2024年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷314考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A.明礬凈化水B.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物2、實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類(lèi)型作用力的是（）A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化B.冰的融化和水的分解C.NaCl和HCl溶于水D.干冰和碘的升華3、下列說(shuō)法不正確的是（）A.Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比大于2：1B.蒸發(fā)氯化鋁溶液要不斷通入氯化氫氣體方可得到氯化鋁晶體C.1L0.3mol/L醋酸溶液中H+個(gè)數(shù)與3L0.1mol/L醋酸溶液中H+個(gè)數(shù)之比為1：1D.濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO34、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molC.18g水中含有的電子數(shù)為10NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA5、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3；CuO）共5.76g；經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+

B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14g

C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D.V=448

評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、一定量rm{CO_{2}}通入某濃度的rm{NaOH}溶液得溶液rm{A}向rm{A}溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入rm{n(HCl)}與生成rm{n(CO_{2})}的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.通入的rm{CO_{2}}氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等于rm{22.4L}B.溶液中rm{n(NaOH)=2n(Na_{2}CO_{3})}C.rm{A}溶液中既含rm{Na_{2}CO_{3}}又含rm{NaHCO_{3}}D.rm{A}溶液中一定只有rm{Na_{2}CO_{3}}7、對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)rm{A(g)+B(g)?C(s)+2D(g)}可以說(shuō)明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B.rm{A}氣體和rm{B}氣體的生成速率相等C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化D.反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化8、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.探究催化劑對(duì)rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入rm{2mL5%H_{2}O_{2}}和rm{1mLH_{2}O}向另一試管中加入rm{2mL}rm{10%H_{2}O_{2}}和rm{1mLFeCl_{3}}溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)溶液中是否含有rm{Fe^{3+}}取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.制備rm{Al(OH)_{3}}懸濁液：向rm{1mol?L^{-1}AlCl_{3}}溶液中加過(guò)量的rm{6mol?L^{-1}NaOH}溶液9、如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量rm{H_{2}S}廢氣的工藝流程rm{.}該方法對(duì)rm{H_{2}S}的吸收率達(dá)rm{99%}以上，并可制取rm{H_{2}}和rm{S.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

A.吸收rm{H_{2}S}的離子方程式為：rm{2Fe^{3+}+H_{2}S=2Fe^{2+}+S隆媒+2H^{+}}B.電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D.實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除rm{H_{2}S}污染10、甲醚是一種清潔燃料，以=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.上述反應(yīng)△H＜0B.圖中P1＜P2＜P3C.若在P3和316℃時(shí)，測(cè)得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），此時(shí)v（正）＜v（逆）D.若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%11、500℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：

。反應(yīng)時(shí)間minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率沒(méi)有影響，平衡不移動(dòng)B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時(shí)刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡12、生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.泡沫滅火器是最常見(jiàn)的滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液B.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用C.PM2.5受到普遍的關(guān)注，因?yàn)镻M2.5在空氣中形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，對(duì)空氣質(zhì)量影響較大（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）D.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)13、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：rm{COCl_{2}(g)?Cl_{2}(g)+CO(g)}向rm{2.0L}恒容密閉容器中充入rm{1.0mol}rm{COCl_{2}(g)}經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

。rm{t/s}rm{0}rm{2}rm{4}rm{6}rm{8}rm{n(Cl_{2})/mol}rm{0}rm{0.30}rm{0.39}rm{0.40}rm{0.40}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)rm{c(Cl_{2})=0.22}rm{mol?L^{-1}}則反應(yīng)的rm{triangleH<0}B.若在rm{2}rm{L}恒容絕熱rm{(}與外界無(wú)熱量交換rm{)}密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)改變C.保持其他條件不變，起始向容器中充入rm{1.2}rm{molCOCl_{2}}rm{0.60}rm{molCl_{2}}和rm{0.60}rm{molCO}

