和1個，142g固體中，則陰陽離子總數目為3NA。A項正確；B．反應中關系式為SO2～2e-、H2～2e-，則電子的總物質的量為2[n(SO2)+n(SO2)]=2mol，反應中轉移的電子總數目為2NA，B項正確；C．關系是有CH4～4C-H、CH2=CH2～4C-H，則n(C-H)=4n(CH4)+4n(CH2=CH2)=4mol，C-H的總數目為4NA，C項正確；D．溶液中CH3COO-發(fā)生水解，得到的物料守恒式為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/l，1L該溶液中含CH3COO-數小于0.1NAD項錯誤；故選D。19．（2022·湖北·襄陽四中模擬預測）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L正戊烷、異戊烷、新戊烷混合物含有共價鍵數為16NAB．1molNa2O2與CaCl2固體混合物中所含陰離子數目大于NAC．lmolCH2Cl2分子中孤電子對數為4NAD．1L1mol·L-1氯化銨水溶液中與H+離子數之和等于NA【答案】B【解析】A.標準狀況下，正戊烷和新戊烷不是氣體，無法使用22.4L/mol計算物質的量，A項錯誤；B.若1mol全是Na2O2含陰離子數目為1NA，若1mol全是CaCl2含陰離子數目為2NA，所以混合物中陰離子數目大于NA小于2NA，B項正確；C.CH2Cl2中只有氯原子含有孤電子對，每個氯原子含有三對孤電子對，所以lmolCH2Cl2分子中孤電子對數為6NA，C項錯誤；D.1L1mol?L-1氯化銨水溶液中，氯離子的物質的量為1mol，由電荷守恒可知，故溶液中與H+離子數之和大于NA，D項錯誤；故答案選：B。20．（2022·重慶市育才中學模擬預測）光合作用可表示為。若代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確（）A．中含有的質子數為B．中含有的共用電子對數為C．產生需消耗的分子數為D．產生(標準狀況)轉移的電子數為【答案】C【解析】A．中含有的質子數為：(6+8+8)NA=22NA，A錯誤；B．1分子水中氫原子和氧原子之間共2對共用電子對，1mol水中有共用電子對數2NA，B錯誤；C．產生90g，物質的量為0.5mol，根據方程式可知消耗水的分子數為：,C正確；D．生成1molO2轉移4mol電子，故產生22.4L(標準狀況)O2轉移的電子數為4NA，D錯誤；故選C。21．（2022·遼寧沈陽·三模）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．反應中，每生成釋放的中子數為B．電解精煉銅時，若轉移了個電子，陽極溶解銅C．將一定量的通入溶液中，當有轉化為時，轉移電子總數為D．標準狀況下，庚烷中所含的分子數約為【答案】A【解析】A．反應中，每生成釋放的中子數=（48+249-294）=，故A正確；B．電解精煉銅時，由于陽極存在鋅、鐵等金屬雜質，轉移個電子時，陽極溶解銅的質量小于，故B錯誤；C．將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，由于還原性Fe2+>Br-，Cl2先氧化Fe2+，然后氧化Br-，故當有1molBr-轉化為Br2時，F(xiàn)e2+已被完全氧化，則轉移的電子數大于NA，故C錯誤；D．標況下庚烷為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤；故答案選A。22．（2022·安徽安徽·模擬預測）已知疊氮酸(HN3)為一元弱酸。若表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．疊氮酸(HN3)的摩爾質量為43g/molB．等物質的量的Na3N和NaN3中含有陰離子數相等C．的HN3與足量Mg反應產生H2的分子數遠大于D．向溶液中滴入NaOH溶液至中性，溶液中Na+數目為0.1【答案】D【解析】A．疊氮酸(HN3)的相對分子質量為1+3×14=43，故其摩爾質量為43g/mol，A正確；B．已知Na3N是由Na+和N3-組成，而NaN3則是由Na+和，故等物質的量的Na3N和NaN3中含有陰離子數相等，B正確；C．由于HN3是一元弱酸，隨著反應的進行，HN3能夠繼續(xù)電離出H+，故的HN3與足量Mg反應產生H2的分子數遠大于=，C正確；D．向溶液中滴入NaOH溶液至Na+數目為0.1時，即溶液中的溶質為NaN3，此時溶液因水解使溶液呈堿性，即至中性溶液時，所加NaOH的量小于0.1mol，即Na+的數目小于0.1NA，D錯誤；故答案為：D。23．（2022·遼寧大連·二模）84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．溶液中數目為B．中含有σ鍵數目為C．標準狀況下，中原子數為D．室溫下，為13的溶液中數目為【答案】B【解析】A．溶液中NaClO物質的量為0.2mol，由于次氯酸根水解，因此數目小于，故A錯誤；B．一分子乙醇含有σ鍵8個，物質的量為0.5mol，含有σ鍵數目為，故B正確；C．標準狀況下，是非氣態(tài)物質，無法計算物質的量，故C錯誤；D．室溫下，為13的溶液的體積未知，無法計算物質的量，故D錯誤。綜上所述，答案為B。24．（2022·湖北·棗陽一中模擬預測）NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．0.5molSF6中硫的價層電子對數為3NAB．1LpH值等于4的0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中含有Cr2O數為0.1NAC．含2mol共價鍵的水蒸氣，分子間存在2NA個氫鍵D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P-Cl鍵【答案】A【解析】A．SF6中心硫原子的價層電子對數=6+，所以0.5molSF6中硫的價層電子對數為0.5mol×6×NA=3NA，A正確；B．重鉻酸根離子能與水反應生成鉻酸根離子，所以1LpH

