2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的下列比較中正確的是（）

①所含的分子數(shù)目之比為1：1②所含的O原子數(shù)目之比為1：2

③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④兩者的密度之比為：7：11

⑤所含的電子數(shù)目之比為7：11．A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤2、對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表達(dá)不正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B.通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C.增加Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)3、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，且纖維素在人體內(nèi)不能氧化供能B.苯的溴代反應(yīng)、乙烯生成rm{1}rm{2}一二溴乙烷兩反應(yīng)中，都使用液溴作反應(yīng)物C.將“地溝油”進(jìn)行科學(xué)分餾可得到車用汽油或柴油D.乙醇、乙酸都可與金屬鈉反應(yīng)，但都不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)4、（平行班做）室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合5、兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6gH2O，下列說(shuō)法正確的是（）A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.一定沒(méi)有乙烯D.可能是甲烷和丁烯的混合物6、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有rm{M}為金屬元素rm{.}下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑rm{Z<M}B.rm{Y}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比rm{X}的弱C.rm{X}的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比rm{Z}的小D.rm{Z}位于元素周期表中第rm{2}周期第Ⅵrm{A}族評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小E.配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大E.配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大8、有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，rm{1mol}乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣rm{22.4L}據(jù)此推斷乙一定不是A.rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}B.rm{HOCH_{2}CH(OH)CH_{3}}C.rm{CH_{3}CH(OH)CH(OH)CH_{3}}D.rm{CH_{3}CH_{2}OH}9、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，rm{c(OH^{-})}降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，rm{c(H^{+})}增大，rm{K_{w}}不變C.向水中加入少量rm{NaOH}平衡逆向移動(dòng)，rm{c(H^{+})}降低D.將水加熱，rm{K_{w}}增大，rm{pH}不變10、最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（）A.該晶體類型是原子晶體B.晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成C.晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2D.該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：211、在rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的分子數(shù)比為rm{1}rm{2}B.rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的濃度相等C.體系的顏色不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)有rm{1molN_{2}O_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{NO_{2}}的同時(shí)，有rm{2molNO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{N_{2}O_{4}}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡____移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g);△H=－566kJ·mol－1又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫(xiě)出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過(guò)程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式。（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝。（6）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；13、（8分）下列有機(jī)化合物中，有多個(gè)官能團(tuán)：A．B．C．D．E．⑴可以看作醇類的是(填入編號(hào)，下同)：_____________；⑵可以看作酚類的是________；⑶可以看作羧酸類的是__________________；⑷可以看作酯類的是____________。14、rm{(1)SF_{6}}的分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____．

rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}晶體中rm{Fe^{3+}}與rm{CN^{-}}之間配位鍵能夠形成的原因是______．

rm{(3)H^{+}}可與rm{H_{2}O}形成rm{H_{3}O^{+}}rm{H_{3}O^{+}}中rm{O}原子采用______雜化rm{.H_{3}O^{+}}中rm{H-O-H}鍵角比rm{H_{2}O}中rm{H-O-H}鍵角大；原因?yàn)開(kāi)_____．

rm{(4)}富勒烯是一系列碳的封閉多面體籠狀單質(zhì)分子，以rm{C_{60}}為代表rm{.}已知rm{C_{60}}由多個(gè)正五邊形和正六邊形通過(guò)共用棱邊和頂點(diǎn)圍成的足球狀分子rm{(}如圖rm{1)}其中雙鍵的數(shù)目為_(kāi)_____，正五邊形的數(shù)目為_(kāi)_____．

rm{(5)}金屬晶體rm{Na}和rm{K}的堆積方式相同，rm{Na}的熔點(diǎn)比rm{K}的高；原因是______．

rm{(6)}的沸點(diǎn)比高；原因是．______．

rm{(7)}硫化鋅的晶胞中rm{(}結(jié)構(gòu)如圖rm{2}所示rm{)}硫離子的配位數(shù)是______，與rm{S}距離最近且等距離的rm{S}之間的距離為_(kāi)_____．

rm{(}密度為rm{婁脩g/cm^{3})}rm{(}列出表達(dá)式即可，相對(duì)原子質(zhì)量：rm{Zn}rm{65}rm{S}rm{32)}15、某課外活動(dòng)小組按右圖裝置檢驗(yàn)Cu與稀HNO3的反應(yīng)產(chǎn)物為NO．其操作步驟如下：

