2025年人教五四新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.5mL0.6mol?L-1Na2SO4溶液B.10mL0.3mol?L-1Na3PO4溶液C.5mL0.4mol?L-1NaOH溶液D.10mL0.5mol?L-1NaNO3溶液2、鐵、銅混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g，下列說法正確的是（）A.剩余固體的鐵、銅混合物B.反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10molC.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gD.反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.64mol3、有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1、體積都為25mL的三種溶液：①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液．下列有關(guān)說法正確的是（）A.三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B.若三種溶液的pH均為10，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③＞①＞②C.若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①D.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①4、下圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302→2C02+4H20。下列說法正確的是A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B.右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣C.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H20-6e-→CO2+6H+D.正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H—5、一種離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]；而“復(fù)鹽”則是指含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽，如KAl(SO4)2。據(jù)此，下列各化合物中屬于混鹽的是A.(NH4)2Fe(SO4)B.BiONO3C.CaOCl2D.K3[Fe(CN)6]6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅熔點(diǎn)很高、硬度很大，可用于制造坩堝C.氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板D.金屬鈉硬度小、密度小，可用于制造高壓鈉燈7、下列敘述中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g水的體積約為44.8LB.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4LC.相同狀況下，1LCO一定比1LO2的質(zhì)量小D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體．已知反應(yīng)：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常溫下0.01mol?L-1丁溶液的pH為12．下列說法正確的是（）A.元素X在周期表中的位置為第2周期VIA族B.元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Z）＞r（Y）＞r（X）C.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D.1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol9、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是rm{(}rm{)}A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用rm{9.8%}的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.rm{10.0}rm{mL}rm{2}rm{molL}rm{{,!}^{-1}}的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.rm{SO}rm{{,!}_{2}}的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的rm{NO}和rm{CO}可以緩慢反應(yīng)生成rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（）A.LiNaKB.Ba2+Ca2+Mg2+C.Ca2+K+Cl-D.NOF11、在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：H2（g）+I2（g）（紫黑色）?2HI（g）△H＜0，要使混合氣體的紫黑色加深：采取的方法是（）A.降低溫度B.升高溫度C.減小體積D.增大體積12、原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（）A.X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿B.X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X不能與某些金屬元素形成化合物13、下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸妓姆肿訑?shù)一定相等C.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)D.金屬陽(yáng)離子被還原后，可能得到該元素的單質(zhì)14、按圖示裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)；隨著實(shí)驗(yàn)進(jìn)行下列數(shù)值變小的是（）

A.Cu2+物質(zhì)的量濃度B.Cl-物質(zhì)的量濃度C.Cu極質(zhì)量D.C（石墨）極質(zhì)量15、“白色污染”的主要危害是（）A.破壞土壤結(jié)構(gòu)B.降低土壤肥效C.污染地下水D.危及海洋生物的生存16、若阿伏伽德羅常數(shù)是NA，則下列說法不正確的是（）A.22g乙醛中含有σ鍵3NAB.1.0L0.1mol/LNa2S溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NAC.對(duì)于Si+O2=SiO2，每當(dāng)形成2NA個(gè)Si-O鍵，需斷開NA個(gè)Si-Si鍵D.某核素Cl的質(zhì)量數(shù)為a，其摩爾質(zhì)量為aNAg/mol17、合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反應(yīng)過程中，t1、t2、t3、t4時(shí)條件改變，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，如圖，對(duì)于可能的條件改變下列判斷正確的是（）A.t1時(shí)可能升高了溫度B.t2時(shí)可能使用了催化劑C.t3時(shí)可能減小了壓強(qiáng)D.t4時(shí)可能降低了溫度18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A.25℃時(shí)，2LpH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NAB.將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣氛中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAC.9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10NAD.常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2NA評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO3固體；6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中的液體試劑選用____，理由是：____；