反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}D.保持其他條件不變，起始向容器中充入rm{1.0}rm{molCl_{2}}和rm{0.8}rm{molCO}達(dá)到平衡時(shí)，rm{Cl_{2}}的轉(zhuǎn)化率小于rm{60%}14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.鋁與rm{Fe_{2}O_{3}}發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量不變B.rm{Na}rm{Al}rm{Cu}可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到C.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成rm{NO}D.由于鋁元素和鐵元素都有rm{+3}價(jià)，由rm{2Al+6HCl_{2}簍TAlCl_{3}+3H_{2}隆眉}可知：rm{2Fe+6HCl_{2}簍TFeCl_{3}+3H_{2}隆眉}評(píng)卷人得分三、多選題(共5題，共10分)15、只含C、H兩種元素的有機(jī)物X、Y，若X中含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，Y中含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則X、Y的分子式可能是（）A.CH4、C2H4B.CH4、C2H6C.C2H4、C2H6D.CH4、C3H616、關(guān)于從碘水中分離出碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A.可以用酒精萃取出碘單質(zhì)B.可以用CCl4萃取出碘單質(zhì)，理由是CCl4密度比水大C.若用CCl4萃取出碘單質(zhì)，萃取后下層液體呈紫紅色D.若用CCl4萃取出碘單質(zhì)，萃取后無(wú)色液體層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出17、有X2、Y2、Z2三種非金屬單質(zhì)，它們的有關(guān)反應(yīng)有：（a）2X-+Z2→2Z-+X2，（b）2Z-+Y2→2Y-+Z2．若某種非金屬的陰離子W-能與Z2發(fā)生反應(yīng)：2W-+Z2→2Z-+W2，下列關(guān)于它們的敘述中不正確的是（）A.氧化性Y2＞Z2＞X2B.W2的還原性比Z2弱C.W2與Y-能發(fā)生反應(yīng)D.W2與Y-不能發(fā)生反應(yīng)18、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.

檢查裝置氣密性B.

從碘的CCl4溶液中分離出碘C.

除去甲烷中的乙烯D.

分離甲苯與乙醇19、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC.5.6g的Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA評(píng)卷人得分四、填空題(共3題，共27分)20、（2011春?臺(tái)州期中）利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)原電池裝置．

（1）在框圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖；并指出：

負(fù)極材料為_(kāi)___，電極反應(yīng)式為：____；

正極材料為_(kāi)___，電極反應(yīng)式為：____；

（2）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子通過(guò)，則溶解Zn的質(zhì)量為_(kāi)___g．21、下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋海荆尽?填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為L(zhǎng)（用含Z的代數(shù)式表示）。22、（１2分）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：⑴若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。⑵若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為。⑶若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為_(kāi)___。⑷若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___。⑸若A的體積分?jǐn)?shù)為75％的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學(xué)方程式為。（6）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為。評(píng)卷人得分五、判斷題(共1題，共2分)23、為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分六、書(shū)寫(xiě)(共4題，共16分)24、按要求寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的方程式：

（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫(xiě)出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類(lèi)型的化學(xué)方程式）____；____．

（2）KAl（SO4）2在水溶液中的電離方程式：____．

（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：____．25、分別寫(xiě)出1-丁烯和2-丁烯與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式，然后分析產(chǎn)物不同的原因？26、填寫(xiě)下列空白：

（1）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（2）B是苯的同系物，分子式為C9H12，一溴代物只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（3）氯代烴C的分子式為C4H9Cl，在NaOH乙醇溶液中加熱可獲得兩種沸點(diǎn)不同的烯烴，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___（不考慮順?lè)串悩?gòu)）．

（4）寫(xiě)出由1，2-二溴乙烷制取乙炔的總化學(xué)反應(yīng)方程式____．27、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質(zhì)；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

稱(chēng)取粗鹽濾液精鹽。

第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】用到的物質(zhì)的氧化性，說(shuō)明該過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)判斷．【解析】【解答】解：A；明礬中含有鋁離子；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑；是利用了鐵粉有強(qiáng)還原性，能和氧氣反應(yīng)從而吸收氧氣，故B錯(cuò)誤；

C；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水；該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；漂白粉具有強(qiáng)氧化性；利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故D正確；

