2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷29考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、實(shí)驗(yàn)室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜的試劑是（）A.NaOH溶液B.氨水C.Ba（OH）2溶液D.鹽酸2、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A.404B.260C.230D.2003、下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱(chēng)量沒(méi)有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤(pán)上稱(chēng)量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存．其中錯(cuò)誤的是（）A.①②③B.③④C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑥4、已知反應(yīng)rm{2X^{-}+Z_{2}=2Z^{-}+X_{2}}rm{2W^{-}+X_{2}=2X^{-}+W_{2}}能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：rm{W_{2}+2Z^{-}=Z_{2}+2W^{-}}進(jìn)行的方向是rm{(}rm{)}A.從左向右B.從右向左C.不能進(jìn)行D.無(wú)法判斷5、rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.一定條件下，將rm{1mol}rm{N_{2}}和rm{3}rm{mol}rm{H_{2}}混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{6N_{A}}B.rm{6.4}rm{g}由rm{S_{2}}rm{S_{4}}rm{S_{8}}組成的混合物含硫原子數(shù)為rm{0.2}rm{N_{A}}C.rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}溶液中rm{Cl-}離子數(shù)為rm{0.1N_{A}}D.rm{2.24LNH_{3}}和rm{CH_{4}}的混合氣體，所含電子數(shù)為rm{2N_{A}}6、據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百?lài)?2He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是()A.42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子C.32He和42He互為同位素D.42He的性質(zhì)很活潑7、軍事上用的煙幕彈、燃燒彈的主要原料是白磷，在2005年中俄軍事演習(xí)中使用了煙霧彈，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.白磷和紅磷互為同素異形體，它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)B.農(nóng)村及城市生活污水中含有磷元素，排入江河易引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成藻類(lèi)過(guò)度繁殖，影響水質(zhì)C.少量白磷通常保存在CS2中D.實(shí)驗(yàn)室未用完的白磷應(yīng)棄入廢液缸中8、已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol9、rm{1.}對(duì)氟里昂rm{(}結(jié)構(gòu)如圖rm{)}的有關(guān)敘述正確的是A.有兩種同分異構(gòu)體B.是平面型分子C.是一種溫室氣體D.在高空可破壞臭氧層評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、已知A；B、C、D、E是五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩可以反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出B的元素名稱(chēng)：____；D的元素符號(hào)____．

（2）用電子式表示C、B兩元素形成化合物C2B的過(guò)程：____．

（3）A、B、C三種元素形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為：____．

（4）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：____．11、氰化鈉rm{(NaCN)}是劇毒化學(xué)品。氰化鈉泄漏到水體中，可用rm{ClO_{2}}處理，生成兩種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體。寫(xiě)出用rm{ClO_{2}}處理氰化鈉廢水的離子方程式______。12、rm{a}rm{g}rm{O_{2}}中含rm{N}個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_____．13、氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。（1）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中加入nmolN2、3nmolH2，經(jīng)過(guò)tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為_(kāi)___；tmin內(nèi)用NH3表示的速率是____（2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當(dāng)生成2molNH3時(shí)放出92.2KJ的熱）。有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為_(kāi)___KJ/mol14、（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。五種元素中A元素原子半徑最?。籅原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近。（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：B；D。（2）畫(huà)出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）B、C兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（4）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，生成化合物X。X的電子式為，向X的水溶液中滴入石蕊試液，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是。（5）用電子式表示化合物BD2的形成過(guò)程。（6）向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A2E氣體時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）化合物ED2與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15、“一帶一路”為中國(guó)化工企業(yè)開(kāi)辟了新的國(guó)際市場(chǎng)，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)。rm{I:}利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的原理如圖所示，其中過(guò)程rm{壟隆}的主要反應(yīng)如下：

rm{壟脵2CO_{2}(g)overset{鹿芒脛脺}{=}2CO(g)+O_{2}(g)}rm{壟脵2CO_{2}(g)overset{鹿芒脛脺}{=}

2CO(g)+O_{2}(g)}rm{壟脷2CO_{2}(g)+4H_{2}O(1)overset{鹿芒脛脺}{=}2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)}rm{壟脹2H_{2}Ooverset{鹿芒脛脺}{=}2H_{2}+O_{2;;}壟脺}___rm{triangleH_{1}}____rm{壟脷2CO_{2}(g)+4H_{2}O(1)overset{鹿芒脛脺}{=}

