2025年外研版2024必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.9g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸配制0.1mol·L-1過(guò)氧乙酸溶液250mL，配制過(guò)程中，可能引起濃度偏高的操作是A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外C.量取15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸時(shí)，仰視量筒D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol?L-1的CaCl2溶液中Ca2+的數(shù)目為0.lNAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3所含的分子數(shù)目為0.5NAC.2.8g乙烯含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NAD.常溫下，1molFe與足量濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA3、某溶液中可能存在Cl六種離子中的幾種．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加KSCN溶液；溶液呈血紅色；

②另取少量原溶液滴加鹽酸；溶液的棕黃色加深．

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A.B.C.D.4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子B.2L0.3mol/L的K2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/LC.0.1molCl2溶解在NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.含1molFeCl3的溶液水解生成的膠體含NA個(gè)膠粒5、下列圖示不正確的是A.B.C.D.6、室溫下，對(duì)于1L0.1mol?L-1氨水。下列判斷正確的是A.該溶液中NH的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量NH4Cl固體后，溶液的pH降低C.滴加氫氧化鈉溶液過(guò)程中，n(NH)與n(NH3?H2O)之和始終為0.1molD.與MgCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓7、給試管中某紅色溶液加熱；溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是。

①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品紅溶液A.②④B.①③⑤C.①④⑥D(zhuǎn).②③8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A.CuSO4稀溶液與Na反應(yīng)析出CuB.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3C.SO2的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)富集溴D.飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應(yīng)析出Na2CO3固體9、某100mL無(wú)色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法不正確的是。

A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定C.原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1mol/L評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列做法有利于保護(hù)水資源的是A.合理使用化學(xué)、農(nóng)藥B.工廠污水直接排入河流C.將廢電池深埋地下D.禁止使用含磷洗滌劑11、往部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸根離子的濃度隨通入的物質(zhì)的量的變化如圖所示；以下說(shuō)法不正確的是。

A.a點(diǎn)與c點(diǎn)的溶質(zhì)相同B.往b點(diǎn)溶液中滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色C.c點(diǎn)溶液中D.往c點(diǎn)溶液中加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式可能為：12、堿式次氯酸鎂[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑，以菱鎂礦(MgCO3，含少量FeCO3)為主要原料；制備堿式次氯酸鎂的工藝流程如圖，下列說(shuō)法正確的是。

A.氧化過(guò)程中可以通過(guò)加熱的方法加快化學(xué)反應(yīng)速率B.流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+C.過(guò)濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3D.“混合”時(shí)反應(yīng)的離子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓13、下列離子方程式正確的是()A.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋14、濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，測(cè)得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢(shì)的是()。ABCD溶液(Ⅰ)鹽酸醋酸氫氧化鈉氨水溶液(Ⅱ)氫氧化鈉氫氧化鈉氨水硝酸銀

A.AB.BC.CD.D15、某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅．取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（）A.可能有Cl﹣和SO42﹣B.一定有Al3+和SO42﹣C.可能有Al3+和Cl﹣D.一定沒(méi)有CO32﹣16、工業(yè)上用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4的流程圖如圖：

下列敘述正確的是A.為提高步驟①的反應(yīng)速率，所加稀鹽酸的量越多越好B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無(wú)需除去D.步驟⑥中，“分離”包含的操作有過(guò)濾、洗滌17、某研究性學(xué)習(xí)小組從腐蝕印刷電路板的廢液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收銅并制備氯化鐵晶體；設(shè)計(jì)流程如下：

下列說(shuō)法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒C.若試劑c是雙氧水和鹽酸，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H+=2Fe3＋＋2H2OD.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2＋評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、表中為元素周期表的一部分，a、b；c為部分元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

。a

b

c

d

e

f

g

(1)請(qǐng)寫出b在元素周期表中的位置第__周期__族。

(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備ba3的化學(xué)方程式__。

(3)①c和g的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是__(寫化學(xué)式)。

②d和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性較強(qiáng)的是__(寫化學(xué)式)。

