1.6幾種重要的鹽(第3課時)(課件)-2024-2025學(xué)年九年級科學(xué)上冊同步課堂(浙教版)

中物理第一章物質(zhì)的變化第6節(jié)

幾種重要的鹽(第3課時)浙教版科學(xué)（初中）九年級上1課堂導(dǎo)入觀察思考

H+

+Cl-

H++NO3-

2H++SO42-鹽酸：硝酸：硫酸：唯一的陽離子是氫離子HCl=HNO3=H2SO4=酸根陰離子電離時產(chǎn)生唯一的陽離子是氫離子的物質(zhì)酸:研究酸的性質(zhì)的方法：典型物質(zhì)

歸納性質(zhì)

推測用途實(shí)驗(yàn)對比電離時產(chǎn)生唯一的陰離子是氫氧根離子的物質(zhì)堿

:OH-

+Na

+OH-

+K+

2OH-

+Ca2+氫氧化鈉：氫氧化鉀：氫氧化鈣：唯一的陰離子是氫氧根離子NaOH=KOH=Ca(OH)2=金屬陽離子想一想：什么是鹽？鹽的組成由什么特點(diǎn)？一、鹽的組成與分類、溶解性互動學(xué)習(xí)21、鹽的組成：Na+Cl-Fe2+CO32-Cu2+SO42-Ag+NO3-......HCO3-NH4+......NaClFeCl2CuCl2NH4ClNa2CO3CaCO3BaCO3K2CO3Na2SO4CaSO4BaSO4K2SO4NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3......金屬陽離子(銨根離子)酸根陰離子鹽：金屬陽離子(銨根離子)與酸根陰離子組成想一想：鹽的種類很多，如何對鹽進(jìn)行分類呢？2、鹽的分類：鹽按所含陽離子鉀鹽：鈉鹽:銨鹽:......按所含陰離子硝酸鹽:碳酸鹽:......NaClNaNO3Na2SO4

等KClKNO3K2SO4

等KNO3NaNO3MgNO3

等K2CO3Na2CO3MgCO3

等NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3等3、鹽的溶解性可溶不溶微溶3、鹽的溶解性：氫

氧

根

只

溶

鉀鈉鈣鋇銨硝酸鹽都可溶氯

化

物

不

溶

氯

化

銀硫

酸

鹽

不

溶硫酸鋇碳

酸

鹽

只

溶

鉀

鈉

銨鉀、鈉、銨鹽都可溶微溶：氫氧化鈣碳酸鎂硫酸鎂硫酸鈣案例1、氫氧化鈣溶解性隨溫度升高而減小

飽和硝酸鉀與氫氧化鈣溶液放在甲乙試管中，往燒杯內(nèi)的水中加入某物質(zhì)，均有晶體析出。該物質(zhì)可能是濃硫酸、氫氧化鈉粉末、生石灰案例2、硫酸鈣微溶CaCO3＋2HCl＝

CaCl2

＋H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不能用大理石與稀硫酸，因?yàn)榱蛩徕}微溶，覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。AgClBaSO4NaNO3CuSO4KClAgNO3NH4ClCaCO3KNO3Na2CO3Mg(OH)2Ag2SO4MgCO3FeSO4Na2CO3Cu(OH)2BaCO3Al(OH)3Ag2CO3Cu(NO3)2判斷下列物質(zhì)的溶解性：選擇“可溶”“微溶”“不溶”二、鹽的制取互動學(xué)習(xí)2有些鹽是天然存在的，如：食鹽、純堿等。但有些是用化學(xué)方法制取。你知道可以用哪些方法制取鹽？1、酸＋金屬=鹽＋氫氣2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水7、鹽＋鹽=新鹽＋新鹽8、金屬＋鹽=新金屬＋新鹽6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水5、堿＋鹽=新堿＋新鹽4、酸＋鹽=新酸＋新鹽3、酸＋堿=鹽＋水制取鹽的途徑：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發(fā)現(xiàn)：______________________。方程式：____________________________________________________________出現(xiàn)白色沉淀Na2CO3＋CaCl2＝

CaCO3↓

＋2NaClNa2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)生成兩種新的鹽：CaCO3和NaCl這個反應(yīng)的原理是怎樣的？Na2CO3溶液中的離子CaCl2溶液中的離子2Na+CO32-Ca2+2Cl-CaCO3NaCl復(fù)分解反應(yīng)2、特征：雙交換，價不變