2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)}____rm{壟脻CO_{2}+2H_{2}Ooverset{鹿芒脛脺}{=}CH_{4}+2O_{2}}rm{壟脹2H_{2}Ooverset{鹿芒脛脺}{=}

2H_{2}+O_{2;;}壟脺}反應(yīng)rm{N_{2}+}的rm{overset{鹿芒脛脺}{=}NH_{3}+}______rm{壟脻CO_{2}+2H_{2}Ooverset{鹿芒脛脺}{=}

CH_{4}+2O_{2}}填“rm{(1)}”、“rm{壟脵}”或“rm{triangleH}”rm{0(}rm{<}下列對(duì)過(guò)程rm{>}rm{=}的描述中正確的是______。rm{)}過(guò)程rm{(2)}rm{i}中能量轉(zhuǎn)化形式是：太陽(yáng)能rm{壟壟}化學(xué)能rm{a.}熱能rm{i}經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)rm{壟壟}經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后放出rm{隆煤}rm{隆煤}將反應(yīng)rm{b.}補(bǔ)充完整___rm{c.}____rm{O_{2}}_________rm{(3)}____Ⅱrm{壟脺}和rm{N_{2}+}是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時(shí)吸收rm{overset{鹿芒脛脺}{=}}和rm{NH_{3}+}rm{:SO_{2}}是直流電源的_______極。rm{NO_{x}}已知電解池的陰極室中溶液的rm{SO_{2}}在rm{NO}之間，陰極的電極反應(yīng)為：__________。rm{(4)壟脵a}用離子方程式表示吸收rm{壟脷}的原理____________。rm{pH}評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。21、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共9分)23、（11分）字母A—F代表六種不同物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出）。其中D是一種強(qiáng)酸；E是一種常見(jiàn)金屬，有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，可在CO2中燃燒。分析圖示回答下列問(wèn)題：（1）A可以是或；（2）E在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為；（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中D表現(xiàn)了性；（4）50mL14mol·L－1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的D的物質(zhì)的量為mol，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為g。24、rm{W}rm{X}rm{Y}和rm{Z}都是周期表中前rm{18}號(hào)元素，已知：rm{壟脵W}的陽(yáng)離子和rm{Y}的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為rm{W_{2}Y_{2}}離子化合物；rm{壟脷Y}和rm{Z}屬同族元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；rm{壟脹X}和rm{Y}屬同一周期元素，它們能形成組成為rm{XY_{2}}共價(jià)化合物，一個(gè)rm{XY_{2}}分子中的電子總數(shù)為rm{22}rm{壟脜Z}元素位在元素周期表中的位置是____。rm{壟脝}化合物rm{W_{2}Y_{2}}和rm{XY_{2}}的電子式分別是____和____。rm{壟脟}寫(xiě)出化合物rm{XY_{2}}與rm{W_{2}Y_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式：25、（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到E依次增大,已知A和B、C原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,D燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:（1）寫(xiě)出元素符號(hào):A____B____C____D____（2）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與最低價(jià)的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____（3）用電子式表示化合物D2E。(4)B和C的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是________(選填B或C）；D和E的離子中，半徑較小的是________(填離子符號(hào)）。(5）元素E在元素周期表中的位置是;評(píng)卷人得分五、綜合題(共4題，共24分)26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】試題分析：原因氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于酸中，也能溶于強(qiáng)堿中，因此要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜的試劑是氨水，答案選B?？键c(diǎn)：考查氫氧化鋁的制備【解析】【答案】B2、D【分析】反應(yīng)熱是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值。蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ，所以根據(jù)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72KJ/mol可知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102KJ/mol，因此有436KJ/mol+aKJ/mol－2×369KJ/mol＝－102KJ/mol，解得a＝200KJ/mol，所以答案是D。【解析】【答案】D3、D【分析】解：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒，故①錯(cuò)誤；

②應(yīng)在托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙片；以免污染藥品，損壞托盤(pán)，故②錯(cuò)誤；

③濃硫酸沾到皮膚上；要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故③錯(cuò)誤；

④傾倒液體時(shí)；應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，避免液體流到容器外，故④錯(cuò)誤；