③以上7種元素中原子半徑最大的是__(寫元素符號(hào))。

(4)請(qǐng)寫出d2c2的電子式___，含有___(填化學(xué)鍵類型)，屬于__(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。19、金屬的冶煉的過(guò)程：主要是利用金屬礦物中的金屬離子_______電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的_______反應(yīng)。20、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁；②NaCl；③CO2；④H2SO4；⑤Ba(OH)2；⑥氨水；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧鹽酸；⑨KHCO3；⑩蔗糖。

(1)按物質(zhì)的樹(shù)狀分類法填寫表格的空白處：。類別金屬單質(zhì)氧化物___________電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)(填標(biāo)號(hào))①___________①⑥⑦⑧______________________

(2)寫出⑨在水中的電離方程式___________。

(3)上述10種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)寫出制備⑦的離子方程式：___________。

(5)寫出⑤與少量③反應(yīng)的離子方程式___________。

(6)寫出⑧與⑨反應(yīng)的離子方程式___________。

(7)寫出⑤與少量⑨反應(yīng)的離子方程式___________。21、按要求書(shū)寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)寫出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________

(2)寫出K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)的離子方程式：_______________________

(3)寫出醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式：_________________________

(4)寫出向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式：______________

(5)寫過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________22、Ⅰ.地殼中的硅元素在現(xiàn)代高科技產(chǎn)品中占有重要位置；足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代文明的重要作用。例如：

(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是___________。

(2)工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；光導(dǎo)纖維遇到強(qiáng)堿易被腐蝕，請(qǐng)寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)下列物質(zhì)的主要成份不屬于硅酸鹽的是___________(填字母)。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．碳化硅陶瓷

Ⅱ.濃硫酸在常溫下為黏稠狀液體；且具有吸水性；脫水性和強(qiáng)氧化性。

(4)用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會(huì)兒就變黑。濃硫酸表現(xiàn)出___________性。

(5)濃硫酸表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用濃硫酸干燥的是___________。

A．NH3B．H2SC．H2D．SO2E．O2F．HI

(6)在加熱條件下，濃硫酸能與Cu反應(yīng)，表現(xiàn)___________。請(qǐng)寫出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。23、(1)某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子Cl－陽(yáng)離子Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量；向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是_________________________________；

ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)__________________________________

表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na＋)]。

②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________

若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________________________________[按陽(yáng)離子在前；陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]。

(2)錫為第ⅣA族元素；錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：

Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；

2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

2H＋＋?Sn(OH)2?Sn2＋＋2OH－。

試回答：

①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________；

②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過(guò)程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。

③若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2,該堿是__________。24、（1）純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。如圖所示的分類方法屬于___________（填字母）。

A．交叉分類法B．樹(shù)狀分類法（2）人們以______________________為分類標(biāo)準(zhǔn)分出溶液、膠體和濁液三種體系。實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的實(shí)驗(yàn)步驟是:________________________________________________________________________，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）以H；O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)；分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中：

。物質(zhì)類別。

非含氧酸。

堿。

酸式鹽。

酸性氧化物。

化學(xué)式。

______

_____

____

_____

評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤27、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)28、國(guó)家衛(wèi)生健康委員會(huì)發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過(guò)審查，這些食品添加劑包括食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營(yíng)養(yǎng)和美味。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中核電荷數(shù)為34的硒元素在周期表中的位置為_(kāi)__________。

(2)下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB．36S與74Se的中子數(shù)之和為60C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．還原性：S2->Se2-(3)短周期元素d；e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

①由e、g兩種元素組成的化合物的電子式為_(kāi)__________

②d、e、f、g、h元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是___________(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________

③x和d組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是___________(填化學(xué)式)，其結(jié)構(gòu)式是___________評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共18分)29、將7.8gNa2O2投入一定量的水中；完全反應(yīng)后得到溶液的體積為500mL，計(jì)算：

（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____

（2）反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度（本題要求寫出計(jì)算過(guò)程）_____30、將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金放入錐形瓶中；再向錐形瓶中加入稀硫酸，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)(碳不溶于稀硫酸，鐵合金中其它元素含量很低，可忽略不計(jì))，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為0.3g．試列式計(jì)算回答：

