2024年中圖版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列含有非極性鍵的離子晶體是。

①醋酸鈉②氫氧化鉀③過氧化鈉④金剛石⑤乙醇⑥氯化鈣A.①②③⑥B.①③C.①③④⑤D.①②⑥2、以下列出的是一些電子排布的情況；違反泡利原理的是。

①②③④2⑤1s22s22p63s23pl0A.①②③B.②③⑤C.②③④D.③④⑤3、X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成離子化合物，YW同主族且原子序數(shù)之和為24。四種元素組成的一種化合物M具有下列性質(zhì):白色沉淀M溶液褪色并產(chǎn)生氣泡。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X．B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>YC.Y與X、Z、W均能形成具有漂白性的物質(zhì)D.X、Z形成的離子化合物中陰陽離子核外電子排布相同4、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級和s能級上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外層有2個電子。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)B.最高價氧化物對應水化物的堿性：WC.簡單氫化物的沸點：ZD.基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿電子5、已知X；Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示；下列說法正確的是（）

。X

Y

Z

W

A.若Y、W具有相同最高價態(tài)的氧化物，則它們的水化物的酸性強弱為Y強于WB.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D.Z的化學活潑性一定比ⅹ強6、有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)；在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示:

。第一組。

A-268.8

B-249.5

C-185.8

D-151.7

第二組。

F2-187.0

Cl2-33.6

Br258.7

I2184.0

第三組。

HF19.4

HCl-84.0

HBr-67.0

HI-35.3

第四組。

H2O100.0

H2S-60.2

H2Se-42.0

H2Te-1.8

下列各項判斷正確的是A.第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學鍵鍵能最強B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序為：HBr>H2SeC.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID.第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價鍵7、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：。元素XYZM性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核外有三個能級，每個能級含有的電子數(shù)都相等原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子氫化物為二元弱酸基態(tài)原子核外價電子排布式為

下列說法錯誤的是A.X元素與Z元素的原子可構(gòu)成直線形分子B.Y元素氫化物的沸點一定比X元素氫化物的沸點高C.Z元素的二價陰離子是正四面體結(jié)構(gòu)D.將M的低價硝酸鹽溶解在足量稀硝酸中，有氣體產(chǎn)生8、化學與科技、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.航天器中使用的太陽能電池板主要成分是硅B.抗原檢測盒中提取管的材料聚乙烯屬于有機高分子C.冬奧會禮服中的發(fā)熱材料石墨烯與C60互為同素異形體D.北斗衛(wèi)星運載火箭采用的推進劑液氫、四氧化二氮等屬于共價化合物9、下列敘述中正確的是()A.兩個原子間形成的共價鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固B.兩個原子半徑之和就是所形成的共價鍵鍵長C.兩個原子間鍵長越長,鍵越牢固D.鍵的強度與鍵長無關(guān)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、回答下列問題：

(1)的價層電子排布式為_______。

(2)V的價層電子排布圖為_______。

(3)基態(tài)銅原子的核外電子排布式(簡寫)為_______。

(4)基態(tài)原子的核外電子排布式(簡寫)為_______。

(5)第四周期核外電子排布未成對電子數(shù)和周期數(shù)相同的基態(tài)原子的核外電子排布式(簡寫)為_______。11、已知下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O⑧H2O2。試回答下列問題。

(1)分子空間構(gòu)型為正四面體形的是__________(填序號；下同)。

(2)中心原子為sp3雜化的是__________，中心原子為sp2雜化的是__________，中心原子為sp1雜化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是__________。12、比較下列各項中的前者和后者，用“>”、“<”；或“=”填空。

（1）沸點：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）鍵長：H-OH-S

（5）未成對電子數(shù)：OCr13、已知某有機物的相對分子質(zhì)量為58；根據(jù)下列條件回答：

若該有機物的組成只有C、H，則此有機物的分子式為____；若它的核磁共振氫譜只有2個峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為____．14、某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。該化合物的核磁共振氫譜中有______個吸收峰。