⑤固體藥品取用時(shí)；取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故⑤錯(cuò)誤；

⑥藥品保存時(shí)；細(xì)口瓶保存細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來(lái)保存固體，故⑥錯(cuò)誤；

故選D．

①量筒量取5mL蒸餾水應(yīng)該選用10mL量筒；

②稱(chēng)量沒(méi)有腐蝕性固體藥品時(shí)；不能把藥品放在托盤(pán)上稱(chēng)量，應(yīng)該墊上質(zhì)量相同的紙片；

③濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)該先用抹布擦拭；不能直接用水沖洗；

④應(yīng)該將試劑瓶口與容器口緊靠在一起；

⑤取塊狀固體一般用鑷子取用；

⑥廣口瓶用來(lái)保存固體；細(xì)口瓶保存液體．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及計(jì)量?jī)x器的使用方法、藥品的取用及保存方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理等知識(shí)，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握常用儀器的使用方法、藥品的正確取用和保存方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥俊敬鸢浮緿4、B【分析】【解答】rm{2X^{-}+Z_{2}=2Z^{-}+X_{2}}中rm{Z}元素的化合價(jià)由rm{0}降低為rm{-1}價(jià)，則rm{Z_{2}}為氧化劑，氧化性rm{Z_{2}>X_{2}}

rm{2W^{-}+X_{2}=2X^{-}+W_{2}}中rm{X}元素的化合價(jià)由rm{0}降低為rm{-1}價(jià)，則rm{X_{2}}為氧化劑，氧化性rm{X_{2}>W_{2}}

即氧化性的強(qiáng)弱為rm{Z_{2}>X_{2}>W_{2}}

因氧化性rm{Z_{2}>W_{2}}則rm{W_{2}+2Z^{-}=Z_{2}+2W^{-}}不能從左向右進(jìn)行；應(yīng)從右向左；

故選B。

【分析】根據(jù)反應(yīng)從左向右進(jìn)行，利用化合價(jià)的降低來(lái)分析氧化劑，然后比較氧化性的強(qiáng)弱，進(jìn)一步來(lái)分析rm{W_{2}+2Z^{-}=Z_{2}+2W^{-}}進(jìn)行的方向。

本題考查學(xué)生判斷反應(yīng)能否發(fā)生，利用已知的反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，明確氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性即可解答?！窘馕觥縭m{B}5、B【分析】解：rm{A.}合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以rm{1}rm{mol}rm{N_{2}}和rm{3}rm{mol}rm{H_{2}}不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于rm{6N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{6.4}rm{g}由rm{S_{2}}rm{S_{4}}rm{S_{8}}組成的混合物，含有硫原子的物質(zhì)的量為rm{dfrac{6.4g}{32g/mol}=0.2mol}含硫原子數(shù)為rm{dfrac

{6.4g}{32g/mol}=0.2mol}rm{0.2}故B正確；

C.溶液體積未知；無(wú)法計(jì)算微粒的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.氣體狀況未知，rm{N_{A}}不確定，無(wú)法計(jì)算rm{Vm}混合氣體的物質(zhì)的量；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{2.24L}．

A.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

B.rm{B}rm{S_{2}}rm{S_{4}}都是由硫原子構(gòu)成，依據(jù)rm{S_{8}}計(jì)算解答；

C.溶液體積未知；

D.氣體狀況未知，rm{N=dfrac{m}{M}隆脕N_{A}}不確定．

本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，把握物質(zhì)的狀態(tài)、結(jié)構(gòu)等特點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象．rm{Vm}【解析】rm{B}6、C【分析】【解析】試題分析：42He中質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為4，中子數(shù)為2，32He中質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為1，因質(zhì)子數(shù)相同，所以互為同位素。He是惰性氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑。答案選C?？键c(diǎn)：同位素【解析】【答案】C7、B【分析】【解答】：A．白磷和紅磷是由同種元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體，它們是不同的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B．磷是植物的營(yíng)養(yǎng)元素；能促進(jìn)藻類(lèi)生長(zhǎng)，藻類(lèi)過(guò)度繁殖，導(dǎo)致水體缺氧，動(dòng)植物死亡，影響水質(zhì)，故B正確；

C．少量白磷通常保存在水中；故C錯(cuò)誤；

D．白磷在空氣中易自燃；實(shí)驗(yàn)室未用完的白磷應(yīng)放回原瓶，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【分析】A．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；