(1)8.5g的鐵合金中鐵的質(zhì)量是多少？________

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是多少？________

(3)生鐵和鋼都是鐵的合金，請(qǐng)根據(jù)表中含碳量判斷這8.5g鐵合金是生鐵還是鋼？________

。合金種類。

含碳量。

鋼。

0.03%～2.0%

生鐵。

2.0%～4.3%

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥；含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，A不符合題意；

B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；不慎有少量溶液灑在容量瓶外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B不符合題意；

C．量取15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸時(shí)；仰視量筒，導(dǎo)致量取溶液體積偏高，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，C符合題意；

D．定容后；把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D不符合題意；

故選Ｃ。2、C【分析】【詳解】

A．0.1mol?L-1的CaCl2溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算CaCl2的物質(zhì)的量，則Ca2+的數(shù)目無(wú)法計(jì)算；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液體；不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則分子數(shù)目無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)乙烯分子中含有6個(gè)共用電子對(duì)，2.8g乙烯為=0.1mol，則含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1mol×6×NA=0.6NA；故C正確；

D．常溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4發(fā)生鈍化；阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，因此無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

Cl六種離子中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液呈血紅色說(shuō)明含有因與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以一定不存在另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，說(shuō)明在酸性條件下原溶液中一定存在被氧化成三價(jià)鐵離子，加酸沒(méi)有氣體生成，所以一定不存在據(jù)此即可解答。

【詳解】

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，發(fā)生不能大量共存，說(shuō)明原溶液中一定存在因與能發(fā)生所以一定不存在

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，發(fā)生說(shuō)明原溶液中一定存在因所以原溶液滴加鹽酸加酸沒(méi)有氣體生成，所以一定不存在無(wú)法確定是否含有故C正確。

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1mol，1分子氮?dú)夂?4個(gè)電子，則其中含有14NA個(gè)電子；A錯(cuò)誤；

B．2L0.3mol/L的K2SO4溶液中K+濃度為0.3mol/L×2＝0.6mol/L；B錯(cuò)誤；

C．0.1molCl2溶解在NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1分子氯氣轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；C正確；

D．膠粒是分子的集合體，所以含1molFeCl3的溶液水解生成的膠體含膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)；D錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.氧化亞鐵是堿性氧化物；屬于鐵的氧化物，且鐵元素的化合價(jià)是＋2價(jià)，A正確；

B.硫酸鈉是正鹽；鈉鹽，也屬于硫酸鹽，B正確；

C.硫酸是含氧酸；屬于二元強(qiáng)酸，C正確；

D.氯化鈉是鹽；屬于化合物，也是電解質(zhì)，但鹽都是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

答案選D。6、B【分析】【分析】

氨水中存在NH3?H2ONH+OH－。

【詳解】

A．氨水部分電離，1L0.1mol?L-1溶液中NH的粒子數(shù)少于6.02×1022；A錯(cuò)誤；

B．加入少量NH4Cl固體后，平衡左移，OH－濃度下降；溶液的pH降低，B正確；

C．隨著滴加的氫氧化鈉溶液不斷增多，氨的揮發(fā)越加明顯，n(NH)與n(NH3?H2O)之和小于0.1mol；C錯(cuò)誤；

D．與MgCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NHD錯(cuò)誤；

故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

①NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+水解是溶液呈酸性，所以滴加石蕊試液溶液變?yōu)榧t色；由于鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，NH4Cl水解程度增大；溶液的酸性增強(qiáng)，溶液紅色逐漸加深，錯(cuò)誤；

②氨水顯堿性；滴加酚酞溶液變?yōu)榧t色。給試管加熱，由于氨水不穩(wěn)定，受熱容易分解，氨氣逸出，溶液的堿性減弱，所以紅色變淺，正確；

③H2SO4溶液是酸性的；能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；由于它是強(qiáng)電解質(zhì)，穩(wěn)定性強(qiáng)，加熱時(shí)既不分解，也不再電離，所以溶液的紅色不變，錯(cuò)誤；