(2)該物質(zhì)中所含含氧官能團的名稱為______。

(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是填序號______?；橥滴锏氖翘钚蛱朹_____。

①②

③④15、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是___________、___________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。評卷人得分三、計算題(共3題，共30分)16、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為___________。該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度是___________g·pm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞的體積為___________cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

17、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答：

(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。

(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。

(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個正六邊形。18、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)19、(1)電子云輪廓成為電子軌道，p軌道為____形，有____條軌道；

(2)N原子的核外電子排布圖：____；

(3)Cr原子的核外電子排布式：__；

(4)A；B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個電子層；最外層已達到飽和。B位于A元素的下一周期。最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布式與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比B的最外電子數(shù)少1個。

①寫出下列元素的名稱：A：___D：___；

②第一電離能的比較：C___D(填“大于”或“小于”)，原因：___。

③B位于___周期__族，B的最高價氧化物對應的水化物化學式是___。20、下表是元素周期表的一部分；請回答以下問題：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

①

⑩

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

四。

⑧

⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___（元素符號），原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是__（元素符號）；

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____（填化學式）；

（3）寫出④的氧化物與③的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為__﹥___﹥__（填元素符號）①、⑤的最高價含氧酸酸性__﹥__（均填化學式）；

（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應證明）的化學方程式________；

（6）寫出實驗室制備⑩的氫化物的化學方程式_________。21、下表是元素周期表中的一部分；根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化學性質(zhì)最不活潑的是___________，氧化性最強的單質(zhì)是___________，還原性最強的單質(zhì)是___________；

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是___________；酸性最強的酸是___________，呈兩性的氫氧化物是___________；

(3)E原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；E；F、G、H形成的簡單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________；

(4)G與B簡單離子半徑比較___________

(5)寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___________。22、氧族元素是元素周期表中第VIA族元素；包含氧(O)；硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素，它們及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為____。

(2)H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸點由高到低的順序為____，原因是____。

(3)SO與SO相比，鍵角較小的是___(填離子符號)，原因是____。

(4)依布硒是一種有機硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡式為依布硒分子中C原子的雜化類型分別為____、____。

(5)國家速滑館又稱為“冰絲帶”；所用的碲化鎘(CdTe)“發(fā)電玻璃”被譽為“掛在墻上的油田”。碲化鎘立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。已知晶胞中A、B原子的分數(shù)坐標分別為A(0，0，0)、B()，則C點原子的分數(shù)坐標為____。

②碲化鎘晶體的密度為ρg?cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞邊長為a=____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①醋酸鈉固體為離子化合物；含有離子鍵，碳元素與碳元素形成的非極性共價鍵，碳元素和氫元素，碳元素和氧元素形成的極性共價鍵，①符合題意；

②氫氧化鉀固體為離子化合物；含有離子鍵，氫元素與氧元素形成的極性共價鍵，②不合題意；

③過氧化鈉固體為離子化合物；含有離子鍵，氧元素與氧元素形成的非極性共價鍵，③符合題意；

④金剛石為單質(zhì)；為共價晶體，含有碳元素與碳元素形成的非極性共價鍵，④不合題意；

⑤乙醇為共價化合物；含碳元素和氫元素，碳元素和氧元素，氫元素和氧元素形成的極性共價鍵，碳元素和碳元素形成的非極性共價鍵，但固態(tài)時屬于分子晶體，⑤不合題意；

⑥氯化鈣固體為離子化合物，只含有離子鍵，⑥不合題意；綜上所述只有①③符合題意，故答案為：B。2、B【分析】【詳解】

由泡利不相容原理可知每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，則②③⑤違反泡利原理，故選B。3、C【分析】【分析】

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W同主族且原子序數(shù)之和為24，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則W的原子序數(shù)為a+8，a+a+8=24，解得a=8，Y為O元素、W為S元素；X、Z同主族且能形成離子化合物，則X為H元素、Z為Na元素；四種元素組成的化合物M，M中滴加少量溴水，溶液褪色并產(chǎn)生氣泡，M中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，則M為NaHSO3。

【詳解】

A．同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減??；同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，A項錯誤；

