吉林省普通高中G8教考聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含解析

PAGE化學(xué)試題第=page1*2-11頁（共=numpages1*22頁）化學(xué)試題第=page1*22頁（共=numpages1*22頁）吉林省普通高中G8教考聯(lián)盟2024-2025學(xué)年上學(xué)期期末考試高一年級(jí)化學(xué)本試卷共8頁?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．下列說法錯(cuò)誤的是A．在進(jìn)行鈉在空氣中燃燒和鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)佩戴護(hù)目鏡B．鈦合金、耐熱合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程等領(lǐng)域C．考古時(shí)利用14C測定一些文物的年代，1H用于制造氫彈D．漂白液既可以作棉、麻、紙張的漂白劑，又可以做游泳池的消毒劑2．物質(zhì)分類觀是化學(xué)學(xué)科的核心觀念，下列物質(zhì)的性質(zhì)及分類分析正確的是A．Na2O2屬于堿性氧化物，NO2屬于酸性氧化物B．H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)后只生成NaH2PO2，故H3PO2屬于一元酸C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)3．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．Na2O2用作呼吸面罩供氧劑的原理：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2D．NaH用作生氫劑的原理：NaH+H2O=NaOH+H2↑4．已知：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O③Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2B．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中每有2molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為8×6.02×1023D．反應(yīng)②③中，等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2：15．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa+、Cu2+、Cl-、OH-能大量共存，粒子間不反應(yīng)BNa+、Fe2+、H+、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)CH+、K+、CO32-、SO42-不能大量共存，因2H++CO32-=CO2↑+H2ODNa+、MnO4-、Cl-、H+不能大量共存，因2MnO4-+10Cl-+14H+=2Mn2++5Cl2↑+7H2O6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NAB．1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．1mol·L-1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3-數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)目為NA7．下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的敘述正確的是①分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液均變紅且NaHCO3溶液顏色更深②分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加稀鹽酸，NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2氣體較快③除去NaHCO3固體中的Na2CO3：將固體加熱至恒重④能用澄清石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液⑤相同溫度下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3⑥物質(zhì)的量相同時(shí)，完全反應(yīng)消耗鹽酸的量：Na2CO3>NaHCO3A．①③ B．②⑥ C．④⑤ D．⑥8．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)，敘述正確的是A．檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中含有Cl-：取少量溶液于試管中，滴加適量鹽酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-B．檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中含有SO42-：取少量溶液于試管中，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含有SO42-C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠯+：用潔凈的鐵絲蘸取待測液，放在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若火焰呈紫色，則含有K+D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠧O32-：取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，則含有CO32-9．下列說法不正確的是A．NaOH中含有極性鍵和離子鍵B．H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．Na2O2的電子式為D．O2和O3是氧元素的同素異形體10．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象A制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體,停止加熱B除去MgCl2溶液中的AlCl3在MgCl2溶液中加入少量NaOH溶液攪拌、過濾C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥D比較元素鈉和鉀的金屬性將綠豆大的鈉和鉀分別投入兩個(gè)盛有水的燒杯中，觀察到鉀與水反應(yīng)更劇烈11．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④還原性：Cl-<S2-⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)A．③④⑤⑥⑦⑧B．③⑥⑦⑧C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧12．關(guān)于以下實(shí)驗(yàn)裝置，說法不正確的是A．用裝置A盛裝KMnO4粉末來制取氧氣，并用排水法收集，導(dǎo)氣管有可能堵塞B．裝置B既可以防止倒吸，又可以檢查實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置B后的裝置是否發(fā)生堵塞C．裝置C、F中盛裝的試劑都為濃硫酸，裝置C用來除去Cl2中的水蒸氣，裝置F用來防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置ED．裝置D中的產(chǎn)物AlCl3受熱易升華，所以最好用粗短導(dǎo)管連接裝置D、E13．如圖為氯及其化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與g或f在酸性溶液中都可生成b B．f的鉀鹽可用于實(shí)驗(yàn)室制取O2C．b的水溶液不穩(wěn)定，久置會(huì)變?yōu)閍的稀溶液D．c和O3可用于自來水消毒但原理不同14．