成都藝術(shù)職業(yè)大學(xué)《高聚物合成工藝學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《高聚物合成工藝學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為132、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（）A.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④3、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:25、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②6、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體7、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進(jìn)CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應(yīng)采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸8、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零9、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液10、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定11、對于反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolA，同時生成nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化12、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑13、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定14、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L15、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計實驗探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。選擇一個合適的化學(xué)反應(yīng)，如碘化鉀與過氧化氫的反應(yīng)，通過控制不同的反應(yīng)溫度，測量反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率或者溶液顏色變化的時間，觀察并記錄實驗數(shù)據(jù)，分析溫度如何影響化學(xué)反應(yīng)的速率。2、（本題5分）進(jìn)行實驗探究物質(zhì)的鑒別方法的綜合應(yīng)用。選擇一組具有相似性質(zhì)的物質(zhì)，如幾種醇類或幾種醛類化合物，綜合運(yùn)用化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)進(jìn)行鑒別，描述實驗操作、觀察到的現(xiàn)象和得出的結(jié)論，分析實驗中所用試劑的選擇依據(jù)和鑒別過程中的關(guān)鍵步驟，同時考慮如何避免誤判和提高鑒別的準(zhǔn)確性。3、（本題5分）擬定實驗方案，研究在不同電解質(zhì)濃度和種類條件下，膠體的電動現(xiàn)象。說明實驗裝置的搭建、電解質(zhì)溶液的配制、電動現(xiàn)象的觀察與測量，討論膠體電動現(xiàn)象的產(chǎn)生機(jī)制和應(yīng)用。4、（本題5分）開展實驗研究不同濃度的葡萄糖溶液在不同溫度下與斐林試劑反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。通過觀察溶液的顏色變化、沉淀生成等現(xiàn)象，分析濃度和溫度對反應(yīng)的影響，探討葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)和檢測方法。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中鎳、鈀等過渡金屬配合物的催化加氫機(jī)理。2、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)中的緩沖溶液在生物體系中的作用。3、（本題5分）從綠色化學(xué)的角度論述化學(xué)工藝的優(yōu)化和清潔生產(chǎn)技術(shù)。4、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中芳基酮的還原反應(yīng)及其選擇性。5、（本題5分）從化學(xué)鍵的鍵角角度論述分子的空間構(gòu)型和穩(wěn)定性。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在25℃時，某濃度的鹽酸溶液pH值為2，計算該溶液中鹽酸的濃度以及由水電離出的氫離子濃度。2、（本題10分）以某一具體的有機(jī)合成方法（如格氏試劑