（2）裝置B的作用是____，裝置E中堿石灰的作用是：____；

（3）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算出試樣中Na2O2的純度：____．20、（2013秋?進(jìn)賢縣期末）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；試回答下列問題．

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為____，A極的電極反應(yīng)式為____．

（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接；則：

①B極的電極反應(yīng)式為____．

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式為____．

③若A極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則電路中通過的電子為____mol．21、工業(yè)上制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是____（填代號(hào)）．

a.84消毒液（NaClO溶液）b．雙氧水c．苯酚d.75%酒精

②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是____（填代號(hào)）．

a．濃硝酸b．硝酸銀c．氯水d．燒堿

③上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、（寫化學(xué)式）____．

④若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2____可制得molKMnO4．

⑤該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號(hào)）____．

a．石灰石b．稀HClc．稀H2SO4d．純堿．22、工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)；提純工藝線路如下：

Ⅰ；碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ；25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

。物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為____．25℃時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=____．

（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在____．

（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行____，并說明理由____．

（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．23、(1)從雞蛋白的溶液中提取蛋白質(zhì)的方法有______和_______________。(2)雞蛋腐敗時(shí)，常聞到刺激性氣味，該氣體主要是______，說明蛋白質(zhì)中含有______元素。(3)誤食重金屬鹽會(huì)中毒，這是因?yàn)開_____________________________________。(4)濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)________色，這是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生了________反應(yīng)的緣故。(5)鑒定一種織物的成分是真絲還是人造絲，可各取一小塊進(jìn)行________，這是因?yàn)開____________________________________________________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)24、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過程如下。實(shí)驗(yàn)I：（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的____（填寫相應(yīng)的字母）;a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度b.Cl－能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行c.SO42－能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行d.硫酸使鋁發(fā)生鈍化（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分。藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的（填寫相應(yīng)的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的固體并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究：略。實(shí)驗(yàn)II：取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者_(dá)___后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：（1）提出猜想同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的。猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）。②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；（3）得出結(jié)論綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：。評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共24分)25、（2015春?上海校級(jí)期中）ABCDE五種物質(zhì)中含有同一種元素；其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．如果A是淡黃色固體：（以下均寫化學(xué)式）

（1）則B是____E是____．E→C的化學(xué)方程式為____

（2）如果A是無色氣體，寫出A的電子式____B→C的化學(xué)方程式為____．26、三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是（）A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl27、（2014?濟(jì)寧一模）已知甲；乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

Ⅰ．若甲的化學(xué)式為RCl3；其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

a．甲+H2O乙+丙b．乙氧化物+H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：____；若向30mL1mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為____（選填編號(hào)）．

A．3mLB．7.5mLC．15mLD．27.5mL

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為____．

Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙．則：

①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

②0.5mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____．

③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（甲）的關(guān)系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算與判斷．【解析】【解答】解：A.5mL0.6mol?L-1Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol/L×2=1.2mol/L；

B.10mL0.3mol?L-1Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L；

C.5mL0.4mol?L-1NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L×1=0.4mol/L；

D.10mL0.5mol?L-1NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×1=0.5mol/L；

根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A；

故選A．2、C【分析】【分析】鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)先后發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+，n（FeCl3）=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答．【解析】【解答】解：鐵的還原性強(qiáng)于銅；把其加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol；

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+

64g2mol56g2mol

m10.5molm20.5mol

m1=16g，m2=14g；

溶解的金屬質(zhì)量是18-3.2=14.8，則兩種金屬都參與反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)；剩余的金屬是銅，故A；B錯(cuò)；

列方程進(jìn)行計(jì)算，設(shè)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是n1，反應(yīng)的鐵是n2

64n1+56n2=14.8g

2n1+2n2=0.5mol

解得：n1=0.1mol，n2=0.15mol；

則原來含有的銅的質(zhì)量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g；故C正確；

溶液中的n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol；故D錯(cuò)誤．

故選C．3、C【分析】【分析】A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大；強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)；水解程度越小，酸性越強(qiáng)，PH越??；