X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說法錯(cuò)誤的是A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3B．四種元素簡單離子的半徑大小為Y＞Z＞X＞MC．X、Y的最簡單氫化物中，X的最簡單氫化物沸點(diǎn)最高D．X、Y、M可以組成不止一種化合物15．現(xiàn)有FeO和Fe2O3組成的混合物，取mg該混合物，向其中加入500mL2mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到32.0g固體(不考慮過程中固體的損失)。下列說法正確的是A．m=30.5B．至少需要1.5molNaOHC．若用足量H2還原mg該混合物，則消耗0.7molH2D．FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2：1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（16分）Ⅰ.為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，中共中央國務(wù)院提出，到2025年單位國內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放比2020年下降18%，有學(xué)者提出如圖所示的含碳物質(zhì)轉(zhuǎn)化技術(shù)路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述涉及的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有（填化學(xué)式）。（2）寫出K2CO3在水溶液中的電離方程式。（3）反應(yīng)①的離子方程式為。（4）反應(yīng)④中形成的化學(xué)鍵類型為。Ⅱ.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。如圖是元素周期表的一部分，依據(jù)周期表完成下列推斷。（5）元素X在周期表中的位置是。（6）Y與氫元素組成含18個(gè)電子的分子的結(jié)構(gòu)式為。（7）Z、M、W三種元素的原子半徑從大到小排序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)示）。（8）用電子式表示W(wǎng)與M形成化合物的過程。17．（14分）某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：（1）用裝置A制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有和，裝置B中飽和食鹽水的作用是。（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄柯葰馐欠窬哂衅仔?，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)依次放入、、（填序號(hào)）。①干燥有色布條②濕潤有色布條③無水氯化鈣（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開a的活塞，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)D和F中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)D中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉a的活塞。Ⅳ．打開活塞b，將少量F中的溶液滴入E中，關(guān)閉活塞b，取下E振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。①過程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰＂谶^程Ⅳ的現(xiàn)象能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。18．（13分）工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如圖：已知：SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水且不與水、強(qiáng)酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）“試劑a”為___________（填試劑名稱）。（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分為。（3）檢驗(yàn)“濾液Ⅰ”中是否含有Fe3+的試劑是。（4）“調(diào)pH沉淀”過程中Al2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）“還原”時(shí)，“試劑X”是金屬單質(zhì)，寫出有關(guān)試劑X反應(yīng)的離子方程式、。（6）“還原”后，經(jīng)“一系列操作Ⅰ”可得綠礬，則“一系列操作Ⅰ”為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。19.（12分）“84消毒液”是生活中常見的消毒劑，某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如圖信息：84消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù))25%(密度)1.19g/cm3（1）該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度約為(保留2位小數(shù))。（2）2016巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將“84消毒液”與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）該同學(xué)參閱該84消毒液的配方，在實(shí)驗(yàn)室欲用NaClO固體配制480mL該種84消毒液。配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、。（4）某消毒小組人員用18.4mol·L-1的濃硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力，需用量筒量取濃硫酸的體積為mL。（5）在配制上述稀硫酸過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有(填序號(hào))。①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中④定容時(shí)，俯視刻度線⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線（6）分析用次氯酸鈉溶液代替次氯酸溶液作消毒劑的主要原因?yàn)?用化學(xué)方程式說明)。吉林省普通高中G8教考聯(lián)盟2024-2025學(xué)年上學(xué)期期末考試高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案選擇題1-5CBDAC6-10ABCBB11-15ACDAD【解析】1.C項(xiàng)1H用于制造氫彈不正確，應(yīng)是2H和3H。2.H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)后只生成NaH2PO2，說明一分子次磷酸只能電離出一個(gè)氫離子，故H3PO2屬于一元酸，B項(xiàng)正確；膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。3.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)未配平錯(cuò)誤。4.根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知A項(xiàng)正確；Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)應(yīng)該是4×6.02×1023;D項(xiàng)應(yīng)是1:2。5.A項(xiàng)Cu2+和OH-發(fā)生沉淀反應(yīng)不共存；B項(xiàng)Fe2+、H+、H2O2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存；D項(xiàng)未配平。