①按圖連接好裝置；并檢驗(yàn)其氣密性．

②將銅網(wǎng)放置在多孔塑料片上，并打開(kāi)活塞K，從漏斗中加入稀HNO3；加到一定位置后關(guān)閉活塞K．

③反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)自動(dòng)停止；然后檢驗(yàn)產(chǎn)物NO．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性____（2）開(kāi)始時(shí)應(yīng)將稀HNO3的液面加到a、b、c的什么地方____．

（3）在反應(yīng)物未反應(yīng)完全時(shí)，為什么反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止____．

（4）當(dāng)打開(kāi)活塞K檢驗(yàn)產(chǎn)物NO時(shí)，有什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物為NO____．

16、(10分）已知H2SO3是二元弱酸，常溫下現(xiàn)有0．1mol/LH2SO3溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固體，此時(shí)溶液中c(H＋)/c(HSO3-)________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）若向H2SO3溶液中加入等濃度的NaOH溶液，且二者的體積比為2∶3，若反應(yīng)后溶液可使紫色石蕊變紅色，則所得溶液中物料守恒式為0．1mol/L＝______________，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________。（3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c(Na＋)______2c(SO32－)(選填“>”、“<”或“＝”)。（4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，則此溶液中2c(SO32－)＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。17、（12分）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ熱量。（2）0.2molC2H2(g)在氧氣中完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ熱量。（3）1molC(石墨)與適量H2O（g）反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量。（4）0.3mol的氣態(tài)高能原料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量。18、某烴rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{84}回答下列問(wèn)題：rm{(1)}下列物質(zhì)與rm{A}以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是rm{(}填序號(hào)rm{)}________。rm{a.C_{7}H_{12}O_{2}}rm{b.C_{6}H_{14;;;;;;}c.C_{6}H_{14}O}rm{d.C_{7}H_{14}O_{3}}rm{(2)壟脵}若鏈烴rm{A}分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；rm{壟脷}鏈烴rm{A}與rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液反應(yīng)生成rm{B}rm{B}與rm{NaOH}的醇溶液共熱可得到rm{D}rm{D}分子中無(wú)溴原子。請(qǐng)寫(xiě)出由rm{B}制備rm{D}的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________；rm{壟脹B}與足量rm{NaOH}水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物rm{E}該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________；rm{E}與乙二醇的關(guān)系是_______________。rm{(3)}若核磁共振氫譜顯示鏈烴rm{A}有三組不同的峰，峰面積比為rm{3}rm{2}rm{1}且不存在順?lè)串悩?gòu)體，則rm{A}的名稱為_(kāi)_________。rm{(4)}若rm{A}不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共18分)21、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解答】解：①同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，即所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；②同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確；③同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1：1，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，故正確；④同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，兩者的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為：7：11，故正確；⑤同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同；每個(gè)分子含有的電子數(shù)分別為14；22，則所含的電子數(shù)目之比為7：11，故正確．故選D．

【分析】同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)物質(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量關(guān)系和密度關(guān)系．2、C【分析】【解答】解：A．通過(guò)改變體積增大壓強(qiáng)；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，若反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，故A正確；B．恒溫恒容下，通入氦氣，平衡體系各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，恒溫恒壓下，通入氦氣，容器體積增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，故B正確；