故選D．2、D【分析】【分析】首先判斷晶體的類(lèi)型以及粒子間作用力類(lèi)型，分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價(jià)鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類(lèi)型分析解答．【解析】【解答】解：A．石墨是混合晶體；熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，氯化鈉是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．冰熔化主要破壞氫鍵；水分解破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．NaCl溶于水破壞離子鍵；HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．干冰和碘都是分子晶體；干冰和碘的升華破壞分子間作用力，故D正確；

故選D．3、C【分析】【分析】A．CO32-發(fā)生水解；

B．氯化鋁溶液加熱時(shí)易發(fā)生水解；通入氯化氫可抑制水解；

C．醋酸濃度越大；電離程度越??；

D．鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大．【解析】【解答】解：A．碳酸鈉為強(qiáng)堿若酸鹽，CO32-發(fā)生水解，則Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比大于2：1；故A正確；

B．氯化鋁溶液加熱時(shí)易發(fā)生水解生成氫氧化鋁和HCl；通入氯化氫可抑制水解，故B正確；

C．醋酸濃度越大，電離程度越小，則1L0.3mol/L醋酸溶液中H+個(gè)數(shù)與3L0.1mol/L醋酸溶液中H+個(gè)數(shù)之比小于1：1；故C錯(cuò)誤；

D．CO32-以第一步水解為主，且鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，則濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3；故D正確．

故選C．4、B【分析】【分析】A；2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol；根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的分子數(shù)；

B；根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體；無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量分析；

C；根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出水的物質(zhì)的量；再計(jì)算出含有的電子數(shù)；

D、金屬鎂為2價(jià)金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計(jì)算出變成鎂離子失去的電子數(shù)．【解析】【解答】解：A、2g氫氣的物質(zhì)的量為：=1mol，2g氫氣所含分子數(shù)目為NA；故A正確；

B；在標(biāo)況下；水的狀態(tài)不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有電子的物質(zhì)的量為10mol，所以18g水中含有的電子數(shù)為10NA；故C正確；

D、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2NA；故D正確；

故選B．5、D【分析】

A；生成的濾渣3.2g是銅；金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，所以一定不含有價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B、固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為=0.02mol；鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量=2.24g；而原來(lái)固體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76-2.24=3.52g，故C錯(cuò)誤；

D、根于最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣；即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A；金屬鐵、氧化鐵、氧化銅可以和硫酸反應(yīng)；金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)；

B；根氧化鐵的量和元素守恒來(lái)確定鐵元素的量；

C；根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量結(jié)合各個(gè)成分的含量來(lái)計(jì)算；

D；根據(jù)金屬鐵的量來(lái)確定生成氫氣的量．

二、雙選題(共9題，共18分)6、AB【分析】【分析】本題考查元素化合物的性質(zhì)、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}rm{HCl+Na_{2}CO_{3}=NaHCO_{3}+NaCl}進(jìn)行完全后，再發(fā)生：rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}題目難度中等?！窘獯稹坑蓤D象可知，加入鹽酸rm{3mol}時(shí)，開(kāi)始生成rm{CO_{2}}共消耗rm{1molHCl}發(fā)生rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}如開(kāi)始加入鹽酸時(shí)中發(fā)生rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3}}則應(yīng)消耗rm{1mol}鹽酸，但至開(kāi)始生成二氧化碳時(shí)消耗rm{3mol}鹽酸，則說(shuō)明溶液中含有rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}開(kāi)始時(shí)先后發(fā)生rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3}}

A.由圖象可知生成二氧化碳rm{1mol}依據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則通入的rm{CO_{2}}氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)為rm{22.4L}故A正確；

B.由圖象可知，反應(yīng)共生成rm{1mol}二氧化碳，則溶液中含有rm{1molNa_{2}CO_{3}}而生成二氧化碳之前分別發(fā)生rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3}}共消耗rm{3molHCl}由方程式可知rm{Na_{2}CO_{3}}消耗rm{1molHCl}則rm{NaOH}消耗rm{2molHCl}則rm{NaOH}為rm{2mol}所以rm{n(NaOH)=2n(Na_{2}CO_{3})}故B正確；C.rm{A}溶液應(yīng)為rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}的混合物；故C錯(cuò)誤；