B．堿的濃度最小；鹽越易水解的堿性越大，所以易水解的濃度?。?/p>

C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來分析；

D．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大．【解析】【解答】解：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大；強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；

B．①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液；三種溶液PH相同，堿的濃度最小，鹽越易水解的堿性越大，所以易水解的濃度小，物質(zhì)的量濃度的大小順序③＜①＜②，故B錯(cuò)誤；

C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO3-離子水解顯堿性；所以pH最大的是①，故C正確；

D．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大；所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故D錯(cuò)誤；

故選：C．4、A|C【分析】根據(jù)電子的流向可知，左側(cè)是負(fù)極，失去電子，通入的是甲醇。右側(cè)是正極，得到電子，通入的是氧氣，所以A正確，B不正確。由于質(zhì)子交換膜允許質(zhì)子通過，所以C正確，D不正確，應(yīng)該是O2+4H++4e-→2H20，答案選AC?！窘馕觥俊敬鸢浮緼C5、C【分析】試題分析：混鹽是含有2種或2種以上酸根離子的鹽，而復(fù)鹽是含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽。A、(NH4)2Fe(SO4)中含有2種陽(yáng)離子和一種酸根離子，屬于復(fù)鹽，錯(cuò)誤；B、BiONO3沒有金屬離子或銨根離子，不屬于鹽，錯(cuò)誤；C、CaOCl2的化學(xué)式可以寫成Ca（ClO）Cl，所以該物質(zhì)是由一種金屬陽(yáng)離子和兩種酸根離子構(gòu)成的，因此屬于混鹽，正確；D、K3[Fe（CN）6]含有一種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)題目的分析，運(yùn)用題目所給信息的能力【解析】【答案】C6、D【分析】解：A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；常溫下與鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸，故A正確；

B．二氧化硅為原子晶體；熔點(diǎn)高，耐高溫，可以制作坩堝，故B正確；

C．氯化鐵具有氧化性；能夠與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，故C正確；

D．鈉可用于制造高壓鈉燈；高壓鈉燈射程很遠(yuǎn)，與鈉的硬度和密度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：D．

A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；常溫下與鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜；

B．二氧化硅為原子晶體；熔點(diǎn)高；

C．氯化鐵具有氧化性；能夠與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D．鈉的焰色為黃色；透霧性強(qiáng)．

本題考查了物質(zhì)的用途，熟悉濃硫酸、二氧化硅、氯化鐵、鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D7、C【分析】【分析】A；標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；

B；溫度壓強(qiáng)不知；不能確定分子數(shù)和氣體體積；

C；相同狀況氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比；一氧化碳摩爾質(zhì)量小于氧氣摩爾質(zhì)量；

D、氣體可以是單原子分子也可以是雙原子分子．【解析】【解答】解：A；標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；故A錯(cuò)誤；

B；溫度壓強(qiáng)不知；不能確定分子數(shù)和氣體體積，故B錯(cuò)誤；

C、相同狀況氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，一氧化碳摩爾質(zhì)量小于氧氣摩爾質(zhì)量，相同狀況下，1LCO一定比1LO2的質(zhì)量??；故C正確；

D；氣體可以是單原子分子也可以是雙原子分子；在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)目相同，故D錯(cuò)誤；

故選C．8、C【分析】【分析】0.01mol/L丁溶液的pH為12，丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Y元素組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，W為H、Y為O、Z為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為碳元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解析】【解答】解：0.01mol/L丁溶液的pH為12，丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Y元素組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，W為H、Y為O、Z為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2；乙是水；再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為碳元素；

A．X為碳；在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，故A錯(cuò)誤；

B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O，即：r（Z）＞r（X）＞r（Y）；故B錯(cuò)誤；

C．甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，約6.02×1O23個(gè)電子；故C正確；

D．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子；溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故D錯(cuò)誤；