B．磷是植物的營(yíng)養(yǎng)元素；能促進(jìn)藻類(lèi)生長(zhǎng)；

C．少量白磷通常保存在水中；

D．實(shí)驗(yàn)室未用完的白磷應(yīng)放回原瓶．8、D【分析】【解答】8g氣體X的物質(zhì)的量為：n（X）=mol=0.25mol；

X的摩爾質(zhì)量為：M（X）===32g/mol；

故選D．

【分析】先根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：n=計(jì)算出X的物質(zhì)的量，然后利用摩爾質(zhì)量的表達(dá)式：M=計(jì)算出X的摩爾質(zhì)量．9、D【分析】【分析】本題考查有關(guān)鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，掌握相關(guān)知識(shí)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.此物質(zhì)的四面體結(jié)構(gòu)沒(méi)有同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.是四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.不是溫室氣體，故C錯(cuò)誤；D.氟里昂在高空可破壞臭氧層，故D正確。故選D。【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】

A；B、C、D、E是五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩可以反應(yīng)，且A與C同主族，則C為Na，D為Al，E為Cl或S，又E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S；B與E同主族，則B為O；

（1）B為O；其名稱(chēng)為氧，D為Al，故答案為：氧；Al；

（2）氧化鈉為離子化合物，用電子式表示形成過(guò)程為

故答案為：

（3）A；B、C三種元素形成的化合物為NaOH；鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

（4）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al（OH）3、H2SO4，二者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

【解析】【答案】A；B、C、D、E是五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩可以反應(yīng)，且A與C同主族，則C為Na，D為Al，E為Cl或S，又E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S；B與E同主族，則B為O，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

11、略

【分析】解：用rm{ClO_{2}}處理泄漏的氰化鈉rm{(NaCN)}生成兩種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體應(yīng)該為rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}另外還應(yīng)該有rm{NaCl}生成，該反應(yīng)中rm{Cl}元素化合價(jià)由rm{+4}價(jià)變?yōu)閞m{-1}價(jià)、rm{N}元素化合價(jià)由rm{-3}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，rm{C}元素化合價(jià)由rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{+4}價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式rm{2ClO_{2}+2NaCN=2NaCl+N_{2}+2CO_{2}}

故答案為：rm{2ClO_{2}+2CN^{-}=2Cl^{-}+N_{2}+2CO_{2}}

用rm{ClO_{2}}處理泄漏的氰化鈉rm{(NaCN)}生成兩種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體應(yīng)該為rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}另外還應(yīng)該有rm{NaCl}生成，該反應(yīng)中rm{Cl}元素化合價(jià)由rm{+4}價(jià)變?yōu)閞m{-1}價(jià)、rm{N}元素化合價(jià)由rm{-3}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，rm{C}元素化合價(jià)由rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{+4}價(jià)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式。

本題考查離子方程式水的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)配平方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘馕觥縭m{2ClO_{2}+2CN^{-}=2Cl^{-}+N_{2}+2CO_{2}}12、略

【分析】解：氧氣物質(zhì)的量為rm{dfrac{ag}{32g/mol}=dfrac{a}{32}mol}氧原子物質(zhì)的量為氧氣的rm{dfrac{ag}{32g/mol}=dfrac

{a}{32}mol}倍，則rm{N=dfrac{a}{32}mol隆脕2隆脕N_{A}}故rm{N_{A}=dfrac{16N}{a}mol^{-1}}故答案為：rm{2}．

根據(jù)rm{N=dfrac

{a}{32}mol隆脕2隆脕N_{A}}計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為氧氣的rm{N_{A}=dfrac

{16N}{a}mol^{-1}}倍，結(jié)合rm{dfrac{16N}{a}mol^{-1}}計(jì)算．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{dfrac{16N}{a}mol^{-1}}13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol）n3n0轉(zhuǎn)化量（mol）na3na2na平衡量（mol）n－na3n－3na2na所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為tmin內(nèi)用NH3表示的速率是＝2an/Vtmol·L-1·min-1（2）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量的差值，則945.6kJ/mol＋3×x－2×3×391.0kJ/mol＝－92.2KJ/mol，解得x＝436.1kJ/mol。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率和反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】（6分）（1）(2分)；2an/Vtmol·L-1·min-1(2分)（2）436.1kJ/mol(2分)14、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）C（1分）O（1分）（2）（1分）（3）HNO3（1分）（4）（2分）紫色石蕊試液變藍(lán)（2分）（5）（2分）（6）H2S+OH－=HS－+H2O（2分）（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）15、I:(1)>