D.由以上分析可知rm{A}中含有rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}故D錯(cuò)誤。

故選AB?！窘馕觥縭m{AB}7、CD【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度中等?！窘獯稹緼.反應(yīng)是前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，所以容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.rm{A}氣體和rm{B}氣體的生成速率相等，不能證明正逆反應(yīng)速率是相等，不一定平衡，故B錯(cuò)誤；C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，混合氣體的質(zhì)量是變化的，反應(yīng)是前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的量是不變化的，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C正確；D.反應(yīng)混合氣體的密度等于混合氣體的質(zhì)量和體系體積的比值，混合氣體的質(zhì)量是變化的，體積是不變化的，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故D正確。故選CD?！窘馕觥縭m{CD}8、rCD【分析】解：rm{A.}相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入rm{2mL5%H_{2}O_{2}}和rm{1mLFeCl_{3}}溶液反應(yīng)速率快，則可探究催化劑對(duì)rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響；故A正確；

B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層，則振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水，故B正確；

C.檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}時(shí)直接滴加rm{KSCN}溶液；觀察是否出現(xiàn)血紅色，故C錯(cuò)誤；

D.rm{AlCl_{3}}溶液中加過(guò)量的rm{6mol?L^{-1}NaOH}溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能制備rm{Al(OH)_{3}}懸濁液；故D錯(cuò)誤．

故選CD．

A.相同條件下；只有催化劑不同；

B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層；

C.檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}時(shí)滴加rm{KSCN}溶液；

D.rm{AlCl_{3}}溶液中加過(guò)量的rm{6mol?L^{-1}NaOH}溶液；反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、影響反應(yīng)速率的因素、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．【解析】rm{CD}9、rAC【分析】解：rm{A}由圖中的流程圖可知，rm{FeCl_{3}}與rm{H_{2}S}反應(yīng)生成rm{S}和rm{Fe^{2+}}離子方程式正確，得失電子數(shù)是守恒的，故A正確；

rm{B}電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽(yáng)極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有rm{Fe^{2+}}rm{H^{+}}和rm{Cl^{-}}由于還原性rm{Fe^{2+}>Cl^{-}(}或根據(jù)圖示循環(huán)rm{)}電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為rm{Fe^{2+}-e^{-}簍TFe^{3+}}故B錯(cuò)誤；

rm{C}該過(guò)程中吸收的rm{H_{2}S}最后轉(zhuǎn)化為rm{H_{2}}和rm{S}因此體現(xiàn)綠色化學(xué)，故C正確；

rm{D}由于rm{H_{2}S}充分燃燒的化學(xué)方程式為rm{2H_{2}S+3O_{2}簍T2SO_{2}+2H_{2}O}生成的rm{SO_{2}}也是一種有毒氣體；故D錯(cuò)誤．

故選：rm{A}rm{C}

A、根據(jù)rm{Fe^{3+}}的氧化性和rm{H_{2}S}的還原性；再根據(jù)離子方程式正誤的判斷；

rm{B}根據(jù)溶液中離子的還原性強(qiáng)弱判斷；

rm{C}根據(jù)rm{H_{2}S}最終的產(chǎn)物判斷；

rm{D}根據(jù)rm{H_{2}S}充分燃燒的產(chǎn)物判斷．

本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，離子方程式正誤判斷，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，rm{H_{2}S}的化學(xué)性質(zhì)，試題的綜合性較強(qiáng)．【解析】rm{AC}10、AC【分析】解：A．根據(jù)圖知；相同壓強(qiáng)下，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則上述反應(yīng)△H＜0，故A正確；

B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖中CO轉(zhuǎn)化率大小順序知，P1＞P2＞P3；故B錯(cuò)誤；

C.=2，設(shè)通入的n（H2）=2xmol、n（CO）=xmol，在P3和316℃時(shí)；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%；

發(fā)生的反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）

開(kāi)始（mol/L）x2x00

反應(yīng)（mol/L）0.5xx0.25x0.25x

平衡（mol/L）0.5xx0.25x0.25x

根據(jù)方程式知，平衡時(shí)n（H2）＞n（CH3OCH3）；要使二者物質(zhì)的量相等，平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，則此時(shí)v（正）＞v（逆），故C正確；