④氫氧化鈣是強(qiáng)堿，能使無(wú)色的酚酞變?yōu)榧t色，但其溶解度隨溫度的升高而降低，所以給試管中的飽和氫氧化鈣溶液加熱時(shí)由于溶解度的減小c（OH-）降低；溶液的堿性減弱，所以紅色變淺，正確；

⑤Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性；所以滴加酚酞試液變?yōu)榧t色；由于升高溫度促進(jìn)鹽的水解，所以加熱試管時(shí)紅色變深，錯(cuò)誤；

⑥品紅溶液是紅色的，當(dāng)其中溶有SO2的時(shí)候，由于SO2有漂白性；所以溶液呈無(wú)色，該無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱容易分解。所以給試管中的物質(zhì)加熱時(shí)溶液又變?yōu)榧t色，錯(cuò)誤；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CuSO4稀溶液與Na反應(yīng)；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，A錯(cuò)誤；

B.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4；B錯(cuò)誤；

C.SO2的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸；可富集溴，C正確；

D.飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應(yīng)析出NaHCO3固體；分離出的碳酸氫鈉固體受熱分解才得到碳酸鈉，D錯(cuò)誤；

答案選C。9、B【分析】【分析】

無(wú)色溶液中不存在有色離子Fe3+；加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，且部分沉淀能溶于鹽酸，則溶液中含有CO32-、SO42-，且n(SO42-)=0.01mol，n(CO32-)==0.01mol；加入NaOH生成氣體，則含有NH4+，n(NH4+)==0.03mol；根據(jù)溶液呈電中性，則至少含有n(Na+)=0.01mol，不能確定是否含有Cl-。

【詳解】

A．分析可知，原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+；A說(shuō)法正確；

B．是否存在Na+除通過(guò)焰色反應(yīng)確定外；還可計(jì)算確定，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-；C說(shuō)法正確；

D．若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)==0.1mol/L；D說(shuō)法正確；

答案為B。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．合理使用化學(xué)；農(nóng)藥；可減少水體的污染，A符合題意；

B．工廠污水直接排入河流；會(huì)污染河水，B與題意不符；

C．將廢電池深埋地下；電池中的重金屬元素會(huì)影響地下水源，污染土壤和水源，C與題意不符；

D．含磷洗滌劑的使用可導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；造成水體污染，則應(yīng)禁止使用含磷洗滌劑，D符合題意；

答案為AD。11、AD【分析】【分析】

往部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，先后發(fā)生反應(yīng)隨著二氧化碳的通入，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，碳酸根離子的濃度先增大，到b點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大值；之后碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)二不斷減少，最終全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根。

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)是和c點(diǎn)溶質(zhì)是和兩種不相同，A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析，b點(diǎn)是碳酸鈉溶液，顯堿性，故往b點(diǎn)溶液中滴加酚酞試劑；溶液變?yōu)榧t色，B正確；

C．在整個(gè)過(guò)程始終不變，b點(diǎn)是碳酸鈉溶液，根據(jù)圖中可知，則=2=故c點(diǎn)溶液中C正確；

D．根據(jù)圖中信息，c點(diǎn)時(shí)與二氧化碳反應(yīng)了0.4-0.1=0.3(mol/L)，則生成0.6mol/L故往c點(diǎn)溶液中加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式可能為：D錯(cuò)誤；

故選AD。12、BC【分析】【分析】

菱鎂礦含少量FeCO3，用鹽酸溶解，所得溶液中含有MgCl2、FeCl2及過(guò)量的HCl，再加入過(guò)氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過(guò)濾除去，濾液為MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[Mg2ClO(OH)3·H2O]；過(guò)濾分離，濾液中含有NaCl，以此解答該題。

【詳解】

A．氧化時(shí)是使用H2O2為氧化劑氧化Fe2+為Fe3+，若加熱，H2O2會(huì)受熱分解；導(dǎo)致其濃度降低，氧化能力減弱，因此氧化時(shí)通過(guò)加熱的方法不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．菱鎂礦主要成分是MgCO3，還含少量FeCO3，用鹽酸酸化時(shí)，二者與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2、FeCl2，故流程中菱鎂礦酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+；B正確；

