模擬卷01-(人教2019選擇性必修1)-(原卷版)

2020-2021年高二化學(xué)高頻考題期末模擬卷01（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：人教2019選擇性必修1全冊難度：★★★★☆可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+267kJ·mol-1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ·mol-1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-133.5kJ·mol-1D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-12．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列說法不正確的是A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小3．反應(yīng)，經(jīng)，B的濃度減少。對(duì)該反應(yīng)速率的表示，下列說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是B．用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為1∶2∶3C．在末，用B表示的反應(yīng)速率是D．在內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大4．中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵H2O中H—O鍵O2中O＝O鍵H2中H—H鍵H2O2中O—O鍵H2O2中O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B．過程I吸收了926kJ能量C．過程II放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)5．電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪€原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表面氫化機(jī)理示意圖如下，則有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+的還原反應(yīng)B．在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H2中間體C．電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)D．若競爭反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于固氮反應(yīng)6．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3＋，繼而形成鐵銹7．25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)8．為減少二氧化碳的排放，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了熔鹽電池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說法不正確的是A．過程①中有碳氧鍵斷裂B．過程②中在電極a上發(fā)生了還原反應(yīng)C．過程③中的反應(yīng)可表示為D．熔鹽電池的總反應(yīng)為CO2C+O2↑9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)310．25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到促進(jìn) B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH可能為a D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14－a11．氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2O，下列說法不正確的是A．多孔金屬a作負(fù)極B．多孔金屬b上，O2發(fā)生還原反應(yīng)C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH－移向a極D．正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H＋=2H2O12．化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（）A．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)B．在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間13．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸14．溫度為TK時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C．若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積平衡不移動(dòng)D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度15．25℃時(shí)，向(二元弱酸)溶液中滴加溶液，溶液pH與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C．溶液的導(dǎo)電性：b＞cD．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)中，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大16．下列選項(xiàng)中的圖像與其解釋或結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是圖像解析或結(jié)論A．以和為原料合成氨的反應(yīng)在有、無催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化B．恒溫恒容容器中的反應(yīng)，部分物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中a點(diǎn)為平衡狀態(tài)圖像解析或結(jié)論C．向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性I的變化D．25℃時(shí)，、的沉淀溶解平衡曲線，二、非選擇題：包括第17題～第21題5個(gè)大題，共52分。17．（12分）汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）?H=﹣1200kJ?mol﹣1（1）該反應(yīng)在___（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（2）對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1＞T2），下列圖象正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料。甲：NO20.2mol，CO0.4mol；乙：NO20.1mol，CO0.2mol。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。①N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：甲___乙（填“＞、＝、＜或不確定”，下同）。②NO2的平衡濃度：甲___乙。③甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。II.柴油汽車尾氣中的碳煙（C）和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。模擬尾氣氣體（10mol）碳煙NOO2He物質(zhì)的量（mol）0.0250.59.475一定量（4）375℃時(shí)，測得排出的氣體中含amolO2和0.0525molCO2，已知X為N2，Y為N2O，則a=___。（5）實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___。18．（10分）已知表中所示的一組物質(zhì)：序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)回答下列問題：（1）常溫時(shí)，的溶液呈堿性的是________(填序號(hào))。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體完全溶于蒸餾水中，形成溶液，則該溶液的_______。（3）常溫時(shí)，的溶液中，由水電離出的c水(H+)=______，pH=9的溶液中由水電離出的c水(OH-)=_______。（4）常溫時(shí)，向溶液中加入少量固體，電離平衡常數(shù)Ka_____(填“增大”“減小”或“不變”)。19．（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。（1）CO還原NO的脫硝反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+183kJ·mol-1脫硝反應(yīng)△H=_________________，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________________(寫出兩條)。（2）某溫度下，向體積為2L的恒容容器中通入2.00molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)?H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)。測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ((NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表：t/min020406080φ((NO2)1.00.750.520.500.50則①平衡時(shí)，c(N2O4)=______________；(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；②的數(shù)值為________________；（3）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示：①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：_____________________；②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：_____________________。20．（10分）鉛及其化合物有重要用途，如二氧化鉛（PbO2）可用于生產(chǎn)鉛蓄電池。用方鉛礦（主要成分為PbS，含少量Ag2S）為原料生產(chǎn)PbO2的一種工藝流程如下：已知：鉛能與濃NaOH溶液在通入空氣和加熱條件下反應(yīng)生成Na[Pb(OH)3]?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛元素位于第六周期IVA族，原子序數(shù)為82，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______（2）方鉛礦焙燒時(shí)生成一種具有漂白性的氣體，其分子式為______；焙燒時(shí)Ag2S未轉(zhuǎn)化為Ag2O而是生成單質(zhì)Ag，原因是___________；上述流程中，制得粗鉛的金屬冶煉方法的名稱是_______________。（3）鉛與濃氫氧化鈉溶液、空氣（已去除CO2）在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；濾渣1的主要成分為___________。（4）Pb(OH)與漂白粉中的有效成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）Pb和PbO2可分別用于鉛蓄電池的負(fù)極、正極材料。若以石墨、鉛為電極電解Pb（NO3）2溶液制備Pb和PbO2，則陰極應(yīng)選用_____（填“石墨”或“鉛”），陽極的電極反應(yīng)式為_____________。（6）已知：25℃，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，PbS的Ksp=1.0×10-28。生產(chǎn)過程中的含鉛廢水必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。若聯(lián)合處理含H2S的廢氣和含Pb2+的廢水，欲發(fā)生反應(yīng)Pb2++H2S=PbS↓+2H+，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（列出計(jì)算式即可）。21．（10分）目前我國分別在治理大氣污染和新能源使用上都取得長足的進(jìn)步。（1）在大氣污染治理上，目前我國計(jì)劃在“十二五”期間用甲烷還原氮氧化物(NOx)，使其排放量減少10%。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_________。（2）在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇這個(gè)清潔能源。該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)△H>0將一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改變起始量，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：甲乙丙起始物質(zhì)的量n(CH4)/mol5410n(H2O)/mol10810CH4的平衡轉(zhuǎn)化率/%α1=50α2α3①假設(shè)100℃時(shí)若按甲投料反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用甲烷表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。②在不改