D．相同溫度和壓強(qiáng)下，增大一種氣體反應(yīng)物濃度，能提高另一種氣體物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以增大氫氣濃度時(shí)能提高CO轉(zhuǎn)化率，則若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)=3；則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率大于50%，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。

A．根據(jù)圖知；相同壓強(qiáng)下，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；

B．相同溫度下；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

C.=2，設(shè)通入的n（H2）=2xmol、n（CO）=xmol，在P3和316℃時(shí)；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%；

發(fā)生的反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）

開(kāi)始（mol/L）x2x00

反應(yīng)（mol/L）0.5xx0.25x0.25x

平衡（mol/L）0.5xx0.25x0.25x

根據(jù)方程式知，平衡時(shí)n（H2）＞n（CH3OCH3）；要使二者物質(zhì)的量相等，平衡應(yīng)該正向移動(dòng)；

D．相同溫度和壓強(qiáng)下；增大一種氣體反應(yīng)物濃度，能提高另一種氣體物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意利用物質(zhì)的量之間的關(guān)系確定反應(yīng)方向，題目難度中等．【解析】AC11、B|C【分析】解：A．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不變，故A錯(cuò)誤；

B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，t1min時(shí)n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時(shí)n（H2O）=0.2mol，說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n（CO2）=0.4mol；故B正確；

C..保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大；故C正確；

D．依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合圖表數(shù)據(jù)列式計(jì)算；

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起始量（mol）1.20.600

變化量（mol）0.40.40.40.4

t1時(shí)刻（mol）0.80.20.40.4

t2時(shí)刻（mol）0.80.20.40.4

t2時(shí)刻物質(zhì)物質(zhì)的量和t1時(shí)刻物質(zhì)的量相同，說(shuō)明t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A．反應(yīng)前后氣體體積不變；增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不變；

B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O到達(dá)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)生成物的濃度；物質(zhì)的量相同；

C．保持其他條件不變；增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；

D．依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合圖表數(shù)據(jù)列式計(jì)算t1、t2時(shí)刻一氧化碳和水的物質(zhì)的量；比較物質(zhì)的量，當(dāng)物質(zhì)的量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度，題目難度中等，本題要深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延．【解析】【答案】BC12、A|C【分析】解：A；硫酸鋁水解使溶液顯酸性；故硫酸鋁溶液會(huì)與鐵反應(yīng)，應(yīng)放在內(nèi)筒塑料桶里，外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B；地溝油的主要成分為油脂；可用于肥皂和生物柴油，故B正確；

C；PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物；如粒子直徑大于100nm，則不形成膠體，故C錯(cuò)誤；

D；銀離子屬于重金屬離子；可使蛋白質(zhì)變性，故用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)，故D正確．

故選AC．

A；硫酸鋁水解使溶液顯酸性；故硫酸鋁溶液會(huì)與鐵反應(yīng)，應(yīng)放在內(nèi)筒里；

B；地溝油的主要成分為油脂；可用于肥皂和生物柴油；

C；如粒子直徑大于100nm；則不形成膠體；

D；銀離子屬于重金屬離子；可使蛋白質(zhì)變性．

本題考查了化學(xué)與社會(huì)、生活等關(guān)系，較基礎(chǔ)，要注意理論聯(lián)系實(shí)際．【解析】【答案】AC13、rBD【分析】解：rm{A.}由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)rm{n(Cl_{2})=0.4mol}保持其他條件不變，升高溫度，新平衡時(shí)rm{c(Cl_{2})=0.22mol/L}則rm{n隆盲(Cl_{2})=0.22mol/L隆脕2L=0.44mol>0.4mol}說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)的rm{triangleH>0}故A錯(cuò)誤；