B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性：Y＞W(wǎng)，B項錯誤；

C．O與H、Na、S形成的H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性；C項正確；

D．X；Z形成的離子化合物NaH中陰陽離子核外電子排布不相同；D項錯誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)最大且W最外層有2個電子，基態(tài)X原子中p能級和s能級上的電子數(shù)相同，則X的電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X與Z同主族，則X的電子排布式為1s22s22p4；X為O，Z為S，Y為Al，W最外層有2個電子，則W為Ca，綜上所述，X；Y、Z、W分別為O、Al、S、Ca。

【詳解】

A．X、Y、Z、W分別為O、Al、S、Ca，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：r(O)

B．W為Ca，Y為Al，金屬性Al

C．Z為S，X為O，H2O會形成分子間氫鍵，使沸點升高，所以沸點H2O>H2S；C正確；

D．W為Ca，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；3d軌道未充滿電子，D錯誤；

答案選C。5、A【分析】【分析】

由X；Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置可知；則X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，結(jié)合常見元素的性質(zhì)及元素周期律來解答。

【詳解】

A．若Y、W具有相同最高價態(tài)的氧化物，則Y可能是C或N等，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則它們的水化物的酸性強弱為H2CO3＞H2SiO3或HNO3＞H3PO4；即Y強于W，故A正確；

B．Z；W為同周期主族元素；則Z的原子半徑比W大；Y、W為同主族元素，則W的原子半徑比Y大，即Z元素的原子半徑一定比Y元素的大，故B錯誤；

C．同主族；原子序數(shù)大的非金屬性弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯誤；

D．若X；Z為非金屬元素；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則Z的活潑性小于X，故D錯誤；

故答案為A。6、B【分析】【詳解】

分析：根據(jù)物質(zhì)的沸點高低可以判斷其晶體類型。由表中數(shù)據(jù)可知；，表中所有物質(zhì)沸點較低，故其均可形成分子晶體。根據(jù)元素的非金屬性強弱可以判斷其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。對于分子組成相似的物質(zhì)，若分子間能形成氫鍵，則其沸點要高于不能形成分子間氫鍵的。

詳解：A.第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子之間可以形成氫鍵；A不正確；

B.Se和Br同為第4周期元素，Br的非金屬性較強，故化合物的穩(wěn)定性順序為HBr>H2Se；B正確；

C.第三組物質(zhì)溶于水后；HF溶液的酸性最弱，因為氫氟酸是弱酸；其他均為強酸，C不正確；

D.第一組物質(zhì)是分子晶體；其結(jié)構(gòu)粒子為分子，但是，分子中不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中無共價鍵，D不正確。

綜上所述，各項判斷正確的是B，本題選B。7、B【分析】【分析】

X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X原子核外有三個能級，每個能級含有的電子數(shù)都相等，則X為C，Y原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，則Y為N，Z的氫化物為二元弱酸，則Z為S，M基態(tài)原子核外價電子排布式為3d64s2；則M為Fe。

【詳解】

A．C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子為直線形分子；A正確；

B．C的氫化物有多種，其中含碳量較高的氫化物其沸點高于NH3；B錯誤；

C．硫酸根離子中中心原子S的價電子對數(shù)為4+0=4；無孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；

D．硝酸亞鐵能被稀硝酸氧化；硝酸被還原生成NO，D正確；

故答案選B。8、D【分析】【詳解】

A．太陽能電池板主要成分是晶體硅；是良好的半導體，A正確；

B．n值不確定；聚乙烯屬于有機高分子化合物，B正確；

C．石墨烯與C60均是碳元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)二者互為同素異形體；C正確；

D．液氫(H2)是單質(zhì)，四氧化二氮(N2O4)屬于共價化合物；D錯誤；

故選D。9、A【分析】【詳解】

A．共價鍵的鍵長越短；電子云重合程度越大，結(jié)合越牢固，鍵能越大，A正確；

B．兩個成鍵原子的原子核之間的平均距離叫做鍵長；B錯誤；

C．由A選項的解析可知；鍵長越短，鍵越牢固，C錯誤；

D．由A選項的解析可知；鍵的強度與鍵長有關(guān)，D錯誤；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）已知Sc是21號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，Sc的核外電子排布式為：1s22s2sp63s23p63d14s2，故的價層電子排布式為3d14s2，故答案為：3d14s2；

