2024年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷946考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NAB.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NAD.常溫下，將56gFe加入足量濃HNO3中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.為配制濃度為的溶液，可稱取固體放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B.與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為D.的和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為3、鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程，屬于物理變化B.將lmolPbS冶煉成Pb，理論上至少需要6g碳C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD.焙燒過(guò)程中，每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子4、下列離子方程式的書寫正確的是A.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑C.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OD.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu5、某溶液中含有向該溶液中通入過(guò)量的下列判斷正確的是。

①有氣體產(chǎn)生②溶液顏色發(fā)生變化③共發(fā)生了兩個(gè)氧化還原反應(yīng)④有膠狀沉淀物質(zhì)生成⑤反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有兩種A.①③B.①②④C.②③④⑤D.全部6、中國(guó)科學(xué)院蘭州化物所閻興斌研究員研究雙層電容器中儲(chǔ)能行為時(shí)；運(yùn)用到某種離子化學(xué)物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X；Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀；Y是有機(jī)物的基本骨架元素。下列結(jié)論正確的是。

A.Y的氫化物沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物B.X單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Q單質(zhì)C.L的銨鹽溶液可以存放在玻璃試劑瓶中D.原子半徑大小的順序?yàn)椋篞>M>X7、在制備和純化溴苯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是A.B.C.D.8、向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.B.溶液的物質(zhì)的量濃度為C.與的物質(zhì)的量濃度之比為D.段反應(yīng)的離子方程式為評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置通入SO2氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢?/p>

。管中棉花的位置①②③棉花浸取試劑品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象_____

褪色黃色沉淀體現(xiàn)SO2的性質(zhì)漂白性________

氧化性(2)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。10、某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。陽(yáng)離子

K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+

陰離子

Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣I﹣

甲同學(xué)欲探究廢水的組成；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．取該無(wú)色溶液5mL；滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．

Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液；在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰．

Ⅲ．另取溶液加入過(guò)量鹽酸；有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成．

請(qǐng)推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是____．

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是____．

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有____，陰離子有____；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈____性，原因是____（用離子方程式說(shuō)明）．

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為____．充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為____g．11、X；Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①X元素的原子半徑是所有原子中最小的。

②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物；其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一。

④W與R能形成原子個(gè)數(shù)之比為2∶1和1∶1的離子化合物甲和乙。請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）R在周期表中的位置是____________________

（2）Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)開___________(用元素符號(hào)表示)。

（3）X2R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________

（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是(用離子方程式表示)____________________________。0.1mol·L－1的該溶液中，各種陰離子的濃度由大到小關(guān)系為________________________12、下表是元素周期表一部分,列出了九種元素在周期表中的位置:

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

1

2

2

3

4

5

3

6

7

8

9

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

(1)在上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是____________。

(2)1~9中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填物質(zhì)化學(xué)式)。寫出6和8的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(3)只由4形成的18電子微粒的電子式________________。

(4)寫出由1和3形成的離子化合物的化學(xué)式____________________________。

(5)用電子式表示7和9形成的化合物的形成過(guò)程_________________________________。

(6)表中元素3和5可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y,Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,Y的結(jié)構(gòu)式_________________。13、下列物質(zhì)：①Ar②Na2O2③AlCl3④HClO⑤N2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只存在共價(jià)鍵的是___，不存在化學(xué)鍵的是_____,離子化合物有_______

(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________

(3)N2的電子式為_____HClO的電子式為________NH4Cl的電子式為___________

(4)用電子式表示MgF2的形成過(guò)程___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)19、請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）畫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

（2）寫出小蘇打的化學(xué)式________________；

（3）寫出工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式_____________________；

（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。20、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。A2p能級(jí)電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級(jí)電子全充滿

請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__。(用元素符號(hào)表示)

（3）B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開__(用離子符號(hào)表示)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和0.5NA；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.常溫下，pH=14，即c(OH-)=1mol/L，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.5NA；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的極性鍵(碳?xì)滏I)數(shù)目為1.5NA；C項(xiàng)正確；

D.常溫下；鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意鐵與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)的特殊情況。常溫下，鐵遇濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，在加熱的條件下才會(huì)發(fā)生反應(yīng)。另外，鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，若鐵少量，則生成鐵離子；若鐵過(guò)量，則鐵元素以亞鐵離子形式存在。2、D【分析】【詳解】

A.容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解固體；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.為與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體為其分子數(shù)為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.1個(gè)分子和1個(gè)分子中均含有14個(gè)質(zhì)子，所以的和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為D項(xiàng)正確。

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．浮選法是利用密度的差異；從礦石中富集方鉛礦，此過(guò)程發(fā)生物理變化，A正確；

B．C還原PbO時(shí)，生成的CO還能還原PbO，所以冶煉lmolPbS；理論上至少需要0.5molC，質(zhì)量為0.5mol×12g/mol=6g，B正確；