B.若在rm{2L}恒容絕熱rm{(}與外界無(wú)熱量交換rm{)}隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，正向進(jìn)行程度減小，平衡常數(shù)減小，故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)rm{n(Cl_{2})=0.4mol}則：

rm{COCl_{2}(g)?Cl_{2}(g)+CO(g)}

開(kāi)始rm{(mol/L)}rm{0.5}rm{0}rm{0}

變化rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{0.2}rm{0.2}

平衡rm{(mol/L)}rm{0.3}rm{0.2}rm{0.2}

所以平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0.2隆脕0.2}{0.3}=0.133}

保持其他條件不變，起始向容器中充入rm{K=dfrac

{0.2隆脕0.2}{0.3}=0.133}rm{1.2molCOCl_{2}}和rm{0.60molCl_{2}}起始時(shí)rm{0.60molCO}的濃度為rm{COCl_{2}}rm{0.6mol/L}的濃度為rm{Cl_{2}}rm{0.3mol/L}的濃度為rm{CO}濃度商rm{Qc=dfrac{0.3隆脕0.3}{0.6}=0.15>K=0.133}說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡前rm{0.3mol/L}正rm{Qc=dfrac

{0.3隆脕0.3}{0.6}=0.15>K=0.133}逆rm{v(}故C錯(cuò)誤；

D.起始時(shí)通入rm{)<v(}和rm{)}到達(dá)的平衡與原平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)氯氣為rm{1.0molCl_{2}}開(kāi)始通入rm{1.0molCO}和rm{0.4mol}等效為上述平衡基礎(chǔ)上移走rm{1.0molCl_{2}}平衡向生成氯氣的方向移動(dòng)，則平衡時(shí)氯氣的物質(zhì)的量大于rm{0.8molCO}轉(zhuǎn)化的氯氣小于rm{0.2molCO}故達(dá)到平衡時(shí)rm{0.4mol}的轉(zhuǎn)化率小于rm{1mol-0.4mol=0.6mol}故D正確；

故選：rm{Cl_{2}}

A.由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)rm{60%}保持其他條件不變，升高溫度，新平衡時(shí)rm{BD}則rm{n(Cl_{2})=0.4mol}說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B.若在rm{c(Cl_{2})=0.22mol/L}恒容絕熱rm{n隆盲(Cl_{2})=0.44mol>0.4mol}與外界無(wú)熱量交換rm{2L}隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡時(shí)受溫度影響，溫度變化，平衡常數(shù)變化；

C.根據(jù)rm{K=dfrac{c(Cl_{2})隆脕c(CO)}{c(COCl_{2})}}計(jì)算平衡常數(shù)，計(jì)算濃度商rm{(}若rm{)}處于平衡狀態(tài)，若rm{K=dfrac

{c(Cl_{2})隆脕c(CO)}{c(COCl_{2})}}反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若rm{Qc}反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；

D.起始時(shí)通入rm{Qc=K}和rm{Qc<K}到達(dá)的平衡與原平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)氯氣為rm{Qc>K}開(kāi)始通入rm{1.0molCl_{2}}和rm{1.0molCO}等效為上述平衡基礎(chǔ)上移走rm{0.4mol}平衡向生成氯氣的方向移動(dòng)，則平衡時(shí)氯氣的物質(zhì)的量大于rm{1.0molCl_{2}}

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)計(jì)算與應(yīng)用、等效平衡等，難度中等，注意rm{0.8molCO}中使用等效平衡思想分析，使問(wèn)題簡(jiǎn)單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算，但比較麻煩。rm{0.2molCO}【解析】rm{BD}14、rAC【分析】解：rm{A.}鋁熱反應(yīng)中；反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物均是固體，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，故A正確；

B.rm{Na}rm{Al}rm{Cu}可以分別用電解冶煉法；電解冶煉法和熱分解法得到；故B錯(cuò)誤；

C.銅過(guò)量，濃硝酸變成稀硝酸后，銅與稀硝酸反應(yīng)生成rm{NO}氣體；故C正確；

D.鋁元素和鐵元素都有rm{+3}價(jià)，rm{Al}可以發(fā)生反應(yīng)rm{2Al+6HCl_{2}簍TAlCl_{3}+3H_{2}隆眉}但是rm{Fe}在置換反應(yīng)中生成的亞鐵離子，正確的反應(yīng)為：rm{Fe+2HCl_{2}簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.鋁與氧化鐵的反應(yīng)前后都是固體；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；