。即該反應(yīng)是在兩種化合物之間進(jìn)行，互相交換成分的實(shí)質(zhì)是相互交換離子，生成了兩種新化合物，且反應(yīng)前后各元素的化合價不變。1、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

可表示為：AB＋CD=AD＋CB。如CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物相互交換成分，且生成物中有沉淀或氣體或水,使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。酸堿鹽之間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，而中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，即中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。拓展與提高拓展與提高以下復(fù)分解反應(yīng)中，哪些是中和反應(yīng)？①Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl⑤2HNO3

＋Cu(OH)2

＝

Cu(NO3)2

＋2H2O④BaCO3＋2HNO3

＝

Ba(NO3)2＋H2O+CO2↑③2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

⑥NaOH＋HCl=NaCl+H2O

⑦2NaOH＋H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)：①⑤⑥⑦

復(fù)分解

中和因此，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)侯式制堿法（聯(lián)合制堿法）

侯德榜(1890~1974)出生在福建的一個普通農(nóng)民家庭。早在青少年時期，他就有強(qiáng)烈的獻(xiàn)身科學(xué)事業(yè)的愿望。1913年，他被選派到美國留學(xué)，留學(xué)期間先后獲得碩士、博士學(xué)位。1921年10月，侯德榜學(xué)成回國，立志把所學(xué)的知識獻(xiàn)給祖國的制堿工業(yè)。他改革設(shè)備與工藝，使塘沽堿廠成為當(dāng)時亞洲第一大堿廠。1926年，該廠生產(chǎn)的“紅三角”牌純堿，在美國費(fèi)城的萬國博覽會上榮獲金質(zhì)獎?wù)隆?943年，他發(fā)明的新制堿法，提高了原料的利用率，節(jié)省了設(shè)備，并使生產(chǎn)連續(xù)化、效益大增，被譽(yù)為“侯氏制堿法”。侯德榜熱愛社會主義新中國，1949年7月。他沖破重重阻攔，歷盡艱險，從國外回到北京。他是我國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的開拓者、著名的科學(xué)家、化工專家，他的名字將在中國化學(xué)工業(yè)史冊上永遠(yuǎn)閃光。侯式制堿法（聯(lián)合制堿法）（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(飽和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因?yàn)椴粩嗵砑釉线_(dá)到溶液飽和才沉淀）②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑制堿過程：拓展與提高3課堂小結(jié)典例分析考點(diǎn)一：鹽的組成與分類、溶解性4【典型例題1】[2019九上·龍灣期中]下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式及物質(zhì)類別中，完全對應(yīng)正確的是（）A.AB.B

C.C

D.DD【遷移訓(xùn)練1】[浙江九上期末]如圖所示為氯化鈉和碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。請回答：（1）當(dāng)溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為________。

（2）當(dāng)溫度_____________時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度。

（3）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋原因。

10克小于30℃解：“夏天曬鹽”：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高、水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出?！岸鞊茐A”：碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化大，冬天溫度低，碳酸鈉易析出。【遷移訓(xùn)練2】[浙江期末]治污水是“五水共治”內(nèi)容之一。根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，廢水排放時鉛元素的含量不允許超過1.0毫克/升。蓄電池生產(chǎn)企業(yè)往往采用化學(xué)沉淀法處理Pb2＋，其中以氫氧化物沉淀法應(yīng)用較多。根據(jù)下表信息，沉淀劑除了NaOH外，還可使用的兩種鈉鹽是___________________________。物質(zhì)溶解度/克物質(zhì)溶解度/克Pb(NO3)254.3PbCO37.3×10－5Pb(OH)21.6×10－4PbS6.8×10－1320℃時，各種鉛的化合物在水中的溶解度碳酸鈉和硫化鈉典例分析考點(diǎn)二：鹽的制取4【典型例題2】[浙江初三課時訓(xùn)練]粗鹽(主要成分氯化鈉)中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純制取精鹽(氯化鈉)的操作步驟如下：（1）將粗鹽研細(xì)，加水充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是____________________，過濾是為了除去__________________________。

（2）向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生。加入過量的BaCl2溶液的目的是________________________________。

（3）繼續(xù)加入過量的____________________溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是________________________________。(填化學(xué)式)（4）向(3)的濾液中加入過量鹽酸，目的是除去________________________________。

（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌，直到______________________________時停止加熱，利用余熱蒸干。加快溶解泥沙等雜質(zhì)除盡硫酸鈉Na2CO3過量的Na2CO3CaCO3、BaCO3蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體【遷移訓(xùn)練2】[2018天津中考]酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化