(2)ab

(3)26H2O43O2

Ⅱ:(4)①負(fù)。

②2+2H++2e-=+2H2O

③2NO+2+2H2O=N2+4【分析】【分析】

本題主要是根據(jù)新信息考查化學(xué)反應(yīng)原理。要求學(xué)生能認(rèn)真分析題意；從題中獲取解題所需要的關(guān)鍵信息，結(jié)合自己所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理，將所學(xué)知識(shí)遷移到新的情境中，并能根據(jù)題中的具體反應(yīng)環(huán)境，隨機(jī)應(yīng)變。

【解答】

rm{I:}由題意知，過(guò)程rm{i}是利用太陽(yáng)能對(duì)燃料及氧氣進(jìn)行再生、過(guò)程rm{壟壟}是燃料的燃燒；兩個(gè)過(guò)程是完全相反的反應(yīng)方向，理論上可以通過(guò)兩個(gè)過(guò)程可以利用太陽(yáng)能無(wú)限循環(huán)。據(jù)此回答。

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}是rm{CO}燃燒的逆反應(yīng)，故其rm{triangleH>0}故答案為：rm{>}

rm{(2)a.}過(guò)程rm{i}rm{壟壟}中能量轉(zhuǎn)化形式是：太陽(yáng)能rm{隆煤}化學(xué)能rm{隆煤}熱能，故rm{a}正確；

rm{b.}經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，故rm正確；

rm{c.}經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后沒(méi)有放出rm{O_{2}}故rm{c}錯(cuò)誤。

故答案為：rm{ab}

rm{(3)}由示意圖可知反應(yīng)rm{壟脺}是rm{N2}在太陽(yáng)能作用下轉(zhuǎn)化為rm{NH_{3}}和rm{O_{2}}的過(guò)程，反應(yīng)方程式為：rm{2N_{2}+6H_{2}Ooverset{鹿芒脛脺}{=}4NH_{3}+3O_{2}}故答案為：rm{2N_{2}+6H_{2}Ooverset{鹿芒脛脺}{=}

4NH_{3}+3O_{2}}rm{2}rm{6H_{2}O}rm{4}

Ⅱrm{3O_{2}}由圖中信息可知，在與rm{:}相連的電極上，rm{a}被還原為rm{HSO_{3}^{-}}所以rm{S_{2}O_{4}^{2-}}電極為電源的負(fù)極、rm{a}為正極。據(jù)此回答。

rm是直流電源的負(fù)極。故答案為：負(fù)；

rm{(4)壟脵a}已知電解池的陰極室中溶液的rm{壟脷}在rm{pH}之間，溶液顯酸性，由圖可知陰極是rm{4隆蘆7}轉(zhuǎn)化為rm{HSO_{3}^{-}}所以陰極的電極反應(yīng)為rm{2HSO_{3}^{-}+2H^{+}+2e^{-}={S}_{2}O_{4}^{2-}+2H_{2}O}故答案為：rm{2HSO_{3}^{-}+2H^{+}+2e^{-}={S}_{2}O_{4}^{2-}+2H_{2}O}

rm{{S}_{2}O_{4}^{2-}}吸收rm{2HSO_{3}^{-}

+2H^{+}+2e^{-}={S}_{2}O_{4}^{2-}+2H_{2}O}的原理是，rm{2HSO_{3}^{-}

+2H^{+}+2e^{-}={S}_{2}O_{4}^{2-}+2H_{2}O}與rm{壟脹}反應(yīng)生成氮?dú)夂蛂m{NO}離子方程式為：rm{2NO+2{S}_{2}O_{4}^{2-}+2H_{2}O=N_{2}+4HSO_{3}^{-}}故答案為：rm{2NO+2{S}_{2}O_{4}^{2-}+2H_{2}O=N_{2}+4HSO_{3}^{-}}

rm{NO}【解析】rm{I:(1)>}

rm{(2)ab}

rm{(3)2}rm{6H_{2}O}rm{4}rm{3O_{2}}

Ⅱrm{:(4)壟脵}負(fù)。

rm{壟脷2HSO_{3}^{-}+2H^{+}+2e^{-}={S}_{2}O_{4}^{2-}+2H_{2}O}

rm{壟脹2NO+2{S}_{2}O_{4}^{2-}+2H_{2}O=N_{2}+4HSO_{3}^{-}}rm{壟脷2HSO_{3}^{-}

+2H^{+}+2e^{-}={S}_{2}O_{4}^{2-}+2H_{2}O}三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．21、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．22、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、推斷題(共3題，共9分)23、略