B.rm{Al}通常采用電解熔融氧化鋁冶煉；不是熱還原法；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；濃硝酸變成稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w；

D.鐵在置換反應(yīng)中生成的是亞鐵離子．

本題考查較為綜合，涉及鋁熱反應(yīng)、銅與硝酸的反應(yīng)、鐵和鋁的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AC}三、多選題(共5題，共10分)15、AD【分析】【分析】只含C和H的有機(jī)物是烴，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%，分子中C和H的質(zhì)量比為=，N（C）：N（H）==1：4，所以分子式是CnH4n（n是正整數(shù)），而4n≤2n+2，所以n=1，所以X是甲烷，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)85.7%時(shí)，分子中C和H的質(zhì)量比0.857：0.143，即m（C）：m（H）=857：143，所以N（C）：N（H）=857：（143×12）=857：1716，分子式是C857nH1716，如果是近似，則考慮到=5.99，則約為6：1，則個(gè)數(shù)比為=，所以分子式是CnH2n，由此分析解答．答案是：X是甲烷Y是單烯烴（乙烯丙烯等）【解析】【解答】解：只含C和H的有機(jī)物是烴，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%，分子中C和H的質(zhì)量比為=，N（C）：N（H）==1：4，所以分子式是CnH4n（n是正整數(shù)），而4n≤2n+2，所以n=1，所以X是甲烷，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)85.7%時(shí)，分子中C和H的質(zhì)量比0.857：0.143，即m（C）：m（H）=857：143，所以N（C）：N（H）=857：（143×12）=857：1716，分子式是C857nH1716，如果是近似，則考慮到=5.99，則約為6：1，則個(gè)數(shù)比為=，所以分子式是CnH2n，所以Y的分子式可能是C2H4、C3H6、C4H8，綜上所述可以能是CH4、C2H4和CH4、C3H6組合，故選：AD．16、CD【分析】【分析】萃取時(shí)萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；酒精能與水互溶；不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B；萃取劑的選取原則與密度無(wú)關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C；碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫色；故C正確；

D；上層液體從上層倒出；下層液體從下面放出，故D正確；

故選CD．17、BC【分析】【分析】可以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用的情況進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，利用關(guān)系：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，結(jié)合具體的反應(yīng)對(duì)物質(zhì)或微粒的氧化性或還原性對(duì)比分析即可．【解析】【解答】解：A、根據(jù)有關(guān)反應(yīng)（a）2X-+Z2→2Z-+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞X2；根據(jù)反應(yīng)（b）2Z-+Y2→2Y-+Z2，則得出氧化性關(guān)系Y2＞Z2；根據(jù)反應(yīng)2W-+Z2→2Z-+W2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞W(wǎng)2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Y2＞Z2＞X2；

故A正確；

B、根據(jù)反應(yīng)2W-+Z2→2Z-+W2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞W(wǎng)2；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)則離子的還原性越弱；

所以還原性是：Z-＜W-，W2、Z2一般不具備還原性了；故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)A中的氧化性關(guān)系：Y2＞Z2＞W(wǎng)2，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，越能置換出越弱的單質(zhì)，即W2與Y-不能發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)A中的氧化性關(guān)系：Y2＞Z2＞W(wǎng)2，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，越能置換出越弱的單質(zhì)，即W2與Y-不能發(fā)生反應(yīng)；故D正確．

故選BC．18、AC【分析】【分析】A．關(guān)閉止水夾；利用液面差檢驗(yàn)氣密性；

B．碘的CCl4溶液不分層；

C．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

D．蒸餾測(cè)定餾分的溫度．【解析】【解答】解：A．關(guān)閉止水夾；從長(zhǎng)頸漏斗加水，觀察液面差高度在一段時(shí)間不變，可判斷氣密性良好，故A正確；

B．碘的CCl4溶液不分層；則不能利用分液裝置分離，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)；而甲烷不反應(yīng)，則圖中除雜裝置合理，故C正確；

D．蒸餾測(cè)定餾分的溫度；則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故D錯(cuò)誤；

故選AC．19、CD【分析】【分析】A；沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積；無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量；