C．酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+，向其中加入H2O2為氧化劑可以氧化Fe2+為Fe3+，再加入MgO，調(diào)節(jié)溶液的pH，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀除去，因此過(guò)濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3；C正確；

D．在除去Fe3+的溶液中含有Mg2+，向其中加入NaClO溶液、NaOH溶液，可能得到MgClO(OH)·H2O沉淀，離子方程式為：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓；也可能得到[Mg2ClO(OH)3·H2O]沉淀，離子方程式為：ClO-+2Mg2++3OH-+H2O=Mg2ClO(OH)3·H2O↓；因此不是只發(fā)生選項(xiàng)中的離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。13、AB【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－＋Ca2+＋=CaCO3↓＋H2O；故A正確；

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O；故B正確；

C．向次氯酸鈣溶液中通入SO2；反應(yīng)要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯離子，故C錯(cuò)誤；

D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：＋CO2＋3H2O=Al(OH)3↓＋故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AB。14、BD【分析】【詳解】

A．濃度為0.1mol/L的鹽酸；滴加同濃度的氫氧化鈉溶液，生成氯化鈉，溶液的體積變大，導(dǎo)致離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故A錯(cuò)誤；

B．醋酸是弱電解質(zhì)部分電離；向其中滴入氫氧化鈉，生成的醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B正確；

C．氫氧化鈉和氨水不反應(yīng)；氨水是弱電解質(zhì)，向氫氧化鈉溶液中滴入氨水，相當(dāng)于對(duì)氫氧化鈉稀釋，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故C錯(cuò)誤；

D．向氨水中滴入硝酸銀，形成銀銨絡(luò)離子，先產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4NO3，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，發(fā)生AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，而[Ag(NH3)2]OH是一元強(qiáng)堿；導(dǎo)致離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D正確；

選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，注意從離子反應(yīng)的角度去分析電解質(zhì)溶液陰、陽(yáng)離子濃度的大小，離子所帶電荷越多、離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。15、BD【分析】【詳解】

將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅說(shuō)明溶液呈酸性，則CO32-不能大量存在；五種離子中只有Al3+水解能使溶液呈酸性，所以一定有Al3+；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有SO42-；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能確定原溶液中是否有Cl-，因?yàn)榍懊嬉训渭恿寺然^，根據(jù)分析可知，溶液中一定含有Al3+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，所以A、C錯(cuò)誤，B、D正確，故選BD。16、BD【分析】【分析】

鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過(guò)濾過(guò)量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水，雙氧水將Fe(OH)2濁液氧化成濁液D，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2，濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．稀鹽酸的量越多不能使反應(yīng)速率加快；應(yīng)攪拌；適當(dāng)升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸，加入鐵粉還原Fe3+，即主要的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+；B正確；

C．步驟④中，濁液C中的氫氧化亞鐵被過(guò)氧化氫氧化成濁液D，為了提高Fe3O4的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中Fe2+的比例，為防止濾液B中Fe2+在步驟⑤中被H2O2氧化，步驟④中反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2；C錯(cuò)誤；

D．步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，步驟⑥中，使Fe3O4分離出來(lái)需經(jīng)過(guò)過(guò)濾；洗滌、干燥；D正確；

故答案選BD。17、BC【分析】【分析】

廢液中加入試劑a產(chǎn)生沉淀，推測(cè)a可能為Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，經(jīng)過(guò)操作Ⅰ過(guò)濾得濾渣Y（含Cu、Fe），濾液X（FeCl2），向?yàn)V渣Y中加入HCl（試劑b），可將Fe溶解為FeCl2，而Cu不反應(yīng)，經(jīng)過(guò)過(guò)濾（操作Ⅱ）實(shí)現(xiàn)與Cu的分離，濾液Z（主要含F(xiàn)eCl2），由于最終產(chǎn)品為FeCl3，故此處加入的試劑c為一種氧化劑，將FeCl2氧化為FeCl3，可能為H2O2或新制氯水，獲得FeCl3溶液后，對(duì)其進(jìn)行操作Ⅲ（蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥）可獲得FeCl3晶體。

