2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：課時(shí)規(guī)范練39

課時(shí)規(guī)范練39

一、選擇題:每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列說法正確的是()

A.在100°C時(shí),pH約為6的純水呈酸性

B.常溫下，將1mLIxl0<?rnolL'鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH約為9

C.常溫下，當(dāng)水電離出的“H+)為CIO43moi.L」時(shí)，此溶液的pH可能為1或13

D.常溫下，將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL,所得醋酸的pH略大

|解析小00c時(shí),純水的pH約為6,但以H+)與c(OH)仍相等，仍為中性,A錯(cuò)誤;酸堿稀釋過程中,無限稀

釋7為限，也就是說酸稀釋時(shí)pH不會(huì)大于7,B錯(cuò)誤;常溫下,Kw=c(OH)c(H+)=10個(gè)當(dāng)水電離出的

c(H+)為1x1043moiL-i時(shí)，水的電離受到抑制，可能加入了酸或堿，溶液中c(H+)可能為IxlO13molL1,

也可能是lxlO/mol-L」,故pH可能為1或13C正確;將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100

mL.由于醋酸存在也離平衡，越稀釋電離出的H+越多，則pH變化小,D錯(cuò)誤。

2.常溫下，下列溶液的pH最大的是()

A.0.02mol-L-'氨水與水等體積混合后的溶液

B.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液

C.0.02mol-L-,鹽酸與0.02mol-L-'氨水等體積混合后的溶液

D.0.01molL”鹽酸與0.03mol-L」氨水等體積混合后的溶液

藕A

11

解析:|D項(xiàng)混合后得到0.01mol-L氨水和0.005mol-L-NH4C1的混合溶液，相當(dāng)于向A項(xiàng)溶液中加入

NHK1,因而D的pH比A的小。

3.將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸分別加入水稀釋至amL和bmL,測得稀釋后溶液的

pH均為5,則稀釋后溶液的體積()

A.?=/?=100B.?=/?=1000

C.t7=l000</?D.6r=100</?

I^jc

廨標(biāo)I醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離;氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶

液里完全電離。鹽酸是強(qiáng)酸，將10mL、pH為3的鹽酸加水稀釋至pH=5,說明溶液稀釋到體積為原

來的100倍，即稀釋后溶液的體積為1000mL;而醋酸是弱酸，加水稀釋過程中還能促進(jìn)醋酸的電離，

將10mL.pH為3的酣酸加水稀釋至pH=5,說明溶液稀釋后體積大于原來的100倍,即稀釋后溶液

的體積大于1000mL,則有。=1000<瓦

4.(2023天津六校聯(lián)考)常溫下,0.1moLL-i某一元酸(HA)溶液中嘿=1x10-8,下列敘述正確的是()

A.該溶液的pH=l

B.該溶液中由水電離出的cfH)=lx|O?'mol-L-1

C.向該溶液中加入蒸鐳水，嗯減小

D.取該溶液SL與pH=lI的NaOH溶液％L混合，若混合后溶液的pH=7,則Vi>V2

1B

解析，常溫下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中哼上IxlOF該溶液中武田)=10-3moiL)故該溶液的

pH=3,A錯(cuò)誤;該酸性溶液中OH-全部來源于水的業(yè)離，而c(OH-)=10-“mo卜L」,故溶液中由水也離出的

c(H+)=lxlO"molL',B正確響該溶液中加入蒸僚水，溶液的酸性減弱，溫度不變，酸的電離平衡常數(shù)

不變,c(H+)減小，故嗯增大,C措誤;常溫下，濃度為0.1mol-L-kpH=3的弱酸HA與pH=ll的NaOH

C(nA)

溶液等體積混合,酸過量，溶液顯酸性，要使混合后溶液的pH=7,則堿溶液的體積應(yīng)大于酸溶溫即

V,<V2,D錯(cuò)誤。

5.已知室溫時(shí),0.1molL-'某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度,溶液的pH減小

C.此酸的電離常數(shù)約為lx1。"

D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的104倍

|解析恒溫時(shí),0.1molL-1一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1molL-

ix().l%=lxl0，molLi,則pH=-lg(lxlO4)=4,A正確;升高溫度,HA的電離程度增大，電離產(chǎn)生的c(H+)

增大，溶液的pH減小,B正確:HA的電離常數(shù)為K(HA蘆喘;此時(shí)(H+)=C(A>1X10-4mclL-

C

1x1「4y1v1

+4

molL［故X：(HA)=Q=Ix10;C正確;HA電離產(chǎn)生的c(H)=lxlOmolL)而

HA溶液中由水電離出的c(H+)與溶液中的。(OH)相等，即上一molLFxlOTUmolLL故由HA電

離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,D錯(cuò)誤。

6.(經(jīng)典真題)已知溫度為7°C時(shí)水的離子積常數(shù)為K”該溫度下,濃度為?molL1的一元酸HA的

溶液與bmolL」的一元堿BOH的溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()

A.?=/?

