浙教版九上第一章《物質(zhì)及其變化》補充作業(yè)（5）（解析版）

浙教版九上第一章：《物質(zhì)及其變化》補充作業(yè)5-------氫氧化鈉的性質(zhì)及其變質(zhì)探究1.下列關于Ca（OH）2與NaOH的描述正確的是（▲）A.飽和溶液升溫均變不飽和B.均能與K2CO3溶液反應C.均可作為干燥劑D.其水溶液均能導電【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故氫氧化鈉、氫氧化鈣的飽和溶液升溫后，氫氧化鈉溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑲溲趸}溶液還是飽和溶液，故A錯誤；B.氫氧化鈉和碳酸鉀不能反應，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，故B錯誤；C.氫氧化鈉有潮解性則可以作干燥劑，氫氧化鈣無潮解性則不能作干燥劑，故C錯誤；D.氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液中都含有自由移動的離子，故它們的水溶液均能導電，故D正確。故答案：D2.物質(zhì)X與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為：X+2NaOH＝Y+Cu（OH）2↓,下列說法正確的是（▲）A.X可能是酸B.X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18C.X可能是CuCl2D.Y可能是水【答案】B【解析】根據(jù)題意，物質(zhì)X與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為：X+2NaOH＝Y+Cu(OH)2↓,據(jù)此結合堿的化學性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律，進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握堿的化學性質(zhì)，靈活運用質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻緼、酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，不可能生成堿，X不可能是酸，故選項說法錯誤。由X+2NaOH＝Y+Cu(OH)2↓,氫氧化銅與氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量之差為98-40×2=18,由質(zhì)量守恒定律，X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18,故選項說法正確。X不是CuCl2,因為氯化銅與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu(OH)2↓,不符合X+2NaOH＝Y+Cu(OH)2↓,故選項說法錯誤。由質(zhì)量守恒定律，Y中一定含有鈉元素，不可能是水，故選項說法錯誤。故選：B3.有以下說法：①燒堿露置在空氣中質(zhì)量會增加；②濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量會增加；③石灰水露置在空氣中溶液的質(zhì)量會減??；④濃鹽酸露置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減??；⑤久置在空氣中的生石灰質(zhì)量會增加。其中由變質(zhì)引起的是（▲）A.①②③⑤B.①③④C.①③⑤D.①②③④⑤【答案】C【解析】濃鹽酸都具有揮發(fā)性使溶液中的溶質(zhì)減少；濃硫酸具有吸水性，在空氣中溶液中的溶劑變多，氫氧化鈣溶液燒堿會于二氧化碳反應生成碳酸鈣，生石灰會吸水變質(zhì)。【分析】此題是對選項中的各種物質(zhì)進行的考查，解決的重點是能對這些物質(zhì)性質(zhì)有所了解，對它們的變化實質(zhì)清楚明確，屬基礎性知識考查題。【詳解】①燒堿暴露在空氣中會因潮解并與二氧化碳反應質(zhì)量會增加，變質(zhì)；②濃硫酸暴露在空氣中會因吸水質(zhì)量增加，不變質(zhì)；③石灰水暴露在空氣中會與二氧化碳反應生成碳酸鈣溶液的質(zhì)量會減小，變質(zhì)；④濃鹽酸暴露在空氣中會因揮發(fā)使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小，不變質(zhì)；⑤久置空氣中的生石灰會與空氣中的水反應質(zhì)量會增加，變質(zhì)。故選：C4.向盛有HC1和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列4個圖像能正確反應燒杯內(nèi)的某些物理量變化趨勢的是（▲）A.①③B.①②④C.②④D.①②③【答案】B【解析】根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)以及反應的規(guī)律來分析解答。【分析】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。【詳解】向盛有HC1和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先發(fā)生HC1和NaOH溶液的中和反應，后CuCl2和NaOH溶液反應生成藍色沉淀。①正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應前后氯元素的質(zhì)量不變，②正確；根據(jù)HCl+NaOH＝NaCl+H2O知，溶質(zhì)由HC12變?yōu)镹aCl，溶質(zhì)質(zhì)量減小，③錯誤；滴加NaOH溶液的過程中，NaOH先與鹽酸反應，溶劑的增加是NaOH溶液中水的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量，增加幅度大，與CuCl2反應，溶劑的增加僅是NaOH溶液中水的質(zhì)量，幅度又減小，④正確。故選：B5.為探究久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。某小組同學進行了如圖所示實驗，并得出部分變質(zhì)的結論。