故選C．9、D【分析】解：rm{A.}濃硫酸和rm{Fe}發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫；所以不能用濃硫酸和鐵片制取氫氣，應(yīng)該用適當(dāng)提高稀硫酸濃度來加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.加入適量氯化鈉溶液；氫離子濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)減小，所以反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)方程式為rm{2NO+2CO?N_{2}+2CO_{2}}該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，減小單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，所以正逆反應(yīng)速率都減小，故D正確；

故選D．

A.濃硫酸和rm{Fe}發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫；

B.加入適量氯化鈉溶液；氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低；

C.升高溫度能增大所有反應(yīng)的反應(yīng)速率；

D.該反應(yīng)方程式為rm{2NO+2CO?N_{2}+2CO_{2}}該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都減?。?/p>

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：升高溫度對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)速率都加快，與反應(yīng)放出熱量還是吸收熱量無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{C}．【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)10、AC【分析】【分析】A．同主族自上而下原子半徑增大；

B．離子電子層越多；離子半徑越大；

C．離子電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大離子半徑越大；

D．同周期自左而右原子半徑減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．同主族自上而下原子半徑增大；則原子半徑大小為：Li＜Na＜K，故A正確；

B．離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+；故B錯(cuò)誤；

C．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Ca2+＜K+＜Cl-；故C正確；

D．同周期自左而右原子半徑減?。粍t原子半徑大小順序?yàn)椋篘＞O＞F，故D錯(cuò)誤；

故選AC．11、BC【分析】【分析】要使混合氣體的顏色加深，應(yīng)使c（I2）增大，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，縮小容器的體積平衡不動(dòng)濃度增大，升高溫度逆向進(jìn)行等．【解析】【解答】解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，c（I2）減?。换旌蠚怏w的顏色變淺，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，c（I2）增大；混合氣體的顏色加深，故B正確；

C、減小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但c（I2）增大；混合氣體的顏色加深，故C正確；

D、增大體積，即減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但c（I2）減??；混合氣體的顏色變淺，故D錯(cuò)誤．

故選BC．12、AD【分析】【分析】根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，X為N元素，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，X為Cl元素，符合題意，以此來解答．【解析】【解答】解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時(shí)；最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，X為N元素，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，X為Cl元素，符合題意；

A．由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的堿；故A錯(cuò)誤；

B．元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3；故B正確；

C．最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1；根據(jù)奇偶性可知，X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)，故C正確；

D．N元素能與金屬M(fèi)g元素形成化合物Mg3N2；Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，故D正確．

故選A．13、BD【分析】【分析】A；同溫同壓下；相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等；

B、氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，根據(jù)n=判斷二者物質(zhì)的量關(guān)系；物質(zhì)的量相等所含的分子數(shù)相等；

C；還原能力強(qiáng)弱與失去的電子數(shù)目多沒關(guān)系；只與失電子難易有關(guān)，容易失電子，還原能力強(qiáng)；

D、金屬陽(yáng)離子被還原后，化合價(jià)降低，可能得到該元素的單質(zhì)．【解析】【解答】解：A；同溫同壓下；相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，選項(xiàng)中物質(zhì)不一定是氣體，故A錯(cuò)誤；

B；氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等為28g/mol；等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸嘉镔|(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相等，故B正確；

C；失去電子數(shù)目多的金屬；還原性不一定強(qiáng)，如鋁和鈉，鋁失去電子比鈉多，還原性比鈉弱，故C錯(cuò)誤；

D、金屬陽(yáng)離子被還原后，化合價(jià)降低，可能得到該元素的單質(zhì)，也可能得到低價(jià)態(tài)離子，如Cu2+→Cu，F(xiàn)e3+→Fe2+；故D正確．

