2024年高考化學（浙江1月卷）真題詳細解讀及評析

2024年高考真題完全解讀（浙江1月卷）

適用省份

浙江省

到試卷總評［昭

2024年1月浙江省化學選考試卷以《普通高中化學課程標準（2017年版2020年修訂）》

為依據(jù)，重點考查化學學科的必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)和核心價值，著重落實高考評

價的基礎性、綜合性、應用性和創(chuàng)新性要求。試題充分考慮考生實際，教考銜接，服務“雙

減”、促進學生素養(yǎng)提升。堅持素養(yǎng)立意和育人導向，堅守科學、原創(chuàng)、公平和規(guī)范，

落實“立德樹人”根本任務.與歷次選考對比，穩(wěn)定中有變化，變化中有創(chuàng)新，在試卷結(jié)構(gòu)、

形式、難度、知識點的覆羔面等方面保持穩(wěn)定的基礎匕試卷保持浙江省化學詵考試卷

的命題風格，進一步優(yōu)化試卷結(jié)構(gòu)布局，穩(wěn)中有進。重點考查化學學科的必備知識、關鍵

能力、學科素養(yǎng)和核心價值，著重落實高考評價的基礎性、綜合性、應用性和創(chuàng)新性要求。

試題聯(lián)系教育教學實際，引導課堂教學，服務高校選拔，體現(xiàn)“雙新”改革要求，落實“立德

樹人”根本任務。既滿足高校選拔人才的需要，又對高中化學教育教學起到正向引導作用。

一、穩(wěn)中有變，促進教考銜接

試卷整體結(jié)構(gòu)、題型、考查內(nèi)容基本保持不變，有利于學生穩(wěn)定發(fā)揮，例如，第15題

考查電解質(zhì)溶液中的平衡，第16題考查實驗方案的設計與評價，第21題考查有機物的推斷

與合成。在此基礎上，部分試題在考查內(nèi)容、考查角度、呈現(xiàn)方式等方面有適度變化。例如，

第18題由題給信息分析解決問題，基于教材乂高于教材；第20題物質(zhì)熟悉、情境陌生，在

情境中蘊含著實驗原理，解題過程有效測評學生解決實際問題的能力。試題穩(wěn)中有變的設計,

有利于“以考促教以考促學”，促進教考銜接，落實立德樹人的根本任務。

二、立足基礎，重視必備知識

試題緊扣教材和課標，立足基礎內(nèi)容和必備知以，試題全面覆蓋了高中化學核心知識，

全面考查化學學科核心概念、基本原理、基本方法和基本技能。突出了化學學科特點和基

本研究方法、基本概念和反應原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見無機物及其應用、常見有

機物及其應用、化學實驗基礎知識等核心主干知識政考查，既發(fā)揮基礎內(nèi)容在培養(yǎng)關

鍵能力、發(fā)展學科核心素養(yǎng)的地位和作用，又有利于引導師生在平時教學中重視并落

實基礎，體現(xiàn)測試的基礎性要求。例如，選擇題第1?10題，分別考查了物質(zhì)的分類、物

質(zhì)的性質(zhì)、化學基本用語、氧化還原反應、離子反應、物質(zhì)的分離與提純、常見有機物的性

質(zhì)等必備知識。非選擇題的每個大題均設計有考查基礎知識的問題，例如，第19題考查蓋

斯定律，第20題考查儀器名稱，第21題考查官能團名稱等。對必備知識的考查，發(fā)揮了基

礎內(nèi)容在培養(yǎng)學生關鍵能力、學科素養(yǎng)中的地位和作用，有利于引導一線教學重視基礎。

三、強化綜合，聚焦關鍵能力

關鍵能力指在學生掌握基礎知識和基本技能的過程中，培養(yǎng)支撐學生終身發(fā)展、適應

時代要求的能力。基于素養(yǎng)導向，承接學科核心素養(yǎng)和學業(yè)質(zhì)量各級水平要求，重視分

層選拔功能，考查學生信息獲取、思維認知和實踐操作能力。試題強調(diào)關鍵能力的考查，

將化學學科情境素材選擇與學科核心素養(yǎng)測評目標相匹配，科學調(diào)控情境的熱悉程度

與每小題問題任務之間的連貫性，每個大題入題容易，但全面深入較難，讓不同的學

生在考試中均能有較好地表現(xiàn)。試題在考試內(nèi)容、情境選擇、關鍵能力等方面強化綜合性。

在考試內(nèi)容方面,第15題體現(xiàn)了反應原理模塊內(nèi)知識的融合.第13、14、17、18撅強化了

不同模塊間內(nèi)容的整合。在情境選擇方面，第19題以CO2制備HCOOH為情境載體，在電

化學、熱化學、優(yōu)化的熱化學三種制備方法的復雜情境下，結(jié)合圖表、數(shù)據(jù)，運用化學反應

原理進行定性定量分析，測評學生真實學業(yè)水平。在關健能力方面，第20題創(chuàng)設學生陌生