值等于4的0.1mol·L-1的

K2Cr2O7溶液中含有

Cr2O數為

0.1NA的數目小于0.1NA，B錯誤；C．水蒸氣分子間幾乎不存在氫鍵，C錯誤；D．PCl3與Cl2生成PCl5的反應為可逆反應，則生成PCl5的物質的量小于1mol，增加的P-Cl鍵小于2NA，D錯誤；故選A。25．（2022·重慶·西南大學附中三模）為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．0.1mol/L的溶液中含有的數目為B．0.5mol雄黃(，結構如圖)含有個鍵C．化學反應中每生成1mol轉移電子數一定為D．常溫常壓下，體積為22.4L的所含分子數為【答案】B【解析】A．溶液體積不明確，故溶液中的數目無法計算，故A錯誤；B．由于As和N同主族，所以要達到8電子穩(wěn)定結構，需形成3個共價鍵，而S需形成2個共價鍵，所以黑色球為As，白色球為S，分子中不存在S-S鍵，0.5mol雄黃As4S4含有NA個As-As鍵，故B正確；C．2mol過氧化鈉與水反應生成1mol氧氣，轉移2mol電子，轉移電子數不一定為，故C錯誤；D．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm未知無法計算物質的量，故D錯誤；故選：B。第II卷（非選擇題）26．（2010·江蘇南通·一模）下列敘述中完全正確的是______。①常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA②1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵③在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數為0.75NA④16.9g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數為0.2NA⑤1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA⑥1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2NA⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA⑧標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應后生成22.4L的氣體，則被還原的硝酸的分子數一定等于NA⑨精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉移電子數是0.2NA⑩常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數大于0.4NA?在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子【答案】④⑤⑦⑩【解析】①1mol甲基(-CH3)中含有9mol電子，所含的電子數為9NA，故①錯誤；②1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成12mol碳碳單鍵，如分子式為C8H8的立方烷，故②錯誤；③反應后的體系中還存在NO2與N2O4的轉化，所以得到的分子數應略小于0.75NA，故③錯誤；④過氧化鋇(BaO2)是由過氧根離子和鋇離子構成，兩個氧形成一個過氧根離子，所以陰、陽離子之比為1：1，其摩爾質量為169g/mol，16.9g過氧化鋇(BaO2)的物質的量為0.1mol，所以陰、陽離子總數為0.2NA，故④正確；⑤1molC10H22分子中含有9mol碳碳鍵、22mol碳氫鍵，總共含有31mol共價鍵，含有的共價鍵總數為31NA，故⑤正確；⑥氯氣只作氧化劑時，1molCl2發(fā)生反應，轉移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應時，情況就有所不同了，例如，氯氣與氫氧化鈉反應時，1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子為1mol，故⑥錯誤；⑦乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，則42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子的物質的量為=3mol，所以含有的碳原子數為3NA，故⑦正確；⑧反應的方程式有：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若有1mol的Cu反應，標準狀況下產生22.4LNO2即1mol。則被還原的硝酸為1mol，但若銅過量，硝酸變稀后反應生成NO，則被還原的硝酸的物質的量小于1mol，故⑧錯誤；⑨電解精煉銅時陽極電極反應Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，陰極電極反應為Cu2++2e-=Cu，若陰極得到電子數為0.2NA個，依據電子守恒，陽極失去的電子物質的量為0.2mol，為幾種金屬共失去的電子，不是銅失電子物質的量，固體質量減少不是6.4g，故⑨錯誤；⑩常溫下，四氯化碳為液體，無法計算2.24L四氯化碳的物質的量，故⑩錯誤；?H2O2中O元素是-1價，所以每生成32g氧氣，轉移2NA個電子，故?錯誤；正確的有④⑤⑦⑩。27．（2021·浙江·高三專題練習）判斷正誤：(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數為0.2NA___________(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數目為NA___________(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子___________(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數為2NA___________(5)2g石墨晶體中，含有的質子數目為6NA___________(6)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA___________(7)密閉容器中2amolNO與amolO2充分反應，產物的分子數為2aNA___________(8)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA___________(9)1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個NH___________(10)向含4molHCl的濃鹽酸中，加入足量的MnO2，加熱，充分反應后，生成NA個Cl2___________(11)用含有1molFeCl3的溶液充分反應后得的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒___________【答案】正確

