第06講-氧化劑和還原劑(原卷版)

第06講氧化劑和還原劑知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念1．氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念（1）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移。Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2（2）相關(guān)概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)，即電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)，即電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：失去電子被的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：得到電子被的產(chǎn)物。③氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)電子的性質(zhì)，或物質(zhì)電子的能力。還原性：物質(zhì)電子的性質(zhì)，或物質(zhì)電子的能力。2．常見氧化劑、還原劑（1）常見的氧化劑①活潑性的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2等。②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。③過氧化物：如Na2O2、H2O2等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。（2）常見的還原劑①活潑性較強(qiáng)的單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。③含有價(jià)態(tài)元素的化合物：如CO、SO2等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1．物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、濃Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有性中間價(jià)eq\o(SO,\s\up6(＋4))2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有性又有性最低價(jià)eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有性2.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法（1）根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu金屬還原性：Fe>Cu；在反應(yīng)中Fe是劑，Cu是。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：>還原性：>典例分析典例分析考點(diǎn)一：常見氧化劑與還原劑【典例1】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）A．氧化劑：Fe3+ B．還原劑：OH- C．氧化產(chǎn)物： D．還原產(chǎn)物：Fe3+考點(diǎn)二：氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較方法【典例2】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NOC．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO同步訓(xùn)練同步訓(xùn)練一、單選題1．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所含元素化合價(jià)降低，還原劑所含元素化合價(jià)升高。與濃鹽酸反應(yīng)的價(jià)態(tài)變化為：，。該反應(yīng)是（）A．還原劑 B．催化劑 C．脫水劑 D．氧化劑2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A． B． C． D．3．硫元素既有氧化性又有還原性的化合物是（）A． B．S C． D．4．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑的是（）A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2C．Fe3＋→Fe2＋ D．NH3→NO5．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（）A．氨—作制冷劑B．漂粉精—作游泳池消毒劑C．二氧化硅—制光導(dǎo)纖維D．—使高錳酸鉀溶液褪色6．下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是（）A． B． C． D．7．下列變化中，需要與適當(dāng)氧化劑反應(yīng)才能完成的是（）A．KCl→AgCl B．CuO→Cu C．NaHCO3→CO2 D．Fe→FeCl38．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．同溫同壓下，相同體積的和通入水中：B．鐵粉和稀硫酸反應(yīng)：C．與等物質(zhì)的量混合：D．向和的混合溶液中通入少量：9．下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，氮元素只表現(xiàn)還原性的是（）A．N2 B．NH3 C．NO D．NO210．在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)1中氧化劑為B．氧化性：C．反應(yīng)2的氧化劑為，還原產(chǎn)物為D．推測(cè)可發(fā)生反應(yīng)：二、綜合題11．某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題藥品NaNO2（亞硝酸鈉）性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________（填化學(xué)式）；若有2molHI被氧化，則被還原的氧化劑粒子數(shù)是________________。（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____（填序號(hào)）A．NaNO2被還原B．維生素C具有氧化性C．還原性：Fe2＋＞維生素CD．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號(hào)）A．在酸性條件下加入KI淀粉溶液B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．焰色反應(yīng)D．分別滴加AgNO3溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。12．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：（1）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）氨催化氧化制得的NO經(jīng)過氧化為NO2，再與水反應(yīng)得到硝酸。NO2與水反應(yīng)生成硝酸的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。已知NO和NO2的混合氣體能被堿液吸收生成亞硝酸鹽：NO+NO2+2