C．Y為固體；增大Y的用量，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

故選：C．

【分析】A．通過(guò)改變體積增大壓強(qiáng)；對(duì)反應(yīng)前后氣體體積變化的化學(xué)平衡移動(dòng)有影響；

B．恒溫恒容下；通入氦氣，平衡體系各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；

C．Y為固體；增大Y的用量，平衡不移動(dòng)；

D．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．3、A【分析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、組成及應(yīng)用的知識(shí)，試題難度不大，注重基礎(chǔ)。A.人體內(nèi)無(wú)消化纖維素的酶，故纖維素不能作為人體供能物質(zhì)，A正確；B.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，所用試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液，而非液溴，B錯(cuò)誤；C.“地溝油”主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，而汽油、柴油等為烴類，C錯(cuò)誤；D.乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯(cuò)誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}4、D【分析】【解析】【答案】D5、B【分析】解：標(biāo)況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==0.2mol；

1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水，則混合的平均化學(xué)式為：C1.5H4；

由于兩種氣態(tài)烴的混合物；則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，所以一定含有甲烷；

又由于甲烷中含4個(gè)氫原子；則另一種烴也含有4個(gè)氫原子；

根據(jù)以上分析可知；混合氣體中一定含有甲烷，所以B正確；可能含有乙烯；丙炔，一定不含丁烯，所以A、C、D錯(cuò)誤；

故選B．

標(biāo)況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==0.2mol，則混合的平均化學(xué)式為，C1.5H4；由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，以此進(jìn)行解答．

本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，明確確定有機(jī)物組成時(shí)常用方法：平均碳法、平均氫法、平均碳?xì)浞肿邮椒?、平均式量法等．【解析】【答案】B6、B【分析】解：根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知：金屬rm{M}為rm{Al}rm{X}為rm{Si}rm{Y}為rm{N}rm{Z}為rm{O}．

A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同族原子半徑逐漸增大，因此原子半徑rm{Al>S>O}故A正確；

B、由于非金屬性：rm{N>Si}所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{HNO_{3}>H_{2}SiO_{3}}故B錯(cuò)誤；

C、由于非金屬性：rm{O>Si}所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{H_{2}O>SiH_{4}}故C正確；

D、rm{O}原子含有rm{2}個(gè)電子層，最外層含有rm{6}個(gè)電子，因此rm{O}位于元素周期表中第二周期、第Ⅵrm{A}族；故D正確；

故選：rm{B}．

根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知：金屬rm{M}為rm{Al}rm{X}為rm{Si}rm{Y}為rm{N}rm{Z}為rm{O}．

A；同周期自左到右原子半徑逐漸減小；同族原子半徑逐漸增大；

B；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)分析；

C；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)分析；

D、根據(jù)rm{O}原子含有rm{2}個(gè)電子層，最外層含有rm{6}個(gè)電子分析．

本題考查元素周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用，通過(guò)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置推出元素種類，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}二、雙選題(共5題，共10分)7、A|B|D【分析】解：（1）A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要檢漏，否則會(huì)造成誤差，故A正確；

B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶，容量瓶的規(guī)格有50mL；100mL等容量瓶，應(yīng)選擇稍大于或等于配制溶液體積的容量瓶，故B正確；

C．容量瓶中含有少量蒸餾水；不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以不會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，故C錯(cuò)誤；

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后；即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，導(dǎo)致稀硫酸的濃度偏小，所用稀硫酸的體積偏大，所以測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；

E．配制溶液時(shí)；若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液的體積偏小濃度偏大，所用酸的體積偏小，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故E錯(cuò)誤；

F．中和滴定時(shí)；若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所用酸的體積偏小，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故F錯(cuò)誤；