正確

正確

正確

錯誤

錯誤

錯誤

錯誤

錯誤

錯誤

錯誤【解析】(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數為=0.2NA，正確；(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數目為=NA，正確；(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子，正確；(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數為2NA，正確；(5)2g石墨晶體中，含有的質子數目為=NA，錯誤；(6)2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數不等于2NA，錯誤；(7)密閉容器中2amolNO與amolO2充分反應生成2amolNO2，但是2NO2N2O4，產物的分子數不為2aNA，錯誤；(8)標準狀況下，Cl2溶于水是可逆反應，轉移的電子數目不為0.1NA，錯誤；(9)氨水是一元弱堿，部分電離，錯誤；(10)濃鹽酸變稀溶液后不再反應，不會生成NA個Cl2，錯誤；(11)膠粒是多個分子的聚集體，錯誤；28．（2021·浙江·高三專題練習）正誤判斷(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl______(2)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1mol·L－1______(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1mol·L－1______(4)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量分數為25%______(5)將40gSO3溶于60g水中所得溶質的質量分數為49%______(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則濃度之比為3∶2∶3______(7)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)為1.0mol·L－1______(8)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA______

(9)2L0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA______

(10)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中______

(11)1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋______

(12)常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA______

(13)含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol·L－1______【答案】錯

錯

錯

錯

對

錯

對

錯

錯

錯

錯

對

錯【解析】(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此1L該溶液中含有1molNaCl，該說法錯誤；(2)100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液體積不是100mL，因此無法計算濃度，該說法錯誤；(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液體積不是1L，因此無法計算濃度，該說法錯誤；(4)25gCuSO4·5H2O中CuSO4的質量為160g/mol×=16g，溶于75g水中所得溶質的質量分數為=16%，該說法錯誤；(5)40gSO3的物質的量為=0.5mol，SO3+H2O=H2SO4，生成H2SO4的物質的量也是0.5mol，質量為0.5mol×98g/mol=49g，H2SO4的質量分數為=49%，該說法正確；(6)同濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，濃度之比為1×1∶1×1∶1×3=1：1：3，該說法錯誤；(7)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)=2×0.5mol·L－1=1mol·L－1，該說法正確；(8)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中有大量的H2O，H2O中也含有O，但這