下列分析正確的是（▲）A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或BaCl2溶液B.D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀C.溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲D.步驟Ⅲ中溶液變成紅色【答案】D【解析】根據(jù)久置氫氧化鈉固體中含有與空氣中的二氧化碳反應生成的碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，要確定含有氫氧化鈉，應先排除碳酸鈉的干擾，進行分析判斷?！痉治觥勘绢}有一定難度，明確氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性、確定含有氫氧化鈉應先排除碳酸鈉的干擾是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻緼、甲溶液的作用是除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，將碳酸鈉轉化為中性物質(zhì)，甲溶液可選用BaCl2溶液，不能選用稀鹽酸，稀鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉發(fā)生反應，故選項說法錯誤。甲溶液的作用是除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，將碳酸鈉轉化為中性物質(zhì)，D物質(zhì)是沉淀，故選項說法錯誤。甲溶液的作用是除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，將碳酸鈉轉化為中性物質(zhì)，碳酸鈉和甲反應，生成碳酸鹽沉淀和鈉鹽，溶液B中的溶質(zhì)含有NaOH、鈉鹽和甲，故選項說法錯誤。由實驗結論，部分變質(zhì)，說明含有氫氧化鈉，步驟Ⅲ中溶液變成紅色，故選項說法正確。故選：D6.對一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗目的的是（▲）選項實驗目的實驗方案A證明溶液中存在Na2CO3取樣，滴加無色酚酞試液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液，然后過濾C證明溶液部分變質(zhì)取樣，加入過量的CaCl2溶液，振蕩后滴加無色酚酞試液D測溶液的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比【答案】C【解析】A、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，進行分析判斷。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，進行分析判斷。D、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結合實驗目的進行分析判斷?！驹斀狻緼、氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，取樣，滴加無色酚酞溶液，不能證明溶液中有Na2CO3,故選項實驗方案不能達到實驗目的。Na2CO3能與適量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到實驗目的。變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，取樣，加入過量的CaCl2溶液，碳酸鈉能與過量的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，振蕩后滴加無色酚酞溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鈉，說明溶液部分變質(zhì)，故選項實驗方案能達到實驗目的。用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH.不能用水濕潤pH試紙，氫氧化鈉顯堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結果偏小，故選項實驗方案不能達到實驗目的。故選：C7.歸納總結是學習化學的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學性質(zhì)如圖。結合此圖回答下列問題。（1）氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，暴露在空氣中易變質(zhì)，反應的化學方程式為▲。所以要密封保存。實驗室須密封保存的物質(zhì)還有▲（填名稱）。（2）為驗證X與氫氧化鈉溶液的反應，應該選擇的物質(zhì)是▲（填序號）。A.CO2B.HClC.FeCl3D.Na2CO3【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；濃鹽酸（或濃硫酸、氫氧化鈣、氧化鈣等）；（2）C【解析】根據(jù)堿的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應，據(jù)此進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握堿的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；具有揮發(fā)性、具有吸水性、能與空氣中的成分發(fā)生化學反應的物質(zhì)，要密閉保存，如濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈣、氧化鈣等。X應為鹽，氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，不能與碳酸鈉反應，則應該選擇的物質(zhì)是FeCl3；故答案為：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；濃鹽酸（或濃硫酸、氫氧化鈣、氧化鈣等）；（2）C8.小明在探究CO2和NaOH是否發(fā)生反應時，設計出下列三種裝置進行實驗，請回答以下幾個問題：（1）以上三個實驗中，①③有明顯現(xiàn)象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現(xiàn)象：實驗①：▲。實驗③：▲。