【詳解】

A．由分析知試劑b為HCl，若用硫酸，則會(huì)引入雜質(zhì)A錯(cuò)誤；

B．操作Ⅰ；Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾；需用玻璃棒引流液體，操作Ⅲ涉及蒸發(fā)操作，需用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，B正確；

C．H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)HCl添加H+配平電荷守恒，相應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C正確；

D．溶液W中過(guò)量的HCl與KMnO4也反應(yīng)，故此處不能用KMnO4檢驗(yàn)Fe2+；D錯(cuò)誤；

故答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知a是H，b是N；c是O，d是Na，e是Al，f是Si，g是S，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)b是N；在元素周期表中的位置第二周期VA族。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨混合加熱制備NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

(3)①同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則c和g的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O。

②同周期自左向右金屬性逐漸減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的解析逐漸減弱，則d和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性較強(qiáng)的是NaOH。

③同周期自左向右原子半徑逐漸減小；同主族從上到下逐漸增大，則以上7種元素中原子半徑最大的是Na。

(4)d2c2是過(guò)氧化鈉，其電子式為含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物?！窘馕觥慷ACa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OH2ONaOHNa離子鍵和共價(jià)鍵離子化合物19、略

【分析】【詳解】

金屬的冶煉的過(guò)程：主要是利用金屬礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，答案為獲得；氧化還原?！窘馕觥揩@得氧化還原20、略

【分析】【分析】

(1)

①⑥⑦⑧，均能導(dǎo)電；氧化物是一種元素與氧形成的化合物，由概念可知屬于氧化物的是③⑥氨水⑧鹽酸均是水溶液；電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，且自身能電離，一般酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，②④⑤⑨KHCO3均屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)是自身不能發(fā)生電離的化合物，非金屬的氧化物和大多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，③⑩蔗糖屬于非電解質(zhì)；故答案為：能導(dǎo)電；③；②④⑤⑨；③⑩；

(2)

碳酸氫鉀在溶液中電離為：KHCO3=K++HCO

(3)

代表強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，以上物質(zhì)中硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，但硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此該離子反應(yīng)只能代表鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

(4)

氫氧化鐵膠體的制備是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，反應(yīng)方程式為：離子方程式為：

(5)

少量二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；

(6)

鹽酸與碳酸氫鉀反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化碳和水，方程式為：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，離子反應(yīng)方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑；

(7)

Ba(OH)2與少量碳酸氫鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀和水，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+KHCO3=BaCO3↓+KOH+2H2O，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O。【解析】(1)能導(dǎo)電③②④⑤⑨③⑩

(2)KHCO3=K++HCO

(3)

(4)

(5)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O

(6)HCO+H+=H2O+CO2↑

(7)Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(2)K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式：+2H+=H2O+CO2↑；

(3)醋酸與氨水反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONH4、H2O，反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+NH3·H2O＝NH4++CH3COO-+H2O；

(4)向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

(5)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生Na2CO3、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！窘馕觥竣?Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O②.+2H+=H2O+CO2↑③.CH3COOH+NH3·H2O＝NH4++CH3COO-+H2O④.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3⑤.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O222、略

【分析】【詳解】

（1）芯片為Si。答案為Si；

（2）工業(yè)制粗硅，利用C將SiO2還原為Si而自身變?yōu)镃O，反應(yīng)為SiO2為酸性氧化物與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。答案為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）A．陶瓷主要成分為硅酸鹽；A項(xiàng)不符合題意；