B；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量；

C；5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol；0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，失去了0.2mol電子；

D、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子．【解析】【解答】解：A、題中沒(méi)有告訴0.5mol/L的MgCl2溶液的體積；無(wú)法計(jì)算氯離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B；標(biāo)況下；水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與鹽酸完全反應(yīng)失去了0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA；故C正確；

D、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA；故D正確；

故選CD．四、填空題(共3題，共27分)20、ZnZn-2e-=Zn2+比Zn不活潑金屬或碳2Fe3++2e-=2Fe2+6.5【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知；反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化；

正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3；以此畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖并書(shū)寫(xiě)有關(guān)的電極反應(yīng)式；

根據(jù)反應(yīng)的電極方程式計(jì)算溶解Zn的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）由反應(yīng)“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知；反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化；

電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原；

電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3，實(shí)驗(yàn)裝置圖可設(shè)計(jì)如下：

故答案為：Zn；Zn-2e-=Zn2+；比Zn不活潑金屬或碳；2Fe3++2e-=2Fe2+；

（2）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子通過(guò)，則溶解Zn的物質(zhì)的量為0.1mo，質(zhì)量為6.5g，故答案為：6.5．21、略

【分析】試題分析：（1）由流程可知操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是過(guò)濾；（2）加入過(guò)量FeCl3溶液時(shí)的反應(yīng)為：2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。（3）加入過(guò)量的銅粉可將過(guò)量的FeCl3還原為Fe2+，則溶液b中的金屬陽(yáng)離子為Cu2+,Fe2+。（4）①中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O結(jié)合方程式可計(jì)算得紅棕色的Fe2O3為0．4XYg。（5）因?yàn)?98K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，且溶液c中金屬陽(yáng)離子濃度相等，計(jì)算得三種陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)镕e3+＞Cu2+＞Mn2+。（6）以惰性電極電解溶液陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuH++2e-=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=O2↑+2H2O,假設(shè)氫氣、氯氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為a、x、y，轉(zhuǎn)移電子分別為2a、2x、4y，因?yàn)閮蓸O收集的氣體相等，則a=x+y①；由得失電子守恒的2a+(Z/64)×2=2x+4y②;②-①×2得y=Z/64,即可求得標(biāo)況的體積為22．4Z/64?？键c(diǎn)：元素化合物知識(shí)、離子方程式、電解原理?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）過(guò)濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）Cu2+,Fe2+（1分）（4）①M(fèi)nO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）②0．4XY（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（1分）（6）22．4Z/64（2分）22、略

【分析】⑴若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體，則A是氨氣，C是NO2。因此B是NO，D是氧氣。反應(yīng)的方程式為４ＮＨ３＋５Ｏ２４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ。⑵若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則D是CO2。A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，所以A是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉。B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO2+CO32－+H2O=2HCO3－。⑶若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，所以D是氫氧化鈉，B是氫氧化鋁，所以C是偏鋁酸鈉。⑷若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則D是碳，A是氧化鎂，C是CO。⑸若A的體積分?jǐn)?shù)為75％的溶液可用作醫(yī)療消毒劑，則A是乙醇。B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，所以B是乙醛，則D是氧氣，C是乙酸。（6）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則D是氧氣，A是鈉，B是氧化鈉，C是過(guò)氧化鈉?！窘馕觥俊敬鸢浮竣牛矗危龋常担希玻矗危希叮龋玻息艭O2+CO32－+H2O=2HCO3－⑶[Al(OＨ)４]-⑷O=C=O⑸（6）五、判斷題(共1題，共2分)23、×【分析】【分析】氟化物可能影響兒童正常生長(zhǎng)發(fā)育．【解析】【解答】解：氟化物能有效預(yù)防齲齒但氟化物可能影響兒童正常生長(zhǎng)發(fā)育所以?xún)和唤ㄗh使用含氟牙膏，故答案為：×．六、書(shū)寫(xiě)(共4題，共16分)24、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-HCO3-+H+=H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑可以表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸氫鹽反應(yīng)生成水和二氧化碳和可溶性鹽；

（2）KAl（SO4）2為強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完