的真實實驗情境，考查學生觸類旁通、舉一反三的能力。以上各方面的綜合，旨在打通知識、

能力、素養(yǎng)之間的通道，測評學生綜合運用知識解決問題的能力水平。

四、涵育素養(yǎng)，凸顯學科價值

試題選材圍繞材料、生命、環(huán)境、能源和信息等.與化學關系密切的領域，充分體現(xiàn)出

化學學科推動科技發(fā)展和人類社會進步的重要作用，凸顯化學學科的社會價值。試題精選真

實情境為測試載體，實現(xiàn)對“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想"''證據(jù)推理與模型

認知”等化學學科核心素養(yǎng)的考查。通過考試引導教學，培養(yǎng)學生的科學精神，強化社會責

任擔當，落實立德樹人根本任務。試題注重真實情境的創(chuàng)設，引導學生探究身邊和社會的化

學現(xiàn)象和問題。踐行從知識立意-能力立意?素養(yǎng)立意的命題導向，在問題情境、思維方式、

實踐活動和價值觀念等多個維度開展了枳極探索，突出必備知識和關鍵能力的考核，指向?qū)W

科核心素養(yǎng)的培育。試題選取真實情境為測試載體，問題指向考查學習掌握能力、學科思

維能力和實踐創(chuàng)新能力，通過對生產(chǎn)生活實踐中化學原理的考查，充分體現(xiàn)出化學學科推

動科技發(fā)展和人類社會進步的重要作用，彰顯化學學科價值。情境素材選自環(huán)境、信息、能

源、材料、生命等與化學密切相關的領域。例如，第7題材料的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關聯(lián),

第11題隱形眼鏡功能高分子材料?，第19題“碳達峰?碳中和“，第20題合成光電材料原料的

制備，第21題鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮的合成等情境素材選在材料、健康、環(huán)境、生命等與化學

密切相關的領域。這些情境素材的使用，有利于學生體會化學學科的社會應用價值，樹立正

確的科學觀念，體現(xiàn)試題的應用性和創(chuàng)新性要求。

五、源于教材，服務選才功能

試題設計立足課程標準，緊扣化學教材，考試內(nèi)容限定在《化學》(第一冊和第二冊)

必修模塊范圍，以及《化學反應原理》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《有機化學基礎》3個選擇性必

修模塊范圍。許多試題的素材取自教材，使學生感覺試題親切又友好，如第1題至第11題、

第12題、第17(1)(2)題，重點考查化學基本概念、化學用語、化學儀器與基本操作、常見

無機物和有機物的性質(zhì)及應用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等，試題注重必備知識的考查，體現(xiàn)基砒性；

部分試題的素材看似遠離學生生活、新鮮，但題在書外、理在書內(nèi)。如第13題對考生來說

是比較新穎，但其涉及的是考生耳熟能詳?shù)脑姵卦?；?7題至第21題的素材貌似遠離

教材.但仍然可運用高中的物質(zhì)結(jié)核J、化學反應原理、元素及其化合物性質(zhì)、化學實驗、有

機化學，設問指向明確，要求學生能結(jié)合信息解讀，進行全面準確的表達，考查考生對基本

概念的認知與深度理解。整卷試題承載學科核心素養(yǎng)功能的考查，即學生在面對不確定

的真實情境中，能從試題提供的信息中合理運用化學學科的認識角度和思路分析解決

問題，考查學生適應未來學習的關鍵能力和必備品格。試題呈現(xiàn)形式豐富，涉及圖13

幅，表2張，這些都可以讓學生置身于一個相對陌生的環(huán)境，很好地測評學生是基于

題給信息的理解還是基于平時學習的簡單記憶，體現(xiàn)試題的綜合性及適度的創(chuàng)新性要

求，以小見大的考查方式，更能甄別學生的必備知識和關鍵能力。

惟創(chuàng)新者進，惟創(chuàng)籽者勝。新課標下素養(yǎng)導向的考試命題，唯有不斷改革創(chuàng)新，勇毅

前行，才能不負教育使命和擔當。

1.延續(xù)以往的題型和難度，主耍包括選擇題、填空題、實驗題和計算題等。在這些題

型中，選擇題和填空題的分值較高，約占總成績的60%；實驗題和計算題則分別占據(jù)20%

和20%o

2.保持試卷結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，問題設計與呈現(xiàn)方式適度創(chuàng)新，考點分布有調(diào)整，做到穩(wěn)中求