C．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，O2是氧化劑，PbO和SO2都是還原產(chǎn)物；C錯(cuò)誤；

D．焙燒過(guò)程中，PbS中Pb的價(jià)態(tài)不變，S由-2價(jià)升高到+4價(jià)，所以每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子；D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，水中完全電離為鈣離子和碳酸氫根離子，溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO+H+=H2O＋CO2↑；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸鈣和水，離子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；C項(xiàng)正確；

D．鐵釘放入硫酸銅溶液中生成亞鐵離子和銅，離子方程式：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①過(guò)量的與水生成HCl，使轉(zhuǎn)化為CO2；有氣體產(chǎn)生，①正確；

②氧化得到Br2；溴水呈棕黃色，溶液顏色發(fā)生變化，②正確；

③氧化和Br2氧化共發(fā)生了三個(gè)氧化還原反應(yīng)，③錯(cuò)誤；

④過(guò)量的與水生成HCl，使生成H2SiO3沉淀；有膠狀沉淀物質(zhì)生成，④正確；

⑤反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有一種；⑤錯(cuò)誤；

故答案選B。6、B【分析】【分析】

由題干信息可知，X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀，即Y是有機(jī)物的基本骨架元素，則Y為C，由圖示可知，Q周圍形成了6個(gè)共價(jià)鍵，M周圍形成了2個(gè)共價(jià)鍵，則M為O，Q為S，X為+1價(jià)，則X為L(zhǎng)i，Z為N，由C周圍只能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則L為F，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，Y為C，則Y的氫化物有很多，有氣體、液態(tài)和固體的烴，Z為N，其氫化物有NH3(g)和N2H4(l)等；則Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于Z的氫化物，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；X為L(zhǎng)i，是電的良導(dǎo)體，而Q為S，是絕緣體，則X單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Q單質(zhì)，B正確；

C．由分析可知，L為F，則L的銨鹽溶液中，氟離子水解生成的HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，故NH4F溶液不可以存放在玻璃試劑瓶中；應(yīng)該裝在塑料瓶中，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，Q為S、M為O、X為L(zhǎng)i，故原子半徑大小的順序?yàn)椋篠＞Li＞O即Q>X>M；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。7、D【分析】【分析】

液溴與苯在FeBr3催化下反應(yīng)生成溴苯：+Br2+HBr，用硝酸銀溶液檢驗(yàn)HBr證明發(fā)生了取代反應(yīng)。

【詳解】

A．反應(yīng)生成HBr；可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，A需要；

B．該裝置是制取溴苯的發(fā)生裝置；B需要；

C．該裝置是分液裝置；堿液與有機(jī)層不相溶，分層，可以用分液法進(jìn)行分離，C需要；

D．純化溴可以采用蒸餾操作；該裝置是蒸發(fā)裝置，本實(shí)驗(yàn)不需要，D不需要；

答案選D。8、C【分析】【分析】

向和的混合溶液中不斷加入溶液，和反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，段表示沉淀的質(zhì)量減小，為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，b點(diǎn)之后沉淀的量不再發(fā)生變化；沉淀的量為氫氧化鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)分析回答；

【詳解】

從圖像可以看出，ab段表示氫氧化鋁的溶解，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子反應(yīng)，可知；消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，oa段表示沉淀達(dá)到最大量；

A．從a到b，消耗了0.1mol氫氧化鋁，根據(jù)B中分析可知c(NaOH)=則V(NaOH)===0.05L=50mL；V=350+50=400mL，故A正確；

B．由圖像可知，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol，和MgCl2反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol，與AlCl3反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，共消耗氫氧化鈉0.7mol，用去的氫氧化鈉的體積為0.35L，c(NaOH)===2mol/L；故B正確；

C．根據(jù)圖像可知沉淀最大量時(shí)的反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，氫氧化鎂和氫氧化鋁的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，則與的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2:1，由于與的體積相等；則它們的濃度之比為2:1，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析可知，沉淀達(dá)到最大量后，溶解的是氫氧化鋁，故離子反應(yīng)為故D正確；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

SO2是酸性氧化物，由于其中硫元素顯+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有氧化性又有還原性。SO2有漂白作用；但不能使石蕊溶液褪色。

【詳解】

(1)SO2有漂白作用，可以使①中品紅溶液褪色；②中SO2表現(xiàn)還原性，和單質(zhì)碘發(fā)生反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；故觀察到淀粉和碘水混合液的藍(lán)色消失；

(2)③中二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，SO2+2H2S=2H2O+3S↓。【解析】褪色還原性SO2+2H2S=2H2O+3S↓10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．取該無(wú)色溶液5mL，說(shuō)明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說(shuō)明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32﹣；

Ⅱ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察），說(shuō)明沒(méi)有K+；

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，說(shuō)明有還原性離子I﹣與NO3﹣和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有I﹣、NO3﹣；，判斷一定不含有Ag+；