B．玻璃的成分為硅酸鹽；B項(xiàng)不符合題意；

C．水泥的成分為硅酸鹽；C項(xiàng)不符合題意；

D．碳化硅陶瓷為SiC；D項(xiàng)符合題意；

故選D。

（4）濃硫酸寫字變?yōu)楹谏醇垙堉械挠袡C(jī)物中H、O被變?yōu)镠2O脫去形成C；濃硫酸的性質(zhì)為脫水性。答案為脫水性；

（5）濃硫酸具有酸性不能干燥堿性的NH3，同時(shí)其具有強(qiáng)氧化性不能干燥還原性的H2S；HI。故答案為CDE；

（6）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性將銅氧化為CuSO4，產(chǎn)生SO2。反應(yīng)為該反應(yīng)中H2SO4轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，而轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4的部分為酸性。答案為酸性和氧化性；【解析】(1)Si或硅。

(2)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)D

(4)脫水。

(5)CDE

(6)強(qiáng)氧化性和酸性Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O23、略

【分析】【詳解】

(1)①若Y為鹽酸，則Oa段反應(yīng)為2H＋＋=H2SiO3↓、H＋＋＋H2O=Al(OH)3↓，ab段反應(yīng)為2H＋＋=H2O＋CO2↑，bc段反應(yīng)為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；X溶液中含有和故陽(yáng)離子中只有Na＋可以存在；設(shè)bc段反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)bc段反應(yīng)可得：n()＝x，根據(jù)Oa段反應(yīng)可得：n()＋2n()＝4x，解得n()∶n()＝2∶11。

②若Y為NaOH溶液，則Oa段反應(yīng)為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，ab段反應(yīng)為＋OH－?NH3·H2O，bc段反應(yīng)為Al(OH)3＋OH－=＋2H2O；設(shè)bc段反應(yīng)消耗的OH－的物質(zhì)的量為y，則根據(jù)ab段反應(yīng)可得n()＝2y，根據(jù)bc段反應(yīng)可得n()＝y(tǒng)，則根據(jù)元素守恒可知n(Al3＋)＝y(tǒng)，根據(jù)Oa段反應(yīng)可得3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝4y，解得n(Mg2＋)＝y(tǒng)，根據(jù)電荷守恒可得n(Cl－)＝6y，可得：n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n()∶n(Cl－)＝2∶1∶4∶12。

(2)①Sn的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為Sn2＋和Sn4＋；可遷移鐵與鹽酸反應(yīng)，其產(chǎn)物再與氯氣反應(yīng)的離子方程式；

②FeCl3溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體為Fe2O3，故SnCl4溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體應(yīng)為SnO2；

③由2H＋＋?Sn(OH)2?Sn2＋＋2OH－可知Sn(OH)2具有兩性，故應(yīng)用弱堿NH3·H2O和SnCl2反應(yīng)制取Sn(OH)2以避免其與強(qiáng)堿反應(yīng)。【解析】Na＋＋2H＋=H2O＋CO2↑n()∶n()＝11∶2Al(OH)3＋OH－=＋2H2ON(Al3＋)∶N(Mg2＋)∶N()∶N(Cl－)＝2∶1∶4∶12Sn＋2H＋=Sn2＋＋H2↑,Sn2＋＋Cl2=Sn4＋＋2Cl－SnO2NH3·H2O24、略

【分析】【詳解】

(1)樹(shù)狀分類法是一種很形象的分類法；按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，圖示方法就是樹(shù)狀圖，選項(xiàng)B正確，合理答案是選項(xiàng)B；

(2)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液三種體系；在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)步驟是將30mL蒸餾水煮沸，然后將5?6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，待液體呈紅褐色，停止加熱，就得到了Fe(OH)3膠體；

(3)以H、O、S、N四種元素中任意兩種或三種元素可組成的無(wú)氧酸有：H2S；堿有：NaOH或NH3?H2O；酸式鹽有：NH4HS、NH4HSO4、NH4HSO3，氧化物有：H2O、NO、NO2、N2O5、SO2、SO3等?！窘馕觥緽分散質(zhì)粒子大小將5?6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH2SNH3·H2ONH4HSO4、NH4HSO3、NH4HSSO2、SO3、NO、NO2四、判斷題(共3題，共18分)25、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能計(jì)算苯的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算所含有分子的數(shù)目，故錯(cuò)誤