新、穩(wěn)中有變。如第3、8、12、17、18、20、21題考查形式不變；第4、5、7、11、13、

16、19題考查形式有所創(chuàng)新，第5題考查“離子共存”，第13題考查原電池和第19(1〕題考

查電解池，第16題從實驗Fl的、設計方案、現(xiàn)象和結(jié)論4個角度考查經(jīng)典化學實驗，推陳

出新。

辿|考情分析|修

題號分值難度考查方向詳細知識點

選擇題（48分）

非電解質(zhì)、電解質(zhì)物質(zhì)類別判斷；物質(zhì)

13易物質(zhì)的分類

水溶液的導電性

次氯酸及其性質(zhì)；次氯酸鹽；氯氣的化

23中元素及其化合物

學性質(zhì)

結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模

型、最簡式：烷燒系統(tǒng)命名法：價層電

33中化學用語

子對互斥理論的應用：利用雜化軌道理

論判斷分子的空間構(gòu)型

氧化還原反應的概念判斷；催化劑對化

43中氧化還原反應

學反應速率的影響；電子轉(zhuǎn)移計算

無附加條件的離子共存；鹽類雙水解反

53中離子共存

應

物質(zhì)分離、提純綜合應用；萃取和分液；

63中物質(zhì)分離與提純

海帶中碘的提取及檢驗

淀粉和纖維素；人工合成有機化合物的

73中結(jié)構(gòu)與性質(zhì)變化應用；化學科學對人類文明發(fā)展的意義；

金屬與合金性能比較

氯氣的實驗室制法；中和熱的測定與誤

83中化學實驗基礎差分析；酸堿中和滴定實驗基本操作及

步驟；乙酸乙酯制備實驗的裝置及操作

紅外光譜：苯酚與溪水的反應：糖類性

93中有機化學檢測

質(zhì)實驗探窕；有機物的檢驗

鹽類水解規(guī)律理解及應用；油脂在堿性

103中化學反應與方程式

條件下水解

有機官能團的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；常見官能團

113中有機化學基礎

名稱、組成及結(jié)構(gòu)；有機推斷綜合考查

電子排布式：利用雜化軌道理論判斷分

123中元素推斷

子的空間構(gòu)型

原電池電極反應式書寫；金屬的化學腐

133中電化學

蝕與電化學腐蝕；原電池有關計算

酯的化學性質(zhì)：酯的水解；油脂在堿性

143難反應機理

條件下水解；元素性質(zhì)與電負性的關系

氧化還原反應的應用；鹽溶液中離子濃

153較難離子平衡

度大小的比較；電離平衡常數(shù)和電離度

硝酸的強氧化性；溫度對化學反應速率

163中簡單實驗設計與評價的影響；鹽溶液的酸堿性及原因；實驗

方案評價

選擇題（52分）

微粒半徑大小的比較方法；電離能的概

1710難物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)念及變化規(guī)律；價層電子對互斥理論的

應用

氧化還原反應方程式的書寫與配平；溶

1810中無機物及其應用度積常數(shù)與溶解度的關系；物質(zhì)分離、

提純綜合應用；常見無機物的制備

蓋斯定律與熱化學方程式；外因?qū)瘜W

化學反應原理綜合應反應速率影響的綜合分析；化學平衡常

1910難

用數(shù)的計算；酸堿混合時的定性判斷及計

算

常見無機物的制備；探究物質(zhì)組成或測

2010中綜合實驗設計與評價

量物質(zhì)的含量；

2112中有機合成與推斷根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；有機物的推

斷；根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線；

有機化學基礎知識綜合考查

辿備考指津一|修

高考從“考知識”向“考能力素養(yǎng)”轉(zhuǎn)變，但能力是建立在基礎知識之上的，所以復習課堂

仍以掌握知識為主，然后以微專題形式來突破化學上的難點。將知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡

化。

一、明確考綱，把握方向

首先要依據(jù)《中國高考評價體系》，深刻領會“一核川層四翼”的內(nèi)涵，進一步明確高考

化學“為什么考”、"考什么"怎么考”；其次依據(jù)《普通高中課程標準》（2017版2020年修

訂），深刻理解化學學科核心素養(yǎng)的內(nèi)涵，明確學業(yè)質(zhì)量標準的具體要求。

備考復習中不能好高琵遠，以打牢必備知識為根本，能力培養(yǎng)為關鍵，素養(yǎng)培育為核

心，價值引領為導向，不可一味求新、求變，不能一味加大難度、無限制拔高，應當根據(jù)學

情，精心選擇和設計內(nèi)容，把學生最需要的給他，讓他在現(xiàn)有水平上有所提高。

二、回歸教材，強化能力

近幾年高考化學試題，源于教材，乂不拘泥于教材，給我們的啟示是加強基礎知識復

習是高考復習中的重中之重，同時在復習過程中不斷地培養(yǎng)學生的各種能力。例如，語言表

達能力和信息處理能力，能夠恰當?shù)氖褂没瘜W語言表達自己的思想和觀點，同時對于感給的

信息能準確把握，并善于挖掘出其隱含條件，領會命題者意圖。

三、重視熱點，注重方法

高考試題涵蓋了中學化學的許多主干知識，題目比較靈活，在學習過程中，我們要注意

掌握解題方法，尋找解題規(guī)律，而不是利用"笨''辦法去解決。從近幾年化學試題不難看出，

所考查的內(nèi)容突出化學熱點知識，但不追求面面俱到。因而，我們在進行高考復習時，應將

精力放在重點和熱點知識上，注意把握規(guī)律和特例，總結(jié)解題方法。例如，我讓學生在有機

推斷題中分析結(jié)構(gòu)簡式時，將反應前后的反應物和生成物結(jié)構(gòu)進行比較，觀察反應前后的結(jié)

構(gòu)式變化，并分析斷鍵或成鍵的位置，從而順利確定結(jié)構(gòu)簡式，所以解決有機推斷題的方法

是：前后比較看變化，照貓畫虎寫產(chǎn)物。

四、聯(lián)系社會，學以致用

從近幾年的化學試題不難看出，題目盡可能聯(lián)系生產(chǎn)生活實際和科技發(fā)展的成果，重視

化學與社會生活的聯(lián)系，善于挖掘背后的化學問題。所以，在高考復習中我們應該善于捕捉

與生活實際聯(lián)系的化學問題，從多角度關注社會，從中培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力，將

所學知識應用于實際中，學以致用。

辿真題解讀I步

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只

有一項是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)不用干電解質(zhì)的是（）

A.COzB.HCIC.NaOHD.BaSOa

【答案】A

【解析】A項，CO?在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于

電解質(zhì)，A符合題意：B.HC1溶干水電離出離子導電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意：C.NaOH

在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D.BaSO,在熔融

狀態(tài)能電離離子而導電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；改選A。

2.工業(yè)上將CL通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是（）

A.漂白液的有效成分是NaQOB.水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaQO溶液比HQO溶液穩(wěn)定

【答案】B

【解析】A項，漂白液的主要成分是次氯酸鈉（NaOO）和氯化鈉（NaQ）,有效成分是次

氯酸鈉，A正確；B項，水解生成HC1O,水解方程式為C1O+H2O=^HC1O+OH,

使漂白液呈堿性，B錯誤；C項，通入CCh后，發(fā)生反應NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,

漂白液消毒能力增強，C正確；D項，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaQO

>HCIO,D正確；故選B。

3.下列表示不走碰的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：；8。

c.用電子式表示KC1的形成過程：K^+-CI:-K+[^CI：r

CH3cHeH2cHe/

D.|”|的名稱：2-甲基4-乙基戊烷

CH3CH2cH3

【答案】D

【解析】A項，『0質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18,根捱質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可算得中

子數(shù)為10,A正確；B項，SO2中心原子S價層電子對數(shù)：2+1(6-2x2)=3,其價層電子

對互斥(VSEPR)模型為平面三角形，B正確；C項，KC1為離子化合物，其電子式表示形成

小????CH3CHCH2CHCH3

過程：Kx+-C1:—?K+EC1：/，c正確：D項，有機物??