故答案為：ABD．

A．容量瓶有瓶塞；配制過(guò)程中需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏液；

B．配制60mL溶液；需要選用100mL容量瓶；

C．容量瓶中少量的蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積；

D．酸式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；

E．配制溶液時(shí)俯視定容；導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；

F．滴定時(shí)；若最后一次俯視俯視，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低．

本題考查了配制一定濃度的溶液方法及中和滴定操作方法、誤差分析，題目難度中等，試題的題量稍大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及中和滴定的方法，明確誤差分析的方法與技巧．【解析】【答案】ABD8、CD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，難度中等，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意利用驗(yàn)證法進(jìn)行解答。【解答】A.甲為rm{OHCCHO}或rm{HOCH_{2}CHO}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{1molHOCH_{2}CH_{2}OH}與鈉反應(yīng)生成rm{1mol}氫氣；故A可能；

B.若乙為rm{HOCH_{2}CH(OH)CH_{3}}rm{1mol}乙與鈉反應(yīng)生成rm{1mol}氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲可以為rm{OHCCH(OH)CH_{3}}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；故B可能；

C.若乙為rm{CH_{3}CH(OH)CH(OH)CH_{3}}rm{1mol}乙與鈉反應(yīng)生成rm{1mol}氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲不可能含有rm{-CHO}甲不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C不可能；

D.若乙為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{1mol}乙與鈉反應(yīng)生成rm{0.5mol}氫氣；故D不可能。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}9、rBC【分析】解：rm{A.}向水中加入稀氨水；氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，但是溶液中的氫氧根濃度升高，故A錯(cuò)誤；

B.由于硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變r(jià)m{K_{W}}不變；故B正確；

C.向水中加入少量rm{NaOH}氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，由于rm{Kw}不變，則rm{c(H^{+})}降低；故C正確；

D.rm{triangleH>0}反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，rm{pH}降低；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

水是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)．

本題考查外界條件對(duì)弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加入酸、堿，平衡逆向移動(dòng)，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．【解析】rm{BC}10、B|C【分析】解：A．C原子和O原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)；所以構(gòu)成該晶體的微粒是原子，則為原子晶體，故A正確；

B．每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合；該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，所以每個(gè)最小環(huán)上含有12個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；

C．該晶體中；每個(gè)碳原子含有4個(gè)C-O共價(jià)鍵，所以C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C錯(cuò)誤；

D．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氧原子，則每個(gè)碳原子含有氧原子個(gè)數(shù)==2；所以該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2，故D正確；

故選BC．

A．C原子和O原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)；所以構(gòu)成該晶體的微粒是原子；

B．每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合；該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成；

C．每個(gè)碳原子均以四個(gè)單鍵與氧原子結(jié)合；

D．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氧原子，則每個(gè)碳原子含有氧原子個(gè)數(shù)=．

本題以碳氧化物為載體考查原子晶體，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力及計(jì)算能力，利用均攤法計(jì)算即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度中等．【解析】【答案】BC11、rCD【分析】解：rm{A}當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的分子數(shù)比為可能是rm{1}rm{2}可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的濃度不變；而不是相等，故B錯(cuò)誤；

C；體系的顏色不再改變；說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D、單位時(shí)間內(nèi)有rm{1molN_{2}O_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{2molNO_{2}}的同時(shí)，有rm{2molNO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{1molN_{2}O_{4}}正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選CD．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{CD}三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）向左；不改變（各2分）（2）CO（g）+H2O(g)=CO2(g)+3H2（g）；△H=－41.2kJ·mol－1（2分）（3）3NH3·H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4+；（2分）（4）N2+8H++6e－=2NH4+（2分）（5）1︰10（2分）（6）中（2分）；13、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共8分）BD；ABC；BCD；E14、略

【分析】解：rm{(1)SF_{6}}的分子中中心原子硫原子孤電子對(duì)數(shù)為rm{0}價(jià)層電子對(duì)數(shù)有rm{6}對(duì)電子，為rm{sp^{3}d^{2}}雜化；分子空間構(gòu)型為正八面體；

故答案為：正八面體；

rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}晶體中rm{Fe^{3+}}與rm{CN^{-}}之間的化學(xué)鍵類型為配位鍵，rm{Fe^{3+}}有空軌道，能接受孤對(duì)電子，rm{CN^{-}}能提供孤對(duì)電子；所以能形成配位鍵；