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中,c(H+)二師molL-1

D.混合溶液中工(T)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

答案4c

解析d若則有〃(HA)=〃(BOH),HA和BOH恰好完全中和，不能判斷溶液的酸堿性,A錯(cuò)誤。由于

題目未指明溶液的溫度，混合溶液的pH=7,該溶液不一定呈中性.B錯(cuò)誤。由于Kw=c(H+>c(OH)若

C(H+)=7^Wmo卜L",則有c(H+)=c(OH-),混合溶液呈中性,C正確。混合溶液

中,c(H+)+c(B+尸c(OH-)+c(A-),這是混合溶液呈包中性的體現(xiàn)，不能判斷混合溶液的酸堿性,D錯(cuò)誤。

7.(2023江蘇啟東中學(xué)質(zhì)檢)在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是

(

L

?

o

m

)

/

(

x

)

3

c(OH)/(mol?L-1)

+

A.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na)=c(CH3COO)

時(shí)，加入CH3coONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起由a向c的變化

C.7℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體枳混合后，溶液顯中性

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:K+、Ba2\N0§、V

答案:

商向〃點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，因?yàn)閍點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，則

有c(Na+尸c(CHKOO)A正確;CH3coONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OFT)增

大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH-)和c(H+)同時(shí)同等程度增大，可能引起由。向c的變

化,B正確;由圖像知尸C時(shí)Kw=10。將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中

性,C正確;由圖像知方點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性,溶液中N0&、I-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故K+、

Ba2\NOg、「不能大量存在,D錯(cuò)誤。

8.25℃時(shí),體積為pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為3、pH=〃的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶

液的pH=7,已知人=6。,必〈吻,下歹U有關(guān)a的說法正確的是()

A?？赡艿扔?B。一定大于2

C.a一定小于2D.a一定等于2

ggc

|解析《25C時(shí),體積為％、pHmz的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為玲、pH?的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合

后，溶液的pH=7,則有〃(H+)=〃(OH)即10"V尸1的艮匕,那么技=1y+，24；由于則有￡二10"從

即〃+人<14,又知力=6。,。+6〃<14,從而可得a<2?

9.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述錯(cuò)誤的是()

編號(hào)①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

pH11II33

A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化鉉晶體后，兩種溶液的pH均減小

B.分別取1mL稀釋至10mL,四種溶液的

C.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中:c(C「)>c(NH；)>c(OH?c(H+)

D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,則。11：9

答案:C

義工1,則c(H+尸c、(OH)溶液顯中性，而當(dāng)加入NaOH溶液20.00mL時(shí),NaOH和CH3coOH恰好完

c(OH)

全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液應(yīng)顯磁性,B錯(cuò)誤;當(dāng)B點(diǎn)加入NaOH溶液40mL時(shí)，所得溶液為等濃度

的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得:c(Na+)=2[c(CH3coO)+c(CH3coOH)],C

錯(cuò)誤溫點(diǎn)之后，當(dāng)V(NaOH溶液)>20mL后，水的電離受到抑制，電離程度又會(huì)逐漸變小,D錯(cuò)誤。

二、非選擇題

7

二

O

ME

HU

EO

12.已知水在25℃和95C的電離平衡曲線如圖所示：

(1)95C時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B,請(qǐng)說明理由:—(,

25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫

酸溶液的體積比為_。

(2)95C時(shí)，若100體積pH=〃的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=A的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性廁。與

b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。

⑶曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的HCI溶液和pH=ll的某BOH溶液中，若水的電離度分別用外、

?2表示，則?i(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”2。

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，將0.02mol-L-'Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSOa溶液等體積混合后,

混合溶液的pH=_o

答案:⑴水的電離是吸熱過程，溫度高時(shí)，電離程度大,c(H+)、4OH)均增大10：1(2)〃+加14

(3)小于(4)10

解析:(1)水的電離是吸熱過程，溫度升高時(shí).電離程度大,c(H+)、《OH-)均增大,95°C時(shí),水的電離平衡

曲線應(yīng)為僅25℃時(shí),pH=9的NaOH溶液中c(OH)=10-5molL[pH=4的H2so4溶液中c(H+)=10-4

molL」,若二者混合后所得混合溶液的pH=7,即〃(OH)=〃(H+),則c<OH)V(NaOH溶

液尸c(H+)W(H2sCh溶液)，故NaOH