（2）已知V是23號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，V的核外電子排布式為：1s22s2sp63s23p63d34s2，故的價層電子排布式為3d34s2，則V的價層電子排布圖為故答案為：

（3）已知Cu是29號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，Cu的核外電子排布式為：1s22s2sp63s23p63d104s1，基態(tài)銅原子的核外電子排布式(簡寫)為故答案為：

（4）已知Ga是33號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，Ga的核外電子排布式為：1s22s2sp63s23p63d104s24p1，基態(tài)原子的核外電子排布式(簡寫)為故答案為：

（5）第四周期核外電子排布未成對電子數(shù)和周期數(shù)相同即核外電子排布未成對電子數(shù)為4，該元素為Fe，則其基態(tài)原子的核外電子排布式(簡寫)為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①CH4中C原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以C原子采取sp3雜化，CH4的空間構(gòu)型為正四面體形；

②CH2=CH2中C原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以C原子采取sp2雜化，CH2=CH2中所有原子共平面；

③CH≡CH中C原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以C原子采取sp1雜化；CH≡CH的空間構(gòu)型為直線形；

④NH3中原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以N原子采取sp3雜化，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；

⑤NH4＋中N原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以N原子采取sp3雜化，NH4＋的空間構(gòu)型為正四面體形；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以B原子采取sp2雜化，BF3的空間構(gòu)型為平面三角形；

⑦H2O中O原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以O(shè)原子采取sp3雜化，H2O的空間構(gòu)型為V形；

⑧H2O2中O原子雜化軌道數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)所以O(shè)原子采取sp3雜化，H2O2中兩個原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角；兩個O原子在書的夾縫上。

（1）分子空間構(gòu)型為正四面體形的是①⑤(填序號；下同)。

故答案為：①⑤；

（2）中心原子為雜化的是①④⑤⑦⑧，中心原子為雜化的是②⑥，中心原子為sp1雜化的是③。

故答案為：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；

（3）所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑦；共直線的是③。

故答案為：②③⑥⑦；③。

【點睛】

本題考查原子雜化方式判斷及微?？臻g構(gòu)型判斷，明確價層電子對互斥理論是解本題關(guān)鍵，易錯點是孤電子對的計算方法，難點（3）原子共平面的判斷?！窘馕觥竣佗茛佗堍茛撷啖冖蔻邰冖邰蔻撷?2、略

【分析】【詳解】

試題分析：

（1）鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵；使沸點降低；對羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵，使沸點升高，則有鄰羥基苯甲醛沸點小于對羥基苯甲醛沸點。

（2）羥基為親水基團，烷基為憎水基團，則烷基所含碳數(shù)越多，水溶性越差，故有CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3(CH3)2CH2OH在水中的溶解度。

（3）同一元素所形成的含氧酸，價態(tài)越低，酸性越弱，則有HClO3的酸性小于HClO4的酸性。

（4）原子半徑越?。还矁r鍵鍵長越短，則有H－O的鍵長小于H－S的鍵長。

（5）O的電子排布式為1s22s22p4，含有2個未成對電子。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，含有6個未成對電子。所以未成對電子數(shù)：O＜Cr。

考點：考查沸點高低比較，水溶性，鍵長，酸性，電子排布等?！窘馕觥浚?）<（2）>（3）<（4）<（5）<13、略

【分析】【詳解】

因某有機物的相對分子質(zhì)量為58，且僅含有碳和氫兩種元素，根據(jù)商余法=42，所以分子為C4H10，該有機物屬于烷烴，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3?！窘馕觥緾4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH314、略

【分析】【分析】

根據(jù)C、H、O的價鍵結(jié)構(gòu)可知，左上方應該是碳碳雙鍵，后上方是碳氧雙鍵，因此該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為再根據(jù)同系物和同分異構(gòu)體的定義分析解答。

【詳解】

⑴該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為該化合物含有3種等效氫原子；故該化合物的核磁共振氫譜中共有3個吸收峰；