故答案為：rm{CN^{-}}能提供孤對(duì)電子，rm{Fe^{3+}}能接受孤對(duì)電子rm{(}或rm{Fe^{3+}}有空軌道rm{)}

rm{(3)H_{3}O^{+}}價(jià)層電子對(duì)模型為四面體，氧原子采取rm{sp^{3}}雜化，rm{H_{3}O^{+}}的空間構(gòu)型是三角錐形，rm{H_{2}O}中rm{O}原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，rm{H_{3}O^{+}}中rm{O}原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力rm{>}孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力rm{>}成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致rm{H_{3}O^{+}}中rm{H-O-H}鍵角比rm{H_{2}O}中rm{H-O-H}鍵角大；

故答案為：rm{sp^{3}}rm{H_{2}O}中rm{O}原子有rm{2}對(duì)孤電子對(duì)，rm{H_{3}O^{+}}只有rm{1}對(duì)孤電子對(duì)；排斥力較?。?/p>

rm{(4)}足球烯中每個(gè)碳原子含有半個(gè)雙鍵，所以rm{C_{60}}分子含的雙鍵數(shù)為rm{30}根據(jù)圖片知，每個(gè)頂點(diǎn)上有rm{1}個(gè)碳原子，所以頂點(diǎn)個(gè)數(shù)等于碳原子個(gè)數(shù)為rm{20}每個(gè)頂點(diǎn)含有棱邊數(shù)rm{=dfrac{1}{2}隆脕3=1.5}則棱邊數(shù)rm{=1.5隆脕20=30}每個(gè)面含有頂點(diǎn)個(gè)數(shù)rm{=dfrac{1}{3}隆脕5=dfrac{5}{3}}則面數(shù)rm{=dfrac{20}{dfrac{5}{3}}=12}

故答案為：rm{=dfrac{1}{3}隆脕5=dfrac

{5}{3}}rm{=dfrac{20}{dfrac

{5}{3}}=12}

rm{30}金屬晶體rm{12}和rm{(5)}的堆積方式相同，價(jià)電子數(shù)都為rm{Na}rm{K}的原子半徑比rm{1}的原子半徑??；自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力大，熔點(diǎn)高；

故答案為：價(jià)電子數(shù)相同，rm{Na}的原子半徑比rm{K}的原子半徑??；

rm{Na}能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低；

故答案為：鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；

rm{K}根據(jù)圖片知，每個(gè)rm{(6)}離子連接rm{(7)}個(gè)rm{S}離子，所其配位數(shù)是rm{4}晶胞中rm{Zn}原子數(shù)目為rm{4}rm{Zn}原子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}晶胞質(zhì)量為rm{4隆脕dfrac{65+32}{N_{A}}g}設(shè)此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為rm{4}晶胞體積rm{S}則rm{4隆脕dfrac{65+32}{N_{A}}g=(a隆脕10^{-10}cm)^{3}隆脕婁脩g/cm^{3}}整理可得rm{a=3dfrac{388隆脕10^{30}}{N_{A}timesrho}}rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}距離最近且等距離的rm{4隆脕dfrac

{65+32}{N_{A}}g}之間的距離為rm{dfrac{sqrt{2}}{2}a=3dfrac{388隆脕10^{30}}{N_{A}timesrho}隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}}

故答案為：rm{apm}rm{3dfrac{388隆脕10^{30}}{N_{A}timesrho}隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}}．

rm{V=(a隆脕10^{-10}cm)^{3}}根據(jù)中心原子硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)；孤電子對(duì)數(shù)確定空間構(gòu)型；

rm{4隆脕dfrac

{65+32}{N_{A}}g=(a隆脕10^{-10}cm)^{3}隆脕婁脩g/cm^{3}}當(dāng)中心原子有空軌道；配離子含有孤對(duì)電子時(shí)，能形成配位鍵；

rm{a=3dfrac{388隆脕10^{30}}{N_{A}times

rho}}先確定rm{S}模型，然后在確定中心原子的雜化軌道類型，一般來(lái)說(shuō)，相互之間排斥力的大小為：孤電子對(duì)間的排斥力rm{S}孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力rm{dfrac{sqrt{2}}{2}a=3dfrac