故選BD．14、AB【分析】【分析】圖示為電解氯化銅溶液裝置，石墨為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣，石墨電極質(zhì)量不變，Cu為陰極，銅離子在陰極放電生成Cu，Cu電極質(zhì)量增加，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A．銅離子在陰極放電生成Cu，Cu2+物質(zhì)的量濃度減??；故A正確；

B．氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣，Cl-物質(zhì)的量濃度減??；故B正確；

C．a(chǎn)為陰極；銅離子在陰極放電生成Cu，Cu電極質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；

D．石墨為陽(yáng)極；氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣，石墨電極質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤．

故選AB．15、ABCD【分析】【分析】白色污染存在占地過多、污染空氣、污染水體、火災(zāi)隱患、有害生物的巢穴等危害．【解析】【解答】解：所謂“白色污染”；是人們對(duì)塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯；聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象．目前人們常用的處理方法是掩埋，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，題目中四個(gè)選項(xiàng)都正確．

故選ABCD．16、BD【分析】【分析】A．乙醛中含有4個(gè)碳?xì)滏I；1個(gè)碳碳鍵和1個(gè)碳氧雙鍵；其中雙鍵中有1個(gè)σ鍵，所以乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵；

B．硫化鈉溶液中；硫離子部分水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多；

C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，形成2NA個(gè)Si-O鍵；形成了0.5mol二氧化硅，需要0.5mol硅原子，再根據(jù)硅晶體的空間結(jié)構(gòu)計(jì)算出需要斷裂Si-Si鍵數(shù)目；

D．粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)原子量相等．【解析】【解答】解：A．22g乙醛的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙醛中含有3molσ鍵，含有σ鍵數(shù)為3NA；故A正確；

B．1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有溶質(zhì)硫化鈉0.1mol，由于硫離子部分水解，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，所以溶液中陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1NA；故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于Si+O2=SiO2，每當(dāng)形成2NA個(gè)Si-O鍵，需要形成0.5mol二氧化硅，反應(yīng)消耗了0.5mol硅原子；由于1mol硅原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，1mol硅原子形成了2molSi-Si鍵，所以反應(yīng)0.5mol硅需斷開1mol硅硅鍵，即斷裂NA個(gè)Si-Si鍵；故C正確；

D．核素Cl的質(zhì)量數(shù)為a；則其摩爾質(zhì)量為ag/mol，故D錯(cuò)誤；

故選BD．17、BC【分析】【分析】由圖象可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，結(jié)合影響因素來解答．【解析】【解答】解：A．t1時(shí)正反應(yīng)速率增大；且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大；則為使用了催化劑，故B正確；

C．t3時(shí)正反應(yīng)速率減小；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，故C正確；

D．t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變；然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，故D錯(cuò)誤；

故選：BC．18、AB【分析】【分析】A；pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；硫酸根離子濃度為0.05mol/L，2L該溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mml/L×2L=0.1mol；

B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol；0.1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳和水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；

C、9g重水的物質(zhì)的量為：=0.45mol；0.45mol重水中含有4.5mol電子；

D、常溫常壓下，且正戊烷、異戊烷和新戊烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L混合物的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A、硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.05mol/L，2L該溶液中含有0.1mol硫酸根離子，SO42-數(shù)目為0.1NA；故A正確；

B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳、水反應(yīng)后生成0.05mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移了0.1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA；故B正確；

C、9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，重水分子中含有10個(gè)電子，所以0.45mol重水中含有4.5mol電子，含電子總數(shù)為4.5NA；故C錯(cuò)誤；

D；不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；題中條件無法計(jì)算2.24L正戊烷、異戊烷和新戊烷的混合物的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選AB．三、填空題(共5題，共10分)19、6mol/L鹽酸硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，使反應(yīng)終止除去氣體中的HCl吸收未反應(yīng)的CO278%【分析】【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知：A中用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B中用于除雜，除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，在C中干燥后通入D中，D中發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，E用于除去生成的氧氣中的二氧化碳?xì)怏w，然后用排水法測(cè)量氧氣的體積，根據(jù)G中氧氣的體積可知過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可確定Na2O2試樣的純度，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)；

