2021-2021學(xué)年高中化學(xué)133物質(zhì)的量濃度課件必修1

第3課時物質(zhì)的量濃度自主閱讀自主檢測一、物質(zhì)的量濃度1.定義以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,符號為cB。2.表達(dá)式3.單位常用單位是

mol·L-1或

mol·m-3。自主閱讀自主檢測二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL0.4mol·L-1的NaCl溶液為例1.實驗儀器(1)主要儀器:托盤天平(或電子天平)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶等。

自主閱讀自主檢測自主閱讀自主檢測2.配制過程(1)計算、稱量:需要NaCl固體的質(zhì)量為2.34g,實際用托盤天平稱量的質(zhì)量為2.3g。(2)溶解:溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌,加速溶解。(3)移液、振蕩:①移液前需要將溶液冷卻至室溫。②移液中玻璃棒的作用為引流。③振蕩前需要進(jìn)行的操作為將燒杯和玻璃棒洗滌2~3次,并將洗滌液注入容量瓶中。(4)定容:①當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水。

②定容標(biāo)準(zhǔn):溶液凹液面最低處與刻度線相切。(5)搖勻:方法為蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒。自主閱讀自主檢測1.下列說法中正確的是(

)A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol·L-1C.在500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液中含有40gCuSO4D.中和100mL1mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH4g解析:A中1

L水不正確;B中取出的溶液濃度不變;C中m(CuSO4)=c·V·M=0.5

mol·L-1×0.5

L×160

g·mol-1=40

g;D中m(NaOH)=c(H2SO4)·V(H2SO4)×2×40

g·mol-1=1

mol·L-1×0.1

L×2×40

g·mol-1=8

g。答案:C自主閱讀自主檢測2.導(dǎo)學(xué)號05840032配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,在下列儀器中,①量筒②250mL容量瓶③托盤天平和砝碼④500mL

容量瓶⑤燒杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧藥匙⑨膠頭滴管⑩250mL的燒瓶,需要用到的儀器按先后順序排列正確的是(

)A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥解析:根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟,然后結(jié)合每個步驟中的儀器進(jìn)行正確排序選擇。答案:A情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二重難點一物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

在初中的學(xué)習(xí)中,我們學(xué)習(xí)了使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液組成的方法。在科學(xué)研究和日常生活中,取用液體時讀取體積比稱量質(zhì)量更加方便快捷。在前面的學(xué)習(xí)中,我們還學(xué)習(xí)了用物質(zhì)的量來描述微粒集合體數(shù)目的多少。物質(zhì)的量濃度就是將溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積組合在一起描述溶液的組成的物理量。下圖所示為實驗室濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽。情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二討論探究

(1)在圖示的濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上,哪個物理量是描述濃硫酸組成的?(2)若取1L這種濃硫酸,其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?物質(zhì)的量是多少?(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。(4)試歸納溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式。情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)例題1導(dǎo)學(xué)號05840033實驗室中欲配制濃度為1mol·L-1的硫酸銅溶液500mL,應(yīng)稱取多少克硫酸銅粉末?若換用五水合硫酸銅來配制,需稱取多少克?若該溶液的濃度為ρg·mL-1,該溶液中的硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)成功體驗1

20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1,則下列說法中不正確的是(

)

A.25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1C.20℃時,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時,溶液密度一定大于1.174g·cm-3重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟:重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)討論探究

(1)在實驗室配制0.4mol·L-1的氯化鈉溶液100mL和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液100g,需要用到哪些相同的儀器?(2)配制0.4mol·L-1的氯化鈉溶液100mL和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液100g有哪些相同的步驟?(3)一定物質(zhì)的量濃度的溶液在實際使用時有何方便快捷之處?探究提示:(1)用到的相同儀器:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)相同的步驟:計算、稱量、溶解。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液在取用時只需量取體積,根據(jù)n=cV即可求出溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,相對方便快捷。重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)1.容量瓶的使用

重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)2.配制溶液的誤差分析以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例(1)分析依據(jù)。誤差分析的關(guān)鍵是抓住配制原理:其中M不變,不規(guī)范的操作過程會導(dǎo)致m(NaOH)和V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)(2)誤差分析。

重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)例題2導(dǎo)學(xué)號05840034配制200mL0.2mol·L-1的氫氧化鈉溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

,在稱量時,需要將氫氧化鈉固體置于

進(jìn)行稱量。在以下操作中,配制的溶液濃度偏大的是

,偏小的是

,當(dāng)出現(xiàn)d這種情況時,應(yīng)

。

a.稱量時所用的砝碼生銹b.使用的容量瓶沒有烘干,內(nèi)壁有蒸餾水c.沒有冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中d.在溶液轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑出e.洗滌燒杯和玻璃棒后將洗滌液倒進(jìn)廢液缸f.定容時俯視刻度線g.定容后,反復(fù)振蕩搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)解析:容量瓶應(yīng)指明所選用的容積,氫氧化鈉具有腐蝕性,應(yīng)放在小燒杯中進(jìn)行稱量。稱量時需要稱量兩次,因此砝碼生銹對氫氧化鈉的質(zhì)量沒有影響,不造成實驗誤差。如果在移液過程中灑出,只能重新配制。答案:250mL容量瓶、膠頭滴管小燒杯中cf

de倒掉重新配制重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)成功體驗2

利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制1.0mol·L-1Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均準(zhǔn)確無誤,下列情況會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的是(

)

A.稱取碳酸鈉晶體53.0gB.定容時,俯視觀察刻度線C.移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯未進(jìn)行洗滌D.定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線解析:500

mL

1.0

mol·L-1的Na2CO3溶液中,n(Na2CO3)為0.500

L×1.0

mol·L-1=0.50

mol,需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為286

g·mol-1×0.50

mol=143

g,A項操作會使結(jié)果偏小;B項操作會導(dǎo)致濃度偏大;C項操作會使所配溶液濃度偏小;D項操作會使所配溶液濃度偏小。答案:B12341.如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖,其中有錯誤的是(

)解析:定容時,視線應(yīng)與刻度線相平。答案:C12342.從2L物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中取出100mL溶液,關(guān)于這100mL溶液的敘述,錯誤的是

(

)A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.含4g氫氧化鈉D.含0.1mol氫氧化鈉解析:從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中無論取出多少溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度都不變,但其中所含溶質(zhì)的量卻要發(fā)生變化,100

mL氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1

mol,其質(zhì)量為4

g,所以只有A項錯誤。答案:A12343.導(dǎo)學(xué)號05840035關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是

(

)A.使用前要檢驗容量瓶是否漏液B.用蒸餾水清洗后必須要將容量瓶烘干C.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行D.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,手握瓶頸,左右振蕩解析:容量瓶使用前先檢查是否漏液,不需烘干,不