{388隆脕10^{30}}{N_{A}timesrho}隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}}成鍵電子對(duì)間的排斥力；

rm{4}足球烯中每個(gè)碳原子含有半個(gè)雙鍵，根據(jù)圖片知，每個(gè)頂點(diǎn)上有rm{3dfrac{388隆脕10^{30}}{N_{A}times

rho}隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}}個(gè)碳原子，所以頂點(diǎn)個(gè)數(shù)等于碳原子個(gè)數(shù)為rm{(1)}每個(gè)頂點(diǎn)含有棱邊數(shù)rm{(2)}每個(gè)面含有頂點(diǎn)個(gè)數(shù)rm{=dfrac{1}{3}隆脕5=dfrac{5}{3}}利用均攤法計(jì)算；

rm{(3)}堆積方式相同；金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力越大，金屬的熔點(diǎn)越高；

rm{VSEPR}能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；

rm{>}根據(jù)圖片確定其配位數(shù)；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中rm{>}rm{(4)}原子數(shù)目，用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，再結(jié)合rm{1}計(jì)算與rm{20}距離最近且等距離的rm{=dfrac{1}{2}隆脕3=1.5}之間的距離．

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及分子空間構(gòu)型、配位鍵、足球烯、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，晶胞的計(jì)算、雜化方式的判斷等都是?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)，重點(diǎn)考查了空間想象能力、分析問(wèn)題能力、分析邏輯能力等．rm{=dfrac{1}{3}隆脕5=dfrac

{5}{3}}【解析】正八面體形；rm{CN^{-}}能提供孤對(duì)電子，rm{Fe^{3+}}能接受孤對(duì)電子rm{(}或rm{Fe^{3+}}有空軌道rm{)}rm{sp^{3}}rm{H_{2}O}中rm{O}原子有rm{2}對(duì)孤電子對(duì)，rm{H_{3}O^{+}}只有rm{1}對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小；rm{30}rm{12}價(jià)電子數(shù)相同，rm{Na}的原子半徑比rm{K}的原子半徑小；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；rm{4}rm{3dfrac{388隆脕10^{30}}{N_{A}timesrho}隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}}rm{3dfrac{388隆脕10^{30}}{N_{A}times

rho}隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}}15、略

【分析】

（1）如果關(guān)閉活塞K；U形管內(nèi)存有氣體，氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)；向漏斗內(nèi)加水，如果裝置氣密性良好，當(dāng)U形管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓時(shí)，U形管左端水面不再上升，否則水會(huì)充滿整個(gè)U形管．

故答案為：關(guān)閉活塞K；向漏斗中加水，如果水不能充滿∪形管左端，則裝置氣密性良好．

（2）NO能和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，當(dāng)將稀HNO3的液面加到a處；趕出U形管內(nèi)的空氣，排除了二氧化氮的干擾，得到的氣體就是純凈的NO，所以應(yīng)將硝酸的液面加到a處．

故答案為：a．

（3）當(dāng)關(guān)閉K時(shí)；U形管內(nèi)的NO氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)，當(dāng)U形管左端的壓強(qiáng)大于大氣壓時(shí)，氣體會(huì)使U形管內(nèi)的溶液從左端向右端移動(dòng)，從而使銅和硝酸分離，反應(yīng)自動(dòng)停止．

故答案為：K關(guān)閉時(shí)；氣壓增大，將硝酸從∪形管左端壓入右端，使硝酸與銅網(wǎng)脫離接觸．

（4）2NO+O2=2NO2，NO是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，當(dāng)NO轉(zhuǎn)化為NO2時(shí)；氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色．