6.B項(xiàng)應(yīng)為2NA；C項(xiàng)未給出V，無法計(jì)算；D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。7.①Na2CO3堿性更強(qiáng)；③得不到目的產(chǎn)物；④均有白色沉淀，無法鑒別；⑤溶解度碳酸鈉大于碳酸氫鈉。8.A項(xiàng)應(yīng)為滴加適量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；B項(xiàng)要先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)不一定是碳酸根，還可能是碳酸氫根。9.B項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)不相同。10.B項(xiàng)要加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾洗滌沉淀，再加入適量稀鹽酸。11.根據(jù)非金屬性的判斷依據(jù)，選擇A。12.C項(xiàng)中F不能放濃硫酸，應(yīng)該加入堿石灰或者無水氯化鈣。13.D項(xiàng)為ClO2與臭氧，均有強(qiáng)氧化性，消毒原理相同。14.X、Y、Z、M四種元素分別為O、S、N、Na，A項(xiàng)應(yīng)為H2SO415.500mL2mol/L的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為1.0mol，與FeO和Fe2O3組成的混合物恰好完全反應(yīng)，生成FeCl2和FeCl3，向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、灼燒，最終得到32.0g固體，固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為32/160=0.2mol；則Fe元素的物質(zhì)的量為0.4mol；【詳解】A．由上述分析可知，F(xiàn)eO和Fe2O3組成的混合物中含有Fe元素為0.4mol，與含1.0molHCl的鹽酸生成FeCl2和FeCl3，Cl-的物質(zhì)的量為1.0mol，設(shè)FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則x+y=0.4，2x+3y=1，解得x=0.2，y=0.2，即原混合物中FeO為0.2mol，F(xiàn)e2O3為0.1mol，質(zhì)量為30.4g，故A錯(cuò)誤；B．加入足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，Na元素要生成NaCl，Cl-的物質(zhì)的量為1.0mol，則NaCl的物質(zhì)的量為1.0mol，至少需要1.0molNaOH，故B錯(cuò)誤；C．由A項(xiàng)的計(jì)算可知，F(xiàn)eO為0.2mol，F(xiàn)e2O3為0.1mol，共含有氧元素為0.5mol，若用足量H2還原mg該混合物，O元素結(jié)合H變?yōu)镠2O，關(guān)系式為O~H2~H2O，故需要H2的物質(zhì)的量為0.5mol，故C錯(cuò)誤；D．由A項(xiàng)的計(jì)算可知，F(xiàn)eO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2:1，故D正確；答案選D。填空題（每空2分，共16分）（1）K2CO3、KHCO3（2）K2CO3=2K＋+CO32－（3）CO32－+H2O+CO2=2HCO3－（4）極性鍵（或極性共價(jià)鍵、共價(jià)鍵）（5）第二周期第VA族（6）H-O-O-H（7）K>Na>Cl（8）【解析】（1）離子化合物指在含有離子鍵的化合物，涉及的物質(zhì)中屬于離子化合物的是：K2CO3、KHCO3。（2）K2CO3由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成，在水溶液中完全電離，其電離方程式為K2CO3=2K＋+CO32－。（3）反應(yīng)①是碳酸鉀、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，其離子方程式為CO32－+H2O+CO2=2HCO3－。（4）生成的水和甲烷均只含有極性共價(jià)鍵。（5）根據(jù)元素在周期表中的位置，X是N元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是K元素、M是Cl元素。所以N元素位于第二周期第VA族。（6）Y為氧元素，則其與氫元素組成含18個(gè)電子的分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。（7）原子半徑同周期元素從左到右依次減?。ǔ∮袣怏w元素），同主族元素從上到下依次增大，故K>Na>Cl。（8）KCl是離子化合物，用電子式表示KCl形成化合物的過程為17.（除標(biāo)記外每空2分，共14分）(1)（全對(duì)給2分，物質(zhì)寫對(duì)給1分，氣體符號(hào)不扣分）酸性還原性（無順序，每個(gè)1分）去除Cl2中的HCl(2)②③①（共2分，有錯(cuò)不給分）(3)確認(rèn)（確保，保證等均可）F的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾Br2+2KI=I2+2KBr原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大（電子層和原子半徑寫一個(gè)給1分，寫全給2分，寫錯(cuò)不給分）【解析】（1）A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；二氧化錳作氧化劑，參加反應(yīng)的4個(gè)HCl分子中2個(gè)HCl體現(xiàn)酸性化合價(jià)不變，兩個(gè)HCl體現(xiàn)還原性生成氯氣；裝置B中飽和食鹽水能吸收HCl,且降低Cl2溶解度。（2）因?yàn)檠b置B進(jìn)入裝置C的氯氣帶有水蒸氣所以，先用濕潤有色布條進(jìn)行驗(yàn)證，布條褪色，用無水氯化鈣干燥氯氣后，在Ⅲ處放置的為干燥有色布條，布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性。（3）①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，故在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；②溴的氧化性強(qiáng)于碘，溴單質(zhì)可以與碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)為：Br2+2KI=I2+2KBr。③主要考察同學(xué)們對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)核心觀念的表達(dá)。同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得到電子能力減弱。（除標(biāo)記外每空2分，共13分）(1)稀硫酸（硫酸、濃硫酸、硫酸溶液等均可）(2)SiO2(3)KSCN溶液（或其他答案合理即可給分）(4)Al2(SO4)3+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4（全對(duì)給2分，物質(zhì)寫對(duì)給1分）(5)Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑（兩個(gè)反應(yīng)沒有順序）(6)冷卻結(jié)晶1分【分析】燒渣用硫酸浸取，F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3反應(yīng)生成濾液Ⅰ，F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+，濾渣Ⅰ為SiO2，向?yàn)V液中加入過量的氫氧化鈉，生成濾渣Ⅱ?yàn)镕e(OH)3，濾液Ⅱ?yàn)閇Al(OH)4]-，濾渣Fe(OH)3，加硫酸生成Fe2(SO4)3，被還原為FeSO4，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