????CH3CH2cH3

主鏈上有6個碳原子，第2、4號碳原子上連有甲基，命名為：2,4-二甲基己烷，D錯誤；

故選D。

4.汽車尾氣中的NO和C0在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO+2co整國2cO2+N2,列說

法不氐砸的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A.生成ImoICCh轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】NO中N的化合價為+2價，降低為。價的Nz,1個NO得2個電子，作氧化

劑，發(fā)生還原反應，CO口(2為+2價，化合價升高為+4價的CO2,失去2個電子，作還原

劑發(fā)生氧化反應。A項，11noic02轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；B項，催化劑通過降低活化能，

提高反應速率，B正確；C項，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；D項，N?為還原產(chǎn)

物，C02為氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選D。

5.在溶液中能大量共存的離子組是()

2

A.H+、Ba\N03-B.F鏟、K\CN、Cl

2+2

C.Na\SiO./、Br\CaD.NH4\SO4\CH3co0、HCOv

【答案】D

【解析】A項，H+、『、N03-三種離子會反生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符

合題意；B項，…、CN-會生成Fe(CN)6-3-離子而不能大量共存，故B不符合題意；C項，

SiQ，、Ca?+會生成CaSiQ：沉淀而不能大量共存，故C不符合題意：D項，NH4\CH3co。、

HC03-雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；故選D。

6.為回收利用含b的CCL廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列說法小無碰

的是（）

A.步驟I中，加入足量Na2cCh溶液充分反應后，上下兩層均為無色

B.步驟I中，分液時從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗【2可用升華法進一步提純

【答案】B

【解析】由題給流程可.知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反

應得到含有碘化鈉和碘酸訥的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A：向溶液A中加入硫

酸溶液，碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應生成硫酸鈉和碘。A項，由分析可知,

步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應為碳酸鈉溶液與碘反應得到含有碘化鈉和碘酸鈉

的混合溶液，則充分反應后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液,

下層為四氯化碳，故A正確；B項，四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反

應后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分

液時應從分液漏斗上門倒出溶液A,故B錯誤；C項，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是

使碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應生成硫酸鈉和碘，則試劑X可用硫酸，故C

正確；D項，碘受熱會發(fā)生升華，所以實驗制得的粗碘可用升華法進一步提純，故D正確；

故選B。

7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，卜.列推測不合理的是（）

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A生鐵減少含碳量延展性增強

B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導電性增強

C纖維素接入帶有強親水基團的支鏈吸水能力提高

D順丁橡膠硫疏化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強度提高

【答案】B

【解析】A項，較低的碳含量賦予材料更好的延展性和可塑性，A正確；B項，碳的電

負性更大一些，則用碳原子取代部分硅原子，晶體硅的導電能力會下降，B錯誤：C項，淀

粉、纖維素的主鏈.上再接上帶有強親水基團的支鏈（如丙烯酸鈉），在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀

結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，C正確；D項，在橡膠中加入硫化劑和促進劑等交聯(lián)助劑，在一定

的溫度、壓力條件下，使線型大分子轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相對?線性結(jié)構(gòu)具有更大

的強度，D正確；故選B。

8.下列實驗裝置使用不氐砸的是（）

B.圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液

C.圖③裝置用于測定中和反應的反應熱

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯

【答案】A

【解析】A項，圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化缽和濃鹽酸反應制氯氣，A錯

誤；B項，利用酸式滴定管中裝有的標準酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；

C項，圖③裝置用于測定中和反應的反應熱，溫度計測溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置

密封、隔熱保溫效果好，C正確：D項，圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導管末端不伸入液面

下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；故選A。

9.關于有機物檢測，下列說法正確的是（）

A.用濃澳水可鑒別溟乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機物的元素組成

C.質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H12

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判

斷麥芽糖是否水解

【答案】A

【解析】A項，溪乙烷可萃取濃澳水中的浪，出現(xiàn)分層，下層為有色層，澳水具有強氧

化性、乙醛具有強還原性，乙醛能還原濱水，溶液褪色，苯酚和濃濱水發(fā)生取代反應產(chǎn)生三

澳苯酚白色沉淀，故濃濱水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚，A正確；B項，紅外吸收峰的位置

與強度反映了分子結(jié)構(gòu)的特點，紅外光譜可確定有機物的基團、官能團等，元素分析儀可以

檢測樣品中所含有的元素，B錯誤；C項，質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72,不

可據(jù)此推斷其分子式為QH⑵相對分子質(zhì)量為72的還可以是CiHxO'C3HKb等，C錯誤；

D項，麥芽糖及其水解產(chǎn)物均具有還原性，均能和新制瑟氧化銅在加熱反應生成磚紅色沉淀

Cu2O,若按方案進行該實驗，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥

芽糖是否水解，D錯誤：故選A。

10.下列化學反應與方程式不相得的是()