故答案為：氣體排出時(shí)；由無(wú)色變?yōu)榧t棕色．

【解析】【答案】（1）根據(jù)裝置氣密性的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)；

（2）根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷；

（3）根據(jù)∪形管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)對(duì)溶液的影響分析；

（4）根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷：

16、略

【分析】試題分析：（1）H2SO3溶液存在電離平衡，H2SO3H++HSO3-，加入NaHSO3固體使得c(HSO3-)增大，所以c(H＋)/c(HSO3-)減小。（2）加入NaOH溶液，體積比為2∶3，H2SO3溶液過(guò)量，溶液的主要溶質(zhì)為NaHSO3，Na2SO3，物料守恒為：c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0．1mol/L，HSO3的電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性，濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)。（3）根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),溶液顯中性則c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)+=2c(SO32-)+c(HSO3-),故c(Na＋)＞2c(SO32－)。（4)根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),pH＝6，所以c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L得2c(SO32－)＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8考點(diǎn)：水解平衡的離子濃度小大小比較?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）減小（2）c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)（3）＞（4)10-6-10-817、略

【分析】【解析】【答案】（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ.mol-1（2）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2598.8kJ.mol-1（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.3kJ.mol-1（4）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ.mol-118、（1）b

（2）①

②

③同系物

（3）2-乙基-1-丁烯或3-己烯

（4）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，明確相對(duì)分子質(zhì)量推出rm{A}為烯烴或環(huán)烷烴是解答的突破口，注意利用有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答，題目難度中等。為烯烴或環(huán)烷烴是解答的突破口，注意利用有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答，題目難度中等。rm{A}【解答】烴的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{A}則該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式應(yīng)為rm{84}根據(jù)實(shí)際問(wèn)題回答即可。

rm{C_{6}H_{12}}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，則rm{(1)}消耗氧氣為rm{1molC_{6}H_{12}}

rm{x+dfrac{y}{4}=9mol}消耗氧氣為rm{a.1molC_{7}H_{12}O_{2}}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{9mol}不選；

rm{a}消耗氧氣為rm{b.1molC_{6}H_{14}}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，故rm{9.5mol}選；

rm消耗氧氣為rm{c.1molC_{6}H_{14}O}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{9mol}不選；

rm{c}消耗氧氣為rm{d.1molC_{7}H_{14}O_{3}}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{9mol}不選；

故答案為：rmd9znvp5

rm烴rm{(2)壟脵}為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只含一種rm{A}即含rm{H}個(gè)甲基，rm{4}為

故答案為：

rm{A}與rm{壟脷B}的醇溶液共熱可得到rm{NaOH}為消去反應(yīng)，該反應(yīng)為

故答案為：

rm{D}與足量rm{壟脹B}水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物rm{NaOH}為水解反應(yīng)，該反應(yīng)為rm{E}與乙二醇中均含rm{E}個(gè)rm{2}但rm{-OH}原子數(shù)目不同；結(jié)構(gòu)相似，則二者互為同系物；

故答案為：同系物；

rm{C}核磁共振氫譜顯示鏈烴rm{(3)}有三組不同的峰，峰面積比為rm{A}rm{3}rm{2}則rm{1}為rm{A}或rm{CH_{2}=C(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{3}}名稱分別為rm{CH_{3}CH_{2}CH=CHCH_{2}CH_{3}}乙基rm{2-}丁烯、rm{-1-}己烯；

故答案為：rm{3-}乙基rm{2-}丁烯或rm{-1-}己烯；

rm{3-}不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則不含rm{(4)A}只有一種rm{C=C}應(yīng)為環(huán)烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

rm{H}【解析】rm{(1)b}rm{(2)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{壟脷}同系物rm{壟脷}乙基rm{壟脹}丁烯或rm{壟脹}己烯rm{(3)2-}rm{-1-}四、原理綜合題(共2題，共16分)19、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2N