（2）實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是▲，改進后能看到的實驗現(xiàn)象是▲。【答案】（1）試管內(nèi)液面逐漸上升；小氣球脹大；礦泉水瓶；礦泉水瓶變癟（或其他合理答案）【解析】（1）二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，①中的二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應后，試管內(nèi)的壓強減小，從而使液體在試管內(nèi)逐漸上升，而③中塑料瓶可以用作檢驗二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應的容器，因為塑料瓶可以隨著壓強的變化而膨脹或收縮，可以據(jù)此完成解答。（2）塑料瓶可以用作檢驗二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應的容器，因為塑料瓶可以隨著壓強的變化而膨脹或收縮。【分析】本題主要考查氫氧化鈉和二氧化碳的性質(zhì)，利用不同實驗設計進行現(xiàn)象的分析和評價，并能進行實驗改進?！驹斀狻浚?）實驗①中試管中的二氧化碳氣體和燒杯中的濃氫氧化鈉溶液反應后，試管內(nèi)壓強減小，所以試管內(nèi)液面會逐漸上升，形成水柱；而實驗③中錐形瓶中的二氧化碳氣體和膠頭滴管中滴入的氫氧化鈉溶液反應后，錐形瓶中壓強減小，所以會觀察到小氣球脹大。（2）可以用塑料瓶代替玻璃廣口瓶，這樣實驗現(xiàn)象就明顯了，因為二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收后，瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下，塑料瓶變癟.故答案為：（1）試管內(nèi)液面逐漸上升；小氣球脹大；（2）礦泉水瓶；礦泉水瓶變癟（或其他合理答案）。9.某化學興趣小組對一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液展開探究。I.定性探究【猜想與假設】同學們對這瓶溶液的變質(zhì)程度作出了以下不同的猜想：①沒有變質(zhì)；②部分變質(zhì)；③▲?！驹蚍治觥繗溲趸c溶液變質(zhì)主要是因為和空氣中的▲（填化學式）發(fā)生反應。【方案設計】為了驗證猜想，小明設計了如下實驗：取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，若▲（填現(xiàn)象），則猜想1成立?！緦嶒烌炞C】小紅通過以下實驗，證明了猜想2成立，請幫她完成下表：步驟現(xiàn)象化學方程式①取樣于試管中，加入少量硝酸鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀------------------------②取上述試管中的上層清液，滴加------------【實驗反思】小彬提出小紅的實驗設計存在缺陷，理由是：▲。Ⅱ.定量計算小組同學繼續(xù)研究氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，他們將樣品溶液送至檢測中心。檢測人員取一定量的樣品溶液，通過滴加氯化鈣溶液的方法，提供了下圖所示的圖像，請根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，計算這瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)率＝▲％。提示：氫氧化鈉的變質(zhì)率＝×100%【答案】完全變質(zhì)；CO2；無氣泡產(chǎn)生；Ca（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO3；無色酚酞試液；溶液變紅；加入少量硝酸鈣溶液，不能將碳酸鈉除盡，碳酸鈉也想堿性，能使無色酚酞試液變紅，溶液變紅，不能說明一定含氫氧化鈉，不能說明猜想2成立；40【解析】Ⅰ定性探究【猜想與假設】根據(jù)氫氧化鈉吸收二氧化碳的多少回答此題；【原因分析】根據(jù)空氣組成回答此題；【實驗驗證】1、碳酸鈉與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，據(jù)此書寫化學方程式；根據(jù)酸堿指示劑變色規(guī)律回答此題；【實驗反思】根據(jù)碳酸鈉溶液酸堿性回答此題；Ⅱ定量計算根據(jù)題目數(shù)據(jù)，結合質(zhì)量守恒定律計算此題?！痉治觥吭诮獯祟愵}時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答?！驹斀狻竣穸ㄐ蕴骄坎孪肱c假設：氫氧化鈉溶液可能完全變質(zhì)，也可能部分變質(zhì)，也可能沒有變質(zhì)，故3：完全變質(zhì)；原因分析：氫氧化鈉溶液變質(zhì)主要是和空氣中的CO2發(fā)生了反應生成了碳酸鈉和水；方案設計：如果氫氧化鈉發(fā)生了變質(zhì)，則生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明沒有變質(zhì)，則猜想1成立；實驗驗證：1.取樣于試管中，加入少量硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為硝酸鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和硝酸鈉，該反應的化學方程式為：Ca(NO3)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO3；猜想2成立，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)，則溶質(zhì)中含碳酸鈉和氫氧化鈉，故溶液顯堿性，可取上述試管中的上層清液，滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液遇堿變紅，故實驗現(xiàn)象為：溶液變紅；實驗反思：步驟1中加入少量硝酸鈣溶液，不能將碳酸鈉除盡，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故溶液變紅，不能得出一定存在氫氧化鈉，不能得出猜想2成立；Ⅱ定量計算氫氧化鈉與二氧化碳反應：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O,碳酸鈉與氯化鈣反