A.黑火藥爆炸：S+2KNCh+3c也K，S+N，T+3CCM

B.四氯化鈦水解:TiCl4+(x+2)H2OiTiO2-xH201+4HC1

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2s2TO2+4H+=2S1+2H?0

CH2OOCC|7H35CH2-OH

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CH()OCC17H35+3NaOH_>CH-OH+

CH2OOCCI7H35CH2-OH

3G7H35coONa

【答案】C

【解析】A項，黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C^K2S+N2T+3co2f,A正確；B項，四氯

化鈦水解：TiCl4+(x+2)H2O*TiO2xH2Oi+4HCl,B正確；C項，硫化鈉強堿弱酸鹽，溶

液呈堿性，在空氣中氧化變質(zhì)：2S2+O2+2H2O=2S1+4OH-,C錯誤；D項，硬脂酸甘油酯在

CH2OOCC17H35HC2-OH

NaOH溶液中皂化：+3Na0Hf《7H35coONa,D

CHOOCC17H35H—OH+3CI

II

CH2OOCC17H35CH2-OH

正確；故選c。

11.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下：

2

區(qū)1BRCC,4CH2一,土

C00CIUC1U0H

下列說法不正確的是1)

A.試劑a為NaOH乙醇溶液B.丫易溶于水

CH

C.Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為3D.M分子中有3種官能團

H2C=CCOOH

【答案】A

【解析】X可與澳的川氯化碳溶液反應生成C2H止⑵可知X為乙烯；C2H也「2發(fā)生水

解反應生成HOCH2cH2OH,在濃硫酸加熱條件下與Z發(fā)生反應生成單體M,結(jié)合Q可反

CH

推知單體M為CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH；則Z為I3。項，根據(jù)分析

H2C=CCOOH

可知，1,2-二澳乙烷發(fā)生水解反應，反應所需試劑為NaOH水溶液，A錯誤；B項，丫為

HOCH2CH2OH,含羥基，可與水分子間形成氫鍵，增大在水中溶解度，B正確；C項，Z

CH3

的結(jié)構(gòu)簡式可能為I，C正確；D項，M結(jié)構(gòu)簡式：

H2C=CCOOH

CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,含碳碳雙鍵、酯基和羥基3種官能團，D正確；故選A,

12.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期

中M電負性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說

法不走聊的是()

A.沸點：X2Z>X2Q

B.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2

C.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：

M2Z>M2Q

D.YZ3-與QZ3z-離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

【答案】D

【解析】X半徑最小為H,短周期電負性最小則M為Na,Z原子的s能級與p能級的

電子數(shù)相等，則Z為O,Z與Y、Q相鄰，丫為N,Q為S。A項，比0中含有氫鍵，則沸

點高于H2S,A正確；B項，Na與0形成Na2O.Na2O2,則。與S同族化學性質(zhì)性質(zhì)相似，

B正確；C項，NazO的電子式為Na+［：0：12-Na+，Na2s的電子式為Na*［:S：］2'Na+，

離子鍵百分比二(電負性差值/總電負性差值)，O的電負性大于S,則Na2O離子鍵成分的

百分數(shù)大于正確；項，-為雜化，孤可子對為為平面三角形，2

Na?S,CDNO3sp?0,SO3-

為sp3雜化，孤電子對為0,正四面體，D錯誤；故選D。

13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學腐蝕，生成[Zn(NH3)4]2+和H2,下列說法不正

確的是()

A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大

B.隨著腐蝕的進行，溶液pH變大

C.鐵電極上的電極反應式為：2NH3+2e-=H2T+2NHF

D.每生成標準狀況下22.4mLH2,消耗0.010molZn

【答案】C

【解析】A項，氨水濃度越大，越容易生成[Zn(NHg]2+,腐蝕趨勢越大，A正確：B

項，腐飩的總反應為Zn+4NH，?H，O=[Zn(NHMF++Hd+2H，O+2OH-,有OH離子牛成，溶液

pH變大，B正確；C項，該電化學腐蝕中Zn作負極，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子生

成氫氣，鐵電極上的電極反應式為：2H2O+2c=H2T+2OH-,C錯誤；D項，根據(jù)得失電子

02241x2

守恒，每生成標準狀況522.4mLH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為二一-=0.02mol,消耗0.010molZn,

222.4L/mol

D正確；故選C。

14.能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，歷程如下：

O8'O-OO

R—%+—OR，+OH-4R一1一R/OH+RQ-RCO'+R^H

I

OH

己知：

18(y180H

Q?快速平衡?