故答案為：6mol/L鹽酸；硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面；使反應(yīng)終止；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體；可以用飽和碳酸氫鈉來除去，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾；

故答案為：除去氣體中的HCl；吸收未反應(yīng)的CO2；

（3）根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol；

過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=×100%=78%；

故答案為：78%．20、Fe-2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑0.2【分析】【分析】（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接；則形成原電池反應(yīng)，為鐵的吸氧腐蝕；

（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，以此解答．【解析】【解答】解：（1）開始時(shí)開關(guān)K與a連接，是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，A極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①開關(guān)K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

②電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

③若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氫氣，即0.1mol氫氣，由2H++2e-=H2↑可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故答案為：0.2．21、abdMnO2、KOHcd【分析】【分析】①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；常常利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒；

②見光易分解的物質(zhì)常常保存在棕色試劑瓶中；

③最初反應(yīng)物中和最終生成物中含有的物質(zhì)就能循環(huán)利用；

④根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算高錳酸鉀和二氧化錳的比值；

⑤根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)選取藥品，鹽酸有揮發(fā)性，硫酸鈣是微溶物．【解析】【解答】解：①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；常常利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒．

a；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；常常利用次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，故正確；

b；雙氧水具有強(qiáng)氧化性；常常利用雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，故正確；

c；苯酚是通過滲透到細(xì)菌體內(nèi)；使細(xì)菌蛋白質(zhì)凝固（變性），從而殺死細(xì)菌，故錯(cuò)誤；

d；酒精是通過滲透到細(xì)菌體內(nèi)；使細(xì)菌蛋白質(zhì)凝固（變性），從而殺死細(xì)菌，故錯(cuò)誤；

故選ab；

②見光易分解的物質(zhì)常常保存在棕色試劑瓶中．

a．濃硝酸見光分解生成二氧化氮；氧氣和水；所以要保存在棕色試劑瓶中，故不選；

b．硝酸銀見光分解生成銀；二氧化氮和氧氣；所以要保存在棕色試劑瓶中，故不選；

c．氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣；所以要保存在棕色試劑瓶中，故不選；

d．燒堿見光不分解；所以不要保存在棕色試劑瓶中，故選；

故選d；

③在開始的反應(yīng)物和最終的生成物中都含有MnO2和KOH，所以二氧化錳和氫氧化鉀能循環(huán)使用，故答案為：MnO2；KOH；

④根據(jù)錳元素守恒知，1molMnO2生成1molK2MnO4，錳酸鉀和二氧化碳反應(yīng)的方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，根據(jù)方程式知，1molK2MnO4和二氧化碳反應(yīng)生成molKMnO4；

故答案為：；

⑤石灰石和酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫導(dǎo)致氣體不純，則不能選用鹽酸和石灰石；

稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣阻止進(jìn)一步的反應(yīng)；則不能選用石灰石和硫酸；

而稀硫酸和純堿反應(yīng)生成二氧化碳；稀硫酸沒有揮發(fā)性，硫酸鈉是可溶性的物質(zhì)，所以可以制取較純凈的二氧化碳，則選用稀硫酸和純堿；

故選cd．22、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH）2↓+CO32-2.125×1021高于36℃不可行若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1【分析】【分析】（1）因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀；

（2）使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體；36℃是一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)；

（3）分析“母液”中存在的離子；若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中哪個(gè)環(huán)節(jié)有所影響；

（4）通過觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律來計(jì)算焓變即可．【解析】【解答】解：（1）碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀，濾渣的主要成分為Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，發(fā)生的發(fā)應(yīng)有：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH）2↓+CO32-；根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解平衡以及溶度積表達(dá)式，則當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）===5.61mol/L，c（Fe3+）===2.64×10-21mol/L；