⑵該物質(zhì)中所含含氧官能團的名稱為羧基；

⑶①②與原物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③與原物質(zhì)都含有一個碳碳雙鍵、一個羧基，官能團相同，結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個CH2，則互為同系物；④只含有一個羧基；與原物質(zhì)結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，因此與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是①②，與該物質(zhì)互為同系物的是③。

【點睛】

同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團，通式相同；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，這是?？键c，也是學生們的易錯點。【解析】3羧基①②③15、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的價層電子對數(shù)為4，C的價層電子對數(shù)為4，分子中氮、碳的雜化類型分別是sp3、sp3；乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是Mg2+、Cu2+有空軌道，乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵；配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Cu2+?！窘馕觥縮p3sp3乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+三、計算題(共3題，共30分)16、略

【分析】【詳解】

(1)該晶胞中N原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=12×=3，所以其化學式為Cu3N，晶胞的邊長為apm，其體積為a3pm3，密度==g·pm-3

(2)該晶胞含Cu：8×＋6×=4，S原子個數(shù)為4，因此化學式為CuS，晶胞體積V===cm3。【解析】①.Cu3N②.③.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)利用點與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是故答案為：2；

(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個六元環(huán)為研究對象，由于每個C原子被3個六元環(huán)共用，即組成每個六元環(huán)需要碳原子數(shù)為另外每個碳碳鍵被2個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為碳原子數(shù)；C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；

(3)碳原子數(shù)為每個正六邊形占有2個碳原子，故可構(gòu)成個正六邊形，故答案為：【解析】22:3:118、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球數(shù)目為12×=3，故小黑色球為N3?、大黑色球為Cu+，所以N3﹣的配位數(shù)為6；補全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3?離子周圍有6個Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質(zhì)量為則晶胞密度為=g?cm?3?！窘馕觥?四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)19、略

【分析】【分析】

A；B、C、D均為短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層；最外層已達到飽和，則A為Ne，B元素位A元素的下一周期，B處于第三周期，B原子最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2，即B原子最外層電子數(shù)為4，故B為Si，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，則C原子質(zhì)子數(shù)=2+10=12，故C為Mg，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，則D為Al，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)電子云輪廓成為電子軌道；p軌道為紡錘形，有3條軌道；

(2)N原子的核外電子排布圖：

(3)Cr原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；

(4)由分析可知①元素的名稱A：Ne；D：Al；

②第一電離能的比較：C為Mg；D為Al，則C大于D，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢；

③B為Si元素，位于三周期ⅣA族，B的最高價氧化物對應的水化物化學式是H2SiO3?！窘馕觥考忓N31s22s22p63s23p63d54s1NeAl大于同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢三ⅣAH2SiO320、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br；N元素。

(1)最活潑的非金屬元素在周期表右上角(稀有氣體除外)；原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是稀有氣體元素；

(2)元素的非金屬性越強；元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強(O；F除外)；

(3)④的氧化物為氧化鋁，③的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，二者反應生成NaAlO2；據(jù)此書寫反應的方程式；

(4)原子的電子層數(shù)越多；原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此排序；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；

(5)根據(jù)非金屬性強弱的判斷方法分析解答；

(6)⑩的氫化物為NH3；實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，據(jù)此書寫反應的方程式。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br；N元素。

(1)在這些元素中，最活潑的非金屬元素在周期表右上角(稀有氣體除外)，為F元素，原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是稀有氣體元素，為Ar元素，故答案為：F；Ar；

(2)元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強(O、F除外)，非金屬性最強的是Cl元素，所以HClO4是酸性最強的酸，故答案為：HClO4；

(3)④的氧化物為氧化鋁，③的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，二者反應生成NaAlO2，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(4)原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以③、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Cl；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性C＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性H2CO3＞H2SiO3或H4SiO4，故答案為：K；Na；Cl；H2CO3；H2SiO3或H4SiO4；

(5)氯氣能和溴離子發(fā)生氧化還原反應生成溴，反應的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，能夠證明非金屬性Cl比Br強，故答案為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

(6)⑩的氫化物為NH3，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式：2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O；故答案為：2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意O和F不存在最高價氧化物對應的水化物?！窘馕觥縁ArHClO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OKN