①R—C—OR'、、R—C—OR'

II

OHO-

②RCOOCH2cH3水解相對速率與取代基R的關系如下表:

取代基ChCH

RCH3C1CH2

水解相對速率129072(X)

下列說法不正硯的是1)

A.步驟I是OH與酯中小作用

B.步驟I使I和n平衡正向移動，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應不可逆

C.酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>CICH2COOCH2CH3

18OO

D.||與OH反應、II與180H反應，兩者所得醇和

CH.COCH.CH,CHCOCH.CH

323J3~,3

撥酸鹽均不同

【答案】D

【解析】A項，步驟I是氫氧根離子與酯基中的C"作用生成羥基和0,A正確；B項,

步驟I加入氫氧根離子使平衡I正向移動，氫氧根離子與段基反應使平衡H也正向移匆，使

得酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應不可逆，B正確；C項，從信息②可知，隨著取代基R

上。個數(shù)的增多，水解相對速率增大，原因為。電負性較強，對電子的吸引能力較強，使

得酯基的水解速率增大，F(xiàn)的電負性強于CLFCH2對電子的吸引能力更強，因此酯的水解

180

速率FCH2COOCH2cH3>CICHzCOOCH2CH3,C正確；D項，||與氫氧根

CH.COCH.CH.

離子反應，根據(jù)信息①可知，第一步反應后IX。既存在于羥基中也存在于0-中，隨著反應

0

進行，最終180存在于段酸鹽和醇中，同理II與180H反應，最終評0存在

CHJ.COCH/.CHJ.

于醇中和拔酸鹽中，兩者所得醇和撥酸鹽相同，D錯誤；故選D。

15.常溫下、將等體積、濃度均為0.4()mol-L"BaCl:溶液與新制H2s03溶液混合，出現(xiàn)

白色渾濁；再滴加過量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

已知：H2s03Kal=l.4x10-2,Ka2=6.0xl0-8

-K，10

/Csp(BaSO3)=5.0xl0,^sp(BaSO4)=l.lxl0-,

下列說法不無娜的是1)

2

A.H2sO3溶液中存在c(H^)>c(HSOy)>c(SO3)>c(OH)

B.將0.40mol.L/H2sO3溶液稀釋至IJO.20moiL-i,dSCh')幾乎不變

C.BaCL溶液與H2sCh溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

+

D.存在反應BaSO3+H2SO3+H2O2=BaSO41+2H+H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

【答案】C

【解析】A項，亞硫酸是二元弱酸，存在二次電離，電離方程式為:H2s03H++HSO》,

HSOTH++S03%則溶液中C(H+)>0(HSOT)>C(SO32-)>C(OH)A正確；B項，亞硫

酸根離子是其二級電離產(chǎn)生的，則稀釋的時候?qū)潆x子的影響較大，稀釋的時候，亞硫酸的

濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，另外稀釋的平衡常?shù)不變，對第二級電離影響很小，則稀釋時亞硫酸

根濃度基本不變，B正確；C項，加入雙氧水之前，生成的白色渾濁為BaSCh沉淀，C錯誤；

D項，過氧化氫具有強氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價硫酸根離子，則存在反應，

BaSO3+H2O2=BaSO4l+H2O,則出現(xiàn)白色沉淀的主要原因生成BaSCh沉淀，D正確；故選C。

16.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，其中方案設計或結(jié)論不無砸

的是()

實驗目的方案設計現(xiàn)象結(jié)論

將Nth通入下列溶液至飽和：①無色變

探究Cu和濃Cu和濃HNO3反應

①濃HNO?黃色

AHNCh反應后溶液后溶液呈綠色的主要

②CII(NO3)2和HNCh,混合溶②藍色變

呈綠色的原因原因是溶有NO?