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有SO42﹣；

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、NH4+、Cu2+；

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體，是I﹣與NO3﹣和H+反應(yīng)生成NO，其離子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；

（3）由上述分析可知一定含有的陰離子I﹣、NO3﹣，SO42﹣，且各為0.1mol/L，依據(jù)電荷守恒可知，推斷出的陽(yáng)離子含有Mg2+、Al3+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種﹣1價(jià)的陰離子為Cl﹣，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是：Mg2+、Al3+；陰離子是：Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣，溶液中鎂離子和鋁離子水解溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反應(yīng)生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的離子方程式為Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，根據(jù)元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；m（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫．【解析】（1）K+、NH4+、Cu2+；（2）6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；（3）Mg2+、Al3+；Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣；酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（4）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；0.4．11、略

【分析】【分析】

H元素的原子半徑是所有原子中最小的，所以X是H元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層電子數(shù)不可能是10，也即Y元素不可能有3層電子，所以Y的內(nèi)層電子數(shù)是2，最外層電子數(shù)是4，則Y是C元素；造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，所以R是O元素，與C形成CO和CO2兩種化合物；W與R能形成原子個(gè)數(shù)之比為2：1和l：1的離子化合物甲和乙，則W是Na元素，與O元素形成的化合物Na2O、Na2O2都是離子化合物。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

（1）R為O元素；位于元素周期表的第二周期ⅥA族；

（2）C；O、Na三種元素中；Na的電子層數(shù)最多，所以Na的原子半徑最大，C與O是同周期元素，原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，所以C的原子半徑大于O，則三種元素的原子半徑的關(guān)系是Na＞C＞O；

（3）乙為過(guò)氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）元素C、O、Na形成的化合物碳酸鈉的水溶液常用作清洗廚房的油污，是因?yàn)樘妓岣x子水解使溶液成堿性，可去油污，離子方程式是CO32－+H2OHCO3－+OH－；碳酸鈉溶液中的陰離子為氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子，因?yàn)槿芤簽樘妓徕c溶液，水解反應(yīng)畢竟是微弱的，所以碳酸根離子的濃度最大，因?yàn)樗馍商妓釟涓x子，水電離還產(chǎn)生氫氧根離子，所以氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉溶液中陰離子的濃度關(guān)系是c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。【解析】第二周期ⅥA族Na＞C＞O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CO32－+H2OHCO3－+OH－c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)12、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別為：H；C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中左下角；即Na，故答案為：Na；

(2)元素周期表中，所有元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。⑥(Na)和⑧(Al)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：HClO4；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)④是O，只由O形成的18電子微粒是O22-，其電子式為：故答案為：

(4)①是H，③是N，H和N都是非金屬元素，二者形成的離子化合物必然有銨根，則該物質(zhì)應(yīng)為NH4H，故答案為：NH4H；

(5)⑦是Mg，⑨是Cl，二者形成MgCl2，MgCl2是離子化合物，其形成過(guò)程可表示為：故答案為：

(6)Y中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，③是N，最外層電子數(shù)為5，差3個(gè)電子穩(wěn)定，則每個(gè)N原子必形成3對(duì)共用電子對(duì)，⑤是F，最外層電子數(shù)為7，差1個(gè)電子穩(wěn)定，則每個(gè)F原子必形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式必然為：F—N=N—F，故答案為：F—N=N—F。【解析】NaHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONH4HF—N=N—F13、略

【分析】【分析】

①Ar中不含化學(xué)鍵；②Na2O2為離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，其含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；③AlCl3為共價(jià)化合物，其含有極性共價(jià)鍵；④HClO為共價(jià)化合物，其含有極性共價(jià)鍵；⑤N2中含有非極性共價(jià)鍵；⑥MgF2為離子化合物，由鎂離子、氟離子構(gòu)成，其含有離子鍵；⑦NH4Cl為離子化合物；由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其含有極性共價(jià)鍵和離子鍵。

【詳解】

(1)綜上分析，③④⑤只存在共價(jià)鍵，①Ar不存在化學(xué)鍵；②⑥⑦為離子化合物。

(2)NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，銨根離子中含有極性共價(jià)鍵，銨根離子和氯離子間為離子鍵，則由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑦NH4Cl。

(3)N2分子中氮原子之間為叁鍵，其電子式為HClO中H原子與O原子共用一對(duì)電子，O原子與Cl原子共用一對(duì)電子，電子式為NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為

(4)氟離子和鎂離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過(guò)程為

【點(diǎn)睛】

共價(jià)鍵的成鍵微粒為原子，離子鍵的成鍵微粒為陰陽(yáng)離子。同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵?！窘馕觥竣邰堍茛佗冖蔻撷呷⑴袛囝}(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強(qiáng)的影響，即只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說(shuō)法缺少溫度和壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案為錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。18、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共