【分析】【解析】試題分析：鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，這些特性使金屬鎂成為制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，所以E為鎂單質(zhì)，則F為C單質(zhì)。D是一種強(qiáng)酸，結(jié)合題目已知，D可以與F反應(yīng)生成CO2，可推知D為濃硝酸，C為NO2，B為NO，A為N2或NH3。E（鎂單質(zhì)）在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；D（濃硝酸）與F（C單質(zhì)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性；物質(zhì)D的溶液，即硝酸溶液中加入足量的銅，50mL14mol·L－1物質(zhì)D即硝酸的溶液中，硝酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.7mol。充分反應(yīng)后共收集到氣體（NO2和NO）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的硝酸為0.1mol,因而與銅離子結(jié)合的硝酸根為0.6mol，參加反應(yīng)的銅為0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×64g/mol＝19.2g?？键c(diǎn)：考查銅、鎂、碳的性質(zhì)，無(wú)機(jī)推斷【解析】【答案】（1）N2、NH3（2）2Mg+CO22MgO+C（3）氧化性（4）0.119.224、（1）第三周期ⅥA族（2）（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【分析】【分析】本題考查位構(gòu)性的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)rm{Y}和rm{攏脷}屬同族元素能形成兩種化合物進(jìn)行推斷驗(yàn)證，注意元素化合物知識(shí)的轉(zhuǎn)掌握?！窘獯稹縭m{W}rm{X}rm{Y}和rm{Z}都是周期表中前rm{18}號(hào)元素，rm{Y}和rm{Z}屬同族元素，它們能形成兩種化合物，兩種常見(jiàn)化合物應(yīng)該是rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}rm{W}的陽(yáng)離子和rm{Y}的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為rm{W}的陽(yáng)離子和rm{W}的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為rm{Y}rm{W}rm{2}rm{2}rm{Y}，該化合物為rm{Y}則rm{2}為rm{2}元素、離子化合物為rm{Na_{2}O_{2}}元素、rm{Y}為rm{O}元素，rm{W}和rm{Na}屬同一周期元素，它們能形成組成為rm{Z}rm{S}rm{X}和rm{Y}屬同一周期元素，它們能形成組成為rm{XY}rm{X}rm{Y}，應(yīng)該是rm{XY}因此rm{2}為rm{2}元素；共價(jià)化合物，一個(gè)rm{XY}據(jù)分析可知rm{XY}為rm{2}元素，位于第三周期Ⅵrm{2}族；故答案為：分子中的電子總數(shù)為rm{22}族rm{22}rm{CO_{2}}化合物rm{X}為rm{C}rm{(1)}是鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子化合物，其電子式為rm{Z}為rm{S}rm{A}是共價(jià)化合物，碳原子有四個(gè)電子分別與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：故答案為：第三周期Ⅵrm{A}族與rm{A}反應(yīng)生成；和rm{(2)}反應(yīng)的方程式為rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}故答案為：rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{W_{2}Y_{2}}【解析】rm{(1)}rm{(1)}族第三周期Ⅵrm{A}族rm{(3)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{A}25、略

【分析】（1）根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種短周期元素分別是C、N、O、Na、S。（2）兩種物質(zhì)分別是和硝酸和氨氣，方程式為HNO3+NH3＝NH4NO3。（3）硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，電子式為（4）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是N大于C，所以B的氫化物穩(wěn)定性差。硫離子有3個(gè)電子層，而鈉離子有2個(gè)，所以離子半徑較小的是Na+。（5）S的原子序數(shù)是16，位于第3周期VIA?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C、N、O、Na（2）HNO3+NH3＝NH4NO3（3）(4)B；Na+(5）第3周期VIA五、綜合題(共4題，共24分)26、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．27、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線(xiàn)橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_(kāi)___（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，1HCl化合價(jià)不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原