液綠色

向等物質(zhì)的量濃度的KF和溶液顏色

比較F與SCN-結(jié)結(jié)合Fe"的能力：F

BKSCN混合溶液中滴加幾滴無明顯變

合F清的能力>SCN

FeCh溶液，振蕩化

比較HF與H2s03分別測定等物質(zhì)的量濃度的

C前者pH小酸性：HF>H2s03

的酸性NH4F與(NHQ2SO3溶液的pH

等體積、等物質(zhì)的量濃度的溫度高的

探究溫度對反應溫度升高，該反應速

DNa2s2O3與H2so4溶液在不同溶液中先

速率的影響率加快

溫度下反應出現(xiàn)渾濁

【答案】C

【解析】A項，Cu和濃HNCh反應后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采

用對比實驗，即將NOz通入①濃HNCh,②Cu(NO3)2和HNCh混合溶液至飽和，現(xiàn)象與原實

驗一致，可以說明Cu和濃HNCh反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有NCh,故A正確；B

項，向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCb溶液，振蕩，溶液傲色無

明顯變化，鐵沒有與SCN-結(jié)合而與F結(jié)合，說明結(jié)合F針的能力：F>SCN,故B正確；C

項，不應該分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH』F與(NH/SCh溶液的pH,因為錢根離子也要水

解，且同濃度NFhF與（NHSS03的錢根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于

氫氟酸，結(jié)論也不對，故C錯誤；D項，探究溫度對反應速率的影響，只保留溫度一個變

量，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，能說明溫度升高，反應速率加快，故D正確：故選C。

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。

（1）某化合物的晶胞如圖，其化學式是,晶體類型是。

（2）下列說法正確的是_______。

A.電負性：B>N>0B.離子半徑：P3<S2<C1

C.第一電離能：Ge<Se<AsD.基態(tài)CC+的簡化電子排布式：[Ar]3d。

⑶①H2N-NH2+H+TH2N-NH3+,其中-NH2的N原子雜化方式為；比較鍵角

NHNHHzN-NH2中的.NH2H2N-NH3?中的-NHJ（填或請說明理

由_______。

②將HN03與S03按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生化合反應生成A,測得A由2種微粒構(gòu)成，

其中之是NO2+。比較氧化性強弱：NO2+?1?403（填‘"‘、'7"或“-"）；寫出A中陰

離子的結(jié)構(gòu)式。

【答案】（l）CrCb4HQ分子晶體（2）CD

（3）sp3<-NH2有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角變小>

【解析】（1）由晶胞圖可知，化學式為CrC12-4H2。：由晶胞圖可知構(gòu)成晶胞的粒子為

CrCLdHzO分子，故為分子晶體；(2)A項，同一周期，從左到右，電負性依次增強，故順

序為O>N>B,A錯誤；B項，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故順序為

P3>S2>C1-,B錯誤：C項，同一周期，從左到右，電離能增大的趨勢，VA族和VIA族相

反，故順序為GeVSeVAs,C正確;D項，基態(tài)Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d54s)『的

簡化電子排布式為[Ar]3d",D正確；故選CD；⑶①-NHz的價層電子對數(shù)3+與■上=4,

故雜化方式為sp3；-NH2價層電子對數(shù)為4,有?對孤電子對，-NH3+價層電子對數(shù)

5-1-1x4

4+二,一=4,無孤對電子，乂因為孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對成鍵

電子的排斥力，故鍵角NHNH:H?N-NH2中的-NH2VH2N-NH3+中的-NH3+；②將HNOa與S()3

按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生化合反應生成A,測得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是NO3

則A為NO2Hs2O7,NO2+為硝酸失去一個OH,得電子能力更強，氧化性更強，故氧化性強

弱：N0，+>HNOu陰離子為HS，O??根據(jù)己知可知其結(jié)構(gòu)式為

OO

HH

SS

HH

OO

18.固態(tài)化合物丫的組成為MgCaFeMMCQM，以丫為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。

「臼氣體D

鹽酸

Y

I

T溶液AMnCO3

CaCO3

已知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。

請回答：

(1)依據(jù)步驟川，MnCO3、CaCO?和MgCO3中溶解度最大的是。寫出溶液C

中的所有陰離子o步驟H中，加入NHK1的作用是o

(2)下列說法正確的是_______。

A.氣體D是形成酸雨的主要成分B.固體E可能含有Na2c03

C.Mn(OH),可溶于NHC1溶液D.堿性：Ca(OH),<Fe(OH),

(3)酸性條件下，固體NaBiCh(微溶于水,其還原產(chǎn)物為無色的Bi3+)可氧化M*+為MnO-

根據(jù)該反應原理，設計實驗驗證丫中含有Mn元素