所以c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2.64×10-21=2.125×1021；

故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH）2↓+CO32-；2.125×1021；

（2）“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體；所以溫度高于36℃，故答案為：高于36℃；

（3）若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)，這樣不符合該提純工藝，故答案為：不可行；若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)；

（4）通過觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，可將兩式相減得到Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）；

即Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol；

故答案為：Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．23、略

【分析】考查了蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)及檢驗(yàn)。【解析】【答案】(1)鹽析滲析(2)H2SS(3)蛋白質(zhì)變性(4)黃顏色(5)灼燒真絲灼燒時(shí)有臭味四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)24、略

【分析】實(shí)驗(yàn)I：（1）兩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異原因應(yīng)從反應(yīng)物組成的不同點(diǎn)去尋找，此題中其他條件均相同，不同的是鹽酸中含有Cl-而硫酸中含有SO42-，所以從這個(gè)方面思考即可得答案；（2）根據(jù)控制變量法和對(duì)比實(shí)驗(yàn)法，在控制其他條件相同時(shí)，只讓兩實(shí)驗(yàn)中有一個(gè)變量不同。如：都用稀硫酸，但其中一份加入Cl-而另一份不加Cl-，即可得出結(jié)論（類似方法亦可）。實(shí)驗(yàn)II：由化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的HCl與NaOH相比，NaOH消耗的鋁更多，所以留下的鋁就少，故“前者大于后者”；（1）根據(jù)信息和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，可以看出黑色固體可能是鋁、鐵、硅三種單質(zhì)中的一種或幾種，從而提出猜想。猜想1中鐵的生成是由于電解法時(shí)生成的鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由此可寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；猜想2的化學(xué)反應(yīng)方程式根據(jù)題意就可直接寫出；（2）①在鹽酸中固體完全溶解，證明一定不含硅，所以猜想2一定不正確；②在氫氧化鈉溶液中固體完全溶解，證明一定不含鐵，所以猜想1一定不正確；（3）綜合（1）（2）中相應(yīng)的結(jié)論，可知此固體只含有鋁，故猜想3正確，猜想4不正確，固體是鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥俊敬鸢浮繉?shí)驗(yàn)I：（1）bc；（2分）（2）3mol/LH2SO4、氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）（2分）實(shí)驗(yàn)II：大于（2分）（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3分）（2）①2（1分）；②1（1分）；（3）3（1分），2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3分）；五、推斷題(共3題，共24分)25、H2SH2SO4Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑4NH3+5O24NO+6H2O【分析】【分析】（1）如果A是淡黃色固體，A與氧氣反應(yīng)生成C，則A為S，C為SO2，根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與氫氣反應(yīng)生成B為H2S，C與氧氣反應(yīng)生成D為SO3，D與水反應(yīng)生成E為H2SO4；濃硫酸與銅加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

（2）如果A是無色氣體，根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與氫氣也能和氧反應(yīng)，則A應(yīng)為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：（1）如果A是淡黃色固體，A與氧氣反應(yīng)生成C，則A為S，C為SO2，根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與氫氣反應(yīng)生成B為H2S，C與氧氣反應(yīng)生成D為SO3，D與水反應(yīng)生成E為H2SO4，濃硫酸與銅加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，E→C的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

故答案為：H2S；H2SO4；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）如果A是無色氣體，根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與氫氣也能和氧反應(yīng)，則A應(yīng)為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以A的電子式為：B→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O．26、D【分析】【解答】解：A．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁或氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，加熱硅酸生成二氧化硅，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；

C．二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸，碳酸加熱生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；

D．氯化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨水；氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選D．

【分析】甲和氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，則甲可能是鋁、酸、酸式鹽、酸性氧化物、酯、氫氧化鋁等，甲和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙，易能和鹽酸反應(yīng)生成丙，丙加熱生成甲，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．27、FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl↑第三周期第ⅢA族BDAl-3e-+4OH-=AlO2